2026年黄河水利职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年黄河水利职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于酸碱盐溶液的说法正确的是A.NH₄Cl溶液呈酸性是因为NH₄⁺水解产生H⁺B.pH=3的醋酸溶液稀释10倍后pH=4C.强碱弱酸盐溶液一定呈碱性D.酸溶液中不存在OH⁻2、下列关于物质的量的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子B.标准状况下1mol任何物质的体积都约为22.4LC.物质的量是表示微观粒子集合体的物理量D.1molO₂和1molO₃所含氧原子数不同3、下列关于分散系的说法正确的是A.溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B.Fe(OH)3胶体能透过半透膜C.泥水属于浊液D.溶液不稳定，久置会产生沉淀4、下列关于有机物说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯含有碳碳双键C.苯分子中含有碳碳双键D.乙醇与金属钠不反应5、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-6、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池负极发生还原反应C.原电池中电子由正极经导线流向负极D.铜锌原电池中锌作负极7、下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量药品时，左盘放砝码右盘放药品B.实验室用剩的药品应放回原试剂瓶C.给试管内液体加热时，试管口不能对着自己或他人D.过滤时玻璃棒的下端靠在滤纸的一层处8、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精9、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑10、下列各组微粒中，属于同位素的是A.16O和18OB.O2和O3C.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷11、下列说法正确的是A.化学反应一定伴随能量变化B.吸热反应都需要加热才能发生C.放热反应的速率一定很快D.化学反应中化学键断裂要放出能量12、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol13、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液都是均一、稳定的混合物C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液14、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO415、某元素原子最外层有2个电子，该元素A.一定是金属元素B.一定是第ⅡA族元素C.可能是金属元素也可能是非金属元素D.一定是稀有气体元素16、下列各对物质中，互为同系物的是A.CH4和C2H6B.CH2=CH2和CH3CH3C.正戊烷和新戊烷D.12C和14C17、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.实验室制取氧气结束时，先将导管移出水面再熄灭酒精灯18、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.Cl-C.H2OD.NH4+19、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.酒精C.氯化钠D.蔗糖20、0.1mol/LNaOH溶液的pH值为A.1B.7C.13D.1421、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O22、下列气体中，密度最小的是A.O2B.N2C.H2D.CO223、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.NaClC.O2D.H2O24、标准状况下，1mol气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L25、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.H2O和D2O26、下列操作中，能使化学平衡向右移动的是A.升高温度（放热反应）B.增大生成物浓度C.增大反应物浓度D.使用催化剂27、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Na28、下列各组微粒中，具有相同质子数和相同电子数的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.He和Ne29、下列化学反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl30、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.同周期元素从左到右金属性增强C.第ⅠA族元素都是金属元素D.过渡元素都是非金属元素31、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.HClC.CH3COOHD.Ba(OH)232、在一定温度下，向密闭容器中进行反应N2+3H2⇌2NH3，下列条件中能加快反应速率的是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.减少N2浓度33、下列有关甲烷的说法错误的是A.甲烷是最简单的有机物B.甲烷难溶于水C.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色D.甲烷在空气中燃烧生成CO2和H2O34、某元素原子最外层有7个电子，该元素位于周期表中的位置是A.第ⅦA族B.第7周期C.第ⅦB族D.无法确定35、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、K+、NO3-36、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精37、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl2与Na2SO4反应38、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na+与Mg2+B.O2-与F-C.Na+与NeD.Cl-与Ar39、下列物质中，不能用金属与酸直接反应制得的是A.FeCl2B.CuCl2C.ZnSO4D.AlCl340、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.HClC.H2SD.SO241、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定是A.非金属元素B.金属元素C.稀有气体元素D.卤族元素42、在标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol43、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C与14CB.氧气与臭氧C.正丁烷与异丁烷D.水与重水44、将铁粉加入到足量的稀盐酸中，充分反应后溶液中的主要阳离子是A.Fe3+B.Fe2+C.H+和Fe2+D.H+和Fe3+45、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.加热纯水B.向水中加入NaOHC.向水中加入NH4ClD.向水中加入HCl46、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精47、下列各组微粒中，电子数相等的是：A.Na+和NeB.O2-和Cl-C.Mg2+和Na+D.H2O和NH348、将10gNaOH溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为：A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.1mol/L49、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO350、下列物质中，能使溴水褪色的是：A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇51、常温下，下列溶液pH最小的是：A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.纯水52、下列各组气体中，均可用浓硫酸干燥的是：A.H2、O2、CO2B.NH3、HCl、SO2C.H2D.HE.NH3F.Cl2、HBr、CH453、下列说法正确的是：A.相同温度下，0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸的导电能力相同B.弱电解质的电离程度随浓度增大而增大C.强电解质在水中一定能完全电离D.难溶物质一定是弱电解质54、实验室制取氢气，最适宜的方法为：A.锌与浓硫酸反应B.锌与稀硫酸反应C.铁与稀硝酸反应D.铜与稀硫酸反应55、下列有机物中，与乙酸互为同分异构体的是：A.乙醇B.乙醛C.甲酸甲酯D.丙酸56、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳57、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为A.0.5molB.3.01×10²³C.6.02×10²³D.1mol58、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.2Na+Cl₂=2NaClD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl59、下列有关实验操作的说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用pH试纸测溶液pH时，先将试纸润湿C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.配制一定物质的量浓度溶液时，转移液体后不需洗涤烧杯60、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、OH⁻、SO₄²⁻、K⁺C.Fe³⁺、Na⁺、OH⁻、NO₃⁻D.K⁺、Mg²⁺、NO₃⁻、Cl⁻61、关于元素周期表的下列说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、16个族B.第IA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D.同主族元素从上到下金属性逐渐减弱62、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al₂O₃B.SiO₂C.Fe₂O₃D.CO₂63、下列有关化学反应速率的说法正确的是A.升高温度一定能加快所有化学反应的速率B.使用催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子百分数，从而加快反应速率C.增大压强一定能加快有气体参加的反应速率D.对于任何化学反应，增大反应物浓度一定能加快反应速率64、下列有关化学电源的说法正确的是A.锌锰干电池放电时，锌筒作正极B.铅蓄电池充电时，PbO₂电极与电源负极相连C.氢氧燃料电池中，氢气在正极发生氧化反应D.锂电池具有体积小、质量轻、电压高、使用寿命长的特点65、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷C.乙醇和乙酸都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量66、下列化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图：核电荷数11，核外电子排布为2、8、1B.水的电子式：C.HD.氯化镁的化学式：MgClE.硫酸根离子的符号：SO467、下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是A.空气、水B.铁、氧化铁C.氧气、液态氧D.二氧化碳、臭氧68、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁在潮湿空气中生锈C.酒精挥发D.玻璃破碎69、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.向试管中倾倒液体时，试剂瓶口紧挨试管口C.用天平称量药品时，将药品直接放在托盘上D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己70、某元素的原子最外层有7个电子，该元素属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定71、下列物质中，能与稀盐酸反应生成气体的是A.铜B.锌C.银D.金72、在化学反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，氧化剂是A.FeB.CuSO4C.FeSO4D.Cu73、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液中各部分的性质相同C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液74、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ca2+、CO32-、H+、Cl-75、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.乙醇不属于有机物C.有机物都难溶于水D.石油分馏可以得到乙烯76、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氢氧化钠77、下列各组微粒中，质子数和电子数都相等的一组是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.CO2和N2O78、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.过渡元素全部是金属元素D.稀有气体元素的最外层电子数都是879、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=高温=CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl80、将等物质的量的Na、Mg、Al分别投入足量稀盐酸中，产生氢气的物质的量之比为A.1:1:1B.1:2:3C.6:3:2D.2:3:681、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物82、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以加快反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.使用催化剂不改变反应速率D.浓度对任何反应速率都有影响83、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O84、下列关于原电池的说法错误的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中负极发生氧化反应C.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极D.原电池中阳离子向正极移动85、某有机物在氧气中充分燃烧，生成CO2和H2O的物质的量之比为1:1，则该有机物中A.碳、氢原子个数比为1:2B.碳、氢原子个数比为1:1C.一定含氧元素D.碳、氢原子个数比为2:186、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精87、下列变化中，属于物理变化的是A.铁的锈蚀B.粮食酿酒C.汽油挥发D.木柴燃烧88、下列各组微粒中，电子数相同的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.Cl-和Ar89、下列有关元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期18个族B.主族元素均为金属元素C.第ⅠA族元素均为碱金属D.非金属元素主要集中在右上角90、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaOH与HCl反应C.Fe与CuSO4溶液反应D.BaCl2与Na2SO4反应91、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N292、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.活泼金属与活泼非金属易形成离子键D.非金属元素之间只能形成共价键93、实验室配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，不需要用到的仪器是A.托盘天平B.容量瓶C.分液漏斗D.胶头滴管94、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.正丁烷和异丁烷95、某元素的原子最外层有7个电子，该元素位于周期表中的位置是A.第ⅦA族B.第7周期C.第ⅦB族D.第七主族96、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精97、下列元素中，非金属性最强的是A.氟B.氧C.氮D.氯98、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO399、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.30mL1mol/LAlCl3溶液C.20mL2mol/LMgCl2溶液D.10mL3mol/LKCl溶液100、下列关于苯的说法正确的是A.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯分子中含有碳碳双键C.苯能发生取代反应D.苯与水互溶

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】NH₄Cl是强酸弱碱盐，NH₄⁺水解使溶液呈酸性，A正确。醋酸是弱酸稀释10倍后pH<4，B错误。NaHSO₃等强碱弱酸盐溶液可呈酸性，C错误。任何水溶液中均存在水的电离平衡，酸溶液中也有OH⁻，D错误。2.【参考答案】C【解析】1mol物质含的原子数取决于其微粒构成，如1molO₂含2mol氧原子，A错误。标准状况下1mol气体体积约为22.4L，固体和液体不适用，B错误。物质的量是表示含一定数目粒子的集合体的物理量，C正确。1molO₂和1molO₃都含2mol氧原子，D错误。3.【参考答案】C【解析】溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同，A错误。胶体粒子不能透过半透膜，B错误。泥水是固体小颗粒分散在水中形成的浊液，C正确。溶液是均一稳定的混合物，久置不分层不产生沉淀，D错误。4.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。乙烯结构简式为CH2=CH2，分子中含有碳碳双键，B正确。苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的独特化学键，不含典型的碳碳双键，C错误。乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，D错误。5.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A中H+与OH-反应生成水，不能共存；B中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能共存；C中四种离子之间不反应，可以大量共存；D中Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能共存。6.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。原电池负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，B错误。电子由负极经导线流向正极，C错误。铜锌原电池中锌比铜活泼，锌作负极失电子被氧化，D正确。7.【参考答案】C【解析】用托盘天平称量时应左物右码，A错误。实验室用剩的药品不能放回原试剂瓶，应放入指定容器，B错误。给试管内液体加热时试管口不能对着人以防液体喷出伤人，C正确。过滤时玻璃棒下端应靠在三层滤纸处，D错误。8.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体在熔融状态或溶于水时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质。9.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项各元素化合价均未改变；B选项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C选项是酸碱中和反应，各元素化合价不变；D选项是分解反应，各元素化合价不变。10.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。16O和18O质子数都是8，中子数分别为8和10，属于氧元素的两种同位素；O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是化合物不是原子；正丁烷和异丁烷是同分异构体。11.【参考答案】A【解析】化学反应的本质是旧键断裂和新键形成，断键吸收能量，成键释放能量，两者不相等故必然伴随能量变化，A正确；吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡晶体与氯化铵反应；反应速率与反应热无关，C错误；化学键断裂需要吸收能量，D错误。12.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。此题考查气体摩尔体积的基本计算，注意标准状况条件及公式的正确应用。13.【参考答案】B【解析】溶液具有均一性、稳定性，属于混合物，B正确；溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液浓度很低；大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，升高温度不饱和溶液仍为不饱和溶液。14.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，反应方程式分别为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O和Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。Na2CO3只能与盐酸反应，Fe2O3只能与盐酸反应，CuSO4只能与氢氧化钠反应。15.【参考答案】C【解析】最外层有2个电子的元素不一定是金属元素，如氦原子最外层有2个电子但属于稀有气体；也不一定是第ⅡA族元素，如某些过渡元素最外层也是2个电子。可能是第ⅡA族金属元素（如镁），也可能是氦这种稀有气体非金属元素，因此可能是金属也可能是非金属。16.【参考答案】A【解析】同系物是指结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物。CH4和C2H6都是烷烃，结构相似，分子组成相差一个CH2，互为同系物；CH2=CH2是烯烃，CH3CH3是烷烃，结构不相似；正戊烷和新戊烷分子式相同结构不同，是同分异构体；12C和14C是同位素。17.【参考答案】D【解析】A错误，应用火柴点燃酒精灯；B错误，试管口不能对着人，防止液体喷出伤人；C错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止酸液飞溅；D正确，防止水倒吸引起试管炸裂，这是实验安全的基本操作要求。18.【参考答案】C【解析】Na+质子数11，电子数10；Cl-质子数17，电子数18；NH4+质子数11，电子数10；H2O分子呈电中性，质子数=电子数=10。19.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；酒精和蔗糖是非电解质；氯化钠在水溶液或熔融状态均能导电，属于电解质。20.【参考答案】C【解析】NaOH为强碱，完全电离，c(OH-)=0.1mol/L，pOH=-lg(0.1)=1，pH=14-1=13。21.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的变化。B项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；其余选项各元素化合价均未改变。22.【参考答案】C【解析】同温同压下，气体密度与摩尔质量成正比。H2的摩尔质量为2g/mol，是最小的，因此氢气密度最小。O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。23.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。O2分子中两个氧原子之间形成非极性共价键；HCl、H2O中的共价键均为不同原子之间形成，属于极性共价键；NaCl为离子键。24.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体的体积约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论，为化学计算的基础数据。25.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；A为同位素，B为同素异形体。26.【参考答案】C【解析】根据勒夏特列原理，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动；升高温度使放热反应平衡逆向移动；增大生成物浓度平衡逆向移动；催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动。27.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。选项中Na的位置最靠前，金属活动性最强，最易失去电子。28.【参考答案】C【解析】H2O分子质子数为1×2+8=10，电子数也为10；NH3分子质子数为7+1×3=10，电子数也为10。两者质子数和电子数均相同。Na+和Mg2+质子数不同；O2-和F-质子数不同；He和Ne质子数、电子数均不同。29.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。A为分解反应，无化合价变化；B为中和反应；D为复分解反应，均无化合价变化。30.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行分为16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），A正确。同周期从左到右金属性减弱，B错误。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，C错误。过渡元素均为金属元素，D错误。31.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。CH3COOH（醋酸）是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。NaCl是强电解质，在水中完全电离；HCl是强酸，完全电离；Ba(OH)2是强碱，完全电离，三者均为强电解质。32.【参考答案】C【解析】使用催化剂可以降低反应活化能，显著加快反应速率。降低温度会使分子运动减慢，反应速率降低；减小压强使气体浓度降低，反应速率减小；减少反应物浓度也会使反应速率降低。只有使用催化剂能加快反应速率。33.【参考答案】C【解析】甲烷是结构最简单的有机物（CH4），难溶于水，在空气中燃烧生成CO2和H2O，A、B、D均正确。甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，C错误。甲烷属于饱和烃，不含不饱和键，不易发生氧化反应。34.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有7个电子，说明该元素属于第ⅦA族（卤族元素）。第ⅦB族是过渡金属元素，其价电子包括次外层d电子，不能仅凭最外层电子数判断。35.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。C选项中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。A选项中H+和OH-反应生成水；B选项中Ba2+和SO42-生成BaSO4沉淀；D选项中Ag+和Cl-生成AgCl沉淀，均不能大量共存。36.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质。37.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，Zn元素化合价由0变为+2，H元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应；A、B、D三个反应中各元素化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应。38.【参考答案】B【解析】O2-和F-的核外电子数均为10，电子层结构均为2、8，具有相同的电子层结构；Na+核外有10个电子，Mg2+核外也有10个电子，但两者核电荷数不同；Na+与Ne电子层结构相同但二者不属于同一类微粒；Cl-核外有18个电子而Ar原子也有18个电子，二者电子层结构也相同，但本题选项中B最为典型。39.【参考答案】B【解析】铜的金属活动性排在氢之后，不能与盐酸或稀硫酸发生置换反应，因此CuCl2不能由铜与盐酸直接反应制得；铁与盐酸反应生成FeCl2；锌与稀硫酸反应生成ZnSO4；铝与盐酸反应生成AlCl3，这三种物质均可由金属与酸直接反应制得。40.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，但具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体和还原性气体。NH3是碱性气体，会与浓硫酸反应；H2S具有还原性，会被浓硫酸氧化；HCl是酸性气体且无还原性，可用浓硫酸干燥；SO2虽为酸性气体但具有还原性，通常不用浓硫酸干燥。41.【参考答案】A【解析】最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族元素，包括F、Cl、Br、I等，它们都容易得到1个电子形成稳定结构，表现出较强的非金属性，因此一定是非金属元素。虽然这些元素属于卤族，但D选项不够全面准确，因为卤族只是第ⅦA族的一部分称谓。42.【参考答案】A【解析】标准状况下气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，CO2的物质的量n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，若求质量则为0.5mol×44g/mol=22g。43.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；12C与14C互为同位素；氧气O2与臭氧O3互为同素异形体；水H2O与重水D2O是不同物质但分子式写法不同，不属于同分异构体。44.【参考答案】C【解析】铁与稀盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反应生成氯化亚铁和氢气，因此溶液中含有Fe2+。由于盐酸足量，反应结束后溶液中还有剩余的H+，故溶液中的主要阳离子为H+和Fe2+。铁与非氧化性酸反应只生成Fe2+而不生成Fe3+。45.【参考答案】C【解析】水的电离是吸热过程。加热纯水可使电离平衡右移，但溶液呈中性；加入NaOH或HCl都会抑制水的电离，平衡左移；加入NH4Cl时，NH4+水解结合水电离出的OH-，促进水的电离使平衡右移，同时产生H+，使溶液呈酸性。46.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。47.【参考答案】A【解析】Na+的电子数为10，Ne的电子数也为10，两者电子数相等。O2-电子数为10，Cl-电子数为18，不相等。Mg2+电子数为10，Na+电子数为10，此项也相等但题目要求选最合适的，A项更为典型。H2O电子数为10，NH3电子数为10，此项也成立，综合考虑A为最佳答案。48.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol，溶液体积为0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.5=0.5mol/L，故正确答案为A。49.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A项各元素化合价均未改变，为分解反应。B项和D项均为复分解反应，无化合价变化。50.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色。甲烷为饱和烃，不与溴水反应。苯虽然含有不饱和键，但性质稳定，不能使溴水因化学反应褪色，只能萃取使溴水层颜色变浅。乙醇与溴水不反应。51.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。HCl为强酸，完全电离，0.1mol/LHCl中c(H+)=0.1mol/L，pH=1。CH3COOH为弱酸，部分电离，pH大于1。NaOH为强碱，pH大于7。纯水呈中性，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液。52.【参考答案】A【解析】浓硫酸具有吸水性且为酸性干燥剂，不能干燥碱性气体和还原性较强的气体。H2、O2、CO2均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。NH3为碱性气体，会与浓硫酸反应。HCl虽可用浓硫酸干燥，但NH3不行。H2S和HI具有强还原性，会被浓硫酸氧化。53.【参考答案】C【解析】盐酸为强电解质完全电离，醋酸为弱电解质部分电离，同浓度时盐酸中离子浓度更大，导电能力更强，A错误。弱电解质电离程度随浓度增大而减小，B错误。难溶物质如BaSO4在水中完全电离，属于强电解质，D错误。强电解质在水中完全电离，C正确。54.【参考答案】B【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，适合实验室制取氢气。浓硫酸具有强氧化性，与锌反应生成二氧化硫而非氢气。稀硝酸具有强氧化性，与铁反应不生成氢气。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀硫酸反应。55.【参考答案】C【解析】乙酸的分子式为C2H4O2。甲酸甲酯的分子式也为C2H4O2，但结构不同，二者互为同分异构体。乙醇分子式为C2H6O，乙醛分子式为C2H4O，丙酸分子式为C3H6O2，均与乙酸分子式不同，不是同分异构体。56.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不导电，是非电解质；二氧化碳溶于水生成的碳酸能导电，但二氧化碳本身不能电离，是非电解质。57.【参考答案】B【解析】根据气体摩尔体积公式，标准状况下1mol气体体积约为22.4L。11.2L氧气的物质的量为11.2/22.4=0.5mol。分子数为0.5×6.02×10²³=3.01×10²³个。选项A和D单位错误，选项C是1mol分子的数目。58.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未变化；B中各元素化合价均未变化；C中Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，有化合价变化，是氧化还原反应；D中各元素化合价均未变化。59.【参考答案】C【解析】A错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯等玻璃器皿中称量；B错误，pH试纸使用前不能润湿，否则会稀释待测液导致误差；C正确，浓硫酸溶于水放出大量热，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌散热；D错误，转移液体后必须洗涤烧杯并将洗涤液也转移到容量瓶中，否则会造成溶质损失。60.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不能发生反应。A中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能共存；B中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能共存；C中Fe³⁺与OH⁻反应生成Fe(OH)₃沉淀，不能共存；D中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。61.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），A正确；第IA族包括氢元素，氢是非金属，B错误；氦原子最外层电子数为2，其余稀有气体为8，C错误；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，D错误。62.【参考答案】A【解析】Al₂O₃是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和H₂O，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和H₂O，A正确；SiO₂能与NaOH溶液反应但不能与盐酸反应；Fe₂O₃能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应；CO₂是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应但不能与盐酸反应。63.【参考答案】B【解析】A正确但表述不够严谨，需具体分析；B正确，催化剂降低活化能，使更多分子成为活化分子，有效碰撞频率增加，反应速率加快；C错误，对于无气体参与的反应或恒容条件下充入惰性气体等情况，增大压强不一定加快反应速率；D正确但特例是纯固体或纯液体的浓度视为常数，改变其用量不影响反应速率。64.【参考答案】D【解析】A错误，锌锰干电池中锌筒失电子作负极；B错误，铅蓄电池充电时PbO₂电极是阳极，应与电源正极相连；C错误，氢氧燃料电池中氢气在负极失电子发生氧化反应；D正确，锂电池以锂为负极材料，具有能量密度大、体积小、质量轻、电压高、循环寿命长等优异性能。65.【参考答案】D【解析】A错误，甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应而非加成反应；B正确描述的是乙烯与溴的反应，但选项表述中1,2-二溴乙烷是正确产物，实际上B也正确，但本题最佳选项为D；C错误，乙醇能被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色；D正确，石油裂化是在一定条件下将相对分子质量较大的烃断裂为相对分子质量较小的烃，目的是提高轻质油特别是汽油的产量和质量。66.【参考答案】A【解析】A项正确，钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1。B项错误，水的电子式应为每个氢原子与氧原子共用一对电子，氧原子还有两对孤对电子，不能写作H:O:H。C项错误，镁元素显+2价，氯元素显-1价，氯化镁化学式应为MgCl2。D项错误，硫酸根离子符号应为SO42-，右上角应标注电荷数和电性。67.【参考答案】B【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。A项空气是混合物，水是化合物，不符合题意。B项铁是由铁元素组成的单质，氧化铁是由铁、氧两种元素组成的化合物，符合题意。C项氧气和液态氧都是氧元素组成的单质，不符合题意。D项二氧化碳是化合物，臭氧是单质，顺序相反，不符合题意。68.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。A项冰融化成水只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。B项铁生锈生成了新物质氧化铁，属于化学变化。C项酒精挥发只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。D项玻璃破碎只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化。69.【参考答案】B【解析】A项错误，不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，易引起火灾，应用火柴点燃。B项正确，倾倒液体时试剂瓶口应紧挨试管口，标签向着手心，瓶塞倒放。C项错误，称量药品时应放在纸上或玻璃容器中，不能直接放在托盘上。D项错误，给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人。70.【参考答案】B【解析】原子最外层有7个电子的元素，在化学反应中容易得到1个电子形成稳定结构，表现出较强的非金属性，属于非金属元素。金属元素原子最外层电子数一般少于4个，易失去电子。稀有气体元素原子最外层电子数为8个（氦为2个），已达到稳定结构。因此该元素属于非金属元素。71.【参考答案】B【解析】根据金属活动性顺序，锌位于氢之前，能与稀盐酸反应生成氢气：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。铜、银、金均位于氢之后，不能与稀盐酸发生置换反应生成氢气。这是一道考查金属活动性顺序及其应用的基础题。72.【参考答案】B【解析】在该反应中，铁元素的化合价由0价升高到+2价，被氧化，作还原剂；铜元素的化合价由+2价降低到0价，被还原，CuSO4作氧化剂。氧化剂在反应中得到电子，所含元素化合价降低。这是典型的置换反应，也是氧化还原反应的实例。73.【参考答案】B【解析】A项错误，溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色。B项正确，溶液具有均一性，各部分性质相同。C项错误，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液浓度很小。D项错误，对于大多数固体溶质而言，升高温度可使不饱和溶液更不饱和，降温才能使其变为饱和溶液。74.【参考答案】C【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或水，则不能大量共存。A项H+与OH-反应生成水，不能共存。B项Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能共存。C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存。D项Ca2+与CO32-反应生成碳酸钙沉淀，H+与CO32-反应生成二氧化碳和水，不能共存。75.【参考答案】A【解析】A项正确，甲烷（CH4）是结构最简单的有机物。B项错误，乙醇（C2H5OH）是含碳化合物，属于有机物。C项错误，部分有机物易溶于水，如乙醇、乙酸等。D项错误，石油分馏是物理变化，得到的是各种沸点不同的馏分，乙烯是通过石油裂解这一化学变化获得的。76.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；蔗糖是非电解质；氢氧化钠是离子化合物，在水溶液中和熔融状态下都能导电，属于电解质。判断电解质的关键是必须是化合物，且自身能电离出自由移动的离子。77.【参考答案】D【解析】H2O有10个质子和10个电子，NH3有10个质子和10个电子，但两者电子数相同而质子数不同。Na+有11个质子、10个电子，Mg2+有12个质子、10个电子。O2-有8个质子、10个电子，F-有9个质子、10个电子。CO2有22个质子和22个电子，N2O也有22个质子和22个电子，两者质子数和电子数都相等。78.【参考答案】C【解析】周期表有7个周期、16个族，A错误。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误。稀有气体中氦最外层只有2个电子，D错误。过渡元素位于d区和ds区，全部为金属元素，C正确。79.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B是酸碱中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D是复分解反应，无化合价变化。80.【参考答案】C【解析】设三种金属的物质的量均为1mol。Na与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，1molNa生成0.5molH2。Mg与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，1molMg生成1molH2。Al与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，1molAl生成1.5molH2。三者生成H2的物质的量之比为0.5:1:1.5=1:2:3，即6:3:2。81.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含离子键和共价键，A错误。共价化合物中不含离子键，B错误。非金属元素之间也能形成离子键，如NH4Cl中NH4+与Cl-之间为离子键，C错误。含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确。82.【参考答案】A【解析】升高温度，反应物分子获得能量，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快，A正确。增大压强只对涉及气体的反应有影响，B错误。催化剂能改变化学反应速率，C错误。对于有固体或纯液体参加的反应，改变其浓度不影响反应速率，D错误。83.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是同位素，A错误。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体，B正确。O2和O3是同素异形体，C错误。H2O和D2O是同种物质的不同形式，D错误。84.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确。负极失去电子发生氧化反应，B正确。电子从负极经导线流向正极，而非从正极流向负极，C错误。原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D正确。85.【参考答案】A【解析】有机物燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1:1，说明分子中C与H的原子个数比为1:(1×2)=1:2。由碳氢原子个数比可推知该有机物实验式为CH2。无法确定是否含氧元素，因为氧元素可能来自有机物也可能全部来自氧气。因此只能确定碳、氢原子个数比为1:2，A正确。86.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。87.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。汽油挥发只是汽油由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化；铁的锈蚀生成了铁锈（主要成分为氧化铁）、粮食酿酒生成了酒精、木柴燃烧生成了二氧化碳和水等新物质，均属于化学变化。88.【参考答