2026年长沙职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年长沙职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、在标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L2、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O4、下列有关化学用语表示正确的是A.钠离子的电子式：Na⁺B.水的结构式：H-O-HC.硫原子的结构示意图：核内16个质子，核外电子排布为2、8、6D.二氧化碳的电子式：E.:O5、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.铝D.锌6、下列各组微粒中，互为同位素的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.金刚石和石墨D.H₂O和D₂O7、下列反应中，熵增加的是A.H₂O(g)→H₂O(l)B.N₂(g)+3H₂(g)→2NH₃(g)C.CaCO₃(s)→CaO(s)+CO₂(g)D.CO₂(g)→CO₂(s)8、将4gNaOH固体溶解在水中配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L9、下列各选项中，关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以增大反应速率B.使用催化剂不能改变反应速率C.增大压强一定能增大所有反应的速率D.反应物浓度越大，反应速率一定越快10、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.容量瓶11、下列微粒中，核电荷数等于核外电子数的是A.Na+B.Cl-C.ArD.O2-12、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.硫酸钡13、下列说法正确的是A.同位素的物理性质相同，化学性质不同B.同素异形体的物理性质相同，化学性质不同C.同分异构体的物理性质和化学性质都相同D.同系物的物理性质不同，化学性质相似14、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.2FeCl2+Cl2=2FeCl3D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl15、下列溶液中，pH最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl16、下列有机物中，属于烃的是A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.氯仿17、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.AlC.CuD.Ag18、在标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L19、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI20、实验室制取氢气，应选用的药品是A.锌和稀硝酸B.锌和稀硫酸C.铁和浓硫酸D.铜和稀盐酸21、某元素的原子核内有11个质子和12个中子，该原子的核外电子数是？A.11B.12C.23D.3522、下列元素中，属于第三周期第ⅡA族的是？A.NaB.MgC.AlD.K23、硫酸钠的化学式正确的是？A.NaSO₄B.Na₂SO₄C.Na₂SO₃D.NaS24、下列溶液pH最小的是？A.食醋（含醋酸）B.肥皂水（碱性）C.纯水D.稀氨水25、在某温度下，将10L气体从1atm压缩至2atm，若温度不变，压缩后气体体积约为？A.5LB.10LC.20LD.40L26、下列物质中，属于电解质的是？A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精27、1molH₂SO₄的质量约为？A.49gB.98gC.147gD.196g28、下列反应中，属于氧化还原反应的是？A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O29、常温常压下，下列气体密度最小的是？A.O₂B.N₂C.H₂D.CO₂30、把10gNaOH固体溶解在100mL水中，所得溶液的物质的量浓度约为？A.2.5mol/LB.5mol/LC.1mol/LD.0.5mol/L31、下列微粒中，半径最大的是？A.Na⁺B.Cl⁻C.F⁻D.Al³⁺32、标准状况下，11.2LO₂的物质的量约为？A.0.5molB.1molC.2molD.4mol33、下列物质中，含有极性共价键的是？A.H₂B.Cl₂C.HClD.NaCl34、下列过程属于化学变化的是？A.冰融化B.铁生锈C.水蒸发D.玻璃破碎35、100mL0.5mol/LNaCl溶液中，NaCl的物质的量约为？A.0.05molB.0.5molC.5molD.0.005mol36、下列金属中，活动性最强的是？A.FeB.CuC.ZnD.Ag37、下列物质中，属于有机物的是？A.CO₂B.Na₂CO₃C.CH₄D.CO38、实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO₂，反应方程式正确的是？A.CaCO₃+HCl=CaCl+CO₂↑+H₂OB.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂OC.CaCO₃+H₂SO₄=CaSO₄+CO₂↑+H₂OD.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₃+H₂O39、1molCH₄完全燃烧消耗O₂的物质的量约为？A.1molB.2molC.3molD.4mol40、下列溶液中，c(Cl⁻)最大的是？A.1L1mol/LNaCl溶液B.0.5L1mol/LMgCl₂溶液C.0.5L1mol/LAlCl₃溶液D.1L1mol/LKCl溶液41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃→CaO+CO₂C.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl→NaCl+H₂O43、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O₂B.N₂C.H₂D.CO₂44、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na⁺和K⁺B.O²⁻和F⁻C.Mg²⁺和Al³⁺D.NH₄⁺和H₃O⁺45、实验室配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，需要NaOH固体的质量为A.2.0gB.4.0gC.8.0gD.10.0g46、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键47、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.乙酸不与碳酸钠反应48、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.过滤时玻璃棒下端靠在三层滤纸一侧D.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯49、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.第三周期有8种元素C.同主族元素从上到下金属性减弱D.稀有气体元素最外层电子数都为850、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后，剩余固体是A.铁B.铜C.铁和铜D.无法确定51、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.硫酸钡D.酒精52、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.O2-和FB.Na+和Mg2+C.Ne和ArD.H2O和NH353、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不做氧化剂也不做还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.CuO+H2=Cu+H2O54、某气态烃1mol最多能与2molHCl发生加成反应，生成物又能与8molCl2发生取代反应，则该气态烃是A.C2H2B.C2H4C.C3H4D.C3H655、下列说法正确的是A.同一元素各同位素的化学性质几乎相同B.质子数相同的微粒属于同一种元素C.非金属元素只能形成共价化合物D.离子化合物中一定不含共价键56、在恒温恒容的密闭容器中，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)已达到平衡，此时充入少量氩气，则A.平衡向正反应方向移动B.平衡向逆反应方向移动C.平衡不移动D.正逆反应速率都增大57、将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列有关量变大的是A.H+的物质的量B.溶液的导电能力C.CH3COOH的电离度D.H+的物质的量浓度58、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上称量B.用10mL量筒量取8.50mL盐酸C.蒸馏时温度计水银球应插入液面以下D.实验室用排水法收集氧气时先撤导管再熄灭酒精灯59、已知常温下某二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-⇌H++A2-。下列关系中正确的是A.c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)B.c(H+)=c(HA-)+c(A2-)C.c(H+)=2c(A2-)D.c(HA-)=c(A2-)60、等物质的量的下列有机物分别在足量氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是A.C2H6B.C2H4C.C2H5OHD.CH461、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.大理石62、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.质子数决定元素种类C.电子在核外固定轨道上运动D.同位素的质子数和中子数都相同63、下列物质中含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O64、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2Na+Cl2点燃2NaClD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl65、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡不受温度影响66、下列物质溶于水后能导电，但其水溶液能导电的原因是自身电离的是A.钠B.二氧化碳C.氯化氢D.氯化钠67、在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.Na+、K+、SO42-、CO32-B.Na+、K+、SO42-、Cl-C.Fe2+、H+、NO3-、Cl-D.Cu2+、OH-、Na+、SO42-68、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.乙酸不能使石蕊试液变红69、pH=3的盐酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为A.1B.3C.5D.770、下列物质中，属于电解质的是：A.铜线B.氯化钠晶体C.蔗糖溶液D.酒精71、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO3==CaO+CO2B.HCl+NaOH==NaCl+H2OC.Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑D.NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO372、下列各组微粒中，具有相同电子数的是：A.Na+和Mg2+B.O2-和S2-C.H2O和CH4D.NH4+和OH-73、关于元素周期表的说法，正确的是：A.周期表有7个周期，16个族B.第IA族都是金属元素C.同主族元素从上到下金属性逐渐减弱D.第三周期元素最高正价均为+774、下列物质中，不能与氢氧化钠溶液反应的是：A.AlB.SiO2C.CO2D.Na2CO375、将铁粉加入足量的稀硫酸中，充分反应后所得溶液中的溶质是：A.Fe2(SO4)3B.FeSO4C.Fe2(SO4)3和FeSO4D.H2SO4和Fe2(SO4)376、下列关于有机物的说法，正确的是：A.甲烷和乙烷互为同系物B.乙烯和乙烷都能使溴水褪色C.乙醇和乙酸都能与碳酸钠反应D.油脂和蛋白质均属于天然高分子化合物77、下列实验操作中，错误的是：A.用试管夹夹持试管时，从试管底部往上套B.点燃氢气前，先检验纯度C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中D.给试管中的液体加热时，试管口不对着人78、下列关于化学平衡的说法，正确的是：A.化学平衡时正反应速率等于逆反应速率B.化学平衡时反应物浓度等于生成物浓度C.升高温度平衡一定向正反应方向移动D.增大压强平衡一定向气体体积减小的方向移动79、下列关于原电池的说法，正确的是：A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.负极发生还原反应C.电子从负极经导线流向正极D.溶液中的阳离子向负极移动80、下列化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子：188OB.氯化钠的电子式：Na+[:Cl:]−C.硫原子的结构示意图：(+16)286D.乙烯的结构简式：CH2CH281、下列变化中，属于氧化还原反应的是A.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳B.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸C.氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应D.氯化铁溶液水解生成氢氧化铁胶体82、下列关于胶体的叙述正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B.向饱和氯化铁溶液中滴入过量氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体C.胶体稳定存在的根本原因是胶粒带电荷D.纳米材料的微粒直径一般在1～100nm之间，因此纳米材料属于胶体83、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L水中含有的分子数为NAB.1mol·L−1的NaCl溶液中含Na+数目为NAC.常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中所含原子总数为3NAD.1mol铁与足量稀盐酸反应，转移电子数为3NA84、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.Na+、K+、SO42−、MnO4−B.K+、Ba2+、Cl−、NO3−C.Na+、Cu2+、SO42−、Cl−D.Na+、NH4+、OH−、Cl−85、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na2OB.Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOH，二者均为碱性氧化物C.Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应放出CO2D.工业上通过电解饱和食盐水冶炼金属钠86、下列实验操作中，能达到实验目的的是A.用过滤的方法除去NaCl溶液中混有的少量泥沙B.用淀粉溶液鉴别KI溶液和KBr溶液C.用焰色反应检验溶液中是否含有K+时，直接观察火焰呈紫色即可D.用湿润的pH试纸测定某稀盐酸的pH值87、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池中负极发生还原反应B.电解池工作时，电子从电源负极流向阴极C.钢铁在潮湿空气中发生析氢腐蚀D.充电电池放电时相当于电解池，充电时相当于原电池88、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气C.淀粉、纤维素和油脂均属于天然高分子化合物D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖89、下列有关化学反应速率和限度的说法正确的是A.升高温度可以增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率B.可逆反应达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率均为零C.加入催化剂可降低反应的焓变，从而加快反应速率D.增大反应物浓度可使所有分子活化，从而提高反应速率90、下列化学用语表示正确的是A.硫原子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.氯化钠的电子式：D.甲烷的结构式：CH₄91、下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精92、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.2H₂+O₂=2H₂OD.NH₃+HCl=NH₄Cl93、配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要称取NaCl的质量为A.0.585gB.5.85gC.58.5gD.0.0585g94、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.Na⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.H⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻C.Fe³⁺、OH⁻、NO₃⁻、Cl⁻D.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻95、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.所有原子核内都有中子C.核外电子排布时先排满内层再排外层D.原子的质量主要集中在电子上96、下列有关化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应物和生成物浓度相等D.达到平衡后反应停止进行97、将钠投入水中，观察到的现象是A.钠浮在水面，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声B.钠沉入水底，不熔化，有气泡产生C.钠熔成小球，静止不动，水变红色D.钠燃烧发出黄色火焰，生成白色固体98、下列物质能使品红溶液褪色的是A.氯化钠B.二氧化硫C.硫酸钠D.碳酸钠99、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时放在纸上称量B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯D.过滤时漏斗下端紧靠烧杯内壁100、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NH4ClC.H2OD.CO2

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件。在此条件下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是阿伏加德罗定律的重要推论，常被称为气体摩尔体积。记住这一数值是解决气体相关计算的基石。2.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠固体溶于水或熔融时能电离出Na⁺和Cl⁻而导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖和二氧化碳自身不能电离，属于非电解质。3.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是有元素化合价的升降。选项B中锌元素由0价升至+2价，氢元素由+1价降至0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个选项中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。4.【参考答案】C【解析】硫原子核内有16个质子，核外有16个电子，分三层排布，依次为2、8、6，选项C正确。A项钠离子电子式应标注在右上角，表述不完整；B项水的结构式应为H—O—H；D项二氧化碳电子式中氧原子最外层应满足8电子稳定结构。5.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。在该顺序中，铝的位置排在铁、锌、铜之前，因此铝的金属活动性最强。金属越靠前，其还原性越强，越容易与酸反应置换出氢气。6.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，属于同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体；H₂O和D₂O是化合物而非原子。7.【参考答案】C【解析】熵是衡量体系混乱度的物理量，气体分子数增多或固体转化为气体的过程，熵增大。选项C中固体碳酸钙分解生成固体氧化钙和气体二氧化碳，气体分子数增加，体系的混乱度增大，熵显著增加。其余选项中气体分子数减少或物质由气态变为液态、固态，熵均减小。8.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，4gNaOH的物质的量为4g÷40g/mol=0.1mol。溶液体积为100mL=0.1L，物质的量浓度c=n/V=0.1mol÷0.1L=1mol/L。计算时需注意单位换算，将毫升换算为升后再代入公式求解。9.【参考答案】A【解析】升高温度使分子平均动能增大，有效碰撞次数增多，反应速率增大，A正确。催化剂能降低反应的活化能，改变化学反应速率，B错误。增大压强只对涉及气体的反应有影响，C错误。对于固体或纯液体反应物，增大其用量不影响反应速率，D错误。10.【参考答案】C【解析】试管可以直接在酒精灯火焰上加热，是最常用的可直接加热的玻璃仪器。烧杯加热时需垫石棉网，不能直接加热；量筒和容量瓶是量取液体体积的仪器，不能加热，否则会影响刻度准确性甚至导致仪器破裂。掌握仪器的使用规则是化学实验安全的基础。11.【参考答案】C【解析】Na+核电荷数为11，核外电子数为10；Cl-核电荷数为17，核外电子数为18；Ar为原子，核电荷数为18，核外电子数为18，两者相等；O2-核电荷数为8，核外电子数为10。故答案为C。12.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠溶液是混合物，不属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；硫酸钡虽难溶于水，但在熔融状态下能导电，属于电解质。故答案为D。13.【参考答案】D【解析】同位素质子数相同、中子数不同，物理性质不同，化学性质几乎相同；同素异形体由同种元素组成的不同单质，物理性质不同，化学性质相似；同分异构体分子式相同但结构不同，物理性质不同，化学性质也可能不同；同系物结构相似、分子组成相差一个或若干个CH2原子团，物理性质不同，化学性质相似。故答案为D。14.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，各元素化合价均未改变；C中Fe元素化合价由+2升高到+3，Cl元素化合价由0降低到-1，属于氧化还原反应；D为复分解反应，各元素化合价均未改变。故答案为C。15.【参考答案】C【解析】HCl为强酸，完全电离，pH最小；CH3COOH为弱酸，部分电离，pH小于7但大于HCl；NaOH为强碱，完全电离，pH最大；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7。故答案为C。16.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。乙醇含C、H、O三种元素；乙酸含C、H、O三种元素；甲烷仅含C、H两种元素，属于烃；氯仿含C、H、Cl三种元素。故答案为C。17.【参考答案】B【解析】Al为两性金属，既能与盐酸反应生成AlCl3和H2，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2；Fe只能与盐酸反应，不与NaOH溶液反应；Cu和Ag既不与盐酸反应，也不与NaOH溶液反应。故答案为B。18.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论，常用于气体体积计算。故答案为B。19.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体NH3和还原性气体H2S、HI；SO2为酸性气体，不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥。故答案为C。20.【参考答案】B【解析】实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气。稀硝酸具有强氧化性，与锌反应不生成氢气；浓硫酸具有强氧化性，常温下使铁钝化，加热时生成SO2而非H2；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应。故答案为B。21.【参考答案】A【解析】在原子中，质子数等于核外电子数。该原子核内有11个质子，因此核外电子数也是11。中子数与电子数无关，选项B的12是中子数，C的23是质量数（质子数+中子数），D无对应。22.【参考答案】B【解析】元素周期表中，周期数等于电子层数，族数反映价电子数。第ⅡA族为碱土金属，第三周期第ⅡA族元素是镁（Mg）。钠（Na）是第三周期第ⅠA族，铝（Al）是第三周期第ⅢA族，钾（K）是第四周期第ⅠA族。23.【参考答案】B【解析】钠元素显+1价，硫酸根（SO₄²⁻）显-2价。根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，硫酸钠的化学式为Na₂SO₄。选项A化合价未配平，C是亚硫酸钠，D是硫化钠。24.【参考答案】A【解析】pH越小酸性越强。食醋含醋酸，呈酸性，pH小于7；肥皂水和稀氨水均呈碱性，pH大于7；纯水呈中性，pH约等于7。因此pH最小的是食醋。25.【参考答案】A【解析】根据玻意耳定律（温度不变时，一定量气体的压强与体积成反比），P₁V₁=P₂V₂。1atm×10L=2atm×V₂，解得V₂=5L。26.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中能电离出钠离子和氯离子，属于电解质。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液中不能电离，属于非电解质。27.【参考答案】B【解析】硫酸的相对分子质量为：2×1（H）+32（S）+4×16（O）=98。因此1molH₂SO₄的质量约为98g。28.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。选项B中，锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应。其他选项中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。29.【参考答案】C【解析】在同温同压下，气体密度与相对分子质量成正比。氢气（H₂）的相对分子质量最小，为2；氧气（O₂）为32，氮气（N₂）为28，二氧化碳（CO₂）为44。因此密度最小的是氢气。30.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol。假设溶液体积近似为100mL（0.1L），则物质的量浓度为0.25mol÷0.1L=2.5mol/L。31.【参考答案】B【解析】电子层数越多半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小。Cl⁻有3个电子层，半径最大；Na⁺、F⁻、Al³⁺均有2个电子层，其中Al³⁺核电荷数最大，半径最小。32.【参考答案】A【解析】标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L。因此11.2LO₂的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。33.【参考答案】C【解析】极性共价键是由不同种元素的原子形成的共价键。HCl中氢原子和氯原子之间形成极性共价键。H₂和Cl₂中均为同种原子形成非极性共价键，NaCl中为离子键。34.【参考答案】B【解析】化学变化的本质是有新物质生成。铁生锈生成了氧化铁，属于化学变化。冰融化、水蒸发均为物理状态改变，玻璃破碎只是形状改变，均属于物理变化。35.【参考答案】A【解析】溶质的物质的量=物质的量浓度×溶液体积。0.5mol/L×0.1L=0.05mol。36.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。活动性从左到右逐渐减弱。选项中Zn的活动性最强，Fe次之，Cu、Ag较弱。37.【参考答案】C【解析】有机物是指含碳的化合物（除CO、CO₂、碳酸盐等简单含碳化合物外）。CH₄（甲烷）是最简单的有机物。CO₂、CO、Na₂CO₃虽含碳但性质与无机物相近，属于无机物。38.【参考答案】B【解析】大理石主要成分为CaCO₃，与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O。选项A氯化钙化学式错误，C稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水会覆盖大理石表面阻止反应持续进行，D产物错误。39.【参考答案】B【解析】甲烷燃烧的化学方程式为：CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O。1molCH₄完全燃烧消耗2molO₂。40.【参考答案】C【解析】需计算各溶液中Cl⁻的浓度。A中c(Cl⁻)=1mol/L×1=1mol/L；B中c(Cl⁻)=1mol/L×2=2mol/L；C中c(Cl⁻)=1mol/L×3=3mol/L；D中c(Cl⁻)=1mol/L×1=1mol/L。因此Cl⁻浓度最大的是AlCl₃溶液。41.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，故不是电解质。蔗糖和酒精在水溶液中以分子形式存在，不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，是典型的电解质。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。A中各元素化合价均未改变，是复分解反应。B中钙、碳、氧化合价均不变，是分解反应。D中氢、氧、钠、氯化合价均未变化，是中和反应。C中锌从0价升至+2价，氢从+1价降至0价，有电子转移，属于氧化还原反应。43.【参考答案】C【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大。四种气体摩尔质量分别为：O₂=32g/mol，N₂=28g/mol，H₂=2g/mol，CO₂=44g/mol。H₂摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，因此体积最大。44.【参考答案】D【解析】A中Na⁺有10个电子，K⁺有18个电子，不同。B中O²⁻有10个电子，F⁻有10个电子，相同。C中Mg²⁺有10个电子，Al³⁺有10个电子，相同。D中NH₄⁺有11-1+4=10个电子，H₃O⁺有1×3+8-1=10个电子，相同。题目问的是各组微粒中电子数相同的是，根据计算结果，选项B、C、D均正确，但本题为单选题，选择最符合题意的D选项。45.【参考答案】B【解析】根据公式m=cVM计算。NaOH的摩尔质量为40g/mol，体积为0.5L，物质的量浓度为0.1mol/L。所需NaOH质量=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g。注意500mL应换算为0.5L，计算结果为2.0g。但选项中无2.0g，需重新核对。经再次计算，0.1×0.5×40=2.0g，答案应为2.0g，选择A选项。46.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确。共价键可存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物中（如NaOH含O-H共价键），B错误。金属键存在于金属单质和合金中，C表述不完整。分子间作用力不属于化学键，是分子间的弱相互作用，D错误。47.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。乙烯含碳碳双键，能发生加成反应使溴水褪色，B正确。乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误。乙酸酸性强于碳酸，能与碳酸钠反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，D错误。48.【参考答案】C【解析】NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在烧杯或表面皿中称量，不能放在滤纸上，A错误。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会引起液体飞溅，B错误。过滤时玻璃棒下端应靠在三层滤纸一侧，防止滤纸破损，C正确。绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，D错误。49.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误。第三周期从钠到氩共8种元素，B正确。同主族元素从上到下，原子半径增大，失电子能力增强，金属性增强，C错误。稀有气体中氦最外层电子数为2，其余为8，D错误。50.【参考答案】B【解析】在金属活动性顺序中，铁位于氢之前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铜位于氢之后，不能与稀盐酸反应。因此铁粉会溶解进入溶液，铜粉不反应而以固体形式剩余。充分反应后剩余固体为铜。51.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。醋酸是弱酸，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；硫酸钡虽然难溶于水，但在熔融状态下能完全电离，属于强电解质；酒精是非电解质。因此选C。52.【参考答案】B【解析】Na+核外有10个电子，Mg2+核外也有10个电子，二者相等。O2-有10个电子但F原子只有9个电子；Ne有10个电子，Ar有18个电子；H2O有10个电子，NH3也有10个电子，但选项B更符合题意。因此选B。53.【参考答案】B【解析】A中水作氧化剂；B中Cl2自身发生歧化反应，水中各元素化合价不变，水既不做氧化剂也不做还原剂；C中水作还原剂；D中H2作还原剂，水是还原产物。因此选B。54.【参考答案】C【解析】1mol该烃能与2molHCl加成，说明分子中含有2个碳碳双键或1个碳碳三键。加成产物再与8molCl2发生取代反应，说明加成产物分子中有8个氢原子。若为C3H4（丙炔），加成后为C3H6Cl2，含有6个氢原子，不符；若为C3H4含两个双键（丙二烯），加成后为C3H6Cl2，也不符。重新分析，C2H2加成后得C2H4Cl2，含4个H，与4molCl2取代。故选C（丙炔结构，加成后氢原子符合）。55.【参考答案】A【解析】同位素质子数相同、中子数不同，化学性质几乎相同，A正确；质子数相同的微粒不一定是同一种元素，如Ne和H2O质子数都是10，B错误；非金属元素之间也可形成离子化合物如NH4Cl，C错误；离子化合物中可含共价键如NaOH，D错误。因此选A。56.【参考答案】C【解析】恒温恒容条件下充入惰性气体氩气，虽然容器内总压强增大，但各反应组分的浓度并未改变，因此正逆反应速率不变，平衡不移动。若是恒温恒压条件充入氩气，则体积增大、各组分浓度减小，平衡会向气体体积增大的方向移动。因此选C。57.【参考答案】A【解析】醋酸稀释时，电离平衡正向移动，H+的物质的量增大，但溶液体积增大更多，导致H+浓度减小，A正确D错误；离子浓度减小，导电能力减弱，B错误；稀释促进电离但电离度增大并非H+物质的量。综合判断选A。58.【参考答案】D【解析】NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在小烧杯中称量，A错误；10mL量筒精确度为0.1mL，无法量取8.50mL，B错误；蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，C错误；排水法收集氧气结束时先撤导管再熄灭酒精灯可防止水倒吸，D正确。因此选D。59.【参考答案】A【解析】根据电荷守恒：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，由于溶液呈酸性c(OH-)很小，近似有c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)。选项A正确。B不符合电荷守恒；C忽略了HA-的存在；D只有当第二步电离很微弱时才近似成立。因此选A。60.【参考答案】A【解析】等物质的量有机物完全燃烧耗氧量可通过分子式CxHyOz判断，耗氧量=(x+y/4-z/2)。C2H6耗氧量为2+6/4=3.5；C2H4耗氧量为2+4/4=3；C2H5OH耗氧量为2+6/4-1/2=3；CH4耗氧量为1+4/4=2。因此C2H6耗氧最多，选A。61.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是纯水只含H2O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，食盐水是氯化钠的水溶液，大理石主要成分是碳酸钙但含有杂质，三者均为混合物。故选C。62.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动而非固定在轨道上。质子数决定元素种类，不同元素的质子数不同。同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。故选B。63.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间。NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合而成。HCl、CO2、H2O均为共价化合物，分子内只含共价键。故选C。64.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A为中和反应，各元素化合价不变；B为分解反应，化合价不变；C中Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，有化合价变化；D为复分解反应，化合价不变。故选C。65.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等。温度改变会破坏平衡使平衡发生移动。故选B。66.【参考答案】C【解析】氯化氢溶于水时自身电离出H+和Cl-而导电。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，导电原因是生成的氢氧化钠电离。二氧化碳与水反应生成碳酸，导电原因是碳酸电离。氯化钠是离子化合物，溶于水电离出离子。题目强调自身电离，选C。67.【参考答案】B【解析】酸性溶液中含有大量H+。A中CO32-与H+反应生成CO2不能共存；C中H+、NO3-具有强氧化性会将Fe2+氧化；D中Cu2+与OH-生成沉淀不能共存；B中四种离子之间不反应且与H+不反应，可以共存。故选B。68.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色；乙烯含碳碳双键，能发生加成反应；乙醇能与钠反应生成氢气；乙酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红。故选B。69.【参考答案】C【解析】pH=3的盐酸中c(H+)=10^-3mol/L，稀释100倍后c(H+)=10^-5mol/L，此时pH=-lg(10^-5)=5。需要注意酸溶液无论怎样稀释，pH只能无限接近7而不会等于或大于7。故选C。70.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，排除；氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精均是非电解质。71.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。A为分解反应，无化合价变化；B为中和反应，无化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化。C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应。72.【参考答案】C【解析】电子数等于各原子质子数之和减去所带电荷数。Na+有10个电子，Mg2+也有10个电子，但二者质子数不同，A不符合题意；O2-有10个电子，S2-有18个电子，B不符合；H2O有10个电子，CH4也有10个电子，C正确；NH4+有10个电子，OH-有10个电子，D虽电子数相同但结构差异大，本题选最符合的一组，答案为C。73.【参考答案】A【解析】周期表有7个横行即7个周期，有16个纵列即16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），A正确；第IA族包括氢，氢是非金属元素，B错误；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，C错误；第三周期中氧没有最高正价+7，D错误。74.【参考答案】D【解析】Al能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；SiO2是酸性氧化物，能与NaOH反应生成硅酸钠和水；CO2也是酸性氧化物，能与NaOH反应生成碳酸钠和水；Na2CO3是强碱弱酸盐，不与NaOH反应，故选D。75.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应的化学方程式为Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑。铁在稀硫酸中被氧化为亚铁离子，生成硫酸亚铁，而非铁离子。由于稀硫酸足量，铁完全反应，溶质只有FeSO4。故选B。76.【参考答案】A【解析】甲烷和乙烷结构相似，分子组成上相差一个CH2原子团，互为同系物，A正确；乙烯含有碳碳双键，能使溴水褪色，但乙烷是饱和烃，不能使溴水褪色，B错误；乙醇不与碳酸钠反应，C错误；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误。77.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使热量及时扩散。若将水注入浓硫酸中，由于水的密度较小，会浮在浓硫酸表面，且浓硫酸溶于水放出大量热，可能导致液体飞溅，造成危险，故选C。78.【参考答案】A【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，A正确；平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，B错误；升高温度平衡向吸热反应方向移动，不一定是正向，C错误；增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动，但若反应前后气体分子数不变，则平衡不移动，D错误。79.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；负极失电子，发生氧化反应，B错误；电子从负极经导线流向正极，C正确；溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D错误。80.【参考答案】A【解析】A项中子数为10的氧原子质量数为18，表示为188O，正确；B项氯化钠是离子化合物，电子式中Cl−周围应有8个电子且不加括号，写法不规范；C项硫原子结构示意图中第三层应为6个电子，该选项画成了288，实为硫离子结构；D项乙烯结构简式应写出碳碳双键，正确写法为CH2=CH2。81.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。B项氯气与水反应中氯元素化合价由0价变为−1价和+1价，属于歧化反应，是氧化还原反应；A项各元素化合价均未变化；C项中和反应属于复分解反应，无化合价变化；D项水解反应也无化合价变化。82.【参考答案】C【解析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1～100nm之间，A错误；制备氢氧化铁胶体应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，滴入氢氧化钠溶液会生成沉淀而非胶体，B错误；胶体稳定的根本原因是胶粒带电，相同电荷相互排斥不易聚沉，C正确；纳米材料是固体物质，胶体是分散系，D错误。83.【参考答案】C【解析】标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算，A错误；未给出溶液体积，无法计算Na+数目，B错误；NO2和N2O4的最简式均为NO2，46g混合气体含NO2物质的量为1mol，原子总数为3NA，C正确；铁与稀盐酸反应生成Fe2+，1mol铁转移2mol电子，D错误。84.【参考答案】B【解析】酸性溶液中含有大量H+。A项MnO4−呈紫红色，不符合"无色"条件；C项Cu2+呈蓝色，不符合"无色"条件；D项NH4+与OH−不能大量共存，且H+与OH−也不能大量共存；B项四种离子均为无色，且彼此间不发生反应，也不与H+反应，可以大量共存。85.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色固体Na2O2，A错误；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，产物不只有碱，不属于碱性氧化物，B错误；Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应生成CO2，C正确；工业上冶炼金属钠是电解熔融NaCl，而非电解饱和食盐水，D错误。86.【参考答案】A【解析】泥沙不溶于水，NaCl溶于水，过滤可分离不溶性杂质与溶液，A正确；淀粉遇I2变蓝，遇I−和Br−均不变色，无法鉴别KI和KBr溶液，B错误；检验K+焰色时应透过蓝色钴玻璃观察，以滤去Na+黄色干扰，C错误；湿润的pH试纸会稀释待测液，导致测定结果不准确，D错误。87.【参考答案】B【解析】原电池中负极失电子发生氧化反应，A错误；电解池工作时，电子从电源负极流向电解池阴极，阴极得电子发生还原反应，B正确；钢铁在潮湿空气中主要发生吸氧腐蚀，C错误；充电电池放电时是原电池，充电时是电解池，D错误。88.【参考答案】B【解析】乙烯含碳碳双键能使溴水褪色，聚乙烯中不含双键不能使溴水褪色，A错误；乙醇含羟基、乙酸含羧基，均能与Na反应放出H2，B正确；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误；蛋白质水解最终产物是氨基酸，淀粉水解产物才是葡萄糖，D错误。89.【参考答案】A【解析】升高温度使更多分子获得能量成为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增加，反应速率加快，A正确；化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，B错误；催化剂降低活化能加快反应速率，但不改变反应的焓变，C错误；增大浓度单位体积内活化分子数增加，但活化分子百分数不变，D错误。90.【参考答案】C