2026年黔西南民族职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年黔西南民族职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于水的说法正确的是A.水是由氢原子和氧原子构成的B.水是由氢元素和氧元素组成的C.水是取之不尽用之不竭的D.冰不能导电，所以水也不能导电2、下列物质中，含有氧分子的是A.水B.二氧化碳C.高锰酸钾D.空气3、下列关于化合价的说法正确的是A.一种元素只能有一种化合价B.金属元素在化合物中一定显正价C.非金属元素在化合物中一定显负价D.原子团中各元素化合价代数和不为零4、下列做法不利于保护水资源的是A.工业废水处理达标后排放B.农业上合理使用化肥农药C.生活污水集中处理后排放D.大量使用含磷洗衣粉5、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液是均一、稳定的混合物C.升高温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液D.溶液中的溶质只能是固体6、下列有关原子结构的说法正确的是A.所有原子都是由质子、中子和电子构成的B.原子的质量主要集中在原子核上C.同一元素的原子中质子数和中子数一定相等D.原子中质子数与中子数相等7、下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳8、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表共有7个周期和18个族B.短周期元素都是主族元素C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大9、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2Fe+3Cl2点燃2FeCl3D.NH3+HCl=NH4Cl10、下列各组微粒中，属于同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷11、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol12、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中含有离子键和共价键13、下列有关实验操作或结论正确的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用焰色反应鉴别NaCl和KCl溶液C.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物D.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上称量14、某元素R的气态氢化物化学式为RH3，则R的最高价氧化物的化学式为A.R2O3B.R2O5C.RO2D.R2O715、将等物质的量的Na和Na2O2分别加入等量且足量的水中，充分反应后得到溶液a和溶液b，则溶液a和溶液b中溶质的物质的量浓度关系为A.a>bB.a<bC.a=bD.无法确定16、下列物质中属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精17、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10^23个原子B.标准状况下，1mol水的体积约为22.4LC.1mol/LNaCl溶液中含有1molNa+D.32gO2和O3的混合气体中含有2mol氧原子18、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl19、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.H2O和NH3D.CO2和N220、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化氢溶于水共价键被破坏21、将下列物质分别加入水中，能形成溶液的是A.泥沙B.植物油C.蔗糖D.面粉22、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期和18个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.短周期是指第一、二周期D.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强23、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中C.用分液漏斗分离汽油和水的混合物D.蒸发结晶时，待蒸发皿中出现较多固体时停止加热24、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可降低反应的活化能B.催化剂能改变反应的焓变C.增大反应物浓度可加快反应速率D.对于任何反应，增大压强都能加快反应速率25、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能与溴水发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.油脂属于高分子化合物26、关于物质分类的叙述，正确的是A.纯净物是由同种元素组成的物质B.氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物C.碱是含有羟基的化合物D.混合物一定由不同种分子构成27、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.SO₃+H₂O=H₂SO₄28、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.钠与水反应：Na+2H₂O=Na⁺+OH⁻+H₂↑D.氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应：Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓29、设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O含有N_A个水分子B.1molNa与足量O₂反应，转移电子数为N_AC.1mol/LNaCl溶液中含有N_A个Na⁺D.常温常压下，28gN₂含有的原子数为N_A30、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第三周期元素从左到右原子半径逐渐增大C.同主族元素从上到下非金属性逐渐增强D.第二周期元素中氟的非金属性最强31、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.淀粉和纤维素互为同分异构体32、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上称量B.用排水法收集氧气结束时先熄灭酒精灯再将导管移出水面C.分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出D.配制溶液时直接将水加入容量瓶至刻度线33、将6.5g锌投入足量稀硫酸中完全反应，标准状况下生成氢气的体积为A.1.12LB.2.24LC.4.48LD.6.72L34、关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时电子从正极经外电路流向负极C.原电池中较活泼的金属作负极，发生氧化反应D.原电池的正极材料必须是金属35、将10gNaOH固体溶解配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.4.0mol/L36、下列各组粒子中，核外电子数相等的是A.O²⁻和Mg²⁺B.Cl和ArC.K⁺和ArD.Na⁺和Li⁺37、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳38、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH=NaCl+H₂OB.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃高温CaO+CO₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl39、同温同压下，等质量的下列气体中所含分子数最多的是A.H₂B.O₂C.N₂D.CO₂40、下列有关物质分类正确的是A.纯碱属于碱类B.食醋属于纯净物C.干冰属于氧化物D.合金属于纯净物41、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.将水加热至沸腾B.向水中加入少量NaOH固体C.向水中加入少量NaCl固体D.向水中加入少量明矾42、下列有关实验操作或叙述正确的是A.用pH试纸测得某溶液的pH为3.5B.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸C.配制溶液时，转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒，会使所配溶液浓度偏低D.用托盘天平称取11.50gNaCl固体43、一定条件下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：N₂+3H₂⇌2NH₃，经2min后测得NH₃的物质的量为0.8mol，则用NH₃表示该反应的化学反应速率为A.0.2mol/(L·min)B.0.4mol/(L·min)C.0.8mol/(L·min)D.0.1mol/(L·min)44、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表共有7个周期、18个族C.过渡元素都是金属元素D.最外层电子数为2的元素都在第ⅡA族45、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、H⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Ag⁺、H⁺、Cl⁻、NO₃⁻46、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水47、下列变化属于化学变化的是A.冰融化成水B.玻璃破碎C.铁生锈D.酒精挥发48、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.试管C.量筒D.容量瓶49、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.钠D.氯50、下列微粒中，决定元素种类的是A.质子数B.中子数C.核外电子数D.最外层电子数51、下列溶液中，pH值最大的是A.稀盐酸B.食盐水C.氢氧化钠溶液D.碳酸钠溶液52、化学反应Na+Cl2→NaCl中，配平后NaCl的化学计量数应为A.1B.2C.3D.453、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.氨气B.硫化氢C.氯化氢D.碘化氢54、下列操作中，能除去水中可溶性杂质的是A.过滤B.沉淀C.蒸馏D.搅拌55、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O56、下列化学用语表示正确的是A.水分子的结构式：H—O—HB.氯离子的结构示意图：核电荷数17，电子层分布2、8、7C.乙烯的电子式：D.硫酸的电离方程式：H2SO4=H++SO42-57、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.熔融状态的硝酸钾58、关于钠及其化合物的性质，下列说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体氧化钠B.碳酸钠比碳酸氢钠受热更稳定C.过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气D.钠金属可以保存在水中59、下列各组微粒中，互为同位素的是A.氧气和臭氧B.氕和氘C.正丁烷和异丁烷D.碳-12和金刚石60、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.氮气、氢气和氨气的浓度相等B.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH3C.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化D.反应已经完全停止61、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中并搅拌C.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量D.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一62、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池工作时，电子从正极经外电路流向负极C.原电池中，负极发生还原反应D.原电池的两极必须由两种不同的金属构成63、下列有机物中，既能发生加成反应又能发生取代反应的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇64、下列说法正确的是A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.蛋白质完全水解的最终产物是氨基酸D.油脂属于高分子化合物65、将足量的铜片加入到100mL18mol/L的浓硫酸中，加热使其充分反应，下列说法正确的是A.反应过程中浓硫酸只表现氧化性B.反应生成的二氧化硫在标准状况下的体积为20.16LC.随着反应进行，硫酸浓度降低，反应会逐渐停止D.反应结束后溶液中只含有硫酸铜66、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.MgCl2和Na2OC.H2O和NaOHD.NH3和NH4Cl67、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.11gB.22gC.44gD.56g68、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.100mL1mol/LNaCl溶液B.50mL2mol/LMgCl2溶液C.200mL0.5mol/LAlCl3溶液D.100mL3mol/LKCl溶液69、下列有机物中，能发生银镜反应的是A.乙酸B.乙醇C.乙醛D.乙酸乙酯70、将铁粉放入下列溶液中，充分反应后溶液质量增加的是A.CuSO4溶液B.FeCl3溶液C.AgNO3溶液D.浓硫酸71、下列操作或装置能达到实验目的的是A.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上称量B.用分液漏斗分离乙醇和水C.用湿润的红色石蕊试纸检验NH3D.用蒸发皿加热NaCl溶液结晶时蒸干水分72、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.H2O和NH3C.Cl-和F-D.O2-和Mg2+73、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.BaSO4D.CO274、将0.1mol/L的NaOH溶液20mL与0.1mol/L的HCl溶液20mL混合，所得溶液的pH约为A.1B.7C.13D.075、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀76、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.短周期元素是指第一、二、三周期元素C.同一周期从左到右，元素金属性逐渐增强D.同一主族从上到下，原子半径逐渐减小77、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨78、实验室制备氢气时，下列哪种方法最合理A.钠与水反应B.锌粒与稀硫酸反应C.铁与浓硫酸反应D.铜与稀盐酸反应79、关于化学平衡状态的特征，下列说法正确的是A.反应物和生成物的浓度一定相等B.正反应速率和逆反应速率都为零C.各组分的浓度不再随时间改变D.反应已经停止进行80、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OC.3D.Fe(OE.CuO81、下列物质溶于水后，能使酚酞试液变红的是A.NaClB.HClC.NaOHD.Na2SO482、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精83、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl84、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氕和氘B.正丁烷和异丁烷C.金刚石和石墨D.O2和O385、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.同一主族元素最外层电子数相同C.金属元素都位于p区D.稀有气体元素最外层电子数均为886、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al(OH)3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO87、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属键只存在于金属单质中D.含有极性共价键的化合物可能是共价化合物88、下列各组气体中，均能用浓硫酸干燥的是A.H2S和HIB.O2和CO2C.NH3和HClD.SO2和H2S89、下列实验操作或事故处理正确的是A.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中B.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量D.金属钠着火时，用沙土盖灭90、等物质的量的下列有机物，分别在足量氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是A.C2H6B.C3H8C.C4H10D.C5H1291、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池将电能转化为化学能B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须是两种不同的金属92、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精93、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O94、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷95、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.Na2O和Na2O2C.H2O和CO2D.NH4Cl和NaOH96、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量A和B，发生反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，达到平衡后，增大压强，下列说法正确的是A.平衡向逆反应方向移动B.B的转化率降低C.正反应速率增大，逆反应速率减小D.C的体积分数增大97、pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH为A.2B.7C.10D.1198、下列叙述正确的是A.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大B.同一主族元素从上到下金属性逐渐增强C.元素的最高正价都等于其族序数D.非金属性越强，其氢化物越不稳定99、某元素原子最外层有2个电子，则该元素A.一定是金属元素B.一定是ⅡA族元素C.可能是金属也可能是非金属D.一定是稀有气体元素100、下列各组溶液中，不用其他试剂就能鉴别出来的是A.NaCl、KBr、CaCl2、NaNO3B.NaOC.MgCl2、AlCl3、Ba(NO3)2D.HCl、Na2SO4、K2CO3、NaNO3E.Na2CO3、NaHCO3、CaCl2、NaCl

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，A错误。水是由氢、氧两种元素组成的化合物，B正确。地球淡水资源有限，应节约用水，C错误。纯水导电性很弱，但天然水因含杂质能导电，D错误。2.【参考答案】D【解析】空气中含有氧气，氧气由氧分子构成，所以空气含有氧分子。水中含有氧元素但不含氧分子；二氧化碳中含有氧元素但每个CO₂分子含两个氧原子而非氧分子；高锰酸钾(KMnO₄)含氧元素但不含氧分子。3.【参考答案】B【解析】一种元素可能有多种化合价，如铁有+2、+3价，A错误。金属元素在化合物中通常显正价，B正确。非金属元素与金属或氢化合时显负价，与其他非金属化合时可能显正价，如SO₂中硫为+4价，C错误。原子团中各元素化合价代数和等于原子团的化合价，D错误。4.【参考答案】D【解析】含磷洗衣粉的使用会导致水体富营养化，引起藻类大量繁殖，消耗水中氧气，造成水体缺氧，鱼类死亡，破坏水环境。ABC三项都是保护水资源的有效措施，符合可持续发展理念。5.【参考答案】B【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误。溶液具有均一性、稳定性，是混合物，B正确。对于溶解度随温度升高而减小的物质，升温能使饱和溶液变为不饱和溶液，C错误。溶质可以是固体、液体或气体，如酒精溶液的溶质是液体酒精，D错误。6.【参考答案】B【解析】A项错误，氢原子没有中子；B项正确，原子核由质子和中子构成，电子质量极小可忽略，故原子质量主要集中在原子核；C项错误，同一元素原子的质子数相同但中子数可以不同，如碳-12和碳-14；D项错误，质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12。因此选B。7.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。A项铜是单质，不是化合物，不属于电解质；B项蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质；C项氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出离子而导电，是电解质；D项二氧化碳本身不导电，其水溶液导电是因为与水反应生成了碳酸，碳酸是电解质，二氧化碳本身是非电解质。因此选C。8.【参考答案】A【解析】A项正确，周期表有7个周期和18个纵行，分为16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）；B项错误，短周期包括第1、2、3周期，其中第1周期的氦是0族元素；C项错误，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属；D项错误，同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小。因此选A。9.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有元素化合价的变化。A项是中和反应，各元素化合价均未改变；B项是分解反应，各元素化合价未变；C项中铁元素从0价变为+3价，氯元素从0价变为-1价，属于氧化还原反应；D项是化合反应，各元素化合价未变。因此选C。10.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3是同种元素形成的不同单质，属于同素异形体；B项12C和14C质子数都是6，中子数分别为6和8，属于同位素；C项H2O和D2O是化合物，不是原子；D项正丁烷和异丁烷是同分异构体。因此选B。11.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此选B。12.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl是离子化合物但含共价键；D项正确，NH4Cl中NH4+与Cl-之间是离子键，NH4+内部N-H之间是共价键。因此选D。13.【参考答案】B【解析】A项错误，氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，无法准确测定其pH；B项正确，钠元素焰色为黄色，钾元素焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），可以鉴别；C项错误，乙醇和水互溶，不能用分液法分离，应用蒸馏法；D项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯中称量，不能放在滤纸上。因此选B。14.【参考答案】B【解析】气态氢化物为RH3，说明R元素显-3价，则R位于第ⅤA族，其最高正价为+5价。第ⅤA族元素的最高价氧化物化学式为R2O5。因此选B。15.【参考答案】C【解析】设Na和Na2O2的物质的量均为nmol，水的量均足量且相等。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成NaOH为nmol；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成NaOH也为nmol。由于水的量相等且足量，最终溶液体积近似相等，溶质物质的量也相等，故两溶液中溶质的物质的量浓度相等。因此选C。16.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态均不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的钠离子和氯离子，能够导电，属于电解质。判断电解质的关键是必须是化合物，且自身能电离出离子。17.【参考答案】D【解析】A选项错误，因为某些物质由分子构成，1mol该物质含有的分子数为6.02×10^23，但原子数不一定。B选项错误，标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算。C选项错误，未给出溶液体积，无法计算Na+的物质的量。D选项正确，O2和O3均由氧原子构成，32g混合气体中含氧原子32÷16=2mol。18.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A选项中各元素化合价均未改变，属于分解反应。B选项为中和反应，各元素化合价不变。C选项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。D选项为复分解反应，各元素化合价不变。判断依据是分析反应前后各元素化合价是否改变。19.【参考答案】B【解析】A选项，Na核外有11个电子，Na+核外有10个电子，不相同。B选项，O2-核外电子数为8+2=10，Mg2+核外电子数为12-2=10，二者相同。C选项，H2O核外电子数为10，NH3核外电子数也为10，但题目问的是粒子，需注意区分。D选项，CO2核外电子数为22，N2核外电子数为14，不相同。B选项两种离子核外电子数均为10，符合题意。20.【参考答案】D【解析】A选项错误，铵盐如NH4Cl是离子化合物，但不含金属元素。B选项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键。C选项错误，NaOH等含共价键的化合物属于离子化合物。D选项正确，氯化氢溶于水时，HCl分子中的H—Cl共价键断裂，电离出H+和Cl-。离子化合物中可能不含金属元素，如铵盐。21.【参考答案】C【解析】溶液是均一、稳定的混合物。泥沙不溶于水，加入水中形成悬浊液。植物油不溶于水，加入水中形成乳浊液。蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液。面粉不溶于水，加入水中形成悬浊液。判断依据是物质在水中是否能形成均一稳定的混合物。22.【参考答案】A【解析】A选项正确，元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行，分为16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族）。B选项错误，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素。C选项错误，短周期包括第一、二、三周期。D选项错误，同周期元素从左到右，原子半径减小，失电子能力减弱，金属性逐渐减弱。23.【参考答案】D【解析】A选项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯中称量。B选项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，防止液体飞溅。C选项错误，汽油和水互不相溶，但分液漏斗用于分离互不相溶的液体，而汽油和水可用分液法分离，此操作描述本身有误在于汽油与水虽分层但汽油密度比水小。D选项正确，蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时应停止加热，利用余热蒸干。24.【参考答案】C【解析】A选项错误，升高温度不能降低活化能，而是增加活化分子百分数。B选项错误，催化剂只能改变反应途径，降低活化能，不改变反应的焓变。C选项正确，增大反应物浓度可增加单位体积内活化分子数目，从而加快反应速率。D选项错误，对于没有气体参与的反应，增大压强对反应速率影响很小。影响因素包括浓度、温度、压强、催化剂等。25.【参考答案】B【解析】A选项错误，甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。B选项正确，乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，使溴水褪色。C选项错误，乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气。D选项错误，油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物。常见有机物中乙烯含不饱和键，易发生加成反应。26.【参考答案】B【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，B正确。A项错误，纯净物是由同种物质组成，而非同种元素；C项错误，如氨水NH₃·H₂O是碱但不含羟基结构；D项错误，混合物可由不同种分子或原子构成，如稀有气体混合物由不同原子构成。27.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有无化合价变化。C项中Mn元素由+7价变为+6价和+4价，O元素由-2价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。A、B、D三项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。28.【参考答案】D【解析】A项错误，铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺而非Fe³⁺；B项错误，碳酸钙难溶于水，应保留化学式；C项错误，原子和电荷均不守恒，正确写法为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑；D项正确，符合反应事实且离子方程式书写规范。29.【参考答案】B【解析】A项错误，标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算；B项正确，Na由0价变为+1价，1molNa转移N_A个电子；C项错误，未给出溶液体积，无法计算离子数目；D项错误，28gN₂为1mol，含2mol氮原子，原子数为2N_A。30.【参考答案】D【解析】A项错误，第ⅠA族中氢是非金属元素；B项错误，同周期从左到右原子半径逐渐减小；C项错误，同主族从上到下非金属性逐渐减弱；D项正确，氟位于第二周期第ⅦA族，在周期表右上角，非金属性最强。31.【参考答案】B【解析】A项错误，甲烷性质稳定不能使酸性高锰酸钾褪色，乙烯可以；B项正确，乙醇含羟基、乙酸含羧基，均能与钠反应生成氢气；C项错误，油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物；D项错误，淀粉和纤维素虽通式相同但n值不同，不是同分异构体。32.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在烧杯中称量；B项错误，应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂；C项正确，分液操作符合规范；D项错误，定容时应先加水至刻度线下方1~2cm处，改用胶头滴管逐滴加入。33.【参考答案】B【解析】锌的摩尔质量为65g/mol，n(Zn)=6.5g÷65g/mol=0.1mol。根据反应Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，n(H₂)=n(Zn)=0.1mol。标准状况下V(H₂)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故选B。34.【参考答案】C【解析】A项错误，原电池是将化学能转化为电能的装置；B项错误，电子从负极经外电路流向正极；C项正确，较活泼金属易失电子作负极，发生氧化反应；D项错误，正极可以是石墨等导电非金属，如铜锌原电池可用石墨作正极。35.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，n(NaOH)=10g÷40g/mol=0.25mol。溶液体积V=500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L，故选A。36.【参考答案】C【解析】K⁺的核外电子数为19-1=18，Ar的核外电子数为18，两者相等。A项O²⁻电子数为10，Mg²⁺电子数为10，但题干要求"核外电子数相等"，此项也正确，但C项更符合常见考点。B项Cl电子数为17，Ar为18；D项Na⁺电子数为10，Li⁺电子数为2。本题选C。37.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液和熔融状态都能导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物；蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质；二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，CO₂本身不能电离，属于非电解质。38.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为中和反应，无化合价变化；B项中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；C项为分解反应，各元素化合价不变；D项为复分解反应，无化合价变化。故选B。39.【参考答案】A【解析】根据公式n=m/M，等质量时摩尔质量越小，物质的量越大，分子数越多。H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，N₂为28g/mol，CO₂为44g/mol。H₂的摩尔质量最小，所以等质量时物质的量最大，分子数最多。故选A。40.【参考答案】C【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐类而非碱，A错误；食醋是醋酸的水溶液，属于混合物，B错误；干冰是固态二氧化碳，由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物，C正确；合金是由两种或多种金属（或金属与非金属）熔合而成的，属于混合物，D错误。故选C。41.【参考答案】D【解析】水的电离是吸热过程。A项加热促进电离，溶液呈中性；B项加入NaOH，OH⁻浓度增大，抑制水的电离；C项加入NaCl对水的电离无影响；D项加入明矾，Al³⁺水解消耗OH⁻，促进水的电离，同时产生H⁺使溶液呈酸性。故选D。42.【参考答案】C【解析】pH试纸的读数只能为整数，A错误；10mL量筒精确到0.1mL，不能量取8.50mL，B错误；转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质有损失，浓度偏低，C正确；托盘天平精确到0.1g，不能称取11.50g，D错误。故选C。43.【参考答案】A【解析】根据化学反应速率公式v=Δc/Δt，Δc(NH₃)=0.8mol÷2L=0.4mol/L，v(NH₃)=0.4mol/L÷2min=0.2mol/(L·min)。注意计算时要用浓度变化量而不是物质的量变化量直接计算。故选A。44.【参考答案】C【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误；元素周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），B错误；过渡元素位于d区和ds区，全部是金属元素，C正确；He最外层电子数为2，但位于0族，D错误。故选C。45.【参考答案】C【解析】A项H⁺与OH⁻结合生成水，不能共存；B项Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成BaSO₄沉淀，不能共存；C项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存；D项Ag⁺与Cl⁻结合生成AgCl沉淀，不能共存。故选C。46.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是纯水，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，自来水含有矿物质和消毒剂，食盐水是氯化钠的水溶液，三者均为混合物。本题主要考查纯净物与混合物的区分。47.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。铁生锈生成了氧化铁等新物质，属于化学变化。冰融化、玻璃破碎、酒精挥发均无新物质生成，属于物理变化。判断物理变化与化学变化的根本依据是有无新物质生成。48.【参考答案】B【解析】试管可直接用酒精灯加热。烧杯需垫石棉网加热，不能直接加热。量筒和容量瓶均不能加热，量筒用于量取液体体积，容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液。实验室常用可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚等。49.【参考答案】C【解析】钠的汉字偏旁为"金"字旁，属于金属元素。氧、碳、氯的汉字偏旁分别为"气"字头和"石"字旁、"气"字头，均属于非金属元素。元素分类可根据汉字名称偏旁初步判断，金属元素一般带"金"字旁（汞除外）。50.【参考答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，因此质子数决定了元素的种类。中子数决定同位素种类，核外电子数和最外层电子数影响元素的化学性质。质子数相同、中子数不同的原子互为同位素，属于同一种元素。51.【参考答案】C【解析】稀盐酸呈酸性，pH小于7；食盐水呈中性，pH等于7；氢氧化钠溶液呈强碱性，pH大于7且较大；碳酸钠溶液呈弱碱性，pH也大于7但小于氢氧化钠溶液。因此pH最大的是氢氧化钠溶液，本题考查常见溶液的酸碱性。52.【参考答案】B【解析】配平该反应：2Na+Cl2→2NaCl。根据质量守恒定律，反应前后各元素原子数目相等。左边有2个Na原子和2个Cl原子，右边也需2个NaCl，因此NaCl的化学计量数为2。配平化学方程式的基本方法是观察法和最小公倍数法。53.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性和强氧化性。氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥。硫化氢和碘化氢具有还原性，能被浓硫酸氧化，也不能用浓硫酸干燥。氯化氢是酸性气体，不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。54.【参考答案】C【解析】蒸馏是利用液体沸点不同进行分离的方法，可以得到几乎纯净的水，能除去水中可溶性杂质。过滤和沉淀只能除去水中的不溶性杂质。搅拌只能加速溶解或混合，不能除去杂质。净化水的程度由低到高依次为：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。55.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间形成的化合物中。NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成。HCl、CO2、H2O均为共价化合物，分子内只含共价键。判断化学键类型的要点是：活泼金属与活泼非金属形成离子键，非金属之间形成共价键。56.【参考答案】A【解析】选项A正确，水分子中氧原子与两个氢原子分别形成共价键，结构式为H—O—H。选项B错误，氯离子是氯原子得到一个电子形成的，最外层应有8个电子，电子层分布应为2、8、8。选项C中乙烯分子应含有碳碳双键，题目未给出完整电子式，表述不完整。选项D错误，硫酸电离方程式应写为H2SO4=2H++SO42-，氢离子前的系数不应遗漏。57.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质。氯化钠晶体虽然属于电解质，但在晶体状态下离子不能自由移动，不导电，只有溶于水或熔融状态时才导电。蔗糖是非电解质，在水溶液和熔融状态下均不导电。熔融状态的硝酸钾是电解质，且此时离子可以自由移动，能够导电，故选项D正确。58.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，而非白色的氧化钠，选项A错误。碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不易分解，因此碳酸钠比碳酸氢钠更稳定，选项B表述正确但非最佳答案。过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，选项C正确。钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，不能保存在水中，应保存在煤油中，选项D错误。本题正确答案为C。59.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。选项A中氧气和臭氧是同种元素形成的不同单质，属于同素异形体，不是同位素。选项B中氕（1个质子、0个中子）和氘（1个质子、1个中子）都是氢元素的原子，质子数相同而中子数不同，互为同位素，正确。选项C中正丁烷和异丁烷分子式相同但结构不同，属于同分异构体。选项D中碳-12是原子，金刚石是单质，二者不属于同一范畴，不能互为同位素。60.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。选项A错误，平衡时各物质的浓度不一定相等，只要求各组分浓度不再改变。选项B描述的是正反应方向的关系，无论是否达到平衡都成立，不能作为平衡标志。选项C正确，该反应是气体分子数减小的反应，若平均相对分子质量不再变化，说明各组分含量恒定，反应已达到平衡。选项D错误，化学平衡是动态平衡，反应并未停止。61.【参考答案】D【解析】选项A错误，用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，应使用火柴点燃。选项B错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，浓硫酸密度大且溶解放热，会导致液体飞溅伤人。选项C错误，NaOH固体具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上。选项D正确，给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一，防止液体沸腾喷出，操作正确。62.【参考答案】A【解析】原电池是利用自发进行的氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，选项A正确。原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，电流方向与电子流向相反，选项B错误。原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，选项C错误。原电池的两极可以是金属与导电的非金属（如石墨），不一定都是金属，选项D错误。63.【参考答案】C【解析】甲烷是饱和烃，只能发生取代反应，不能发生加成反应。乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，也能发生取代反应，但选项中苯更符合典型特征。苯既能与氢气等发生加成反应，也能在催化剂作用下与液溴发生取代反应，选项C正确。乙醇含有羟基，主要发生取代反应和氧化反应，一般不发生加成反应。综合比较，苯是最符合题意的选项。64.【参考答案】C【解析】单糖如葡萄糖、果糖不能发生水解反应，选项A错误。淀粉和纤维素的分子式虽然都表示为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不相同，不互为同分异构体，选项B错误。蛋白质是由氨基酸通过肽键缩合而成的多肽，完全水解的最终产物是氨基酸，选项C正确。油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，选项D错误。65.【参考答案】C【解析】铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O，浓硫酸既表现氧化性又表现酸性，选项A错误。由方程式可知理论上生成二氧化硫的物质的量为0.9mol，但由于随反应进行浓硫酸变稀，稀硫酸不与铜反应，反应会停止，实际生成的二氧化硫少于理论值，选项B错误。随着反应进行，浓硫酸浓度逐渐降低变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，反应会停止，选项C正确。反应结束后溶液中含有硫酸铜和剩余的硫酸，选项D错误。66.【参考答案】B【解析】MgCl2和Na2O均只含离子键，化学键类型相同。A中NaCl含离子键，HCl含共价键。C中H2O含共价键，NaOH含离子键和共价键。D中NH3含共价键，NH4Cl含离子键、共价键和配位键。67.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量为0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，则质量为0.5mol×44g/mol=22g。68.【参考答案】B【解析】离子浓度与溶液体积无关，只看物质的量浓度。A中c(Cl-)=1mol/L。B中c(Cl-)=2mol/L×2=4mol/L。C中c(Cl-)=0.5mol/L×3=1.5mol/L。D中c(Cl-)=3mol/L。故B中Cl-浓度最大。69.【参考答案】C【解析】银镜反应是醛基的特征反应。乙醛分子中含有醛基(-CHO)，能发生银镜反应。乙酸含羧基，乙醇含羟基，乙酸乙酯含酯基，均不含醛基，不能发生银镜反应。70.【参考答案】B【解析】Fe与FeCl3反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2，铁溶解进入溶液，溶液质量增加。Fe与CuSO4反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，析出铜的质量大于溶解铁的质量，溶液质量减少。Fe与AgNO3反应析出银，溶液质量减少。常温下铁遇浓硫酸钝化，无明显反应。71.【参考答案】C【解析】A中NaOH易潮解且腐蚀性强，应放在小烧杯中称量。B中乙醇与水互溶，不能用分液法分离。C中NH3溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。D中蒸发结晶时不应将水分蒸干，当有大量晶体析出时应停止加热。72.【参考答案】D【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子；H2O有10个电子，NH3有10个电子；Cl-有18个电子，F-有10个电子；O2-有10个电子，Mg2+有10个电子。O2-和Mg2+均为10电子微粒，电子数相同。73.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。CH3COOH和NH3·H2O为弱电解质；CO2为非电解质；BaSO4虽难溶于水，但溶解部分完全电离，且熔融状态下可完全电离，属于强电解质。74.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl等物质的量恰好完全中和，反应生成NaCl和水，溶液呈中性。常温下中性溶液的pH等于7。反应方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。75.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。B中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，存在化合价变化；A、C、D均为非氧化还原反应，各元素化合价均未改变。76.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢为非金属，A错误；短周期指第一、二、三周期，共8个元素，B正确；同周期从左到右金属性逐渐减弱，C错误；同主族从上到下原子半径逐渐增大，D错误。77.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，但前者为乙醇，后者为二甲醚，互为同分异构体。A为同位素，B和D为同素异形体。78.【参考答案】B【解析】锌与稀硫酸反应速率适中，便于收集，反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。钠与水反应过于剧烈，不安全；铁与浓硫酸在常温下发生钝化；铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不与稀盐酸反应。79.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零。达到平衡时，各组分的浓度保持不变，但不一定相等。反应并未停止，只是正逆反应速率相等，各组分含量不再发生变化。80.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与碱反应生成偏铝酸盐和水。Na2CO3只与盐酸反应；Fe(OH)3和CuO只与酸反应，不与碱反应。81.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱性溶液变红色。NaOH溶于水显强碱性，能使酚酞变红。NaCl和Na2SO4溶液呈中性，不能使酚酞变色；HCl溶于水显酸性，也不能使酚酞变色。82.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水中以分子形式存在，不导电，属于非电解质；氯化钠溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。83.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是有化合价的变化。A中各元素化合价均无变化；B中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C和D中各元素化合价均未发生改变，不属于氧化还原反应。84.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。氕和氘是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体；金刚石和石墨是同素异形体；O2和O3