浙教版九年级化学下册期末试卷及答案

浙教版九年级化学下册期末试卷及答案第1页共1页浙教版九年级化学下册期末试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，下列金属中，活动性最强的是A.锌B.铁C.铝D.铜参考答案：C3.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，该温度下，100g水中最多能溶解多少克氯化钠？A.20gB.36gC.56gD.72g参考答案：B4.用pH试纸测定某溶液的酸碱度，若试纸显示为红色，则该溶液的pH值A.小于7B.等于7C.大于7D.无法确定参考答案：A5.分子是由原子构成的，水分子是由多少个原子构成的？A.2个B.3个C.4个D.5个参考答案：B6.实验室保存白磷的方法是将其放在水中，原因是白磷易自燃，白磷自燃的着火点大约是多少摄氏度？A.30℃B.40℃C.45℃D.50℃参考答案：C7.金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属一定能与稀盐酸反应生成氢气，下列说法正确的是A.反应越剧烈，金属活动性越强B.反应越缓慢，金属活动性越强C.反应是否发生与金属活动性无关D.只有活泼金属才能与稀盐酸反应参考答案：A8.氯化钠溶液的浓度是指在一定量的水中溶解的氯化钠的质量，100mL1%的氯化钠溶液中，含有多少克氯化钠？A.0.1gB.1gC.10gD.100g参考答案：B9.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，下列关于溶解度的说法正确的是A.溶解度越大，物质在水中的溶解能力越强B.溶解度越小，物质在水中的溶解能力越强C.溶解度与温度无关D.溶解度与溶质的性质无关参考答案：A10.用pH试纸测定溶液的酸碱度时，试纸显示红色说明该溶液呈A.酸性B.碱性C.中性D.无法确定参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，下列金属中，镁、锌、铁、铜，能与稀盐酸反应生成氢气的是______。A.镁B.锌C.铁D.铜参考答案：ABC2.用pH试纸测定某溶液的酸碱度，若试纸显示为红色，则该溶液的pH值______。A.小于7B.等于7C.大于7D.无法确定参考答案：A3.分子是由原子构成的，水分子是由______个原子构成的。A.2B.3C.4D.5参考答案：34.实验室保存白磷的方法是将其放在水中，原因是白磷易自燃，白磷自燃的着火点大约是______℃。A.30B.40C.45D.50参考答案：C5.金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属一定能与稀盐酸反应生成氢气，下列金属中，排在氢前面的金属是______。A.钠B.镁C.铝D.锌参考答案：ABCD6.氯化钠溶液的浓度是指在一定量的水中溶解的氯化钠的质量，100g水中溶解了36g氯化钠，该溶液的溶解度是______。A.36gB.64gC.100gD.136g参考答案：A7.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时溶解的质量，氯化钠的溶解度是36g，该温度下，100g水中最多能溶解______g氯化钠。A.36gB.64gC.100gD.136g参考答案：A8.请简述酸碱中和反应的定义和实质。酸碱中和反应是指______与______作用生成______和______的反应，其实质是______。参考答案：酸；碱；盐；水；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子9.请简述金属活动性顺序表的作用。金属活动性顺序表的作用是______。参考答案：可以判断金属的活动性强弱；可以判断金属与酸反应的剧烈程度；可以判断金属与盐溶液反应能否发生10.请简述实验室保存白磷的方法和原因。实验室保存白磷的方法是______，原因是______。参考答案：将其放在水中；白磷易自燃三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.质量守恒定律适用于所有的化学反应。参考答案：√2.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属一定能与稀盐酸反应生成氢气。参考答案：√3.氯化钠溶液的浓度是指在一定量的水中溶解的氯化钠的质量。参考答案：×4.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时溶解的质量。参考答案：×5.用pH试纸测定溶液的酸碱度时，试纸显示红色说明该溶液呈酸性。参考答案：√6.分子是由原子构成的，水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。参考答案：√7.实验室保存白磷的方法是将其放在水中，原因是白磷易自燃。参考答案：√8.某金属与稀盐酸反应生成氢气，若反应过程中消耗了0.1摩尔的盐酸，则生成的氢气的质量为0.2克。参考答案：×9.在一定温度下，某固态物质的溶解度为20克，则该温度下，100克水中最多能溶解20克该物质。参考答案：√10.将pH试纸浸入某溶液中，试纸显示为蓝色，则该溶液的pH值大于7。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述质量守恒定律的内容及其适用范围。参考答案：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。适用范围是：适用于所有的化学反应，以及一切涉及化学反应的物理变化过程（如燃烧、爆炸等）。2.金属活动性顺序表有什么作用？请列举三种金属，并说明它们与稀盐酸反应的剧烈程度。参考答案：金属活动性顺序表的作用是：可以判断金属与酸反应置换出氢气的难易程度，可以判断金属之间能否发生置换反应。三种金属：镁、锌、铜。它们与稀盐酸反应的剧烈程度：镁最剧烈，锌次之，铜不反应。3.酸碱中和反应的实质是什么？请举例说明生活中应用酸碱中和反应的实例。参考答案：酸碱中和反应的实质是：酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水。生活中应用酸碱中和反应的实例：用熟石灰中和酸性土壤。4.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。请解释溶解度与溶液浓度的区别。参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶液浓度是指溶液中溶质的质量分数。溶解度是衡量物质溶解能力的物理量，而溶液浓度是衡量溶液中溶质含量多少的物理量。5.请简述实验室保存白磷的方法和原因。参考答案：实验室保存白磷的方法是：将其放在水中密封保存。原因是白磷易自燃，白磷自燃的着火点很低，约为40℃。6.请解释溶液浓度的概念，并列举两种表示溶液浓度的常用方法。参考答案：溶液浓度是指溶液中溶质的质量分数。表示溶液浓度的常用方法有：溶质的质量分数、体积分数、质量浓度等。7.请简述分子和原子的区别与联系。参考答案：分子是由原子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是构成物质的基本粒子，原子是由原子核和核外电子构成的。分子和原子的区别在于：分子是由原子构成的，而原子是构成物质的基本粒子。分子和原子的联系在于：分子和原子都是构成物质的基本粒子，它们都在不断地运动。8.请解释酸、碱、盐在水溶液中能否导电的原因。参考答案：酸在水溶液中能电离出自由移动的氢离子，所以酸在水溶液中能导电。碱在水溶液中能电离出自由移动的氢氧根离子，所以碱在水溶液中能导电。盐在水溶液中能电离出自由移动的阴阳离子，所以盐在水溶液中能导电。五、材料分析题（共8小题，每题3分）（请结合所给材料，联系相关知识分点作答，写在对应题目下方的横线上）1.某化学兴趣小组探究金属活动性顺序。他们取等质量的镁、锌分别放入等体积等溶质质量分数的稀盐酸中，实验现象如下表所示：金属现象镁反应剧烈，产生大量气泡锌反应较慢，产生少量气泡请回答：（1）根据实验现象，镁和锌的活动性哪个更强？（2）写出镁与稀盐酸反应的化学方程式。（3）若要加快锌与稀盐酸的反应速率，可以采取哪些措施？A.升高温度B.减小稀盐酸浓度C.使用更细的锌粒D.滴加少量CuSO4溶液参考答案：（1）镁；（2）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；（3）A、C2.某温度下，将20g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后，氯化钠没有完全溶解。请回答：（1）该温度下，氯化钠的溶解度是多少？（2）若要使剩余的氯化钠完全溶解，可以采取哪些方法？（3）将上述溶液蒸发部分水分，析出晶体后，所得溶液的溶质质量分数是否改变？为什么？参考答案：（1）36g；（2）A、B、C；（3）不变3.某校实验室需要配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液。请回答：（1）需要称取多少克氯化钠？（2）需要量取多少毫升水？（水的密度为1g/cm³）（3）配制过程中需要使用哪些仪器？A.烧杯B.量筒C.药匙D.托盘天平E.漏斗F.胶头滴管参考答案：（1）10g；（2）90mL；（3）A、B、C、D4.某同学用pH试纸测定了不同溶液的酸碱度，结果如下表所示：溶液pHA7B3C9请回答：（1）溶液A呈什么性质？（2）溶液B和溶液C分别呈什么性质？（3）将溶液B和溶液C混合，所得溶液的pH值可能大于7、等于7还是小于7？请说明理由。参考答案：（1）中性；（2）酸性、碱性；（3）可能大于7、等于7或小于7，因为溶液B和溶液C的酸碱度相差较大，混合后可能恰好中和、可能酸过量或碱过量5.某化学兴趣小组探究影响化学反应速率的因素。他们进行了以下实验：实验1：将等质量的碳分别放入足量的氧气和空气中燃烧，观察现象。实验2：将等质量的铁分别放入足量的稀盐酸和硫酸中，观察现象。请回答：（1）实验1中，碳在哪种气体中燃烧更剧烈？为什么？（2）实验2中，铁在哪种酸中反应更剧烈？为什么？（3）以上实验说明了哪些影响化学反应速率的因素？参考答案：（1）氧气，氧气浓度较大；（2）稀盐酸，盐酸浓度较大；（3）反应物浓度、温度、催化剂等6.某温度下，氯化钾的溶解度为34g。请回答：（1）该温度下，100g水中最多能溶解多少克氯化钾？（2）若将50g氯化钾加入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量分数是多少？（3）若要使上述溶液析出晶体，可以采取哪些方法？参考答案：（1）34g；（2）17%；（3）A、B、C7.某同学用托盘天平称量氯化钠时，发现指针偏向右侧，他应该怎样操作？A.向右移动游码B.增加氯化钠C.减少氯化钠D.向左移动游码参考答案：D8.某溶液的溶质质量分数为20%。请回答：（1）该溶液中，溶质和溶剂的质量比是多少？（2）若将100g该溶液稀释成质量分数为10%的溶液，需要加入多少克水？（3）稀释前后，溶液中溶质的质量是否改变？为什么？参考答案：（1）1:4；（2）100g；（3）不变标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上的物质组成的。氧气是由氧分子一种分子构成的，属于纯净物；空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种气体，属于混合物；盐水是氯化钠和水的混合物；石灰水是氢氧化钙和水的混合物。故选C。2.参考答案：C解析：本题考查金属活动性顺序。金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，活动性越强。在锌、铁、铝、铜四种金属中，铝的位置最靠前，所以铝的活动性最强。故选C。3.参考答案：B解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。氯化钠的溶解度为36g，说明在氯化钠的溶解度为36g的温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠。故选B。4.参考答案：A解析：本题考查pH值与溶液酸碱度的关系。pH值是溶液酸碱度的一种表示方法。pH值小于7的溶液呈酸性，pH值等于7的溶液呈中性，pH值大于7的溶液呈碱性。用pH试纸测定某溶液的酸碱度，若试纸显示为红色，说明该溶液的pH值小于7，呈酸性。故选A。5.参考答案：B解析：本题考查水的分子构成。水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的。故选B。6.参考答案：C解析：本题考查白磷的自燃点。白磷的着火点大约是45℃。白磷在空气中容易自燃，因此需要将其放在水中保存，以隔绝空气。故选C。7.参考答案：A解析：本题考查金属活动性顺序的应用。金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，活动性越强，与酸反应越剧烈。故选A。8.参考答案：B解析：本题考查溶质质量分数的计算。溶质质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比，通常用百分数表示。100mL1%的氯化钠溶液中，氯化钠的质量分数为1%，即每100mL溶液中含有1g氯化钠。故选B。9.参考答案：A解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度越大，说明该物质在水中的溶解能力越强。故选A。10.参考答案：A解析：本题考查pH值与溶液酸碱度的关系。pH值是溶液酸碱度的一种表示方法。pH值小于7的溶液呈酸性，pH值等于7的溶液呈中性，pH值大于7的溶液呈碱性。用pH试纸测定溶液的酸碱度时，试纸显示红色，说明该溶液的pH值小于7，呈酸性。故选A。二、填空题1.参考答案：ABC解析：本题考查金属活动性顺序。根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，镁、锌、铁都排在氢前面，能与稀盐酸反应生成氢气，铜排在氢后面，不能与稀盐酸反应生成氢气。故选ABC。2.参考答案：A解析：本题考查pH值与溶液酸碱度的关系。pH值小于7的溶液呈酸性，pH值等于7的溶液呈中性，pH值大于7的溶液呈碱性。试纸显示红色说明该溶液呈酸性，pH值小于7。故选A。3.参考答案：3解析：本题考查水分子的构成。水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的，共3个原子。故填3。4.参考答案：C解析：本题考查白磷的着火点。白磷的着火点大约是45℃，在空气中易自燃。故填45。5.参考答案：ABCD解析：本题考查金属活动性顺序。钠、镁、铝、锌都排在氢前面，能与稀盐酸反应生成氢气。故选ABCD。6.参考答案：A解析：本题考查溶液的浓度。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时溶解的质量。氯化钠的溶解度是36g，该温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠。故填36g。7.参考答案：A解析：本题考查溶解度。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时溶解的质量。氯化钠的溶解度是36g，该温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠。故填36g。8.参考答案：酸；碱；盐；水；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子解析：本题考查酸碱中和反应的定义和实质。酸碱中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，其实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。9.参考答案：可以判断金属的活动性强弱；可以判断金属与酸反应的剧烈程度；可以判断金属与盐溶液反应能否发生解析：本题考查金属活动性顺序表的作用。金属活动性顺序表的作用是可以判断金属的活动性强弱；可以判断金属与酸反应的剧烈程度；可以判断金属与盐溶液反应能否发生。10.参考答案：将其放在水中；白磷易自燃解析：本题考查实验室保存白磷的方法和原因。实验室保存白磷的方法是将其放在水中，原因是白磷易自燃，放在水中可以隔绝空气，防止自燃。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查质量守恒定律。质量守恒定律适用于所有的化学反应，包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。因此，该说法正确。2.参考答案：√解析：本题考查金属活动性顺序。金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，这是由于这些金属的活泼性足以置换出盐酸中的氢。因此，该说法正确。3.参考答案：×解析：本题考查溶液的浓度。氯化钠溶液的浓度通常用质量分数表示，即在一定量的溶液中溶解的氯化钠的质量占溶液总质量的百分比。因此，该说法错误。4.参考答案：×解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时溶解的质量。因此，该说法错误。5.参考答案：√解析：本题考查pH试纸的使用。用pH试纸测定溶液的酸碱度时，试纸显示红色说明该溶液呈酸性，因为pH值小于7的溶液呈酸性。因此，该说法正确。6.参考答案：√解析：本题考查水分子的构成。分子是由原子构成的，水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。因此，该说法正确。7.参考答案：√解析：本题考查实验室保存白磷的方法。实验室保存白磷的方法是将其放在水中，原因是白磷易自燃，水可以隔绝空气，防止白磷自燃。因此，该说法正确。8.参考答案：×解析：本题考查化学反应的计算。根据化学方程式，1摩尔的盐酸可以生成0.5摩尔的氢气，0.1摩尔的盐酸可以生成0.05摩尔的氢气，氢气的摩尔质量为2克/摩尔，因此生成的氢气的质量为0.05摩尔×2克/摩尔=0.1克。因此，该说法错误。9.参考答案：√解析：本题考查溶解度的概念。在一定温度下，某固态物质的溶解度为20克，则该温度下，100克水中最多能溶解20克该物质。因此，该说法正确。10.参考答案：√解析：本题考查pH试纸的使用。将pH试纸浸入某溶液中，试纸显示为蓝色，则该溶液的pH值大于7，因为pH值大于7的溶液呈碱性。因此，该说法正确。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。适用范围是：适用于所有的化学反应，以及一切涉及化学反应的物理变化过程（如燃烧、爆炸等）。解析：本题考查质量守恒定律。质量守恒定律是化学中的基本定律，其内容是参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。适用范围是：适用于所有的化学反应，以及一切涉及化学反应的物理变化过程（如燃烧、爆炸等）。质量守恒定律是化学计算和化学方程式配平的基础。2.参考答案：金属活动性顺序表的作用是：可以判断金属与酸反应置换出氢气的难易程度，可以判断金属之间能否发生置换反应。三种金属：镁、锌、铜。它们与稀盐酸反应的剧烈程度：镁最剧烈，锌次之，铜不反应。解析：本题考查金属活动性顺序表。金属活动性顺序表的作用是：可以判断金属与酸反应置换出氢气的难易程度，可以判断金属之间能否发生置换反应。排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，且金属活动性越强，反应越剧烈；排在氢后面的金属不能与稀盐酸反应。三种金属：镁、锌、铜。它们与稀盐酸反应的剧烈程度：镁最剧烈，锌次之，铜不反应。3.参考答案：酸碱中和反应的实质是：酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水。生活中应用酸碱中和反应的实例：用熟石灰中和酸性土壤。解析：本题考查酸碱中和反应。酸碱中和反应的实质是：酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水。生活中应用酸碱中和反应的实例很多，例如：用熟石灰中和酸性土壤，用氢氧化钠溶液处理硫酸废液等。4.参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶液浓度是指溶液中溶质的质量分数。溶解度是衡量物质溶解能力的物理量，而溶液浓度是衡量溶液中溶质含量多少的物理量。解析：本题考查溶解度与溶液浓度的区别。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶液浓度是指溶液中溶质的质量分数。溶解度是衡量物质溶解能力的物理量，而溶液浓度是衡量溶液中溶质含量多少的物理量。它们是两个不同的概念，但都反映了溶液的性质。5.参考答案：实验室保存白磷的方法是：将其放在水中密封保存。原因是白磷易自燃，白磷自燃的着火点很低，约为40℃。解析：本题考查实验室保存白磷的方法和原因。实验室保存白磷的方法是：将其放在水中密封保存，隔绝空气。原因是白磷易自燃，白磷自燃的着火点很低，约为40℃，常温下就能自燃。6.参考答案：溶液浓度是指溶液中溶质的质量分数。表示溶液浓度的常用方法有：溶质的质量分数、体积分数、质量浓度等。解析：本题考查溶液浓度的概念。溶液浓度是指溶液中溶质的质量分数，表示溶液中溶质含量的多少。表示溶液浓度的常用方法有：溶质的质量分数、体积分数、质量浓度等。7.参考答案：分子是由原子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是构成物质的基本粒子，原子是由原子核和核外电子构成的。分子和原子的区别在于：分子是由原子构成的，而原子是构成物质的基本粒子。分子和原子的联系在于：分子和原子都是构成物质的基本粒子，它们都在不断地运动。解析：本题考查分子和原子的区别与联系。分子是由原子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是构成物质的基本粒子，原子是由原子核和核外电子构成的。分子和原子的区别在于：分子是由原子构成的，而原子是构成物质的基本粒子。分子和原子的联系在于：分子和原子都是构成物质的基本粒子，它们都在不断地运动。8.参考答案：酸在水溶液中能电离出自由移动的氢离子，所以酸在水溶液中能导电。碱在水溶液中能电离出自由移动的氢氧根离子，所以碱在水溶液中能导电。盐在水溶液中能电离出自由移动的阴阳离子，所以盐在水溶液中能导电。解析：本题考查酸、碱、盐在水溶液中能否导电的原因。酸在水溶液中能电离出自由移动的氢离子，所以酸在水溶液中能导电。碱在水溶液中能电离出自由移动的氢氧根离子，所以碱在水溶液中能导电。盐在水溶液中能电离出自由移动的阴阳离子，所以盐在水溶液中能导电。五、材料分析题1.参考答案：（1）镁；（2）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；（3）A、C解析：本题考查金属活动性顺序。根据实验现象，镁与稀盐酸反应更剧烈，说明镁的活动性比锌强。镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。要加快锌与稀盐酸的反应速率，可以升高温度（A）、使用更细的锌粒（C），或增大稀盐酸浓度。滴