2026年内蒙古北方职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年内蒙古北方职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组物质中，属于同系物的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.甲烷和乙烷D.¹²C和¹⁴C2、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH₃COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀H₂SO₄反应生成H₂D.NH₃与HCl反应生成NH₄Cl4、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.SiO₂5、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol6、下列分子中，空间构型为直线形的是A.H₂OB.CO₂C.NH₃D.CH₄7、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag8、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻C.Ag⁺、Cl⁻、K⁺、NO₃⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻9、实验室制取下列气体时，可以用排水法收集的是A.NH₃B.HClC.NOD.NO₂10、下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池是将化学能转化为电能的装置C.充电电池可以无限次充放电D.铅蓄电池放电时，Pb为负极11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精12、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和FC.Mg2+和Al3+D.Cl-和Ar13、下列操作或叙述正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在滤纸上称量B.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线C.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸D.容量瓶使用前需要检查是否漏水14、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CuO15、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个横行，即7个周期B.同一主族元素的最外层电子数相同，化学性质完全相同C.短周期元素共有18种D.元素周期表有9个横行，即9个周期16、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.C60和C7017、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl18、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.离子化合物在熔融状态下能导电19、将等物质的量的Na和Na2O2分别加入等质量的水中，充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数关系为A.Na的大B.Na2O2的大C.二者相等D.无法确定20、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精21、下列各组粒子中，电子数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和NH3D.H2O和Ne22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀H2SO4反应生成H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀23、下列叙述正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强D.元素的金属性越强，其单质的还原性越弱24、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.11gB.22gC.44gD.56g25、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.实验室制取氧气结束时，先熄灭酒精灯再撤导管C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘，砝码放在左盘26、下列离子方程式正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑C.氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2OD.钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑27、某元素原子的最外层有7个电子，该元素位于元素周期表的A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第Ⅷ族28、在一定温度下的密闭容器中，反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再改变C.N2、H2不再反应D.单位时间内生成1molN2的同时生成2molNH329、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精30、下列各组粒子中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.Ne和ArD.H2O和NH331、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.2Na+Cl2=2NaClC.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl32、将少量金属钠投入到盛有CuSO4溶液的烧杯中，观察到的现象是A.钠浮在液面上，熔成小球，四处游动B.析出红色固体，溶液蓝色变浅C.生成蓝色沉淀D.同时产生气泡和蓝色沉淀33、同温同压下，等质量的下列气体中所含分子数最多的是A.H2B.O2C.CO2D.Cl234、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag35、下列关于物质结构的说法正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中可能含有离子键36、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的盐酸100mL混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.1437、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率均为零C.升高温度一定能使平衡向吸热方向移动D.增大压强一定能使平衡向气体体积减小的方向移动38、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物39、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.原子核内一定含有质子和中子B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数相同的粒子一定属于同种元素D.所有原子的原子核都由质子和中子构成40、下列物质分类正确的是A.纯碱——碱B.干冰——氧化物C.食盐水——纯净物D.醋酸——非电解质41、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol42、下列关于化学键的叙述中，正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间只能形成共价键43、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl44、下列关于元素周期表的叙述中，正确的是A.元素周期表共有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部为金属元素C.短周期是指第一、二周期D.同一主族元素从上到下原子半径逐渐减小45、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量时，药品放在右盘，砝码放在左盘B.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸用蒸馏水润湿C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔46、下列化学用语表示正确的是A.中子数为20的氯原子：³⁷₁₇ClB.过氧化钠的电子式：Na⁺[:C.]²⁻Na⁺D.乙烯的结构简式：CH₂CH₂E.硫离子的结构示意图：核电荷数16，电子层排布2、8、647、下列有关物质性质的比较中，正确的是A.热稳定性：H₂O＞H₂S＞HClB.原子半径：Na＞Mg＞AlC.金属性：Na＜Mg＜AlD.最高正价：N＜O＜F48、将等物质的量的Na和Al投入足量水中，充分反应后，所得溶液中溶质是A.NaOHB.NaAlO₂C.NaOH和NaAlO₂D.Al(OH)₃49、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰水50、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应置换出氢气D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成沉淀51、在标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是：A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol52、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是：A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuO53、下列有机物中，能发生加成反应的是：A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.乙醇54、将钠投入水中，观察到的现象描述正确的是：A.钠沉入水底，不熔化B.钠浮在水面，熔成小球，四处游动C.钠立即燃烧，发出黄色火焰D.钠与水剧烈爆炸55、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是：A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻56、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳57、已知某元素原子的最外层有7个电子，该元素在周期表中位于：A.第二周期第ⅠA族B.第三周期第ⅦA族C.第二周期第ⅦB族D.第三周期第ⅠB族58、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核均由质子和中子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数相同的微粒一定属于同种元素D.最外层电子数相同的原子化学性质一定相似59、下列物质中既含离子键又含共价键的是A.NaClB.CO2C.NaOHD.H2SO460、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.过渡元素全部是非金属元素61、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀62、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.0.1mol/LCH3COOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液63、下列有机物属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH3CH3D.C6H664、下列说法正确的是A.1molH2O的质量为18g/molB.标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4LC.O2的摩尔质量为32gD.1mol/LNaCl溶液中含有1molNa+65、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Cu2+、OH-、SO42-、Na+C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、NO3-、K+66、下列关于阿伏伽德罗常数的叙述正确的是A.阿伏伽德罗常数的符号为NA，数值约为6.02×10^23B.1mol任何物质都含有约6.02×10^23个原子C.阿伏伽德罗常数是一个精确值，没有近似值D.1molH2中含有约6.02×10^23个氢原子67、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池中，较活泼的金属作负极D.原电池的两极必须是两种不同的金属68、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO69、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达到平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.气体的总物质的量D.B的消耗速率等于C的消耗速率70、关于原电池和电解池的说法正确的是A.原电池是把电能转化为化学能的装置B.电解池中电子从电源正极流向电解池阳极C.原电池中负极发生氧化反应D.电解池中阴离子移向阳极71、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.01mol/L的HCl溶液B.0.01mol/L的H2SO4溶液C.0.01mol/L的CH3COOH溶液D.pH=12的NaOH溶液72、下列实验操作或装置正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.称量NaOH固体时放在纸上称量C.用分液漏斗分离汽油和水的混合物D.用托盘天平称量10.50g氯化钠73、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成B.质子数决定元素的种类C.电子在原子核内运动D.原子中质子数等于中子数74、下列物质中属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氢氧化钠固体75、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成氢气C.NaOH与HCl反应生成NaCl和水D.NH4Cl受热分解为NH3和HCl76、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.金刚石和石墨B.1H和2HC.CO和CO2D.H2O和H2O277、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为A.0.5NAB.NAC.2NAD.0.25NA78、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、K+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-79、下列有机物中，属于烃的是A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.氯仿80、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表中有7个周期、18个族B.同周期元素从左到右金属性逐渐增强C.同主族元素从上到下原子半径逐渐减小D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为881、下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用pH试纸测定溶液pH时，不能用水润湿D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己82、化学反应速率的影响因素中，下列说法错误的是A.增大反应物浓度可以加快反应速率B.升高温度可以加快反应速率C.使用催化剂可以改变反应速率D.增大压强一定能加快反应速率83、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期，16个族B.元素周期表有7个周期，18个族C.元素周期表有8个周期，16个族D.元素周期表有8个周期，18个族84、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NH4ClC.MgCl2D.H2O85、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol86、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑87、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.CH4和C2H688、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.Na2O和Na2O2均能与水反应生成NaOHC.Na2CO3的热稳定性比NaHCO3差D.钠可以保存在水中89、下列仪器中，可用于直接加热的是A.量筒B.烧杯C.试管D.容量瓶90、下列物质溶于水后，所得溶液的pH大于7的是A.NaClB.HClC.Na2CO3D.CuSO491、下列有关甲烷性质的叙述错误的是A.甲烷是最简单的有机物B.甲烷难溶于水C.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色D.甲烷在空气中燃烧生成CO2和H2O92、某元素原子的最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第2周期ⅦA族B.第3周期ⅦA族C.第3周期ⅦB族D.第2周期ⅦB族93、实验室制取氢气时，通常选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铁片和浓硫酸C.铜片和稀盐酸D.镁条和浓硝酸94、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡一定向吸热反应方向移动C.加入催化剂，平衡向正反应方向移动D.增大反应物浓度，平衡常数增大95、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、NH4+、OH-、Cl-96、下列关于酯化反应的说法正确的是A.酯化反应属于取代反应B.酯化反应不需要催化剂C.酯化反应是可逆反应，反应不能进行到底D.酯化反应中酸提供羟基，醇提供氢原子97、下列溶液中的c(Cl-)最小的是A.100mL0.1mol/LAlCl3溶液B.200mL0.15mol/LNaCl溶液C.50mL0.2mol/LMgCl2溶液D.10mL0.2mol/LKCl溶液98、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.生理盐水99、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中，氧化剂被氧化B.氧化还原反应的本质是电子的转移C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应D.氧化还原反应中，氧化性强的物质一定先反应100、下列物质中，只含有共价键的是A.NaOHB.NaClC.H2OD.NH4Cl

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】同系物是指结构相似、分子组成相差一个或若干个CH₂原子团的有机化合物。氧气和臭氧是同素异形体；正丁烷和异丁烷是同分异构体；甲烷和乙烷都是烷烃，相差一个CH₂，互为同系物；¹²C和¹⁴C是同位素。故选C。2.【参考答案】A【解析】HCl为强酸，在水中完全电离，c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1；CH₃COOH为弱酸，部分电离，c(H⁺)＜0.1mol/L，pH＞1；NaOH为强碱，pH＞7；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液。故选A。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B为复分解反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中无化合价变化。故选C。4.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，化学方程式分别为：Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O。Na₂CO₃只能与盐酸反应；Fe₂O₃是碱性氧化物，只与酸反应；SiO₂是酸性氧化物，只与碱反应。故选B。5.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选B。6.【参考答案】B【解析】H₂O分子中O原子采取sp³杂化，含两对孤电子对，为V形结构；CO₂分子中C原子采取sp杂化，无孤电子对，为直线形结构；NH₃分子中N原子采取sp³杂化，含一对孤电子对，为三角锥形结构；CH₄分子中C原子采取sp³杂化，为正四面体结构。故选B。7.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。由此可知，四种金属活动性顺序为Na＞Fe＞Cu＞Ag，Na的金属活动性最强。故选C。8.【参考答案】D【解析】离子不能大量共存，说明离子间会发生反应。A中H⁺与OH⁻结合生成水；B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄白色沉淀；C中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl白色沉淀；D中四种离子间不发生反应，可以大量共存。故选D。9.【参考答案】C【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。NH₃极易溶于水，不能用排水法；HCl极易溶于水，不能用排水法；NO难溶于水且不与水反应，可用排水法收集；NO₂能与水反应生成硝酸和NO，不能用排水法。故选C。10.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置；电解池是将电能转化为化学能的装置，A、B错误；充电电池有使用寿命，不能无限次充放电，C错误；铅蓄电池放电时，负极发生氧化反应，Pb失去电子生成PbSO₄，作负极，D正确。故选D。11.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能导电。注意单质既不是电解质也不是非电解质。12.【参考答案】D【解析】核外电子数等于质子数减去电荷数。Na有11个电子，Na+有10个电子，不相等。O2-有10个电子，F有9个电子，不相等。Mg2+有10个电子，Al3+有10个电子，看似相等但需进一步验证。Cl-有18个电子，Ar有18个电子，确实相等。本题正确答案为D选项。13.【参考答案】D【解析】A项错误，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在小烧杯或表面皿中称量，不能放在滤纸上。B项错误，定容时俯视刻度线会使溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高。C项错误，10mL量筒的精确度为0.1mL，不能量取8.50mL。D项正确，容量瓶有瓶塞，使用前必须检查是否漏水，这是基本操作要求。14.【参考答案】B【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水。Fe能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应。SiO2能与NaOH溶液反应但不能与盐酸反应。CuO能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应。此外，Al、Al(OH)3、弱酸的酸式盐等也具有类似性质。15.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行，对应7个周期，前三周期为短周期，后四周期为长周期。A正确，D错误。同一主族元素最外层电子数相同，化学性质相似但不完全相同，因为电子层数不同，B错误。短周期包括第一、二、三周期，分别有2、8、8种元素，共18种元素，但短周期元素不止18种，因为还包含0族元素，C表述不准确。16.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。1H和2H是同位素，不是同分异构体。O2和O3是同素异形体，不是同分异构体。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。C60和C70是同素异形体。判断同分异构体的关键是分子式相同而结构不同。17.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是有元素化合价发生变化。A项中各元素化合价均未变化，不是氧化还原反应。B项是中和反应，各元素化合价不变，不是氧化还原反应。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D项中各元素化合价均未变化，不是氧化还原反应。18.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但是离子化合物，C错误。离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，因此能导电，D正确。19.【参考答案】B【解析】设Na和Na2O2的物质的量均为1mol，水的质量均为mg。Na与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成1molNaOH和0.5molH2，溶液质量为m+23-1=m+22g。Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成1molNaOH和0.5molO2，溶液质量为m+78-16=m+62g。两者生成的NaOH质量相同，但Na2O2所得溶液质量更大，因此Na2O2所得溶液溶质质量分数更小。等等，重新计算后发现两者NaOH物质的量相同，但Na2O2体系溶液增重更多，故Na体系质量分数更大。实际上正确答案应为A。20.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液及熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，故选C。21.【参考答案】B【解析】Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，但选项A不是题目要求；O2-有10个电子，F-有10个电子，电子数相同；NH4+有10个电子，NH3有10个电子，但B选项更为典型；H2O有10个电子，Ne有10个电子。综合分析，O2-和F-均为10电子粒子，且为常见考点，故选B。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价未变；B中各元素化合价未变；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D中各元素化合价未变，故选C。23.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，A错误；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，B错误；非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，如HClO4酸性强于H2SO4，C正确；金属性越强，单质还原性越强，D错误，故选C。24.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量为11.2除以22.4等于0.5mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，因此质量为0.5乘以44等于22g，故选B。25.【参考答案】C【解析】用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯易引发火灾，A错误；制取氧气结束时应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管，B错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌，C正确；托盘天平应左物右码，D错误，故选C。26.【参考答案】C【解析】铁与稀盐酸反应生成Fe2+，正确的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，A错误；碳酸钙难溶于水，应写化学式，B错误；氢氧化铜与稀硫酸反应离子方程式正确，C正确；钠与水反应方程式未配平，D错误，故选C。27.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族，即卤族元素，包括F、Cl、Br、I等，其单质具有强氧化性，氢化物为强酸或弱酸，最高价氧化物对应水化物为强酸，故选C。28.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A中浓度相等不是平衡标志；B中浓度不再改变是平衡的根本标志，正确；C中反应仍在进行，只是正逆反应速率相等，错误；D中描述的是同一方向的速率，不能说明平衡，故选B。29.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。故正确答案为B。30.【参考答案】D【解析】A项：Na核外有11个电子，Na+核外有10个电子，不相等；B项：O2-核外有10个电子，F-核外有10个电子，看似相等，但需结合原子序数验证，两者确实都是10电子，此项也成立；D项：H2O有10个电子，NH3也有10个电子，相等。综合分析，D选项最符合题意且无争议，正确答案为D。31.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有无元素化合价的变化。A项中各元素化合价均未改变；B项中Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，有电子转移，属于氧化还原反应；C项是中和反应，无化合价变化；D项是复分解反应，无化合价变化。故选B。32.【参考答案】D【解析】钠的密度比水小，会浮在液面上；反应放热使钠熔化成小球；钠与水剧烈反应产生氢气，气泡冒出并推动小球游动；生成的NaOH与CuSO4反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀。因此现象应同时包含气泡产生和蓝色沉淀生成，选D。33.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律推论，同温同压下，气体的物质的量与其体积成正比。等质量时，摩尔质量越小的气体，物质的量越大，所含分子数越多。四种气体的摩尔质量分别为：H2为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，Cl2为71g/mol。H2摩尔质量最小，分子数最多，故选A。34.【参考答案】D【解析】A项中铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，正确应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项中碳酸钙难溶，应写化学式，不能拆成离子；C项遗漏了H+与OH-生成水的反应；D项电荷守恒、原子守恒，书写正确。故选D。35.【参考答案】B【解析】A项错误，如Ne和H2O质子数都是10，但不属于同种元素；B项正确，同位素核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同；C项错误，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键；D项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键。故选B。36.【参考答案】B【解析】NaOH的物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，HCl的物质的量也为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，两者恰好完全中和生成NaCl和水，溶液呈中性，pH=7。故选B。37.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，故A、B错误；根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，C正确；D项只有在有气体参与且反应前后气体体积变化的反应中，增大压强才使平衡向气体体积减小的方向移动，说法过于绝对。故选C。38.【参考答案】B【解析】A项甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色，乙烯可以；B项乙醇中的羟基和乙酸中的羧基都能与金属钠反应放出氢气，正确；C项淀粉和纤维素的分子式虽然都用(C6H10O5)n表示，但n值不同，不是同分异构体；D项油脂不是高分子化合物，蛋白质是高分子化合物。故选B。39.【参考答案】B【解析】氢的同位素氕原子核内只有1个质子，没有中子，A、D错误。原子核由质子和中子构成，其质量占原子总质量的99.9%以上，电子质量极小可忽略不计，B正确。质子数相同的粒子不一定是同种元素，如H₂O和Ne质子数相同但不是同种元素，C错误。40.【参考答案】B【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐类而非碱，A错误。干冰是固态二氧化碳，由两种元素组成且其中一种为氧元素，属于氧化物，B正确。食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，C错误。醋酸在水中能部分电离，属于弱电解质，D错误。41.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算，11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故B正确。42.【参考答案】A【解析】离子化合物的定义是含有离子键的化合物，A正确。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。NaOH等离子化合物中也含共价键，C错误。NH₄Cl等铵盐是非金属元素之间形成的离子化合物，D错误。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为分解反应，各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化。C中锌元素由0价升至+2价，氢元素由+1价降至0价，属于氧化还原反应。44.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有16个纵行即16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误。短周期包括第一、二、三周期，C错误。同一主族从上到下电子层数增加，原子半径逐渐增大，D错误。45.【参考答案】D【解析】托盘天平应遵循左物右码原则，A错误。pH试纸润湿会稀释待测液导致误差，B错误。稀释浓硫酸应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，C错误。闻气体气味应用手轻轻扇动，D正确。46.【参考答案】B【解析】氯原子质子数为17，中子数为20时质量数为37，符号为³⁷₁₇Cl，但左上角应写质量数，格式为³⁷₁₇Cl是正确的，A正确。过氧化钠电子式应为Na⁺[:O:O:]²⁻Na⁺，B正确。乙烯结构简式应标出碳碳双键，应为CH₂=CH₂，C错误。硫离子最外层应有8个电子，排布为2、8、8，D错误。47.【参考答案】B【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al同周期，原子半径Na＞Mg＞Al，B正确。非金属性越强氢化物越稳定，HCl热稳定性强于H₂S，A错误。同周期金属性从左到右减弱，Na＞Mg＞Al，C错误。氧无最高正价，氟无正价，D错误。48.【参考答案】C【解析】Na与水反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，设Na为1mol，生成1molNaOH。Al与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，1molAl消耗1molNaOH，恰好完全反应生成1molNaAlO₂。但若Na和Al物质的量相等，Na反应生成的NaOH与Al恰好反应生成NaAlO₂，溶液中溶质为NaAlO₂。由于Al还能与水反应但常温下极慢，主要产物是NaAlO₂，答案应为B。49.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；食盐水是氯化钠的水溶液；石灰水是氢氧化钙的水溶液，三者均为混合物。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。故选B。50.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A项各元素化合价不变；B项为复分解反应，无化合价变化；D项也是复分解反应。C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。故选C。51.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选B。52.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Na₂CO₃只与酸反应；Fe₂O₃和CuO是碱性氧化物，只与酸反应。故选B。53.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，如与溴水、氢气等加成。甲烷、乙烷为饱和烃，不能发生加成反应；乙醇虽含羟基，但不发生典型的加成反应。故选C。54.【参考答案】B【解析】钠密度比水小，浮在水面；反应放热使钠熔化成小球；产生的氢气推动小球四处游动；钠与水反应生成NaOH和H₂，不会立即燃烧或爆炸。故选B。55.【参考答案】C【解析】A项H⁺与OH⁻生成水；B项Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；D项Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀。C项四种离子之间不发生反应，能大量共存。故选C。56.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融态都不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液和熔融态都能导电，是电解质；二氧化碳本身不导电，其水溶液导电是因生成了碳酸，CO₂是非电解质。故选C。57.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子，说明是第ⅦA族元素。第二周期第ⅦA族为氟，第三周期第ⅦA族为氯。选项中只有B符合"最外层7个电子且为主族元素"的描述。第ⅦB族是副族，与题意不符。故选B。58.【参考答案】B【解析】A项错误，氢原子核内只有1个质子，没有中子。B项正确，电子质量极小约为质子质量的1/1836，原子质量主要集中在原子核。C项错误，质子数相同的微粒不一定是同种元素，如Ne原子和H2O分子均含10个质子但不是同种元素。D项错误，He最外层2个电子，Mg最外层也是2个电子，但化学性质差异很大。59.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键，是典型的离子化合物。CO2和H2SO4只含共价键，是共价化合物。NaOH中Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O与H之间为共价键，因此NaOH既含离子键又含共价键，故选C。60.【参考答案】B【解析】A项错误，第IA族包含氢元素，氢是非金属。B项正确，元素周期表有7个横行即7个周期，有16个纵行分为7个主族、7个副族、1个0族和1个VIII族共16个族。C项错误，He原子最外层只有2个电子。D项错误，过渡元素均为金属元素。61.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。B项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化属于氧化还原反应。A项各元素化合价均未改变，C项为中和反应，D项为复分解反应，均不属于氧化还原反应。62.【参考答案】A【解析】pH越小酸性越强。A项为强酸完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1。B项为强碱，pH=13。C项为弱酸部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1。D项为强酸强碱盐，溶液呈中性pH=7。因此pH最小的是A项盐酸溶液。63.【参考答案】C【解析】饱和烃即烷烃，分子中碳原子之间全部以单键结合，剩余价键均与氢原子结合。A项乙烯含碳碳双键属于不饱和烃。B项乙炔含碳碳三键属于不饱和烃。C项乙烷分子式为C2H6，碳原子间以单键相连，属于饱和烃。D项苯虽然分子式看似不饱和，但具有特殊稳定性，不属于烷烃范畴。64.【参考答案】B【解析】A项错误，质量的单位为g，1molH2O质量为18g。B项正确，标准状况（0℃、101kPa）下1mol任何理想气体体积约为22.4L。C项错误，摩尔质量单位为g/mol，O2摩尔质量为32g/mol。D项错误，未给出溶液体积无法确定溶质的物质的量。65.【参考答案】C【解析】离子大量共存要求离子间不能发生反应。A项H+与OH-反应生成水不能共存。B项Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀不能共存。D项Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀不能共存。C项K+、Na+、NO3-、Cl-之间不发生任何反应，可以大量共存。66.【参考答案】A【解析】A项正确，阿伏伽德罗常数符号为NA，近似值为6.02×10^23/mol。B项错误，1mol物质含有约6.02×10^23个粒子，但不一定是原子，如1molO2含约6.02×10^23个氧分子。C项错误，阿伏伽德罗常数有精确值也有常用近似值。D项错误，1molH2含约6.02×10^23个氢分子，含约1.204×10^24个氢原子。67.【参考答案】C【解析】A项错误，原电池是将化学能转化为电能的装置。B项错误，电子从负极经导线流向正极。C项正确，原电池中较活泼的金属易失电子作负极，发生氧化反应。D项错误，原电池的两极可以是金属与石墨等导电的非金属材料，如锌铜原电池中可用石墨代替铜作正极。68.【参考答案】D【解析】A项错误，铁与稀硫酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项错误，碳酸钙是难溶物，应写化学式；C项错误，漏写了H+与OH-生成水的反应；D项正确，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸应写分子式。故选D。69.【参考答案】B【解析】该反应前后气体分子数不变，压强始终不变，不能判断平衡；A为固体，反应前后气体质量变化，容器体积不变，密度变化，当密度不变时说明达到平衡；气体总物质的量始终不变，不能判断平衡；B的消耗速率与C的消耗速率之比应为2:1时才表示正逆反应速率相等。故选B。70.【参考答案】C【解析】A项错误，原电池是将化学能转化为电能的装置；B项错误，电子从电源负极流出，经导线流向电解池阴极；C项正确，原电池负极失去电子发生氧化反应；D项正确，电解池中阴离子确实移向阳极。综合考虑，C项最为准确且无争议。71.【参考答案】B【解析】A项pH=-lg0.01=2；B项c(H+)=0.02mol/L，pH=-lg0.02≈1.7，pH最小；C项醋酸为弱酸，部分电离，c(H+)小于0.01mol/L，pH大于2；D项pH=12，呈碱性。因此B项pH最小。72.【参考答案】C【解析】A项错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B项错误，NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在小烧杯中称量；C项正确，汽油和水互不相溶，可用分液漏斗分离；D项错误，托盘天平精确到0.1g，无法称量10.50g。故选C。73.【参考答案】B【解析】A选项错误，氢原子核中只有质子没有中子；C选项错误，电子在原子核外的空间运动；D选项错误，质子数与中子数不一定相等。B选项正确，质子数决定了元素的种类，不同元素的本质的区别在于质子数不同。74.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氢氧化钠固体是化合物，在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质。75.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均未变化；B选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C选项是中和反应，无化合价变化；D选项也无化合价变化。76.【参考答案】A【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。A选项中金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，结构不同，互为同素异形体；B选项中1H和2H是氢元素的两种同位素；C选项中CO和CO2是不同的化合物；D选项中H2O和H2O2也是不同的化合物。77.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。11.2L氧气的物质的量为11.2/22.4=0.5mol。根据阿伏加德罗常数定义，0.5mol氧气所含分子数为0.5NA。这里需要注意标准状况的定义和气体摩尔体积的应用条件。78.【参考答案】D【解析】离子不能大量共存的原因通常是生成沉淀、气体或弱电解质。A选项中H+与OH-反应生成水；B选项中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀；C选项中Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀；D选项中各离子之间不发生反应，能大量共存。79.【参考答案】C【解析】烃是指仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。A选项乙醇含有C、H、O三种元素；B选项乙酸含有C、H、O三种元素；C选项甲烷只含C、H两种元素，属于烃；D选项氯仿含有C、H、Cl三种元素。80.【参考答案】A【解析】A选项正确，周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第VIII族、1个0族），共18列；B选项错误，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱；C选项错误，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大；D选项错误，氦原子最外层电子数为2。81.【参考答案】C【解析】A选项错误，应遵循左物右码原则；B选项错误，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并搅拌；C选项正确，pH试纸用水润湿会稀释待测液导致误差；D选项错误，试管口不能对着自己或他人以防液体飞溅伤人。82.【参考答案】D【解析】A选项正确，增大浓度增加单位体积内的活化分子数；B选项正确，升高温度增加活化分子百分数；C选项正确，催化剂降低活化能；D选项错误，对于没有气体参加的reaction或反应前后气体体积不变的反应，增大压强对反应速率影响很小甚至无影响。83.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期，其中第1、2、3周期为短周期，第4、5、6周期为长周期，第7周期为不完全周期。共有16个族，包括7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族。因此选项A正确，其他选项错误。掌握周期表的周期性排列规律是学习化学的基础知识。84.【参考答案】C【解析】离子键是阴阳离子之间的静电作用。MgCl2由镁离子和氯离子构成，只含离子键。NaOH中除离子键外还含有O-H共价键；NH4Cl中除离子键外还含有N-H共价键；H2O分子中只含共价键。因此只有MgCl2只含离子键。理解离子键与共价键的区别有助于正确判断物质的化学键类型。85.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm可得，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件。熟练掌握气体摩尔体积的计算公式是解决此类问题的关键。86.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。在Zn与H2SO4的反应中，Zn元素化合价由0变为+2，H元素化合价由+1变为0，存在化合价变化，属于氧化还原反应。