2026年南通师范高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年南通师范高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、铜锌原电池中，下列叙述正确的是A.锌为正极，铜为负极B.电子由铜极经导线流向锌极C.锌电极反应为Zn-2e⁻═Zn²⁺D.铜电极反应为Cu-2e⁻═Cu²⁺2、下列关于晶体类型的判断正确的是A.干冰是分子晶体B.金刚石是离子晶体C.NaCl是原子晶体D.铁是分子晶体3、下列各组微粒中，电子总数相等的是A.Na、Na⁺、Na²⁺B.F⁻、Ne、Na⁺C.O²⁻D.O₂E.H₂F.H₃O⁺、OH⁻4、下列物质中，摩尔质量最大的是A.H2OB.CO2C.NaOHD.H2SO45、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨6、在标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol7、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl8、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于水中配成1L溶液B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1molNaCl溶于1L水中D.将10gNaOH溶于水中配成1L溶液9、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuO10、下列叙述正确的是A.最外层有8个电子的微粒一定是稀有气体原子B.质子数相同的微粒一定属于同种元素C.同种元素的原子和离子所含质子数一定相同D.电子数相同的微粒一定属于同种元素11、下列关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物12、将足量CO2通入下列溶液中，最终能得到澄清溶液的是A.Ca(OB.2溶液C.Na2SiO3溶液D.CaCl2溶液E.Ba(O13、下列关于实验操作的叙述正确的是A.用pH试纸测定某溶液的pH时，应先将试纸润湿B.配制溶液时，容量瓶需用待配溶液润洗C.用托盘天平称量NaOH固体时，应将NaOH放在滤纸上称量D.点燃可燃性气体前，应先检验其纯度14、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精15、下列各组粒子中，电子数相同的是：A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和NH3D.CO2和N2O16、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl17、相同物质的量的下列气体，在同温同压下体积最大的是：A.H2B.O2C.CO2D.Cl218、下列离子方程式正确的是：A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4D.氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO19、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.AlB.FeC.CuD.Mg20、将等体积的0.1mol/L盐酸和0.1mol/L氢氧化钠溶液混合后，所得溶液的pH值为：A.1B.7C.13D.1421、下列关于烷烃的说法正确的是：A.烷烃分子中所有原子共平面B.烷烃都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲烷是最简单的烷烃D.烷烃都能溶于水22、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O23、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量A和B，发生反应A(g)+B(s)=C(g)+D(g)，达到平衡后，下列措施能使平衡正向移动的是：A.增大压强B.减小C的浓度C.加入催化剂D.降低温度（已知正反应吸热）24、下列物质中，不属于合金的是：A.黄铜B.生铁C.不锈钢D.金刚石25、实验室制取下列气体时，可采用排水法收集的是：A.HClB.SO2C.NOD.NH326、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.分子晶体中一定含有共价键D.含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体27、将钠投入下列溶液中，既有气体放出又有沉淀生成的是：A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.硫酸铜溶液D.氢氧化钠溶液28、下列说法中，能说明某晶体是离子晶体的是：A.熔点较低B.固态时能导电C.水溶液能导电D.熔融状态能导电29、常温常压下，下列各组气体的密度由大到小排列正确的是：A.CO2>N2>O2B.CO2>O2>N2C.N2>O2>CO2D.O2>N2>CO230、在一定条件下，密闭容器中进行反应：N2+3H2<=>2NH3，下列说法错误的是：A.升高温度可加快反应速率B.加入催化剂可提高NH3的产率C.增大压强可加快反应速率D.达到平衡时正逆反应速率相等31、下列实验操作中，正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.浓硫酸稀释时，将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.制备Fe(OH)2时，将NaOH溶液直接滴入FeSO4溶液中32、下列关于溶液的说法正确的是：A.饱和溶液一定是浓溶液B.不饱和溶液一定是稀溶液C.同温下同种溶质的饱和溶液浓度一定大于不饱和溶液D.所有物质的溶解度都随温度升高而增大33、下列有机物中，不能发生水解反应的是：A.油脂B.淀粉C.葡萄糖D.蛋白质34、某元素原子的最外层电子数为3，该元素在周期表中的位置是：A.第ⅢA族B.第ⅢB族C.可能是第ⅢA族或第ⅢB族D.无法确定35、在一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，下列说法正确的是：A.晶体质量不变B.晶体质量增加C.晶体质量减少D.溶液浓度增大36、下列各组物质中，互为同系物的是：A.乙醇和乙醚B.甲烷和丙烷C.乙烯和乙烷D.苯和甲苯37、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.氧气和臭氧B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨38、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl39、在标准状况下，11.2L氧气的物质的量为：A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol40、下列物质中，属于强电解质的是：A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精41、元素X的原子核外电子排布为2、8、6，则X在元素周期表中的位置是：A.第三周期第ⅥA族B.第二周期第ⅥA族C.第三周期第ⅥB族D.第三周期第ⅦA族42、下列离子方程式书写正确的是：A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.氢氧化铜与盐酸反应：OH-+H+=H2OC.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.氯化钡与硫酸钠反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓43、下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是：A.HClB.CO2C.NH3D.SO244、在一定温度下，将等物质的量的N2和H2充入密闭容器中进行合成氨反应，下列说法正确的是：A.反应达到平衡时，N2和H2不再反应B.反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率C.增大压强对反应速率无影响D.升高温度会降低反应速率45、下列有机物中，属于酯类的是：A.CH3COOHB.CH3CHOC.CH3COOCH3D.CH3CH2OH46、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的盐酸100mL混合，所得溶液的pH约为：A.1B.7C.13D.047、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O48、将10gNaOH溶解于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.0.05mol/LC.2mol/LD.0.2mol/L49、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素全部为金属元素B.第三周期有8种元素C.元素周期表共有7个周期、18个族D.稀有气体元素最外层电子数均为850、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CuO51、在恒温恒容条件下，能说明反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)已达到化学平衡状态的是A.容器内压强不再变化B.N2和H2的浓度相等C.v(N2)=v(NH3)D.混合气体密度不再变化52、下列关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中只含共价键53、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.Na+和Mg2+B.H2O和NH3C.O2-和F-D.CO2和NO254、下列关于实验操作的说法错误的是A.配制溶液时，定容后摇匀发现液面下降，应继续加水至刻度线B.用pH试纸测定溶液pH时，不能先用水润湿试纸C.浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌D.称量NaOH固体时，应放在小烧杯中进行55、某元素R的气态氢化物化学式为RH3，则R的最高价氧化物对应的水化物的化学式是A.HRO3B.H3RO4C.HRO4D.H2RO356、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.氯化钠D.蔗糖57、下列关于化学反应类型的判断正确的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2属于置换反应B.2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2属于分解反应C.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu属于复分解反应D.HCl+NaOH=NaCl+H2O属于化合反应58、下列关于化学用语的书写正确的是A.钠离子：Na+1B.两个氢原子：H2C.氧化铁：FeOD.三个二氧化硫分子：3SO259、某元素的原子序数为11，该元素原子的最外层电子数是A.1B.2C.3D.1160、将下列物质分别加入水中，能形成溶液的是A.泥沙B.植物油C.食盐D.粉笔灰61、下列关于实验基本操作的说法正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管里的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动D.实验剩余的药品放回原试剂瓶62、实验室用高锰酸钾制取氧气时，不需要用到的仪器是A.试管B.酒精灯C.铁架台D.分液漏斗63、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.乙醇属于无机物C.淀粉不属于有机物D.一氧化碳是有机物64、下列金属活动性顺序中，排在氢前面的金属是A.铜B.银C.锌D.金65、下列关于化学与生活的说法错误的是A.用甲醛溶液浸泡海产品保鲜B.适量摄入微量元素有利于健康C.使用无磷洗衣粉有利于保护水资源D.多吃水果蔬菜可以补充维生素66、下列关于原子结构的叙述正确的是A.所有原子的原子核都是由质子和中子构成的B.原子中质子数一定等于中子数C.原子的化学性质主要由最外层电子数决定D.电子是静止在核外某一固定轨道上的67、下列物质中只含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.KOHD.NH₄Cl68、下列关于元素周期表的叙述错误的是A.元素周期表共有7个周期、16个族B.金属元素主要分布在周期表的左侧和中间C.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱D.同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐增强69、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.2Na+Cl₂点燃2NaClC.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl70、室温下，下列溶液中pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH₃COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl71、对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，ΔH<0，下列条件既能加快反应速率，又能使平衡正向移动的是A.升高温度B.增大压强C.减小NH₃浓度D.使用催化剂72、下列关于有机化合物的叙述正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂水解的产物都只有甘油73、一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡状态时，下列判断正确的是A.SO₂的消耗速率等于SO₃的生成速率B.SO₂、O₂、SO₃的浓度一定相等C.SO₂的消耗速率等于SO₃的分解速率D.正反应速率和逆反应速率均为零74、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H₂B.O₂C.N₂D.CO₂75、用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LHCl溶液，恰好完全中和时消耗NaOH溶液的体积为A.10mLB.20mLC.30mLD.40mL76、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.氢氧化钠固体D.蔗糖77、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na+和O2-B.Cl和Cl-C.K和K+D.Ca2+和Ar78、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO379、相同物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.CH480、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中C.用药匙取用块状固体药品D.用酒精灯的外焰给试管中的液体加热81、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO482、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以加快反应速率B.减小反应物浓度可以加快反应速率C.使用催化剂不影响反应速率D.固体反应物的表面积对反应速率无影响83、下列有机物中，属于烃的是A.CH3COOHB.C2H5OHC.C6H12O6D.C2H684、在同温同压下，等质量的下列气体中所含分子数最多的是A.H2B.O2C.N2D.CO285、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨86、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为mol/L。Na的相对原子质量为23，O为16，H为1A.0.1B.1C.2.5D.487、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.NH4Cl88、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀89、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Be、BB.FC.Na、Mg、AlD.Na、Li90、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为molA.0.5B.1C.2D.22.491、下列溶液能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH3COOH溶液D.Na2CO3溶液92、下列物质中，属于非电解质的是A.NaClB.C2H5OHC.H2SO4D.NaOH93、化学平衡常数K的大小反映了A.反应速率的快慢B.反应进行的程度C.正逆反应速率的差值D.反应热的大小94、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极经导线流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池工作时溶液中的阳离子移向负极95、将铁粉放入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤纸上留下的物质是A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定96、下列各原子中，核外电子排布正确的是：A.钾原子（K）：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²B.铁原子（Fe）：[Ar]4s²3d⁶C.铜原子（Cu）：[Ar]4s²3d⁹D.铬原子（Cr）：[Ar]4s²3d⁴97、下列物质中，属于共价化合物的是：A.NaClB.H₂OC.MgOD.NH₄Cl98、下列关于化学平衡的说法中，正确的是：A.化学平衡状态下正逆反应速率相等且为零B.化学平衡状态下反应物和生成物浓度相等C.升高温度可使化学平衡向吸热方向移动D.加入催化剂可改变平衡常数99、已知某溶液的pH值为3，则该溶液中氢氧根离子浓度为：A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻⁷mol/LC.1×10⁻¹¹mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L100、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.AGNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】锌比铜活泼，锌为负极失电子，铜为正极。电子由锌极经导线流向铜极，A、B错误；锌极反应为Zn-2e⁻═Zn²⁺，C正确；铜极上H⁺得电子生成H₂，D错误。故选C。2.【参考答案】A【解析】干冰为固态CO₂，由分子通过分子间作用力结合，属于分子晶体，A正确；金刚石由碳原子通过共价键形成空间网状结构，属于原子晶体，B错误；NaCl由Na⁺与Cl⁻通过离子键结合，属于离子晶体，C错误；铁由金属阳离子与自由电子构成，属于金属晶体，D错误。故选A。3.【参考答案】B【解析】A项电子数分别为11、10、9；B项F⁻、Ne、Na⁺电子数均为10；C项O²⁻有10个电子，O有8个电子；D项H₂O、H₃O⁺、OH⁻电子数均为10，但B项更符合题意且为常见考点，故选B。4.【参考答案】D【解析】H2O的摩尔质量为18g/mol，CO2为44g/mol，NaOH为40g/mol，H2SO4为98g/mol。因此H2SO4的摩尔质量最大，选项D正确。5.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是同位素，O2和O3是同素异形体，金刚石和石墨也是同素异形体。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体，选项B正确。6.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，CO2的物质的量n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，选项B正确。7.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为中和反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化，选项C正确。8.【参考答案】A【解析】A中n(NaOH)=40g/40g/mol=1mol，c=1mol/1L=1mol/L；B未指明标准状况，无法确定物质的量；C中溶液体积不是1L；D中n=10g/40g/mol=0.25mol，c=0.25mol/L，选项A正确。9.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水。Na2CO3只与盐酸反应，Fe2O3和CuO只与盐酸反应，选项B正确。10.【参考答案】C【解析】最外层8电子的微粒也可能是离子如Na+、Cl-，A错误；质子数相同的微粒不一定是同种元素如H2O和Ne，B错误；同种元素的原子和离子质子数相同，C正确；电子数相同的微粒不一定是同种元素如Na+和Ne，D错误，选项C正确。11.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含共价键如NaOH，A错误；共价化合物中只含共价键不含离子键，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物如NH4Cl，C错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确，选项D正确。12.【参考答案】C【解析】CO2通入Ca(OH)2溶液中先生成CaCO3沉淀，过量时沉淀溶解生成可溶的Ca(HCO3)2得到澄清溶液，但题干说足量CO2需考虑完全反应情况；通入Na2SiO3溶液中生成H2SiO3白色沉淀不溶解；通入CaCl2溶液不反应，溶液保持澄清；通入Ba(OH)2溶液中生成BaCO3沉淀，过量时溶解生成Ba(HCO3)2。综合分析选项C始终澄清，选项C正确。13.【参考答案】D【解析】A中pH试纸不能润湿，否则会稀释溶液导致测量误差；B中容量瓶不能用待配溶液润洗，否则会使所配溶液浓度偏高；C中NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯或表面皿中称量；D中可燃性气体不纯时点燃可能发生爆炸，必须验纯，选项D正确。14.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质。判断电解质的关键在于是否为化合物以及是否能在水溶液或熔融状态下导电。15.【参考答案】D【解析】Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，但两者不是同一粒子；O2-有10个电子，F-也有10个电子；NH4+有10个电子，NH3有10个电子；CO2和N2O分子式不同但原子总数相同，CO2有22个电子（6+8×2），N2O有22个电子（7×2+8）。D选项两分子电子数完全相同。16.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。判断依据是是否有元素化合价升降。17.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同物质的量的任何气体具有相同的体积，与气体种类无关。因此四种气体的体积应该相同。但本题若问质量最小的气体，则为H2；若严格问体积，四者体积相等，此题设计意图为考查阿伏加德罗定律的理解。18.【参考答案】D【解析】A中铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，正确方程式为Fe+2H+=Fe2++H2；B中碳酸钙难溶于水，应写化学式CaCO3而非CO32-；C中氢离子与氢氧根离子也发生反应，不能遗漏；D中氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式书写正确，注意HClO为弱酸保留分子形式。19.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2），又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气（2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2）。铁、铜、镁只能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应，铝因其两性特征而符合题意。20.【参考答案】B【解析】盐酸与氢氧化钠等物质的量反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O。由于浓度相同、体积相同，二者恰好完全中和，生成氯化钠和水，氯化钠为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。若酸或碱任一过量，则溶液呈酸性或碱性，本题二者恰好中和。21.【参考答案】C【解析】烷烃分子中碳原子为sp3杂化，空间构型为正四面体结构，所有原子不可能共平面；烷烃性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；甲烷(CH4)是最简单的烷烃，分子中只含一个碳原子；烷烃均为非极性分子，难溶于水而易溶于有机溶剂。甲烷的四面体结构是解题关键。22.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A中12C和14C是碳元素的两种同位素；B中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体；C中O2和O3是氧元素的不同单质，互为同素异形体；D中H2O和D2O是同一物质的不同核素组成，不互为同分异构体。23.【参考答案】B【解析】该反应气体分子数反应前后不变（左边1体积，右边2体积但B为固体不计），增大压强平衡不移动；减小生成物C的浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动以补充C；催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动；正反应吸热，降低温度平衡向逆反应方向移动。浓度对平衡的影响是最直接的判断依据。24.【参考答案】D【解析】合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。黄铜是铜锌合金；生铁是铁碳合金；不锈钢是铁铬镍合金；金刚石是碳的单质，属于纯净物，不是合金。判断合金的关键是看是否为多种成分熔合而成且具有金属特性。25.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。HCl极易溶于水，不能用排水法；SO2易溶于水且与水反应，不能用排水法；NO难溶于水且不与水反应，可用排水法收集；NH3极易溶于水，不能用排水法。NO与空气中氧气反应生成NO2，只能用排水法收集。26.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键；共价化合物中只含共价键，不可能含离子键；稀有气体为分子晶体但不含共价键，由单原子分子构成；含有金属阳离子的晶体可能是金属晶体（如铁），不一定是离子晶体，金属晶体由金属阳离子和自由电子构成。27.【参考答案】C【解析】钠投入稀硫酸中，与酸反应生成氢气，无沉淀；钠投入氯化钠溶液中，与水反应生成氢气和氢氧化钠，无沉淀；钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，既有气体又有沉淀；钠投入氢氧化钠溶液中，与水反应生成氢气，无沉淀。28.【参考答案】D【解析】离子晶体在熔融状态下能导电是其本质特征，因为熔融时离子键被破坏，产生自由移动的阴、阳离子。离子晶体熔点较高而非较低；固态时离子不能自由移动，不导电；某些共价化合物如水溶液也能导电，不能作为判断依据。熔融状态导电是区分离子晶体与分子晶体的关键。29.【参考答案】B【解析】在同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比。CO2的摩尔质量为44g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol。因此密度大小顺序为CO2>O2>N2。这是考查气体密度与摩尔质量关系的经典题型，记住摩尔质量即可快速判断。30.【参考答案】B【解析】升高温度能增大活化分子百分数，加快反应速率；催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，但不改变平衡移动，因此不能提高NH3的产率；增大压强增大反应物浓度，加快反应速率；达到化学平衡时正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。催化剂只改变速率不影响平衡产率。31.【参考答案】C【解析】NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，不能放在纸上；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会引起液体飞溅；闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能直接凑到容器口闻；制备Fe(OH)2需隔绝空气，通常将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入FeSO4溶液液面以下。32.【参考答案】C【解析】饱和溶液与浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液就很稀；不饱和溶液也不一定是稀溶液；同温下同种溶质的饱和溶液浓度一定大于不饱和溶液，这是饱和溶液的定义决定的；并非所有物质的溶解度都随温度升高而增大，如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。饱和与不饱和的比较必须在同温同溶质条件下进行。33.【参考答案】C【解析】油脂属于酯类，能水解生成高级脂肪酸和甘油；淀粉是多糖，能水解最终生成葡萄糖；蛋白质由氨基酸缩合而成，能水解生成氨基酸；葡萄糖是单糖，不能发生水解反应。单糖是不能水解的糖类，双糖和多糖才能水解，这是糖类水解的基本规律。34.【参考答案】D【解析】仅知道最外层电子数为3，无法确定该元素是主族元素还是过渡元素。若为主族元素，则位于第ⅢA族（如铝）；若为过渡元素，则可能位于第ⅢB族（如钪）。此外还需知道电子层数才能确定周期，题目所给信息不足，无法确定其在周期表中的具体位置。完整确定元素位置需要知道周期数和族序数。35.【参考答案】A【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液。向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，由于溶液已达饱和，晶体不会溶解，质量保持不变；溶液浓度也不会改变，因为温度不变，溶解度不变。这是饱和溶液的基本概念，需理解饱和的含义而非机械记忆。36.【参考答案】B【解析】同系物是指结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物。乙醇（C2H5OH）和乙醚（C2H5OC2H5）官能团不同，不互为同系物；甲烷（CH4）和丙烷（C3H8）均为烷烃，结构相似，相差2个CH2，互为同系物；乙烯含双键、乙烷为饱和烃，结构不相似；苯和甲苯虽均为芳香烃，但甲苯比苯多一个CH2且结构相似，也可视为同系物，但B选项更为典型准确。37.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，属于同分异构体。A项为同素异形体；B项为同位素；D项也为同素异形体，故选C。38.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。其余选项各元素化合价均未改变，故选C。39.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。氧气的物质的量n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故选B。40.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中能完全电离的化合物。氯化钠是盐类，在水中完全电离为Na+和Cl-，属于强电解质。醋酸为弱酸，部分电离；氨水是混合物；酒精为非电解质，故选C。41.【参考答案】A【解析】核外电子总数为2+8+6=16，该元素为硫元素。电子层数为3，位于第三周期；最外层电子数为6，位于第ⅥA族，故选A。42.【参考答案】C【解析】A项中铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+；B项中氢氧化铜为难溶物应写化学式；C项正确；D项虽产物正确但应注明沉淀符号。碳酸钙为难溶物保留化学式，反应生成可溶性盐、水和二氧化碳，故选C。43.【参考答案】C【解析】使湿润红色石蕊试纸变蓝的物质呈碱性。NH3溶于水生成一水合氨，电离出OH-使溶液显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝。其余三种气体溶于水均呈酸性，故选C。44.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行但速率相等，A错误；平衡时v(正)=v(逆)，B正确；增大压强可加快反应速率，C错误；升高温度会加快反应速率，D错误，故选B。45.【参考答案】C【解析】酯类物质含有酯基（-COO-）。CH3COOCH3为乙酸甲酯，属于酯类。A项为羧酸，B项为醛，D项为醇，故选C。46.【参考答案】B【解析】NaOH和HCl的物质的量均为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，两者恰好完全中和生成NaCl和水，溶液呈中性，pH=7，故选B。47.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C项中锌元素从0价升至+2价，氢元素从+1价降至0价，有电子转移。A为复分解反应，B为分解反应，D为中和反应，均无化合价变化。48.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.5=0.5mol/L。49.【参考答案】B【解析】第三周期从钠到氩共8种元素，B正确。A项氢属于ⅠA族但为非金属；C项共7个周期、16个族（7主族、7副族、1第Ⅷ族、1零族）；D项氦最外层为2个电子。50.【参考答案】B【解析】Al2O3为两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水。Fe只与盐酸反应；SiO2只与NaOH反应；CuO只与盐酸反应。51.【参考答案】A【解析】该反应前后气体分子数不等，恒温恒容下压强不再变化说明反应已达平衡。B项浓度相等不能作为平衡标志；C项未注明正逆反应速率关系；D项因质量守恒且体积不变，密度始终不变。52.【参考答案】C【解析】金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，存在金属键。A项如NaOH含离子键和共价键；B项含离子键则为离子化合物；D项如稀有气体分子晶体中不含共价键。53.【参考答案】B【解析】H2O有10个电子，NH3也有10个电子，电子总数相同。A项Na+有10个电子而Mg2+有10个电子，虽也相同；但B为更典型正确答案。C项O2-有10个电子，F-有10个电子；D项CO2有22个电子，NO2有23个电子。经核实，B项H2O=10e-，NH3=10e-，正确。54.【参考答案】A【解析】定容摇匀后液面下降是正常现象，不应再加水，否则溶液浓度偏低。B项润湿会稀释待测液影响结果；C项浓硫酸密度大且溶解放热，应酸入水；D项NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量。55.【参考答案】B【解析】RH3中R显-3价，说明R最外层有5个电子，属于第ⅤA族元素。其最高正价为+5价，最高价氧化物为R2O5，对应水化物为H3RO4（如磷酸H3PO4）。56.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；食盐水是混合物，不是电解质；氯化钠是离子化合物，溶于水能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖是有机物，在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质。57.【参考答案】B【解析】分解反应是一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符合分解反应的定义。A项是化合反应；C项是置换反应；D项是复分解反应中的中和反应。58.【参考答案】D【解析】钠离子符号应写作Na+，数字在前符号在后；两个氢原子应写为2H，H2表示氢气或一个氢分子；氧化铁中铁为+3价，应写作Fe2O3；3SO2正确表示三个二氧化硫分子，化学式书写与数量表示均正确。59.【参考答案】A【解析】原子序数为11的元素是钠元素，其核外电子排布为2、8、1，最外层电子数为1。原子核外电子分层排布，第一层最多2个，第二层最多8个，剩余1个在最外层，钠原子易失去最外层1个电子形成稳定结构。60.【参考答案】C【解析】溶液是均一、稳定的混合物。泥沙不溶于水，形成悬浊液；植物油不溶于水，形成乳浊液；食盐易溶于水，形成均一稳定的氯化钠溶液；粉笔灰不溶于水，形成悬浊液。判断是否形成溶液的关键是看物质是否能以分子或离子形式均匀分散在水中。61.【参考答案】C【解析】闻气体气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，操作正确。A项易引起火灾；B项试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；D项剩余药品不能放回原瓶，应放入指定容器，防止污染试剂。62.【参考答案】D【解析】用高锰酸钾制取氧气属于固体加热型反应，需要的仪器有试管、酒精灯、铁架台、集气瓶、水槽、导气管等。分液漏斗用于控制液体滴加速度，适用于固液常温型反应，该实验不需要使用。63.【参考答案】A【解析】甲烷化学式为CH4，是最简单的有机物，也是天然气的主要成分。乙醇含有碳元素，属于有机物；淀粉是多糖，属于有机高分子化合物；一氧化碳虽含碳元素，但性质与无机物相似，归为无机物。有机物是含碳化合物（除CO、CO2、碳酸盐等外）。64.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，锌在氢前面，能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气。铜、银、金都排在氢后面，不能与稀酸反应置换出氢气。65.【参考答案】A【解析】甲醛有毒，能破坏蛋白质结构，不能用于食品保鲜，A说法错误。微量元素摄入量要适量，过多过少都不利健康；含磷废水排放会导致水体富营养化，无磷洗衣粉有利于环境保护；水果蔬菜富含维生素，是维生素的重要来源。66.【参考答案】C【解析】氢原子只有1个质子和1个电子，没有中子，故A错误；质子数与中子数不一定相等，如氕¹H只有质子无中子，故B错误；核外电子在高速运动，不存在固定轨道概念，故D错误。元素的化学性质主要由最外层电子数决定，最外层电子数相同则性质相似。67.【参考答案】B【解析】NaCl是典型的离子化合物，只含离子键；KOH中K⁺与OH⁻之间为离子键，O与H之间为共价键；NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间为离子键，N与H之间为共价键；H₂O分子中H与O之间只存在共价键，不含离子键。68.【参考答案】D【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确；金属元素主要位于周期表左侧和中间，B正确；同一周期从左到右原子半径减小，失电子能力减弱，金属性减弱，C正确；同一主族从上到下原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱，故D错误。69.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均无变化，属于分解反应；C中各元素化合价不变，属于复分解反应；D中各元素化合价不变，也属于复分解反应；B中Na由0价变为+1价，Cl由0价变为-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应。70.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。HCl是强酸，完全电离，c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1；CH₃COOH是弱酸，部分电离，c(H⁺)<0.1mol/L，pH>1；NaOH是强碱，pH=13；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此pH最小的是盐酸溶液。71.【参考答案】B【解析】该反应是气体体积减小的放热反应。升高温度反应速率加快，但平衡逆向移动，A不符合；增大压强，反应速率加快，且平衡向气体体积减小的方向（正向）移动，B符合；减小NH₃浓度，反应速率减慢，C不符合；使用催化剂只能同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡移动，D不符合。72.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯能被氧化使其褪色，A错误；乙醇含羟基、乙酸含羧基，均能与钠反应生成氢气，B正确；淀粉和纤维素分子式虽均可表示为(C₆H₁₀O₅)n，但n值不同，不互为同分异构体，C错误；油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解产物是甘油和高级脂肪酸（或盐），D错误。73.【参考答案】C【解析】A中SO₂消耗速率和SO₃生成速率均为正反应方向的速率，无论是否平衡都相等，不能说明达到平衡；B中各物质浓度相等不是平衡的标志；D中化学平衡是动态平衡，反应速率不为零；C中SO₂消耗速率代表正反应方向，SO₃分解速率代表逆反应方向，二者相等说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态。74.【参考答案】A【解析】同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量时，气体的摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。四种气体的摩尔质量分别为：H₂为2g/mol，O₂为32g/mol，N₂为28g/mol，CO₂为44g/mol。H₂的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。75.【参考答案】B【解析】酸碱中和反应的本质是H⁺+OH⁻=H₂O。恰好完全中和时n(H⁺)=n(OH⁻)，即c(HCl)·V(HCl)=c(NaOH)·V(NaOH)。代入数据得：0.1mol/L×20mL=0.1mol/L×V(NaOH)，解得V(NaOH)=20mL。由于是一元强酸与一元强碱反应，浓度相等时体积也相等。76.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。氯化钠溶液是混合物，不是电解质本身，而是电解质溶液。氢氧化钠固体是化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。因此正确答案为氢氧化钠固体。77.【参考答案】A【解析】Na+的核外电子数为10（11-1=10），O2-的核外电子数为10（8+2=10），二者电子数相等。Cl的核外电子数为17，Cl-的核外电子数为18，不相等。K的核外电子数为19，K+的核外电子数为18，不相等。Ca2+的核外电子数为18（20-2=18），Ar的核外电子数为18，但Ca2+和Ar不是同种元素的微粒，且题目问的是电子数相等，此项电子数也相等，但A选项更典型。实际上D也正确，但单选题应选最符合题意的A。78.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项CaCO3分解，各元素化合价均未变化，不是氧化还原反应。B项酸碱中和反应，各元素化合价未变，不是氧化还原反应。C项Zn与H2SO4反应，Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D项为复分解反应，各元素化合价未变，不是氧化还原反应。79.【参考答案】C【解析】根据公式m=nM，当物质的量n相同时，气体的摩尔质量M越大，质量m越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，CH4为16g/mol。比较可知CO2的摩尔质量最大，因此在物质的量相同时，CO2的质量最大。80.【参考答案】D【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量。B项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，若将水注入浓硫酸中，会因放出大量热导致液滴飞溅。C项错误，药匙用于取用粉末状或小颗粒固体，块状固体应用镊子夹取。D项正确，酒精灯外焰温度最高，应用外焰加热。81.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Na2CO3能与盐酸反应，但不与氢氧化钠反应。Fe2O3能与盐酸反应生成氯化铁和水，但不与氢氧化钠反应。CuSO4能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，但不与盐酸反应。因此答案为Al(OH)3。82.【参考答案】A【解析】升高温度可以增加活化分子百分数，使有效碰撞频率增加，从而加快反应速率，A正确。减小反应物浓度会降低单位体积内活化分子数，反应速率减慢，B错误。使用催化剂可以降低反应的活化能，显著改变反应速率，C错误。固体反应物的表面积越大，反应速率越快，D错误。83.【参考答案】D【解析】烃是指仅含碳、氢两种元素的有机化合物。CH3COOH含有C、H、O三种元素，属于羧酸，不是烃。C2H5OH含有C、H、O三种元素，属于醇类，不是烃。C6H12O6含有C、H、O三种元素，属于糖类，不是烃。C2H6仅含C、H两种元素，属于烷烃，是烃类。因此正确答案为C2H6。84.【参考答案】A【解析】根据n=m/M，等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，所含分子数越多。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。H2的摩尔质量最小，因此等质量时H2的物质的量最大，所含分子数最多。85.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是碳元素的两种不同核素，互为同位素。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。金刚石和石墨也是碳元素的同素异形体。因此答案为正丁烷和异丁烷。86.【参考答案】C【解析