2026年南阳职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年南阳职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨2、下列反应中，属于置换反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.2Na+Cl2点燃2NaClD.CO2+H2O=H2CO33、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.实验剩余的药品放回原试剂瓶C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌4、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.HClD.KOH5、某元素的原子最外层电子数为3，该元素位于元素周期表的A.第二周期ⅢA族B.第三周期ⅠA族C.第二周期ⅤA族D.第三周期ⅢA族6、下列各组物质中，能用焰色反应鉴别的是A.NaCl和KClB.NaCl和CaCl2C.KCl和CaCl2D.NaCl和Na2CO37、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB8、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CO9、下列关于元素周期律的说法正确的是A.同周期从左到右，金属性逐渐增强B.同主族从上到下，原子半径逐渐增大C.同周期从左到右，非金属性逐渐减弱D.同主族从上到下，最高正价逐渐升高10、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列说法正确的是A.铜片表面有气泡产生B.锌片为正极C.电子由铜片经导线流向锌片D.铜片逐渐溶解11、0.5mol某气体的质量为16g，该气体的摩尔质量为A.8g/molB.16g/molC.32g/molD.64g/mol12、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ca2+、CO32-、Cl-C.Ba2+、SO42-、NO3-D.Na+、K+、NO3-13、下列有机反应中，属于取代反应的是A.乙烯与溴水反应B.乙醇与氧气反应C.甲烷与氯气在光照下反应D.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯14、下列各物质中，熔点最高的是A.干冰B.氯化钠C.碘D.金刚石15、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol16、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体都是无色透明的B.胶体粒子能透过滤纸C.胶体不带电荷D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀17、下列物质中，常温下呈液态的是A.钠B.汞C.硫D.铁18、下列关于化学能与热能的说法正确的是A.所有化学反应都伴随能量变化B.吸热反应都需要加热才能发生C.放热反应的生成物总能量高于反应物总能量D.化学键断裂释放能量19、等物质的量的下列物质中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.NaCl20、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属键只存在于金属单质中D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物21、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶内有少量蒸馏水B.定容时俯视刻度线C.转移时未洗涤烧杯D.定容后摇匀液面下降，再加水至刻度线22、下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池是将化学能转化为电能的装置C.原电池中电子由正极经导线流向负极D.电解池中阳极发生氧化反应23、下列有关化学史实的说法正确的是A.道尔顿发现了元素周期律B.门捷列夫提出了原子学说C.阿伏伽德罗提出了分子学说D.拉瓦锡提出了质量守恒定律并测定了空气组成24、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡向吸热反应方向移动C.加入催化剂，平衡向正反应方向移动D.增大反应物浓度，平衡常数增大25、下列物质中，不能使溴水褪色的是A.乙烯B.二氧化硫C.苯D.氢氧化钠溶液26、下列关于化学实验安全的说法正确的是A.浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液B.氢气点燃前不需要验纯C.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯D.实验剩余的药品可以随意丢弃27、在一定条件下，反应N2+3H22NH3达到平衡后，下列说法正确的是A.正反应速率等于零B.逆反应速率等于零C.正反应速率等于逆反应速率D.反应停止了28、下列各组微粒中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.Mg2+和Al3+D.N和N3-29、下列关于金属及其化合物的说法正确的是A.铝在空气中不易生锈是因为铝不活泼B.铁在氧气中燃烧生成氧化铁C.氧化铝是两性氧化物D.钠保存在水中30、下列物质中，常用于制作漂白粉的是A.次氯酸钙B.碳酸钙C.氯化钙D.氢氧化钙31、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.乙醇能溶于水是因为含有羟基C.石油分馏可以得到汽油、煤油、柴油等D.以上说法都正确32、某元素R的原子核外有3个电子层，最外层有6个电子，则R元素是A.氧B.硫C.硒D.氩33、下列关于化学用语的书写正确的是A.钠原子的结构示意图：B.氯化氢的电子式：C.二氧化碳的结构式：O=C=OD.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-34、下列关于化学与生活、生产的说法正确的是A.明矾可用于净水，是因为它具有杀菌消毒作用B.硅是制造光导纤维的主要原料C.铝制容器可用于长期存放酸性食物D.氮化硅陶瓷可用于制造发动机35、下列各组物质中，能用分液漏斗分离的是A.水和酒精B.水和植物油C.食盐和水D.铁粉和硫粉36、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.化学反应速率越大，反应现象越明显B.升高温度，化学反应速率一定增大C.使用催化剂，化学反应速率一定增大D.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大37、下列叙述正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.离子化合物中只含离子键D.非金属元素之间只能形成共价化合物38、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中，氧化剂发生氧化反应B.失电子的物质被还原，得电子的物质被氧化C.氧化还原反应的本质是电子的转移D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应39、标准状况下，33.6LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol40、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O241、下列物质溶于水后，能电离出H+的是A.NaClB.NaOHC.HClD.Na2SO442、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.Na2CO3俗称小苏打C.Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂D.NaOH长期露置于空气中不会变质43、下列化学反应中，属于吸热反应的是A.锌粒与稀硫酸反应B.氢氧化钡晶体与氯化铵反应C.镁条在空气中燃烧D.钠与水反应44、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.浓硫酸稀释时将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上称量D.点燃可燃性气体前必须先验纯45、某元素的原子核外电子排布为2、8、7，该元素位于元素周期表的A.第三周期ⅦA族B.第三周期ⅦB族C.第四周期ⅦA族D.第三周期ⅥA族46、关于化学平衡状态的说法正确的是A.化学平衡是一种动态平衡B.达到平衡时正逆反应速率均为零C.达到平衡时各物质浓度一定相等D.达到平衡后反应就停止了47、下列有关物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类B.液氯属于混合物C.小苏打属于盐类D.冰水混合物属于纯净物48、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.钾原子和钾离子49、下列关于氧化还原反应的判断正确的是A.氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应C.失电子的反应物是氧化剂D.氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化50、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑51、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44g52、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核都是由质子和中子构成的B.质子数相同的微粒一定属于同种元素C.原子中的质子数一定等于中子数D.电子在核外分层排布，能量越低离核越近53、下列物质中，只含共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.NH4Cl54、下列关于元素周期表的说法正确的是A.现行元素周期表有7个周期、16个族B.同一周期元素的最外层电子数相同C.金属元素主要分布在周期表的右上方D.第ⅠA族元素都是金属元素55、下列关于钠及其化合物的性质叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠B.碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性强C.钠与水反应时钠浮在水面上是因为钠的密度比水大D.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多56、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量10.50gNaCl固体B.用长颈漏斗分离酒精和水C.用燃着的蜡烛熄灭酒精灯D.用排水法收集不易溶于水的气体57、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精58、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化反应与还原反应可以同时发生B.氧化剂在反应中被氧化C.还原剂在反应中得到电子D.氧化还原反应中只有元素化合价升高59、下列各组粒子中，互为同位素的是A.氧气和臭氧B.氕和氘C.金刚石和石墨D.一氧化碳和二氧化碳60、将少量金属钠投入盛有水的烧杯中，观察到的现象是A.钠沉在水底，无气泡产生B.钠浮在水面上，熔成小球，快速游动C.钠立即燃烧，发出黄色火焰D.钠溶解于水，形成无色溶液61、下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.硅是良好的半导体材料B.二氧化硅不溶于水，也不能与任何酸反应C.硅在自然界中主要以单质形式存在D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是一种矿物胶62、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.分子晶体中一定含有共价键D.金属晶体中一定含有金属键63、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44g64、下列关于溶液的叙述正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数一定增大C.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.溶液是均一、稳定的混合物65、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖66、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的正极发生氧化反应C.电子从负极经导线流向正极D.原电池的两极必须由同种金属制成67、下列粒子中，与氖原子具有相同电子层结构的是A.Na+B.Cl-C.S2-D.F68、下列说法正确的是A.原子都是由质子、中子和电子构成的B.同种元素的原子质子数一定相同C.相对原子质量就是一个碳原子的质量D.分子是保持物质性质的最小粒子69、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.食物腐烂C.干冰升华D.木材燃烧70、将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后能形成溶液的是A.泥沙B.植物油C.蔗糖D.面粉71、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌D.用托盘天平称量时，将药品放在右盘72、下列物质中，含有氧分子的是A.水B.过氧化氢C.液态氧D.高锰酸钾73、某粒子结构示意图为核电荷数12，核外电子层排布为2、8，该粒子是A.Mg原子B.Mg2+C.Ne原子D.Al3+74、下列物质中，属于氧化物的是A.O2B.KMnO4C.CO2D.H2SO475、在化学反应A加B等于C加D中，已知6克A和一定量B恰好完全反应，生成14克C和4克D，则参加反应的B的质量为A.4克B.8克C.12克D.16克76、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水共存物、稀有气体B.澄清石灰水、蒸馏水C.空气、氧气D.食盐水、河水77、下列各组微粒中，核外电子数相等的一组是A.O2-和Mg2+B.Na和Na+C.Cl和Cl-D.H2O和Ne78、下列化学用语正确的是A.钠原子的结构示意图：+11281B.水的电子式：C.HD.二氧化碳的结构式：O=C=OE.硫离子的符号：S+279、下列物质属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石80、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液中的溶质只能是一种C.升高温度可使所有物质的溶解度增大D.溶液是均一、稳定的混合物81、将锌粒放入稀硫酸中，下列现象描述正确的是A.锌粒表面产生大量气泡，锌粒逐渐减少B.锌粒表面无明显变化C.产生大量白烟D.溶液变为蓝色82、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO383、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.乙醇属于无机物C.淀粉不属于有机物D.一氧化碳属于有机物84、实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是A.容量瓶中有少量蒸馏水B.定容时俯视刻度线C.转移溶液时有少量液体溅出D.摇匀后发现液面低于刻度线再补充水85、下列有关化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡后反应就停止了D.平衡状态下各物质浓度相等86、已知某元素的原子序数为17，则该元素在周期表中的位置是A.第三周期第VIIA族B.第三周期第VII族C.第二周期第VIIA族D.第四周期第IA族87、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类，中子数决定同位素的种类B.原子核外电子分层排布，最外层电子数最多为8个（除第一层为2个）C.同一元素的原子和离子质子数相同，但核外电子数不同D.以上说法都正确88、下列化学反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO389、下列关于元素周期表的说法错误的是A.元素周期表共有7个周期和18个纵行B.主族元素的最外层电子数等于其族序数C.第ⅠA族元素都是金属元素D.周期表中金属元素主要集中在左下方90、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N291、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属键是一种特殊的离子键D.所有单质分子中都含有共价键92、某溶液pH=2，则该溶液的氢氧根离子浓度为A.1×10^-2mol/LB.1×10^-12mol/LC.1×10^-7mol/LD.1×10^-14mol/L93、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OC.3D.Fe2O3E.Cu(OF.294、将足量铁粉放入下列溶液中，充分反应后溶液质量增加的是A.硫酸铜溶液B.稀硫酸C.氯化铁溶液D.硝酸银溶液95、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是静止的状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能被破坏D.升高温度一定能使平衡向正反应方向移动96、下列实验操作或事故处理正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在纸上称量B.浓硫酸洒在皮肤上，先用水冲洗再涂稀碳酸氢钠溶液C.制备氢氧化亚铁时，将NaOH溶液直接滴入FeSO4溶液中D.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯97、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精98、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaOH与HCl反应C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl2与Na2SO4反应99、下列各组粒子中，属于同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.H2O和D2OD.金刚石和石墨100、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.NaOH和NH4ClC.CO2和CaOD.MgCl2和MgO

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是碳的同位素；氧气和臭氧是同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；金刚石和石墨是碳的同素异形体。2.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A为分解反应；B中锌置换出氢气，属于置换反应；C为化合反应；D为化合反应。3.【参考答案】D【解析】A不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B剩余药品不能放回原瓶，防止污染试剂；C加热时试管口不能对着人，防止液体喷出伤人；D稀释浓硫酸应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅。4.【参考答案】C【解析】HCl是由氢原子和氯原子通过共用电子对形成的共价化合物，含有共价键。NaCl和MgO是离子化合物，只含离子键；KOH中钾离子与氢氧根离子之间为离子键，氢氧根内部为共价键，因此也含有共价键，但本题答案选最典型的共价化合物HCl更为准确。5.【参考答案】D【解析】原子最外层电子数为3的元素位于ⅢA族。若该元素有3个电子层，则位于第三周期ⅢA族，为铝元素。6.【参考答案】A【解析】焰色反应是某些金属元素在火焰中呈现特殊颜色的反应。NaCl和KCl的焰色不同，Na呈黄色，K呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），可以鉴别；NaCl和Na2CO3都含钠元素，焰色相同无法鉴别。7.【参考答案】A【解析】化学平衡的根本特征是正逆反应速率相等。C的生成速率与分解速率相等说明正逆反应速率相等，达到平衡；B中生成A和生成B都是逆反应方向；C和D中浓度相等或比例为化学计量数之比，不是平衡的标志。8.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；Fe2O3是碱性氧化物，只与酸反应；SiO2是酸性氧化物，只与碱反应；CO是不成盐氧化物，不与酸碱反应。9.【参考答案】B【解析】同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族从上到下，电子层数增加，原子半径逐渐增大；同主族元素最高正价一般相同（氧、氟除外）。10.【参考答案】A【解析】锌比铜活泼，锌作负极失电子，铜作正极。正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片表面有气泡产生；电子由锌片经导线流向铜片；锌片逐渐溶解，铜片不溶解。11.【参考答案】C【解析】摩尔质量等于质量除以物质的量，M=m/n=16g/0.5mol=32g/mol。该气体可能是氧气。12.【参考答案】D【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能共存；B中Ca2+与CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能共存；C中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能共存；D中三种离子之间不反应，可以大量共存。13.【参考答案】C【解析】取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应。甲烷与氯气在光照下发生取代反应；A为加成反应；B为氧化反应；D为酯化反应，也属于取代反应，但本题单选最典型的是C。14.【参考答案】D【解析】金刚石是原子晶体，熔点很高；氯化钠是离子晶体，熔点较高但不如金刚石；干冰和碘是分子晶体，熔点较低。因此熔点最高的是金刚石。15.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。16.【参考答案】B【解析】胶体粒子直径在1~100nm之间，能透过滤纸但不能透过半透膜；胶体可以是无色的也可以有颜色；胶体粒子可能带电；胶体具有介稳性，比溶液稳定，比浊液不稳定，但不是绝对不稳定。17.【参考答案】B【解析】汞俗称水银，是唯一在常温下呈液态的金属；钠、硫、铁在常温下均为固态。18.【参考答案】A【解析】化学反应一定伴随能量变化；吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应；放热反应的生成物总能量低于反应物总能量；化学键断裂需要吸收能量。19.【参考答案】D【解析】各物质的摩尔质量分别为：H2为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，NaCl为58.5g/mol。等物质的量时，摩尔质量最大的质量最大，故选D。20.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中氧氢之间为共价键；共价化合物中只含共价键，不含离子键；金属键存在于金属单质和合金中；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH。21.【参考答案】B【解析】定容时俯视刻度线，导致实际溶液体积偏小，溶质的物质的量不变，根据c=n/V，浓度偏高；A中容量瓶有蒸馏水不影响结果；C未洗涤烧杯导致溶质减少，浓度偏低；D再加水导致体积偏大，浓度偏低。22.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，电子由负极经导线流向正极；电解池是将电能转化为化学能的装置；电解池中阳极失电子发生氧化反应，阴极得电子发生还原反应。23.【参考答案】C【解析】道尔顿提出了原子学说；门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表；阿伏伽德罗提出了分子学说；拉瓦锡提出了质量守恒定律并测定了空气的组成。24.【参考答案】B【解析】只有当反应前后气体体积不等时，增大压强平衡才移动；升高温度，平衡向吸热方向移动；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡移动；平衡常数只与温度有关，与浓度无关。25.【参考答案】C【解析】乙烯与溴水发生加成反应使其褪色；二氧化硫具有还原性，能被溴水氧化使其褪色；苯不能与溴水反应，只能萃取溴使水层褪色，但通常认为苯不能使溴水因化学反应而褪色；氢氧化钠与溴反应使其褪色。26.【参考答案】A【解析】浓硫酸溅到皮肤上应先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液；氢气是可燃性气体，点燃前必须验纯；不能用燃着的酒精灯引燃另一盏；剩余药品不能随意丢弃，应放入指定容器。27.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，但不等于零，反应并未停止，只是各物质的浓度不再发生变化。28.【参考答案】B【解析】A中Na有11个电子，Na+有10个；B中O2-有10个电子，F-也有10个；C中Mg2+有10个电子，Al3+也有10个；D中N有7个电子，N3-有10个。B和C都正确，选B。29.【参考答案】C【解析】铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；氧化铝既能与酸反应又能与碱反应，是两性氧化物；钠与水剧烈反应，应保存在煤油中。30.【参考答案】A【解析】漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙。碳酸钙、氯化钙、氢氧化钙都不是漂白粉的有效成分。31.【参考答案】D【解析】甲烷是最简单的有机物；乙醇分子中含有羟基，能与水形成氢键，故易溶于水；石油分馏是根据沸点不同分离得到汽油、煤油、柴油等产物。32.【参考答案】B【解析】核外有3个电子层说明位于第三周期，最外层有6个电子说明位于ⅥA族，该元素为硫，原子序数为16。33.【参考答案】C【解析】A项未给出具体结构图无法判断；B项未给出具体电子式无法判断；C项二氧化碳结构式为O=C=O，正确；D项电离方程式应为H2SO4=2H++SO42-，氢离子不应写成H2+。34.【参考答案】D【解析】明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体吸附杂质，没有杀菌消毒作用；光导纤维的主要原料是二氧化硅；铝表面有氧化膜，但在酸性条件下氧化膜会被破坏，不能长期存放酸性食物；氮化硅陶瓷耐高温，可用于制造发动机。35.【参考答案】B【解析】分液用于分离互不相溶的液体。水和植物油互不相溶，分层，可用分液漏斗分离；水和酒精互溶；食盐和水形成溶液；铁粉和硫粉是固体混合物，可用磁铁分离。36.【参考答案】B【解析】反应速率与现象无明显关系；升高温度，活化分子百分数增加，反应速率一定增大；使用催化剂可以改变反应速率，但并非一定增大，也可能是降低速率的负催化剂；增大反应物浓度，反应速率不一定增大，如固体或纯液体浓度的改变不影响速率。37.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，由于最外层电子数相同，化学性质几乎完全相同，故B正确。A错误，质子数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne和H2O质子数均为10但不是同种元素。C错误，离子化合物中可能含共价键，如NaOH含O-H共价键。D错误，非金属元素之间也能形成离子化合物，如NH4Cl是离子化合物。38.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移），故C正确。A错误，氧化剂得电子发生还原反应。B错误，失电子被氧化，得电子被还原。D错误，如O2转化为O3有单质参加但没有化合价变化，不属于氧化还原反应。判断依据是元素化合价是否发生变化。39.【参考答案】C【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据n=V/Vm计算，n(CO2)=33.6L÷22.4L/mol=1.5mol，故选C。此题为气体摩尔体积的直接应用，注意标准状况指0℃、101kPa，且该规律适用于气体，不适用于固体或液体。40.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体，故B正确。A是同位素，C是同素异形体，D分子式不同，均不符合同分异构体的定义。41.【参考答案】C【解析】酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物。HCl溶于水电离出H+和Cl-，能电离出H+，故C正确。NaCl电离出Na+和Cl-，NaOH电离出Na+和OH-，Na2SO4电离出Na+和SO42-，均不含H+。注意区分酸、碱、盐的电离特点。42.【参考答案】C【解析】Na2O2与CO2反应生成O2，可用作呼吸面具供氧剂，故C正确。A错误，钠在空气中燃烧生成淡黄色Na2O2，常温下缓慢氧化才生成Na2O。B错误，Na2CO3俗称苏打，小苏打是NaHCO3。D错误，NaOH易吸收CO2变质生成Na2CO3。43.【参考答案】B【解析】大多数化合反应、金属与酸反应、燃烧反应、中和反应为放热反应；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是典型的吸热反应，故B正确。A、C、D均为放热反应。记忆吸热反应的常见例子：多数分解反应、碳与CO2高温反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应。44.【参考答案】D【解析】点燃可燃性气体前必须验纯，防止爆炸，故D正确。A错误，应用火柴点燃酒精灯。B错误，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌。C错误，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量。实验安全操作是化学实验的基本要求。45.【参考答案】A【解析】核外电子层数等于周期数，该元素有3个电子层，位于第三周期；最外层电子数为7，位于ⅦA族，故A正确。主族元素的最外层电子数等于族序数，电子层数等于周期数。该元素为氯元素（Cl），原子序数为17。46.【参考答案】A【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行但速率相等，故A正确。B、D错误，达到平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。C错误，各物质浓度保持不变但不一定相等，取决于起始量和反应程度。化学平衡的特征是"逆、等、动、定、变"。47.【参考答案】C【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类而非碱类。液氯是液态的氯气，只含一种物质，属于纯净物。小苏打是碳酸氢钠，属于盐类，选项C正确。冰水混合物中只有水分子，虽然存在两种状态但成分唯一，属于纯净物，选项D描述本身正确但与题意无关，本题选C最符合分类判断要求。48.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。选项A中O2和O3是同种元素形成的不同单质，属于同素异形体。选项B中12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素，故B正确。选项C中H2O和D2O是化合物，不是原子。选项D中钾原子和钾离子是同种元素的原子与离子，不属于同位素。49.【参考答案】A【解析】氧化还原反应中，氧化剂得到电子被还原，还原剂失去电子被氧化，选项A正确。有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化。失电子的物质作还原剂，得电子的物质才作氧化剂。氧化还原反应的实质是电子的转移，化合价变化是外在表现，故B、C、D均错误。50.【参考答案】D【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，离子方程式应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，选项A错误。碳酸钙难溶于水，应写成化学式，正确写法为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，选项B错误。氢氧化钡与硫酸反应除生成硫酸钡沉淀外，还有水生成，选项C不完整。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，选项D正确。51.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将11.2L除以22.4L/mol，计算得物质的量为0.5mol，选项A正确。注意选项D给出的数值44是CO2的摩尔质量，单位为g/mol，而非质量单位，故D不正确。本题主要考查气体摩尔体积的应用。52.【参考答案】D【解析】氢原子核中只有1个质子，没有中子，选项A错误。元素是具有相同质子数的一类原子的总称，质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如水分子和氖原子质子数均为10，选项B错误。质子数与中子数没有必然相等关系，如碳12有6个质子和6个中子，碳14有6个质子和8个中子，选项C错误。电子能量越低离核越近，能量越高离核越远，选项D正确。53.【参考答案】C【解析】NaCl是由钠离子和氯离子通过离子键构成的离子化合物，不含共价键。NaOH中钠离子与氢氧根之间为离子键，氢氧根内部氧与氢之间为共价键，含有离子键和共价键两种。H2O分子中氢原子与氧原子之间只存在共价键，不含离子键。NH4Cl中铵根离子与氯离子之间为离子键，铵根内部氮与氢之间为共价键。故只含共价键的是H2O。54.【参考答案】A【解析】现行元素周期表包含7个横行即7个周期，16个纵行划分为7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族，共16个族，选项A正确。同一周期元素从左到右最外层电子数依次递增，并非相同。金属元素主要分布在周期表的左下方，非金属元素分布在右上方。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，选项D错误。55.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，而非白色的氧化钠，选项A错误。碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此碳酸钠热稳定性更强，选项B正确。钠与水反应时浮在水面上说明钠的密度比水小，选项C错误。氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，常用碳酸氢钠或小苏打，选项D错误。56.【参考答案】D【解析】托盘天平的精确度为0.1g，无法称量出10.50g，只能称量到10.5g，选项A错误。酒精与水互溶，不能用分液漏斗分离，应用蒸馏方法，选项B错误。熄灭酒精灯应使用灯帽盖灭，严禁用嘴吹灭，以免引发火灾，选项C错误。排水法适用于收集不易溶于水且不与水反应的气体，选项D正确。57.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液和熔融状态下都能电离出自由移动的离子，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水中以分子形式存在，不能电离出离子，属于非电解质。判断电解质时需注意两点：一是必须是化合物，二是在水溶液或熔融状态下能自身电离导电。58.【参考答案】A【解析】氧化反应与还原反应必然同时发生，有物质失去电子的同时必有物质得到电子，两者不可分割。氧化剂在反应中得到电子，化合价降低，被还原；还原剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化。氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是有元素化合价的升降变化。选项B说氧化剂被氧化错误，选项C说还原剂得到电子错误，选项D说法片面，故正确答案为A。59.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。氕（1个质子0个中子）和氘（1个质子1个中子）都是氢元素的不同原子，质子数均为1，中子数不同，互为同位素。氧气和臭氧是同一种元素形成的不同单质，互为同素异形体。金刚石和石墨也是同素异形体。一氧化碳和二氧化碳是两种不同的化合物。同位素与同素异形体的区别在于前者研究对象是原子，后者研究对象是单质。60.【参考答案】B【解析】钠的密度比水小，投入水中后浮在水面上。钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，反应放出大量热，由于钠的熔点较低，反应放出的热量足以使钠熔化成银白色小球。生成的氢气推动小球在水面上快速游动，同时发出嘶嘶声。若钠块较大，反应产生的热量可能使氢气燃烧，但少量钠投入水中一般不会立即燃烧。反应后溶液呈碱性，滴入酚酞变红。选项B描述最准确。61.【参考答案】A【解析】硅位于金属与非金属交界处，具有良好的半导体性能，广泛应用于电子工业，是良好的半导体材料，选项A正确。二氧化硅不溶于水，但能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，选项B错误。硅是亲氧元素，在自然界中主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，不以单质形式存在，选项C错误。硅酸钠水溶液俗称水玻璃，具有黏性，是矿物胶，但选项D与A都是正确描述，题目要求单选，选项A最为准确。62.【参考答案】D【解析】金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，粒子间通过金属键结合，因此金属晶体中一定含有金属键，选项D正确。离子键只存在于离子化合物中，这是正确的，选项A也看似正确，但稀有气体为单原子分子，不存在化学键，不是分子晶体。共价键不仅存在于非金属单质如氯气中，也存在于化合物如水中。分子晶体不一定含共价键，如稀有气体形成的分子晶体不含共价键。63.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，11.2LCO2的物质的量为11.2L除以22.4L/mol，结果为0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，0.5molCO2的质量为22g。注意选项D的单位是g而非mol，表示的是质量而非物质的量，故排除。标准状况指温度为0摄氏度、压强为101kPa的条件，在此条件下气体摩尔体积约为22.4L/mol。64.【参考答案】D【解析】溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物，选项D正确。饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液浓度很小，属于稀溶液；不饱和溶液也不一定是稀溶液，二者无必然联系。不饱和溶液转化为饱和溶液可通过降温、蒸发溶剂或增加溶质等方式实现，若通过降低温度使氢氧化钙饱和溶液析出晶体，溶质质量分数反而减小。升高温度不一定能使饱和溶液变为不饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低。65.【参考答案】B【解析】乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，两者都能与金属钠反应生成相应的钠盐并放出氢气，选项B正确。甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，选项A错误。淀粉和纤维素的分子式虽然都表示为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，选项C错误。蛋白质水解的最终产物是氨基酸，淀粉和纤维素水解的最终产物才是葡萄糖，选项D错误。66.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，选项A错误。原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，选项B错误。电子由负极经外电路导线流向正极，电流方向则相反，从正极流向负极，选项C正确。原电池的两极通常由活泼性不同的两种导体材料构成，活泼性较强的作负极，较弱的作正极，两极为同种金属无法形成电势差，选项D错误。锌铜原电池是最典型的例子。67.【参考答案】A【解析】氖原子核外有10个电子，电子排布为2、8。Na+是钠原子失去最外层1个电子形成的，核外电子数为10，电子排布同样为2、8，与氖原子相同。Cl-核外有18个电子，S2-核外也有18个电子，F原子核外只有9个电子，均不符合题意，故选A。68.【参考答案】B【解析】氢原子（氕）不含中子，A错误；元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，同种元素的原子质子数一定相同，B正确；相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得的值，C错误；分子是保持物质化学性质的最小粒子，物理性质需大量分子聚集体现，D错误，故选B。69.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。干冰是固态二氧化碳，升华时由固态直接变为气态，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成了氧化铁等新物质，食物腐烂产生了新物质，木材燃烧生成二氧化碳等新物质，三者均属于化学变化，故选C。70.【参考答案】C【解析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液。泥沙和面粉不溶于水，形成悬浊液；植物油不溶于水，形成乳浊液，故选C。71.【参考答案】C【解析】用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯易引发火灾，A错误；给液体加热时试管口不能对着自己或他人，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，使热量及时散失，C正确；托盘天平称量应左物右码，D错误，故选C。72.【参考答案】C【解析】氧分子即O2。液态氧是液态的氧气，由氧分子构成，含有氧分子。水中含氧元素但不含氧分子，过氧化氢由过氧化氢分子构成，高锰酸钾由钾离子和高锰酸根离子构成，三者均不含氧分子，故选C。73.【参考答案】B【解析】该粒子核电荷数为12，说明是镁元素。核外电子总数为2加8等于10，小于质子数12，说明是失去2个电子的阳离子，即镁离子Mg2+，故选B。74.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。CO2由碳和氧两种元素组成，属于氧化物。O2是单质不是化合物，KMnO4由三种元素组成，H2SO4由三种元素组成，二者均不属于氧化物，故选C。75.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。即6克加B的质量等于14克加4克，解得B的质量为8克，故选B。76.【参考答案】A【解析】冰水共存物只含水一种物质，属于纯净物；稀有气体包含氦、氖、氩等多种气体，属于混合物。澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；空气含有多种气体，属于混合物；食盐水含有氯化钠和水，属于混合物，故选A。77.【参考答案】A【解析】O2-核外有10个电子（8+2），Mg2+核外也有10个电子（12-2），两者相等。Na有11个电子而Na+有10个电子，不相等；Cl有17个电子而Cl-有18个电子，不相等；H2O分子有10个电子而Ne原子有10个电子，虽然数值相同但属于不同微粒类型，本题最佳选项为A。78.【参考答案】C【解析】A项钠原子结构示意图电子排布正确但表述不完整；B项水的电子式应为H:Ö:H（氧原子上下各一对孤对电子）；C项二氧化碳为直线型分子，结构式O=C=O正确；D项硫离子应写作S2-，电荷数写在元素符号右上角且数字在前符号在后。故选C。79.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；蒸馏水只含H2O一种物质，属于纯净物；石灰石主要成分为碳酸钙但含有杂质，属于混合物。故选C。80.【参考答案】D【解析】溶液不一定无色透明，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；溶液中溶质可以是一种或多种，B错误；气体的溶解度随温度升高而减小，C错误；溶液的本质特征是均一性和稳定性，属于混合物，D正确。故选D。81.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸发生置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，锌粒表面产生氢气气泡，随着反应进行锌粒逐渐溶解减少，生成的硫酸锌溶液为无色。不会产生白烟，溶液也不会变蓝。故选A。82.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均无变化；B项为中和反应，无化合价变化；C项铁元素由0价变为+2价，铜元素由+2价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。故选C。83.【参考答案】A【解析】甲烷（CH4）是最简单的有机物，A正确；乙醇（C2H5OH）是含碳化合物，属于有机物，B错误；淀粉是多糖，属于有机物，C错误；一氧化碳虽然含碳但性质与无机物相似，归为无机物，D错误。故选A。84.【参考答案】C【解析】A项容