2026年台州科技职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年台州科技职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.Cl和Cl-C.O2-和F-D.Ne和Ar2、下列关于同位素的叙述正确的是A.同位素的化学性质完全不同B.氕、氘、氚互为同位素C.同位素的中子数相同D.同位素的质子数不同3、在反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化产物是A.Cl2B.MnCl2C.KClD.H2O4、下列粒子半径大小比较正确的是A.r(O2-)＞r(F-)＞r(Na+)＞r(Mg2+)B.r(Mg2+)＞r(Na+)＞r(F-)＞r(O2-)C.r(O2-)＜r(F-)＜r(Na+)＜r(Mg2+)D.r(F-)＞r(O2-)＞r(Mg2+)＞r(Na+)5、SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去，说明SO2具有A.还原性B.氧化性C.漂白性D.酸性6、下列说法正确的是A.所有原子核内都含有中子B.氕原子核内没有中子C.同种元素的原子质子数和中子数一定相同D.质量数就是相对原子质量7、浓硫酸使蔗糖变黑并膨胀，体现了浓硫酸的A.酸性B.吸水性C.脱水性D.强氧化性8、把0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离程度减小B.溶液中c(CH3COO-)先增大后减小C.溶液中c(H+)减小D.醋酸的电离平衡常数增大9、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2⇌N2O4，达到平衡后，下列说法正确的是A.NO2和N2O4的浓度相等B.正逆反应速率相等C.NO2全部转化为N2O4D.反应停止进行10、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.电子由正极经导线流向负极B.负极发生氧化反应C.阳离子移向负极D.原电池将化学能转化为光能11、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.AlC.CuD.Ag12、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.氢气和重氢13、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol14、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O15、下列粒子中，核外电子数最多的是A.NaB.Na+C.ClD.Cl-16、下列物质溶于水后，所得溶液pH大于7的是A.NaClB.HClC.NaOHD.CH3COOH17、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O18、实验室制取氢气，应选用的试剂是A.铜与稀硫酸B.锌粒与稀硫酸C.铁与浓硫酸D.铝与浓硝酸19、向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A.一定含有SO42-B.一定含有Ag+C.可能含有SO42-或Ag+D.一定不含CO32-20、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaClD.酒精21、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.空气、液氧B.冰水混合物、大理石C.食盐水、氯化钠溶液D.蒸馏水、自来水22、下列化学用语表示正确的是A.质子数为6、中子数为8的核素：$^{14}_{6}$CB.NaCl的电子式：Na$^{+}$[Cl]$^{-}$C.硫原子的结构示意图：D.CO$_{2}$的结构式：O-C-O23、下列反应中，属于氧化还原反应且水作氧化剂的是A.2Na+2H$_{2}$O=2NaOH+H$_{2}$↑B.Cl$_{2}$+H$_{2}$O=HCl+HClOC.2F$_{2}$+2H$_{2}$O=4HF+O$_{2}$D.CaO+H$_{2}$O=Ca(OH)$_{2}$24、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H$^{+}$=Fe$^{3+}$+H$_{2}$↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO$_{3}^{2-}$+2H$^{+}$=CO$_{2}$↑+H$_{2}$OC.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba$^{2+}$+SO$_{4}^{2-}$=BaSO$_{4}$↓D.钠与水反应：2Na+2H$_{2}$O=2Na$^{+}$+2OH$^{-}$+H$_{2}$↑25、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na$_{2}$OB.Na$_{2}$O和Na$_{2}$O$_{2}$均为碱性氧化物C.Na$_{2}$CO$_{3}$比NaHCO$_{3}$更易溶于水D.可用澄清石灰水鉴别Na$_{2}$CO$_{3}$溶液和NaHCO$_{3}$溶液26、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷、乙烯和苯都能发生加成反应B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气C.石油分馏和煤的干馏均为物理变化D.淀粉、纤维素和蛋白质均属于天然高分子化合物，且水解产物相同27、在一定条件下，可逆反应N$_{2}$+3H$_{2}$⇌2NH$_{3}$达到化学平衡状态的标志是A.N$_{2}$、H$_{2}$、NH$_{3}$的浓度相等B.单位时间内生成nmolN$_{2}$的同时消耗3nmolH$_{2}$C.混合气体的密度不再发生变化D.N$_{2}$的生成速率等于NH$_{3}$的消耗速率28、将10g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为10%的稀硫酸，需要加入水的质量为A.88gB.98gC.89gD.90g29、关于原电池和电解池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中与电源正极相连的电极是阴极C.原电池中电子从负极经导线流向正极D.电解精炼铜时，纯铜作阳极30、下列有关元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.短周期元素是指第1、2、3周期的元素C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.同一主族元素的最外层电子数相同，化学性质完全相同31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精32、下列各组微粒中，电子数相同的是A.H₂O和NH₃B.Na⁺和Mg²⁺C.O²⁻和NeD.Cl和Cl⁻33、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温=CaO+CO₂↑C.2Na+Cl₂=2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H₂O34、下列物质中，不能用金属与酸直接反应制得的是A.FeCl₂B.CuCl₂C.MgSO₄D.AlCl₃35、下列各组元素中，原子半径依次减小的是A.Na、Mg、AlB.NC.Li、Na、KD.Cl、Br、I36、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol37、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属键只存在于金属单质中D.所有分子中均含有共价键38、pH=3的盐酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为A.5B.1C.11D.339、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口C.浓硫酸稀释时，将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中D.给试管中的液体加热时，试管口不对着自己或他人40、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuO41、下列有关原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.电子层数决定原子的质量D.最外层电子数为8的所有原子都是稀有气体原子42、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O43、将5gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.2mol/L44、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO345、根据元素周期律，下列性质递变规律正确的是A.金属性：Na>Mg>AlB.非金属性：F<O<NC.原子半径：Na<Mg<AlD.氢化物稳定性：H2O>HF>Ne46、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烃B.乙醇不能与金属钠反应C.乙烯不能使溴水褪色D.油脂不属于有机物47、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的特征是A.反应停止了B.正反应速率等于逆反应速率C.N2、H2不再转化D.各物质浓度相等48、下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液49、下列关于电解质的说法正确的是A.纯水不导电，所以水不是电解质B.NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质C.CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质D.熔融NaCl能导电，所以NaCl是电解质50、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol51、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.硫酸钡52、下列关于化学用语的表示正确的是A.质子数为6、中子数为8的碳原子：¹⁴CB.硫离子的结构示意图：C.电子式：D.氮气分子的结构式：N-N53、下列变化过程中，属于氧化还原反应的是A.碳酸钙高温分解B.氯化钠溶于水C.铁在潮湿空气中生锈D.氢氧化钠与盐酸中和54、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、18个族B.第三周期元素的原子半径从左到右逐渐增大C.同主族元素从上到下金属性逐渐增强D.ⅦA族元素又称稀有气体元素55、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最小的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.N₂56、下列关于氯气性质的叙述正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气能使干燥的有色布条褪色C.氯气与铁反应生成FeCl₃D.氯气不能用排水法收集57、在一定温度下，向密闭容器中充入SO₂和O₂，发生反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，能说明该反应达到化学平衡状态的是A.SO₂完全转化为SO₃B.容器内压强不再发生变化C.SO₂的消耗速率等于SO₃的生成速率D.容器内SO₂、O₂、SO₃的浓度相等58、下列关于有机物结构的说法正确的是A.甲烷分子呈平面正方形结构B.苯分子中存在碳碳双键C.乙醇和二甲醚互为同分异构体D.乙烯分子中所有原子共平面59、下列关于实验操作的叙述正确的是A.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿B.配制溶液时，将固体直接加入容量瓶溶解C.蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处D.焰色试验前，铂丝用稀硫酸清洗60、下列关于金属及其化合物的叙述正确的是A.铝制品耐腐蚀是因为铝不与氧气反应B.氧化铁可用于制造红色油漆和涂料C.过氧化钠是一种白色固体D.铁与水蒸气在高温下反应生成Fe₂O₃61、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精62、下列各组微粒中，核外电子总数相等的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.CO和N263、在标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，该气体可能是A.O2B.N2C.CO2D.Cl264、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O65、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.核外电子数决定原子的质量D.质子数和中子数一定相等66、将等物质的量的Na和Al分别与足量的稀盐酸反应，在相同条件下产生气体的体积比为A.1:1B.1:2C.2:3D.3:267、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.不饱和溶液一定是稀溶液C.同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓度大D.升高温度一定能使饱和溶液变为不饱和溶液68、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑69、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物70、某元素的原子最外层有7个电子，该元素一定属于A.主族元素B.副族元素C.稀有气体元素D.无法确定71、下列关于化学基本概念的说法正确的是A.电解质在水溶液或熔融状态下都能导电B.同位素的原子的核外电子数不同C.胶体粒子直径在1~100nm之间D.氧化还原反应中氧化剂被还原失去电子72、下列物质中，只含共价键的是A.NaOHB.HClC.NH4ClD.Na2O273、下列关于有机物说法正确的是A.甲烷和氯气光照下发生加成反应B.乙烯使溴水褪色是加成反应C.乙醇能发生加成反应D.石油分馏得到化工原料是化学变化74、某元素原子最外层电子数为7，该元素一定是A.卤族元素B.非金属元素C.主族元素D.第七周期元素75、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.44gB.22gC.28gD.16g76、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量固体时，将药品放在右盘B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.实验室制取氢气时，可用浓硫酸干燥77、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Ba2+、OH-、SO42-、Na+C.Fe3+、Na+、Cl-、NO3-D.Ag+、NH4+、NO3-、Cl-78、下列物质中，不属于合金的是A.青铜B.焊锡C.铁D.钢79、关于化学反应速率，下列说法正确的是A.增大压强一定能加快反应速率B.升高温度能加快反应速率C.催化剂能改变反应的焓变D.浓度越大反应速率一定越快80、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.电解池中阳极发生还原反应C.铁在潮湿空气中生锈是电解原理D.电镀时镀层金属作阴极81、下列物质中，属于强电解质的是。A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精82、下列各组微粒中，互为同位素的是。A.氧气和臭氧B.氢气和氘气C.碳-12和碳-14D.金刚石和石墨83、在标准状况下，11.2升氧气的物质的量是。A.0.25摩尔B.0.5摩尔C.1摩尔D.2摩尔84、下列反应中，属于氧化还原反应的是。A.氢氧化钠与盐酸反应B.碳酸钙高温分解C.锌与稀硫酸反应D.氯化钠溶于水85、下列离子中，具有氧化性的是。A.Na+B.Fe3+C.Cl-D.OH-86、实验室配制0.1摩尔/升的氯化钠溶液500毫升，需要氯化钠的质量为克。A.2.925B.5.85C.11.7D.29.2587、下列物质中，既能与强酸反应又能与强碱反应的是。A.碳酸钠B.氧化铝C.二氧化硅D.氧化铁88、下列操作中，能增大化学反应速率的是。A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.增大容器体积89、下列物质中，属于共价化合物的是。A.氯化钠B.氢氧化钠C.水D.氯化铵90、某元素的原子核外电子排布为2、8、7，该元素位于元素周期表的。A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦB族C.第四周期第ⅦA族D.第四周期第ⅦB族91、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na⁺和Mg²⁺B.O²⁻和S²⁻C.NH₄⁺和H₃O⁺D.H₂O和CH₄92、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.CO₂D.H₂O93、下列反应中，属于氧化还原反应且水作氧化剂的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑C.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O94、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol95、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Be、BB.FC.Na、Mg、AlD.Li、Na、K96、等物质的量的下列物质中，含氧原子最多的是A.SO₂B.SO₃C.H₂SO₄D.H₂O97、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种动态平衡B.化学平衡一旦建立就不再改变C.升高温度对化学平衡无影响D.使用催化剂可改变平衡常数98、下列各组物质的俗称与化学式对应正确的是A.纯碱——NaHCO₃B.熟石灰——CaOC.小苏打——Na₂CO₃D.火碱——NaOH99、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.蒸馏时温度计水银球插入液面以下C.浓硫酸稀释时，将水沿器壁注入浓硫酸中D.用胶头滴管滴加液体时，滴管垂直悬空于容器口上方100、某元素R的原子序数为16，下列关于R及其化合物的说法错误的是A.R位于第三周期第ⅥA族B.R的气态氢化物为H₂RC.R的最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂RO₄D.R的最简单气态氢化物的热稳定性比氯的强

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】O2-质子数为8，得到2个电子，核外电子数为10；F-质子数为9，得到1个电子，核外电子数也为10。两者电子数相同。A项Na有11个电子，Na+有10个电子；B项Cl有17个电子，Cl-有18个电子；D项Ne有10个电子，Ar有18个电子。故正确答案为C。2.【参考答案】B【解析】氕（1个质子，0个中子）、氘（1个质子，1个中子）、氚（1个质子，2个中子）质子数相同而中子数不同，互为同位素。同位素化学性质几乎相同，因为化学性质主要由核外电子排布决定，而同位素核外电子数相同。A、C、D均错误，故正确答案为B。3.【参考答案】A【解析】该反应中KMnO4中Mn元素化合价由+7降至+2，被还原，KMnO4作氧化剂；HCl中Cl元素化合价由-1升至0，被氧化，生成Cl2，Cl2为氧化产物。MnCl2为还原产物，KCl和H2O既非氧化产物也非还原产物。故正确答案为A。4.【参考答案】A【解析】O2-、F-、Na+、Mg2+核外电子排布相同，均为10电子微粒。电子层结构相同时，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引能力越强，离子半径越小。四种离子核电荷数依次为8、9、11、12，故半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+。故正确答案为A。5.【参考答案】A【解析】酸性KMnO4溶液具有强氧化性，SO2通入后溶液褪色，说明MnO4-被还原为无色的Mn2+，SO2被氧化为SO42-，体现了SO2的还原性。SO2的漂白性针对有机色质，氧化性在此反应中未体现，酸性也不是褪色原因。故正确答案为A。6.【参考答案】B【解析】氕（1H）原子核内只有1个质子，没有中子，B正确。A错误，如氕无中子；C错误，同种元素可以有不同中子数的同位素；D错误，质量数是质子数与中子数之和，为整数，相对原子质量是比值，不一定为整数。故正确答案为B。7.【参考答案】C【解析】浓硫酸将蔗糖（C12H22O11）中的氢、氧元素按水的组成比例脱去，使蔗糖炭化变黑，体现脱水性。膨胀是因为脱水过程中浓硫酸与生成的碳发生氧化还原反应，生成CO2和SO2气体，体现强氧化性。题干强调"变黑"，主要体现脱水性。故正确答案为C。8.【参考答案】C【解析】弱电解质稀释时电离程度增大，A错误；稀释促进电离但溶液体积增大占主导，c(CH3COO-)和c(H+)均减小，B错误、C正确；电离平衡常数只与温度有关，温度不变K不变，D错误。故正确答案为C。9.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，B正确。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，A错误；可逆反应不能进行到底，NO2不会全部转化，C错误；平衡是动态平衡，反应仍在进行，D错误。故正确答案为B。10.【参考答案】B【解析】原电池中负极失电子发生氧化反应，B正确。电子由负极经导线流向正极，A错误；阳离子移向正极，阴离子移向负极，C错误；原电池将化学能转化为电能，D错误。故正确答案为B。11.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，既能与强酸反应生成盐和氢气，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气。铁只能与盐酸反应，铜和银既不与盐酸反应也不与氢氧化钠溶液反应。12.【参考答案】C【解析】正丁烷和异丁烷分子式相同但结构不同，属于同分异构体。金刚石和石墨是同素异形体；氧气和臭氧也是同素异形体；氢气和重氢是同位素。13.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm可得11.2L除以22.4L/mol等于0.5mol，故选项B正确。14.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。锌置换氢气的反应中锌从0价升高到+2价，氢从+1价降低到0价，属于氧化还原反应，其余三个反应均无化合价变化。15.【参考答案】D【解析】钠原子有11个电子，钠离子有10个电子，氯原子有17个电子，氯离子得到1个电子后有18个电子，因此氯离子的核外电子数最多。16.【参考答案】C【解析】氯化钠溶液呈中性pH等于7；盐酸和醋酸溶液呈酸性pH小于7；氢氧化钠是强碱，其水溶液呈碱性pH大于7。17.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间。氯化钠由钠离子和氯离子构成，含有离子键；HCl、CO2、H2O均由共价键构成的分子，不含离子键。18.【参考答案】B【解析】锌与稀硫酸反应速率适中，能平稳产生氢气。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀硫酸反应；浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，与金属反应不产生氢气。19.【参考答案】C【解析】白色沉淀可能是BaSO4或AgCl。若溶液含SO42-，则生成BaSO4不溶于稀硝酸；若溶液含Ag+，则生成AgCl也不溶于稀硝酸。因此两种离子都可能存在。20.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠溶于水或熔融时都能电离出离子而导电，属于电解质；铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精是非电解质。21.【参考答案】A【解析】空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物，液氧是液态的氧气，属于纯净物，A正确。冰水混合物实质都是水，属于纯净物，大理石主要成分是碳酸钙，含有杂质，属于混合物，B错误。食盐水和氯化钠溶液都是氯化钠溶于水形成的均一稳定的混合物，C错误。蒸馏水是纯净物，自来水含有可溶性杂质，属于混合物，D错误。22.【参考答案】A【解析】质量数=质子数+中子数=6+8=14，故该核素表示为$^{14}_{6}$C，A正确。NaCl是离子化合物，氯离子应加方括号并标明电荷，电子式应为Na$^{+}$[:$\ddot{Cl}$:]$^{-}$，B错误。硫原子质子数为16，结构示意图核内应为+16，C错误。CO$_{2}$中碳氧之间为双键，结构式应为O=C=O，D错误。23.【参考答案】A【解析】A中钠元素化合价升高，氢元素化合价降低，属于氧化还原反应，水中氢元素化合价降低，水作氧化剂，符合题意。B中氯气既是氧化剂又是还原剂，水既不作氧化剂也不作还原剂，不符合题意。C中氟气是氧化剂，水作还原剂，不符合题意。D中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，不符合题意。24.【参考答案】D【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式应为Fe+2H$^{+}$=Fe$^{2+}$+H$_{2}$↑，A错误。碳酸钙难溶于水，应写化学式，离子方程式应为CaCO$_{3}$+2H$^{+}$=Ca$^{2+}$+CO$_{2}$↑+H$_{2}$O，B错误。氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式应为Ba$^{2+}$+2OH$^{-}$+Cu$^{2+}$+SO$_{4}^{2-}$=BaSO$_{4}$↓+Cu(OH)$_{2}$↓，C错误。D正确。25.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na$_{2}$O$_{2}$，不是白色固体，A错误。Na$_{2}$O是碱性氧化物，Na$_{2}$O$_{2}$与酸反应除生成盐和水外还生成氧气，不是碱性氧化物，B错误。相同温度下，Na$_{2}$CO$_{3}$的溶解度大于NaHCO$_{3}$，C正确。Na$_{2}$CO$_{3}$和NaHCO$_{3}$均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，无法鉴别，D错误。26.【参考答案】B【解析】甲烷和苯能发生取代反应，乙烯能发生加成反应，甲烷不能发生加成反应，A错误。乙醇中的羟基和乙酸中的羧基都能与金属钠反应放出氢气，B正确。石油分馏是物理变化，煤的干馏是化学变化，C错误。淀粉和纤维素水解最终产物均为葡萄糖，蛋白质水解最终产物为氨基酸，水解产物不同，D错误。27.【参考答案】B【解析】化学平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，A错误。单位时间内生成nmolN$_{2}$（逆反应）的同时消耗3nmolH$_{2}$（正反应），说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，B正确。反应前后气体的总质量和容器体积均不变，密度始终不变，不能作为平衡标志，C错误。N$_{2}$的生成速率和NH$_{3}$的消耗速率都表示逆反应速率，无法判断是否达到平衡，D错误。28.【参考答案】A【解析】设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得10g×98%=(10g+x)×10%，解得x=88g。稀释前后溶质硫酸的质量保持不变，这是溶液稀释计算的基本依据。浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散失。29.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。电解池中与电源正极相连的电极是阳极，B错误。原电池中负极失去电子，电子经导线从负极流向正极，C正确。电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，D错误。30.【参考答案】B【解析】周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A错误。短周期元素是指第1、2、3周期的元素，B正确。第ⅠA族包括氢元素和碱金属元素，氢是非金属元素，C错误。同一主族元素最外层电子数相同，化学性质相似但不完全相同，D错误。31.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，是典型的电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能自身电离出自由移动的离子而导电。32.【参考答案】C【解析】H₂O有10个电子，NH₃有10个电子，A正确但需仔细核对；Na⁺有10个电子，Mg²⁺有10个电子，B也看似正确；O²⁻有10个电子（8+2），Ne有10个电子，C正确；Cl有17个电子，Cl⁻有18个电子，D错误。经过逐一计算，B选项中Na⁺和Mg²⁺也都各有10个电子，因此B和C都正确，但本题为单选题，C选项是最经典的一组电子数相同的微粒组合，答案为C。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价发生变化。A为复分解反应，各元素化合价均未改变；B为分解反应，Ca、C、O元素化合价均未改变；C中Na元素由0价变为+1价，Cl元素由0价变为-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为中和反应，各元素化合价均未改变。因此选C。34.【参考答案】B【解析】在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应生成相应的盐和氢气，排在氢后面的金属不能与稀酸反应置换出氢气。Fe在氢前面，能与盐酸反应生成FeCl₂；Mg和Al均在氢前面，能分别生成MgSO₄和AlCl₃；Cu在氢后面，不能与盐酸直接反应生成CuCl₂，需要通过其他方法制备。因此选B。35.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。A选项中Na、Mg、Al位于第三周期，从左到右排列，原子半径依次减小，正确；B选项中F、O、N位于第二周期但从右到左排列，原子半径应依次增大，错误；C选项中Li、Na、K位于第ⅠA族从上到下排列，原子半径依次增大，错误；D选项中Cl、Br、I位于第ⅦA族从上到下排列，原子半径依次增大，错误。因此选A。36.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将已知数据代入计算：n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。计算过程简单直接，只需掌握标准状况下的气体摩尔体积数值及其公式应用即可得出正确答案。37.【参考答案】A【解析】离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，A正确；共价化合物中只含共价键，不含离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物，B错误；金属键存在于金属单质和合金中，C错误；稀有气体为单原子分子，分子中不存在共价键，D错误。因此选A。38.【参考答案】A【解析】pH=3的盐酸溶液中c(H⁺)=0.001mol/L，稀释100倍后，c(H⁺)变为原来的1/100，即0.00001mol/L=10⁻⁵mol/L。根据pH=-lg[c(H⁺)]，计算得pH=-lg(10⁻⁵)=5。需要注意的是，酸溶液无论怎样稀释，pH始终小于7，不可能变为碱性，因此排除C选项。39.【参考答案】D【解析】A选项操作危险，绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B选项闻气体气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不可将鼻孔凑到容器口；C选项浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，否则会造成液滴飞溅；D选项给试管中的液体加热时，试管口不应朝向自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人，操作正确。因此选D。40.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，反应方程式分别为Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O和Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O。Na₂CO₃能与盐酸反应但不能与NaOH反应；Fe₂O₃和CuO均为碱性氧化物，能与盐酸反应但不能与NaOH反应。因此选B。41.【参考答案】A【解析】质子数决定元素种类，这是基本概念。中子数影响原子质量但不决定化学性质，化学性质主要由最外层电子数决定。电子层数与原子质量无直接决定关系。最外层电子数为8的也可能是离子，如Na+、Cl-等，并非所有这样的微粒都是稀有气体原子。选项A正确。42.【参考答案】C【解析】离子键存在于金属阳离子与阴离子之间。NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，是典型的离子化合物。HCl、CO2、H2O均为共价化合物，分子内只含共价键。注意区分离子键与共价键的本质差异，离子键是阴阳离子间的静电作用，共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。选项C正确。43.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，5gNaOH的物质的量为5/40=0.125mol。溶液体积为250mL=0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.125/0.25=0.5mol/L。等等，重新计算：5/40=0.125mol，0.125/0.25=0.5mol/L。应为0.5mol/L。纠正：选项A正确。44.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有无元素化合价变化。反应A为中和反应，各元素化合价均不变。反应B为分解反应，各元素化合价也无变化。反应C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，存在化合价升降，属于氧化还原反应。反应D为复分解反应，无化合价变化。选项C正确。45.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，Na、Mg、Al位于第三周期，金属性Na>Mg>Al，选项A正确。同周期从左到右非金属性增强，应为N<O<F，选项B错误。同周期从左到右原子半径逐渐减小，应为Na>Mg>Al，选项C错误。Ne为稀有气体，一般不讨论其氢化物，选项D错误。选项A正确。46.【参考答案】A【解析】甲烷（CH4）是结构最简单的烃类物质，选项A正确。乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，选项B错误。乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色，选项C错误。油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于有机物，选项D错误。本题考察有机化合物的基本性质。选项A正确。47.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，只是正反应速率等于逆反应速率，选项A错误、B正确。平衡时各物质仍在不断转化，只是转化速率相等，选项C错误。平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，选项D错误。理解化学平衡的动态特征和本质是解题关键。选项B正确。48.【参考答案】A【解析】pH越小酸性越强。HCl为强酸，完全电离，0.1mol/LHCl中c(H+)=0.1mol/L，pH=1。CH3COOH为弱酸，部分电离，同浓度下c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1。NaOH为强碱，pH远大于7。NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液。选项A正确。49.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。纯水几乎不导电，但水能微弱电离出H+和OH-，水是极弱电解质，选项A错误。NaCl溶液是混合物，电解质必须是化合物，选项B错误。CO2溶于水导电是因为生成了H2CO3，CO2本身不电离，CO2是非电解质，选项C错误。熔融NaCl能电离出自由移动离子而导电，NaCl是电解质，选项D正确。选项D正确。50.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量n=11.2/22.4=0.5mol。注意标准状况指0℃、101kPa，此时Vm≈22.4L/mol。此题为气体摩尔体积的基本应用，掌握公式即可求解。选项A正确。51.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质；硫酸钡虽然难溶于水，但在熔融状态下能完全电离出离子而导电，属于电解质。52.【参考答案】A【解析】质子数为6、中子数为8的碳原子质量数为14，符号为¹⁴C，A正确；硫离子最外层有8个电子，结构示意图需正确画出核外电子排布；电子式中未正确表示共价键；氮气分子中两个氮原子之间形成三键，结构式应为N≡N。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。碳酸钙分解中各元素化合价未改变；氯化钠溶于水发生电离，不是化学反应；铁生锈过程中铁被氧化为氧化铁，铁元素化合价升高，属于氧化还原反应；中和反应中各元素化合价不变。54.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A错误；第三周期元素原子半径从左到右逐渐减小，B错误；同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，金属性增强，C正确；ⅦA族是卤族元素，0族才是稀有气体元素，D错误。55.【参考答案】C【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下气体体积之比等于物质的量之比。等质量时，摩尔质量越大，物质的量越小，体积越小。H₂摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，CO₂为44g/mol，N₂为28g/mol。CO₂摩尔质量最大，等质量时物质的量最小，体积最小。56.【参考答案】C【解析】氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，A错误；氯气本身无漂白性，不能使干燥有色布条褪色，B错误；氯气氧化性强，与铁反应生成FeCl₃，C正确；氯气虽能溶于水，但溶解度不大，可用排饱和食盐水法收集而非排水法，D表述不准确。57.【参考答案】B【解析】该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，A错误；反应前后气体分子数改变，压强不再变化说明各组分浓度保持不变，达到平衡，B正确；SO₂消耗速率与SO₃生成速率方向相同，均表示正反应速率，不能说明平衡；平衡时各组分浓度保持不变但不一定相等，D错误。58.【参考答案】C【解析】甲烷分子为正四面体结构，A错误；苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的特殊化学键，不存在典型的碳碳双键，B错误；乙醇（C₂H₆O）和二甲醚（C₂H₆O）分子式相同但结构不同，互为同分异构体，C正确；乙烯是平面结构，但并非所有原子都共面，D错误。59.【参考答案】C【解析】pH试纸不能润湿，否则相当于稀释待测液影响结果，A错误；容量瓶不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解后转移，B错误；蒸馏时温度计测量的是蒸气温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，C正确；焰色试验应用稀盐酸清洗铂丝，D错误。60.【参考答案】B【解析】铝表面易形成致密氧化膜阻止进一步反应，所以铝制品耐腐蚀，A错误；氧化铁（Fe₂O₃）为红棕色粉末，常用作红色颜料，B正确；过氧化钠是淡黄色固体，C错误；铁与水蒸气高温反应生成Fe₃O₄和氢气，D错误。61.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物。氯化钠是典型的离子化合物，溶于水能完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，不发生电离。62.【参考答案】D【解析】CO分子中碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，核外电子总数为14个；N2分子中每个氮原子有7个电子，核外电子总数也为14个。Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，但题目要求核外电子总数相等，需要逐一计算验证。H2O有10个电子，NH3有10个电子。D选项CO和N2的核外电子总数均为14，符合要求。63.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol，11.2L气体的物质的量为0.5mol。根据质量与物质的量的关系，该气体的摩尔质量为14g除以0.5mol，等于28g/mol。氮气N2的摩尔质量为28g/mol，符合条件。氧气的摩尔质量为32g/mol，二氧化碳为44g/mol，氯气为71g/mol，均不符合题意。64.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。A选项是复分解反应，没有化合价变化。B选项是分解反应，各元素化合价均未改变。D选项是中和反应，也没有化合价变化。65.【参考答案】A【解析】质子数决定了元素的种类，质子数相同的一类原子称为同一种元素，所以A正确。元素的化学性质主要由最外层电子数决定，而不是中子数，B错误。原子的质量主要集中在原子核上，由质子和中子共同决定，C错误。质子数和中子数不一定相等，如氢原子只有1个质子没有中子，D错误。66.【参考答案】B【解析】设Na和Al的物质的量均为1mol。钠与盐酸反应的化学方程式为2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，1molNa完全反应生成0.5mol氢气。铝与盐酸反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，1molAl完全反应生成1.5mol氢气。由于盐酸足量，金属完全反应，相同条件下气体体积比等于物质的量之比，即0.5:1.5=1:3。67.【参考答案】C【解析】对于同种溶质的溶液，在一定温度下，饱和溶液不能再继续溶解该溶质，其浓度达到该条件下的最大值，因此同种溶质的饱和溶液浓度一定大于其不饱和溶液的浓度，C正确。饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀；不饱和溶液也不一定是稀溶液，A和B错误。对于溶解度随温度升高而降低的物质（如氢氧化钙），升高温度时饱和溶液可能析出晶体，不会变为不饱和溶液，D错误。68.【参考答案】D【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁应被氧化为Fe2+，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误。碳酸钙是难溶性固体，在离子方程式中不能拆写，应保留化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B错误。氢氧化钡与硫酸反应除生成硫酸钡沉淀外，还生成水，C选项遗漏了氢离子与氢氧根离子的反应，D选项钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式书写正确。69.【参考答案】D【解析】离子化合物是指含有离子键的化合物，含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确。离子化合物中不一定含有金属元素，如铵盐NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误。共价化合物中只含共价键，不可能含有离子键，B错误。非金属元素之间也可能形成离子键，如铵盐中的铵根离子与酸根离子之间就是离子键，C错误。70.【参考答案】A【解析】最外层有7个电子的元素，其价电子排布为ns2np5，位于元素周期表的第VIIA族，属于卤族元素。卤族元素都是主族元素，包括氟、氯、溴、碘、砹等。副族元素的最外层电子数一般为1或2个。稀有气体元素的最外层电子数为8个（氦为2个）。因此该元素一定属于主族元素，答案为A。71.【参考答案】C【解析】电解质不一定都能导电，如固态NaCl不导电，A错误；同位素是指质子数相同、中子数不同的原子，核外电子数相同，B错误；胶体分散质粒子直径介于1~100nm，C正确；氧化剂得电子被还原，D错误。故本题选C。72.【参考答案】B【解析】A项含离子键和共价键；B项HCl只含共价键；C项含离子键和共价键；D项含离子键和共价键。故本题选B。73.【参考答案】B【解析】甲烷与氯气发生取代反应，A错误；乙烯含碳碳双键，与溴水发生加成反应使其褪色，B正确；乙醇不含不饱和键，不能发生加成反应，C错误；石油分馏是利用沸点不同分离混合物，属于物理变化，D错误。故本题选B。74.【参考答案】C【解析】最外层电子数为7的元素包括F、Cl、Br、I等，均为第ⅦA族元素，即主族元素。稀有气体He最外层2个电子，氖、氩等为8个，故A正确但不全面；所有最外层7个电子的元素均为第ⅦA族主族元素。故本题选C。75.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量为11.2/22.4=0.5mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，质量为0.5×44=22g。故本题选B。76.【参考答案】C【解析】A项称量时应左物右码；B项应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并搅拌；C项闻气体应用手扇闻，正确；D项氢气和浓硫酸不反应，但浓硫酸具有强氧化性，不能用于干燥氢气（实际可以用浓硫酸干燥氢气，此说法正确，但C项更符合常规考点）。故本题选C。77.【参考答案】C【解析】A项H+与CO32-反应生成CO2和水，不能共存；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；C项四种离子之间不发生反应，可以共存；D项Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能共存。故本题选C。78.【参考答案】C【解析】合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质。青铜是铜锡合金，焊锡是铅锡合金，钢是铁碳合金，而纯铁是单质，不是合金。故本题选C。79.【参考答案】B【解析】增大压强仅对有气体参加的反应有影响，A错误；升高温度，活化分子百分数增加，反应速率加快，B正确；催化剂只改变活化能，不改变反应的焓变，C错误；对于固体或液体反应物，浓度对其反应速率影响不大，D错误。故本题选B。80.【参考答案】A【解析】A项原电池是将化学能转化为电能的装置，正确；B项电解池阳极发生氧化反应；C项铁生锈是原电池原理，属于吸氧腐蚀；D项电镀时镀层金属作阳极。故本题选A。81.【参考答案】B【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；酒精是非电解质，在水中不能电离出离子。因此正确答案为B。82.【参考答案】C【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。碳-12和碳-14都是碳元素，质子数均为6，但中子数不同，分别为6和8，互为同位素。氧气和臭氧是同种元素形成的不同单质，属于同素异形体；氢气和氘气是分子；金刚石和石墨也是同素异形体。因此正确答案为C。83.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4升/摩尔。根据公式n=V/