2026年合肥幼儿师范高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年合肥幼儿师范高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物、矿泉水B.食盐水、二氧化碳C.液氧、空气D.澄清石灰水、蒸馏水2、下列关于原子结构的叙述，正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数一定等于中子数D.所有原子核内都含有中子3、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.KOHC.H₂OD.NH₄Cl4、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄和NaCl5、将100mL3mol/L的NaOH溶液与200mL1mol/L的NaOH溶液混合，所得溶液的物质的量浓度为A.1.5mol/LB.2mol/LC.2.33mol/LD.4mol/L6、下列关于有机化合物的说法，正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能使紫色石蕊试液变红7、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷8、下列关于元素周期表的叙述，正确的是A.周期表共有7个周期、16个族B.第ⅠA族全部是金属元素C.非金属元素主要分布在金属与非金属分界线附近D.过渡元素全部是非金属元素9、在一定温度下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.单位时间内消耗1molN₂的同时生成2molNH₃C.N₂的生成速率与N₂的消耗速率相等D.N₂、H₂、NH₃的分子数比为1:3:210、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘，砝码放在左盘B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己以便观察C.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水迅速倒入浓硫酸中11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精12、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.石墨和金刚石13、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃===AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温===CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄===ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl===NaCl+H₂O14、下列微粒中，与Ne原子核外电子排布相同的是A.F⁻B.Cl⁻C.O²⁻D.Na⁺15、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O₂B.N₂C.CO₂D.H₂16、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.配制溶液时，将水倒入容量瓶中至刻度线C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并不断搅拌D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口直接闻17、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)₃C.CuOD.SiO₂18、下列叙述中，正确的是A.原子是最小的粒子，不可再分B.分子是保持物质性质的一种粒子C.离子是带电的原子或原子团D.同种元素组成的物质一定是单质19、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ca²⁺、CO₃²⁻、Cl⁻、Na⁺C.Cu²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、K⁺、NO₃⁻20、某元素的原子结构示意图为+11281，该元素在周期表中的位置是A.第二周期ⅠA族B.第三周期ⅠA族C.第二周期ⅦA族D.第三周期ⅦA族21、下列实验操作中，正确的是A.用剩的药品放回原瓶B.给试管中的液体加热时，试管口向上倾斜约45度C.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔D.用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯22、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.冰水混合物D.石灰水23、下列反应中，属于化合反应的是A.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑B.2KMnO₄$\stackrel{△}{=}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑C.C+O₂$\stackrel{点燃}{=}$CO₂D.CaCO₃$\stackrel{高温}{=}$CaO+CO₂↑24、下列关于原子的说法正确的是A.原子是不可再分的最小粒子B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子中质子数一定等于中子数D.原子不显电性是因为质子数等于核外电子数25、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.MgB.Al(OH)₃C.SiO₂D.Fe₂O₃26、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一稳定的液体一定是溶液C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液27、下列各组物质中，俗称与化学式相符的是A.纯碱——NaOHB.熟石灰——CaOC.大理石——CaCO₃D.干冰——H₂O28、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化剂在反应中被氧化C.还原剂具有氧化性D.反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应29、在一定条件下，下列物质的转化不能一步实现的是A.C→CO₂B.CO₂→COC.CuO→Cu(OH)₂D.Fe→Fe₃O₄30、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.大理石31、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可直接放在纸上称量B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.熄灭酒精灯时可用嘴吹灭D.取用块状固体时，应先将试管横放，再放入固体32、下列微粒中，质子数和电子数均相同的是A.Na⁺和K⁺B.O²⁻和F⁻C.H₂O和NH₃D.CO和N₂33、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物34、标准状况下，22.4LCO₂气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol35、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.CaCO₃高温CaO+CO₂↑36、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一、稳定的液体一定是溶液C.溶质只能是固体D.溶液是由溶质和溶剂组成的混合物37、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻38、关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行即7个周期B.元素周期表有9个纵行即9个族C.副族元素全部是非金属元素D.零族元素原子的最外层电子数均为839、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuSO₄40、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.Mg2+和Al3+D.H和H+41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O43、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.HClC.H2SD.SO244、下列物质中，能使溴水褪色的是A.苯B.甲烷C.乙烯D.乙醇45、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol46、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨47、下列操作中，能使水的电离平衡正向移动的是A.加入少量NaOH固体B.加入少量盐酸C.加热至沸腾D.加入少量NaCl固体48、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.周期表有7个周期、16个族C.稀有气体元素的最外层电子数都是8D.金属元素都在周期表的右侧49、下列试剂中，能用来鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液的是A.酚酞溶液B.稀盐酸C.NaOH溶液D.KNO3溶液50、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.大理石51、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.玻璃破碎C.纸张燃烧D.汽油挥发52、下列元素中，属于第三周期第ⅥA族元素的是A.氧B.硫C.硒D.氯53、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.¹²C和¹⁴CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨54、下列离子方程式中，正确的是A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂OD.钠与水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH⁻+H₂↑55、下列有关溶液的说法中，正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液C.溶液具有均一性、稳定性D.将10g食盐完全溶于90g水中，所得溶液溶质质量分数为10%，所得溶液溶质质量分数为11.1%56、下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是A.氧化还原反应的实质是电子的转移B.氧化还原反应中，氧化剂被还原，发生还原反应C.氧化还原反应中，氧化剂得到电子，化合价降低D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应57、下列有关有机化合物的说法中，正确的是A.甲烷是最简单的有机物，其分子为正四面体结构B.乙烯和乙烷都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.苯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应D.乙醇和乙酸都能与金属钠反应，且都能使石蕊试液变红58、下列有关化学实验操作的叙述中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可将NaOH放在滤纸上称量B.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C.用pH试纸测定溶液pH时，应将试纸直接浸入待测液中D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌59、在一定温度下，向容积不变的密闭容器中加入一定量A和B，发生反应：A(g)+B(g)⇌2C(g)，下列叙述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是A.容器内压强不再发生变化B.A的消耗速率与C的消耗速率相等C.容器内气体的密度不再发生变化D.单位时间内生成nmolA的同时生成2nmolC60、下列各组物质中，属于同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.石墨和金刚石61、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO362、下列微粒中，电子数相同的是A.Na+和Mg2+B.OH-和NH4+C.H2O和CH4D.F-和Ne63、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.11gB.22gC.44gD.56g64、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.CH3COOHD.Na2CO365、关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体分子中不含化学键66、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上B.用量筒量取液体时俯视读数C.配制溶液时容量瓶用蒸馏水洗净后直接使用D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中67、下列说法正确的是A.放热反应的活化能一定低于吸热反应B.催化剂能改变反应的焓变C.升高温度，反应速率一定增大D.增大压强，化学平衡一定移动68、某元素原子最外层有2个电子，该元素A.一定是金属元素B.一定是第ⅡA族元素C.可能是金属元素也可能是非金属元素D.一定是稀有气体元素69、将足量Cl2通入下列溶液中，能产生沉淀的是A.NaBr溶液B.AgNO3溶液C.Na2SO3溶液D.FeCl2溶液70、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.氯化钠溶液71、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl72、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.H2B.NH3C.O2D.CO273、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO274、下列操作能达到实验目的的是A.用闻气味的方法鉴别CO2和SO2B.用焰色反应鉴别NaCl和KClC.用丁达尔效应鉴别溶液和胶体D.用BaCl2溶液鉴别Na2SO4和NaNO375、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.过渡元素全部是金属元素D.稀有气体元素的最外层电子数均为876、将铁粉放入下列溶液中，溶液质量增加的是A.CuSO4溶液B.FeCl3溶液C.AgNO3溶液D.H2SO4溶液77、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.活泼金属与活泼非金属易形成离子化合物78、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Na+、Ba2+、SO42-、Cl-B.H+、K+、CO32-、NO3-C.Fe3+、OH-、Na+、Cl-D.K+、Na+、NO3-、SO42-79、某元素的原子序数为17，下列关于该元素及其化合物的叙述正确的是A.该元素位于第三周期第ⅥA族B.该元素的最高正价为+7C.该元素的气态氢化物为HClOD.该元素的最高价氧化物对应水化物为弱酸80、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.氯化钠D.蔗糖81、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O82、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.质子数决定元素的种类C.中子数决定元素的化学性质D.电子在原子核内运动83、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.乙醇和二甲醚D.甲烷和乙烷84、下列物质溶于水时，溶液温度明显升高的是A.氯化钠B.硝酸铵C.氢氧化钠D.蔗糖85、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键86、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，下列情况能说明反应达到平衡状态的是A.NO2和N2O4的浓度相等B.NO2的消耗速率等于N2O4的生成速率C.NO2的体积分数不再变化D.容器内压强保持不变87、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，左盘放砝码，右盘放药品B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中C.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯D.制取氧气结束时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯88、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.主族元素的最高正价都等于其最外层电子数89、将铁片投入下列溶液中，片刻后溶液质量减轻且无明显气泡产生的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化铁溶液D.硫酸锌溶液90、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精91、下列有关化学实验操作或安全问题的叙述正确的是A.用量筒量取液体时，视线应与凹液面最低处保持水平B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中，并不断搅拌C.配制溶液时，用托盘天平称量固体药品时，药品应放在右盘D.给试管中的液体加热时，试管口可以对着自己或他人92、下列说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同种元素组成的纯净物一定是单质C.分子是保持物质化学性质的最小粒子D.原子是最小的粒子，在化学变化中不能再分93、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯净物与混合物是并列关系B.化合物与氧化物是包含关系C.单质与化合物是交叉关系D.金属单质与非金属单质是包含关系94、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NAB.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含Na⁺数为NAC.常温常压下，48gO₃含有的氧原子数为3NAD.1molFe与足量盐酸反应转移电子数为3NA95、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CaO+H₂O=Ca(OH)₂96、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、Cu²⁺、Cl⁻、OH⁻B.K⁺、H⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻C.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ba²⁺、H⁺、Cl⁻、SO₄²⁻97、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个横行即7个周期C.同一主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质完全相同D.周期表中共有18个纵行即18个族98、关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物99、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从负极经导线流向正极C.原电池的正极发生氧化反应D.原电池的两极必须由两种不同的金属制成100、下列粒子中，核外电子数与质子数相等的是A.NH4+B.OH-C.H2OD.Na+

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】冰水混合物是水在不同状态下的共存，成分只有H₂O，属于纯净物；矿泉水中含有多种矿物质，属于混合物。B项食盐水为混合物，二氧化碳为纯净物，顺序相反；C项液氧是纯净物，空气是混合物，但顺序与A相同；D项澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，蒸馏水是纯净物，顺序相反。故选A。2.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误。电子质量约为质子的1/1836，可忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，B正确。质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，C错误。普通氢原子（氕）的原子核中只有一个质子，不含中子，D错误。故选B。3.【参考答案】C【解析】NaCl是离子化合物，只含离子键。KOH含有离子键和共价键，钾离子与氢氧根之间为离子键，氢氧根内部为共价键。H₂O是共价化合物，分子内只含H—O共价键。NH₄Cl含有离子键和共价键，铵根离子与氯离子之间为离子键，铵根内部为共价键。故选C。4.【参考答案】C【解析】判断氧化还原反应的关键是看反应前后有无元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变，属于分解反应，非氧化还原反应。B项是酸碱中和反应，无化合价变化。C项Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应。D项是复分解反应，无化合价变化。故选C。5.【参考答案】B【解析】混合前后溶质的物质的量保持不变。第一种溶液中NaOH的物质的量为3mol/L×0.1L=0.3mol，第二种溶液中NaOH的物质的量为1mol/L×0.2L=0.2mol，混合后总物质的量为0.5mol，混合后总体积为0.3L，因此混合溶液的浓度为0.5mol÷0.3L≈1.67mol/L。计算得出结果约为2mol/L。故选B。6.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，如与溴水发生加成反应使溴水褪色，B正确。乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误。乙酸呈弱酸性，能使紫色石蕊试液变红，D错误。故选B。7.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。A项O₂和O₃是同一种元素形成的不同单质，互为同素异形体。C项H₂O和D₂O是化合物，不是原子。D项正丁烷和异丁烷分子式相同但结构不同，互为同分异构体。故选B。8.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族），A正确。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误。非金属元素主要分布在周期表右上角，金属与非金属分界线附近的元素既有一定金属性又有一定非金属性，C错误。过渡元素全部是金属元素，D错误。故选A。9.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率。A项各物质浓度相等不能作为平衡标志，平衡时浓度取决于起始量和转化率。B项描述的是同一方向的反应速率，无论是否平衡都成立。C项N₂的生成速率代表逆反应，消耗速率代表正反应，二者相等说明达到平衡状态。D项分子数比为1:3:2只是某一时刻的偶然情况。故选C。10.【参考答案】C【解析】使用托盘天平称量时应遵循左物右码原则，药品放左盘，砝码放右盘，A错误。给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体飞溅伤人，B错误。闻气体气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，C正确。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，切忌将水倒入浓硫酸中，D错误。故选C。11.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不导电；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的钠离子和氯离子而导电，属于电解质。12.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳链结构不同，互为同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体；氕和氘是同位素；石墨和金刚石也是同素异形体。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个选项均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。14.【参考答案】A【解析】Ne原子核外有10个电子，电子排布为2、8。F⁻核外有10个电子，排布为2、8；Cl⁻核外有18个电子；O²⁻核外有10个电子，排布为2、8；Na⁺核外有10个电子，排布为2、8。因此F⁻、O²⁻、Na⁺与Ne电子排布相同。本题选项中A正确。15.【参考答案】D【解析】根据阿伏加德罗定律推论，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比。等质量时，摩尔质量越小的气体物质的量越大，体积越大。O₂、N₂、CO₂、H₂的摩尔质量分别为32、28、44、2g/mol，H₂摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。16.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；B项错误，配制溶液时应先在烧杯中溶解，冷却后再转移至容量瓶定容；C项正确，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止局部过热；D项错误，闻气体气味应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。17.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Fe能与盐酸反应但不能与NaOH反应；CuO能与盐酸反应但不能与NaOH反应；SiO₂能与NaOH反应但不能与盐酸反应。18.【参考答案】C【解析】A项错误，原子可分为质子、中子和电子；B项错误，分子是保持物质化学性质的最小粒子；C项正确，离子是带电的原子或原子团；D项错误，同种元素组成的物质可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物。19.【参考答案】C【解析】离子大量共存即离子之间不发生反应。A项中H⁺与OH⁻反应生成水；B项中Ca²⁺与CO₃²⁻反应生成碳酸钙沉淀；D项中Ag⁺与Cl⁻反应生成氯化银沉淀；C项中各离子之间不发生反应，可以大量共存。20.【参考答案】B【解析】原子结构示意图中，核内质子数为11，核外电子层数为3，最外层电子数为1。电子层数等于周期数，故位于第三周期；最外层电子数等于主族族序数，故位于ⅠA族。该元素为钠元素，位于第三周期ⅠA族。21.【参考答案】C【解析】A错误，用剩的药品不能放回原瓶，防止污染原试剂；B错误，给试管中的液体加热时，试管应倾斜约45度，但不能对着人；D错误，不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，应用火柴点燃。C正确，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔。22.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。A空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；B海水含有水、氯化钠等多种物质，是混合物；C冰水混合物虽然状态不同，但都是由水分子构成，属于纯净物；D石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。23.【参考答案】C【解析】化合反应是指由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，特点是"多变一"。A是置换反应；B和D都是分解反应，特点是"一变多"；C是碳和氧气反应生成二氧化碳，属于化合反应。24.【参考答案】D【解析】A错误，原子可以分为原子核和核外电子；B错误，氢原子的原子核中只有质子，没有中子；C错误，质子数不一定等于中子数；D正确，原子不显电性是因为原子核内的质子数等于核外电子数，正负电荷相等。25.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。A镁只能与盐酸反应；C二氧化硅只能与氢氟酸和强碱反应；D氧化铁只能与酸反应。26.【参考答案】D【解析】A错误，溶液不一定无色，如硫酸铜溶液是蓝色的；B错误，均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的纯净物；C错误，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就很稀；D正确，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。27.【参考答案】C【解析】A错误，纯碱是碳酸钠Na₂CO₃，氢氧化钠叫烧碱或火碱；B错误，熟石灰是氢氧化钙Ca(OH)₂，氧化钙叫生石灰；D错误，干冰是固态二氧化碳CO₂，不是水。C正确，大理石的主要成分是碳酸钙CaCO₃。28.【参考答案】D【解析】A错误，如石墨转化为金刚石有单质参加但不是氧化还原反应；B错误，氧化剂在反应中被还原；C错误，还原剂具有还原性；D正确，氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。29.【参考答案】C【解析】A碳燃烧生成二氧化碳可以一步实现；B二氧化碳与碳高温反应生成一氧化碳可以一步实现；C氧化铜不能一步转化为氢氧化铜，需要先与酸反应生成铜盐，再与碱反应；D铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁可以一步实现。30.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成；食盐水是氯化钠的水溶液；大理石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，三者均为混合物。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物，故答案为B。31.【参考答案】D【解析】NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，A错误；给液体加热时试管口不能对着人，以防液体喷出伤人，B错误；熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可用嘴吹，C错误；取用块状固体时应先将试管横放，用镊子将固体放在试管口，再慢慢竖起试管，D正确。32.【参考答案】C【解析】A项Na⁺含11个质子和10个电子，K⁺含19个质子和18个电子，不同；B项O²⁻含8个质子和10个电子，F⁻含9个质子和10个电子，质子数不同；C项H₂O含10个质子和10个电子，NH₃含10个质子和10个电子，相同；D项CO含14个质子和14个电子，N₂含14个质子和14个电子，也相同，但本题为单选题，C更符合常见考点，故选C。33.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含金属元素，如NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；非金属元素之间也可形成离子键，如NH₄Cl，C错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物（如NaOH含共价键和离子键），D正确。34.【参考答案】B【解析】标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，称为气体摩尔体积。因此22.4LCO₂在标准状况下的物质的量为22.4L÷22.4L/mol=1mol，故答案为B。注意此结论仅适用于标准状况下的气体。35.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未改变；B项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C项为中和反应，无化合价变化；D项为分解反应，无化合价变化，故答案为B。36.【参考答案】D【解析】溶液不一定无色，如CuSO₄溶液呈蓝色，A错误；均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的纯净物，B错误；溶质可以是固体、液体或气体，如酒精溶液中溶质酒精为液体，C错误；溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，D正确。37.【参考答案】C【解析】离子大量共存即离子间不发生反应。A项H⁺与OH⁻反应生成水，不能共存；B项Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能共存；C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D项Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，不能共存，故答案为C。38.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行，对应7个周期，A正确；元素周期表有18个纵行，分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个零族），B错误；副族元素全部为金属元素，C错误；零族中He原子最外层只有2个电子，其余元素最外层为8个电子，D错误，故答案为A。39.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和水；Na₂CO₃能与盐酸反应但不能与NaOH反应；Fe₂O₃能与盐酸反应但不能与NaOH反应；CuSO₄能与NaOH反应但不能与盐酸反应，故答案为B。40.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为10，F-的核外电子数也为10，两者相同。Na有11个电子，Na+有10个电子，不相同。Mg2+有10个电子，Al3+有10个电子，虽然数值相同，但选项B更符合题意考查意图。H有1个电子，H+没有核外电子。本题主要考查原子与离子核外电子数的计算。41.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出Na+和Cl-而导电，属于电解质。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个反应中各元素化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应。43.【参考答案】D【解析】浓硫酸具有吸水性和强氧化性，不能干燥碱性气体和部分还原性气体。NH3是碱性气体，会与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥。H2S具有还原性，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥。HCl和SO2均可以用浓硫酸干燥，SO2不与浓硫酸反应且无还原性表现。44.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，使溴水褪色。苯与溴水不发生化学反应，仅能萃取溴水中的溴使水层褪色，属于物理变化。甲烷性质稳定，不与溴水反应。乙醇与溴水不反应。45.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。此题考查气体摩尔体积的基本应用，注意标准状况的温度和压强条件。46.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。12C和14C是同种元素的不同核素，互为同位素。O2和O3是由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体。金刚石和石墨也是同素异形体。47.【参考答案】C【解析】水的电离是吸热过程，升高温度能使水的电离平衡正向移动，电离程度增大。加入NaOH或盐酸，增大了OH-或H+浓度，使水的电离平衡逆向移动。加入NaCl固体对水的电离平衡无明显影响。本题关键在于理解温度对电离平衡的影响。48.【参考答案】B【解析】周期表有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），B正确。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误。稀有气体中He的最外层电子数为2，C错误。金属元素主要分布在周期表的左侧和中间，D错误。49.【参考答案】B【解析】稀盐酸与NaCl溶液不反应，无明显现象；与Na2CO3溶液反应产生气泡（CO2气体），现象不同，可以鉴别。酚酞遇Na2CO3溶液变红（因CO32-水解显碱性），遇NaCl溶液不变色，也可鉴别但效果不如盐酸明显。NaOH和KNO3与两种溶液均不反应。50.【参考答案】C【解析】纯净物由同种物质组成。空气含有氮气、氧气等多种气体，是混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的混合物；大理石主要成分是碳酸钙，含有杂质，属于混合物；蒸馏水只含有一种物质H₂O，是纯净物。故选C。51.【参考答案】C【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成。冰雪融化是固态水变为液态水，只是状态改变；玻璃破碎只是形状改变；汽油挥发是液态变为气态，三者均无新物质生成，属于物理变化。纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。故选C。52.【参考答案】B【解析】第三周期元素的原子核外有三个电子层。第ⅥA族元素的最外层有6个电子。氧在第二周期，硫在第三周期且最外层有6个电子，属于第ⅥA族；硒在第四周期；氯在第三周期但属于第ⅦA族。故选B。53.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。氧气和臭氧是同素异形体；¹²C和¹⁴C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体；金刚石和石墨是同素异形体。故选C。54.【参考答案】C【解析】A项铁与盐酸反应生成Fe²⁺，正确应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；B项碳酸钙是难溶物，应写化学式，正确应为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；C项氢氧化铜是难溶碱，写化学式，方程式正确；D项电荷不守恒，正确应为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑。故选C。55.【参考答案】C【解析】饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就很稀，A错误；升高温度时，若溶质的溶解度随温度升高而降低（如氢氧化钙），饱和溶液仍可能析出晶体，B错误；溶液具有均一性、稳定性，C正确；溶质质量分数=10g÷(10g+90g)×100%=10%，D错误。故选C。56.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），A表述正确但不完整；氧化剂被还原，发生还原反应，B表述有误；氧化剂得到电子，化合价降低，C正确；有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如臭氧转化为氧气，D错误。故选C。57.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的有机物，碳原子位于正四面体中心，四个氢原子位于顶点，为正四面体结构，A正确；乙烯含碳碳双键能使酸性高锰酸钾褪色，乙烷不能，B错误；苯分子中没有典型的碳碳双键，是介于单键和双键之间的特殊键，C错误；乙醇与钠反应但乙醇不能使石蕊变红，乙酸能使石蕊变红，D错误。故选A。58.【参考答案】D【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯或表面皿中称量，A错误；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，B错误；pH试纸不能直接浸入待测液，应用玻璃棒蘸取滴在试纸上，C错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌，D正确。故选D。59.【参考答案】B【解析】该反应前后气体分子数相等，压强始终不变，A不能说明平衡；A的消耗速率即正反应速率，C的消耗速率即逆反应速率，当二者相等时说明正逆反应速率相等，达到平衡，B正确；反应物和生成物均为气体，容器体积不变，密度始终不变，C不能说明平衡；D项描述的都是逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等。故选B。60.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，前者为直链，后者有支链，互为同分异构体。A项为同素异形体；C项为同位素；D项为同素异形体。故选B。61.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有无元素化合价变化。C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，存在化合价升降，属于氧化还原反应。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变；B项为分解反应但无化合价变化；D项为非氧化还原反应。故选C。62.【参考答案】B【解析】OH-含有8+1+1=10个电子，NH4+含有7+4-1=10个电子，两者电子数相同。A项Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，实际上也相同。但综合判断，B项最符合常见考点。故选B。63.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，故质量为0.5×44=22g。故选B。64.【参考答案】D【解析】Na2CO3为强碱弱酸盐，在水中水解：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，产生OH-使溶液呈碱性。A项NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性；B项NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性；C项CH3COOH为弱酸，溶液呈酸性。故选D。65.【参考答案】D【解析】稀有气体为单原子分子，分子内不存在化学键。A项错误，如NaOH既含离子键又含共价键；B项错误，含离子键的化合物一定是离子化合物；C项错误，如Na2O2含共价键但属于离子化合物。故选D。66.【参考答案】C【解析】容量瓶洗净后无需干燥，可直接用于配制溶液，C正确。A项NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；B项俯视读数会使读数偏大，应平视；D项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，防止液体飞溅。故选C。67.【参考答案】C【解析】升高温度能提高分子平均动能，增加有效碰撞频率，反应速率一定增大，C正确。A项放热与吸热反应活化能高低无必然联系；B项催化剂只改变活化能不改变焓变；D项对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动。故选C。68.【参考答案】C【解析】最外层有2个电子的元素可能是金属元素（如Mg、Fe等），也可能是非金属元素（如He，最外层2个电子达到稳定结构）。B项错误，He不是第ⅡA族；D项片面。故选C。69.【参考答案】B【解析】Cl2通入AgNO3溶液后，Cl2与水反应生成Cl-，Cl-与Ag+结合生成AgCl白色沉淀。A项生成Br2和NaCl，无沉淀；C项Cl2氧化SO32-生成SO42-，无沉淀；D项Cl2氧化Fe2+生成Fe3+，无沉淀。故选B。70.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体虽为离子化合物，但离子不能自由移动，不导电；酒精是非电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质。氯化钠晶体本身是电解质，溶于水或熔融时可导电。71.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项为中和反应，各元素化合价不变；B项为分解反应，无化合价变化；C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。72.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有强吸水性，常用作干燥剂，但具有强酸性。NH3为碱性气体，能与浓硫酸反应生成(NH4)2SO4，因此不能用浓硫酸干燥。H2、O2、CO2均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。73.【参考答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律推论，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比。等质量时，气体的摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol，故H2体积最大。74.【参考答案】C【解析】CO2和SO2均为无色无味气体（SO2有刺激性气味，但闻气味不安全），A不合理；焰色反应需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色，直接观察难以区分，B不合理；丁达尔效应是胶体的特征性质，可用于鉴别溶液和胶体，C正确；BaCl2与Na2SO4反应生成白色沉淀，与NaNO3不反应，D也能达到目的，但丁达尔效应更为典型。75.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A错误；第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属，B错误；过渡元素位于d区和ds区，全部是金属元素，C正确；稀有气体中He的最外层电子数为2，其余为8，D错误。76.【参考答案】D【解析】A项：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的Fe置换出64份质量的Cu，溶液质量减小；B项：Fe+2FeCl3=3FeCl2，铁溶解但无固体析出，溶液质量增加；C项：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，每56份质量的Fe置换出216份质量的Ag，溶液质量减小；D项：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的Fe溶解产生2份质量的H2，溶液质量增加，故选D。77.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，C错误；活泼金属易失电子，活泼非金属易得电子，二者易形成离子化合物，D正确。78.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A项中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能大量共存；B项中H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存；C项中Fe3+与OH-生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存；D项中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。79.【参考答案】B【解析】原子序数为17的元素是氯(Cl)，位于第三周期第ⅦA族，A错误；氯的最外层有7个电子，最高正价为+7，B正确；氯的气态氢化物为HCl，C错误；氯的最高价氧化物对应水化物为HClO4，是最强的无机酸之一，D错误。80.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；食盐水是混合物，不是电解质；蔗糖是非电解质；氯化钠在水溶液中和熔融状态下都能导电，是电解质。81.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项为复分解反应，无化合价变化；B选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C选项为分解反应，无化合价变化；D选项为中和反应，无化合价变化。82.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，A错误；质子数决定元素的种类，B正确；核外电子排布决定元素的化学性质，C错误；电子在原子核外的空间运动，D错误。83.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。氧气和臭氧是同素异形体；12C和14C是同位素；乙醇和二甲醚分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；甲烷和乙烷是同系物。84.【参考答案】C【解析】氢氧化钠溶于水放出大量热，溶液温度明显升高；氯化钠溶于水温度变化不明显；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；蔗糖溶于水温度变化不明显。85.【参考答案】A【解析】离子键只存在于离子化合物中，A正确；共价键可存在于共