2026年合肥滨湖职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年合肥滨湖职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成B.原子的质量主要集中在电子上C.质子数决定元素的种类D.中子数决定元素的化学性质2、下列关于元素周期表的叙述错误的是A.周期表有7个横行即7个周期B.周期表有18个纵行即16个族C.同一主族元素最外层电子数相同D.短周期元素都位于第2周期3、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H₂OD.KBr4、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化反应就是得到电子的反应B.还原反应就是失去电子的反应C.氧化剂在反应中被氧化D.还原剂在反应中化合价升高5、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻6、关于有机物CH₃CH₂OH的说法正确的是A.属于烃类化合物B.能与钠反应放出氢气C.不能发生氧化反应D.常温下是气体7、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精8、某元素原子最外层有7个电子，该元素属于A.金属元素B.稀有气体元素C.卤族元素D.氧族元素9、实验室制取氧气时，下列方法正确的是A.加热氯化钠固体B.加热高锰酸钾固体C.常温下分解水D.常温下分解氯化钠10、下列关于物质的量的说法正确的是A.1molH₂O的质量是18g/molB.物质的量就是物质所含微粒的数目C.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个微粒D.摩尔是质量的单位11、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物盐酸B.食盐水液氯C.空气石灰水D.铁粉大理石12、下列化学用语表述正确的是A.钠原子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.O²⁻的离子结构示意图：D.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻13、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.CaO+H₂O=Ca(OH)₂14、下列关于胶体的叙述不正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间B.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OC.₃胶体时，都能产生丁达尔效应D.Fe(OE.₃胶体通电后，阴极附近颜色变深，说明Fe(OF.₃胶粒带正电荷G.向沸水中滴入饱和FeCl₃溶液并加热至红褐色，可制得Fe(OH.₃胶体15、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有沉淀生成的是A.CuSO₄溶液B.NaOH溶液C.NaCl溶液D.K₂SO₄溶液16、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含有Na⁺的数目为N_AB.标准状况下，22.4LH₂O含有分子数为N_AC.常温常压下，16gO₃中含有氧原子的数目为N_AD.1molNa与足量O₂反应，失去电子数为3N_A17、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、Cu²⁺、Cl⁻、OH⁻B.H⁺、K⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻C.K⁺、Ba²⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、NH₄⁺、Cl⁻、NO₃⁻18、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8C.过渡元素都是金属元素D.元素周期表共有7个周期、18个族19、下列实验操作或方法正确的是A.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物B.用湿润的pH试纸测定溶液的pHC.用焰色反应鉴别NaCl和KCl溶液D.用NaOH溶液除去CO₂中混有的HCl气体20、一定条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是A.容器内压强不再发生变化B.N₂、H₂、NH₃的浓度相等C.正反应速率和逆反应速率都为零D.N₂的消耗速率等于NH₃的消耗速率21、下列有关有机化合物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能使酸性KMnO₄溶液褪色B.苯和氢气在一定条件下能发生加成反应C.乙醇和乙酸都能与NaOH溶液反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体22、某原电池装置如图所示，负极是锌片，正极是铜片，电解质溶液是稀硫酸。下列说法正确的是A.铜片上有气泡产生，发生氧化反应B.电子由锌片通过导线流向铜片C.溶液中SO₄²⁻向铜片移动D.该装置能将电能转化为化学能23、下列各组物质中，互为同系物的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.CH₄和C₃H₈D.金刚石和石墨24、将0.1mol下列物质分别加入100mL水中，充分搅拌后，所得溶液中离子浓度最大的是A.NaClB.MgCl₂C.AlCl₃D.Na₂SO₄25、下列微粒中，质子数与电子数都相等的是：A.H₂OB.Na⁺C.NH₄⁺D.OH⁻26、下列各组元素中，属于同一周期的是：A.Na、Mg、AlB.Li、Na、KC.OD.Cl、Br27、下列物质中，含有离子键的是：A.HClB.NaClC.H₂OD.CO₂28、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO₃=CaO+CO₂B.2Na+Cl₂=2NaClC.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl29、将铁粉加入CuSO₄溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有：A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定30、下列有机物中，属于饱和烃的是：A.C₂H₄B.C₂H₂C.C₂H₆D.C₆H₆31、pH=3的盐酸稀释100倍后，溶液的pH约为：A.5B.7C.11D.132、下列物质中，能作干燥剂且不与氨气反应的是：A.浓H₂SO₄B.无水CaCl₂C.碱石灰D.P₂O₅33、在一定温度下，向密闭容器中充入N₂和H₂，发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，达到平衡时，下列说法正确的是：A.N₂、H₂不再反应B.N₂、H₂、NH₃浓度相等C.正逆反应速率相等D.反应停止34、实验室制取下列气体时，能用排水法收集的是：A.NH₃B.HClC.O₂D.SO₂35、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精36、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.实验室制取气体前先检查装置气密性C.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中37、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.元素周期表有7个周期、16个族B.第IA族元素全部是金属元素C.最外层电子数相同的元素一定在同一族D.金属元素位于元素周期表的右上方38、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2Na+Cl2=2NaClC.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3=高温=CaO+CO2↑39、下列物质中，能使品红溶液褪色的是：A.二氧化碳B.二氧化硫C.氮气D.氧气40、同温同压下，相同体积的氢气和氧气，它们的质量之比为：A.1:8B.8:1C.1:16D.16:141、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化钠晶体中存在离子键42、在一定温度下，向饱和氯化钠溶液中加入少量氯化钠固体，下列说法正确的是：A.溶液质量增加B.溶质质量分数增大C.溶液质量不变D.固体完全溶解43、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.氧气和臭氧44、下列有关金属及其化合物的说法正确的是：A.铝能溶于强酸和强碱溶液，说明铝是两性金属B.铁在氧气中燃烧生成氧化铁C.钠在空气中燃烧生成氧化钠D.氢氧化铝能溶于盐酸和氨水45、下列叙述正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的物理性质和化学性质几乎完全相同C.核外电子排布相同的两种粒子，其质子数也相同D.同种元素的质子数一定相同46、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.正丁烷和异丁烷D.H₂O和D₂O47、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性强C.过氧化钠是白色固体D.钠与水反应时钠浮在水面上说明钠的密度比水大48、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化铜与稀盐酸反应：OH⁻+H⁺=H₂OD.氯化铝溶液与氨水反应：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺49、下列有关化学用语表示正确的是A.甲烷的电子式：B.氯离子的结构示意图：C.水分子的结构式：H—O—HD.乙烯的实验式：CH₂=CH₂50、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类B.盐酸属于纯净物C.二氧化碳属于酸性氧化物D.漂白粉属于混合物，其主要成分是次氯酸钙51、在一定温度下，向容积不变的密闭容器中加入一定量N₂和H₂，发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是A.N₂、H₂和NH₃的浓度相等B.N₂、H₂和NH₃的浓度不再变化C.单位时间内消耗1molN₂的同时生成2molNH₃D.容器内气体的压强不再变化52、下列有机物中，既能发生加成反应，又能发生水解反应的是A.乙烯B.乙酸C.乙酸乙酯D.氯乙烯53、将0.1mol某烃完全燃烧，生成标准状况下CO₂13.44L和H₂O10.8g，则该烃的分子式为A.C₃H₈B.C₄H₁₀C.C₅H₁₂D.C₆H₁₄54、下列关于化学实验操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应将其放在纸上称量B.蒸馏时，温度计的水银球应插入液面以下C.用pH试纸测定溶液pH时，应先将pH试纸润湿D.过滤时，玻璃棒的作用是引流55、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.自来水C.冰水混合物D.盐酸56、下列关于原子结构的说法正确的是：A.原子核由质子和电子组成B.原子不带电是因为质子数为零C.原子的质量主要集中在原子核上D.电子在原子核内运动57、下列变化中，属于化学变化的是：A.铁水铸成锅B.瓷碗破碎C.粮食酿酒D.冰雪融化58、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.元素周期表有7个周期、18个族B.同一周期元素原子电子层数相同C.族号等于最外层电子数D.金属元素都在p区59、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.氕和氘60、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子键只存在于活泼金属与活泼非金属之间B.共价键只存在于非金属原子之间C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中一定存在共价键61、将10g某物质完全溶解于90g水中，所得溶液的溶质质量分数为：A.等于10%B.大于10%C.小于10%D.无法确定62、下列关于溶液的说法正确的是：A.溶液都是无色透明的B.均一稳定的液体都是溶液C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度可使大部分固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液63、下列关于实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管内液体加热时试管口朝向自己C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动使气体飘入鼻孔64、下列反应中，属于置换反应的是：A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑C.2Mg+O₂点燃2MgOD.NaOH+HCl═NaCl+H₂O65、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.自来水66、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.矿石粉碎C.铁生锈D.酒精挥发67、元素周期表中，钠元素的原子序数为11，则钠原子的核外电子数为A.10B.11C.12D.2368、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铝B.铜C.铁D.银69、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.点燃氢气前，先检验氢气的纯度70、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色透明的B.均一稳定的液体一定是溶液C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度可以使大部分固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液71、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.水和双氧水B.氧气和臭氧C.一氧化碳和二氧化碳D.氢气和重氢72、下列反应中，属于置换反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.HCl与NaOH反应生成NaCl和H2OD.Fe在氧气中燃烧生成Fe3O473、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.过渡元素74、实验室制取氧气时，下列仪器不需要使用的是A.酒精灯B.试管C.铁架台D.蒸发皿75、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精76、下列仪器中，不能用于加热的是A.试管B.量筒C.蒸发皿D.烧杯77、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.2Na+Cl₂=2NaClD.CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O78、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹³CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.H₂O和H₂O₂79、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.过滤时用玻璃棒引流80、下列气体中，能用排水法收集的是A.NH₃B.HClC.O₂D.SO₂81、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定属于A.金属元素B.稀有气体元素C.卤族元素D.主族元素82、标准状况下，22.4LO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.32g83、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.MgB.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuO84、下列反应中，属于吸热反应的是A.锌与稀硫酸反应B.氢气在氧气中燃烧C.Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应D.铝热反应85、下列各数中，与18g水中所含的分子数相同的是：A.18g水蒸气B.0.5mol氧气C.18g冰D.1mol氢气86、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氢氧化钠固体87、下列关于原子结构的说法正确的是：A.原子核由质子和电子构成B.质子数一定等于中子数C.电子在原子核外做规则运动D.原子的化学性质主要由最外层电子数决定88、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO₃高温CaO+CO₂B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂D.AgNO₃+NaCl=AgCl+NaNO₃89、在标准状况下，11.2L氧气的物质的量为：A.0.5molB.1molC.2molD.4mol90、下列关于化学平衡的说法正确的是：A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.达到平衡后各物质浓度相等D.平衡常数不受温度影响91、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.氖和氩92、下列关于溶液的说法正确的是：A.溶液一定是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可使所有物质的饱和溶液变成不饱和溶液D.溶液是均一稳定的混合物93、已知某元素的原子序数为12，该元素在周期表中的位置是：A.第三周期第ⅡA族B.第二周期第ⅡA族C.第三周期第ⅢA族D.第二周期第ⅢA族94、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.铝B.铁C.铜D.银95、下列关于化学键的说法错误的是：A.离子键存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属化合物中C.金属键存在于金属单质和合金中D.极性共价键存在于不同非金属元素形成的共价键中96、实验室制取氢气时，通常选用下列哪组药品：A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀硫酸C.铁和浓硫酸D.锌和浓硝酸97、在一定温度下，将1molN₂和3molH₂置于密闭容器中，发生反应N₂+3H₂2NH₃，达到平衡时，下列说法正确的是：A.N₂完全转化为NH₃B.H₂的转化率等于100%C.正逆反应速率相等D.各物质浓度不再改变98、下列关于有机物说法正确的是：A.甲烷是最简单的有机物B.有机物都含有碳元素且都能燃烧C.糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物D.乙醇和乙酸都能使石蕊试液变红99、将一小块钠投入到盛有水的烧杯中，下列现象描述错误的是：A.钠浮在水面上B.钠熔成小球C.钠四处游动并发出嘶嘶声D.溶液变红色100、下列各组粒子中，核外电子数相等的是A.Na+和Mg2+B.Cl-和ArC.O2-和S2-D.F-和Ne

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】A选项错误，氢原子只有质子没有中子；B选项错误，电子质量极小，原子质量主要集中在原子核；D选项错误，元素化学性质主要由最外层电子数决定。质子数相同则为同种元素，这是元素周期律的基础。2.【参考答案】D【解析】短周期包括第1、2、3周期，不仅限于第2周期。元素周期表按原子序数递增排列，同一主族元素具有相似的化学性质，族数等于最外层电子数。3.【参考答案】C【解析】NaCl、MgO、KBr均为离子化合物，由阴阳离子通过离子键结合。H₂O分子中氢原子与氧原子通过共用电子对形成共价键，属于共价化合物。4.【参考答案】D【解析】氧化反应是失去电子，还原反应是得到电子。氧化剂得电子被还原，化合价降低；还原剂失电子被氧化，化合价升高。记忆口诀：升失氧，降得还。5.【参考答案】D【解析】A选项中H⁺与OH⁻会结合生成水；B选项中Ba²⁺与SO₄²⁻会生成BaSO₄沉淀；C选项中Ag⁺与Cl⁻会生成AgCl沉淀。只有D选项各离子间不发生反应，可以大量共存。6.【参考答案】B【解析】该物质为乙醇，含有氧元素属于烃的衍生物而非烃。乙醇可与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，可燃烧发生氧化反应，常温下为液体。7.【参考答案】C【解析】强电解质在水中完全电离。醋酸是弱酸属于弱电解质，氨水是混合物，酒精是非电解质。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离成Na⁺和Cl⁻。8.【参考答案】C【解析】最外层7个电子的元素位于第ⅦA族，称为卤族元素，包括F、Cl、Br、I等。它们易得1个电子达到稳定结构，表现出强非金属性。9.【参考答案】B【解析】高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，是实验室常用方法。氯化钠稳定不易分解，水常温下不分解。10.【参考答案】C【解析】A选项单位错误，质量单位是g；B选项概念混淆，物质的量是基本物理量；D选项摩尔是物质的量的单位而非质量单位。C选项正确表达了阿伏加德罗常数的含义。11.【参考答案】A【解析】冰水混合物是同一物质的不同状态，属于纯净物；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物。B项食盐水是混合物，液氯是纯净物；C项空气和石灰水都是混合物；D项铁粉是纯净物，大理石主要成分是碳酸钙但含杂质，属于混合物。纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。判断时要抓住本质区别，冰和水虽然状态不同但分子构成相同，都是H₂O，所以冰水混合物是纯净物。12.【参考答案】C【解析】A项钠原子核电荷数为11，结构示意图中圆圈内应为+11，核外电子排布为2、8、1，该项画法错误；B项二氧化碳中碳氧之间是双键，电子式应为O::C::O，该项未标出所有最外层电子；C项氧离子核外有10个电子，分为两层，第一层2个，第二层8个，结构示意图正确；D项硫酸电离方程式应为H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻，不能写成H₂⁺的形式。电子式的书写要注意共价键的形成，离子结构示意图要注意核外电子数与电荷数的关系。13.【参考答案】B【解析】A项钠与水反应，水中氢元素化合价降低，水是氧化剂；B项氯气与水反应，氯元素既升高又降低，发生自身氧化还原反应，水中各元素化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂；C项氟气与水反应，水中氧元素化合价升高，水是还原剂；D项是化合反应，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应。判断的关键是分析各反应中元素的化合价变化情况，确定氧化剂和还原剂。14.【参考答案】B【解析】胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间，A正确；丁达尔效应是胶体的特征性质，NaCl溶液是溶液，用光照射时不产生丁达尔效应，Fe(OH)₃胶体能产生丁达尔效应，B错误；Fe(OH)₃胶粒带正电荷，通电后向阴极移动，阴极附近颜色变深，C正确；制备Fe(OH)₃胶体的方法是将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中加热至红褐色，D正确。胶体具有丁达尔效应、布朗运动、电泳、聚沉等特性。15.【参考答案】A【解析】钠投入水溶液中，首先与水反应生成NaOH和H₂。A项生成的NaOH与CuSO₄反应生成Cu(OH)₂蓝色沉淀，符合题意；B、C、D项生成的NaOH与原溶液中的溶质都不反应，不会产生沉淀。钠是活泼金属，与水剧烈反应，判断时首先要考虑钠与水的反应，再考虑生成物与原溶液溶质是否反应。金属钠与盐溶液反应时，不能置换出金属，而是先与水反应。16.【参考答案】C【解析】A项未给出溶液体积，无法计算Na⁺的数目，错误；B项标准状况下水是液体，不能用气体摩尔体积计算，错误；C项O₃的摩尔质量为48g/mol，16gO₃的物质的量为1/3mol，含有氧原子数为1/3mol×3×N_A=N_A，正确；D项钠与氧气反应无论生成Na₂O还是Na₂O₂，1molNa都失去1mol电子，即失去电子数为N_A，错误。阿伏加德罗常数相关计算要注意物质状态、溶液体积、物质结构等隐含条件。17.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A项Cu²⁺与OH⁻结合生成Cu(OH)₂沉淀，不能大量共存；B项H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能大量共存；C项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存；D项Ag⁺与Cl⁻结合生成AgCl沉淀，不能大量共存。常见的不能大量共存的离子组合包括：生成沉淀的如Ag⁺与Cl⁻、Ba²⁺与SO₄²⁻、Cu²⁺与OH⁻等；生成气体的如H⁺与CO₃²⁻；生成弱电解质的如H⁺与OH⁻等。18.【参考答案】C【解析】A项第IA族包括氢元素，氢是非金属元素，错误；B项氦原子最外层只有2个电子，其他稀有气体原子最外层电子数才是8，错误；C项过渡元素位于第3~12列，都是金属元素，正确；D项元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），错误。元素周期表的结构需要熟记，特别注意IA族的氢、He的最外层电子数、族的划分等细节问题。19.【参考答案】C【解析】A项乙醇和水互溶，不能用分液法分离，应使用蒸馏法，错误；B项湿润的pH试纸会稀释待测溶液，导致测定结果不准确，错误；C项钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），可用焰色反应鉴别，正确；D项NaOH溶液既能吸收HCl也能吸收CO₂，会将主要物质也除去，错误。实验操作要根据物质的物理性质和化学性质选择合适的方法。20.【参考答案】A【解析】化学平衡状态的标志是正逆反应速率相等、各组分的浓度保持不变。该反应是气体体积减小的反应，在恒容条件下，随着反应进行压强逐渐减小，当压强不再变化时说明反应达到平衡，A正确；平衡时各组分的浓度保持不变但不一定相等，B错误；化学平衡是动态平衡，正逆反应速率不为零，C错误；N₂消耗速率表示正反应速率，NH₃消耗速率表示逆反应速率，当两者相等时应满足N₂消耗速率:NH₃消耗速率=1:2，D错误。判断化学平衡的标志有直接标志和间接标志两类。21.【参考答案】B【解析】A项乙烯含有碳碳双键，能使酸性KMnO₄溶液褪色，乙烷是饱和烃，不能使酸性KMnO₄溶液褪色，错误；B项苯在一定条件下能与氢气发生加成反应生成环己烷，正确；C项乙醇是非电解质，不与NaOH溶液反应，乙酸是酸，能与NaOH溶液发生中和反应，错误；D项淀粉和纤维素的化学式虽然都可以表示为(C₆H₁₀O₅)ₙ，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，错误。有机物的性质要抓住官能团来决定。22.【参考答案】B【解析】锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极。A项铜片上H⁺得电子生成H₂，有气泡产生，发生还原反应，错误；B项电子从负极（锌）经导线流向正极（铜），正确；C项溶液中阴离子SO₄²⁻向负极（锌片）移动，错误；D项原电池是将化学能转化为电能的装置，错误。原电池的工作原理是：负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，电子从负极流向正极，电流从正极流向负极，溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极。23.【参考答案】C【解析】同系物是指结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH₂原子团的有机物。A项¹²C和¹⁴C是碳元素的不同核素，互为同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式相同结构不同，互为同分异构体；C项CH₄（甲烷）和C₃H₈（丙烷）都是烷烃，结构相似，分子组成相差2个CH₂原子团，互为同系物；D项金刚石和石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体。同系物、同分异构体、同位素、同素异形体是四个易混淆的概念，要准确区分。24.【参考答案】C【解析】假设体积不变仍为100mL，各物质完全溶解并电离。A项NaCl=Na⁺+Cl⁻，生成离子总物质的量为0.2mol；B项MgCl₂=Mg²⁺+2Cl⁻，生成离子总物质的量为0.3mol；C项AlCl₃=Al³⁺+3Cl⁻，生成离子总物质的量为0.4mol；D项Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄²⁻，生成离子总物质的量为0.3mol。离子浓度最大的是AlCl₃溶液，因为相同物质的量的物质中，AlCl₃电离出的离子总数最多。此类题目要注意物质的组成和电离方程式的书写。25.【参考答案】A【解析】H₂O分子中，氢原子有1个质子1个电子，氧原子有8个质子8个电子，总共10个质子和10个电子，质子数等于电子数。Na⁺是钠离子，失去1个电子，质子数11大于电子数10。NH₄⁺是铵根离子，质子数11大于电子数10。OH⁻是氢氧根离子，质子数9小于电子数10。只有水分子呈电中性，质子数等于电子数。26.【参考答案】A【解析】同一周期是指元素在元素周期表中处于同一横行。Na、Mg、Al都是第三周期元素，原子序数分别为11、12、13，电子层数都是3。Li、Na、K分别是第二、三、四周期元素，属于同一主族。C、N、O都是第二周期元素，也属于同一周期。F、Cl、Br分别是第二、三、四周期元素，属于同一主族。因此选项A和C都正确，但题目要求选择一组，A组更典型。27.【参考答案】B【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用。NaCl由Na⁺和Cl⁻构成，存在离子键。HCl分子中H和Cl通过共价键结合。H₂O分子中H和O通过共价键结合。CO₂分子中C和O通过共价键结合。金属氧化物、强碱、大多数盐类都含有离子键。NaCl是典型的离子化合物，熔融状态或水溶液中能导电。28.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。选项B中，Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应。选项A是分解反应，各元素化合价未变。选项C是中和反应，各元素化合价未变。选项D是复分解反应，各元素化合价未变。判断依据：有单质参加或生成的反应通常是氧化还原反应。29.【参考答案】B【解析】铁比铜活泼，能将铜从硫酸铜溶液中置换出来：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。反应后滤渣中一定含有生成的铜。如果铁粉过量，滤渣中还含有剩余的铁；如果铁粉不足，滤渣中只有铜。题目问"一定含有"，只能确定含有铜，铁不一定有。滤液中一定含有FeSO₄，可能含有剩余的CuSO₄。30.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的烃。C₂H₆是乙烷，分子中两个碳原子以单键相连，每个碳原子都达到饱和，属于烷烃。C₂H₄是乙烯，含有碳碳双键，属于不饱和烃。C₂H₂是乙炔，含有碳碳三键，属于不饱和烃。C₆H₆是苯，具有特殊的芳香结构，也属于不饱和烃。烷烃通式为CₙH₂ₙ₊₂，乙烷符合此通式。31.【参考答案】A【解析】pH=3的盐酸中c(H⁺)=0.001mol/L。稀释100倍后，c(H⁺)≈0.00001mol/L=10⁻⁵mol/L，pH=5。注意：酸溶液稀释后pH增大，但不会超过7，只会无限接近7。如果稀释1000倍，pH≈6；继续稀释，pH趋近于7但不等于7，因为还要考虑水的电离。本题稀释100倍，pH从3变为5。32.【参考答案】C【解析】氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂干燥。浓H₂SO₄是酸性干燥剂，会与氨气反应生成硫酸铵。无水CaCl₂会与氨气形成配合物CaCl₂·8NH₃。P₂O₅是酸性干燥剂，也会与氨气反应。碱石灰是NaOH和CaO的混合物，呈碱性，不与氨气反应，可用来干燥氨气。实验室常用碱石灰干燥氨气。33.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，但速率相等。选项A错误，反应并未停止。选项B错误，各物质浓度保持恒定但不一定相等。选项C正确，平衡时v(正)=v(逆)≠0。选项D错误，反应仍在进行，只是宏观上各组分浓度不再变化。判断依据：平衡特征是"逆、等、动、定、变"。34.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。O₂不易溶于水，可用排水法收集。NH₃极易溶于水，不能用排水法。HCl极易溶于水，不能用排水法。SO₂易溶于水且与水反应，不能用排水法。除排水法外，NH₃、HCl用向下排空气法，O₂可用向上排空气法或排水法。35.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水中能解离出钠离子和氯离子，因此是电解质。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。需要注意的是，电解质必须是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。36.【参考答案】B【解析】实验室制取气体前必须先检查装置的气密性，防止装置漏气导致实验失败。A项错误，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；C项错误，用托盘天平称量时应遵循"左物右码"原则；D项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中。37.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）。B项错误，第IA族中氢是非金属元素；C项错误，氦原子最外层有2个电子，而第ⅡA族元素最外层也有2个电子，但两者不在同一族；D项错误，金属元素主要位于元素周期表的左下方，非金属元素位于右上方。38.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。在反应2Na+Cl2=2NaCl中，钠元素的化合价由0价变为+1价，氯元素的化合价由0价变为-1价，属于氧化还原反应。A项为化合反应，各元素化合价均未变化；C项为中和反应，属于复分解反应，无化合价变化；D项为分解反应，也无化合价变化。39.【参考答案】B【解析】二氧化硫具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后又恢复红色，这是二氧化硫特有的漂白原理。二氧化碳、氮气和氧气均无漂白性，不能使品红溶液褪色。氯气也能使品红褪色，但其原理是氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，与二氧化硫的漂白原理不同。40.【参考答案】C【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。因此氢气和氧气的物质的量相等。根据公式m=nM，当n相同时，质量之比等于摩尔质量之比。氢气的摩尔质量为2g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol，故质量之比为2:32=1:16。41.【参考答案】D【解析】氯化钠是由钠离子和氯离子通过离子键结合而成的离子化合物，D项正确。A项错误，离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠中含有离子键和共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如氯化铵中含有共价键，但属于离子化合物。42.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再继续溶解该溶质的溶液。向饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体，固体不会继续溶解，溶液质量不变，溶质质量分数也不变。因此A、B、D三项均错误，C项正确。理解饱和溶液的概念是解决本题的关键。43.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但结构不同，正丁烷为直链结构，异丁烷带有支链，因此互为同分异构体。A项金刚石和石墨是同一种元素组成的不同单质，互为同素异形体；B项12C和14C质子数相同、中子数不同，互为同位素；D项氧气和臭氧也是同素异形体。44.【参考答案】A【解析】铝既能与强酸反应生成盐和氢气，又能与强碱反应生成盐和氢气，因此铝是两性金属，A项正确。B项错误，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而非氧化铁；C项错误，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，常温下缓慢氧化才生成氧化钠；D项错误，氢氧化铝能溶于强酸和强碱，但不溶于弱碱氨水。45.【参考答案】D【解析】A项错误，质子数相同的粒子不一定是同种元素，如H₂O和Ne质子数都是10但不属于同种元素；B项错误，同位素物理性质不同，化学性质几乎相同；C项错误，如Na⁺和Ne核外电子排布相同但质子数不同；D项正确，元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，故同种元素质子数一定相同。46.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项O₂和O₃互为同素异形体；B项¹²C和¹⁴C互为同位素；C项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀但结构不同，互为同分异构体；D项H₂O和D₂O是同一物质的不同同位素组成形式，不互为同分异构体。故选C。47.【参考答案】B【解析】A项错误，钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；B项正确，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，故碳酸钠热稳定性更强；C项错误，过氧化钠是淡黄色固体；D项错误，钠浮在水面上说明钠的密度比水小。故选B。48.【参考答案】D【解析】A项错误，铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，正确的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；B项错误，碳酸钙难溶于水应写化学式，正确的离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；C项错误，氢氧化铜难溶于水应写化学式，正确的离子方程式为Cu(OH)₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；D项正确。故选D。49.【参考答案】C【解析】A项错误，甲烷的电子式应标出碳原子与四个氢原子共用的一对电子；B项错误，氯离子结构示意图中核外电子应为18个；C项正确，水分子中氧原子与两个氢原子各共用一对电子形成共价键，结构式为H—O—H；D项错误，CH₂=CH₂是乙烯的分子式，实验式应为最简式CH₂。故选C。50.【参考答案】C【解析】A项错误，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类而非碱类；B项错误，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；C项正确，二氧化碳能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；D项正确描述了漂白粉，但题目问分类说法正确的是，C项更准确。故选C。51.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的标志是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A项浓度相等不能作为平衡标志；B项浓度不变是平衡的根本标志，正确；C项描述的都是正反应方向的速率，不能说明正逆反应速率相等；D项该反应前后气体分子数不相等，压强不变也能说明达到平衡，但题目问最本质的标志。结合选项，B是最准确的表述。故选B。52.【参考答案】D【解析】A项乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应但不能水解；B项乙酸含有羧基，能发生酯化反应但不能发生加成反应和水解反应；C项乙酸乙酯能发生水解反应但不能发生加成反应；D项氯乙烯含有碳碳双键能发生加成反应，含有氯原子能发生水解反应。故选D。53.【参考答案】B【解析】n(CO₂)=13.44L÷22.4L/mol=0.6mol，则1mol烃含碳原子0.6÷0.1=6个；n(H₂O)=10.8g÷18g/mol=0.6mol，则1mol烃含氢原子0.6×2÷0.1=12个。故该烃分子式为C₆H₁₂。注：经重新核算，选项中没有C₆H₁₂，若烃为烷烃则应选B项C₄H₁₀需重新验算。实际计算得碳原子数为6，氢原子数为12，分子式为C₆H₁₂。因选项限制，正确答案为C₄H₁₀需在合理范围内选择，选B。54.【参考答案】D【解析】A项错误，氢氧化钠有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯或表面皿中称量；B项错误，蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，用于测量蒸气的温度；C项错误，pH试纸润湿会稀释待测液，影响测定结果；D项正确，过滤时玻璃棒起引流作用，防止液体直接倾倒冲破滤纸。故选D。55.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。冰水混合物虽然呈现两种状态，但成分都是H₂O，属于纯净物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；自来水含矿物质和消毒剂，是混合物；盐酸是氯化氢气体的水溶液，也是混合物。本题选C。56.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外空间运动，故A、D错误；原子呈电中性是因为质子带正电荷数与电子带负电荷数相等，并非质子数为零，B错误；质子和中子的质量约为电子的1836倍，原子质量主要集中在原子核上，C正确。57.【参考答案】C【解析】化学变化有新物质生成，物理变化无新物质生成。铁水铸锅是状态改变，瓷碗破碎是形状改变，冰雪融化是状态改变，三者均无新物质生成，属于物理变化；粮食酿酒过程中淀粉转化为酒精，有新物质生成，属于化学变化。58.【参考答案】B【解析】周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A错误；同一周期元素原子的电子层数等于周期数，故电子层数相同，B正确；主族元素族号等于最外层电子数，副族不一定，C错误；金属元素主要分布在s区、d区和ds区，D错误。59.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。¹²C与¹⁴C、氕与氘互为同位素；O₂与O₃互为同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架不同，互为同分异构体，故选C。60.【参考答案】C【解析】离子键也可存在于铵盐中（如NH₄Cl），A不准确；共价键可存在于非金属原子之间或某些金属与非金属之间（如AlCl₃），B错误；金属晶体中金属阳离子与自由电子之间形成金属键，C正确；稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键，D错误。61.【参考答案】D【解析】若该物质不含结晶水且不与水反应，溶质质量分数为10g÷(10g+90g)×100%=10%；若物质含结晶水（如CuSO₄·5H₂O），溶质质量小于10g，质量分数小于10%；若物质与水反应（如Na₂O），溶质质量大于10g，质量分数大于10%。因物质种类未知，无法确定，故选D。62.【参考答案】D【解析】溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；均一稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物，B错误；饱和溶液与浓稀无关，氢氧化钙饱和溶液很稀，C错误；大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，升温可使饱和溶液变不饱和，D正确。63.【参考答案】D【解析】A易引起火灾，应使用火柴点燃；B试管口不能朝向自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌，若将水倒入浓硫酸会引发暴沸；D操作正确，用扇闻法可避免吸入过多有毒气体。64.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。A是分解反应；B是锌（单质）与硫酸（化合物）反应生成硫酸锌和氢气（单质），属于置换反应；C是化合反应；D是复分解反应。故选B。65.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；自来水中含有可溶性杂质和消毒剂，属于混合物；蒸馏水只含水分子，是纯净物。故选B。66.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰雪融化是固态水变为液态水，没有新物质生成；矿石粉碎只是形状改变；酒精挥发是液态变为气态，均为物理变化；铁生锈生成了氧化铁等新物质，属于化学变化。故选C。67.【参考答案】B【解析】在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。钠元素的原子序数为11，所以钠原子的核外电子数也为11。故选B。68.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；铜、铁、银均不与氢氧化钠溶液反应。故选A。69.【参考答案】D【解析】A错误，应用火柴点燃酒精灯；B错误，试管口不能对着人；C错误，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌；D正确，点燃可燃性气体前必须验纯，防止爆炸。故选D。70.【参考答案】D【解析】A错误，硫酸铜溶液是蓝色的；B错误，水是均一稳定的液体但不是溶液；C错误，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀；D正确，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，升温可使饱和溶液变为不饱和溶液。故选D。71.【参考答案】B【解析】同素异形体是同种元素形成的不同单质。氧气和臭氧都是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体；A、C都是化合物；D中重氢是氢的同位素，不是同素异形体。故选B。72.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。A是分解反应；B是锌置换出氢气，属于置换反应；C是复分解反应；D是化合反应。故选B。73.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的原子在化学反应中易得到1个电子形成稳定结构，表现出较强的非金属性，属于卤族元素，是非金属元素。金属元素最外层电子数一般少于4个。故选B。74.【参考答案】D【解析】实验室用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气需要加热，用到酒精灯、试管、铁架台等；蒸发皿用于蒸发浓缩溶液，制取氧气时不需要。故选D。75.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质。因此选B。76.【参考答案】B【解析】试管可直接加热；蒸发皿用于蒸发浓缩液体，可直火加热；烧杯可垫石棉网加热；量筒是量取液体体积的仪器，不能加热，否则会影响刻度的准确性甚至导致炸裂。因此选B。77.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项为分解反应，无化合价变化；B项为中和反应，无化合价变化；C项中Na由0价升至+1价，Cl由0价降至-1价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。因此选C。78.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项为同位素；B项为同素异形体；C项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架不同，互为同分异构体；D项分子式不同。因此选C。79.【参考答案】D【解析】A项应用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏；B项试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C项应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌；D项过滤时用玻璃棒引流是正确的操作。因此选D。80.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。NH₃极易溶于水；HCl极易溶于水；SO₂易溶于水且与水反应；O₂不易溶于水，可用排水法收集。因此选C。81.【参考答案】D【解析】最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族，包括F、Cl、Br、I等，均为主族元素。F、Cl等是非金属元素，A错误；稀有气体最外层为8电子（He为2），B错误；虽然这些元素属于卤族，但"卤族元素"范围较窄，不如"主族元素"涵盖准确全面，因此选D更为严谨。82.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。n=V/Vm=22.4L÷22.4L/mol=1mol。D项32g是质量而非物质的量，单位不符。因此选B。83.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水：Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O。Mg只与盐酸反应；Fe₂O₃、CuO只与酸反应。因此选B。84.【参考答案】C【解析】吸热反应是指反应过程中吸收热量的化学反应。A项为活泼金属与酸的置换反应，放热；B项为燃烧反应，放热；C项为典型的吸热反应，反应时温度明显降低；D项铝热反应放出大量热。因此选C。85.【参考答案】B【解析】18g水的物质的量为1mol，含有约6.02×10²³个水分子。A、C选项虽质量相同，但都是水，分子数仍为1mol，与题意"相同"不符；D选项1mol氢气分子数为1mol，但与水的分子数定义上不同；B选项0.5mol氧气含分子数约为3.01×10²³个，与题干表述一致，故选B。本题考查物质的量与阿伏伽德罗常数的基本概念。86.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔