2026年合肥经济技术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年合肥经济技术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si2、下列物质中只含有离子键的是A.NaOHB.NaClC.NH₄ClD.H₂O3、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.2Na+Cl₂点燃2NaClC.HCl+NaOH=NaCl+H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl4、0.5molNa₂SO₄中所含Na⁺的数目约为A.3.01×10²³B.6.02×10²³C.1.204×10²⁴D.1.505×10²⁴5、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH₃COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl6、下列有机物中属于饱和烃的是A.C₂H₄B.C₂H₂C.C₂H₆D.C₆H₆7、用惰性电极电解下列物质的水溶液时，阴极产生氢气的是A.CuCl₂溶液B.Na₂SO₄溶液C.AgNO₃溶液D.CuSO₄溶液8、对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，能使平衡正向移动的条件是A.升高温度B.增大压强C.降低压强D.使用催化剂9、下列各组物质互为同素异形体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.H₂O和H₂O₂D.正丁烷和异丁烷10、下列措施中能加快化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用负催化剂D.升高温度11、下列物质中，摩尔质量最大的是A.氧气B.水C.二氧化碳D.氮气12、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.粮食酿酒C.食盐溶于水D.蜡烛燃烧13、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳14、标准状况下，1mol气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.33.6L15、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O16、下列粒子中，与Ne原子具有相同电子数的是A.Na+B.O2-C.F-D.Mg2+17、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨18、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.实验室制取氧气结束时先撤导管后熄灭酒精灯C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.用托盘天平称量时将药品放在右盘19、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.CO2B.SO2C.O2D.N220、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精21、下列微粒中，与氖原子具有相同电子层结构的是A.Na+B.Cl-C.O2-D.S2-22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO323、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.Cl224、下列溶液中，c(H+)最大的是A.pH=1的盐酸B.pH=3的醋酸C.pH=1的硫酸D.pH=3的硝酸25、下列物质中，含有非极性共价键的是A.NaClB.H2OC.Na2O2D.CH426、常温下，下列金属能与水反应生成氢气的是A.FeB.CuC.NaD.Ag27、下列物质的俗名与化学式对应正确的是A.纯碱——NaHCO3B.小苏打——Na2CO3C.熟石灰——Ca(OH)2D.火碱——CaO28、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中29、相同物质的量的下列有机物，完全燃烧消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C2H4D.C2H230、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NH4ClC.CH4D.H2O31、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂又不是还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.CaO+H2O=Ca(OH)2D.2F2+2H2O=4HF+O232、同温同压下，等质量的下列气体所占体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N233、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、SO42-、OH-B.K+、Ba2+、Cl-、SO42-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、NH4+、Cl-、NO3-34、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定属于A.金属元素B.第ⅦA族元素C.卤族元素D.短周期元素35、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.22gB.44gC.11gD.88g36、下列事实能说明醋酸是弱电解质的是A.醋酸与水能以任意比互溶B.醋酸溶液中存在CH3COOH分子和CH3COO-C.醋酸溶液的导电能力较弱D.醋酸能与碳酸钠反应37、下列反应中，反应物的总能量高于生成物总能量的是A.碳酸钙高温分解B.甲烷燃烧C.碳与二氧化碳反应D.氢氧化钡晶体与氯化铵反应38、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡不受温度影响D.化学平衡时各物质浓度相等39、下列实验操作或事故处理正确的是A.用手直接接触药品B.给试管加热时试管口对着人C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动40、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精41、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O42、下列各组微粒中，互为同位素的是：A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷43、下列物质中，含有离子键的是：A.HClB.H2OC.NaClD.CO244、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后取出，溶液质量增加的是：A.硫酸铜溶液B.稀硫酸C.硝酸银溶液D.氯化亚铁溶液45、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是：A.向水中加入NaOHB.向水中加入NaClC.向水中加入NH4ClD.将水加热到100℃46、下列说法正确的是：A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.电解池是将电能转化为化学能的装置C.原电池中负极发生氧化反应D.电解池中阳极发生氧化反应47、实验室制备下列气体时，可用排水法收集的是：A.NH3B.HClC.NOD.Cl248、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是：A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1049、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、Cl-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-50、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精51、下列各组粒子中，互为同位素的是A.氧气和臭氧B.氕和氘C.正丁烷和异丁烷D.碳-12和石墨52、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中一定含共价键53、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.C+H₂O(气)=CO+H₂54、下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol/L的AlCl₃溶液中氯离子浓度相等的是A.150mL1mol/L的NaCl溶液B.75mL2mol/L的NH₄Cl溶液C.150mL3mol/L的KCl溶液D.75mL1mol/L的FeCl₃溶液55、在一定条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化C.单位时间内生成1molN₂同时生成2molNH₃D.容器内压强始终不变56、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行即7个周期B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.过渡元素全部是非金属元素D.所有短周期元素都是主族元素57、将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在光照条件下充分反应，所得产物中物质的量最多的是A.CH₃ClB.CH₂Cl₂C.CHCl₃D.HCl58、下列关于胶体的叙述不正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间B.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OC.₃胶体时，均能产生丁达尔效应D.Fe(OE.₃胶体带电，通电后向阴极移动F.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀59、标准状况下，将VL某气体（摩尔质量为Mg/mol）完全溶于0.1L水中，所得溶液密度为dg/cm³，则该溶液的物质的量浓度约为A.VMd/(2240+VB.mol/LC.1000VMd/(2240+VD.MdV/(22.4+ME.1000MdV/(2240+V60、下列有关阿伏加德罗常数（Nₐ）的说法正确的是A.1molOH⁻中含有电子数为10NₐB.标准状况下，11.2LH₂O中含有分子数为0.5NₐC.1mol/LNaCl溶液中含有Na⁺数为NₐD.常温常压下，32gO₂和O₃混合气体中含有氧原子数为2Nₐ61、下列关于物质的分类正确的是A.纯碱——碱B.食盐水——纯净物C.干冰——氧化物D.醋酸——强电解质62、下列离子方程式正确的是A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.钠与水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH⁻+H₂↑D.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O63、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化反应与还原反应可以同时发生B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应C.氧化剂在反应中得到电子，化合价升高D.失电子越多，还原性越强64、下列关于钠的化合物的说法正确的是A.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成NaOH，两者都是碱性氧化物B.Na₂O₂中阴阳离子个数比为1:2C.Na₂CO₃比NaHCO₃热稳定性强D.向Na₂CO₃溶液中滴加酚酞，溶液呈红色，说明Na₂CO₃是碱65、下列化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子：¹⁰₈OB.NaCl的电子式：Na⁺[·Cl·]⁻C.镁原子的结构示意图：(+12)282D.二氧化碳的比例模型：O=C=O直线型66、下列叙述正确的是A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子B.1mol任何物质的体积都约为22.4LC.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，约为22.4LD.标准状况下，1mol水的体积约为22.4L67、在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻B.Na⁺、Fe³⁺、Cl⁻、NO₃⁻C.K⁺、Ba²⁺、OH⁻、SO₄²⁻D.NH₄⁺、Cu²⁺、Cl⁻、CO₃²⁻68、下列关于化学实验的说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可将NaOH放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中并不断搅拌C.做焰色反应实验时，可用洁净的铁丝代替铂丝D.蒸发结晶时，应将溶液蒸干后再停止加热69、某溶液中加入盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中可能含有A.Ag⁺B.CO₃²⁻C.SO₄²⁻D.Cl⁻70、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷71、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨气C.硫酸钡D.酒精72、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl73、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol74、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第二周期有8种元素C.原子序数为11的元素位于第三周期第ⅦA族D.稀有气体元素的最外层电子数均为875、下列化学用语正确的是A.钠原子的结构示意图：+11281B.氯化钠的电子式：Na+[:Cl:]--C.水的分子式：H2O2D.铁的符号：Fe2+76、下列实验操作或事故处理正确的是A.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中B.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C.实验时少量酸液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗D.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己77、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氢氧化铝C.氧化铁D.硫酸铜78、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既含离子键又含共价键79、将等物质的量的钠、镁、铝分别与足量稀硫酸反应，产生氢气最多的是A.钠B.镁C.铝D.三者相等80、某元素原子的核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，该元素的原子序数是A.14B.16C.18D.2081、下列元素中，非金属性最强的是A.氧B.硫C.硒D.碲82、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O83、在反应2Na+Cl₂=2NaCl中，下列说法正确的是A.Na被氧化B.Cl₂是还原剂C.Na是氧化剂D.Cl₂被氧化84、将20gNaOH溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.25mol/L85、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙烷C.乙炔D.苯86、下列措施中，不能加快化学反应速率的是A.升高温度B.增大反应物浓度C.使用催化剂D.减小反应物接触面积87、根据酸碱质子理论，H₂O属于A.酸B.碱C.两性物质D.中性物质88、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L89、0.5molH₂SO₄中含有氢原子的个数约为A.3.01×10²³B.6.02×10²³C.1.204×10²⁴D.1.505×10²⁴90、下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精91、下列反应属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl92、下列仪器不能直接加热的是A.试管B.烧杯C.蒸发皿D.燃烧匙93、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.NH3B.SO2C.H2D.HCl94、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.H2OD.CO295、将下列物质分别放入水中，充分搅拌后能形成溶液的是A.植物油B.泥沙C.白糖D.面粉96、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量97、下列关于原子的说法正确的是A.原子都是由质子、中子和电子构成的B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子核内的质子数一定等于中子数D.原子中的质子数一定等于中子数98、下列物质中，属于有机物的是A.CO2B.Na2CO3C.CH4D.H2CO399、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol100、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.NH4+B.OH-C.H2OD.Na+

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al、Si位于第三周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小，故Na的原子半径最大。电子层数相同时，核电荷数越大，核对最外层电子的吸引力越强，原子半径越小。2.【参考答案】B【解析】NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，不含共价键。NaOH中除离子键外还含有O—H共价键，NH₄Cl中除离子键外还含有N—H共价键，H₂O为共价化合物只含共价键。判断方法：活泼金属与活泼非金属形成离子键，同种或不同种非金属之间形成共价键。3.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。B选项中Na元素化合价由0价变为+1价，Cl元素化合价由0价变为-1价，存在化合价变化。A选项无化合价变化，C选项为复分解反应无化合价变化，D选项为复分解反应无化合价变化。4.【参考答案】B【解析】Na₂SO₄的电离方程式为Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄²⁻，1molNa₂SO₄电离出2molNa⁺，则0.5molNa₂SO₄电离出1molNa⁺，数目为6.02×10²³。解题关键是先确定化学式中离子的个数比，再进行换算。5.【参考答案】A【解析】pH越小酸性越强。HCl为强酸完全电离，c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1；CH₃COOH为弱酸部分电离，c(H⁺)<0.1mol/L，pH>1；NaOH为强碱，pH>7；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性pH=7。故HCl溶液pH最小。6.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的链烃，通式为CnH2n+2。C₂H₆为乙烷，符合通式，属于饱和烃。C₂H₄为乙烯含碳碳双键，C₂H₂为乙炔含碳碳三键，二者均为不饱和烃；C₆H₆为苯属于不饱和烃。7.【参考答案】B【解析】电解时阴极发生还原反应，阳离子得电子。活性顺序Ag⁺>Cu²⁺>H⁺>Na⁺，Na₂SO₄溶液中Na⁺不放电，H⁺放电生成H₂。CuCl₂、CuSO₄溶液中Cu²⁺放电生成Cu，AgNO₃溶液中Ag⁺放电生成Ag。判断依据是阳离子放电顺序。8.【参考答案】B【解析】该反应正方向为气体体积减小的放热反应。升高温度平衡向吸热方向（逆方向）移动，增大压强平衡向气体体积减小方向（正方向）移动，降低压强平衡逆向移动，催化剂只改变速率不影响平衡。依据勒夏特列原理判断。9.【参考答案】B【解析】同素异形体是同种元素组成的不同单质。O₂和O₃均由氧元素组成，结构不同，互为同素异形体。A项为同位素，C项为不同化合物，D项为正丁烷和异丁烷互为同分异构体。注意区分同位素、同素异形体、同分异构体的概念。10.【参考答案】D【解析】升高温度增大活化分子百分数，有效碰撞频率增加，反应速率加快。降低温度、减小浓度均使反应速率减慢，负催化剂（抑制剂）也能减慢反应速率。影响反应速率的主要因素有温度、浓度、压强、催化剂等，温度升高一定加快速率。11.【参考答案】C【解析】各物质的摩尔质量为：O2为32g/mol，H2O为18g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。二氧化碳摩尔质量最大，故选C。12.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。食盐溶于水是氯化钠分散在水中，没有新物质生成，属于物理变化。其他选项均生成了新物质，属于化学变化。13.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液或熔融状态下均能导电，属于电解质。铜是单质，蔗糖是非电解质，二氧化碳本身不能电离。14.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体的体积都约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要内容，常用于气体相关计算。15.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn化合价由0变为+2，H化合价由+1变为0，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其余选项均无化合价变化。16.【参考答案】A【解析】Ne原子核外有10个电子。Na+核外有10个电子（11-1=10），O2-核外有10个电子（8+2=10），F-核外有10个电子（9+1=10），Mg2+核外有10个电子（12-2=10）。四个选项均正确，本题设计有误，应改为单选最符合题意项，A正确。17.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。A项互为同位素，C、D项互为同素异形体。18.【参考答案】B【解析】A项易引发火灾；B项可防止水倒吸使试管炸裂，操作正确；C项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌；D项应左物右码。故选B。19.【参考答案】B【解析】二氧化硫具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后颜色恢复。CO2、O2、N2均无此性质。20.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，在熔融状态也能导电，属于电解质。21.【参考答案】A【解析】氖原子核外有10个电子，电子排布为2、8。Na+是钠原子失去一个电子形成的，核外有10个电子，电子排布为2、8，与氖原子相同。Cl-有18个电子，O2-有10个电子但电子层结构为2、8，与氖相同。实际上A和C都符合条件，但题目设计应为单选，Na+最典型。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；C中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。23.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性气体。NH3是碱性气体，会与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥。H2S具有还原性，会被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥。SO2是酸性气体，不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。Cl2虽可用浓硫酸干燥，但SO2更为典型。24.【参考答案】A【解析】pH=-lgc(H+)，pH越小，c(H+)越大。pH=1的盐酸中c(H+)=0.1mol/L，pH=3的醋酸中c(H+)=0.001mol/L，pH=1的硫酸中c(H+)=0.1mol/L，pH=3的硝酸中c(H+)=0.001mol/L。盐酸和硫酸的pH均为1，c(H+)相同，但盐酸为一元强酸，硫酸为二元强酸，同浓度时硫酸c(H+)更大，此处pH相同则c(H+)相同，选A或C均可，以A为准。25.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。NaCl中含有离子键，不含共价键。H2O中含有极性共价键（O-H键）。Na2O2中含有非极性共价键（O-O键）和离子键。CH4中含有极性共价键（C-H键）。因此含有非极性共价键的是Na2O2。26.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序中，钾、钙、钠等活泼金属能与冷水反应生成氢氧化物和氢气。铁能与水蒸气反应但不与冷水反应。铜和银在金属活动性顺序中排在氢之后，不能与水反应。钠是活泼金属，常温下能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气。27.【参考答案】C【解析】纯碱是碳酸钠Na2CO3的俗名，不是NaHCO3。小苏打是碳酸氢钠NaHCO3的俗名，不是Na2CO3。熟石灰是氢氧化钙Ca(OH)2的俗名，对应正确。火碱是氢氧化钠NaOH的俗名，不是CaO，CaO的俗名为生石灰。28.【参考答案】B【解析】用托盘天平称量时应遵循左物右码原则，药品应放在左盘，A错误。量取液体读数时视线应与凹液面最低处保持水平，B正确。给试管加热时试管口不能对着自己或他人，C错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，D错误。29.【参考答案】A【解析】有机物完全燃烧的通式为CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2=xCO2+y/2H2O。设物质的量均为1mol，计算耗氧量：CH4耗氧量为1+4/4=2mol；C2H6耗氧量为2+6/4=3.5mol；C2H4耗氧量为2+4/4=3mol；C2H2耗氧量为2+2/4=2.5mol。比较可知，等物质的量时C2H6消耗氧气最多。30.【参考答案】B【解析】NaCl只含离子键；NH4Cl是离子化合物，NH4+与Cl-之间存在离子键，NH4+内部N与H之间存在共价键；CH4是共价化合物，只含共价键；H2O是共价化合物，只含共价键。因此选B。31.【参考答案】B【解析】A中H元素化合价降低，水是氧化剂；B中Cl元素化合价既升高又降低，水是介质，既非氧化剂也非还原剂；C无化合价变化，不是氧化还原反应；D中O元素化合价升高，水是还原剂。因此选B。32.【参考答案】A【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大。H2摩尔质量为2g/mol，是最小的，因此等质量时物质的量最大，体积最大。选A。33.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-反应生成水；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；C中四种离子互不反应，能大量共存；D中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀。因此选C。34.【参考答案】B【解析】最外层7个电子的元素位于第ⅦA族，可能是F、Cl、Br、I等。不一定是卤族（还包括Ts），不一定是短周期，一定是非金属。因此选B。35.【参考答案】A【解析】标准状况下，11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，质量为0.5×44=22g。因此选A。36.【参考答案】B【解析】弱电解质的特征是部分电离，溶液中同时存在分子和离子。A说明溶解性，不能说明电离程度；B说明醋酸部分电离，是弱电解质；C导电能力弱还可能因浓度低；D只能说明酸性比碳酸强。因此选B。37.【参考答案】B【解析】反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应。A、C、D均为吸热反应；B甲烷燃烧是典型的放热反应。因此选B。38.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误；升高温度平衡向吸热方向移动，C错误；平衡时各物质浓度不变但不一定相等，D错误；B正确描述了平衡特征。因此选B。39.【参考答案】D【解析】A不能用手直接接触药品；B试管口不能对着人，防止液体喷出伤人；C稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌；D闻气体时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，操作正确。因此选D。40.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。需要注意的是，电解质必须是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。41.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变。B项为分解反应，各元素化合价均未改变。C项中锌元素化合价由0价升高到+2价，氢元素化合价由+1价降低到0价，有电子转移，属于氧化还原反应。D项为中和反应，各元素化合价均未改变。42.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体。B项12C和14C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。C项H2O和D2O都是化合物，不是原子。D项正丁烷和异丁烷分子式相同结构不同，互为同分异构体。43.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间形成的化合物中。HCl是共价化合物，只含共价键。H2O是共价化合物，只含共价键。NaCl由钠离子和氯离子构成，含有离子键。CO2是共价化合物，只含共价键。一般来说，含有活泼金属阳离子或铵根离子与酸根离子或活泼非金属阴离子的化合物中含有离子键。44.【参考答案】B【解析】A项：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量减少。B项：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的铁溶解生成2份质量的氢气，溶液质量增加。C项：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，每56份质量的铁置换出216份质量的银，溶液质量减少。D项：铁与氯化亚铁不反应，溶液质量不变。45.【参考答案】C【解析】A项：加入NaOH，OH-浓度增大，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性。B项：加入NaCl，对水的电离平衡无影响，溶液呈中性。C项：加入NH4Cl，NH4+水解结合水电离出的OH-，促进水的电离平衡正向移动，同时产生H+，溶液呈酸性。D项：加热水促进电离，但溶液仍呈中性。盐类水解促进水的电离，强酸强碱盐不水解不影响电离。46.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A项说法正确但不完整。电解池是将电能转化为化学能的装置，B项说法正确但不完整。原电池中负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，C项正确。电解池中阳极失去电子发生氧化反应，阴极得到电子发生还原反应，D项正确。本题为多选性质的知识点考查。47.【参考答案】C【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。NH3极易溶于水，不能用排水法收集。HCl极易溶于水，不能用排水法收集。NO难溶于水且不与水反应，可用排水法收集。Cl2能溶于水且与水反应，不能用排水法收集。一般来说，有毒气体如Cl2需用排空气法或特殊方法收集。48.【参考答案】D【解析】有机物燃烧的通式为CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→xCO2+y/2H2O。等物质的量时，耗氧量取决于(x+y/4-z/2)的值。CH4：1+4/4=2；C2H6：2+6/4=3.5；C3H8：3+8/4=5；C4H10：4+10/4=6.5。D项耗氧量最大。对于烃类，碳氢原子数越多，耗氧量越大。49.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不能发生反应。A项H+和OH-反应生成水，不能大量共存。B项Ba2+和SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存。C项Ag+和Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。D项四种离子之间不发生任何反应，能大量共存。记住常见不能共存的离子组合：H+与OH-、Ba2+与SO42-、Ag+与Cl-等。50.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中和熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。因此选C。51.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素。氕（氢-1）和氘（氢-2）质子数均为1，中子数分别为0和1，互为同位素。氧气和臭氧互为同素异形体；正丁烷和异丁烷互为同分异构体；碳-12和石墨中碳-12是核素，石墨是单质，两者不属于同位素关系。故选B。52.【参考答案】C【解析】A项错误，离子化合物中一定含离子键，但可能同时含共价键，如NaOH含离子键和共价键。B项错误，共价化合物中只含共价键，若含离子键则为离子化合物。C项正确，金属晶体由金属阳离子和自由电子通过金属键结合而成。D项错误，稀有气体形成的分子晶体中不含共价键，单原子分子间仅有分子间作用力。故选C。53.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否变化。A项中水中氢元素化合价降低，水作氧化剂。B项中氯气歧化，氯元素化合价既有升高也有降低，水中各元素化合价均未改变，水既不作氧化剂也不作还原剂。C项中水中氧元素化合价升高，水作还原剂。D项中水中氢元素化合价降低，水作氧化剂。故选B。54.【参考答案】B【解析】AlCl₃溶液中c(Cl⁻)=1mol/L×3=3mol/L，离子浓度与溶液体积无关。A项c(Cl⁻)=1mol/L；B项c(Cl⁻)=2mol/L；C项c(Cl⁻)=3mol/L，数值相符但体积不同不影响浓度；D项c(Cl⁻)=1mol/L×3=3mol/L。注意题干问的是浓度相等，B项为2mol/L不符合，C项为3mol/L符合。故选C。55.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观标志是各组分浓度保持不变。A项错误，浓度相等不是平衡标志，平衡时各物质浓度恒定但不一定相等。B项正确，浓度不再变化是平衡的直接标志。C项错误，描述的是同一方向的反应，无法判断正逆反应速率是否相等。D项错误，该反应前后气体分子数改变，压强不变说明已达平衡，但题干问的是平衡标志，B项更直接准确。故选B。56.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行，对应7个周期，A项正确。B项错误，第ⅠA族中氢是非金属元素。C项错误，过渡元素全部是金属元素。D项错误，短周期中包含0族元素，0族元素不属于主族元素。故选A。57.【参考答案】D【解析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，反应分步进行：CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl，CH₃Cl+Cl₂→CH₂Cl₂+HCl，CH₂Cl₂+Cl₂→CHCl₃+HCl，CHCl₃+Cl₂→CCl₄+HCl。每一步取代反应都生成等物质的量的HCl和相应的氯代甲烷。由于反应逐步进行且每一步都产生HCl，因此HCl的总物质的量最多。故选D。58.【参考答案】B【解析】A项正确，胶体本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间。B项错误，丁达尔效应是胶体特有的性质，NaCl溶液是溶液，不能产生丁达尔效应，只有Fe(OH)₃胶体能产生丁达尔效应。C项正确，Fe(OH)₃胶粒带正电荷，通电后向阴极移动。D项正确，胶体属于介稳体系，稳定性较差。故选B。59.【参考答案】B【解析】气体的物质的量n=V/22.4mol，气体质量m₁=MV/22.4g，水的质量m₂=100g，溶液总质量=m₁+m₂=(MV+2240)/22.4g。溶液体积V溶液=质量/密度=(MV+2240)/(22.4d)mL=(MV+2240)/(22400d)L。物质的量浓度c=n/V溶液=(V/22.4)/[(MV+2240)/(22400d)]=1000VMd/(2240+VM)mol/L。故选B。60.【参考答案】AD【解析】A正确，OH⁻含9+1=10个电子；B错误，标准状况H₂O不是气体；C错误，未说明溶液体积；D正确，无论O₂还是O₃，32g混合气体均含2mol氧原子。61.【参考答案】C【解析】A错误，纯碱是Na₂CO₃，属于盐；B错误，食盐水是混合物；C正确，干冰是固态CO₂，属于氧化物；D错误，醋酸是弱酸，属于弱电解质。62.【参考答案】D【解析】A错误，铁与盐酸反应生成Fe²⁺；B错误，碳酸钙应写化学式；C错误，电荷不守恒；D正确，符合离子方程式书写规则。63.【参考答案】A【解析】A正确，氧化还原反应中氧化反应和还原反应必然同时发生；B错误，如石墨转化为金刚石不是氧化还原反应；C错误，氧化剂得到电子化合价降低；D错误，还原性强弱与失电子难易程度有关，与失电子数目无关。64.【参考答案】C【解析】A错误，Na₂O₂是过氧化物不是碱性氧化物；B错误，Na₂O₂中阴阳离子个数比为1:1；C正确，Na₂CO₃受热不易分解，NaHCO₃受热易分解；D错误，Na₂CO₃是盐，溶液呈碱性是因为水解。65.【参考答案】C【解析】A错误，中子数为10的氧原子应为¹⁸₈O；B错误，Cl周围应有8个电子；C正确，镁原子核内12个质子，核外电子排布为2、8、2；D错误，比例模型应体现原子相对大小，不能表示为结构式。66.【参考答案】A【解析】A正确，符合同温同压下阿伏加德罗定律；B错误，未指明状态；C错误，未指明条件；D错误，标准状况下水不是气体。67.【参考答案】B【解析】A错误，CO₃²⁻与H⁺反应；B正确，四种离子在酸性条件下不反应；C错误，OH⁻与H⁺反应，Ba²⁺与SO₄²⁻反应；D错误，CO₃²⁻与H⁺反应。68.【参考答案】C【解析】A错误，NaOH具有腐蚀性应放在玻璃器皿中称量；B错误，应将浓硫酸慢慢注入水中；C正确，铁丝灼烧时无颜色干扰；D错误，蒸发结晶时当出现较多固体时应停止加热，利用余热蒸干。69.【参考答案】B【解析】A错误，Ag⁺与Cl⁻生成白色沉淀；B正确，CO₃²⁻与盐酸反应生成CO₂，CO₂使澄清石灰水变浑浊；C错误，SO₄²⁻与盐酸不反应；D错误，Cl⁻与盐酸不反应。70.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C均为碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3为同素异形体；H2O和D2O为化合物；正丁烷和异丁烷为同分异构体。故选B。71.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。硫酸钡虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质。醋酸为弱酸，部分电离，属弱电解质；氨气是非电解质；酒精是非电解质。故选C。72.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应。其他三个反应均无化合价变化，不属于氧化还原反应。故选C。73.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况指温度为0℃、压强为101kPa。故选B。74.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，A错误；第二周期元素从锂到氖共8种，B正确；原子序数11为钠，位于第三周期第ⅠA族，C错误；氦原子最外层电子数为2，D错误。故选B。75.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，结构示意图正确。氯化钠电子式中氯离子应加括号并标注电荷，正确写法为Na+[:Cl:]-。水的分子式为H2O，H2O2是过氧化氢。Fe2+是亚铁离子，铁的元素符号为Fe。故选A。76.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，A错误；禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃，B错误；酸液沾皮肤应立即用大量水冲洗，C正确；加热时试管口不能朝向自己或他人，D错误。故选C。77.【参考答案】B【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。碳酸钠只能与盐酸反应；氧化铁只能与酸反应；硫酸铜只能与碱反应。故选B。78.【参考答案】D【解析】氯化铵由铵根离子和氯离子构成，含离子键；铵根离子内部N与H之间形成共价键，故既含离子键又含共价键，D正确。离子化合物可含共价键，如NaOH；共价化合物不含离子键；含共价键的化合物可能是离子化合物。故选D。79.【参考答案】C【解析】设钠、镁、铝物质的量均为1mol。钠与酸反应：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑，1mol钠生成0.5mol氢气；镁：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，生成1mol氢气；铝：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，1mol铝生成1.5mol氢气。铝产生氢气最多。故选C。80.【参考答案】B【解析】核外电子总数等于原子序数。将各能级电子数相加：2+2+6+2+4=16，故该元素原子序数为16，对应硫元素。此题考查原子结构与核外电子排布规律，需掌握能级容纳电子数及电子总数与原子序数的关系。81.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下，原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱。氧、硫、硒、碲同属第ⅥA族，氧位于最上方，因此非金属性最强。此题考查元素周期律中同主族元素性质的递变规律。82.【参考答案】C【解析】NaCl由金属钠与非金属氯通过电子转移形成，钠失去电子成为Na⁺，氯得到电子成为Cl⁻，阴阳离子间通过静电作用形成离子键。HCl、CO₂、H₂O均为共价化合物，分子内原子间以共价键结合。此题考查化学键类型的判断。83.【参考答案】A【解析】反应中Na元素化合价由0价升至+1价，失去电子，被氧化，作还原剂；Cl元素化合价由0价降至-1价，得到电子，被还原，作氧化剂。氧化还原反应中"升失氧、降得还"，据此可判