2026年商丘工学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年商丘工学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于氧化物的是A.O2B.KMnO4C.H2OD.NaCl2、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.原子3、下列气体中，能使带火星木条复燃的是A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.氢气4、某溶液pH值为3，该溶液呈A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断5、下列金属活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Ag6、下列物质中，属于强电解质的是：A.醋酸B.氨气C.氯化钠D.二氧化碳7、下列各组微粒中，核外电子数相同的是：A.Na和Na+B.O2-和NeC.H和H+D.Cl和Cl-8、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A.升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.使用催化剂可以降低反应的焓变D.增加反应物浓度可以增大活化分子百分数9、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.12C和13CD.金刚石和石墨10、某元素原子的最外层有7个电子，该元素位于周期表中的位置是：A.第二周期ⅦA族B.第三周期ⅠA族C.第二周期ⅦA族或第三周期ⅦA族等D.第三周期ⅦA族11、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用药匙取用块状固体药品C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.倾倒液体时，标签朝向手心12、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有极性键的分子一定是极性分子D.离子键是阴、阳离子之间的静电作用13、标准状况下，11.2LCO2的质量为：A.11gB.22gC.44gD.5.5g14、下列关于原电池的说法正确的是：A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中电子由正极经导线流向负极D.原电池中阳离子向正极移动15、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是：A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Ba2+、OH-、SO42-、Cl-C.Fe3+、Na+、Cl-、NO3-D.Ag+、K+、Cl-、NO3-16、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精17、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.CaCO3=CaO+CO2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O18、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.Cl219、下列操作中，能鉴别NaCl和Na2CO3两种溶液的是A.观察颜色B.滴加酚酞试液C.滴加稀盐酸D.滴加NaOH溶液20、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠保存在水中B.钠在空气中燃烧生成Na2OC.Na2O是碱性氧化物D.Na2CO3俗称小苏打21、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-22、某元素的原子最外层有3个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅢA族B.第ⅤA族C.第ⅢB族D.第ⅤB族23、下列关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.所有金属与所有非金属之间都能形成离子键D.稀有气体分子中不含化学键24、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol25、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.MgB.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuO26、下列说法正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强D.非金属元素形成的化合物一定是共价化合物27、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.CaO+H2O=Ca(OH)228、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使酚酞变红的溶液：Na+、Cu2+、SO42-、Cl-B.使石蕊变红的溶液：K+、NH4+、NO3-、Cl-C.无色透明溶液：MnO4-、K+、SO42-、Na+D.与铝反应放出H2的溶液：Fe3+、K+、Cl-、NO3-29、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态的标志是A.v(N2)消耗=v(NH3)生成B.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2C.混合气体的密度不再改变D.混合气体的平均相对分子质量不再改变30、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池中电子由正极流向负极B.原电池工作时，阳离子向负极移动C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池的两极必须由两种不同的金属构成31、将pH=3的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH约为A.6B.7C.8D.332、下列关于有机物的叙述正确的是A.乙醇和乙酸都能与金属钠反应B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.乙烯和苯都能使溴水褪色，原理相同D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖33、下列实验操作能达到实验目的的是A.用燃着的木条鉴别CO2和N2B.用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液C.用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液D.用BaCl2溶液鉴别AgNO3和Na2SO4溶液34、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.元素周期表共有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族D.第四周期元素中，原子半径最大的是钾35、将0.1mol某有机物完全燃烧，生成CO24.48L（标准状况）和5.4g水，则该有机物的分子式可能是A.C2H6B.C2H4C.C2H6OD.C3H836、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精37、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO338、下列各组微粒中，电子数相同的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.Cl-和ArD.O2-和F39、下列关于物质结构的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.活泼金属与活泼非金属易形成离子化合物40、标准状况下，22.4LHCl气体中含有氯原子的数目约为A.6.02×10^23B.3.01×10^23C.1.204×10^24D.2×6.02×10^2341、下列关于化学用语的表示正确的是A.水的电子式：B.HC.Na+的结构示意图：D.CO2的结构式：O=C=OE.甲烷的比例模型：42、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿C.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并不断搅拌43、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.过渡元素全部是金属元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为844、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的根本标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.单位时间内生成1molN2的同时生成3molH2D.正反应速率等于零45、下列说法正确的是A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.熵增的反应在任何条件下都能自发进行C.ΔH<0且ΔS>0的反应在任何条件下都能自发进行D.ΔG=ΔH-TΔS<0的反应在非标准状态下不能自发进行46、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NH₃C.NaOHD.CO₂47、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.金刚石和石墨48、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量A和B，发生反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，达到平衡后，下列措施能使平衡正向移动的是A.升高温度B.减小压强C.增大A的浓度D.加入催化剂49、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H⁺、Na⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Ca²⁺、Cl⁻、NO₃⁻C.Ba²⁺、OH⁻、SO₄²⁻、Na⁺D.Fe³⁺、OH⁻、Cl⁻、Na⁺50、下列反应中，属于吸热反应的是A.燃烧反应B.酸碱中和反应C.C与CO₂高温反应D.金属与水反应51、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol52、下列物质中，属于强电解质的是A.CH₃COOHB.NH₃·H₂OC.NaClD.Cu53、某原电池的总反应为Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，下列说法正确的是A.Zn作正极B.Cu作负极C.电子由Zn经导线流向CuD.该反应为电解反应54、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烃B.乙醇不能与金属钠反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂不能发生水解反应55、将pH=3的盐酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为A.5B.4C.1D.1156、下列哪种物质属于强电解质？A.醋酸B.氨气C.氯化钠D.二氧化碳57、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O58、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是：A.O₂B.N₂C.CH₄D.CO₂59、下列关于元素周期表的叙述正确的是：A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.同一周期元素的最外层电子数相同D.稀有气体元素的最外层电子数均为860、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.FeB.Al₂O₃C.SiO₂D.CuO61、下列关于化学键的叙述正确的是：A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间可以形成离子化合物62、某元素R的原子结构示意图为(+17)287，则R元素在周期表中的位置是：A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第Ⅶ族C.第七周期第ⅢA族D.第二周期第ⅦA族63、下列说法正确的是：A.活化能越大的反应，反应速率越快B.升高温度可以增大活化分子的百分数C.催化剂可以改变反应的焓变D.增大反应物浓度可以增大活化分子百分数64、下列有机物中，其一氯代物只有一种的是：A.乙烷B.丙烷C.正丁烷D.异丁烷65、实验室制备氢气时，最好的方法是：A.锌粒与稀硝酸反应B.锌粒与稀硫酸反应C.铁粉与浓硫酸反应D.铜片与稀盐酸反应66、下列有关化学用语的表示正确的是A.CO2的电子式：:B.钠原子的结构示意图：+11281C.氯化氢的电离方程式：HCl=H++Cl-D.苯的分子式：C6H667、下列物质中，属于非电解质的是A.NaClB.CH3CH2OHC.CuD.CH3COOH68、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.过渡元素全部位于第Ⅷ族D.最外层电子数为2的元素都在第ⅡA族69、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀70、同温同压下，等质量的下列气体中所含分子数最多的是A.H2B.O2C.CO2D.N271、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨72、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.纯水73、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度一定相等D.增大压强平衡一定移动74、原电池工作时，下列说法正确的是A.电子从正极经导线流向负极B.负极发生还原反应C.阳离子向正极移动D.正极质量一定增加75、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ca2+、CO32-、Na+、Cl-76、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子核内都含有质子和中子B.质子数决定了元素的种类C.同位素的化学性质完全不同D.电子在原子核外做匀速圆周运动77、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.O₂和O₃78、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O79、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CO₂80、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol81、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag82、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.非金属元素主要分布在金属与非金属分界线的右侧D.过渡元素全部是非金属元素83、下列各组粒子中，电子数相同的是A.Na和Na⁺B.H₂O和NH₃C.Cl⁻和ArD.O²⁻和Mg84、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时各物质浓度相等D.升高温度对化学平衡无影响85、下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯86、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰石87、下列变化属于化学变化的是A.冰块融化B.铁丝弯曲C.食物腐烂D.酒精挥发88、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮89、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.给试管内液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量时，左盘放物品右盘放砝码D.用剩的药品放回原试剂瓶90、下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.食盐水C.氢氧化钠溶液D.蒸馏水91、下列关于水的说法正确的是A.水是由氢气和氧气组成的B.水是由氢元素和氧元素组成的C.水中含有两个氢原子和一个氧原子D.水是纯净物，所以任何纯净水都是混合物92、下列微粒中，能直接构成物质的是A.电子B.中子C.原子D.夸克93、下列气体中，密度最小的是A.氧气B.氮气C.氢气D.二氧化碳94、下列灭火方法中，原理与其他三项不同的是A.用锅盖盖灭着火的油锅B.用二氧化碳灭火器灭火C.用灯帽盖灭酒精灯D.用水扑灭燃烧的木材95、某元素原子的质子数为11，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅠA族B.第三周期第ⅠA族C.第二周期第ⅦA族D.第三周期第ⅦA族96、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.甲烷和乙烷C.正丁烷和异丁烷D.氢气和重氢97、下列溶液中加入KSCN溶液后显红色的是A.FeCl2溶液B.FeCl3溶液C.CuSO4溶液D.NaCl溶液98、在标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol99、下列元素中，非金属性最强的是A.氧B.氮C.氟D.氯100、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。H2O由氢、氧两种元素组成，属于氧化物。O2是单质，KMnO4含三种元素，NaCl不含氧元素，均不符合氧化物定义。故选C。2.【参考答案】C【解析】质子带正电荷，电子带负电荷，中子不带电，原子整体不显电性。原子由带正电的原子核和带负电的核外电子构成。故选C。3.【参考答案】B【解析】氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，这是检验氧气的常用方法。氮气化学性质稳定，不支持燃烧；二氧化碳一般也不支持燃烧；氢气具有可燃性但不助燃。故选B。4.【参考答案】A【解析】常温下，pH<7时溶液呈酸性，pH=7时呈中性，pH>7时呈碱性。pH值为3小于7，说明溶液呈酸性，且pH越小酸性越强。故选A。5.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。选项中Zn的活动性最强，其次是Fe，再次是Cu，最弱是Ag。故选C。6.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为Na+和Cl-，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨气本身不电离，溶于水生成的氨水才是弱电解质。二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸是弱酸，属于弱电解质。因此正确答案为C。7.【参考答案】B【解析】核外电子数取决于原子序数和所带电荷。Na原子有11个电子，Na+有10个电子，两者不同。O原子序数为8，O2-有10个电子；Ne原子序数为10，也有10个电子，两者相同。H原子有1个电子，H+没有电子。Cl原子有17个电子，Cl-有18个电子。因此正确答案为B。8.【参考答案】A【解析】升高温度使更多分子获得足够能量成为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加，反应速率加快，A正确。增大压强只对有气体参与的反应有影响，且压强增大是通过增大浓度实现，B错误。催化剂改变反应路径降低活化能，但不改变反应的焓变，C错误。增加反应物浓度增大了单位体积内活化分子数，但活化分子百分数不变，D错误。9.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，前者是直链，后者有支链，互为同分异构体，B正确。氧气和臭氧是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。12C和13C是同种元素的不同核素，互为同位素。金刚石和石墨也是同素异形体。因此正确答案为B。10.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的元素属于ⅦA族元素，包括氟、氯、溴、碘等。氟位于第二周期ⅦA族，氯位于第三周期ⅦA族，溴位于第四周期ⅦA族，碘位于第五周期ⅦA族。题目未给出具体周期信息，因此不能确定具体位置，只能确定是ⅦA族，可能位于第二、三、四、五等不同周期。选项C涵盖了可能性，最为准确。11.【参考答案】D【解析】熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，否则容易引起火灾，A错误。取用块状固体应用镊子，药匙用于取用粉末状固体，B错误。给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人，C错误。倾倒液体时，标签朝向手心可防止残留液体腐蚀标签，D正确。12.【参考答案】D【解析】离子化合物由阴、阳离子通过离子键结合而成，但离子化合物不一定含金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。含有极性键的分子不一定是极性分子，如CO2含有极性键但分子是非极性的，C错误。离子键是阴、阳离子之间的静电作用，包括静电引力和斥力，D正确。13.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，因此0.5molCO2的质量为0.5×44=22g。正确答案为B。14.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。原电池中负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，B错误。电子由负极经导线流向正极，C错误。在原电池内部，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D正确。因此正确答案为D。15.【参考答案】C【解析】离子能否大量共存取决于是否发生反应生成沉淀、气体或弱电解质。A选项中H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能共存。B选项中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存。D选项中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能共存。C选项中Fe3+、Na+、Cl-、NO3-之间不发生任何反应，可以大量共存，正确答案为C。16.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物；氯化钠在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质。因此正确答案为氯化钠。17.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。选项A、C、D中各元素化合价均未改变，属于复分解反应或分解反应。选项B中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。18.【参考答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量的各气体中，摩尔质量越小，物质的量越大，体积也越大。四种气体的摩尔质量分别为：H2为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，Cl2为71g/mol。H2的摩尔质量最小，因此体积最大。19.【参考答案】C【解析】NaCl溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性。滴加稀盐酸时，NaCl无明显现象，Na2CO3会产生气泡（CO2），可以鉴别。观察颜色无法区分，因为两者都是无色溶液。酚酞虽可鉴别（Na2CO3使酚酞变红），但不如稀盐酸现象明显。NaOH与两者均不反应。20.【参考答案】C【解析】钠保存在煤油中，不能保存在水中，A错误。钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，B错误。Na2O能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，C正确。Na2CO3俗称苏打，NaHCO3俗称小苏打，D错误。21.【参考答案】C【解析】A组中H+与OH-会反应生成水，不能大量共存。B组中Ba2+与SO42-会生成BaSO4沉淀，不能大量共存。D组中Ag+与Cl-会生成AgCl沉淀，不能大量共存。C组中各离子之间不发生反应，可以在溶液中大量共存。22.【参考答案】A【解析】主族元素的族序数等于最外层电子数。最外层有3个电子，说明该元素位于第ⅢA族。第ⅢB族是副族元素，其电子排布与主族不同。元素周期表中，A表示主族，B表示副族。23.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以同时含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。金属与非金属不一定都形成离子键，如AlCl3是共价化合物，C错误。稀有气体是单原子分子，不存在化学键，D正确。24.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。因此11.2LCO2的物质的量为0.5mol。25.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水。Mg只能与盐酸反应，不能与NaOH反应。Fe2O3和CuO是碱性氧化物，只能与酸反应，不能与碱反应。26.【参考答案】B【解析】质子数相同的微粒不一定是同种元素，如H2O和Ne质子数均为10，A错误；同位素化学性质相同，物理性质不同，B正确；第ⅠA族比第ⅡA族金属性强需在同一周期比较，C错误；非金属元素形成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl，D错误。故选B。27.【参考答案】B【解析】A项水中氢元素化合价降低，水是氧化剂；C项水中氧元素化合价升高，水是还原剂；D项不是氧化还原反应；B项氯气自身发生歧化反应，水中各元素化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂。故选B。28.【参考答案】B【解析】A项酚酞变红说明溶液呈碱性，Cu2+与OH-生成沉淀不能共存；C项MnO4-呈紫红色，不符合无色条件；D项与铝反应放氢气可能是强酸性或强碱性溶液，Fe3+在碱性条件下不能共存；B项酸性条件下各离子间不反应，能大量共存。故选B。29.【参考答案】D【解析】A项v(N2)消耗与v(NH3)生成方向相同，不能说明正逆反应速率相等；B项浓度比等于系数比不能作为平衡标志；C项气体总质量和体积均不变，密度始终不变，不能作为平衡标志；D项该反应气体物质的量可变，平均相对分子质量不变说明气体总物质的量不变，反应达平衡。故选D。30.【参考答案】C【解析】原电池中电子由负极经导线流向正极，A错误；阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，B错误；负极失电子发生氧化反应，C正确；两极可以是金属与非金属导体如石墨，如铜锌原电池可用石墨作正极，D错误。故选C。31.【参考答案】A【解析】pH=3的盐酸中c(H+)=10^-3mol/L，稀释1000倍后c(H+)≈10^-6mol/L，此时要考虑水的电离贡献，实际c(H+)略大于10^-6mol/L，pH略小于6，约为6。注意酸溶液无论怎样稀释，pH只能无限接近7但不会等于或大于7。故选A。32.【参考答案】A【解析】乙醇含羟基、乙酸含羧基，都能与钠反应生成氢气，A正确；淀粉和纤维素分子式中n值不同，不是同分异构体，B错误；乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取，原理不同，C错误；蛋白质水解最终产物是氨基酸，D错误。故选A。33.【参考答案】B【解析】CO2和N2都不支持燃烧，燃着的木条在两者中都会熄灭，无法鉴别，A错误；胶体能产生丁达尔效应，溶液不能，可鉴别，B正确；Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，无法鉴别，C错误；BaCl2与Na2SO4生成白色沉淀，与AgNO3也生成白色沉淀AgCl，无法鉴别，D错误。故选B。34.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误；过渡元素包括第ⅢB族到第ⅡB族，全部是金属元素，B正确；元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族（第8、9、10三个纵行），C正确但表述中"1个Ⅷ族"说法不够严谨，B更准确；第四周期原子半径最大的是钾（除稀有气体外），D也正确。本题最佳选项为B。故选B。35.【参考答案】A【解析】n(CO2)=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，则n(C)=0.2mol；n(H2O)=5.4g÷18g/mol=0.3mol，则n(H)=0.6mol。0.1mol有机物含C0.2mol、H0.6mol，故1mol有机物含C2mol、H6mol。若不含氧，分子式为C2H6，A正确。故选A。36.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，是电解质。37.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价均未改变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。38.【参考答案】B【解析】A项：H2O有10个电子，NH3有10个电子，电子数相同；B项：Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，电子数相同；C项：Cl-有18个电子，Ar有18个电子，电子数相同；D项：O2-有10个电子，F有9个电子，电子数不同。本题选B。39.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl含有共价键但属于离子化合物；D项正确，活泼金属易失电子，活泼非金属易得电子，二者易形成离子化合物。40.【参考答案】A【解析】标准状况下，22.4L任何气体的物质的量均为1mol。HCl的物质的量为1mol，每个HCl分子含1个氯原子，则氯原子的物质的量也为1mol，数目约为6.02×10^23。41.【参考答案】C【解析】A项错误，水分子中氧原子还有两对孤对电子未标出；B项未给出完整图示无法判断；C项正确，CO2分子中碳原子与两个氧原子分别形成双键；D项未给出完整模型无法判断。结构式用短线表示共价键，CO2中碳氧之间为双键，结构式为O=C=O。42.【参考答案】D【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在烧杯中称量；B项错误，pH试纸润湿会稀释溶液，影响测定结果；C项错误，10mL量筒精确度为0.1mL，不能量取8.50mL；D项正确，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并不断搅拌，防止液滴飞溅。43.【参考答案】C【解析】A项错误，第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属；B项错误，元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）；C项正确，过渡元素位于第3至12列，全部是金属元素；D项错误，氦原子最外层电子数为2，其他稀有气体为8。44.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，宏观标志是各组分浓度不再变化。A项错误，平衡时各物质浓度不一定相等；B项正确，浓度不再变化是平衡的标志；C项描述的都是逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等；D项错误，平衡时正逆反应速率相等但不为零。45.【参考答案】C【解析】反应能否自发进行取决于ΔG=ΔH-TΔS，当ΔG<0时反应自发。A项错误，放热反应若熵减，高温下可能非自发；B项错误，熵增反应若吸热，低温下可能非自发；C项正确，ΔH<0且ΔS>0时，ΔG恒小于0，任何温度下都能自发进行；D项错误，ΔG<0的反应在任何状态下都能自发进行。46.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；NH₃和CO₂只含共价键；NaOH中Na⁺与OH⁻之间为离子键，OH⁻内部O与H之间为共价键，因此NaOH既含离子键又含共价键。47.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数不同，互为同位素；O₂和O₃是同素异形体；H₂O和D₂O是化合物；金刚石和石墨也是同素异形体。48.【参考答案】C【解析】该反应气体分子数减少，增大反应物浓度可使平衡正向移动；由于未告知正反应热效应，无法判断升温影响；减小压强平衡向气体分子数增多的方向移动；催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动。49.【参考答案】B【解析】A中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂；C中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；D中Fe³⁺与OH⁻生成Fe(OH)₃沉淀；B中各离子之间不发生反应，可以大量共存。50.【参考答案】C【解析】燃烧反应、酸碱中和反应、金属与水反应均为放热反应；碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，需要持续加热，属于吸热反应。51.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。52.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物；CH₃COOH和NH₃·H₂O是弱电解质；Cu是单质，不属于电解质；NaCl在水溶液和熔融状态下均能完全电离，属于强电解质。53.【参考答案】C【解析】Zn失电子作负极，Cu作正极；电子由负极（Zn）经导线流向正极（Cu）；该装置为原电池，将化学能转化为电能。54.【参考答案】A【解析】甲烷（CH₄）是最简单的烃；乙醇能与金属钠反应生成氢气；淀粉和纤维素分子式相同但n值不同，不是同分异构体；油脂是高级脂肪酸甘油酯，能发生水解反应。55.【参考答案】A【解析】pH=3的盐酸中c(H⁺)=10⁻³mol/L，稀释100倍后c(H⁺)=10⁻⁵mol/L，pH=-lg(10⁻⁵)=5，稀盐酸始终呈酸性，pH不可能大于7。56.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为Na⁺和Cl⁻，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨气和二氧化碳本身不电离，其水溶液导电是因为与水反应生成的NH₃·H₂O和H₂CO₃部分电离，二者均不属于电解质。因此正确答案为C。57.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。选项C中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价升降，属于氧化还原反应。选项A、D是复分解反应，各元素化合价均未改变；选项B是分解反应，各元素化合价也未改变。因此正确答案为C。58.【参考答案】C【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积也越大。四种气体的摩尔质量分别为：O₂(32g/mol)、N₂(28g/mol)、CH₄(16g/mol)、CO₂(44g/mol)。CH₄的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。因此正确答案为C。59.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，A错误；元素周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），B正确；同一周期元素从左到右最外层电子数逐渐递增，C错误；氦原子最外层电子数为2，不是8，D错误。因此正确答案为B。60.【参考答案】B【解析】Al₂O₃是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO₂和水。Fe能与盐酸反应但不能与NaOH反应；SiO₂能与NaOH反应但不与盐酸反应；CuO能与盐酸反应但不与NaOH反应。因此正确答案为B。61.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH₄Cl，C错误；非金属元素之间也可以形成离子化合物，如NH₄Cl，D正确。因此正确答案为D。62.【参考答案】A【解析】该原子核外有3个电子层，说明位于第三周期；最外层有7个电子，说明位于第ⅦA族。该元素为氯元素(Cl)，位于第三周期第ⅦA族。注意"第ⅦA族"与"第Ⅶ族"不同，后者指的是ⅦB族。因此正确答案为A。63.【参考答案】B【解析】活化能越大，反应速率越慢，A错误；升高温度可以使更多普通分子获得能量转化为活化分子，从而增大活化分子的百分数，B正确；催化剂只能改变反应路径和活化能，不能改变反应的焓变，C错误；增大反应物浓度只能增加活化分子的数目，不能增大活化分子的百分数，D错误。因此正确答案为B。64.【参考答案】A【解析】乙烷(CH₃CH₃)分子中所有氢原子等效，一氯代物只有1种。丙烷(CH₃CH₂CH₃)有2种等效氢，一氯代物有2种。正丁烷(CH₃CH₂CH₂CH₃)有2种等效氢，一氯代物有2种。异丁烷((CH₃)₃CH)有2种等效氢，一氯代物有2种。因此正确答案为A。65.【参考答案】B【解析】锌粒与稀硫酸反应速率适中，且稀硫酸无氧化性，反应生成氢气。稀硝酸具有强氧化性，与锌反应生成NO而不是H₂，A错误；铁粉与浓硫酸在常温下发生钝化，加热时生成SO₂，C错误；铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不能与稀盐酸反应，D错误。因此正确答案为B。66.【参考答案】D【解析】A项CO2电子式应为:Ö::C::Ö:，碳氧之间为双键，该项写法不规范；B项钠原子结构示意图中核外电子排布应为2、8、1，正确画法应显示核电荷数11，该项表述不完整；C项氯化氢为共价化合物，在水中电离，写法应为HCl═H++Cl-，此项表达正确但不够严谨；D项苯分子式确为C6H6，正确。故选D。67.【参考答案】B【解析】非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。NaCl是离子化合物，溶于水能导电，属于电解质；Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质；CH3COOH是弱酸，溶于水部分电离，属于弱电解质；CH3CH2OH（乙醇）在水溶液和熔融状态均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。故选B。68.【参考答案】B【解析】A项第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，错误；B项元素周期表确有7个周期和18个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），正确；C项过渡元素包含第ⅢB至ⅡB族所有元素，不只第Ⅷ族，错误；D项He最外层电子数为2，但位于0族，错误。故选B。69.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变，非氧化还原反应；B项为中和反应，无化合价变化；C项Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有电子转移，是氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。故选C。70.【参考答案】A【解析】由n=m/M可知，等质量时摩尔质量越小，物质的量越大，分子数越多。H2摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。H2摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，分子数最多。故选A。71.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项12C和14C是碳元素的不同核素，互为同位素；B项O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；C项CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；D项金刚石和石墨是碳的同素异形体。故选C。72.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。0.1mol/LHCl是强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；0.1mol/LCH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)＜0.1mol/L，pH＞1；0.1mol/LNaOH是强碱，pH=13；纯水pH=7。故HCl溶液pH最小。故选A。73.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误；达到平衡时v(正)=v(逆)，B正确；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，C错误；只有反应前后气体分子数改变的反应，增大压强平衡才会移动，D错误。故选B。74.【参考答案】C【解析】原电池中电子从负极经导线流向正极，A错误；负极失去电子发生氧化反应，B错误；电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，C正确；正极是否质量增加取决于具体电极反应，如氢氧燃料电池正极不增重，D错误。故选C。75.【参考答案】C【解析】A项H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D项Ca2+与CO32-反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存。故选C。76.【参考答案】B【解析】A项错误，普通氢原子核内只有一个质子，不含中子；B项正确，元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，质子数决定元素种类；C项错误，同位素化学性质几乎相同，因为最外层电子数相同；D项错误，电子在核外运动没有固定轨迹，用电子云描述其概率分布，并非匀速圆周运动。77.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架不同，属于同分异构体；A项金刚石和石墨互为同素异形体；C项氕和氘互为同位素；D项O₂和O₃互为同素异形体。因此选B。78.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变；B项为分解反应，无化合价变化；C项中Zn化合价由0升至+2，H化合价由+1降至0，属于氧化还原反应；D项为中和反应，无化合价变化。故选C。79.【参考答案】C【解析】离子键存在于阴、阳离子之间，共价键存在于原子之间。NaCl只含离子键；H₂O和CO₂只含共价键；NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间存在离子键，而NH₄⁺内部N与H之间存在共价键，因此NH₄Cl既含离子键又含共价键。故选C。80.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选A。注意该公式仅适用于气体，不适用于固体或液体。81.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。活动性越靠前越强。选项中Na排在最前面，活动性最强；Fe次之；Cu和Ag活动性较弱，其中Ag最弱。Na能与冷水剧烈反应，而Cu和Ag不能与酸（非氧化性酸）反应置换出氢气。故选C。82.【参考答案】C【解析】周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A项正确表述应为18列但16个族；B项错误，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属；C项正确，非金属元素集中在分界线右侧；D项错误，过渡元素均为金属元素。故选C。83.【参考答案】C【解