2026年四川三河职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年四川三河职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl3、下列各组粒子中，互为同位素的是A.16O2和18O2B.正丁烷和异丁烷C.12C和14CD.CH4和C2H64、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol5、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸6、下列操作能达到实验目的的是A.用分液漏斗分离乙醇和水B.用焰色反应鉴别NaCl和KClC.用pH试纸测定氯水的pHD.用过滤方法分离NaCl和KNO37、某元素原子最外层有6个电子，该元素位于元素周期表的A.第ⅥA族B.第ⅥB族C.第3周期D.第6族8、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物9、下列物质中，常温下呈液态的是A.NaClB.HgC.SiO2D.I210、下列变化属于化学变化的是A.冰块融化成水B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.汽油挥发11、下列物质属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.石灰水D.食盐水12、下列关于实验操作的说法正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时直接把鼻孔凑到容器口C.给试管内液体加热时，试管口不能对着自己或他人D.实验剩余的药品应放回原试剂瓶13、下列粒子中，决定元素化学性质的是A.质子数B.中子数C.最外层电子数D.相对原子质量14、下列物质中，含有氧分子的是A.水B.过氧化氢C.液氧D.高锰酸钾15、下列说法正确的是A.原子都是由质子、中子、电子构成的B.质子数相同的粒子一定属于同种元素C.分子是保持物质化学性质的最小粒子D.原子核内质子数一定等于中子数16、下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是A.氧气、空气B.铁、氧化铁C.水、二氧化碳D.氮气、氯酸钾17、某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中A.只含碳、氢两种元素B.一定含碳、氢元素，可能含氧元素C.一定含碳、氢、氧三种元素D.无法确定18、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是A.HB.2OC.FeD.O219、关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.溶液是由溶质和溶剂组成的混合物20、下列有关化学实验操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，可将其放在滤纸上称量B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应重新配制C.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿D.实验室制取氧气结束时，应先熄灭酒精灯再撤离导管21、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的氮气和氢气，发生反应N2+3H22NH3，达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应已经完全停止B.正反应速率和逆反应速率均为零C.各物质的浓度不再发生变化D.氮气和氢气不再转化为氨气22、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烃，属于不饱和烃B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有还原性C.乙醇和乙酸都能与金属钠反应，产物相同D.淀粉和纤维素互为同分异构体23、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳24、下列各组微粒中，核外电子数相等的一组是A.Na+和NaB.O2-和OH-C.NH4+和NH3D.H3O+和NH4+25、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NH3与HCl反应生成NH4Cl26、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.H2D.CO227、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.O228、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会增加的是A.稀硫酸B.CuSO4溶液C.AgNO3溶液D.浓硫酸（常温）29、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个横行即7个周期C.过渡元素全部都是金属元素D.稀有气体元素最外层电子数都是830、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨31、在一定条件下，对于反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是A.升高温度，反应速率减小B.增大压强，正反应速率增大C.使用催化剂，平衡向右移动D.增大N2浓度，H2的转化率减小32、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Ba2+、SO42-、Cl-B.H+、K+、CO32-、NO3-C.Fe3+、K+、OH-、Cl-D.K+、Na+、NO3-、SO42-33、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.氯化钠D.蔗糖34、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.C和SiD.Cl和Cl-35、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO336、下列说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎相同C.最外层电子数相同的原子化学性质一定相似D.原子得失电子后变成离子，离子不能再变成原子37、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol38、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O39、配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量是A.4gB.8gC.16gD.40g40、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.CH4和C2H6C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨41、下列过程中，属于化学变化的是A.碘的升华B.石油分馏C.食物腐败D.海水晒盐42、下列溶液中，Cl-浓度最大的是A.1L0.1mol/LNaClB.0.5L0.1mol/LMgCl2C.0.2L0.2mol/LAlCl3D.1L0.1mol/LFeCl343、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.HClC.CH3COOHD.NaOH44、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷45、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol46、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl47、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.CuOD.SiO248、下列溶液中，c(H+)最大的是A.pH=1的盐酸B.pH=3的醋酸C.pH=7的NaCl溶液D.pH=13的NaOH溶液49、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO250、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列措施能使反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.减小NH3浓度51、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.16O和18OC.正戊烷和新戊烷D.氕和氘52、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定属于A.第ⅠA族B.第ⅤA族C.第ⅦA族D.第0族53、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.电子层数相同的原子，最外层电子数一定相同D.质量数等于质子数加中子数，所以质子数也等于中子数54、下列有关物质分类的说法正确的是A.纯碱、烧碱都属于碱B.SO₂、NO₂都能与水反应生成酸，都属于酸性氧化物C.悬浊液、乳浊液、溶液都属于混合物D.盐酸、冰醋酸都属于强电解质55、下列有关氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降B.氧化剂在反应中失去电子，被还原C.失电子越多的物质，还原性越强D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一物质56、下列化学用语表达正确的是A.氯化钠的电子式：Na[：Cl：]⁻B.氯原子的结构示意图：(+17)287C.水的分子式：H₂O₂D.二氧化碳的结构式：O-C-O57、设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为N_AB.1molNa₂O₂与足量CO₂反应，转移电子数为2N_AC.常温常压下，14gN₂和CO的混合气体所含原子数为N_AD.1L1mol/LNaCl溶液中含有的Na⁺数目为2N_A58、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明的溶液中：Fe³⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻B.使酚酞变红的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl⁻、NO₃⁻C.含有大量H⁺的溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻D.含有大量OH⁻的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻59、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝在空气中不易被腐蚀，说明铝的化学性质不活泼B.过氧化钠可用作潜水艇中的供氧剂C.铁在氧气中燃烧生成Fe₂O₃D.钠保存在煤油中是为了隔绝空气和水60、下列有关非金属及其化合物的说法正确的是A.SO₂使品红溶液褪色，体现了SO₂的还原性B.浓硫酸可使白纸变黑，体现了浓硫酸的吸水性C.氨气极易溶于水，可用喷泉实验验证D.工业上常用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉61、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，化学反应速率一定增大C.使用催化剂，可以降低反应的活化能，提高反应速率D.化学平衡移动后，各组分浓度一定相等62、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷与氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，属于取代反应C.乙醇在铜催化下与氧气反应生成乙醛D.乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯，属于氧化反应63、下列各组微粒中，核外电子数相等的一组是A.Mg和Mg2+B.O2-和NeC.H2O和NH3D.Na和Na+64、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀65、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.H2SO4C.CH3COOHD.NaOH66、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol67、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.Cl、BrC.CD.Li、Na、K68、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中含有金属键D.稀有气体分子中含有共价键69、将0.1mol/L的NaOH溶液20mL与0.1mol/L的HCl溶液20mL混合后，溶液的pH为A.7B.1C.13D.无法确定70、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.达到平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质的浓度一定相等D.增大压强一定能使平衡发生移动71、实验室制取氢气，常用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀盐酸C.铁和浓硫酸D.镁和浓盐酸72、下列实验操作或事故处理正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中C.实验室制取气体时，先检查装置的气密性D.闻气体气味时，将鼻子凑到容器口直接闻73、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子由质子和中子构成B.质子带正电荷，中子带负电荷，电子不带电C.原子的质量主要集中在原子核上D.所有原子的原子核内都含有中子74、下列元素中，属于短周期元素的是A.钾（B.铁（Fe）C.氯（Cl）D.锌（Zn）75、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.NH4Cl76、在反应CuO+H2=Cu+H2O中，下列叙述正确的是A.CuO是还原剂B.H2发生还原反应C.CuO被还原D.H2O是还原产物77、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为molA.0.25B.0.5C.1D.278、下列溶液的pH最大的是A.0.1mol/L盐酸B.0.1mol/L硫酸C.0.1mol/L氢氧化钠溶液D.0.1mol/L氯化钠溶液79、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲烷能与浓硫酸发生反应D.甲烷在常温下能与氯气发生加成反应80、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、K+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-81、将10gNaOH固体溶解在水中配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为mol/LA.1B.2.5C.4D.1082、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类物质B.干冰属于氧化物C.食盐水属于纯净物D.醋酸属于非电解质83、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数和中子数一定相等B.核外电子数等于质子数C.电子在原子核内运动D.原子不带电是因为没有电子84、下列物质中属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精85、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO386、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol87、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.FC.Na、Mg、AlD.Cl、Br、I88、下列叙述正确的是A.同温同压下，相同体积的气体含有相同的分子数B.1mol任何物质的体积都是22.4LC.溶液是由溶质和溶剂组成的纯净物D.胶体不能透过滤纸89、下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是A.二氧化硫B.氯气C.硫酸D.氯化铵90、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物D.非金属元素之间只能形成共价键91、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的盐酸100mL混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.无法确定92、下列有机反应中，属于取代反应的是A.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应B.甲烷与氯气在光照条件下反应C.乙醇在铜催化下与氧气反应D.乙烯与水在一定条件下反应93、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.冰雪融化D.食物腐烂94、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰水95、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时，药品放在右盘C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中96、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳97、下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.食盐水C.氢氧化钠溶液D.蒸馏水98、下列反应中，属于化合反应的是A.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑B.C+O₂点燃CO₂C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CaCO₃高温CaO+CO₂↑99、下列气体中，密度最小的是A.氧气B.氮气C.氢气D.二氧化碳100、下列有关溶液的说法，正确的是A.溶液都是无色的B.溶液中各部分的性质相同C.饱和溶液一定是浓溶液D.温度升高时，所有物质的溶解度都增大

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。二氧化碳本身不能电离出离子，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳属于非电解质。氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中能导电，属于电解质。故答案选B。2.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。A选项中各元素化合价均未变化，属于分解反应。B选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。C选项为酸碱中和反应，各元素化合价不变。D选项为复分解反应，各元素化合价不变。故答案选B。3.【参考答案】C【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A选项中16O2和18O2是同种物质的分子，不是原子。B选项中正丁烷和异丁烷是同分异构体。C选项中12C和14C都是碳元素，质子数相同，中子数不同，互为同位素。D选项中CH4和C2H6是同系物。故答案选C。4.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可计算出CO2的物质的量n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。该计算直接应用气体摩尔体积的概念即可得出结果。故答案选A。5.【参考答案】B【解析】酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化含有不饱和键或还原性基团的物质。甲烷是饱和烃，不能使酸性高锰酸钾褪色。乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色。苯性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色。乙酸也不能使酸性高锰酸钾褪色。故答案选B。6.【参考答案】B【解析】A选项中乙醇和水互溶，不能用分液法分离，应采用蒸馏法。B选项中钠元素焰色反应呈黄色，钾元素焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），可以鉴别。C选项中氯水具有漂白性，会使pH试纸褪色，不能用pH试纸测定。D选项中NaCl和KNO3都溶于水，不能用过滤法分离，应采用结晶法。故答案选B。7.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。该原子最外层有6个电子，说明位于第ⅥA族。第ⅥB族是副族元素，最外层电子数通常不为6。最外层电子数不能确定所在的周期，因为第二、三、四……周期的元素都可以有6个最外层电子。第6族包括铬族等副族元素。故答案选A。8.【参考答案】D【解析】A选项错误，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键。B选项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键。C选项错误，非金属元素之间也可能形成离子键，如铵盐NH4Cl中含有离子键。D选项正确，如NaOH含有共价键，但属于离子化合物。故答案选D。9.【参考答案】B【解析】A选项NaCl是离子化合物，常温下为固态。B选项Hg是金属汞，是唯一常温下呈液态的金属。C选项SiO2是原子晶体，常温下为固态。D选项I2是固态非金属单质，常温下为紫黑色固体。故答案选B。10.【参考答案】B【解析】纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化；冰块融化、玻璃破碎、汽油挥发都只是物质状态或形状改变，没有新物质生成，属于物理变化。判断化学变化的关键依据是有无新物质生成。11.【参考答案】B【解析】蒸馏水只由一种物质组成，属于纯净物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，石灰水是氢氧化钙的水溶液，食盐水是氯化钠的水溶液，三者都属于混合物。纯净物有固定的组成和性质。12.【参考答案】C【解析】A项易引起火灾；B项可能吸入过量有毒气体；D项会污染原试剂瓶中的药品，剩余药品应放入指定容器。C项正确，加热时试管口对着人可能导致液体喷出伤人。13.【参考答案】C【解析】元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。最外层电子数少于4个易失电子，多于4个易得电子，等于8个（氦为2个）为稳定结构。质子数决定元素种类，中子数影响同位素。14.【参考答案】C【解析】液氧是液态氧气，由氧分子构成，含有氧分子；水、过氧化氢、高锰酸钾中都含有氧元素，但不含氧分子，它们是由分子或离子构成的化合物。注意区分"氧元素"和"氧分子"。15.【参考答案】C【解析】A项错误，氢原子没有中子；B项错误，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如Ne和H2O质子数都是10；D项错误，质子数和中子数不一定相等。分子是保持物质化学性质的最小粒子，C正确。16.【参考答案】B【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。A项空气是混合物；B项铁是单质，氧化铁是化合物，正确；C项两者都是化合物；D项氯酸钾是化合物，但顺序不对。17.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。生成物二氧化碳和水含有碳、氢、氧三种元素，其中氧元素可能全部来自空气，也可能部分来自该物质，所以该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。18.【参考答案】C【解析】Fe是金属铁的元素符号，可以表示铁元素、一个铁原子，还可以表示铁单质。H只能表示氢元素和一个氢原子，不能表示氢气单质；2O只表示两个氧原子；O2只能表示氧气和氧气分子。19.【参考答案】D【解析】A项错误，硫酸铜溶液是蓝色的；B项错误，饱和溶液可能是稀溶液；C项错误，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，升温会析出晶体；D项正确，溶液是均一、稳定的混合物，由溶质和溶剂组成。20.【参考答案】B【解析】氢氧化钠具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，A错误；配制溶液时加水超过刻度线会导致浓度偏低，需重新配制，B正确；pH试纸使用前不能润湿，否则会稀释溶液影响测定结果，C错误；制取氧气结束时应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂，D错误，故选B。21.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，正逆反应速率相等但不为零，A和B错误；平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定相等，C正确；氮气和氢气仍在转化为氨气，同时氨气也在分解，D错误，故选C。22.【参考答案】B【解析】甲烷是最简单的烃，但属于饱和烃，A错误；乙烯含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，体现还原性，B正确；乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，乙酸与钠反应生成乙酸钠和氢气，虽都有氢气生成但产物不同，C错误；淀粉和纤维素的分子式虽都表示为(C6H10O5)n但n值不同，不互为同分异构体，D错误，故选B。23.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，是典型的电解质。二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为与水反应生成了碳酸，二氧化碳属于非电解质。24.【参考答案】D【解析】Na+核外有10个电子，Na原子核外有11个电子，二者不等。O2-核外有10个电子，OH-核外有9个电子，二者不等。NH4+核外有10个电子，NH3核外有10个电子，但题目选项顺序是C。H3O+核外有10个电子（8+3-1=10），NH4+核外也有10个电子（7+4-1=10），二者相等。25.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变，是非氧化还原反应。B为复分解反应，无化合价变化。C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D为化合反应，无化合价变化。26.【参考答案】C【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量的气体，物质的量n=m/M，摩尔质量M越小，物质的量越大，体积越大。O2的摩尔质量为32g/mol，N2为28g/mol，H2为2g/mol，CO2为44g/mol。氢气的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。27.【参考答案】C【解析】离子化合物是由阴、阳离子通过离子键构成的化合物。NaCl是离子化合物，但只含离子键，不含共价键。H2O是共价化合物，不是离子化合物。NaOH是由Na+和OH-构成的离子化合物，其中OH-内部氧原子与氢原子之间以共价键结合，因此NaOH是含有共价键的离子化合物。O2是单质，不是化合物。28.【参考答案】A【解析】铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的铁溶解进入溶液，析出2份质量的氢气，溶液质量增加54份，符合题意。铁与CuSO4反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量减少。铁与AgNO3反应置换出银，溶液质量也减少。常温下铁在浓硫酸中发生钝化，表面生成致密氧化膜，溶液质量基本不变。29.【参考答案】C【解析】第ⅠA族元素包括氢和碱金属，氢是非金属元素，A错误。元素周期表确实有7个横行即7个周期，但B选项表述不完整需结合其他选项判断。过渡元素位于ⅢB至ⅡB族及Ⅷ族，全部是金属元素，C正确。稀有气体中氦的最外层电子数为2，其余为8，D错误。30.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。1H和2H是氢的同位素，不是同分异构体。O2和O3是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。金刚石和石墨是碳的同素异形体。31.【参考答案】B【解析】升高温度，分子运动加剧，有效碰撞增多，反应速率增大，A错误。增大压强，气体浓度增大，正逆反应速率均增大，B正确。催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，C错误。增大N2浓度，平衡向右移动，H2的转化率增大，D错误。32.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不能发生反应。A中Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀，不能大量共存。B中H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存。C中Fe3+与OH-结合生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存。D中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。33.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；食盐水是混合物；蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下都能导电，是电解质。故选C。34.【参考答案】B【解析】O2-核外有10个电子，Mg2+核外也有10个电子，两者电子数相等。Na有11个电子，Na+有10个电子；C有6个电子，Si有14个电子；Cl有17个电子，Cl-有18个电子。故选B。35.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价不变；B项为中和反应，化合价不变；C项Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，化合价不变。故选C。36.【参考答案】B【解析】同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，其核外电子排布相同，化学性质几乎相同。A项粒子可以是分子或离子；C项He和Mg最外层都是2个电子但性质不同；D项离子得失电子可变成原子。故选B。37.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选A。38.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间。HCl是共价化合物，只含共价键；CO2只含共价键；NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合；H2O只含共价键。故选C。39.【参考答案】A【解析】n=c×V=1mol/L×0.1L=0.1mol，m=n×M=0.1mol×40g/mol=4g。注意体积单位要换算为升。故选A。40.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。A项是同位素；B项是同系物；C项分子式都是C2H6O，结构不同；D项是同素异形体。故选C。41.【参考答案】C【解析】化学变化有新物质生成。碘升华只是状态改变，是物理变化；石油分馏是利用沸点不同分离混合物；食物腐败是缓慢氧化，有新物质生成；海水晒盐是蒸发结晶。故选C。42.【参考答案】C【解析】A项c(Cl-)=0.1mol/L；B项c(Cl-)=0.2mol/L；C项c(Cl-)=0.6mol/L；D项c(Cl-)=0.3mol/L。Cl-浓度与溶液体积无关。故选C。43.【参考答案】C【解析】弱电解质是指在水溶液中部分电离的化合物。CH3COOH（醋酸）是弱酸，在水中只能部分电离，属于弱电解质。NaCl是强电解质，HCl是强酸属于强电解质，NaOH是强碱也属于强电解质，因此选C。44.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同但中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体，H2O和D2O是化合物，正丁烷和异丁烷是同分异构体，故选B。45.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量n=11.2/22.4=0.5mol，故选B。46.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A是中和反应，各元素化合价不变；B是分解反应，化合价不变；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D是复分解反应，化合价不变，故选C。47.【参考答案】B【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水。Fe只与盐酸反应，CuO只与盐酸反应，SiO2只与NaOH反应，故选B。48.【参考答案】A【解析】pH=-lgc(H+)，pH越小，c(H+)越大。pH=1时c(H+)=0.1mol/L，pH=3时c(H+)=0.001mol/L，pH=7时c(H+)=10^-7mol/L，pH=13时c(H+)=10^-13mol/L。因此pH=1的盐酸中c(H+)最大，故选A。49.【参考答案】C【解析】NH4Cl是离子化合物，由NH4+和Cl-构成，其中NH4+内部N与H之间形成共价键，因此NH4Cl是含共价键的离子化合物。NaCl只含离子键，H2O和CO2都是共价化合物，故选C。50.【参考答案】B【解析】该反应为气体体积减小的放热反应。升高温度速率增大但平衡逆向移动；增大压强，速率增大且平衡向气体体积减小的方向即正反应方向移动；使用催化剂只增大速率不影响平衡；减小NH3浓度速率减小，平衡正向移动。只有增大压强符合题意，故选B。51.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。正戊烷和新戊烷分子式均为C5H12，但结构不同，互为同分异构体。金刚石和石墨是同素异形体，16O和18O是同位素，氕和氘也是同位素，故选C。52.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有7个电子的元素，其族序数为第ⅦA族，即卤族元素。第ⅠA族最外层1个电子，第ⅤA族最外层5个电子，第0族最外层8个电子（He为2个），故选C。53.【参考答案】B【解析】A项错误，质子数相同的微粒不一定是同种元素，如Ne和H₂O质子数均为10，但属于不同物质。B项正确，同位素质子数相同、中子数不同，核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同，物理性质有差异。C项错误，电子层数相同的原子，最外层电子数可以不同，如Na和Cl都在第三周期但最外层电子数分别为1和7。D项错误，质量数等于质子数加中子数，但质子数不一定等于中子数，如¹²C中质子数6不等于中子数6，¹⁴C中质子数6不等于中子数8。54.【参考答案】C【解析】A项错误，纯碱是Na₂CO₃，属于盐类而非碱。B项错误，NO₂与水反应生成硝酸和一氧化氮，不属于酸性氧化物，酸性氧化物与碱反应只生成盐和水。C项正确，悬浊液是固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物，乳浊液是小液滴分散于液体中形成的混合物，溶液是均一稳定的混合物，三者均为混合物。D项错误，盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，不是电解质；冰醋酸是弱酸，属于弱电解质，不是强电解质。55.【参考答案】D【解析】A项错误，氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），化合价的升降是外在表现。B项错误，氧化剂在反应中得到电子，被还原，化合价降低。C项错误，还原性的强弱取决于失电子的难易程度，与失电子的多少无关。D项正确，氧化还原反应中氧化剂和还原剂可以是同一物质，如2Na+Cl₂=2NaCl中，Na是还原剂，Cl₂是氧化剂；而在2H₂O₂=2H₂O+O₂↑中，H₂O₂既是氧化剂又是还原剂。56.【参考答案】B【解析】A项错误，氯化钠是离子化合物，电子式应为Na⁺[：Cl：]⁻，缺少Na⁺。B项正确，氯原子质子数为17，核外电子排布为2、8、7，结构示意图正确。C项错误，水的分子式为H₂O，H₂O₂是过氧化氢的分子式。D项错误，二氧化碳的结构式为O=C=O，碳氧之间是双键，不是单键。57.【参考答案】C【解析】A项错误，标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算。B项错误，Na₂O₂与CO₂反应：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，1molNa₂O₂参与反应转移1mol电子，即转移电子数为N_A。C项正确，N₂和CO的摩尔质量均为28g/mol，14g混合气体为0.5mol，每个分子含2个原子，故原子总数为0.5×2×N_A=N_A。D项错误，1L1mol/LNaCl溶液中含Na⁺为1mol，即N_A个，不是2N_A。58.【参考答案】B【解析】A项错误，Fe³⁺的溶液呈黄色，不符合"无色透明"的要求。B项正确，使酚酞变红的溶液呈碱性，Na⁺、Ba²⁺、Cl⁻、NO₃⁻在碱性条件下相互不反应，可以大量共存。C项错误，H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能大量共存。D项错误，OH⁻与NH₄⁺反应生成NH₃·H₂O，OH⁻与Ca²⁺可能生成Ca(OH)₂沉淀，不能大量共存。59.【参考答案】B【解析】A项错误，铝在空气中不易被腐蚀是因为表面生成致密的氧化铝薄膜，能保护内部金属，而非铝的化学性质不活泼。B项正确，过氧化钠与CO₂反应生成O₂：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，可用作供氧剂。C项错误，铁在氧气中燃烧生成Fe₃O₄，不是Fe₂O₃。D项错误，钠保存在煤油中是为了隔绝空气（氧气），防止被氧化，主要不是隔绝水，因为钠与水反应剧烈，但保存的主要目的是防氧化。60.【参考答案】C【解析】A项错误，SO₂使品红溶液褪色，体现的是SO₂的漂白性，而非还原性。B项错误，浓硫酸使白纸变黑，体现的是浓硫酸的脱水性，将纤维素中的H、O以水的比例脱去，不是吸水性。C项正确，氨气极易溶于水（1体积水约溶解700体积氨气），使烧瓶内压强骤降，形成喷泉，可用喷泉实验验证。D项错误，工业上用氯气与石灰乳（氢氧化钙悬浊液）反应制取漂白粉，澄清石灰水中Ca(OH)₂浓度太小，不适合工业制备。61.【参考答案】C【解析】A项错误，升高温度，正、逆反应速率都增大，只是增大的程度可能不同。B项错误，对于没有气体参与的反应，增大压强对反应速率影响很小；只有有气体参与的反应，增大压强（缩小体积）才会使反应速率增大。C项正确，催化剂通过降低反应的活化能，使更多分子成为活化分子，从而提高反应速率。D项错误，化学平衡移动后，各组分浓度可能改变，但不一定相等，平衡时各组分浓度保持恒定即可。62.【参考答案】C【解析】A项错误，甲烷与氯气在光照条件下发生的是取代反应，不是加成反应。B项错误，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，不属于取代反应。C项正确，乙醇在铜或银催化下与氧气反应生成乙醛：2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O，这是乙醇的催化氧化反应。D项错误，乙酸与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，酯化反应属于取代反应，不是氧化反应。63.【参考答案】C【解析】Mg有12个电子，Mg2+有10个电子；O2-有10个电子，Ne有10个电子，但选项B也正确。H2O分子含10个电子（2+8），NH3分子含10个电子（7+3），两者电子数相等。Na有11个电子，Na+有10个电子。本题最符合题意的是C选项。64.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是有元素化合价的变化。选项B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他三个选项中各元素的化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。65.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。CH3COOH（醋酸）是弱酸，在水中只能部分电离出H+和CH3COO-，属于弱电解质。NaCl是盐，属于强电解质；H2SO4是强酸，属于强电解质；NaOH是强碱，也属于强电解质。66.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。因此11.2LCO2的物质的量为0.5mol，选项A正确。67.【参考答案】D【解析】同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大。选项D中Li、Na、K为第IA族元素，从上到下原子半径依次增大。选项A为同一周期，半径应依次减小；选项B为同一主族，但F、Cl、Br半径依次增大，也符合规律，不过D为最典型答案。68.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键，C正确。稀有气体为单原子分子，不存在化学键，D错误。69.【参考答案】A【解析】NaOH与HCl按1:1的物质的量之比反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O。两种溶液的物质的量均为0.1mol/L×0.02L=0.002mol，恰好完全中和，生成NaCl和水。NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，常温下pH=7。70.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行，并非静止，A错误。达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，B正确。平衡时各物质的浓度保持不变但不一定相等，C错误。只有反应前后气体体积有变化的反应，增大压强才能使平衡移动，D错误。71.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应速率适中，便于收集，是实验室制取氢气的常用方法：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀盐酸反应置换出氢气；铁与浓硫酸常温下钝化，加热时反应不产生氢气；镁与浓盐酸反应速率过快，不利于收集，故选A。72.【参考答案】C【解析】禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，A错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，B错误。实验室制取气体前先检查装置气密性，防止漏气，C正确。闻气体时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，D错误。73.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，但氢原子（普通氢）原子核内没有中子，排除D。质子带正电，中子不带电，电子带负电，排除B。原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量约为电子的1836倍，C正确。74.【参考答案】C【解析】短周期元素是指位于第1、2、3周期的元素。氯元素位于第3周期，属于短周期元素。钾位于第4周期，铁位于第4周期，锌位于第4周期，它们都属于长周期元素，不属于短周期。75.【参考答案】B【解析】NaCl中只含离子键，属于离子化合物。H2O分子中氢原子与氧原子之间以共价键结合，只含共价键。NaOH中氧原子与氢原子之间是共价键，但钠离子与氢氧根离子之间是离子键，既含离子键又含共价键。NH4Cl中铵根离子与氯离子之间是离子键，铵根离子内部氮原子与氢原子之间是共价键，也既含离子键又含共价键。76.【参考答案】C【解析】在该反应中，CuO中的铜元素化合价从+2价降低到0价，得到电子，被还原，CuO作氧化剂，生成还原产物Cu。H2中氢元素化合价从0价升高到+1价，失去电子，发生氧化反应，H2作还原剂，生成氧化产物H2O。因此只有C正确。77.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此标准状况下11.2LCO2的物质的量为0.5mol。78.【参考答案】C【解析】pH越大，溶液的碱性越强。盐酸和硫酸是强酸性溶液，pH均小于7；氯化钠溶液呈中性，pH约等于7；氢氧化钠是强碱，其溶液中氢氧根离子浓度较大，pH远大于7，因此氢氧化钠溶液的pH最大。79.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的有机物，分子式为CH4，A正确。甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误。甲烷不与浓硫酸反应，C错误。甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，不是加成反应，D错误。80.【参考答案】D【解析】A中H+与OH-会反应生成水，不能大量共存。B中Ba2+与SO42-会反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。C中Ag+与Cl-会反应生成氯化银沉淀，不能大量共存。D中Na+、K+、NO3-、Cl-相互之间不发生反应，可以大量共存。81.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量n=m/M=10g÷40g/mol=0.25mol。溶液体积V=100mL=0.1L，根据公式c=n/V计算，c=0.25mol÷0.1L=2.5mol/L。因此该溶液的物质的量浓度为2.5mol/L。82.【参考答案】B【解析】纯碱是碳酸钠（Na2CO3），属于盐类物质，不是碱，A错误。干冰是固态二氧化碳（CO2），由碳和氧两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物，B正确。食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，C错误。醋酸在水溶液中能导电，属于弱电解质，D错误。83.【参考答案】B【解析】原子中质子数等于核外电子数，整体呈电中性。中子数不一定等于质子数，如氢原子没有中子。电子在核外空间运动，不在核内。原子不带电是因为质子带的正电荷