2026年四川司法警官职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年四川司法警官职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于铝及其化合物的性质叙述错误的是A.铝表面易形成致密氧化膜，具有抗腐蚀性B.Al(OH)3既能与酸反应，又能与强碱反应C.Al2O3属于两性氧化物D.铝在常温下不能与氧气反应2、将0.1molNaOH溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.02mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.5mol/L3、下列关于烷烃的说法正确的是A.烷烃的通式为CnH2nB.甲烷是最简单的烷烃C.烷烃都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.烷烃都能在光照条件下与氯气发生加成反应4、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.反应已经停止D.v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:25、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品直接放在托盘上B.用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中6、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.Cl27、相同物质的量的下列有机物，完全燃烧消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H108、下列关于铁及其化合物的说法正确的是A.Fe与盐酸反应生成FeCl3和H2B.Fe3O4是红棕色粉末C.Fe2+遇KSCN溶液显红色D.Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3和H2O9、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、Na+、SO42-、Cl-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、K+、Cl-、NO3-10、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定属于A.金属元素B.第ⅦA族元素C.稀有气体元素D.过渡元素11、下列关于化学实验安全知识的叙述正确的是A.实验室制取气体前，先检查装置气密性B.稀硫酸溅到皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗C.实验室可以将两种固体直接混合闻气味D.酒精灯熄灭后，应立即用灯帽盖灭两次12、下列关于电解质强弱的说法正确的是A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强B.强电解质在水溶液中完全电离C.BaSO4难溶于水，属于弱电解质D.弱电解质的电离过程是不可逆的13、下列说法中正确的是A.同位素的物理性质和化学性质完全相同B.质子数相同的微粒一定属于同种元素C.互为同位素的原子，质量数不同但化学性质几乎相同D.某元素的最外层电子数决定其化合价，与原子结构无关14、下列反应中，属于放热反应的是A.碳酸钙高温分解B.氢气还原氧化铜C.碳与水蒸气反应D.镁与盐酸反应15、关于酯化反应的说法正确的是A.酯化反应属于取代反应B.酯化反应不需要催化剂C.酯化反应的产物只有酯D.乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应，反应不能进行到底16、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精17、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O18、下列仪器中，不能用于加热的是A.试管B.烧杯C.量筒D.蒸发皿19、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷20、下列关于物质结构的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键21、在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为LA.11.2B.22.4C.44.8D.2.2422、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量是国际基本物理量之一C.1mol任何物质都含有6.02×1023个原子D.物质的量的单位是克23、下列有关金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.钠保存在煤油中C.钠与水反应不产生气体D.钠的密度比水大24、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔D.用托盘天平称量时将药品放在右盘25、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能移动D.化学平衡时反应物和生成物浓度一定相等26、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳27、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2Na+Cl2点燃2NaClD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl28、下列各组微粒中，电子数相同的是：A.Na+、Mg2+B.O2-、F-C.NH4+、Na+D.H2E.NH329、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CuO30、下列实验操作中，正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在滤纸上称量B.配制稀硫酸时，将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中并不断搅拌C.用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀发现液面低于刻度线，再加水至刻度线D.用胶头滴管滴加液体时，滴管应垂直悬空在容器口上方31、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是：A.O2B.N2C.CO2D.H232、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间可以形成离子化合物33、将等物质的量的SO2和Cl2同时通入品红溶液中，品红溶液的颜色变化是：A.红色褪去B.红色不褪去C.颜色变深D.先褪色后恢复34、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.H+、Ba2+、SO42-、Cl-B.Na+、K+、NO3-、OH-C.Ag+、Na+、Cl-、NO3-D.Ca2+、H+、CO32-、Cl-35、某元素原子的最外层电子数为3，该元素形成的简单离子可能是：A.M3+B.M3-C.M+D.M2-36、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成，所有原子都含有中子B.质子数决定元素的种类，中子数决定同位素C.电子在原子核外做高速运动，其运动状态可以用波函数描述D.原子的质量主要集中在电子上37、下列物质中只含离子键的是A.NaOHB.NH4ClC.MgCl2D.H2O38、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化剂在反应中得到电子，化合价升高B.还原剂在反应中失去电子，化合价降低C.氧化反应和还原反应总是同时发生D.有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应39、0.5molNa2SO4中含有钠离子的数目约为A.3.01×10^23B.6.02×10^23C.1.204×10^24D.1.505×10^2340、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体41、下列各组物质中，互为同系物的是A.12C和14CB.CH3CH2OH和CH3OCH3C.CH4和CH3CH3D.金刚石和石墨42、将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加且无气体产生的是A.稀硫酸B.CuSO4溶液C.FeCl3溶液D.浓硝酸43、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.单位时间内生成1molN2的同时生成2molNH3D.正反应速率与逆反应速率都为零44、下列关于电解质溶液的说法正确的是A.强电解质的水溶液一定导电，弱电解质的水溶液一定不导电B.NaHSO4在水溶液和熔融状态下的电离方程式相同C.pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，pH小于4D.中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，消耗NaOH的量相同45、关于原电池和电解池的判断，下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池的阳极发生还原反应C.原电池的负极发生氧化反应D.电解池中电子从电源负极流向阳极46、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.固态氯化钠D.蔗糖47、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.H2O和NH3D.CO和N248、实验室制取下列气体时，能用排水法收集的是A.HClB.NH3C.O2D.SO249、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯与溴水反应B.乙醇与氧气反应生成乙醛C.苯与浓硝酸在浓硫酸作用下反应D.乙烯与氢气反应生成乙烷50、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨51、下列实验操作中，错误的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在烧杯中称量B.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中并用玻璃棒搅拌D.过滤时，玻璃棒下端靠在三层滤纸一侧52、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已经停止D.N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:253、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.NaCl溶液B.SO2气体C.NaOH溶液D.Na2SO4溶液54、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.AlD.Ag55、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能发生加成反应B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.淀粉和纤维素的组成均可用(C6H10O5)n表示，二者互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸56、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石57、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO358、下列微粒中，与Ne原子具有相同电子数的是A.Na+B.Mg2+C.O2-D.以上都是59、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Ag60、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol61、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨62、下列操作中，能使水的电离平衡正向移动且溶液呈酸性的是A.加水稀释B.加热C.加入少量NaHSO4固体D.加入少量NaOH固体63、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯C.浓硫酸稀释时，将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中D.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一64、某元素的原子最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第Ⅷ族65、在一定温度下的密闭容器中，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2B.N2、H2、NH3的浓度不再改变C.N2、H2不再反应D.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH366、下列各组物质中，都属于纯净物的是A.水银、氯水B.液氯、漂白粉C.冰水混合物、明矾D.淀粉、纤维素67、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体带电，溶液不带电B.胶体分散质粒子直径在1nm~100nm之间C.胶体不能产生丁达尔效应D.胶体很不稳定，静置后易产生沉淀68、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.SO3+H2O=H2SO469、下列关于化学用语的表示正确的是A.中子数为20的氯原子：20/17ClB.CO2的电子式：C.NH4Cl的电子式：D.硫离子的结构示意图：70、下列关于化学键的说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.离子化合物中只含有离子键C.共价化合物中可能含有离子键D.共价化合物中只含有共价键71、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C.1molO2约含有6.02×10^23个氧分子D.摩尔质量的单位是g72、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、SO4^2-B.K+、Ba^2+、OH-、SO4^2-C.Na+、Ca^2+、NO3-、Cl-D.Fe^3+、K+、SCN-、Cl-73、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.油脂和蛋白质都是天然高分子化合物D.淀粉和纤维素互为同分异构体74、下列说法正确的是A.容量瓶和分液漏斗使用前均需检查是否漏水B.用pH试纸测得某盐酸溶液的pH为2.5C.可用加热的方法除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3D.可用萃取的方法分离水和酒精75、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌C.用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯D.蒸馏操作时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处76、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数决定原子的化学性质D.中子数决定元素的种类77、下列物质中属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精78、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH3+HCl=NH4Cl79、同温同压下，等质量的下列气体中所含分子数最多的是A.H2B.O2C.N2D.CO280、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.副族元素全部是非金属元素D.零族元素原子的最外层电子数均为881、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性强C.过氧化钠是白色固体D.氢氧化钠能用于治疗胃酸过多82、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-83、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体84、下列有关化学实验操作或事故处理正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液C.闻气体气味时，将鼻子凑到容器口D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌85、某元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半，该元素是A.钠B.铝C.硅D.磷86、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精87、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH反应生成NaCl和水C.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀88、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.16O和18O289、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.试管C.量筒D.容量瓶90、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.HClC.H2SD.SO291、某元素原子的最外层电子数为3，该元素位于周期表的A.第二周期第ⅢA族B.第三周期第ⅢA族C.第四周期第ⅢB族D.第二周期第ⅢB族92、下列操作中，能证明某溶液中含有SO42-的是A.加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B.加入稀盐酸酸化后，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀C.加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀D.先加AgNO3溶液，产生白色沉淀93、关于原电池的下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须是同种金属94、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.SiO2D.Fe2O395、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化钠熔化时破坏的是离子键96、下列化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子：O-18B.NaCl的电子式：Na+Cl-C.CO2的比例模型：D.次氯酸的结构式：H-Cl-O97、下列说法正确的是A.直径为20nm的纳米材料属于胶体B.溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应C.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中并继续煮沸至液体呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀98、下列变化中，属于氧化还原反应的是A.Na2CO3与盐酸反应B.Na与水反应C.NH4Cl受热分解D.BaCl2与Na2SO4反应99、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为NAC.1L1mol/LNaCl溶液中含有Na+数目为NA，Cl-数目也为NA，所以共含有2NA个离子D.常温常压下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA100、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、Ca2+、OH-、CO32-C.Na+、Ba2+、NO3-、SO42-D.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】铝在常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，因此铝具有良好的抗腐蚀性。Al2O3是两性氧化物，Al(OH)3具有两性，既能与酸反应又能与强碱反应。选项D说铝在常温下不能与氧气反应是错误的。2.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，0.1molNaOH的质量为4g。溶液的体积为500mL=0.5L。根据公式c=n/V，物质的量浓度=0.1mol÷0.5L=0.2mol/L。3.【参考答案】B【解析】烷烃的通式为CnH2n+2，A错误。甲烷(CH4)是最简单的烷烃，B正确。烷烃性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误。烷烃与卤素单质在光照条件下发生取代反应而非加成反应，D错误。4.【参考答案】B【解析】化学平衡的特征是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。达到平衡时各物质浓度不一定相等，A错误。化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，C错误。速率之比等于计量系数比在任何时刻都成立，不能作为平衡标志，D错误。只有B正确描述了平衡状态的特征。5.【参考答案】B【解析】A项称量药品应放在称量纸或烧杯中，不可直接放在托盘上。B项量取液体时视线应与凹液面最低处保持水平，操作正确。C项给液体加热时试管口不能对着自己或他人。D项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。6.【参考答案】C【解析】NH4Cl由NH4+和Cl-构成，属于离子化合物，其中NH4+内部N与H之间形成共价键，因此NH4Cl是含有共价键的离子化合物。NaCl是离子化合物但不含共价键。H2O和Cl2均为共价化合物，不属于离子化合物。7.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。1mol各物质消耗氧气分别为：CH4消耗2mol，C2H6消耗3.5mol，C3H8消耗5mol，C4H10消耗6.5mol。因此等物质的量时C4H10消耗氧气最多。8.【参考答案】D【解析】Fe与盐酸反应生成FeCl2和H2，A错误。Fe3O4是黑色晶体，Fe2O3才是红棕色粉末，B错误。Fe3+遇KSCN溶液显红色，Fe2+无此现象，C错误。Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3和H2O，D正确。9.【参考答案】C【解析】离子大量共存要求离子间不发生反应。A项H+与OH-反应生成水，不能共存。B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存。C项四种离子间不发生任何反应，可以大量共存。D项Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能共存。10.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素，其价电子排布为ns2np5，位于元素周期表第ⅦA族（卤族元素）。这类元素包括F、Cl、Br、I等，均为非金属元素，A错误。它们不是稀有气体（最外层8电子，He为2电子），也不是过渡元素，C、D错误。11.【参考答案】A【解析】制取气体前必须检查装置气密性，防止漏气导致实验失败，A正确。B项应用大量水冲洗后涂稀碳酸氢钠溶液，不能用NaOH溶液。C项不能直接闻气体气味，应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔。D项酒精灯应用灯帽盖灭，不需要盖两次。12.【参考答案】B【解析】强电解质在水溶液中完全电离，B正确。溶液导电性与离子浓度有关，与电解质强弱无必然联系，A错误。BaSO4虽难溶但溶解部分完全电离，属于强电解质，C错误。弱电解质电离是可逆过程，D错误。13.【参考答案】C【解析】同位素原子质子数相同、中子数不同，质量数不同，物理性质有差异，但化学性质几乎相同，A错误。质子数相同的微粒不一定是同种元素，如H2O和Ne质子数均为10，B错误。C正确。元素化合价与其原子结构密切相关，D错误。14.【参考答案】D【解析】多数化合反应、燃烧反应、中和反应、金属与酸反应等为放热反应。镁与盐酸反应放出大量热，属于放热反应，D正确。碳酸钙分解、氢气还原氧化铜、碳与水蒸气反应均为吸热反应。15.【参考答案】D【解析】酯化反应是羧酸与醇在浓硫酸催化下生成酯和水的反应，属于取代反应，A正确。反应需浓硫酸作催化剂和吸水剂，B错误。产物除酯外还有水，C错误。酯化反应是可逆反应，不能进行到底，D正确。16.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水中以分子形式存在，不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中和熔融状态下都能导电，是典型的电解质，故选C。17.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为复分解反应，无化合价变化；B为分解反应，各元素化合价不变；C中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化，故选C。18.【参考答案】C【解析】试管可直接加热；烧杯需垫石棉网间接加热；蒸发皿可直接加热；量筒用于量取液体体积，刻度已校准，加热会导致变形影响精度，不能加热，故选C。19.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。O2和O3是同素异形体；12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；H2O和D2O是化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体，故选B。20.【参考答案】C【解析】离子化合物中可含共价键，如NaOH含O-H共价键；共价化合物中只含共价键；非金属元素之间一般形成共价键，如NH4Cl中铵根与氯离子之间是离子键，但铵根本身是非金属元素间的共价键结合，故C正确；AlCl3是金属与非金属形成的共价化合物，D错误，故选C。21.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论，也是化学计算中常用的数据，故选B。22.【参考答案】B【解析】物质的量是表示微观粒子集合体的物理量，与质量不同，A错误；物质的量是国际单位制七个基本物理量之一，B正确；1mol物质含有阿伏伽德罗常数个微粒，但不一定是原子，如1molO2含2mol氧原子，C错误；物质的量的单位是摩尔，D错误，故选B。23.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，A错误；钠化学性质活泼，易与空气中的氧气和水反应，通常保存在煤油中以隔绝空气，B正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，C错误；钠的密度比水小，浮在水面上反应，D错误，故选B。24.【参考答案】C【解析】A项容易引发火灾，应用火柴点燃；B项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，否则会造成液体飞溅；C项闻气体气味应用手扇动，使少量气体进入鼻孔，操作正确；D项托盘天平称量时应左物右码，故选C。25.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误；化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，B正确；外界条件改变时平衡会发生移动，C错误；平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，D错误，故选B。26.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，因此不属于电解质。蔗糖在水中以分子形式存在，不导电，是非电解质。氯化钠在水溶液中能电离出Na+和Cl-，在熔融状态下也能导电，是典型的电解质。二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能导电，但二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且本身能电离出自由移动的离子。离子化合物和大多数共价化合物属于电解质，如酸、碱、盐等。27.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。A项是中和反应，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。B项是分解反应，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。C项中，钠元素从0价变为+1价，氯元素从0价变为-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D项是复分解反应，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。判断氧化还原反应最简单的方法是观察反应前后是否有元素化合价发生变化。28.【参考答案】C【解析】计算微粒的电子数需考虑原子序数和电荷。Na+的质子数为11，带1个单位正电荷，电子数为11-1=10；Mg2+的质子数为12，带2个单位正电荷，电子数为12-2=10，A项电子数相同。O2-的质子数为8，带2个单位负电荷，电子数为8+2=10；F-的质子数为9，带1个单位负电荷，电子数为9+1=10，B项电子数相同。NH4+中N有7个电子、H各有1个电子，总电子数为7+4-1=10；Na+电子数为10，C项电子数相同。H2O电子数为10，NH3电子数为7，D项不同。实际上ABC三组均相同，本题选C。29.【参考答案】B【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水。它与盐酸反应生成AlCl3和H2O，与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O。A项Fe能与盐酸反应生成FeCl2和H2，但不与NaOH溶液反应。C项SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，但不与盐酸反应。D项CuO是碱性氧化物，能与盐酸反应生成CuCl2和H2O，但不与NaOH溶液反应。两性氧化物的特点是既能表现酸性又能表现碱性。30.【参考答案】D【解析】A项错误，NaOH固体有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，不能放在滤纸上。B项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，切不可将水注入浓硫酸中，否则会造成酸液飞溅。C项错误，定容后摇匀发现液面低于刻度线是正常现象，不能再加水，否则会导致溶液浓度偏低。D项正确，胶头滴管滴加液体时应垂直悬空在容器口上方，不能伸入容器内或接触容器内壁，以防污染试剂。31.【参考答案】D【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。设气体质量为m，则各气体的物质的量分别为：n(O2)=m/32，n(N2)=m/28，n(CO2)=m/44，n(H2)=m/2。因为m/2最大，所以H2的物质的量最大，在同温同压下体积也最大。对于等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，气体体积也越大。各气体摩尔质量大小顺序为：CO2(44)＞O2(32)＞N2(28)＞H2(2)，所以体积大小顺序为：H2＞N2＞O2＞CO2。32.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物不一定含有金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素。B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键，若含有离子键则属于离子化合物。C项错误，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键，但属于离子化合物。D项正确，非金属元素之间可以形成离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐，全部由非金属元素组成，但属于离子化合物。判断化合物类型的关键是看是否含有离子键，含有离子键的一定是离子化合物。33.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，原因是SO2与品红结合生成不稳定的无色物质。Cl2通入水中生成HCl和HClO，HClO具有强氧化性，能使品红溶液褪色。当等物质的量的SO2和Cl2同时通入水中时，发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，SO2的漂白性和Cl2的漂白性（氧化性）都被消耗殆尽，生成的H2SO4和HCl都没有漂白性，因此品红溶液不褪色。这是一个经典的相互抵消考点，要注意反应的化学计量关系。34.【参考答案】B【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应，即不生成沉淀、气体或弱电解质。A项中，Ba2+与SO42-反应生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存。C项中，Ag+与Cl-反应生成AgCl白色沉淀，不能大量共存。D项中，Ca2+与CO32-反应生成CaCO3沉淀，H+与CO32-反应生成CO2气体和水，不能大量共存。B项中，Na+、K+、NO3-、OH-之间不发生任何反应，能大量共存。判断离子共存需综合考虑复分解反应条件及氧化还原反应等因素。35.【参考答案】A【解析】原子最外层电子数为3，说明该元素原子在化学反应中容易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的阳离子，即M3+。原子失去电子形成阳离子，得到电子形成阴离子。最外层电子数少于4个的元素一般为金属元素，在化学反应中易失去电子形成阳离子。最外层电子数为3的金属元素（如铝Al），失去3个电子后达到稳定结构，形成Al3+。如果该元素得到电子，需要得到5个电子才能达到8电子稳定结构，这在通常情况下很难实现。因此该元素形成的简单离子为M3+。36.【参考答案】C【解析】A项错误，氢的同位素氕不含中子；B项前半句正确但中子数决定的是同位素而非元素；C项正确，电子运动用波函数描述是量子力学基本观点；D项错误，原子质量主要集中在原子核，电子质量极小可忽略。故选C。37.【参考答案】C【解析】NaOH含离子键和极性共价键；NH4Cl含离子键、极性共价键和配位键；H2O只含极性共价键；MgCl2中镁离子与氯离子之间只存在离子键，不含共价键。故选C。38.【参考答案】C【解析】A项错误，氧化剂得电子化合价降低；B项错误，还原剂失电子化合价升高；D项错误，如氧气转化为臭氧虽有单质参与但不是氧化还原反应；C项正确，氧化还原反应中氧化与还原过程必然同时发生，电子转移守恒。故选C。39.【参考答案】B【解析】1molNa2SO4含有2molNa+，0.5molNa2SO4含有1molNa+，即6.02×10^23个钠离子。计算过程：0.5mol×2=1mol，1mol×6.02×10^23/mol=6.02×10^23。故选B。40.【参考答案】B【解析】A项错误，甲烷不能使酸性高锰酸钾褪色；C项错误，油脂不是高分子化合物；D项错误，淀粉和纤维素分子式中n值不同，不是同分异构体；B项正确，乙醇含羟基、乙酸含羧基，均能与钠反应生成氢气。故选B。41.【参考答案】C【解析】A项为同位素，B项为同分异构体，D项为同素异形体；同系物是指结构相似、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物，CH4和CH3CH3均为烷烃且相差一个CH2，互为同系物。故选C。42.【参考答案】C【解析】A项Fe与稀硫酸反应生成氢气，溶液增重但有气体；B项Fe置换Cu，溶液质量减少；D项常温下铁遇浓硝酸钝化；C项Fe+2FeCl3=3FeCl2，铁溶解进入溶液，无气体产生，溶液质量增加。故选C。43.【参考答案】B【解析】化学平衡的特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变；A项浓度相等不是平衡标志；C项描述的是同一方向的反应，不能说明平衡；D项平衡是动态平衡，速率不为零。故选B。44.【参考答案】C【解析】A项错误，弱电解质溶液也能导电；B项错误，熔融状态下NaHSO4只电离出Na+和HSO4-；D项错误，等pH时醋酸浓度远大于盐酸，消耗NaOH更多；C项正确，醋酸是弱酸稀释时继续电离，pH变化小于1个单位。故选C。45.【参考答案】C【解析】A项错误，原电池将化学能转化为电能；B项错误，电解池阳极发生氧化反应；D项错误，电子从电源负极流向阴极；C项正确，原电池负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应。故选C。46.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；固态氯化钠是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。故正确答案为C。47.【参考答案】B【解析】Na原子有11个电子，Na+有10个电子，两者不同；O2-有10个电子，Ne原子也有10个电子，两者相同；H2O有10个电子，NH3有10个电子，但选项中是B最标准；CO有14个电子，N2有14个电子。本题B选项O2-和Ne均有10个电子，完全匹配，是最优答案。故正确答案为B。48.【参考答案】C【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。HCl极易溶于水，不能用排水法；NH3极易溶于水，不能用排水法；O2不易溶于水且不与水反应，可用排水法收集；SO2易溶于水且能与水反应生成亚硫酸，不能用排水法收集。故正确答案为C。49.【参考答案】C【解析】取代反应是指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。A项乙烯与溴水发生加成反应；B项乙醇催化氧化生成乙醛，属于氧化反应；C项苯与浓硝酸在浓硫酸催化下发生硝化反应，硝基取代苯环上的氢原子，属于取代反应；D项乙烯与氢气发生加成反应。故正确答案为C。50.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是碳元素的不同核素，互为同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体；O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。故正确答案为B。51.【参考答案】C【解析】A项NaOH有腐蚀性且易潮解，放在烧杯中称量是正确的；B项闻气体气味时用手扇动使少量气体飘入鼻孔，操作正确；C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会造成液体飞溅，操作错误；D项过滤时玻璃棒下端靠在三层滤纸一侧，防止戳破滤纸，操作正确。故正确答案为C。52.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正反应速率等于逆反应速率，各组分的浓度保持不变。A项平衡时各物质浓度不一定相等；B项浓度不再变化是化学平衡的本质特征；C项化学平衡是动态平衡，反应并未停止；D项平衡时各物质分子数之比取决于起始量和转化率，不一定是1:3:2。故正确答案为B。53.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后颜色恢复。NaCl溶液、NaOH溶液和Na2SO4溶液均不能使品红溶液褪色。这是SO2的特征性质，常用于检验SO2的存在。故正确答案为B。54.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。据此判断，Al的活动性强于Fe、Cu和Ag。Fe能置换出Cu和Ag的盐溶液中的金属，Al还能与冷水缓慢反应。故正确答案为C。55.【参考答案】D【解析】A项乙烷是饱和烃，不能发生加成反应，乙烯含碳碳双键能发生加成反应，错误；B项乙醇能发生酯化反应，乙酸也能发生酯化反应（与醇反应），但该表述不严谨，错误；C项淀粉和纤维素虽通式相同，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，错误；D项蛋白质是由氨基酸通过肽键缩合而成的高分子化合物，水解的最终产物是氨基酸，正确。故正确答案为D。56.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，含有杂质，属于混合物；蒸馏水只含有水分子，属于纯净物，故选C。57.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有化合价升降。C选项中锌元素化合价由0价变为+2价，氢元素化合价由+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个选项中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，故选C。58.【参考答案】D【解析】Ne原子核外有10个电子。Na+是钠原子失去1个电子形成的，核外有10个电子；Mg2+是镁原子失去2个电子形成的，核外有10个电子；O2-是氧原子得到2个电子形成的，核外有10个电子。三种微粒均与Ne原子具有相同电子数，故选D。59.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铁、铜、银均不与氢氧化钠溶液反应，其中铜、银不与盐酸反应，故选A。60.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm可得，11.2L氧气的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故选B。61.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，互为同分异构体。12C和14C是同位素；O2和O3是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体，故选B。62.【参考答案】C【解析】NaHSO4在水中电离出H+，使溶液中c(H+)增大，水的电离平衡正向移动，同时溶液呈酸性。加热也能促进水的电离，但水仍呈中性；加水稀释对水的电离无促进作用；加入NaOH会抑制水的电离，故选C。63.【参考答案】D【解析】NaOH具有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；禁止用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并不断搅拌；给试管中液体加热时，液体体积不应超过试管容积的三分之一，故选D。64.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有7个电子的元素，其族序数为ⅦA，即第ⅦA族元素，包括氟、氯、溴、碘等卤族元素，故选C。65.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现是各组分浓度保持不变。A项比例关系不能说明达到平衡；C项化学反应永远不会停止；D项描述的是正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，故选B。66.【参考答案】C【解析】水银即汞，为纯净物，但氯水是氯气的水溶液，属于混合物；液氯是液态氯气，为纯净物，漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙，属于混合物；冰水混合物本质都是水分子，属于纯净物，明矾为十二水合硫酸铝钾，有固定组成，属于纯净物；淀粉和纤维素虽分子式均表示为(C6H10O5)n，但n值不同，均为混合物。因此选C。67.【参考答案】B【解析】胶体本身呈电中性，胶体粒子可能带电，A错误；胶体的本质特征是分散质粒子直径介于1nm~100nm之间，B正确；胶体能产生丁达尔效应，这是区分胶体与溶液的重要方法，C错误；多数胶体具有一定的稳定性，不是很不稳定，D错误。故选B。68.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价发生变化。A中各元素化合价均无变化；B中各元素化合价均无变化；C中Zn元素由0价变为+2价，H元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均无变化。故选C。69.【参考答案】D【解析】中子数为20的氯原子质量数为37，应表示为37/17Cl，A错误；CO2中碳氧原子间应为双键，电子式书写不完整，B错误；NH4Cl为离子化合物，电子式中应有[NH4]+和Cl-的表示，C错误；硫离子核电荷数为16，最外层有8个电子，D正确。故选D。70.【参考答案】D【解析】NaOH等离子化合物中也含有共价键，所以含有共价键的不一定是共价化合物，A错误；离子化合物中可以同时含有离子键和共价键，如NaOH、NH4Cl等，B错误；共价化合物中不可能含有离子键，C错误；共价化合物中只含有共价键，D正确。故选D。71.【参考答案】C【解析】物质的量与物质的质量是两个不同的物理量，A错误；物质的量是基本物理量，摩尔是其单位，B错误；阿伏加德罗常数约为6.02×10^23mol^-1，所以1molO2约含6.02×10^23个氧分子，C正确；摩尔质量的单位是g/mol，D错误。故选C。72.【参考答案】C【解析】H+与OH-结合生成水，不能大量共存，A错误；Ba^2+与SO4^2-结合生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B错误；四种离子之间不发生反应，能大量共存，C正确；Fe^3+与SCN-结合生成血红色络合物，不能大量共存，D错误。故选C。73.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙醇和乙酸在一定条件下可发生酯化反应生成乙酸乙酯，B正确；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，蛋白质是天然高分子化合物，C错误；淀粉和纤维素虽分子式均可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不是同分异构体，D错误。故选B。74.【参考答案】A【解析】容量瓶和分液漏斗均带有活塞或瓶塞，使用前都需要检查是否漏水，A正确；pH试纸的读数只能为整数，不能读出2.5，B错误；加热时NaHCO3分解生成Na2CO3，虽然方法可行，但题目问的是除去少量NaHCO3，加热确实可以，不过A更准确全面，综合判断选A；水和酒精互溶，不能用萃取法分离，应用蒸馏，D错误。故选A。75.【参考答案】D【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在滤纸上，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，B错误；禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，应用火柴点燃，C错误；蒸馏时温度计用于测定馏分的沸点，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，D正确。故选D。76.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，故A错误。原子的质量几乎全部集中在原子核，电子质量很小可忽略，B正确。质子数决定元素种类，核外电子排布决定化学性质，故C、D错误。77.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠固体溶于水或熔融时能导电，属于电解质，故选B。78.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A中各元素化合价均未改变；B为分解反应，各元素化合价不变；C中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价不变，故选C。79.【参考答案】A【解析】根据n=m/M可知，等质量时摩尔质量越小，物质的量越大，分子数越多。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。H2的摩尔质量最小，相同质量时物质的量最大，分子数最多，故选A。80.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误。元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个零族），共18列，B正确。副族元素全部是金属元素，C错误。零族中氦原子最外层电子数为2，其余为8，D错误。81.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，而非氧化钠，A错误。碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不分解，碳酸钠热稳定性更强，B正确。过氧化钠是淡黄色固体，C错误。氢氧化钠碱性太强，具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，常用碳酸氢钠或氢氧化铝，D错误。82.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-结合生成水，不能大量共存。B中Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。D中Ag+与Cl-结合生成氯化银沉淀，不能大量共存。C中各离子之间不发生反应，可以大量共存，故选C。83.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，B正确。乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误。淀粉和纤维素的分子式均可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不互为同分异构体，D错误。84.【参考答案】B【解析】A中使用燃着的酒精灯引燃另一盏易引发火灾，应用火柴点燃。C中闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能直接凑到容器口。D中稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中。B操作正确。85.【参考答案】B【解析】L层最多容纳8个电子，M层电子数是L层的一半即4个电子。该原子核外电子排布为2、8、3，核外共有13个电子，质子数为13，该元素为铝元素。钠核外电子排布为2、8、1，硅为