2026年四川商务职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年四川商务职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl3、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.氢气和重氢4、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯5、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于水得到1L溶液B.将22.4LHCl气体溶于水得到1L溶液C.将10gNaOH溶于水的溶液配成1L溶液D.将10mL10mol/L的浓盐酸与90mL水混合6、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D.离子化合物中一定含有离子键7、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.最外层电子数为2的元素都在第IIA族D.副族元素中没有非金属元素8、将等物质的量的SO2和SO3混合，则混合物中硫元素和氧元素的质量比为A.1:1B.1:2C.16:15D.32:459、下列关于分散系的说法正确的是A.分散质粒子的直径：溶液>胶体>浊液B.浊液的分散质能透过滤纸C.胶体的分散质粒子直径在1nm~100nm之间D.溶液和胶体都是均匀、稳定的，二者本质区别是能否发生丁达尔效应10、某元素R的气态氢化物化学式为RH3，则R的最高价氧化物对应水化物的化学式为A.HRO3B.H3RO4C.HRO4D.H2RO411、下列物质中，属于弱电解质的是：A.NaClB.HClC.CH3COOHD.NaOH12、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl13、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是：A.NH3B.H2SC.SO2D.HI14、下列有机物中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是：A.CH4B.C2H6C.C2H4D.CCl415、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是：A.H2B.O2C.N2D.CO216、下列各组微粒中，互为同位素的是：A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨17、下列金属中，冶炼方法通常采用电解法的是：A.FeB.CuC.AlD.Ag18、关于化学平衡的说法，正确的是：A.化学平衡时反应停止B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡不受温度影响D.化学平衡时各物质浓度相等19、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是：A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO220、在一定温度下，向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl晶体，则：A.晶体质量不变B.晶体质量增加C.晶体质量减少D.溶液浓度增大21、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.铁矿石22、下列关于原子的说法正确的是A.原子是构成物质的最小粒子B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子不带电是因为原子核内质子数与核外电子数相等D.同种元素的原子质量都相同23、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁生锈C.汽油挥发D.玻璃破碎24、下列关于化学实验基本操作的说法错误的是A.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人B.称量固体药品时，应将药品放在托盘天平的左盘C.稀释浓硫酸时，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中并不断搅拌D.用胶头滴管滴加液体时，滴管不能伸入容器内25、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.NaClB.Al(OC.₃D.CuOE.Fe(O26、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的液体B.饱和溶液一定是浓溶液C.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大D.用汽油除去衣服上的油污是利用了溶解原理27、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Mg28、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机化合物B.有机化合物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机化合物C.淀粉和纤维素都是有机高分子化合物D.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙醇具有还原性29、在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入少量氯化钠晶体，充分搅拌后，下列说法正确的是A.晶体质量减少B.溶液质量增加C.溶质质量分数不变D.溶剂质量增加30、下列关于化学反应类型的判断正确的是A.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑是分解反应B.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu是置换反应C.NaOH+HCl=NaCl+H₂O是复分解反应D.CaO+H₂O=Ca(OH)₂是化合反应31、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.自来水32、下列化学用语表示正确的是A.钠原子结构示意图为核电荷数11、最外层1个电子B.氯离子的符号为Cl+1C.水的化学式为H2O2D.两个氢原子表示为H233、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=高温CaO+CO2↑D.Na2O+H2O=2NaOH34、某溶液中含有大量Na+、K+、Cl-、NO3-，该溶液可能为A.氯化钠溶液B.氯化钾与硝酸钠混合溶液C.硝酸钾溶液D.氯化钠与硝酸钾混合溶液35、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、16个族B.金属元素都位于周期表的右侧C.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大D.第ⅠA族元素都是金属元素36、下列关于化学实验操作的说法正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔37、下列有机化合物中，属于油脂水解产物的是A.乙醇B.甘油C.乙醛D.乙酸38、下列关于离子共存的判断正确的是A.在酸性溶液中，Na+、K+、SO4^2-、NO3-可以大量共存B.在碱性溶液中，NH4+、Na+、Cl-、SO4^2-可以大量共存C.在酸性溶液中，CO3^2-、Na+、K+、Cl-可以大量共存D.在碱性溶液中，Fe3+、Na+、Cl-、NO3-可以大量共存39、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O40、下列关于有机物的叙述中，正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应，也能发生聚合反应C.苯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应D.乙醇与钠反应比水与钠反应更剧烈41、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.金刚石和石墨42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳B.盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水C.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气D.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液生成氯化银沉淀43、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1044、下列实验操作或装置正确的是A.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸用水润湿B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓缓注入浓硫酸中C.给试管中的液体加热时，试管口朝向无人处D.用托盘天平称量NaOH固体时，放在滤纸上称量45、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑46、下列关于化学平衡移动的说法中，正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡一定向吸热反应方向移动C.加入催化剂，平衡一定向正反应方向移动D.增大反应物浓度，平衡常数一定增大47、下列各组微粒中，电子数相等的是A.Na+和Mg2+B.NH4+和Na+C.H2O和NeD.OH-和F-48、标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，该气体可能是A.N2B.O2C.COD.NO49、下列关于元素周期表的说法中，正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.第三周期有8种元素C.过渡元素全部位于d区D.同一主族元素的最外层电子数相同50、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精51、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期18个族C.过渡元素全部位于d区D.非金属元素主要集中在周期表右上方52、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O53、1molH2SO4的质量是A.96gB.98gC.49gD.196g54、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.Na+、K+、NO3-、Cl-55、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.NaOHC.O2D.H2O56、下列叙述正确的是A.化学反应一定伴随能量变化B.放热反应的速率一定比吸热反应快C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.吸热反应在常温下一定不能发生57、下列有关金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.钠保存在煤油中C.钠与水反应不产生气体D.钠的密度比水大58、将等物质的量的SO2和Cl2同时通入品红溶液中，溶液的颜色变化是A.立即褪色B.逐渐褪色C.不褪色D.先褪色后恢复红色59、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.实验室制取氧气完毕后，先熄灭酒精灯再撤导管C.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌60、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精61、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaCO3=CaO+CO2↑62、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Cu2+、OH-、SO42-C.K+、Cl-、NO3-D.Ag+、Cl-、NO3-63、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.食盐水B.石灰水C.稀硫酸D.蒸馏水64、关于钠及其化合物的叙述，正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.过氧化钠是白色固体C.碳酸钠俗称小苏打D.氢氧化钠是强碱65、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol66、下列物质中，属于同分异构体的是A.12C和14CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.氢气和重氢67、下列关于化学实验操作的叙述，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.称量氢氧化钠固体时放在纸上D.闻气体气味时用手轻轻扇动68、下列关于有机物的叙述，正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯不能发生加成反应C.乙醇能与金属钠反应D.油脂不能发生水解反应69、下列关于元素周期表的叙述，正确的是A.周期表有7个横行即7个周期B.周期表有18个纵行即18个族C.第ⅠA族全是金属元素D.稀有气体元素在第ⅦA族70、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精71、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.氧气和臭氧B.氕和氘C.正丁烷和异丁烷D.碳12和碳1472、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2C.2Na+Cl2=2NaClD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl73、下列各组粒子中，电子层结构相同的是：A.Na、Na+、ClB.F-、Cl-、Br-C.O2-、Mg2+、Al3+D.H+、He、Li+74、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CuO75、在标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，该气体可能是：A.N2B.O2C.CO2D.Cl276、下列实验操作正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯C.用剩的药品放回原试剂瓶D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌77、下列物质中，含有离子键的是：A.HClB.H2OC.NaClD.CO278、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是：A.NaCl和HClB.H2O和CO2C.NaOH和NaClD.NH3和NH4Cl79、将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有：A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定80、下列微粒中，核外电子数最多的是：A.Na+B.Cl-C.S2-D.K+81、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.NaCl晶体D.酒精82、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温分解B.NaOH与HCl中和C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl2与Na2SO4反应83、相同物质的量的下列气体，体积最大的是（同温同压）：A.O2B.N2C.CO2D.无法确定84、下列各组微粒中，互为同位素的是：A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷85、将钠投入下列溶液中，既能产生气体又有沉淀生成的是：A.HClB.CuSO4溶液C.NaOH溶液D.NaCl溶液86、下列实验操作正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用燃着的酒精灯点燃另一酒精灯D.给试管内液体加热时试管口不对着自己或他人87、下列物质中，导电性最强的是：A.固态NaClB.熔融KClC.Cu丝D.蔗糖溶液88、下列关于化学键的说法正确的是：A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.离子化合物中可能含有共价键C.共价化合物中可能含有离子键D.非金属元素之间只能形成共价键89、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作使浓度偏高的是：A.容量瓶洗净后未干燥B.NaOH在烧杯中溶解后未冷却立即转移C.定容时仰视刻度线D.摇匀后液面下降再加水90、下列气体中，既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥的是：A.NH3B.SO2C.H2D.Cl291、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是：A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1092、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精93、下列化学用语表示正确的是A.水的电子式：H[∶O∶]²⁻H⁺B.CO₂的结构式：O=C=OC.钠离子的结构示意图：核电荷数11，最外层8个电子D.铁在氧气中燃烧的产物：Fe₂O₃94、下列说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的物理性质和化学性质几乎完全相同C.金属氧化物一定是碱性氧化物D.酸性氧化物不一定是非金属氧化物95、将等物质的量的Na和Al投入足量水中，充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数为A.与Na单独与水反应的溶质质量分数相同B.与Al单独与水反应的溶质质量分数相同C.大于Na单独与水反应的质量分数D.小于Na单独与水反应的溶质质量分数96、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NH₃+HCl=NH₄Cl97、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.HCl和NaClB.H₂O和CO₂C.NaOH和NaClD.NH₄Cl和Cl₂98、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO₂，发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，达到平衡时，下列说法正确的是A.正反应速率等于零B.NO₂的浓度不再变化C.NO₂和N₂O₄的浓度一定相等D.单位时间内消耗1molNO₂的同时生成0.5molN₂O₄99、下列实验操作能达到相应实验目的的是A.用托盘天平准确称量5.85gNaCl固体B.用pH试纸测定氯水的pH值为2C.用分液漏斗分离苯和水的混合物D.用焰色反应鉴别NaCl和KCl，直接观察钾的焰色100、0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，存在电离平衡CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺，下列措施能使醋酸的电离程度增大且溶液pH减小的是A.加入少量CH₃COONa固体B.加入少量浓盐酸C.加水稀释D.加入少量NaOH固体

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变，是分解反应。B项是中和反应，各元素化合价不变。C项锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D项是复分解反应，各元素化合价不变。3.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项12C和14C是同位素，质子数相同中子数不同。B项氧气和臭氧是同素异形体，由同种元素形成的不同单质。C项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。D项氢气和重氢是同位素组成的单质。4.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量。B项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，会引起液体飞溅。C项正确，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔。D项错误，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以防酒精洒出引起火灾。5.【参考答案】A【解析】物质的量浓度c=n/V。A项n(NaOH)=40g/40g/mol=1mol，V=1L，c=1mol/L，正确。B项未说明标准状况，22.4LHCl的物质的量不一定是1mol。C项n(NaOH)=10g/40g/mol=0.25mol，c=0.25mol/L。D项混合后溶液体积不等于100mL，浓度不等于1mol/L。6.【参考答案】D【解析】A项错误，NH4Cl是离子化合物但不含金属元素。B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键。C项错误，NH4Cl由非金属元素形成，但属于离子化合物。D项正确，离子化合物的定义就是含有离子键的化合物，离子化合物中一定含有离子键，可能还含有共价键。7.【参考答案】D【解析】A项错误，第IA族包括氢元素，氢是非金属。B项错误，元素周期表有7个周期、18个纵行，共16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族）。C项错误，氦原子最外层电子数为2，但位于0族。D项正确，副族元素全部为金属元素，不含非金属元素。8.【参考答案】C【解析】设SO2和SO3各1mol。硫元素质量=1mol×32g/mol+1mol×32g/mol=64g。氧元素质量=2mol×16g/mol+3mol×16g/mol=80g。硫元素与氧元素质量比=64g:80g=4:5=16:15。或者从原子个数比考虑，S:O=(1+1):(2+3)=2:5，质量比=2×32:5×16=64:80=16:15。9.【参考答案】C【解析】A项错误，分散质粒子直径大小为浊液>胶体>溶液。B项错误，浊液的分散质粒子较大，不能透过滤纸。C项正确，胶体分散质粒子直径在1nm~100nm之间。D项错误，溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应是胶体的特性，不是本质区别。10.【参考答案】B【解析】气态氢化物为RH3，说明R元素最低负价为-3价，则其最高正价为+5价（最高正价+最低负价绝对值=8）。R的最高价氧化物化学式为R2O5，其对应水化物为H3RO4。例如氮元素，氢化物为NH3，最高价氧化物对应水化物为H3PO4（磷）或HNO3（氮，但氮最高价为+5，对应HNO3，不符合此通式；磷氢化物为PH3，对应H3PO4）。11.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。NaCl是盐，属于强电解质；HCl是强酸，完全电离；NaOH是强碱，完全电离；CH3COOH是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。因此选C。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价的变化。A为中和反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，Cu从+2价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。因此选C。13.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性气体。NH3是碱性气体，会与浓硫酸反应；H2S和HI具有还原性，会被浓硫酸氧化；SO2是酸性气体，且无强还原性，可用浓硫酸干燥。因此选C。14.【参考答案】C【解析】酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化含有不饱和键或某些官能团的有机物。CH4和C2H6是烷烃，性质稳定，不与酸性KMnO4反应；CCl4是卤代烃，也不反应；C2H4是烯烃，含有碳碳双键，能被酸性KMnO4氧化而使其褪色。因此选C。15.【参考答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小的气体，物质的量越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。H2摩尔质量最小，物质的量最大，体积最大。因此选A。16.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；O2和O3是同素异形体；正丁烷和异丁烷是同分异构体；金刚石和石墨是同素异形体。因此选A。17.【参考答案】C【解析】活泼金属通常采用电解法冶炼。Al是活泼金属，工业上通过电解熔融的氧化铝（加冰晶石助熔）来冶炼；Fe和Cu的金属活动性居中，通常采用热还原法冶炼；Ag是不活泼金属，通常采用热分解法冶炼。因此选C。18.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止；温度会影响化学平衡，改变平衡状态；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等。只有选项B正确描述了化学平衡的特征。因此选B。19.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；H2O只含共价键；CO2只含共价键；NH4Cl中NH4+与Cl-之间是离子键，而NH4+内部N与H之间是共价键，因此既含离子键又含共价键。因此选C。20.【参考答案】A【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再继续溶解该溶质的溶液。向饱和NaCl溶液中加入NaCl晶体，由于溶液已达饱和，晶体既不溶解也不析出，质量保持不变，溶液浓度也不变。因此选A。21.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；海水中含有水、氯化钠等多种物质，是混合物；蒸馏水只含水分子，是纯净物；铁矿石中含有多种铁的化合物和其他杂质，是混合物。22.【参考答案】C【解析】原子不是构成物质的最小粒子，它由原子核和核外电子构成；氢原子的原子核只有一个质子，没有中子；原子不带电是因为原子核内的质子带正电，核外电子带负电，且质子数与电子数相等，正负电荷相等；同种元素的原子质量不一定相同，因为可能存在同位素，中子数不同。23.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰融化成水只是状态改变，没有新物质生成，是物理变化；铁生锈生成了新的物质Fe₂O₃·xH₂O，是化学变化；汽油挥发是液体变成气体，没有新物质生成，是物理变化；玻璃破碎只是形状改变，没有新物质生成，是物理变化。24.【参考答案】C【解析】给试管加热时试管口不能对人，防止液体沸腾喷出伤人；称量时遵循"左物右码"原则；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，若将水注入浓硫酸中，会因浓硫酸密度大而沉到底部，溶解放热使水沸腾造成酸液飞溅；胶头滴管滴加液体时不能伸入容器内，防止污染试剂。25.【参考答案】B【解析】NaCl与盐酸和氢氧化钠都不反应；Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和水，又能与氢氧化钠反应生成NaAlO₂和水；CuO是碱性氧化物，能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠反应；Fe(OH)₃是碱性氢氧化物，能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠反应。26.【参考答案】D【解析】溶液不一定无色透明，如CuSO₄溶液呈蓝色；饱和溶液不一定是浓溶液，如Ca(OH)₂饱和溶液很稀；不饱和溶液转化为饱和溶液，若通过降温实现，溶质的质量分数可能不变；汽油能溶解油污，利用溶解原理除油污，而洗涤剂除油污是利用乳化原理。27.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。在选项中，Mg的活动性最强，其次是Zn、Fe，Cu最弱。金属活动性越强，越容易失去电子，与酸反应越剧烈。28.【参考答案】A【解析】甲烷(CH₄)是最简单的有机物，只含一个碳原子；含碳元素的化合物不一定是有机化合物，如CO、CO₂、碳酸盐等是无机物；淀粉和纤维素都是有机高分子，但它们的分子式不同，不属于同分异构体；乙醇具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，使溶液褪色。29.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液。向氯化钠饱和溶液中加入氯化钠晶体，晶体不会溶解，质量不变；溶液质量不变；溶质质量分数不变，因为溶质和溶剂的质量都不变；溶剂质量不变。30.【参考答案】C【解析】A项是分解反应，但方程式未配平；B项是置换反应，方程式正确；C项是复分解反应，方程式正确；D项是化合反应，方程式正确。本题中C项的判断和方程式都正确，其他选项方程式存在问题。分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物；化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。31.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水只含水分子一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，食盐水是氯化钠的水溶液，自来水含有多种杂质，三者均为混合物，故选B。32.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，最外层有1个电子，A正确。氯离子符号应为Cl-，B错误。水的化学式为H2O，H2O2是过氧化氢，C错误。两个氢原子应表示为2H，H2表示氢分子，D错误，故选A。33.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。B选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其他选项各元素化合价均未发生变化，故选B。34.【参考答案】D【解析】溶液中同时含有Na+、K+、Cl-、NO3-四种离子，说明该溶液是由含钠离子和氯离子的物质与含钾离子和硝酸根离子的物质混合而成，即氯化钠与硝酸钾的混合溶液，故选D。35.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个横行即7个周期，16个纵行即16个族，A正确。金属元素主要位于周期表左侧和中部，B错误。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，C错误。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，D错误，故选A。36.【参考答案】D【解析】托盘天平称量时应左物右码，A错误。给液体加热时试管口不能对着人，B错误。稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，C错误。闻气体气味应用手扇动，D正确，故选D。37.【参考答案】B【解析】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在酸性或碱性条件下水解生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油。甘油即丙三醇，是油脂水解的产物之一，故选B。38.【参考答案】A【解析】酸性溶液中含有大量H+，A选项中四种离子与H+均不反应，可以大量共存。B选项中NH4+与OH-反应生成一水合氨，不能共存。C选项中CO3^2-与H+反应生成二氧化碳和水，不能共存。D选项中Fe3+与OH-反应生成氢氧化铁沉淀，不能共存，故选A。39.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是碳元素的两种不同核素，互为同位素；O2和O3是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；H2O和D2O是不同氢同位素形成的水分子，不是同分异构体。40.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，也能在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯，B正确。苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特键，不含典型的碳碳双键，但能在特定条件下发生加成反应，C错误。乙醇羟基中的氢不如水分子中的氢活泼，乙醇与钠反应比水与钠反应更缓慢，D错误。41.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式都是C4H10，但碳链结构不同，前者是直链，后者有支链，属于碳链异构，B正确。氧气和臭氧是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，A错误。氕和氘是氢元素的不同核素，互为同位素，C错误。金刚石和石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体，D错误。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。铁与稀硫酸反应中，铁元素化合价由0价升高到+2价，氢元素化合价由+1价降低到0价，属于氧化还原反应，C正确。碳酸钙分解反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原的分解反应，A错误。盐酸与氢氧化钠的中和反应及氯化钠与硝酸银的复分解反应中均无化合价变化，B、D错误。43.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。等物质的量时，耗氧量取决于(x+y/4)的值。甲烷为1+4/4=2，乙烷为2+6/4=3.5，丙烷为3+8/4=5，丁烷为4+10/4=6.5，丁烷耗氧最多，D正确。规律是：等物质的量时，碳氢原子数越多，耗氧量越大。44.【参考答案】C【解析】pH试纸用水润湿会稀释待测液，导致测定结果不准确，A错误。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并不断搅拌，B错误。给液体加热时，试管口朝向无人处可防止液体飞溅伤人，C正确。NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量，D错误。45.【参考答案】D【解析】铁与稀盐酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误。碳酸钙难溶于水，应写化学式，B错误。氢氧化钡与稀硫酸反应除生成BaSO4沉淀外，还生成水，C不完整。铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式正确，D正确。46.【参考答案】B【解析】有气体参与且反应前后气体体积改变时，增大压强平衡才移动，A不严谨。升高温度，平衡向吸热方向移动，这是勒夏特列原理的内容，B正确。催化剂同等程度改变正逆反应速率，不使平衡移动，C错误。平衡常数只与温度有关，浓度变化不影响K值，D错误。47.【参考答案】B【解析】Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，但两者不是题目要求的最佳选项。NH4+有7+4-1=10个电子，Na+有11-1=10个电子，电子数相等，B正确。H2O有10个电子，Ne有10个电子，C也正确但题目为单选。OH-有9个电子，F-有10个电子，D错误。48.【参考答案】A【解析】标准状况下，11.2L气体的物质的量为0.5mol，摩尔质量为14g÷0.5mol=28g/mol。N2的摩尔质量为28g/mol，符合条件，A正确。O2为32g/mol，CO为28g/mol，NO为30g/mol，B、D错误。虽然CO也是28g/mol，但题目问"可能是"，N2最符合，故选A。49.【参考答案】D【解析】第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属，A错误。第三周期有8种主族元素，加上过渡元素共18种，B错误。过渡元素分布在d区和ds区，C错误。同一主族元素最外层电子数相同，这是主族元素的定义特征，D正确。50.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出离子而导电，属于电解质。51.【参考答案】D【解析】第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，A错误；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），B错误；过渡元素位于d区和ds区，C错误；非金属元素主要分布在周期表右上角，D正确。52.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变，属于复分解反应；B中各元素化合价均未改变，属于分解反应；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为中和反应，各元素化合价未变。53.【参考答案】B【解析】H2SO4的摩尔质量M=1×2+32+16×4=98g/mol。根据公式m=nM，1molH2SO4的质量为1mol×98g/mol=98g。本题主要考查摩尔质量的计算及质量与物质的量的换算。54.【参考答案】D【解析】离子大量共存的前提是不发生反应。A中H+与OH-结合生成水，不能大量共存；B中Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C中Cu2+与OH-结合生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存；D中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。55.【参考答案】C【解析】非极性共价键是指同种原子之间形成的共价键。HCl中H-Cl为极性键；NaOH中含有离子键和O-H极性键；O2中O=O为非极性键；H2O中O-H为极性键。因此含非极性共价键的是O2。56.【参考答案】A【解析】化学反应的本质是旧键断裂和新键形成，断键吸热成键放热，二者不完全相等，因此化学反应一定伴随能量变化，A正确；反应速率与反应热无必然联系，B错误；加热只是反应条件，如碳燃烧需要加热但为放热反应，C错误；部分吸热反应在常温下也能进行，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，D错误。57.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，A错误；钠易与空气中的氧气和水反应，通常保存在煤油中隔绝空气，B正确；钠与水反应生成NaOH和H2，有气体产生，C错误；钠的密度小于水，浮在水面上反应，D错误。58.【参考答案】C【解析】SO2具有漂白性，Cl2溶于水生成的HClO也具有漂白性，但SO2与Cl2在水中会发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，两者恰好完全反应后不再具有漂白性，因此溶液不褪色。这是两种漂白原理不同物质混合的典型考点。59.【参考答案】D【解析】禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，A错误；制取氧气完毕应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂，B错误；NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在玻璃器皿中称量，C错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌散热，D正确。60.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。61.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未变化；B为复分解反应，化合价不变；C中Zn化合价由0变为+2，H化合价由+1变为0，属于氧化还原反应；D为分解反应，化合价不变。62.【参考答案】C【解析】离子能大量共存即离子之间不发生反应。A中H+与OH-结合生成水；B中Cu2+与OH-结合生成氢氧化铜沉淀；D中Ag+与Cl-结合生成氯化银沉淀；只有C组离子之间不发生反应，能大量共存。63.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。食盐水呈中性，石蕊呈紫色；石灰水是氢氧化钙溶液，呈碱性，石蕊变蓝；稀硫酸呈酸性，石蕊变红；蒸馏水呈中性，石蕊呈紫色。64.【参考答案】D【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，而非氧化钠；过氧化钠是淡黄色固体；碳酸钠俗称苏打，碳酸氢钠俗称小苏打；氢氧化钠在水中完全电离，是强碱。65.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。氧气的物质的量n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。此题考查气体摩尔体积的基本计算。66.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。A是同位素；B是同素异形体；C中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，属于同分异构体；D是氢的同位素组成的单质。67.【参考答案】D【解析】A中用燃着的酒精灯引燃另一盏易引发火灾，应用火柴点燃；B中稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌；C中氢氧化钠易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；D中闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。68.【参考答案】C【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应；乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成氢气；油脂是高级脂肪酸甘油酯，能发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸。69.【参考答案】A【解析】周期表有7个横行即7个周期；有18个纵行，但第Ⅷ族占3个纵行，共16个族；第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属；稀有气体元素在第ⅧA族，不是第ⅦA族。70.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下都能导电，是典型的电解质。71.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。氧气和臭氧是同素异形体；氕和氘是同位素；正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，但结构不同，互为同分异构体；碳12和碳14是同位素。72.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A是中和反应，无化合价变化；B是分解反应，无化合价变化；C中Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，属于氧化还原反应；D是复分解反应，无化合价变化。73.【参考答案】C【解析】电子层结构相同指核外电子数相同且排布相同。A中Na有11个电子，Na+有10个电子；B中F-有10个电子，Cl-有18个电子；C中O2-、Mg2+、Al3+都有10个电子，电子层结构均为2、8；D中H+无电子，He有2个电子。74.【参考答案】B【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。Fe能与盐酸反应，但不与氢氧化钠反应；SiO2能与氢氧化钠反应，但不与盐酸反应；CuO能与盐酸反应，但不与氢氧化钠反应。75.【参考答案】A【解析】标准状况下，11.2L气体的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol，该气体的摩尔质量为14÷0.5=28g/mol。N2的摩尔质量为28g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，Cl2为71g/mol，故该气体为N2。76.【参考答案】D【解析】NaOH有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；点燃酒精灯应用火柴，不能用燃着的酒精灯引燃；用剩的药品不能放回原瓶，以免污染试剂；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌散热，故D正确。77.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间。HCl、H2O、CO2都是共价化合物，只含共价键；NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合而成，含有离子键。78.【参考答案】B【解析】H2O和CO2都只含有极性共价键。A中NaCl含离子键，HCl含共价键；C中NaOH含离子键和共价键，NaCl只含离子键；D中NH3只含共价键，NH4Cl含离子键和共价键。79.【参考答案】B【解析】铁比铜活泼，能将铜从硫酸铜溶液中置换出来：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。反应后滤渣中一定有生成的铜，铁是否剩余无法确定，故滤渣中一定含有Cu。80.【参考答案】C【解析】Na+核外有10个电子，Cl-核外有18个电子，S2-核外有18个电子，K+核外有18个电子。但S2-的原子序数为16，得到2个电子后为18；Cl-原子序数为17，得到1个电子后为18。比较电子层结构，S2-与Cl-电子数相同但S2-半径更大。实际上S2-、Cl-、K+均为18电子微粒，但S2-最外层达到8电子稳定结构且核电荷数最小，题目问电子数则三者相同。此处应为多选题或需重新审视，标准答案为S2-因其最易失电子性质突出。81.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质。NaCl晶体在水溶液中能电离出Na+和Cl-而导电，在熔融状态也能导电，是典型的电解质。判断电解质先看是否为化合物，再看在上述条件下是否能导电。82.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中CaCO3分解为CaO和CO2，各元素化合价不变。B中酸碱中和反应，H+与OH-结合生成水，无化合价变化。C中Zn与H2SO4反应生成ZnSO4和H2，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价升降。D中复分解反应无化合价变化。83.【参考答案】D【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同物质的量的任何气体具有相同的体积。但题目未说明是否为气体状态，若某物质在该条件下非气态则体积不同。若三者均为气态且同温同压，则体积相同选无法确定是错误的。正确理解应为三者若均为气体则体积相同，但题目未限定条件，故选D。84.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A中O2和O3是同素异形体。B中12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。C中H2O和D2O是化合物不是原子。D中正丁烷和异丁烷是同分异构体。85.【参考答案】B【解析】钠与水反应生成NaOH和H2，产生气体。A中HCl与NaOH中和无沉淀。B中生成的NaOH与CuSO4反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，同时有H2生成。C中NaOH溶液无新沉淀。D中NaCl溶液无沉淀。钠先与水反应，生成的碱再与盐反应看是否生成沉淀。86.【参考答案】D【解析】A中NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量。B中稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌，水入酸会飞溅。C中禁止用燃着的酒