2026年四川艺术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年四川艺术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaCO3高温=CaO+CO2↑3、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质的质量在数值上等于其相对分子质量B.标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4LC.阿伏加德罗常数约为6.02×10^23D.1mol/LNaCl溶液中含有Na+的物质的量为1mol4、下列元素中，金属性最强的是A.NaB.MgC.AlD.K5、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物6、某元素的原子最外层电子数为6，该元素位于周期表中的A.第ⅥA族B.第6周期C.第ⅥB族D.第3周期7、实验室制取二氧化碳气体，应选用的药品是A.大理石和稀硫酸B.石灰石和稀盐酸C.碳酸钠和稀盐酸D.木炭在空气中燃烧8、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的透明的液体B.饱和溶液一定是浓溶液C.温度升高时，所有固体物质的溶解度都增大D.溶液具有均一性和稳定性9、下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.SO2C.NH3D.CO210、关于化学反应速率的影响因素，下列说法错误的是A.升高温度可以加快化学反应速率B.增大反应物浓度可以加快化学反应速率C.使用催化剂可以改变化学反应速率D.增大压强一定能加快化学反应速率11、下列各组物质中，互为同素异形体的一组是：A.水和重水B.氧气和臭氧C.金刚石和石墨D.一氧化碳和二氧化碳12、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O13、在一定温度下，向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl固体，下列说法正确的是：A.溶液浓度增大B.溶液浓度不变C.固体全部溶解D.溶质的质量分数减小14、下列气体中，能用浓硫酸干燥但不能用碱石灰干燥的是：A.NH3B.H2C.SO2D.O215、下列微粒中，核外电子数最多的是：A.NeB.Na+C.F-D.Mg2+16、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为：A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol17、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精18、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中C.给试管中的液体加热时，试管口不对着自己或他人D.称量药品时，将药品直接放在托盘上19、化学反应A+2B=C+D的速率方程为v=k[A][B]²，当A的浓度增大为原来的2倍、B的浓度增大为原来的2倍时，反应速率变为原来的：A.2倍B.4倍C.6倍D.8倍20、某元素的原子序数为17，该元素在周期表中的位置是：A.第二周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦA族C.第三周期第ⅥA族D.第四周期第ⅦA族21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.二氧化碳22、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.氕和氘B.正丁烷和异丁烷C.氧气和臭氧D.一氧化碳和二氧化碳23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O24、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.氨气B.硫化氢C.二氧化硫D.碘化氢25、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子都含有质子、中子和电子B.质子数相同的粒子一定属于同种元素C.质量数等于质子数加中子数D.最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体原子26、在标准状况下，11.2LCO2的质量为A.11gB.22gC.44gD.88g27、下列叙述正确的是A.冰融化时只需要克服分子间作用力B.离子晶体中一定含有金属阳离子C.共价化合物中可能含有离子键D.金属晶体中只含有金属键28、将下列溶液分别滴入FeCl3溶液中，无明显现象的是A.KSCN溶液B.NaOH溶液C.Na2CO3溶液D.KI淀粉溶液29、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态的标志是A.v(N2)=v(NH3)B.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2C.容器内压强不再变化D.断开1molN≡N键的同时断开3molH-H键30、某有机物完全燃烧生成CO2和H2O，且CO2与H2O的物质的量之比为1:1，则该有机物可能是A.CH4B.C2H5OHC.CH3COOHD.C6H12O631、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和S2-C.Ne和ArD.H2O和NH332、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.HClC.CH3COOHD.Ba(OH)233、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.NH3+HCl=NH4Cl34、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol35、下列各组元素中，原子半径依次减小的是A.Li、Na、KB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.F36、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时正逆反应速率相等B.化学平衡时反应停止C.化学平衡是不可逆的D.化学平衡时各物质浓度相等37、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CuO38、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.油脂不属于有机物39、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaClD.0.1mol/LNaOH40、工业上冶炼金属铝的方法是A.热分解法B.热还原法C.电解法D.自然开采法41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaO+H₂O=Ca(OH)₂D.NH₄Cl△NH₃↑+HCl↑43、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.¹⁶O和¹⁶O²⁻44、下列说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物D.原子晶体中只含共价键45、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol46、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用药匙取用块状固体药品C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌47、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.CO₂B.SO₂C.N₂D.HCl48、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.Na⁺、H⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.NH₄⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻D.H⁺、K⁺、Cl⁻、SO₄²⁻49、将铁粉和铜粉的混合物放入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中含有A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定50、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸51、某有机物完全燃烧生成CO₂和H₂O，则该有机物中：A.O三种元素；B．一定含有B.H元素，可能含有O元素；C．一定含有C.O元素，可能含有H元素；D．只含D.H元素52、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精53、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CO₂+H₂O=H₂CO₃54、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷55、下列关于金属钠的叙述错误的是A.钠保存在煤油中B.钠在空气中燃烧生成过氧化钠C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D.钠的密度比水大56、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H₂OD.KBr57、标准状况下，1mol任何气体的体积都约是A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L58、下列分散系中，能产生丁达尔效应的是A.食盐水B.蒸馏水C.氢氧化铁胶体D.硫酸铜溶液59、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.NaClB.SO₂C.CO₂D.O₂60、某元素原子最外层有2个电子，该元素A.一定是金属元素B.一定是第ⅡA族元素C.可能是金属元素，也可能不是D.一定是稀有气体元素61、实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，不需要使用的仪器是A.托盘天平B.容量瓶C.酒精灯D.烧杯62、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石63、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.冰融化成水D.食物腐烂64、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮65、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平D.闻气体气味时，直接将鼻子凑到容器口66、下列微粒中，决定元素种类的是A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数67、下列做法不利于环境保护的是A.垃圾分类回收B.工业废气处理后排放C.随意焚烧垃圾D.绿色出行，减少汽车尾气排放68、下列化学符号中，既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是A.OB.HC.FeD.Na+69、某元素原子结构示意图中，最外层电子数为7，则该元素在化学反应中容易A.失去1个电子B.得到1个电子C.失去7个电子D.得到7个电子70、下列关于催化剂的说法正确的是A.催化剂在化学反应前后质量和性质都不变B.催化剂只能加快化学反应速率C.二氧化锰只能作过氧化氢分解的催化剂D.催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变71、下列各组粒子中，质子数相同但电子数不同的是：A.Na和Na+B.H2O和NH3C.O2-和F-D.Ne和Ar72、常温下，能鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的试剂是：A.酚酞试液B.氯化钠溶液C.铜片D.氢氧化铁73、下列反应属于氧化还原反应的是：A.CaCO3=CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl74、配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为：A.2.0gB.4.0gC.8.0gD.20.0g75、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨76、下列气体不能用浓硫酸干燥的是：A.H2B.O2C.NH3D.CO277、下列关于化学平衡的说法正确的是：A.平衡时正逆反应速率相等B.平衡时反应停止C.平衡常数不受温度影响D.增大压强平衡一定移动78、下列关于原电池的说法错误的是：A.原电池将化学能转化为电能B.电子从负极经导线流向正极C.负极发生还原反应D.阳离子向正极移动79、1mol某烃完全燃烧生成3molCO2和4molH2O，则该烃的分子式为：A.C3H4B.C3H6C.C3H8D.C4H880、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸C.闻气体时将鼻孔凑到容器口D.加热试管液体时试管口不朝向人81、下列物质中，摩尔质量最大的是A.H₂OB.CO₂C.NaClD.H₂SO₄82、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.2Na+Cl₂=2NaClC.HCl+NaOH=NaCl+H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl83、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ag⁺、NO₃⁻、Cl⁻、Na⁺C.K⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ca²⁺、CO₃²⁻、Cl⁻、Na⁺84、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol85、下列物质中，属于电解质的是A.CuB.酒精C.NaCl固体D.CO₂86、下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.NH₃C.CO₂D.SO₂87、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，直接放在纸上称量B.用剩的药品放回原试剂瓶C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌D.点燃氢气前，不需要检验纯度88、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.NaClC.H₂D.H₂O89、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹³CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.甲烷和乙烷90、下列反应中，属于放热反应的是A.煅烧石灰石B.碳与二氧化碳高温反应C.氢气在氧气中燃烧D.氯化铵与氢氧化钡晶体反应91、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳92、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.NH3与HCl化合93、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.电子数决定元素的化学性质C.中子数决定元素的化合价D.质量数等于质子数加中子数加电子数94、下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是A.NH3B.SO2C.HClD.H295、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaClD.0.1mol/LNaOH96、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡不受温度影响97、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.AlD.Ag98、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.CO2C.NaOHD.H299、1molCH4中含有的氢原子数为A.4×6.02×10^23B.6.02×10^23C.2×6.02×10^23D.8×6.02×10^23100、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.称量NaOH固体直接放在纸上称量D.加热试管时试管口不对着人

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液及熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。A、B为复分解反应，各元素化合价不变；D为分解反应，各元素化合价也不变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。3.【参考答案】C【解析】A项应为摩尔质量，不是质量；B项仅适用于气体，且需指明是气体；C项阿伏加德罗常数约为6.02×10^23/mol，表述正确；D项未给出溶液体积，无法确定Na+的物质的量。4.【参考答案】D【解析】同一周期从左到右金属性逐渐减弱，同一主族从上到下金属性逐渐增强。Na、Mg、Al同属第三周期，金属性Na>Mg>Al；K与Na同主族，K在Na下方，金属性K>Na。因此四种元素中金属性最强的是K。5.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可以含有共价键，如NaOH含有离子键和共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，非金属元素之间也可能形成离子键，如NH4Cl；D项正确，含有离子键的化合物一定是离子化合物。6.【参考答案】A【解析】主族元素的族序数等于其原子最外层电子数。该原子最外层电子数为6，说明该元素位于第ⅥA族。题目未提供周期数信息，无法判断其所在周期；第ⅥB族为过渡金属，不符合题意。7.【参考答案】B【解析】A项生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面阻止反应继续进行；C项碳酸钠为粉末状固体，与稀盐酸反应速率过快，不易控制；D项木炭燃烧生成的气体中混有氧气，不易收集纯净的二氧化碳；B项石灰石与稀盐酸反应速率适中，便于收集。8.【参考答案】D【解析】A项错误，溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色；B项错误，饱和溶液与浓稀没有必然联系，饱和溶液可能是稀溶液；C项错误，少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙；D项正确，溶液的基本特征是具有均一性和稳定性。9.【参考答案】C【解析】湿润的红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝。A项HCl溶于水呈酸性；B项SO2溶于水生成亚硫酸呈酸性；C项NH3溶于水生成一水合氨呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；D项CO2溶于水生成碳酸呈酸性。10.【参考答案】D【解析】A项正确，升高温度，反应物分子能量增加，有效碰撞频率增大，反应速率加快；B项正确，增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快；C项正确，催化剂可以降低反应的活化能，改变化学反应速率；D项错误，对于没有气体参与的反应，增大压强对反应速率几乎没有影响。11.【参考答案】C【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。金刚石和石墨均由碳元素组成，但原子排列方式不同，属于同素异形体。氧气和臭氧虽也互为同素异形体，但C项更典型。水和重水是同种化合物的不同同位素变体，一氧化碳和二氧化碳是不同化合物，均不符合定义。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。其余三项均为复分解反应或非氧化还原分解反应，反应前后各元素化合价均未改变。13.【参考答案】B【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液。向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl固体，固体不会继续溶解，溶液的浓度和溶质质量分数均保持不变。温度不变则溶解度不变，这是饱和溶液的基本特征。14.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性且呈酸性，可干燥酸性或中性气体；碱石灰呈碱性，可干燥中性或碱性气体。SO2是酸性气体，能被碱石灰吸收，故不能用碱石灰干燥；SO2不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。NH3能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥；H2和O2两种干燥剂均可使用。15.【参考答案】A【解析】Ne的核外电子数为10；Na+的核外电子数为11-1=10；F-的核外电子数为9+1=10；Mg2+的核外电子数为12-2=10。Ne、Na+、F-、Mg2+具有相同的核外电子排布，核外电子数均为10。本题若比较其他微粒需重新审视，Ne为中性原子电子数10，其余离子亦为10电子微粒，答案应为A（题目以Ne为典型代表考查10电子微粒概念）。16.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。该计算基于阿伏伽德罗定律，适用于任何理想气体在标准状况下的物质的量换算。17.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液和熔融状态下均能电离出Na+和Cl-而导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。18.【参考答案】C【解析】A项易引发火灾，应使用火柴点燃；B项应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，若将水注入浓硫酸会因剧烈放热导致液体飞溅；C项操作正确，防止液体沸腾喷出伤人；D项称量药品应使用称量纸或烧杯，不能直接放在托盘上，腐蚀性药品还需使用玻璃器皿。19.【参考答案】D【解析】原速率v=k[A][B]²。当[A]变为2[A]、[B]变为2[B]时，新速率v'=k·2[A]·(2[B])²=k·2[A]·4[B]²=8k[A][B]²=8v。反应速率变为原来的8倍，体现了速率方程中浓度幂次对速率的影响。20.【参考答案】B【解析】原子序数为17的元素是氯(Cl)。其核外电子排布为2、8、7，共有3个电子层，位于第三周期；最外层有7个电子，位于第ⅦA族。氯是典型的卤族元素，常见化合价为-1、+1、+5、+7等。21.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物，不属于电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，属于电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质；二氧化碳溶于水虽能导电，但导电的是碳酸而非二氧化碳本身，故二氧化碳属于非电解质。正确答案为氯化钠晶体。22.【参考答案】C【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。氕和氘是同位素而非同素异形体；正丁烷和异丁烷是同分异构体；氧气和臭氧都是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体；一氧化碳和二氧化碳是不同化合物。因此正确答案为氧气和臭氧。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项为分解反应但无化合价变化；C项中锌元素化合价由0升至+2，氢元素化合价由+1降至0，存在电子转移，属于氧化还原反应；D项为中和反应无化合价变化。故选C。24.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体和具有较强还原性的气体。氨气是碱性气体，会与浓硫酸反应；硫化氢和碘化氢具有强还原性，会被浓硫酸氧化；二氧化硫为酸性气体，且还原性较弱，不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。故选二氧化硫。25.【参考答案】C【解析】氢原子的同位素氕不含中子，故A错误；质子数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne和H2O分子质子数相同但不是同种元素，故B错误；质量数等于质子数与中子数之和，C正确；最外层电子数为8的粒子也可能是离子，如Na+、Cl-等，故D错误。故选C。26.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，则其质量为0.5×44=22g。本题主要考查气体摩尔体积与物质的量之间的换算关系。27.【参考答案】A【解析】冰是分子晶体，融化时只需破坏水分子间的氢键和范德华力，A正确；离子晶体中不一定含金属阳离子，如NH4Cl中的NH4+不是金属阳离子，B错误；共价化合物中只含共价键不含离子键，C错误；合金中可能存在其他作用力，D表述过于绝对。故选A。28.【参考答案】A【解析】FeCl3与KSCN溶液反应生成血红色配合物，有明显现象；与NaOH溶液反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀；与Na2CO3溶液发生双水解反应生成红褐色沉淀和气泡；与KI溶液反应生成I2使淀粉变蓝。题干问无明显现象的选项，但四项均有现象，结合选项设置本题实际应选不发生明显颜色变化或沉淀的试剂，综合判断答案为A最为合适。29.【参考答案】C【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等且各组分浓度保持不变。A项速率比未体现正逆反应关系；B项浓度比等于计量数之比不是平衡标志；C项该反应前后气体分子数不等，压强不变说明反应已达平衡；D项断裂N≡N和H-H均为正反应方向，不能说明平衡。故选C。30.【参考答案】C【解析】有机物完全燃烧生成CO2和H2O，说明含有C、H元素，可能含O元素。CO2与H2O物质的量之比为1:1，则C:H=1:2，符合通式CnH2nOm。CH4中C:H=1:4不符合；C2H5OH中C:H=2:6=1:3不符合；CH3COOH中C:H=2:4=1:2符合；C6H12O6中C:H=6:12=1:2也符合。综合选项最简结果为CH3COOH。31.【参考答案】A【解析】Na+有10个电子，Mg2+也有10个电子，两者核外电子数相同。O2-有10个电子，S2-有18个电子；Ne有10个电子，Ar有18个电子；H2O有10个电子，NH3有10个电子，但D选项是分子而非离子。本题考查常见微粒的电子数计算。掌握各元素的原子序数是解题关键，阳离子电子数等于质子数减去电荷数，阴离子电子数等于质子数加上电荷数。32.【参考答案】C【解析】弱电解质是指在水溶液中部分电离的化合物。CH3COOH（醋酸）是典型的弱酸，在水中只能部分电离出氢离子和醋酸根离子，属于弱电解质。NaCl是强电解质，在水中完全电离；HCl也是强电解质，属于强酸；Ba(OH)2是强碱，也属于强电解质。判断强弱电解质的关键在于是否完全电离，强酸、强碱和大多数盐属于强电解质。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2反应中，锌元素由0价升高到+2价，氢元素由+1价降低到0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A选项为分解反应，无化合价变化；B选项为中和反应，无化合价变化；D选项为化合反应，也无化合价变化。判断氧化还原反应应关注元素化合价是否发生变化。34.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将11.2L代入计算得n=11.2/22.4=0.5mol。本题可直接利用标准状况下气体摩尔体积的概念求解。注意使用公式时单位要统一，体积单位为升，摩尔体积单位L/mol，计算结果单位为mol。掌握n=V/Vm和n=m/M两个基本公式是解决物质的量计算问题的关键。35.【参考答案】B【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。Na、Mg、Al位于第三周期，从左到右原子序数递增，原子半径依次减小，B选项正确。A选项中Li、Na、K位于同一主族，原子半径依次增大；C选项中F、Cl、Br位于同一主族，原子半径依次增大；D选项N、O、F位于第二周期，原子半径依次减小，但B选项更典型地体现了同周期规律。36.【参考答案】A【解析】化学平衡是在一定条件下，正反应速率和逆反应速率相等的状态，此时各物质的浓度保持不变，但反应并未停止，属于动态平衡。B选项错误，反应并未停止；C选项错误，化学平衡是可以被破坏和重建的；D选项错误，平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等。理解化学平衡的特征"逆、等、动、定、变"是解答此类问题的关键，其中"等"指正逆反应速率相等。37.【参考答案】B【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，反应方程式分别为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O和Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。Fe只能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；SiO2是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应但不与盐酸反应；CuO是碱性氧化物，只能与盐酸反应。两性物质包括两性氧化物和两性氢氧化物。38.【参考答案】B【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能够发生加成反应，如与氢气、卤素、卤化氢等发生加成反应，B选项正确。甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气；油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于有机物。有机物的鉴别和性质是化学考试的重点内容，应掌握常见有机物的结构与性质特点。39.【参考答案】D【解析】pH值越大，溶液碱性越强。0.1mol/LNaOH是强碱溶液，完全电离出OH-，pH约为13；0.1mol/LHCl是强酸溶液，pH约为1；0.1mol/LCH3COOH是弱酸溶液，pH在1到3之间；0.1mol/LNaCl是中性溶液，pH约为7。因此NaOH溶液的pH值最大。了解pH值的含义和常见酸碱溶液的pH范围是解题基础，pH=-lg[H+]，中性溶液pH=7。40.【参考答案】C【解析】铝是活泼金属，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，反应方程式为2Al2O3(熔融)=4Al+3O2↑。由于铝的活泼性很强，不能用热还原法或热分解法冶炼。热分解法适用于不活泼金属如汞、银的冶炼；热还原法适用于中等活泼金属如铁、铜的冶炼。金属的冶炼方法与金属活动性顺序密切相关，活泼金属一般用电解法冶炼。41.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时都能导电，属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；二氧化碳本身不导电，其水溶液导电是因为生成了碳酸，碳酸是电解质而二氧化碳是非电解质。42.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未变化；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C中各元素化合价不变；D中各元素化合价也不变。43.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A中O₂和O₃是同素异形体；B中¹²C和¹⁴C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素；C中H₂O和D₂O是同种物质的不同分子；D中¹⁶O和¹⁶O²⁻是同种元素的不同微粒，不是同位素关系。44.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误；共价化合物中一定不含离子键，含离子键的一定是离子化合物，B错误；AlCl₃是金属与非金属形成的化合物但属于共价化合物，C错误；原子晶体中原子间通过共价键结合，D正确。45.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm可得：n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意题目条件是标准状况，且CO₂在此条件下为气态，可以直接使用气体摩尔体积进行计算。46.【参考答案】D【解析】A中用燃着的酒精灯引燃另一盏易引发火灾；B中块状固体应用镊子夹取，药匙用于粉末状药品；C中加热时试管口不能对着人，防止液体溅出伤人；D中稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，使热量及时散发，防止液体飞溅，操作正确。47.【参考答案】B【解析】SO₂具有漂白性，能使品红溶液褪色，这是SO₂的特性反应，常用于检验SO₂的存在。CO₂、N₂、HCl均无漂白性，不能使品红溶液褪色。需要注意的是，SO₂的漂白作用是暂时的，加热后褪色的品红溶液会恢复红色。48.【参考答案】D【解析】离子间能发生反应则不能大量共存。A中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O；B中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀；C中NH₄⁺与OH⁻反应生成NH₃·H₂O；D中四种离子间不发生任何反应，可以大量共存。49.【参考答案】B【解析】在金属活动性顺序表中，Fe排在H前面，能与稀盐酸反应生成FeCl₂和H₂；Cu排在H后面，不与稀盐酸反应。因此铁粉会溶解进入溶液，铜粉不反应以固体形式存在，过滤后滤渣为Cu。反应方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。50.【参考答案】B【解析】加成反应是不饱和键断裂，加入其他原子或原子团。甲烷是饱和烃，不能发生加成反应；乙烯含有碳碳双键，能与H₂、Br₂、HCl等发生加成反应；乙醇和乙酸分子中无不饱和键，不能发生加成反应。烯烃和炔烃的特征反应就是加成反应。51.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，燃烧产物CO₂中的碳元素和H₂O中的氢元素必定来自有机物；而氧元素可能来自有机物本身，也可能全部来自氧气，因此该有机物一定含C、H，可能含O。例如甲烷（CH₄）燃烧也生成CO₂和H₂O，但不含氧元素。52.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价不变，是复分解反应；B项是分解反应，无化合价变化；C项锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项无化合价变化。54.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；B项¹²C和¹⁴C质子数都是6，中子数不同，互为同位素；C项是化合物；D项是同分异构体。55.【参考答案】D【解析】钠的密度比水小，比煤油大，所以钠保存在煤油中可以隔绝空气和水。钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气；钠的密度约为0.97g/cm³，小于水的密度1g/cm³，所以D项错误。56.【参考答案】C【解析】一般活泼金属与活泼非金属之间形成离子键，非金属元素之间形成共价键。A项NaCl、B项MgO、D项KBr都是活泼金属与活泼非金属形成的离子化合物，只含离子键；C项H₂O中氢原子和氧原子之间形成共价键。57.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体的体积约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论，称为气体摩尔体积。注意该结论只适用于气体，固体和液体不适用。58.【参考答案】C【解析】丁达尔效应是胶体特有的性质，当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的"通路"。食盐水、蒸馏水、硫酸铜溶液都是溶液，不能产生丁达尔效应；氢氧化铁胶体是胶体，能产生丁达尔效应。59.【参考答案】B【解析】二氧化硫具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后又能恢复红色。NaCl、CO₂、O₂都不具有漂白性，不能使品红溶液褪色。60.【参考答案】C【解析】最外层有2个电子的元素不一定是金属元素。如氦原子最外层有2个电子，是稀有气体元素；镁、钙等第ⅡA族元素最外层也有2个电子，是金属元素。因此可能是金属元素，也可能不是。61.【参考答案】C【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等。需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。酒精灯用于加热，配制溶液过程中不需要加热，所以不需要酒精灯。62.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气是氮气、氧气等多种气体的混合物；食盐水是氯化钠和水组成的溶液；石灰石主要成分是碳酸钙，含杂质，属于混合物；蒸馏水只含有水分子，属于纯净物。故选C。63.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁，纸张燃烧生成二氧化碳和水，食物腐烂有新物质生成，三者均为化学变化；冰融化成水只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选C。64.【参考答案】C【解析】金属元素的名称一般带有"钅"字旁（汞除外）。氧、碳、氮均属于非金属元素，只有铁带有"钅"字旁，属于金属元素。故选C。65.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，易引发火灾；B项试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；C项量筒读数时视线应与凹液面最低处保持水平，操作正确；D项闻气体气味应用手扇闻，不能直接凑到容器口。故选C。66.【参考答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。不同种元素最本质的区别是质子数不同，因此决定元素种类的是质子数。中子数影响同位素，电子数影响带电状态，最外层电子数决定化学性质。故选A。67.【参考答案】C【解析】垃圾分类回收和资源再利用有利于环保；工业废气处理达标后排放可减少污染；随意焚烧垃圾会产生大量有害气体和颗粒物，污染空气；绿色出行可减少尾气排放，保护大气环境。故选C。68.【参考答案】C【解析】元素符号能表示一种元素和一个原子，还能表示单质，适用于由原子直接构成的物质。O和H只能表示元素和一个原子，不能直接表示单质（氧气为O2，氢气为H2）；Na+表示钠离子，不能表示原子；Fe可表示铁元素、一个铁原子和铁单质。故选C。69.【参考答案】B【解析】原子最外层电子数多于4个时，在化学反应中容易得到电子，使最外层达到8电子稳定结构。最外层有7个电子的原子，只需得到1个电子即可达到8电子稳定结构，因此容易得到1个电子形成阴离子。故选B。70.【参考答案】D【解析】催化剂能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变，物理性质可能改变；催化剂既能加快也能减慢反应速率；二氧化锰除催化过氧化氢分解外，还可催化氯酸钾分解等，并非只能作一种反应的催化剂。故选D。71.【参考答案】A【解析】钠原子失去一个电子形成Na+，质子数都是11，但电子数不同（Na为11，Na+为10）。B组质子数不同（H2O为10，NH3为10）。C组均为10电子。D组元素种类不同。72.【参考答案】A【解析】酚酞遇碱变红，遇酸不变色，可鉴别。B组两种试剂均不反应。C组铜与稀盐酸不反应。D组氢氧化铁与盐酸反应溶解，与氢氧化钠不反应，但现象不如酚酞明显。73.【参考答案】B【解析】锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化，是氧化还原反应。A组为分解反应，无化合价变化。C、D组为复分解反应，无化合价变化。74.【参考答案】A【解析】n=cV=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g。计算时注意体积换算和摩尔质量的准确性。75.【参考答案】C【解析】乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）分子式相同但结构不同，互为同分异构体。A组为同位素。B组为同素异形体。D组为同素异形体。76.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有强酸性，不能干燥碱性气体NH3，会发生反应生成(NH4)2SO4。H2、O2、CO2均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。77.【参考答案】A【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零。B组平衡时反应仍在进行。C组平衡常数受温度影响。D组只有反应前后气体分子数改变时，压强才影响平衡。78.【参考答案】C【解析】负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应。A、B、D均正确。这是原电池的基本原理，负极总是发生氧化反应。79.【参考答案】C【解析】根据碳守恒，分子含3个碳原子。根据氢守恒，4molH2O含8molH，分子含8个氢原子。分子式为C3H8，符合烷烃通式CnH2n+2。80.【参考答案】D【解析】加热试管液体时试管口不朝向人，防止液体喷出伤人。A组易引起火灾。B组应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌。C组应用手扇闻，不能直接凑近闻。81.【参考答案】C【解析】各物质摩尔质量分别为：H₂O为18g/mol，CO₂为44g/mol，NaCl为58.5g/mol，H₂SO₄为98g/mol。其中NaCl摩尔质量最大，故选C。82.