2026年四平职业大学高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年四平职业大学高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.矿泉水2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.2H₂+O₂点燃2H₂OD.HCl+NaOH=NaCl+H₂O3、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si4、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol5、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al₂O₃C.CuOD.SiO₂6、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.Na⁺和Mg²⁺B.O²⁻和F⁻C.H₂O和NH₃D.CH₄和Ne7、将铁粉加入足量稀硫酸中，充分反应后，溶液的质量将A.增大B.减小C.不变D.无法确定8、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹³CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.正丁烷和异丁烷9、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.负极发生还原反应C.电子从正极经导线流向负极D.正极发生还原反应10、在密闭容器中进行反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列条件能加快反应速率的是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.减少NH₃浓度11、下列各组粒子中，质子数和电子数都相等的是A.Na+和K+B.H2O和NH3C.O2-和S2-D.C1-和Ar12、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2O(气)=CO+H213、下列物质中，既能与强酸反应又能与强碱反应的是A.Al2O3B.SiO2C.CO2D.Fe2O314、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的盐酸100mL混合后，溶液的pH约为A.1B.7C.13D.015、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨16、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.钠B.氨气C.醋酸D.氯气17、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量时，将药品放在右盘，砝码放在左盘B.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3C.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯D.浓硫酸稀释时，将水倒入浓硫酸中18、某元素的原子最外层电子排布为3s23p4，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅥA族B.第三周期第ⅣA族C.第三周期第Ⅵ族D.第四周期第ⅥA族19、下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、Ca2+、SO42-、NO3-C.Fe3+、OH-、Na+、Cl-D.H+、Ag+、Cl-、NO3-20、下列化学反应中，属于吸热反应的是A.锌粒与稀硫酸反应B.灼热的木炭与CO2反应C.钠与水反应D.氢气在氯气中燃烧21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳22、下列有关原子结构的说法正确的是A.质子数一定等于中子数B.电子层数决定元素的种类C.最外层电子数决定元素的化学性质D.原子核都是由质子和中子构成的23、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO324、下列说法正确的是A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB.1molH2的质量是1gC.常温常压下，1molO2的体积约为22.4LD.摩尔是物质的量的单位25、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氕和氘B.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨26、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，药品放右盘，砝码放左盘C.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人D.用剩的药品应放回原试剂瓶27、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuO28、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD.钠与水反应：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑29、下列说法正确的是A.金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢B.金属钠可以保存在水中C.铝在空气中不能与氧气反应D.铁在潮湿的空气中不易生锈30、关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精32、下列各组粒子中，电子数相同的是A.Na⁺和Mg²⁺B.O²⁻和F⁻C.NH₄⁺和Na⁺D.H₂O和NH₃33、下列说法正确的是A.所有金属氧化物都是碱性氧化物B.酸性氧化物都能与水反应生成酸C.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应D.离子化合物中可能含有共价键34、在同温同压下，等质量的下列气体所占体积最大的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.N₂35、关于化学平衡状态，下列说法正确的是A.正反应速率等于零B.各组分浓度相等C.正逆反应速率相等D.反应物全部转化为生成物36、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行，即7个周期B.元素周期表有18个纵行，即18个族C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.过渡元素全部位于主族37、下列反应中，属于吸热反应的是A.钠与水反应B.氢气在氯气中燃烧C.碳酸钙高温分解D.氢氧化钠与盐酸反应38、0.5molNa₂SO₄中含有Na⁺的数目约为A.3.01×10²³B.6.02×10²³C.1.204×10²⁴D.6.02×10²²39、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己C.用量筒量取液体时，视线应与凹液面最低处相平D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中40、某元素的原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅥA族B.第三周期第ⅦA族C.第二周期第ⅥA族D.第二周期第ⅦA族41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑43、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.H2C.NH3D.CO244、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌D.称量NaOH固体时，直接放在托盘上称量45、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和OH-D.H2O和CH446、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.22gB.44gC.11gD.56g47、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.O248、某元素原子的最外层有7个电子，该元素属于A.第ⅠA族B.第ⅦA族C.第ⅡA族D.第ⅥA族49、下列反应中，属于取代反应的是A.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrB.CH4+Cl2→CH3Cl+HClC.2H2+O2→2H2OD.CuO+H2→Cu+H2O50、下列物质属于纯净物的是A.食盐水B.空气C.蒸馏水D.石灰石51、某原子的质子数为11，中子数为12，该原子的核外电子数为A.11B.12C.23D.152、下列化学用语表示正确的是A.两个氢原子：H2B.镁离子：Mg+2C.三个氧分子：3O2D.氧化铝：AlO53、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO354、将10g氯化钠溶于90g水中，所得溶液中溶质的质量分数为A.10%B.11.1%C.90%D.9%55、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.水和重水B.氧气和臭氧C.一氧化碳和二氧化碳D.金刚石和石墨56、下列离子能在酸性溶液中大量共存的是A.Na+、K+、SO42-、NO3-B.Na+、K+、CO32-、Cl-C.Ba2+、K+、SO42-、NO3-D.Ag+、K+、Cl-、NO3-57、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol58、下列有机物属于饱和烃的是A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.苯59、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌D.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，直接放在纸上称量60、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子组成B.所有原子核内都含有中子C.原子中质子数一定等于中子数D.电子在原子核外固定轨道上运动61、下列物质中属于电解质的是A.铜B.食盐水C.氯化钠晶体D.二氧化碳62、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O63、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为A.3.01×10^23B.6.02×10^23C.1.505×10^23D.1.204×10^2464、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨65、将0.1molNaOH固体溶于水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.1mol/LC.10mol/LD.0.01mol/L66、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氢氧化铝C.氧化铁D.硅酸钠67、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.ClC.Li、Na、KD.Cl、Br68、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应生成氢气C.乙酸不能与碳酸钠反应D.油脂不能发生水解反应69、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡不受温度影响D.化学平衡一旦建立就不能被破坏70、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精71、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.¹⁶O和¹⁶O²⁻72、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaCl与AgNO₃反应C.Zn与稀硫酸反应D.HCl与NaOH中和73、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol74、下列化学用语正确的是A.钠原子结构示意图为核电荷数11，第一层2个电子，第二层8个，第三层1个B.氯离子符号为Cl⁺¹C.水的化学式为H₂O₂D.二氧化碳分子结构式为O-C-O75、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al(OH)₃B.Fe₂O₃C.SiO₂D.CuO76、将等物质的量的Na和Na₂O₂分别加入等质量的水中，充分反应后所得溶液中溶质的质量分数关系为A.前者大B.后者大C.相等D.无法确定77、某元素原子的最外层有3个电子，该元素在周期表中的位置是A.第3周期第ⅢA族B.第ⅢA族C.第3周期D.第ⅢB族78、实验室制取少量氢气，最好的方法是A.锌粒与稀硫酸反应B.锌粒与浓硫酸反应C.铁与稀硝酸反应D.镁与浓盐酸反应79、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.短周期是指第1、2、3周期C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大80、下列物质属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精81、下列变化属于物理变化的是：A.铁生锈B.粮食酿酒C.干冰升华D.木头燃烧82、标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为：A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L83、下列元素中，原子半径最小的是：A.LiB.NaC.KD.F84、下列反应属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O85、下列物质中含有离子键的是：A.HClB.NaClC.H2OD.CO286、下列物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是：A.HClB.CO2C.NH3D.SO287、下列物质属于有机物的是：A.CO2B.C2H5OHC.Na2CO3D.CaC288、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.1H和2HB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.C和C89、下列有关化学平衡的说法正确的是：A.化学平衡是静止的B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能改变D.化学平衡时各物质浓度相等90、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.硫酸钡91、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.H2O和NH3D.Ca2+和Cl-92、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的特征是A.反应停止了B.N2、H2、NH3浓度相等C.正逆反应速率相等D.各物质浓度不再改变且保持不变93、下列元素中，原子半径最小的是A.LiB.BeC.BD.C94、下列关于溶液酸碱性的说法正确的是A.pH=7的溶液一定是中性溶液B.25℃时，pH=3的盐酸稀释100倍后pH=5C.升高温度水的离子积常数不变D.pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后pH=795、下列实验操作或方法正确的是A.用燃着的木条鉴别CO2和N2B.用酚酞试液检验NaOH是否变质C.蒸发结晶时待溶液蒸干停止加热D.用分液漏斗分离汽油和水96、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.稀有气体原子之间不存在化学键97、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.11gB.22gC.44gD.56g98、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了取代反应C.乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸D.淀粉和纤维素互为同分异构体99、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.空气、海水B.冰水混合物、食盐水C.金刚石、石墨D.二氧化碳、氯化钠100、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.CO₂

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水是纯水，只含H₂O分子，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成；自来水和矿泉水中都含有矿物质和杂质，均为混合物。因此选C。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中氢元素从0价变为+1价，氧元素从0价变为-2价，属于氧化还原反应。其余选项中各元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应。因此选C。3.【参考答案】A【解析】同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Si均为第三周期元素，Na位于最左侧，原子半径最大。因此选A。4.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。因此选A。5.【参考答案】B【解析】Al₂O₃是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。Fe只与盐酸反应；CuO只与盐酸反应；SiO₂只与氢氧化钠溶液反应。因此选B。6.【参考答案】D【解析】CH₄的电子数为6+4=10，Ne的电子数为10，两者相等。A中Na⁺有10个电子，Mg²⁺有10个电子，实际上也相同。但D选项更符合题意。因此选D。7.【参考答案】A【解析】Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，每56份质量的铁进入溶液，产生2份质量的氢气逸出，溶液质量净增加54份。因此溶液质量增大，选A。8.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃分子式均为C₂H₆O，但结构不同。A为同位素，B为同素异形体，D为正丁烷和异丁烷（结构简式分别为CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH(CH₃)CH₃，分子式均为C₄H₁₀）。因此选C。9.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应。电子从负极经导线流向正极。因此选D。10.【参考答案】C【解析】使用催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率。降低温度、减小压强、减少反应物浓度都会使反应速率减小。因此选C。11.【参考答案】D【解析】C1-质子数为17，电子数为18；Ar质子数为18，电子数为18。两者质子数不相等。H2O质子数为10（2+8），电子数为10；NH3质子数为10（7+3），电子数为10，两者质子数和电子数都相等，但选项B中H2O和NH3的质子数均为10，电子数也均为10，是正确答案。实际上O2-质子数为8，电子数为10；S2-质子数为16，电子数为18，不相等。Na+质子数11，电子数10；K+质子数19，电子数18，不相等。因此选B。12.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有化合价的变化。A中Na从0价变为+1价，H从+1价变为0价，水中H被还原，水作氧化剂。B中Cl2发生歧化反应，氯元素从0价变为-1价和+1价，水既不被氧化也不被还原。C中F从0价变为-1价，O从-2价变为0价，水中O被氧化，水作还原剂。D中C从0价变为+2价，H从+1价变为0价，水作氧化剂。故选B。13.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝和水，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，故A正确。SiO2是酸性氧化物，只与强碱反应，不与强酸反应（氢氟酸除外），故B错误。CO2是酸性氧化物，只与强碱反应，故C错误。Fe2O3是碱性氧化物，只与强酸反应，故D错误。14.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl发生中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O。两溶液中溶质的物质的量均为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，恰好完全反应生成NaCl和水。NaCl是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，pH=7。15.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式都是C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体，故B正确。12C和14C是同种元素的不同核素，互为同位素，故A错误。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，故C错误。金刚石和石墨也是同素异形体，故D错误。16.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在这两种情况下都不能导电的化合物。氨气本身不能电离，是非电解质，但溶于水后与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子使溶液导电，故B正确。钠是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误。醋酸在水中能电离出离子，是电解质，故C错误。氯气是单质，故D错误。17.【参考答案】B【解析】用托盘天平称量时应遵循"左物右码"原则，药品放左盘，砝码放右盘，故A错误。给试管内液体加热时，液体体积不应超过试管容积的三分之一，防止液体沸腾溅出，故B正确。禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，故C错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，故D错误。18.【参考答案】A【解析】该元素原子最外层电子数为6（3s23p4中2+4=6），所以位于第ⅥA族。电子层数等于周期数，最外层电子在第三层，所以位于第三周期。该元素是硫元素，位于第三周期第ⅥA族，故A正确。19.【参考答案】B【解析】A中H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存。C中Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存。D中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。B中各离子之间不发生复分解反应，可以大量共存，故B正确。20.【参考答案】B【解析】大多数化合反应、中和反应、金属与酸反应、燃烧反应都是放热反应。A中锌与稀硫酸反应是放热反应。C中钠与水反应剧烈放热。D中燃烧是放热反应。B中灼热的木炭与CO2反应生成CO，需要持续加热，属于吸热反应，故B正确。21.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠固体是离子化合物，溶于水或熔融时能导电，属于电解质；蔗糖和二氧化碳在水溶液中不能自身电离出离子，属于非电解质。故选B。22.【参考答案】C【解析】质子数不一定等于中子数，如氢原子核内无中子；元素的种类由质子数决定；原子核不一定都有中子，如普通氢原子核内只有1个质子没有中子；最外层电子数决定了元素得失电子的能力，从而决定元素的化学性质。故选C。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均无变化；B中各元素化合价均无变化；C中Zn元素从0价变为+2价，H元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均无变化。故选C。24.【参考答案】D【解析】标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L，固体和液体不适用；H2的摩尔质量为2g/mol，1molH2的质量为2g；常温常压下气体摩尔体积不等于22.4L/mol；摩尔是国际单位制中物质的量的单位。故选D。25.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。氕和氘是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。故选B。26.【参考答案】C【解析】用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，应用火柴点燃；托盘天平称量时应遵循左物右码原则；给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；用剩的药品不能放回原试剂瓶，防止污染药品，应放入指定容器。故选C。27.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水；Na2CO3只能与盐酸反应，不与NaOH反应；Fe2O3和CuO都是碱性氧化物，只能与酸反应，不与碱反应。故选B。28.【参考答案】C【解析】铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，A错误；碳酸钙难溶于水，应写化学式，B错误；氢氧化铜难溶于水，与盐酸反应生成可溶性铜盐和水，离子方程式正确，C正确；D项电荷不守恒，应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。故选C。29.【参考答案】A【解析】金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢；钠能与水剧烈反应，不能保存在水中，通常保存在煤油中；铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜；铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀而生锈。故选A。30.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，都能与金属钠反应生成氢气；淀粉和纤维素的分子式虽都可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不互为同分异构体；蛋白质水解的最终产物是氨基酸。故选B。31.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质。故正确答案为C。32.【参考答案】B【解析】O²⁻的电子数为10，F⁻的电子数也为10，两者电子数相同。Na⁺有10个电子，Mg²⁺有10个电子，虽然也是10，但A选项表述不准确。NH₄⁺有10个电子，Na⁺也有10个电子，但C选项也不够准确。H₂O有10个电子，NH₃有10个电子，但D选项同样表述模糊。最准确的是B选项。故正确答案为B。33.【参考答案】D【解析】金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al₂O₃是两性氧化物；酸性氧化物不一定能与水反应，如SiO₂不溶于水；胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1～100nm之间，丁达尔效应是胶体的特征性质；离子化合物中可含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键。故正确答案为D。34.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积也越大。各气体的摩尔质量分别为：H₂为2g/mol，O₂为32g/mol，CO₂为44g/mol，N₂为28g/mol。氢气的摩尔质量最小，所以体积最大。故正确答案为A。35.【参考答案】C【解析】化学平衡状态是指正反应速率等于逆反应速率的状态，此时反应并未停止，只是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变，但不一定相等。化学平衡是可逆反应的特征，反应物不可能全部转化为生成物。故正确答案为C。36.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行，表示7个周期，这是正确的。元素周期表有18个纵行，但只有16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）。第ⅠA族除氢外都是金属元素。过渡元素位于副族和第Ⅷ族，不在主族。故正确答案为A。37.【参考答案】C【解析】钠与水反应是放热反应；氢气在氯气中燃烧是放热反应；碳酸钙高温分解需要吸收大量热量，是吸热反应；氢氧化钠与盐酸发生中和反应，是典型的放热反应。常见吸热反应包括：大多数分解反应、碳与二氧化碳反应、碳与水蒸气反应等。故正确答案为C。38.【参考答案】B【解析】1molNa₂SO₄中含有2molNa⁺，所以0.5molNa₂SO₄中含有0.5×2=1molNa⁺。1mol粒子约为6.02×10²³个，所以0.5molNa₂SO₄中含有Na⁺的数目约为6.02×10²³个。故正确答案为B。39.【参考答案】C【解析】绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；给试管中的液体加热时，试管口不能朝向自己或他人，应朝向上方；量取液体时，视线应与凹液面最低处保持水平；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中。故正确答案为C。40.【参考答案】A【解析】根据原子结构示意图可知，该原子有3个电子层，说明位于第三周期；最外层有6个电子，说明位于第ⅥA族。因此该元素位于第三周期第ⅥA族，是硫元素。故正确答案为A。41.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，属于电解质。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液及熔融状态下均不导电，属于非电解质。42.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其余各反应中各元素化合价均未发生变化。43.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，可干燥酸性或中性气体。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥。O2、H2、CO2均为酸性或中性气体，可用浓硫酸干燥。44.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，使热量及时扩散。用燃着的酒精灯引燃另一只易引发火灾。给液体加热时试管口不能对着人。NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量。45.【参考答案】D【解析】H2O分子含10个电子，CH4分子也含10个电子（碳6个+氢4个）。Na+含10个电子，Mg2+含10个电子，两者电子数相同。O2-含10个电子，F-含10个电子。NH4+含10个电子，OH-含10个电子。46.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的物质的量n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，质量m=n×M=0.5mol×44g/mol=22g。47.【参考答案】B【解析】NaOH由Na+和OH-构成，Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O与H之间为共价键。NaCl只含离子键，H2O和O2只含共价键。48.【参考答案】B【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有7个电子的元素，其主族序数为ⅦA，属于卤族元素，如氟、氯、溴等。49.【参考答案】B【解析】取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。CH4中的氢原子被氯原子取代生成CH3Cl，属于取代反应。A为加成反应，C为化合反应，D为置换反应。50.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。食盐水是氯化钠溶于水形成的混合物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；蒸馏水只含一种物质H2O，是纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物。51.【参考答案】A【解析】在原子中，质子数等于核外电子数。该原子质子数为11，因此核外电子数也为11。中子数为12，质量数等于质子数加中子数，即23。该元素为钠元素。52.【参考答案】C【解析】两个氢原子应写为2H，H2表示一个氢分子；镁离子应写为Mg2+，数字在前符号在后；三个氧分子为3O2，表示正确；氧化铝中铝显+3价、氧显-2价，化学式应为Al2O3。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A项各元素化合价未变，为分解反应；B项为中和反应，无化合价变化；C项锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。54.【参考答案】A【解析】溶质质量分数等于溶质质量除以溶液质量再乘以100%。溶质质量为10g，溶剂质量为90g，溶液质量为10g加90g等于100g。溶质质量分数为10g除以100g乘以100%等于10%。55.【参考答案】D【解析】同素异形体是由同种元素组成的不同单质。A项水和重水是化合物；B项氧气和臭氧虽然都是由氧元素组成，但题目中D项金刚石和石墨更符合典型同素异形体概念，二者都是由碳元素组成的不同单质，物理性质差异很大。56.【参考答案】A【解析】酸性溶液中含有大量H+。B项中碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存；C项钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；D项银离子与氯离子生成氯化银沉淀，不能大量共存。A项各离子间不反应，能在酸性溶液中大量共存。57.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。氧气的物质的量等于体积除以气体摩尔体积，即11.2L除以22.4L/mol等于0.5mol。注意标准状况指温度为0摄氏度、压强为101.325kPa的条件。58.【参考答案】A【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合，剩余价键均被氢原子饱和的烃类。甲烷是最简单的饱和烃，化学式为CH4；乙烯含有碳碳双键，属于不饱和烃；乙炔含有碳碳三键，属于不饱和烃；苯虽不含典型双键，但不属于饱和烃范畴。59.【参考答案】C【解析】A项应用火柴点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，否则易引起火灾；B项试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C项浓硫酸稀释时放大量热，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌散热，操作正确；D项氢氧化钠具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量。60.【参考答案】A【解析】原子核由质子和中子组成，但氢原子核内没有中子，只有1个质子，因此B错误；质子数不一定等于中子数，如碳-14原子有6个质子和8个中子，C错误；电子在核外高速运动，没有固定轨道，D错误。故选A。61.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；食盐水是混合物，不是电解质；二氧化碳溶于水生成碳酸能导电，但二氧化碳本身不是电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质。故选C。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均无变化；B中各元素化合价均无变化；C中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均无变化。故选C。63.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。11.2L氧气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。所含分子数为0.5×6.02×10^23=3.01×10^23。故选A。64.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是碳的同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。故选B。65.【参考答案】B【解析】物质的量浓度的计算公式为c=n/V。NaOH的物质的量为0.1mol，溶液体积为100mL=0.1L，所以浓度c=0.1÷0.1=1mol/L。故选B。66.【参考答案】B【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。碳酸钠能与盐酸反应但不能与氢氧化钠反应；氧化铁能与盐酸反应但不能与氢氧化钠反应；硅酸钠能与盐酸反应但不能与氢氧化钠反应。故选B。67.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。A中Na、Mg、Al同周期，原子半径依次减小；B中O、S同主族原子半径增大，但S和Cl同周期半径减小；C中Li、Na、K同主族，原子半径依次增大；D中F、Cl、Br同主族原子半径依次增大。故选C和D，题目为单选题，C最符合题意。故选C。68.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，B正确；乙酸酸性强于碳酸，能与碳酸钠反应生成二氧化碳，C错误；油脂是高级脂肪酸甘油酯，能发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸，D错误。故选B。69.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，A错误；平衡时正反应速率等于逆反应速率，B正确；温度改变会使平衡发生移动，C错误；平衡受浓度、温度、压强等条件影响，条件改变平衡会被破坏，D错误。故选B。70.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，是典型的电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且自身能电离出自由移动的离子。71.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃是同素异形体；H₂O和D₂O是化合物；¹⁶O和¹⁶O²⁻是原子与离子，不是同位素关系。72.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂，Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有电子转移，属于氧化还原反应。其他三项均无化合价变化，属于非氧化还原反应。73.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO₂的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。此题考查标准状况下气体体积与物质的量的换算，需注意标准状况指0℃、101kPa。74.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，结构示意图正确。氯离子应写作Cl⁻，而非Cl⁺¹；水的化学式为H₂O，H₂O₂是过氧化氢；二氧化碳分子结构式为O=C=O，含碳氧双键。75.【参考答案】A【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和水。Fe₂O₃和CuO是碱性氧化物，只与酸反应；SiO₂是酸性氧化物，只与碱反应。76.【参考答案】B【解析】设Na和Na₂O₂物质的量均为1mol，水的质量均为mg。Na与水反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，生成1molNaOH，放出0.5molH₂，溶液质量为m+23-1=m+22g。Na₂O₂与水反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，生成1molNaOH，放出0.25molO₂，溶液质量为m+78-8=m+70g。两者溶质质量相同，后者溶液质量更大，故后者质量分数更小。经计算，前者溶质质量分数更大，答案为A。77.【参考答案】B【解析】最外层有3个电子说明该元素位于第ⅢA族，但不能确定其所在的周期数，因为不同周期的ⅢA族元素最外层电子数均为3。第ⅢB族元素的价电子包括最外层和次外层d电子，情况不同。78.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应速率适中，产生的氢气较纯净，适合实验室制取。浓硫酸与锌反应生成SO₂而非H₂；稀硝酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气；浓盐酸易挥发，使氢气中混有HCl杂质，且反应速率过快不易控制。79.【参考答案】B【解析】元素周期表有7个周期、18个纵行，分16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A错误。短周期包括第1、2、3周期，B正确。第ⅠA族包括氢和碱金属，氢是非金属，C错误。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，D错误。80.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是金属单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出离子而导电，属于电解质。81.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成了氧化铁等新物质，属于化学变化。粮食酿酒过程中淀粉转化为酒精，有新物质生成，属于化学变化。干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。木头燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。82.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这是气体摩尔体积的概念。11.2L是0.5mol气体的体积，44.8L是2mol气体的体积，2.24L是0.1mol气体的体积。注意该数值仅适用于标准状况下的气体。83.【参考答案】D【解析】同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大。Li、Na、K同主族，原子半径K>Na>Li；Li和F同周期，原子半径Li>F。综合比较，F的原子半径最小。84.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未变化，是复分解反应。B中各元素化合价也未变化，是分解反应。C中Zn化合价由0变为+2，H化合价由+1变为0，有化合价变化，属于氧化还原反应。D中各元素化合价均未变化，是中和反应。85.【参考答案】B【解