2026年大连职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年大连职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2、下列元素中，原子半径最大的是A.钠B.镁C.铝D.硅3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O4、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O5、标准状况下，11.2L二氧化碳的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol6、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.氢氧化钠溶液B.氯化钠溶液C.稀硫酸D.蒸馏水7、下列叙述正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.最外层电子数相同的原子一定属于同一族C.原子得失电子后形成的离子一定是阳离子D.同位素的化学性质几乎相同8、下列反应中，属于放热反应的是A.碳酸钙高温分解B.氢气还原氧化铜C.氢氧化钡与氯化铵反应D.木炭燃烧9、某元素的原子序数为17，该元素位于元素周期表的A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦB族C.第二周期第ⅦA族D.第四周期第ⅦA族10、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-11、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量的单位是克B.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个微粒C.物质的量就是物质的质量D.1molH₂O的质量是18g/mol12、将5.85gNaCl溶解于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.1.0mol/L13、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=Cao+CO₂↑（高温）C.2Na+Cl₂=2NaClD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl14、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.所有主族元素都有副族元素对应C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.稀有气体元素位于第ⅧA族15、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.所有化合物中都含有离子键D.金属单质中不存在化学键16、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机化合物B.乙醇的分子式为C₂H₆O，结构简式为CH₃OCH₃C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.乙烯和乙烷都能使酸性高锰酸钾溶液褪色17、影响化学反应速率的因素有多种，下列措施中能加快反应速率的是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.使用合适的催化剂D.增大生成物浓度18、下列关于酸碱的说法正确的是A.pH=7的溶液一定呈中性B.酸溶液中不可能含有OH⁻C.强酸的pH一定比弱酸的小D.中和反应的实质是H⁺+OH⁻=H₂O19、标准状况下，11.2LO₂的物质的量约为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol20、下列有关电化学的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中阳极发生还原反应C.铁制品表面镀锌时，铁件作阴极D.电解饱和食盐水时阳极产生氢气21、将0.1molNaOH固体溶于水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为多少？A.0.1mol/LB.1mol/LC.10mol/LD.0.01mol/L22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3高温CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl23、下列物质中，只含离子键的是A.NaClB.NH4ClC.NaOHD.CO224、常温下，下列溶液中pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.纯水25、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.ClB.Li、Na、KC.Cl、BrD.F26、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸27、关于原电池的下列说法正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.电子从正极经导线流向负极D.原电池工作时无电流产生28、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止B.N2、H2、NH3的浓度相等C.正反应速率等于逆反应速率D.N2完全转化为NH329、下列离子能在酸性溶液中大量共存的是A.Na+、K+、SO42-、NO3-B.Na+、Fe3+、OH-、Cl-C.K+、Ba2+、CO32-、Cl-D.Cu2+、Ag+、OH-、NO3-30、下列实验操作能达到实验目的的是A.用分液漏斗分离乙醇和水B.用湿润的红色石蕊试纸检验NH3C.用焰色反应鉴别NaCl和KCl，直接观察火焰颜色D.用pH试纸测定新制氯水的pH31、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.O232、向饱和食盐水中通入足量氨气，再通入足量二氧化碳，可析出A.NaClB.NaHCO3C.Na2CO3D.NaOH33、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是A.升温有利于NH3生成B.高压有利于NH3生成C.催化剂可提高NH3产率D.反应已达平衡时各物质浓度相等34、某元素原子核外电子排布为2、8、1，该元素位于周期表的A.第二周期第IA族B.第三周期第IA族C.第三周期第IIA族D.第三周期第VIIA族35、影响化学反应速率的因素不包括A.反应物浓度B.温度C.压强D.反应物的性质36、根据酸碱质子理论，下列说法正确的是A.HCl是碱B.NH3是酸C.H2O既是酸又是碱D.OH-是酸37、下列关于原子结构的叙述中，正确的是：A.原子的质量主要集中在原子核上B.原子核内质子数一定等于中子数C.电子在原子核内高速运动D.所有原子都含有质子、中子和电子三种微粒38、下列元素中，属于第三周期第ⅥA族的是：A.氧B.硫C.硒D.氟39、下列物质中，含有离子键的是：A.HClB.NaClC.CO2D.H2O40、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成氢气C.NaOH与HCl中和反应D.CaO与水反应生成Ca(OH)241、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为：A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.1mol/LD.2.0mol/L42、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O43、下列有关化学平衡的说法中，正确的是：A.化学平衡是一种动态平衡B.达到平衡时反应停止C.升高温度平衡常数不变D.使用催化剂可改变平衡移动方向44、下列金属中，活动性最强的是：A.FeB.CuC.NaD.Ag45、下列关于有机化合物的叙述中，错误的是：A.甲烷是最简单的有机物B.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.油脂属于高分子化合物D.淀粉和纤维素的组成通式均为(C6H10O5)n46、关于电解质和非电解质的说法正确的是：A.能导电的物质一定是电解质B.电解质溶于水都能导电C.二氧化碳溶于水能导电，所以CO2是电解质D.氯化钠固体不导电，但氯化钠是电解质47、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳48、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.O²⁻和Mg²⁺B.F⁻和Na⁺C.Ne和NH₄⁺D.H₂O和CH₄49、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量N₂和H₂，发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列措施能使正反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.增大压强C.加入催化剂D.及时分离出NH₃50、下列有关化学反应速率的说法正确的是A.升高温度一定能加快反应速率B.使用催化剂能增大反应的平衡常数C.增大反应物浓度一定能加快反应速率D.对于任何反应，增大压强一定能加快反应速率51、将钠投入下列溶液中，既能产生气体又有沉淀生成的是A.稀硫酸B.CuSO₄溶液C.NaOH溶液D.KCl溶液52、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素全部都是金属元素C.零族元素原子的最外层电子数都是8D.元素周期表共有7个主族、7个副族、1个零族和1个Ⅷ族，共16个族53、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯和溴的四氯化碳溶液发生取代反应C.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键D.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气54、某兴趣小组设计原电池装置，负极材料为锌片，正极材料为铜片，电解质溶液为稀硫酸。下列说法错误的是A.锌片上发生氧化反应B.铜片上有气泡产生C.电子由铜片经导线流向锌片D.该装置能将化学能转化为电能55、将0.1mol·L⁻¹的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离程度增大，溶液中c(H⁺)增大B.醋酸的电离程度增大，溶液中c(H⁺)减小C.醋酸的电离程度减小，溶液中c(H⁺)增大D.醋酸的电离程度减小，溶液中c(H⁺)减小56、下列实验操作或方案能达到实验目的的是A.用分液漏斗分离酒精和水的混合物B.用焰色反应鉴别NaCl和KCl溶液C.用pH试纸测定氯水的pHD.用BaCl₂溶液鉴别Na₂SO₄和NaNO₃溶液57、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数决定原原子的化学性质D.中子数决定元素的种类58、下列物质中属于离子化合物的是A.HClB.NaClC.CO₂D.H₂O59、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O60、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为A.3.01×10²³B.6.02×10²³C.1.505×10²³D.6.02×10²⁴61、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐增大D.同主族元素从上到下非金属性逐渐增强62、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.Na₂CO₃C.NH₄ClD.CuSO₄63、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.乙炔64、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.H₂O和D₂O65、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是A.升高温度能减慢反应速率B.增大反应物浓度能加快反应速率C.使用催化剂对反应速率无影响D.压强对任何反应的速率都有影响66、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.点燃氢气前需检验氢气纯度67、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族B.元素周期表有18个纵列，共16个族C.短周期元素全部位于第1、2、3周期D.第IA族元素全部是金属元素68、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.CO2和H2OC.NaOH和NaClD.MgCl2和MgO69、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl发生中和反应C.Fe与CuSO4溶液反应D.NH3与HCl反应生成NH4Cl70、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH3CH3D.C6H671、下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LH2SO4溶液C.0.1mol/LCH3COOH溶液D.0.1mol/LNaOH溶液72、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.H+、CO32-、Na+、Cl-D.K+、Na+、NO3-、Cl-73、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molH2所含原子数为NAB.标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LC.1molNaCl所含离子总数为2NAD.1mol/LNaCl溶液中含Na+数为NA74、下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可将NaOH直接放在纸上称量B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应重新配制C.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿D.实验室制取氧气结束时，应先熄灭酒精灯再撤导管75、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极D.原电池中阳离子向正极移动76、下列有关化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.达到化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不会被破坏D.升高温度使所有化学反应的平衡常数增大77、下列有关物质的量的说法正确的是A.摩尔是国际单位制的基本物理量之一B.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子C.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LD.1molH₂的质量在数值上等于其相对分子质量78、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.2KMnO₄加热K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl79、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.Fe³⁺、K⁺、OH⁻、SO₄²⁻C.NH₄⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻80、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应A₂(g)+B₂(g)⇌2AB(g)达到平衡状态的标志是A.单位时间内生成nmolA₂，同时生成nmolABB.容器内的总压强不随时间而变化C.单位时间内生成nmolB₂，同时生成2nmolABD.混合气体的密度不随时间而变化81、下列有机物中，既能发生加成反应，又能发生水解反应的是A.乙烯B.乙酸C.乙酸乙酯D.氯乙烯82、设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为N_AB.1molNa₂O₂与足量CO₂反应，转移的电子数为2N_AC.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含有Na⁺的数目为N_AD.常温常压下，16gO₃和O₂的混合气体中含有的氧原子数为N_A83、下列关于元素周期律的说法正确的是A.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大B.同一主族元素的金属性从上到下逐渐增强C.元素的最高正化合价等于其所在周期数D.非金属性越强，其气态氢化物越不稳定84、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨85、将4.6g某有机物在氧气中完全燃烧，生成8.8gCO₂和5.4gH₂O，则该有机物的组成元素为A.只含B.H两种元素C.O三种元素D.O两种元素E.含有F.H元素，可能含O元素86、下列实验操作能达到实验目的的是A.用湿润的pH试纸测定某溶液的pH值B.用激光笔照射区分Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液C.用分液漏斗分离酒精和水的混合物D.用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl溶液，直接观察火焰颜色即可87、下列关于原子的叙述正确的是A.原子核由质子和中子组成B.所有原子核内都有质子和中子C.原子的质量主要集中在原子核上D.原子不显电性是因为原子核内没有带电粒子88、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳89、下列反应属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO390、下列说法正确的是A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB.1mol气体的体积约为22.4L，则所处条件一定是标准状况C.标准状况下，1molH2和O2的混合气体的体积约为22.4LD.标准状况下，22.4L水中约含有NA个水分子91、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Na+、H+、Cl-、CO32-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.H+、Cu2+、Cl-、SO42-D.Ag+、H+、NO3-、Cl-92、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个横行，即7个周期C.第VIIA族元素称为稀有气体元素D.所有主族元素的最外层电子数都等于其族序数93、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.锌片是正极B.铜片上发生氧化反应C.电流从锌片经导线流向铜片D.电子从锌片经导线流向铜片94、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到化学平衡的标志是A.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBB.V正(95、某元素的原子序数为17，下列关于该元素及其化合物的叙述错误的是A.该元素位于第三周期第VIIA族B.该元素的非金属性在同周期中最强C.该元素的最高正价为+7D.该元素的氢化物很稳定96、下列实验操作或方法正确的是A.用燃着的火柴直接点燃氢气B.闻气体气味时，把鼻孔凑到容器口C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中D.过滤时，漏斗下端紧靠烧杯内壁97、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.澄清石灰水98、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.碘升华D.食物腐烂99、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.钠D.氯100、下列仪器中，可直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.锥形瓶

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，是典型的电解质，故正确答案为C。2.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。钠、镁、铝、硅四种元素位于第三周期，原子序数依次增大，因此原子半径依次减小，钠的原子半径最大，故正确答案为A。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为复分解反应，各元素化合价不变；B项为分解反应，各元素化合价不变；C项中锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应；D项为中和反应，各元素化合价不变。故正确答案为C。4.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。金刚石和石墨是碳的同素异形体；12C和14C是碳的同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；H2O和D2O是水的不同形式，不是同分异构体。故正确答案为C。5.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2L二氧化碳的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol，故正确答案为B。6.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。氢氧化钠溶液呈碱性，使石蕊变蓝；氯化钠溶液呈中性，不使石蕊变色；稀硫酸呈酸性，使石蕊变红；蒸馏水呈中性，不使石蕊变色。故正确答案为C。7.【参考答案】D【解析】质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子质子数相同但不是同种元素，A错误；最外层电子数相同的原子不一定属于同一族，如氦和镁最外层都是2个电子但不在同一族，B错误；原子得失电子后可形成阳离子或阴离子，C错误；同位素质子数相同、中子数不同，化学性质几乎相同，D正确。故正确答案为D。8.【参考答案】D【解析】常见的放热反应包括燃烧反应、中和反应、金属与酸的反应、大多数化合反应等。碳酸钙高温分解是吸热反应；氢气还原氧化铜需要加热，是吸热反应；氢氧化钡与氯化铵反应是典型的吸热反应；木炭燃烧放出大量热，属于放热反应。故正确答案为D。9.【参考答案】A【解析】原子序数为17的元素是氯元素，其核外电子排布为2、8、7，有3个电子层，最外层有7个电子，因此位于第三周期第ⅦA族。故正确答案为A。10.【参考答案】D【解析】离子不能大量共存，说明离子之间能发生反应。A项中H+与OH-结合生成水，不能共存；B项中Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀，不能共存；C项中Ag+与Cl-结合生成氯化银沉淀，不能共存；D项中各离子之间不发生反应，可以大量共存。故正确答案为D。11.【参考答案】B【解析】物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，单位为摩尔（mol），不是克，故A错误。1mol任何物质所含的微粒数约为阿伏伽德罗常数（6.02×10²³），B正确。物质的量与质量是两个不同物理量，概念不同，C错误。1molH₂O的质量为18g，单位是g，而非g/mol，D错误。12.【参考答案】B【解析】NaCl的摩尔质量为58.5g/mol。5.85gNaCl的物质的量为5.85÷58.5=0.1mol。溶液体积为500mL=0.5L。根据公式c=n/V=0.1mol÷0.5L=0.2mol/L，故选B。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。选项C中Na由0价变为+1价，Cl由0价变为-1价，属于氧化还原反应。A为中和反应，B为分解反应，D为复分解反应，三者均无化合价变化，不属于氧化还原反应。14.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个横行即7个周期，18个纵列即18个族，A正确。副族元素只存在于第3至7周期，并非所有主族都有对应副族，B错误。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，C错误。稀有气体位于第ⅧA族（0族），但表述不准确，通常称为0族而非ⅧA族，D错误。15.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，只存在于离子化合物中，A正确。共价键也存在于化合物中（如HCl、H₂O），B错误。共价化合物（如CO₂、H₂SO₄）不含离子键，C错误。金属单质中存在金属键，属于化学键的一种，D错误。16.【参考答案】A【解析】甲烷（CH₄）是结构最简单的有机物，A正确。乙醇的结构简式为C₂H₅OH，CH₃OCH₃为甲醚的结构简式，B错误。淀粉和纤维素的通式虽均为(C₆H₁₀O₅)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，C错误。乙烯含碳碳双键能使酸性高锰酸钾褪色，乙烷不能，D错误。17.【参考答案】C【解析】升高温度、增大反应物浓度、使用催化剂、增大气体反应物的压强等均可加快反应速率。降低温度和减小浓度均会使反应速率减慢，A、B错误。使用合适的催化剂可降低反应活化能，显著提高反应速率，C正确。增大生成物浓度不一定加快正反应速率，D错误。18.【参考答案】D【解析】水的离子积随温度变化，pH=7仅在常温下表示中性，A错误。任何水溶液中均同时存在H⁺和OH⁻，酸溶液中OH⁻浓度较小但依然存在，B错误。溶液的pH取决于H⁺浓度，浓度未知时无法比较强酸和弱酸的pH，C错误。酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，D正确。19.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LO₂的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol，故选B。20.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，B错误。电镀时待镀金属（铁件）作为阴极，镀层金属（锌）作为阳极，C正确。电解饱和食盐水时阳极产生氯气，阴极产生氢气，D错误。21.【参考答案】A【解析】物质的量浓度计算公式为c=n/V，其中n为溶质的物质的量，V为溶液体积。本题中n=0.1mol，V=1L，代入公式得c=0.1mol/1L=0.1mol/L。NaOH为强电解质，完全电离，但浓度计算与电离程度无关。注意单位统一，体积需换算为升。22.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A为中和反应，无化合价变化；B中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；C为分解反应，各元素化合价不变；D为复分解反应，无化合价变化。23.【参考答案】A【解析】离子键存在于阴、阳离子之间，共价键存在于原子之间。NaCl由Na+和Cl-构成，只含离子键；NH4Cl中NH4+内部含有N-H共价键；NaOH中O-H为共价键；CO2分子中只含C-O共价键。因此只含离子键的是NaCl。24.【参考答案】A【解析】pH=-lg[H+]，[H+]越大，pH越小。HCl为强酸，完全电离，[H+]=0.1mol/L，pH=1；CH3COOH为弱酸，部分电离，[H+]＜0.1mol/L，pH＞1；NaOH为强碱，pH＞7；纯水pH=7。因此pH最小的是0.1mol/LHCl溶液。25.【参考答案】B【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。A中O、S同主族半径增大，但S＞Cl，顺序不对；B中Li、Na、K同主族，原子半径依次增大，正确；C中F、Cl、Br同主族半径增大，但顺序应为递增而非递减；D中N、O、F同周期，半径依次减小。26.【参考答案】B【解析】加成反应是不饱和键断裂，加入其他原子或原子团的反应。甲烷为饱和烃，不能发生加成反应；乙烯含有碳碳双键，能与H2、Br2、HCl等发生加成反应；乙醇和乙酸均为饱和有机物，不含不饱和键，一般不发生加成反应。27.【参考答案】A【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确；负极失去电子发生氧化反应，B错误；电子从负极经导线流向正极，C错误；原电池工作时能产生电流，D错误。原电池构成条件：两个活泼性不同的电极、电解质溶液、闭合回路、自发的氧化还原反应。28.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误；平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，B错误；平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，C正确；可逆反应不能进行到底，N2不可能完全转化，D错误。平衡状态下各组分含量保持恒定。29.【参考答案】A【解析】酸性溶液中含有大量H+。A中各离子与H+均不反应，能大量共存；B中Fe3+与OH-生成Fe(OH)3沉淀，且H+与OH-反应；C中CO32-与H+反应生成CO2和H2O；D中OH-与H+反应，且Cu2+与OH-生成沉淀。因此只有A能大量共存。30.【参考答案】B【解析】乙醇和水互溶，不能用分液法分离，应蒸馏，A错误；NH3溶于水呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可检验NH3，B正确；焰色反应鉴别NaCl和KCl时，观察钾的火焰颜色需透过蓝色钴玻璃滤去黄光干扰，C错误；氯水具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法测定pH，D错误。31.【参考答案】C【解析】NaOH中Na+与OH-之间为离子键，O与H之间为共价键。A只有离子键，B、D只有共价键。这是化学键类型判断的经典题。32.【参考答案】B【解析】这是侯氏制碱法的原理。先通氨气使溶液呈碱性，有利于吸收CO2，生成的NaHCO3溶解度较小而析出，加热分解可得Na2CO3。33.【参考答案】B【解析】该反应放热，升温平衡逆向移动，A错。正反应气体分子数减少，高压平衡正向移动，B对。催化剂只改变速率不改平衡，C错。平衡时各物质浓度不变但不一定相等，D错。34.【参考答案】B【解析】核外电子总数为11，是钠元素。有3个电子层，位于第三周期；最外层1个电子，位于第IA族。此题考查原子结构与周期表位置关系。35.【参考答案】D【解析】反应物本身的性质是内因，决定反应能否发生及反应的难易程度，但不是外界影响因素。浓度、温度、压强都是可调控的外界因素，其中压强对气体反应影响显著。36.【参考答案】C【解析】酸碱质子理论认为能给出H+的是酸，能接受H+的是碱。HCl给出H+是酸，A错。NH3接受H+是碱，B错。H2O既能给出H+生成OH-，又能接受H+生成H3O+，既是酸又是碱，C对。OH-接受H+生成H2O是碱，D错。37.【参考答案】A【解析】原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量远大于电子，故A正确。原子核内质子数不一定等于中子数，如氢原子只有1个质子没有中子，故B错误。电子在原子核外的空间高速运动，不在核内，故C错误。普通氢原子（氕）不含中子，故D错误。38.【参考答案】B【解析】第三周期元素原子核外有3个电子层，第ⅥA族元素最外层有6个电子。氧位于第二周期第ⅥA族，故A错误；硫位于第三周期第ⅥA族，符合题意，故B正确；硒位于第四周期第ⅥA族，故C错误；氟位于第二周期第ⅦA族，故D错误。39.【参考答案】B【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。NaCl由钠离子和氯离子构成，含有离子键，故B正确。HCl是共价化合物，只含共价键，故A错误；CO2分子中只含共价键，故C错误；H2O分子中只含共价键，故D错误。40.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应，故B正确。A、C、D三项中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。41.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol，溶液体积为0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L，故A正确。42.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体，故B正确。A项是同位素，C项是同素异形体，D项是同一种物质的不同形式。43.【参考答案】A【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，故A正确。达到平衡时反应并未停止，故B错误。升高温度会使平衡常数改变，故C错误。催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变化学平衡移动方向，故D错误。44.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。四种金属中Na的活动性最强，能够与冷水剧烈反应，Fe能与酸反应置换出氢气，Cu和Ag不能与稀酸反应，故C正确。45.【参考答案】C【解析】甲烷是最简单的有机物，故A正确。乙醇具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化而使其褪色，故B正确。油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误。淀粉和纤维素是多糖，组成通式均为(C6H10O5)n，故D正确。46.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠固体中离子不能自由移动而不导电，但溶于水或熔融时能导电，属于电解质，故D正确。能导电的物质不一定是电解质，如金属单质，故A错误。有些电解质难溶于水，其水溶液几乎不导电，故B错误。CO2本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，CO2是非电解质，故C错误。47.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳属于非电解质。48.【参考答案】B【解析】核外电子数等于质子数减去电荷数。O²⁻有10个电子，Mg²⁺也有10个电子，但两者电子数相等却不是本题最佳选项；F⁻有10个电子，Na⁺也有10个电子，两者核外电子数相等；Ne有10个电子，NH₄⁺有11个电子；H₂O有10个电子，CH₄有10个电子。经逐一计算，F⁻和Na⁺的核外电子数均为10，完全相等。49.【参考答案】B【解析】升高温度可以加快反应速率，但该反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动；增大压强，反应速率加快，且平衡向气体体积减小的正反应方向移动；加入催化剂只能同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡移动；及时分离出NH₃，产物浓度降低，正反应速率减小，平衡向正反应方向移动。只有增大压强同时满足速率增大和平衡正向移动两个条件。50.【参考答案】A【解析】升高温度使分子获得能量，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快，这是普遍规律；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡常数，平衡常数只与温度有关；对于纯固体或纯液体参与的反应，增大其用量不改变浓度，反应速率不变；只有有气体参加的反应，增大压强才可能加快反应速率，液体或固体反应不受压强影响。51.【参考答案】B【解析】钠投入稀硫酸中，钠先与酸反应生成氢气和硫酸钠，没有沉淀；钠投入CuSO₄溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，既有气体又有沉淀；钠投入NaOH溶液中，钠与水反应生成氢气，没有沉淀；钠投入KCl溶液中，钠与水反应生成氢气，没有沉淀。因此只有CuSO₄溶液同时满足产生气体和沉淀两个条件。52.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，故A错误；过渡元素位于第3至第12列，全部是金属元素，B正确；零族中氦原子最外层电子数为2，其余为零族元素最外层为8，故C错误；元素周期表共有7个主族、7个副族、1个零族、1个Ⅷ族（包含3个纵行），共18个纵行但只有16个族，D的表述看似正确但需注意Ⅷ族占3个纵行，该选项描述不准确，过渡元素全为金属才是正确结论。53.【参考答案】C【解析】甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，不是加成反应，A错误；乙烯含有碳碳双键，与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，不是取代反应，B错误；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不存在典型的碳碳双键，C正确；乙醇能与钠反应生成氢气，但乙酸与钠反应生成的是乙酸钠和氢气，两者都能与钠反应，D看起来也对，但乙酸与钠反应较剧烈，此处D描述正确，综合判断C是最严谨的答案。54.【参考答案】C【解析】在该原电池中，锌比铜活泼，锌作负极，失电子发生氧化反应，A正确；铜作正极，溶液中的氢离子在铜片上得电子生成氢气，有气泡产生，B正确；电子由负极经导线流向正极，即由锌片流向铜片，C错误；原电池是将化学能转化为电能的装置，D正确。本题要求选出错误的说法，故选C。55.【参考答案】B【解析】醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸的电离，电离程度增大，但溶液体积增大的幅度大于电离度增大的幅度，导致氢离子浓度减小，溶液pH增大。勒夏特列原理指出，稀释使平衡向粒子数增多的方向移动，即向电离方向移动。虽然电离度增大，但由于体积效应占主导，c(H⁺)反而减小，所以电离程度增大而氢离子浓度减小。56.【参考答案】D【解析】酒精和水互溶，不能用分液漏斗分离，应选用蒸馏法，A错误；焰色反应鉴别NaCl和KCl时，需要透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色才能排除钠的干扰，直接观察难以区分，B不够严谨；氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，无法用pH试纸测定其pH，C错误；BaCl₂与Na₂SO₄反应生成白色沉淀硫酸钡，与NaNO₃不反应，无明显现象，可以鉴别，D正确。57.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误。质子和中子的质量远大于电子，原子的质量主要集中在原子核上，B正确。原子的化学性质主要由核外电子排布决定，特别是最外层电子数，C错误。质子数（即核电荷数）决定元素的种类，D错误。58.【参考答案】B【解析】离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合而成的化合物。NaCl由钠离子和氯离子构成，含有离子键，属于离子化合物。HCl、CO₂、H₂O均由共价键结合形成，属于共价化合物。59.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生改变。A为复分解反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；D为中和反应，无化合价变化。C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。60.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol。分子数N=n×NA=0.5×6.02×10²³=3.01×10²³。61.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，C错误。同主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，D错误。62.【参考答案】B【解析】Na₂CO₃是强碱弱酸盐，CO₃²⁻水解使溶液呈碱性。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性。NH₄Cl是强酸弱碱盐，NH₄⁺水解使溶液呈酸性。CuSO₄是强酸弱碱盐，Cu²⁺水解使溶液呈酸性。63.【参考答案】C【解析】乙醇分子中含有羟基（—OH），能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气。乙烷、乙烯、乙炔分子中不含活泼氢，不能与金属钠反应放出氢气。64.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体。A项互为同位素；B项互为同素异形体；D项为不同化合物，不是同分异构体。65.【参考答案】B【解析】升高温度能加快反应速率，A错误。增大反应物浓度能增加单位体积内活化分子数，从而加快反应速率，B正确。催化剂能改变反应速率，C错误。压强只对涉及气体的反应速率有影响，D错误。66.【参考答案】D【解析】点燃可燃性气体前必须检验纯度，防止发生爆炸，D正确。A易引起火灾，应用火柴点燃；B中NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；C中应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅。67.【参考答案】B【解析】元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族，共16个族，A错误B正确；短周期指第1、2、3周期，C表述虽看似正确但第3周期包含金属和非金属元素，不能说是"短周期元素全部位于前三周期"的逻辑错误；第IA族包含氢元素，氢是非金属元素，D错误。68.【参考答案】B【解析】NaCl含离子键，HCl含共价键，A不同；CO2和H2O均只含共价键，B正确；NaOH含离子键和共价键，NaCl只含离子键，C不同；MgCl2含离子键，MgO也含离子键，D也正确，但题目问完全相同，MgCl2和MgO均为离子化合物，故选B更为准确。69.【参考答案】C【解析】Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，铁元素化合价由0价变为+2价，铜元素化合价由+2价变为0价，属于氧化还原反应；A中各元素化合价均未改变；B为复分解反应，无化合价变化；D为化合反应，无化合价变化。70.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间均以单键结合，剩余价键全部与氢原子结合的烃。CH3CH3（乙烷）分子中碳碳之间为单键，属于烷烃，是饱和烃；A为乙烯含碳碳双键，B为乙炔含碳碳三键，D为苯，均属于不饱和烃。71.【参考答案】B【解析】H2SO4为二元强酸，0.1mol/LH2SO4溶液中c(H+)=0.2mol/L；HCl为一元强酸，c(H+)=0.1mol/L；CH3COOH为弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L；NaOH为强碱，溶液呈碱性。氢离子浓度越大pH越小，故B的pH最小。72.【参考答案】D【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀；C中H+与CO32-反应生成CO2和H2O；D中K+、Na+、NO3-、Cl-之间不发生反应，能大量共存。73.【参考答案】C【解析】1molH2含2mol氢原子，即2NA个原子，A错误；标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算，B错误；NaCl由Na+和Cl-构成，1molNaCl含2mol离子即2NA个，C正确；D未给出溶液体积，无法计算离子数目。74.【参考答案】B【解析】NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，A错误；配制溶液时加水超过刻度线会导致浓度偏低，必须重新配制，B正确；pH试纸润湿会稀释待测液影响结果，C错误；制取氧气结束时应先撤导管再熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管，D错误。75.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；负极失去电子发生氧化反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C错误；原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D正确。76.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误；达到平衡时正逆反应速率相等但不为零，B正确；温度、浓度、压强等条件改变会使平衡发生移动，C错误；升高温度使吸热反应的平衡常数增大，放热反应则减小，D错误。77.【参考答案】D【解析】A项错误，摩尔是物质的量的单位，不是物理量；B项错误，1mol物质含有的微观粒子数目约为6.02×10²³，但不一定是原子，如1molO₂含有约6.02×10²³个分子；C项错误，标准状况下，1mol理想气体的体积约为22.4L，但该说法缺少"理想气体"的前提条件，且标准状况指0℃、101kPa，表述不够严谨；D项正确，1mol物质的质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，单位是g。78.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价的变化。A项为分解反应，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B项为酸碱中和反应，属于复分解反应，无化合价变化；C项中Mn元素由+7价变为+6价和+4价，O元素由-2价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。故选C。79.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应生成沉淀、气体或弱电解质。A项中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能大量共存；B项中Fe³⁺与OH⁻反应生成Fe(OH)₃沉淀，不能大量共存；C项中四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D项中Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。故选C。80.【参考答案】C【解析】化学平衡状态的本质特征是正反应速率等于逆反应速率。A项单位时间内生成nmolA₂（逆反应）的同时生成nmolAB（正反应），但生成AB的物质的量应为生成A₂的2倍时才表示速率相等，故A错误；B项该反应前后气体分子数相等，压强始终不变，不能作为平衡标志；C项单位时间内生成nmolB₂（逆反应）的同时生成2nmolAB（正反应），正逆反应速率相等，可以作为平衡标志，故C正确；D项反应物和生成物都是气体，质量守恒，体积恒定，密度始终不变，不能作为平衡标志。故选C。81.【参考答案】D【解析】A项乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，但不能发生水解反应；B项乙酸含有羧基，能发生酯化反应等，但不能发生加成反应和水解反应；C项乙酸乙酯含有酯基，能发生水解反应，但不能发生加成反应；D项氯乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，同时含有氯原子，能发生水解反应生成氯乙烯醇（不稳定，重排为乙醛）。故选D。82.【参考答案】D【解析】A项错误，标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算；B项错误，Na₂O₂与CO₂反应中，Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂，1molNa₂O₂反应转移1mol电子，即N_A个电子；C项错误，未给出溶液体积，无法计算Na⁺数目；D项正确，O₃和O₂都由氧原子构成，16g混合气体中氧原子的物质的量为16g÷16g/mol=1mol，即N_A个氧原子。故选D。83.【参考答案】B【解析】A项错误，同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小；B项正确，同一主族元素从上到下电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强；C项错误，并非所有元素的最高正化合价都等于周期数，如氧无+6价、氟无正价；D项错误，非金属性越强，其气态氢化物越稳定。故选B。84.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项¹²C和¹⁴C是碳元素的不同核素，互为同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体；C项O₂和O₃是氧元素的不同单质，互为同素异形体；D项金刚石和石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体。故选B。85.【参