2026年娄底职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年娄底职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石2、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.玻璃破碎C.铁生锈D.汽油挥发3、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳4、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.直接用手取用药品C.加热试管时试管口不对着自己D.尝药品的味道5、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石6、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.原子7、下列气体中，能供给呼吸的是A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.氢气8、下列物质的化学式书写正确的是A.氦气He₂B.氧气OC.氧化镁MgO₂D.氯化钠NaCl9、下列做法中，不利于保护水资源的是A.工业废水处理达标后排放B.合理使用化肥和农药C.生活污水集中处理D.大量使用含磷洗衣粉10、下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.KMnO₄C.H₂OD.NaCl11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl13、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na⁺B.O²⁻和Mg²⁺C.C和SiD.Li⁺和H⁺14、在标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol15、下列物质露置在空气中，质量会增加且变质的是A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠固体D.氯化钠16、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期18个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.短周期是指第一、二周期D.过渡元素都是金属元素17、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.将鼻孔凑到容器口闻气体气味C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.实验剩余药品不放回原试剂瓶18、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键19、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃C.O₂和O₃D.CH₄和C₂H₆20、将足量CO₂通入下列各溶液中，仍能大量共存的离子组是A.H⁺、Ca²⁺、Cl⁻、NO₃⁻B.Na⁺、SiO₃²⁻、SO₄²⁻、OH⁻C.Al³⁺、NH₄⁺、Br⁻、SO₄²⁻D.Na⁺、K⁺、ClO⁻、Cl⁻21、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.H2O和NH3D.CO2和N222、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.CaOC.H2OD.KOH23、在氧化还原反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，氧化剂是A.FeCl3B.CuC.FeCl2D.CuCl224、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol25、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.乙醇26、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LNaClD.蒸馏水27、关于原电池的下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的正极发生氧化反应C.原电池中电子从正极经导线流向负极D.原电池中阴离子向负极移动28、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨29、在一定温度下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.v(N2)正=v(NH3)逆B.c(N2)=c(H2)=c(NH3)C.单位时间内生成1molN2的同时生成2molNH3D.容器内压强不再发生变化30、下列说法正确的是A.所有金属单质在常温下都是固体B.金属元素在化合物中只显正价C.金属单质只能发生氧化反应D.金属氧化物都是碱性氧化物31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氯化钠固体32、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.1H2和2H233、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO334、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.NH3C.CO2D.H235、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.H2OD.CO236、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定是A.稀有气体元素B.卤族元素C.金属元素D.第ⅠA族元素37、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为A.22.4LB.11.2LC.44.8LD.1L38、下列操作中，能使水的电离平衡正向移动的是A.加入NaOHB.加入盐酸C.加热D.加入NaCl39、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇40、下列有关有机物的说法正确的是A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.甲烷和氯气在光照下发生取代反应D.乙烯能使溴水褪色是因为发生了取代反应41、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.酒精C.氯化钠D.二氧化碳42、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NH3+HCl=NH4Cl43、下列各组粒子中，互为同位素的是：A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.金刚石和石墨44、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是：A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸45、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为：A.0.5molB.1molC.2molD.44mol46、下列各组离子能在溶液中大量共存的是：A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.Na+、K+、NO3-、Cl-47、下列有机物中，属于饱和烃的是：A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯48、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔49、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.元素周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.稀有气体元素的最外层电子数都是8D.同一主族元素的最外层电子数相同50、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.NaClB.Al(OC.3D.Fe(OE.CuO51、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳52、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaCl=Na++Cl-53、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨54、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为A.22.4LB.11.2LC.44.8LD.1L55、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH3COOHD.纯水56、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.容量瓶57、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuO58、工业上冶炼金属铁常用的还原剂是A.氢气B.一氧化碳C.碳D.铝59、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.活泼金属与活泼非金属易形成离子键D.非金属元素之间只能形成共价键60、将0.5mol/L的Na2SO4溶液100mL与0.2mol/L的Na2SO4溶液200mL混合后，所得溶液中Na+的物质的量浓度为A.0.3mol/LB.0.4mol/LC.0.5mol/LD.0.6mol/L61、下列关于有机物说法正确的是：A.甲烷是最简单的有机物B.乙醇不能发生氧化反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂不属于有机物62、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘C.用试管加热液体时，试管口朝向自己D.给试管中的液体加热时，先均匀预热再集中加热63、下列化学用语表达正确的是A.钠离子结构示意图为+11281B.两个氢原子可表示为H₂C.碳酸钠的化学式为Na₂CO₃D.铁在氧气中燃烧的产物是Fe₂O₃64、下列关于物质的分类正确的是A.纯碱属于碱类B.干冰属于氧化物C.食盐水属于纯净物D.生铁属于单质65、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.粮食酿酒C.瓷碗破碎D.汽油挥发66、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.降低温度可以使所有物质的饱和溶液变成不饱和溶液D.溶质可以是固体、液体或气体67、下列金属活动性顺序中，排在氢前面的是A.银B.铜C.铁D.金68、下列关于化合反应和氧化反应的说法正确的是A.化合反应一定是氧化反应B.氧化反应一定是化合反应C.化合反应和氧化反应是并列关系D.有的反应既是化合反应又是氧化反应69、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子是由质子和电子构成的B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子核内质子数一定等于中子数D.所有原子都有中子70、下列关于质量守恒定律的说法正确的是A.10g水蒸发后得到10g水蒸气，符合质量守恒定律B.铁丝在氧气中燃烧后固体质量增加，不符合质量守恒定律C.化学反应前后原子的种类和数目不变D.只有有沉淀生成的反应才遵守质量守恒定律71、下列各组物质中，能够共存于同一溶液中且溶液为无色的是A.NaOB.NaCl、CuSO₄C.HCl、Na₂SO₄、KNO₃D.Na₂CO₃、HCl、CaCl₂E.AgNO₃、NaCl、K₂SO₄72、下列关于实验操作的说法正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中D.点燃氢气前，必须先检验氢气的纯度73、下列物质中，属于弱电解质的是A.氯化钠B.醋酸C.硫酸D.氢氧化钡74、下列各组微粒中，互为同位素的是A.氧气和臭氧B.碳-12和碳-14C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨75、在标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol76、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaCO3=CaO+CO2↑77、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.将密度大的液体沿器壁缓缓注入密度小的液体中C.实验剩余的药品放回原试剂瓶D.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人78、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氢氧化铝C.硫酸铜D.氯化铁79、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物80、下列说法正确的是A.最外层电子数相同的原子一定属于同一族B.第三周期元素的原子半径从左到右逐渐增大C.元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近可找到半导体材料D.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小81、将等物质的量的镁和铝混合，分为两份，分别加入足量稀硫酸和足量氢氧化钠溶液中，充分反应后产生氢气的物质的量之比为A.1:1B.2:3C.5:3D.3:582、关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度，化学反应速率一定减小B.使用催化剂，可以改变反应的活化能C.增大反应物浓度，活化分子百分数增大D.固体反应物的用量越多，反应速率越快83、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.石油C.蒸馏水D.铝合金84、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.玻璃破碎C.铁生锈D.酒精挥发85、下列元素中，属于主族元素的是A.FeB.CuC.ClD.Zn86、下列关于摩尔质量的说法正确的是A.摩尔质量就是相对分子质量B.摩尔质量的单位是g/molC.1molH2O的质量为18g/molD.水的摩尔质量为1887、下列微粒中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O和O2-C.Mg和Mg2+D.N和N3-88、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O89、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中一定有电子转移B.氧化剂在反应中被氧化C.还原剂在反应中得到电子D.氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是不同物质90、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.H2D.CO291、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.16O和18OB.CH4和C2H6C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨92、将少量金属钠投入到盛有水的烧杯中，下列现象描述错误的是A.钠浮在水面上B.钠熔成光亮的小球C.钠剧烈反应，产生气泡D.反应后溶液显红色93、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na+和Cl-B.O2-和S2-C.Ne和ArD.Mg2+和Ca2+94、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.NH4Cl95、某元素原子的最外层电子数为2，该元素一定属于A.金属元素B.第ⅡA族元素C.主族元素D.上述说法都不一定正确96、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.NH3与HCl反应生成NH4Cl97、将0.1molNaOH溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.1.0mol/L98、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨99、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.NH3B.HClC.CO2D.H2100、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生还原反应C.电子由正极经导线流向负极D.原电池工作时，溶液中阳离子向正极移动

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，属于混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物；蒸馏水只含水分子，是纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物。2.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰块融化是固态水变为液态水，没有新物质生成，属于物理变化；玻璃破碎只是形状改变，属于物理变化；铁生锈生成了新物质氧化铁，属于化学变化；汽油挥发是液态变为气态，属于物理变化。3.【参考答案】C【解析】金属元素名称一般带有"钅"字旁（金、汞除外）。氧、氮、碳都是非金属元素，名称带有"气"或"石"字头；铁名称带有"钅"字旁，属于金属元素。4.【参考答案】C【解析】A错误，应用灯帽盖灭酒精灯；B错误，取用药品应使用药匙或镊子；C正确，加热试管时试管口不能对着人，防止液体喷出伤人；D错误，实验室药品不能品尝。5.【参考答案】C【解析】铁由铁原子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成；水由水分子构成；金刚石由碳原子构成。6.【参考答案】C【解析】电子带负电荷；中子不带电，呈电中性；质子带正电荷；原子整体呈电中性。7.【参考答案】B【解析】氧气能供给呼吸，是动植物呼吸作用必需的气体；氮气化学性质稳定，不能供给呼吸；二氧化碳不能供给呼吸；氢气具有可燃性，不能供给呼吸。8.【参考答案】D【解析】氦气是稀有气体，化学式为He；氧气是双原子分子，化学式为O₂；氧化镁中镁显+2价，氧显-2价，化学式为MgO；氯化钠中钠显+1价，氯显-1价，化学式为NaCl。9.【参考答案】D【解析】A有利于防止水体污染；B有利于减少水体富营养化；C有利于保护水质；D含磷洗衣粉会导致水体富营养化，造成赤潮或水华，不利于保护水资源。10.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。O₂是单质；KMnO₄由钾、锰、氧三种元素组成，不是氧化物；H₂O由氢、氧两种元素组成，是氧化物；NaCl不含氧元素，不是氧化物。11.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，所以不是电解质；食盐水是混合物，不是化合物；蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，是电解质。故选D。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未变化；B项为中和反应，各元素化合价未变；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，各元素化合价未变。故选C。13.【参考答案】B【解析】A项Na核外有11个电子，Na⁺核外有10个电子；B项O²⁻核外有10个电子，Mg²⁺核外也有10个电子，电子数相等；C项C核外有6个电子，Si核外有14个电子；D项Li⁺核外有2个电子，H⁺核外无电子。故选B。14.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，CO₂的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选A。15.【参考答案】C【解析】A项浓硫酸具有吸水性，质量增加但不变质；B项浓盐酸具有挥发性，质量减少；C项氢氧化钠固体吸收空气中的水分和CO₂，质量增加且生成碳酸钠而变质；D项氯化钠露置在空气中无明显变化。故选C。16.【参考答案】D【解析】周期表有7个周期16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属；短周期包括第一、二、三周期；过渡元素位于d区和ds区，全部为金属元素。故选D。17.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B项闻气体气味时应用手轻轻扇动，不能凑到容器口；C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌；D项实验剩余药品不能放回原瓶，应放入指定容器。故选D。18.【参考答案】A【解析】离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中只含共价键，不含离子键；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH；金属元素与非金属元素之间也能形成共价键，如AlCl₃。故选A。19.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项是同种元素的不同原子，互为同位素；B项分子式均为C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体；C项是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；D项结构相似，分子组成相差一个CH₂原子团，互为同系物。故选B。20.【参考答案】C【解析】CO₂溶于水生成碳酸，呈酸性。A项中Ca²⁺与CO₃²⁻会生成沉淀，不能大量共存；B项中SiO₃²⁻和OH⁻均会与CO₂反应；D项中ClO⁻会与CO₂反应生成HClO；C项中各离子与CO₂不反应，能大量共存。故选C。21.【参考答案】B【解析】Na原子核外有11个电子，Na+失去1个电子后有10个电子，两者不同；O2-核外有10个电子，Ne原子核外也有10个电子，两者相同；H2O分子中电子总数为10，NH3分子中电子总数为10，但题目问的是粒子而非分子；CO2分子电子总数为22，N2分子电子总数为14。因此选B。22.【参考答案】C【解析】NaCl是由钠离子和氯离子构成的离子化合物；CaO是由钙离子和氧离子构成的离子化合物；H2O是由氢原子和氧原子通过共价键结合而成的共价化合物；KOH中含有钾离子和氢氧根离子，属于离子化合物。因此选C。23.【参考答案】A【解析】在该反应中，Fe元素化合价由+3价降低到+2价，被还原，FeCl3作氧化剂；Cu元素化合价由0价升高到+2价，被氧化，Cu作还原剂。因此选A。24.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，则n(V)=n/V，n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此选A。25.【参考答案】C【解析】甲烷和乙烷属于饱和烃，不能发生加成反应；乙烯分子中含有碳碳双键，能与氢气、卤素单质、卤化氢等发生加成反应；乙醇分子中不含不饱和键，不能发生加成反应。因此选C。26.【参考答案】A【解析】HCl是强酸，在水中完全电离，0.1mol/LHCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH=1；NaOH是强碱，0.1mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH=13；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7；蒸馏水pH≈7。因此pH最小的是HCl溶液。27.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池正极发生还原反应，负极发生氧化反应，B错误；电子从负极经导线流向正极，C错误；原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，D正确。28.【参考答案】B【解析】12C和14C是质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素；正丁烷和异丁烷分子式相同（均为C4H10）而结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。因此选B。29.【参考答案】D【解析】化学平衡时正逆反应速率相等，v(N2)正应等于1/2v(NH3)逆，A错误；平衡时各物质浓度不一定相等，B错误；单位时间内生成1molN2同时生成2molNH3表示正逆反应速率相等，看似正确，但D选项更直接体现宏观特征；该反应前后气体分子数不同，压强不变说明已达平衡。因此选D。30.【参考答案】B【解析】汞在常温下是液体，A错误；金属元素在化合物中只能显正价，B正确；金属单质在反应中既能被氧化（如Fe→Fe2+），也能被还原（极罕见），C表述不严谨；Al2O3是两性氧化物，不是碱性氧化物，D错误。因此选B。31.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；蔗糖是非电解质；氯化钠固体是化合物，在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质。注意电解质必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。32.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；H2O和D2O是化合物不是原子；1H2和2H2是同种分子的不同表述。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他三个反应均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。34.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，但具有强酸性，不能干燥碱性气体。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，故不能用浓硫酸干燥。O2、CO2、H2均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。35.【参考答案】B【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，含有离子键。HCl、H2O、CO2均为共价化合物，只含共价键。判断方法是看组成元素的金属性和非金属性强弱。36.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，即卤族元素。稀有气体元素最外层一般为8个电子（He为2个）；卤族元素均为非金属元素；第ⅠA族元素最外层只有1个电子。卤族包括F、Cl、Br、I等元素。37.【参考答案】A【解析】标准状况是指温度为0℃、压强为101kPa的条件。在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这是气体摩尔体积的概念。注意该结论只适用于气体，且必须在标准状况下使用。对于固体和液体不适用。38.【参考答案】C【解析】水的电离是吸热过程，加热能使电离平衡正向移动，水电离程度增大。加入NaOH或盐酸，都会增大OH-或H+浓度，使电离平衡逆向移动。加入NaCl对水的电离平衡几乎无影响。温度是影响水电离程度的重要因素。39.【参考答案】B【解析】酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化含不饱和键的有机物。乙烯含有碳碳双键，能被酸性KMnO4氧化而使溶液褪色。甲烷、苯性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色。乙醇虽可被酸性KMnO4氧化，但题目考查烯烃的典型性质。40.【参考答案】C【解析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯甲烷等多种氯代产物，C正确。单糖（如葡萄糖）不能水解，A错误。淀粉和纤维素分子式虽都写作(C6H10O5)n但n值不同，不互为同分异构体，B错误。乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应，D错误。41.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；酒精是非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，是典型的电解质；二氧化碳本身不能电离，溶于水生成的碳酸才是电解质。42.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为复分解反应，无化合价变化；B项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项和D项均无化合价变化，不属于氧化还原反应。43.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3是同素异形体；B项12C和14C都是碳元素，质子数相同，中子数不同，互为同位素；C项是化合物；D项也是同素异形体。44.【参考答案】B【解析】酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化含有不饱和键的有机物。甲烷和苯性质稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化；乙酸也不具有还原性；乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化而使其褪色。45.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。故11.2LCO2的物质的量为0.5mol。46.【参考答案】D【解析】离子共存的条件是离子之间不发生反应。A项H+与OH-反应生成水；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀；C项Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀；D项四种离子之间不发生反应，可以大量共存。47.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间均以单键结合的烃。乙烯含有碳碳双键，是不饱和烃；乙炔含有碳碳三键，也是不饱和烃；苯虽然结构特殊，但不属于饱和烃；乙烷分子中碳原子之间以单键结合，属于饱和烃。48.【参考答案】D【解析】A项错误，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，容易引起火灾；B项错误，给试管加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；C项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌；D项正确，闻气体气味时应用手扇动，使少量气体飘入鼻孔。49.【参考答案】D【解析】A项，元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）；B项，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属；C项，氦的最外层电子数为2；D项正确，同一主族元素的最外层电子数相同，化学性质相似。50.【参考答案】B【解析】A项NaCl与盐酸和氢氧化钠都不反应；B项Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；C项Fe(OH)3只能与盐酸反应；D项CuO只能与盐酸反应。51.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖是非电解质；氯化钠是离子化合物，在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳不是电解质。因此正确答案为氯化钠。52.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为中和反应，无化合价变化；B项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项为分解反应，无化合价变化；D项为电离过程，不是化学反应。故选B。53.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项氧气和臭氧是同素异形体；B项12C和14C是同位素；C项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；D项金刚石和石墨是同素异形体。故选C。54.【参考答案】A【解析】标准状况是指温度为0℃（273.15K）、压强为101.325kPa的条件。在标准状况下，1mol任何理想气体的体积都约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论，常用于气体摩尔体积的计算。因此正确答案为22.4L。55.【参考答案】A【解析】pH值越小，溶液酸性越强。HCl是强酸，完全电离，0.1mol/LHCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH=1；NaOH是强碱，pH>7；CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH>1；纯水呈中性，pH=7。因此HCl溶液的pH最小。56.【参考答案】C【解析】烧杯需垫石棉网加热，不能直接加热；量筒用于量取液体体积，不能加热；试管可以直接在酒精灯上加热；容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能加热。因此可直接加热的仪器是试管。57.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Na2CO3只与盐酸反应；Fe2O3和CuO是碱性氧化物，只与酸反应，不与碱反应。故选Al(OH)3。58.【参考答案】B【解析】工业上高炉炼铁的原理是用一氧化碳在高温下将铁矿石（主要成分为Fe2O3）还原为铁，反应方程式为Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2。虽然碳也能还原氧化铁，但实际生产中主要利用焦炭燃烧产生的一氧化碳作为还原剂。因此选一氧化碳。59.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；活泼金属（如Na、K）与活泼非金属（如Cl、O）之间易通过电子转移形成离子键，C正确；非金属元素之间也可能形成离子键，如NH4Cl中含离子键，D错误。故选C。60.【参考答案】B【解析】混合后溶液总体积为300mL。第一种溶液中Na2SO4物质的量为0.5×0.1=0.05mol，Na+为0.1mol；第二种溶液中Na2SO4物质的量为0.2×0.2=0.04mol，Na+为0.08mol。混合后Na+总物质的量为0.18mol，浓度为0.18÷0.3=0.6mol/L。等等，重新计算：Na+浓度应为0.18mol÷0.3L=0.6mol/L。更正：选D。61.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的有机物，A正确；乙醇可以燃烧发生氧化反应，也可以被酸性高锰酸钾氧化，B错误；淀粉和纤维素的分子式通式相同但n值不同，不互为同分异构体，C错误；油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于有机物，D错误，故选A。62.【参考答案】D【解析】不能用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，A错误；托盘天平称量时应遵循左物右码原则，B错误；加热液体时试管口不能朝向自己或他人，防止液体喷出伤人，C错误；给试管中液体加热时应先均匀预热再集中加热，D正确，故选D。63.【参考答案】C【解析】钠离子的最外层电子数应为8，其结构示意应为+1128，A错误；两个氢原子应表示为2H，H₂表示氢气或一个氢分子，B错误；碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，化学式为Na₂CO₃，C正确；铁在氧气中燃烧生成Fe₃O₄，而非Fe₂O₃，D错误。64.【参考答案】B【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类而非碱类，A错误；干冰是固态二氧化碳，由碳、氧两种元素组成且其中一种为氧元素，属于氧化物，B正确；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，C错误；生铁是铁碳合金，属于混合物，D错误。65.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化只是水的状态改变，无新物质生成，A错误；粮食酿酒过程中淀粉经过发酵转化为乙醇，有新物质生成，属于化学变化，B正确；瓷碗破碎只是形状改变，无新物质生成，C错误；汽油挥发是液体变为气体，无新物质生成，D错误。66.【参考答案】D【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；饱和溶液与浓稀无必然联系，氢氧化钙饱和溶液浓度很小，B错误；对于溶解度随温度升高而增大的物质，降温会析出晶体，饱和溶液不会变成不饱和溶液，C错误；溶质可以是固体（如氯化钠）、液体（如酒精）或气体（如氯化氢），D正确。67.【参考答案】C【解析】常见金属活动性顺序为钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，铁排在氢前面，能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气。银、铜、金均排在氢后面，不能与稀酸反应置换出氢气。68.【参考答案】D【解析】化合反应是多种物质生成一种物质的反应，氧化反应是物质与氧发生的反应，两者是从不同角度对反应进行的分类。例如碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，既是化合反应又是氧化反应；而氧化钙与水反应生成氢氧化钙是化合反应但不是氧化反应；甲烷燃烧是氧化反应但不是化合反应。因此有的反应既是化合反应又是氧化反应，D正确。69.【参考答案】B【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（普通氢原子除外），A错误；原子的质量主要集中在原子核上，因为电子质量极小，B正确；质子数不一定等于中子数，如钠原子有11个质子和12个中子，C错误；普通氢原子（氕）没有中子，D错误。70.【参考答案】C【解析】质量守恒定律适用于化学变化，水蒸发是物理变化，A错误；铁丝燃烧增加是因为结合了氧气的质量，仍然遵守质量守恒定律，B错误；化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，这是质量守恒定律的微观本质，C正确；所有化学反应都遵守质量守恒定律，D错误。71.【参考答案】B【解析】A选项中NaOH与CuSO₄反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，不能共存；C选项中Na₂CO₃与HCl反应生成二氧化碳气体，Na₂CO₃与CaCl₂反应生成碳酸钙沉淀，不能共存；D选项中AgNO₃与NaCl反应生成氯化银白色沉淀，不能共存；B选项中三种物质之间不发生反应，且溶液均为无色，能够共存。72.【参考答案】D【解析】托盘天平称量时应遵循左物右码原则，药品放在左盘，A错误；给试管中液体加热时试管口不能对着自己或他人，以防液体飞溅伤人，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，C错误；氢气是可燃性气体，点燃前必须检验纯度，防止爆炸，D正确。73.【参考答案】B【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。醋酸（CH3COOH）在水中只能部分电离出氢离子和醋酸根离子，存在电离平衡，属于弱电解质。氯化钠和硫酸是强电解质，在水溶液中完全电离。氢氧化钡是强碱，也属于强电解质。74.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。碳-12和碳-14的质子数均为6，但中子数不同，分别为6和8，互为同位素。氧气和臭氧互为同素异形体；正丁烷和异丁烷互为同分异构体；金刚石和石墨互为同素异形体。75.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。这是一个基础的气体摩尔体积计算问题，掌握标准状况下气体摩尔体积的概念即可解答。76.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。在锌与稀硫酸的反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。A、B为复分解反应，D为分解反应，这些反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。77.【参考答案】D【解析】给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，以防液体沸腾喷出伤人，这是正确的实验操作规范。用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引发火灾；密度大的液体注入密度小的液体中可能导致液体飞溅；实验剩余药品不能放回原瓶，以免污染试剂。78.【参考答案】B【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，体现了其两性特征。碳酸钠能与盐酸反应但不能与氢氧化钠反应；硫酸铜和氯化铁只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应。79.【参考答案】D【解析】含有离子键的化合物一定是离子化合物，这是离子化合物的定义。离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键；共价化合物中只含共价键，不含离子键；非金属元素之间也能形成离子键，如铵盐中的NH4Cl。80.【参考答案】C【解析】元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的元素（如硅、锗等）具有半导体的性质，常用作半导体材料，该说法正确。最外层电子数相同的原子不一定同族，如He和Mg最外层均为2个电子但不同族；同周期元素原子半径从左到右逐渐减小；同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。81.【参考答案】C【解析】设镁和铝各为1mol。与稀硫酸反应时：Mg~H2生成1mol氢气，2Al~3H2生成1.5mol氢气，共2.5mol。与氢氧化钠溶液反应时：镁不反应，只有铝反应，2Al~3H2生成1.5mol氢气。两者之比为2.5:1.5=5:3。82.【参考答案】B【解析】催化剂通过降低反应的活化能来加快化学反应速率，这是催化剂的作用原理。升高温度会使分子的平均动能增大，活化分子百分数增加，反应速率增大；增大反应物浓度是增大单位体积内的活化分子数目，而非活化分子百分数；固体反应物的浓度视为常数，其用量多少不影响反应速率。83.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，石油由多种烃类组成，铝合金是混合物，均属于混合物。蒸馏水是纯水，只含H2O一种物质，属于纯净物，故选C。84.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰雪融化是状态改变，玻璃破碎是形状改变，酒精挥发是状态改变，三者均无新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成了Fe2O3·xH2O，有新物质生成，属于化学变化，故选C。85.【参考答案】C【解析】主族元素是指周期表中s区和p区的元素，不包括d区的过渡金属。Fe、Cu、Zn均为过渡金属，属于副族或第VIII族元素