2026年安庆职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年安庆职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb2、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡时各物质浓度相等D.化学平衡不受温度影响3、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH3COOH溶液D.Na2CO3溶液4、下列操作中，能得到沉淀的是A.向NaCl溶液中滴加稀HNO3B.向NaOH溶液中滴加稀HClC.向BaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液D.向KNO3溶液中滴加NaCl溶液5、某元素原子的最外层有7个电子，该元素位于周期表的A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.0族6、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和13CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H67、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定属于：A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.以上都不对8、下列物质敞口放置在空气中，质量会增加且发生化学变化的是：A.浓盐酸B.浓硫酸C.氢氧化钠固体D.氯化钠固体9、已知甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示（甲曲线陡峭，乙曲线平缓），下列说法错误的是：A.t₁℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度B.t₂℃时，甲、乙的溶解度相等C.甲中混有少量乙，可用降温结晶提纯甲D.升高温度可将乙的不饱和溶液变为饱和溶液10、下列各组离子在水中能大量共存的是：A.H⁺、OH⁻、Na⁺、SO₄²⁻B.Ag⁺、Cl⁻、NO₃⁻、Na⁺C.Cu²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、Na⁺D.Ba²⁺、CO₃²⁻、H⁺、Cl⁻11、下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是：A.金刚石和石墨都是黑色固体B.一氧化碳和二氧化碳都能燃烧C.二氧化碳能使紫色石蕊试液变红D.炭火盆取暖时，燃烧产物只有一氧化碳12、将一定量的锌粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。则下列判断正确的是：A.滤液中一定含有Zn(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂B.滤液中一定不含AgNO₃C.滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有ZnD.滤渣中一定含有Ag、Cu、Zn13、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精14、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl15、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.H和H+D.Mg2+和Mg16、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中一定存在共价键17、在标准状况下，1mol气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L18、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O19、下列操作能达到实验目的的是A.用托盘天平称取5.85gNaCl固体B.用10mL量筒量取7.50mL稀硫酸C.用pH试纸测得某溶液的pH为4D.用100mL容量瓶配制50mL溶液20、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠保存在煤油中以防止被氧化B.过氧化钠是白色固体C.碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠差D.氢氧化钠能与铝反应生成氢气21、将等物质的量的金属钠、镁、铝分别放入足量的稀盐酸中，放出氢气最多的是A.钠B.镁C.铝D.一样多22、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD.氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓23、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有6个电子，该元素是A.氧B.硫C.硅D.磷24、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.NH₄Cl25、在反应2Na+Cl₂=2NaCl中，下列说法正确的是A.Na被还原B.Cl₂是还原剂C.Na是还原剂D.该反应不是氧化还原反应26、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol27、常温下，pH=2的盐酸溶液中，c(H⁺)为A.0.01mol/LB.0.02mol/LC.2mol/LD.12mol/L28、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸29、同一周期从左到右，元素的金属性逐渐A.增强B.减弱C.不变D.先增强后减弱30、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，达到化学平衡状态时A.反应停止B.v(正)=v(逆)=0C.各组分浓度不再变化D.N₂和H₂不再反应31、下列金属中，金属活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag32、实验室用高锰酸钾制取氧气时，下列操作正确的是A.先加入药品再检查装置气密性B.导管口刚有气泡冒出就开始收集C.实验结束时先熄灭酒精灯再将导管移出水面D.试管口应略向下倾斜33、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氯化钠固体34、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl35、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷36、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓缓注入浓硫酸中C.用排水法收集氧气时，待气泡连续均匀冒出时再开始收集D.测定溶液pH时，将pH试纸润湿后再浸入待测液37、下列关于物质结构的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键38、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡的标志是A.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2B.单位时间内生成nmolN2，同时生成3nmolH2C.容器内压强不再发生变化D.H2的消耗速率等于NH3的生成速率39、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼B.向FeCl2溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色C.Na2O2可用于潜水艇中作为氧气的来源D.铁与水蒸气在高温下反应生成Fe2O3和H240、下列各组有机物中，互为同分异构体的是A.甲烷和乙烷B.乙醇和乙酸C.正戊烷和异戊烷D.乙烯和乙烷41、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离度减小B.溶液中c(H+)增大C.溶液中c(OH-)减小D.溶液的导电能力减弱42、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.乙醇43、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属单质中一定含共价键D.氯化铵中既含离子键又含共价键44、在标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol45、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl46、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.短周期是指第一、二周期C.主族元素都是金属元素D.第Ⅷ族包含10列47、将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，下列实验现象描述错误的是A.钠浮在水面上B.钠熔成闪亮的小球C.钠剧烈反应，发出嘶嘶声D.水变红色48、下列关于分散系的说法正确的是A.溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间C.溶液一定是无色透明的D.只有胶体才能透过滤纸49、等物质的量的下列物质中，完全燃烧消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H4C.C2H6D.C3H650、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Ba2+、OH-、SO42-、Na+C.Fe3+、Na+、OH-、Cl-D.K+、Na+、NO3-、Cl-51、关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能使溴水褪色B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应D.乙醇不能与金属钠反应52、下列各组微粒中，具有相同电子数的一组是A.Na+和NaB.H2O和NeC.Cl-和ClD.O2-和O53、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO254、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O55、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.H2C.NH3D.CO256、在一定温度下，向饱和食盐水中加入少量NaCl晶体，则A.晶体质量增加B.晶体质量减少C.晶体质量不变D.溶液变为不饱和57、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素均为金属元素B.过渡元素都是金属元素C.同一周期元素的电子层数不同D.元素周期表有7个周期16个族58、等物质的量的下列物质中，质量最大的是A.O2B.CO2C.SO2D.H2O59、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时试管口对准自己C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动使气体飘入鼻孔60、关于化学反应速率的说法正确的是A.反应速率越快，反应的平衡常数越大B.升高温度可以增大反应速率C.催化剂可以改变反应的平衡常数D.增大压强一定能增大反应速率61、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.CH3COONaD.NaNO362、下列各组粒子中，电子数相同的是A.Na和Na+B.H2O和NH3C.O2-和FD.CO2和N263、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精64、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.单质分子中不一定含有共价键65、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl66、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl67、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙酸能与Na反应生成氢气D.油脂不能发生水解反应68、下列关于物质的量的说法正确的是A.1molO2的质量是32g/molB.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LC.阿伏加德罗常数约为6.02×10^23D.1mol/LNaCl溶液中含有1molNa+69、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)=2C(g)达到平衡的标志是A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB70、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生氧化反应C.原电池中电子由正极经导线流向负极D.原电池中阳离子向负极移动71、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用分液漏斗分离植物油和水的混合物C.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸润湿后使用D.配制溶液时，将固体直接倒入容量瓶中溶解72、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.熔融氯化钠73、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁倒入浓硫酸中C.过滤时玻璃棒下端靠在三层滤纸一侧D.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘74、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.Na⁺和Mg²⁺B.H₂O和NH₃C.CO₂和NO₂D.O²⁻和F⁻75、下列说法正确的是A.放热反应在常温下一定能自发进行B.吸热反应一定不能自发进行C.能自发进行的反应一定能较快发生D.反应的自发性与温度有关76、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨77、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、OH⁻、SO₄²⁻、NO₃⁻C.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、H⁺、Cl⁻、NO₃⁻78、将等物质的量的钠、镁、铝分别投入足量的稀盐酸中，产生氢气的物质的量之比为A.1∶1∶1B.1∶2∶3C.6∶3∶2D.1∶1/2∶1/379、对于反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列措施能使正反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.降低NH₃浓度80、某有机物的结构简式为CH₂=CH-COOH，下列关于该有机物的说法正确的是A.该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.该有机物能发生加成反应和酯化反应C.该有机物属于烃类物质D.1mol该有机物最多消耗2molNaOH81、下列有关化学与生活、生产的说法错误的是A.铝制品耐腐蚀是因为表面有致密的氧化膜B.明矾可用于净水是因为Al³⁺水解生成氢氧化铝胶体C.二氧化硫可用于纸浆的漂白D.用焰色反应可区分氯化钠和碳酸钠固体82、某元素原子的最外层电子数为7，该元素在元素周期表中的位置是？A.第二周期ⅦA族B.第三周期ⅦA族C.第二周期ⅦB族D.第三周期ⅦB族83、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是？A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CO₂84、下列反应中，属于氧化还原反应的是？A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl85、下列微粒半径比较正确的是？A.Na⁺>F⁻B.Cl⁻>Br⁻C.O²⁻>Na⁺D.Al³⁺>Mg²⁺86、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为？A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.0.2mol/L87、下列有机物中，能使溴水褪色的是？A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸88、下列措施中，能加快化学反应速率的是？A.降低温度B.减小压强C.降低反应物浓度D.使用催化剂89、下列物质中，属于弱电解质的是？A.HClB.NaOHC.CH₃COOHD.NaCl90、下列分子中，空间构型为正四面体的是？A.NH₃B.H₂OC.CH₄D.CO₂91、下列关于实验操作的说法正确的是？A.用嘴吹灭酒精灯B.点燃氢气前不需验纯C.浓硫酸稀释时将水倒入浓硫酸中D.实验室用高锰酸钾制取氧气时，试管口应略向下倾斜92、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.熔融的氢氧化钠93、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaO+H₂O=Ca(OH)₂C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CaCO₃=CaO+CO₂↑94、下列粒子中，质子数和电子数都相同的是A.H₂O和NH₃B.Na⁺和Mg²⁺C.F⁻和NeD.O²⁻和Na⁺95、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹³CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.CH₄和C₂H₆96、下列实验中，仪器选择正确的是A.用10mL量筒量取8.50mL稀盐酸B.用托盘天平称量11.7gNaCl固体C.用pH试纸测定溶液的pH为2.5D.用碱式滴定管量取20.00mLKMnO₄溶液97、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经外电路流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.原电池中，活泼金属一定作正极98、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应B.乙烯和苯都能使溴水褪色，原理相同C.乙酸和乙醇都能与Na反应生成氢气D.淀粉和纤维素互为同分异构体99、下列说法正确的是A.放热反应在常温下一定能自发进行B.熵增的反应在常温下一定能自发进行C.△H<0且△S>0的反应一定能自发进行D.△H>0且△S<0的反应在高温下能自发进行100、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.氯气与水反应：Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl⁻+HClO

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb均属于第ⅠA族元素，从上到下依次排列，因此原子半径大小顺序为：Rb>K>Na>Li。原子半径增大的原因是随着电子层数增加，电子离核更远，原子半径随之增大。本题考察元素周期律中原子半径的变化规律。2.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，A错误，B正确；化学平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，C错误；温度改变会使平衡发生移动，化学平衡受温度影响，D错误。化学平衡的特征包括：逆、等、动、定、变，理解这些特征有助于判断相关说法的正误。3.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。NaCl溶液呈中性，不能使石蕊变色；NaOH溶液呈碱性，使石蕊变蓝；CH3COOH是弱酸，溶液呈酸性，能使石蕊变红；Na2CO3溶液因水解呈碱性，使石蕊变蓝。本题考查常见溶液的酸碱性判断。注意Na2CO3虽为盐，但其水溶液呈碱性。4.【参考答案】C【解析】A项不反应，无沉淀生成；B项生成NaCl和水，无沉淀；C项生成BaSO4白色沉淀，反应方程式为BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；D项不反应，无沉淀生成。判断是否有沉淀生成，需依据复分解反应发生的条件，即生成难溶物、气体或水。BaSO4是不溶于酸的白色沉淀。5.【参考答案】C【解析】主族元素的族序数等于最外层电子数。最外层有7个电子的元素，其族序数为第ⅦA族。第ⅠA族最外层有1个电子，第ⅡA族最外层有2个电子，0族最外层有8个电子（He为2个）。第ⅦA族元素包括F、Cl、Br、I等卤素元素，它们的最外层电子数均为7，化学性质相似，易得到1个电子形成稳定结构。6.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项12C和13C互为同位素；B项O2和O3互为同素异形体；C项CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；D项CH4和C2H6分子式不同，互为同系物。本题考查几种重要化学概念的区分。7.【参考答案】B【解析】最外层7个电子的元素，易得到1个电子形成稳定结构，表现出强非金属性，如氟、氯等卤族元素，均为非金属元素。稀有气体最外层为8个电子（氦为2个），金属元素最外层一般少于4个电子。故选B。8.【参考答案】C【解析】浓盐酸具有挥发性，质量减少；浓硫酸具有吸水性，质量增加但为物理变化；氢氧化钠固体吸收空气中的水和二氧化碳，发生化学变化（2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O），质量增加；氯化钠固体质量基本不变。故选C。9.【参考答案】D【解析】由溶解度曲线可知，甲溶解度随温度升高显著增大，乙变化不大。t₁℃时甲曲线在乙下方，A正确；t₂℃两曲线相交，溶解度相等，B正确；甲的溶解度受温度影响大，降温结晶适合提纯甲，C正确；乙的溶解度随温度升高而增大，升温不能使不饱和溶液变饱和，D错误。故选D。10.【参考答案】C【解析】A中H⁺与OH⁻结合生成水，不能共存；B中Ag⁺与Cl⁻生成氯化银沉淀，不能共存；C中四种离子两两之间不生成沉淀、气体或水，能大量共存；D中Ba²⁺与CO₃²⁻生成碳酸钡沉淀，H⁺与CO₃²⁻生成二氧化碳和水，不能共存。故选C。11.【参考答案】C【解析】金刚石是无色透明的正八面体形状固体，A错误；一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，B错误；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红，C正确；炭火充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧才生成一氧化碳，D错误。故选C。12.【参考答案】B【解析】金属活动性：Zn>Cu>Ag，锌先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应。向滤渣中加稀盐酸有气泡，说明滤渣中含有锌（铜、银不与盐酸反应），即锌过量。则硝酸银、硝酸铜已完全反应，滤液中只有Zn(NO₃)₂，不含Cu(NO₃)₂和AgNO₃；滤渣中含Ag、Cu和过量的Zn。故选B。13.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中以分子形式存在，不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子，可以导电，是典型的电解质。14.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为中和反应，无化合价变化；B项锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项为分解反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。15.【参考答案】B【解析】核外电子数等于质子数减去电荷数。A项Na有11个电子，Na+有10个电子；B项O2-有10个电子（8+2），Ne也有10个电子；C项H有1个电子，H+没有电子；D项Mg2+有10个电子，Mg有12个电子。故选B。16.【参考答案】C【解析】A项错误，离子化合物中可含共价键，如NaOH；B项错误，共价化合物中不可能含离子键；C项正确，金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键；D项错误，稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键。故选C。17.【参考答案】B【解析】标准状况是指温度为0℃（273K）、压强为101kPa（1atm）的条件。在此条件下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论。18.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项是同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C项是同素异形体；D项是同一物质的不同形式。故选B。19.【参考答案】C【解析】A项托盘天平精确到0.1g，不能称取5.85g；B项10mL量筒精确到0.1mL，不能量取7.50mL；C项pH试纸可测得整数pH值，正确；D项容量瓶规格固定，不能用100mL容量瓶配制50mL溶液。故选C。20.【参考答案】A【解析】A项正确，钠易被空气氧化，保存在煤油中可隔绝空气；B项错误，过氧化钠为淡黄色固体；C项错误，碳酸钠热稳定性强于碳酸氢钠；D项错误，氢氧化钠与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，表述不完整。故选A。21.【参考答案】C【解析】根据反应方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。设三者物质的量均为1mol，则钠生成0.5molH2，镁生成1molH2，铝生成1.5molH2。因此铝放出的氢气最多。22.【参考答案】C【解析】A项错误，铁与稀盐酸反应生成Fe2+而非Fe3+；B项错误，碳酸钙是难溶物，应写化学式；C项正确，氢氧化铜难溶于水应写化学式；D项虽然结果对，但选项中未给出完整离子方程式格式。故选C。23.【参考答案】B【解析】该元素核外电子排布为2、8、6，核电荷数为16，对应元素为硫。氧原子只有2个电子层，硅最外层4个电子，磷最外层5个电子，均不符合题意。24.【参考答案】B【解析】H₂O分子中氢原子与氧原子之间只存在共价键。NaCl只含离子键；NaOH中O-H为共价键但Na⁺与OH⁻之间为离子键；NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间为离子键，因此只有H₂O只含共价键。25.【参考答案】C【解析】反应中Na元素化合价由0升高至+1，失去电子被氧化，作还原剂；Cl元素化合价由0降低至-1，得到电子被还原，Cl₂作氧化剂。该反应有化合价变化，属于氧化还原反应。26.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故答案为A。27.【参考答案】A【解析】pH=-lg[c(H⁺)]，则c(H⁺)=10^(-pH)=10^(-2)=0.01mol/L。盐酸为一元强酸，完全电离，故氢离子浓度等于盐酸浓度。28.【参考答案】B【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能与H₂、Br₂、HCl等发生加成反应。甲烷为饱和烃，乙醇和乙酸分子中均不含不饱和键，不能发生加成反应。29.【参考答案】B【解析】同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，核对外层电子吸引力增强，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。30.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等且不为零，反应并未停止。平衡时各组分浓度保持不变，但N₂和H₂仍在不断反应生成NH₃，同时NH₃也在分解。31.【参考答案】C【解析】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。四种金属中Na的活动性最强，Fe次之，Cu和Ag较弱。32.【参考答案】D【解析】制取气体前应检查装置气密性；用排水法收集时应待气泡连续均匀冒出时再收集，防止混入空气；实验结束时应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸；试管口略向下倾斜可防止冷凝水回流使试管炸裂。33.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，故不是电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质；氯化钠固体在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质。注意电解质必须是化合物，且能自身电离出离子导电。34.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价发生变化。A项是中和反应，无化合价变化；B项是分解反应，各元素化合价均未改变；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项是复分解反应，无化合价变化。因此选C。35.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；B项12C和14C质子数均为6，中子数不同，互为同位素；C项H2O和D2O是化合物，不是原子；D项正丁烷和异丁烷是同分异构体。因此选B。36.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；B项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并不断搅拌，防止液体飞溅；C项正确，用排水法收集氧气时，开始排出的气体含有装置内的空气，应待气泡连续均匀冒出时再收集；D项错误，pH试纸润湿会稀释待测液，导致测定结果不准确。因此选C。37.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O—H共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，非金属元素之间也可能形成离子键，如NH4Cl是离子化合物；D项正确，活泼金属容易失电子，活泼非金属容易得电子，二者之间易通过电子转移形成离子键。因此选D。38.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A项错误，平衡时各组分浓度之比不一定等于化学计量数之比；B项错误，生成N2和生成H2均为逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等；C项正确，该反应前后气体分子数不相等，压强不变说明各组分浓度不再变化，达到平衡状态；D项错误，H2消耗速率与NH3生成速率均表示正反应方向，不能判断是否平衡。因此选C。39.【参考答案】C【解析】A项错误，铝的化学性质较活泼，其耐腐蚀是因为表面形成了致密的氧化铝薄膜；B项错误，Fe2+与KSCN溶液不反应，溶液不变红，Fe3+遇KSCN溶液才变红；C项正确，Na2O2能与CO2或H2O反应生成O2，可用于供氧剂；D项错误，铁与水蒸气高温反应生成Fe3O4和H2，而非Fe2O3。因此选C。40.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项甲烷(CH4)和乙烷(C2H6)分子式不同，属于同系物；B项乙醇(C2H6O)和乙酸(C2H4O2)分子式不同；C项正戊烷和异戊烷分子式均为C5H12，但碳链结构不同，互为同分异构体；D项乙烯(C2H4)和乙烷(C2H6)分子式不同。因此选C。41.【参考答案】D【解析】醋酸是弱电解质，加水稀释促进电离，电离度增大，A项错误；虽然电离程度增大，但溶液体积增大的影响更大，c(H+)减小，B项错误；c(H+)减小，温度不变Kw不变，则c(OH-)增大，C项错误；稀释后溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，D项正确。因此选D。42.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，溶于水或熔化时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；铜是单质，不是化合物；蔗糖和乙醇溶于水均不电离，属于非电解质。注意区分电解质与非电解质必须都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。43.【参考答案】D【解析】离子化合物中除含离子键外，还可能含有共价键，如氯化铵中含有离子键和共价键；共价化合物中只含共价键，不含离子键；稀有气体单质是单原子分子，不含化学键；氯化铵由铵根离子和氯离子构成，铵根离子内部存在共价键，与氯离子之间存在离子键，因此D正确。44.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将数据代入可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。使用气体摩尔体积计算时必须注意两个条件：一是标准状况（0℃、101kPa），二是物质必须为气体。该题考查气体物质的量的基本计算。45.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。选项C中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；选项A是分解反应但无化合价变化；选项B是中和反应，无化合价变化；选项D是化合反应但无化合价变化。46.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期、16个族，包括7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族，故A正确；短周期包括第一、二、三周期，故B错误；主族元素中既有金属元素也有非金属元素，故C错误；第Ⅷ族包含第8、9、10三个纵行共3列，故D错误。注意族和列的区别。47.【参考答案】D【解析】钠的密度比水小，所以浮在水面上；钠与水反应放热且熔点低，钠熔成闪亮小球；反应剧烈产生氢气发出嘶嘶声；若水中滴有酚酞，溶液会变红而不是水本身变红。钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的NaOH使酚酞变红。48.【参考答案】B【解析】分散系的本质区别是分散质粒子直径大小：溶液小于1nm，胶体在1~100nm之间，浊液大于100nm；丁达尔效应是胶体的特征性质而非本质区别；溶液可以是无色的也可以是有色的如CuSO4溶液；溶液和胶体都能透过滤纸，只有浊液不能，故B正确。49.【参考答案】C【解析】烃类完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。当物质的量相同时，耗氧量取决于(x+y/4)的值。计算各物质：CH4为1+4/4=2；C2H4为2+4/4=3；C2H6为2+6/4=3.5；C3H6为3+6/4=4.5。因此等物质的量时C3H6耗氧最多，选D。50.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A项中H+与CO32-反应生成CO2和H2O；B项中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀；C项中Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀；D项中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存，故选D。51.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键能与溴水发生加成反应使其褪色，乙烷不能，故A错误；淀粉和纤维素分子式虽均为(C6H10O5)n但n值不同，不互为同分异构体，故B错误；甲烷与氯气在光照下发生取代反应生成一氯甲烷等产物，故C正确；乙醇含有羟基能与金属钠反应生成氢气，故D错误。52.【参考答案】B【解析】水分子H2O的电子数为1×2+8=10，氖原子Ne的电子数为10，两者相同。A项Na+有10个电子而Na有11个；C项Cl-有18个电子而Cl有17个；D项O2-有10个电子而O有8个。故选择B。53.【参考答案】C【解析】NaOH由Na+和OH-构成离子键，OH-内部O与H之间形成共价键，因此既含离子键又含共价键。A项NaCl只含离子键；B项H2O只含共价键；D项CO2只含共价键。故选C。54.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C项Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应。A项无化合价变化；B项为复分解反应；D项为中和反应，均无化合价变化。故选C。55.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体。NH3是碱性气体，会与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥。O2、H2、CO2均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。故选C。56.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下不能再溶解该溶质的溶液。向饱和食盐水中加入NaCl晶体，晶体无法继续溶解，因此晶体质量不变，溶液仍为饱和状态。故选C。57.【参考答案】B【解析】过渡元素位于周期表中部，全部为金属元素，B正确。A项第IA族包含氢元素，氢为非金属；C项同一周期元素电子层数相同；D项周期表有7个周期16个族（7主族、7副族、1个0族、1个Ⅷ族）。故选B。58.【参考答案】C【解析】等物质的量时，质量与摩尔质量成正比。O2的摩尔质量为32g/mol，CO2为44g/mol，SO2为64g/mol，H2O为18g/mol。SO2的摩尔质量最大，因此等物质的量时质量最大。故选C。59.【参考答案】D【解析】A项容易引发火灾，应用火柴点燃；B项试管口不应朝向自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅；D项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。故选D。60.【参考答案】B【解析】升高温度使分子运动加快、活化分子百分数增加，反应速率增大，B正确。A项反应速率与平衡常数无必然联系；C项催化剂只改变反应速率不改变平衡常数；D项对于无气体参与的反应，增大压强对速率影响很小。故选B。61.【参考答案】C【解析】CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解使溶液呈碱性：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-。A项NaCl和D项NaNO3均为强酸强碱盐，溶液呈中性；B项NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性。故选C。62.【参考答案】B【解析】Na原子有11个电子，Na+有10个电子，电子数不同；H2O分子有10个电子（1×2+8=10），NH3分子也有10个电子（7+1×3=10），电子数相同；O2-有10个电子，F原子有9个电子，电子数不同；CO2分子有22个电子（6+8×2=22），N2分子有14个电子（7×2=14），电子数不同。故选B。63.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，因此不属于电解质；氯化钠晶体是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精是有机物，在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。故选B。64.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误；共价化合物中只含有共价键，不可能含有离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但属于离子化合物，C错误；稀有气体单质分子是单原子分子，不含共价键，D正确。故选D。65.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应；B为中和反应，各元素化合价未变，不属于氧化还原反应；C中Zn的化合价由0变为+2，H的化合价由+1变为0，属于氧化还原反应；D为复分解反应，各元素化合价未变，不属于氧化还原反应。故选C。66.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。HCl是强酸，完全电离，0.1mol/LHCl中c(H+)=0.1mol/L，pH=1；CH3COOH是弱酸，部分电离，0.1mol/LCH3COOH中c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1；NaOH是强碱，0.1mol/LNaOH中c(OH-)=0.1mol/L，pH=13；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液。故选A。67.【参考答案】BC【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，B正确；乙酸含有羧基，能与Na反应生成氢气，C正确；油脂是高级脂肪酸甘油酯，能发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸，D错误。故选BC。68.【参考答案】C【解析】质量的单位是g，不是g/mol，1molO2的质量是32g，A错误；标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，但固体和液体不适用，B错误；阿伏加德罗常数约为6.02×10^23/mol，C正确；1mol/LNaCl溶液中Na+的物质的量浓度是1mol/L，但溶液的体积未知，无法计算Na+的物质的量，D错误。故选C。69.【参考答案】AC【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，A中C生成速率等于C分解速率，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，A正确；B中生成A和生成B都是逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等，B错误；C中各物质浓度不再变化是平衡状态的标志，C正确；平衡时各物质的分子数比取决于起始量和转化程度，不一定是化学计量数之比，D错误。故选AC。70.【参考答案】B【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池中负极失去电子发生氧化反应，B正确；原电池中电子由负极经导线流向正极，C错误；原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D错误。故选B。71.【参考答案】B【解析】NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上，A错误；植物油和水互不相溶，可用分液漏斗分离，B正确；pH试纸使用前不能润湿，否则会影响测定结果，C错误；配制溶液时，固体应在烧杯中溶解，冷却后再转移到容量瓶中，不能在容量瓶中直接溶解，D错误。故选B。72.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液是混合物，不属于电解质范畴；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；熔融氯化钠能够自身电离出钠离子和氯离子而导电，且为化合物，属于电解质，故选D。73.【参考答案】C【解析】A项，绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，防止酒精洒出引起火灾；B项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中；C项，过滤时玻璃棒下端应靠在三层滤纸一侧，防止戳破滤纸；D项，用托盘天平称量时应遵循"左物右码"原则，故C正确。74.【参考答案】B【解析】Na⁺含10个电子，Mg²⁺含10个电子，但两选项需逐个计算；H₂O含10个电子（2+8），NH₃含10个电子（7+3）；CO₂含22个电子，NO₂含23个电子；O²⁻含10个电子，F⁻含10个电子。B选项中H₂O和NH₃的电子数均为10，电子总数相同，故选B。75.【参考答案】D【解析】反应的自发性由焓变和熵变共同决定，用吉布斯自由能ΔG=ΔH-TΔS判断。有些放热反应需要一定条件才能启动，如煤的燃烧是放热反应，但常温下不自发；有些吸热反应在高温下可自发进行，如碳酸钙分解；能自发进行的反应速率不一定快，如常温下氢气和氧气反应可自发但速率极慢；反应的自发性受温度影响，故选D。76.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是同种元素的不同核素，互为同位素；氧气和臭氧是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳链结构不同，互为同分异构体；金刚石和石墨是碳元素的同素异形体，故选C。77.【参考答案】C【解析】A项中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能大量共存；B项中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄白色沉淀，不能大量共存；C项中K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻之间不发生任何反应，可以大量共存；D项中Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl白色沉淀，不能大量共存，故选C。78.【参考答案】C【解析】设三种金属的物质的量均为1mol。钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，1molNa生成0.5molH₂；镁与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，1molMg生成1molH₂；铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，1molAl生成1.5molH₂。三者生成氢气的物质的量之比为0.5∶1∶1.5=1∶2∶3，化为整数比为6∶3∶2，故选C。79.【参考答案】B【解析】该反应为气体体积减小的放热反应。A项，升高温度正逆反应速率均增大，但平衡向逆反应方向移动；B项，增大压强，正逆反应速率均增大，平衡向气体体积减小的正反应方向移动；C项，使用催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动；D项，降低NH₃浓度，正反应速率瞬间不变随后减小，平衡向正反应方向移动，但不能同时满足速率增大，故选B。80.【参考答案】B【解析】该有机物含有碳碳双键和羧基两种官能团。A项，碳碳双键能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，错误；B项，碳碳双键能发生加成反应，羧基能发生酯化反应，正确；C项，该有机物含氧元素，属于烃的衍生物而非烃，错误；D项，只有羧基与NaOH反应，1mol该有机物最多消耗1molNaOH，错误，故选B。81.【参考答案】D【解析】A项，铝表面易形成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被腐蚀，说法正确；B项，明矾溶于水后Al³⁺水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮杂质而净水，说法正确；C项，二氧化硫具有漂白性，可用于纸浆漂白，说法正确；D项，氯化钠和碳酸钠都含钠元素，焰色反应均为黄色，无法区分，说法错误，故选D。82.【参考答案】B【解析】最外层电子数为7的元素属于ⅦA族元素，即卤族元素。主族元素的族序数等于最外层电子数，不存在ⅦB族元素与最外层7个电子对应的情形。结合常见元素推断，第三周期的氯原子最外层有7个电子，符合题意。83.【参考答案】C【解析】NH₄Cl中铵根离子(NH₄⁺)与氯离子(Cl⁻)之间存在离子键，铵根内部氮原子与氢原子之间存在共价键。NaCl只含离子键，H₂O和CO₂只含共价键，故选C。84.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn化合价由0变为+2，H化合价由+1变为0，存在电子转移，属于氧化还原反应。其余选项均无化合价变化。85.【参考答案】C【解析】O²⁻与Na⁺具有相同的核外电子排布，但Na⁺核电荷数更大，半径更小，故O²⁻>Na⁺正确。同主族阴