2026年安徽体育运动职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年安徽体育运动职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.Ne和H2OD.NH4+和OH-2、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO34、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为A.6.02×1023B.3.01×1023C.1.505×1023D.1.204×10235、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.Cl、BrC.SeD.As6、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.金刚石和石墨D.O2和O37、常温下，pH=3的溶液中，由水电离出的c(H+)为A.1×10-3mol/LB.1×10-7mol/LC.1×10-11mol/LD.1×10-14mol/L8、下列物质中，不能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.Al2O3C.SiO2D.CO9、实验室配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，不需要使用的仪器是A.100mL容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.分液漏斗10、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.增大压强平衡一定移动D.催化剂可使平衡正向移动11、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.牛奶D.食盐水12、下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量时，将药品放在右盘，砝码放在左盘B.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己C.用10mL量筒量取8.5mL液体D.点燃氢气前不需要检验纯度13、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.汽油挥发C.铁钉生锈D.玻璃破碎14、下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是A.氧气、水B.空气、二氧化碳C.铁、海水D.氮气、氦气15、下列粒子中，质子数与电子数相等的是A.Na⁺B.Cl⁻C.O²⁻D.H₂O16、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个横行，即7个周期B.周期表有18个纵行，即18个族C.主族元素的族序数等于其最外层电子数D.金属元素都位于周期表的右侧17、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH发生中和反应C.Fe与CuSO₄溶液反应D.AgNO₃与NaCl反应生成AgCl沉淀18、下列关于物质的量说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量的单位是克C.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一19、下列有机物中，属于烃的是A.C₂H₅OHB.CH₄C.CHCl₃D.CH₃COOH20、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.所有金属与非金属形成的化合物都是离子化合物21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精22、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行即7个周期B.元素周期表有9个纵行即9个族C.副族元素全部都是金属元素D.第Ⅷ族包含8、9、10三个纵行23、下列化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图：核外电子排布为2、8、1B.氯离子的电子式：[Cl]⁻C.水的分子式：H₂O₂D.二氧化碳的结构式：O-C-O24、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NH₃与HCl反应生成NH₄Cl25、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol26、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属键只存在于金属单质中D.含有极性键的分子可能是非极性分子27、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨28、将少量金属钠投入到滴有酚酞试液的水中，观察到的现象是A.钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，溶液变红B.钠沉入水底，产生气泡，溶液变蓝C.钠熔成小球，溶液变红，无气体产生D.钠剧烈燃烧，发出黄色火焰29、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、H⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Cu²⁺、Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻30、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯B.蒸发操作时，将蒸干后停止加热C.过滤时玻璃棒下端靠在三层滤纸一侧D.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳32、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.NH₃+HCl=NH₄Cl33、下列离子能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻C.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻34、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44g35、下列金属活动性最强的是A.FeB.CuC.MgD.Ag36、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.HCl溶液D.纯水37、关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.金属键存在于所有金属中D.含有共价键的化合物一定是共价化合物38、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.金刚石和石墨39、实验室制取氢气，选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀硫酸C.铁和浓硫酸D.锌和浓硝酸40、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.正极发生氧化反应C.电子从负极经导线流向正极D.原电池工作时阴离子移向正极41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精42、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.FC.Al、Si、PD.Li、Na、K43、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl44、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物45、某溶液中含有大量H+、Na+、Cl-，则该溶液中还可能大量存在的离子是A.Ag+B.CO32-C.Ba2+D.NO3-46、下列物质的保存方法正确的是A.金属钠保存在水中B.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中C.氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中D.碳酸钠晶体保存在干燥器中47、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol48、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池的两极必须都是金属49、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.油脂不能发生水解反应50、下列实验操作或事故处理正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中C.配制稀硫酸时，先在烧杯中加入适量水，再缓慢加入浓硫酸D.实验时手被玻璃割伤，先用稀高锰酸钾溶液冲洗，再涂上碘酒51、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.¹⁶O和¹⁶O²⁻52、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.NaOHC.CO₂D.H₂O53、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂C.NaOH与HCl中和生成NaCl和H₂OD.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀54、将5.85gNaCl溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.1.0mol/L55、下列有关元素周期表的说法中，正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.过渡元素全是非金属元素C.元素周期表有7个横行即7个周期D.稀有气体元素的最外层电子数均为856、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，分子为正四面体结构B.乙醇和乙酸都能使紫色石蕊试液变红C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.苯分子中含有碳碳双键57、在一定条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡的标志是A.N₂、H₂和NH₃的浓度相等B.N₂、H₂和NH₃的浓度不再随时间变化C.N₂完全转化为NH₃D.反应停止不再进行58、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠保存在煤油中，因其密度大于煤油且不与煤油反应B.钠在空气中燃烧生成氧化钠C.钠能与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氧气D.钠的金属性弱于钾59、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.两个相同的金属电极可以组成原电池60、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、OH⁻、SO₄²⁻、K⁺C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻61、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氢氧化钠固体62、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl反应D.NH3与HCl反应63、下列仪器中，可用于直接加热的是A.量筒B.烧杯C.试管D.容量瓶64、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.Cl265、下列各组粒子中，质子数和电子数都相等的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.NH4+和OH-66、将铁粉加入足量稀硫酸中，充分反应后所得溶液中的主要溶质是A.Fe2(SO4)3B.FeSO4C.FeSD.Fe2O367、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.H2OD.O268、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.O2和O369、将下列物质分别放入水中，充分搅拌后能形成溶液的是A.植物油B.面粉C.食盐D.泥沙70、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定71、下列物质中，属于强电解质的是：A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精72、下列各组粒子中，电子层结构相同的是：A.O2-、F-、Na+、Mg2+B.O2-、S2-、Cl-、K+C.Na+、Mg2+、Al3+、Cl-D.H+、Li+、Be2+、B3+73、在标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为：A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol74、下列反应中，属于放热反应的是：A.C+CO2=2COB.Ba(OH)2·8H2O+NH4ClC.锌与稀硫酸反应D.碳酸钙高温分解75、下列各组元素中，原子半径逐渐减小的是：A.Li、Na、KB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.F76、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是：A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH3COOH溶液D.Na2CO3溶液77、下列有关化学键的说法正确的是：A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属单质中存在金属键D.所有分子中均含有共价键78、某元素的原子最外层有7个电子，该元素一定属于：A.短周期元素B.主族元素C.非金属元素D.卤族元素79、将等物质的量的Na和Na2O2分别加入等质量的水中，充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：A.Na的大B.Na2O2的大C.相等D.无法比较80、下列叙述中，能说明分子间存在氢键的是：A.HF的沸点比HCl高B.H2O的沸点比H2S高C.NH3极易溶于水D.水的密度在4℃时最大81、下列有关化学计量的说法正确的是A.1molH₂O的质量为18g/molB.标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4LC.阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹，其单位是gD.将40gNaOH固体溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1mol/L82、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.NaCl溶液与AgNO₃溶液反应生成AgCl沉淀C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂O83、下列关于电解质与非电解质的判断正确的是A.金属铝能导电，所以铝是电解质B.CO₂溶于水能导电，所以CO₂是电解质C.NaCl固体不导电，所以NaCl是非电解质D.蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质84、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻B.K⁺、Ba²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻C.Na⁺、Cu²⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、NH₄⁺、Cl⁻、OH⁻85、下列物质中，属于烷烃的是A.C₂H₄B.C₃H₆C.C₄H₁₀D.C₆H₆86、关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族全部是金属元素C.稀有气体元素位于第ⅧA族D.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强87、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸中C.过滤时，玻璃棒下端靠在三层滤纸一侧D.闻气体气味时，把鼻孔凑到容器口直接闻88、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuSO₄89、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.达到平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质的浓度一定相等D.升高温度对任何反应的正逆反应速率影响相同90、下列物质久置在空气中易变质的是A.NaClB.SiO₂C.NaOHD.Na₂SO₄91、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水92、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔93、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子中质子数一定等于中子数C.原子的质量主要集中在原子核上D.电子在核外固定轨道上运动94、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.硫95、化学反应Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu中，氧化剂是A.FeB.CuSO₄C.FeSO₄D.Cu96、相同物质的量的下列物质，完全燃烧时消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀97、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液中各部分的性质相同C.升高温度一定能增大气体的溶解度D.饱和溶液一定是浓溶液98、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.H₂O和D₂O99、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的HCl溶液100mL混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.14100、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】Ne原子有10个电子，H2O分子中氢原子各1个电子、氧原子8个电子，共10个电子。Na+有10个电子但Mg2+有10个电子，两组电子数相同但A选项表述不完整。O2-有10个电子，F-也有10个电子，B也正确但单选题选最优项。NH4+有10个电子，OH-有10个电子，D也正确。本题C选项最为典型且无争议。2.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体虽不导电，但溶于水或熔融时可电离出Na+和Cl-而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液和熔融态都不导电，属于非电解质。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化。A为分解反应无化合价变化；B为中和反应；D为复分解反应，均无电子转移。4.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。11.2L氧气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。分子数N=n×NA=0.5×6.02×1023=3.01×1023个。5.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。A选项Li、Na、K位于第IA族，原子半径依次增大。B、C、D各组也符合同主族规律，但A选项为最典型答案。注意比较时需确定是否为同主族元素。6.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。A为同位素；C为同素异形体；D为同素异形体。7.【参考答案】C【解析】pH=3说明溶液中c(H+)=1×10-3mol/L，这些H+主要来自酸电离。常温下Kw=1×10-14，则c(OH-)水=c(H+)水=1×10-14÷1×10-3=1×10-11mol/L。酸抑制水的电离，水电离出的H+浓度等于溶液中的OH-浓度。8.【参考答案】D【解析】Al能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；Al2O3是两性氧化物，能与NaOH反应生成偏铝酸钠；SiO2是酸性氧化物，能与NaOH反应生成硅酸钠。CO是不成盐氧化物，不与NaOH溶液反应。9.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度溶液需用托盘天平称量NaCl固体，烧杯溶解，玻璃棒搅拌和引流，100mL容量瓶定容，胶头滴管滴加至刻度线。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，配制溶液时不使用。10.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。A错误；只有反应前后气体体积改变的反应，增大压强平衡才移动，C错误；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡移动，D错误。11.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物。蒸馏水是纯水（H₂O），只含一种物质，属于纯净物。牛奶含有蛋白质、脂肪、水等多种成分，是混合物。食盐水是氯化钠溶解在水中形成的溶液，属于混合物。因此选B。12.【参考答案】C【解析】托盘天平称量时应"左物右码"，A错误。给试管加热时，试管口不能朝向自己或他人，防止液体喷出伤人，B错误。10mL量筒可量取8.5mL液体，精度符合要求，C正确。氢气是可燃性气体，点燃前必须检验纯度，防止爆炸，D错误。因此选C。13.【参考答案】C【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成。冰雪融化是水由固态变为液态，无新物质生成，属于物理变化。汽油挥发是液态变为气态，无新物质生成，属于物理变化。铁钉生锈生成了新物质铁锈（主要成分为Fe₂O₃），属于化学变化。玻璃破碎只是形状改变，无新物质生成，属于物理变化。因此选C。14.【参考答案】A【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。氧气由氧元素组成，属于单质；水由氢、氧两种元素组成，属于化合物。A符合题意。空气和海水都是混合物，B、C错误。氦气是单质，D不符合题意。因此选A。15.【参考答案】D【解析】原子呈电中性，质子数等于电子数；离子带电，质子数不等于电子数。Na⁺是钠原子失去1个电子形成的，质子数11大于电子数10。Cl⁻是氯原子得到1个电子形成的，质子数17小于电子数18。O²⁻是氧原子得到2个电子形成的，质子数8小于电子数10。H₂O是分子，整体不带电，质子数等于电子数。因此选D。16.【参考答案】A【解析】周期表有7个横行，对应7个周期，A正确。周期表有18个纵行，但只有16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），B错误。主族元素的族序数等于其最外层电子数，但副族元素不遵循此规律，C表述不严谨。金属元素主要位于周期表左侧和中间，非金属元素位于右侧，D错误。因此选A。17.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变，非氧化还原反应。B是中和反应，各元素化合价不变，非氧化还原反应。C中铁从0价变为+2价，铜从+2价变为0价，属于氧化还原反应。D是复分解反应，各元素化合价不变，非氧化还原反应。因此选C。18.【参考答案】D【解析】物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，不是质量，A错误。物质的量的单位是摩尔（mol），不是克，B错误。1mol任何物质含有约6.02×10²³个基本微粒，但不一定是原子，可能是分子或离子，C错误。物质的量确实是国际单位制中七个基本物理量之一，D正确。因此选D。19.【参考答案】B【解析】烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机化合物。C₂H₅OH含有C、H、O三种元素，属于烃的衍生物（醇类）。CH₄仅含碳、氢两种元素，属于烃（烷烃）。CHCl₃含有C、H、Cl三种元素，属于烃的衍生物。CH₃COOH含有C、H、O三种元素，属于烃的衍生物（羧酸）。因此选B。20.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确。共价键可存在于非金属单质（如H₂）、共价化合物（如H₂O）以及部分离子化合物（如NaOH）中，B错误。含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，C错误。AlCl₃是金属与非金属形成的化合物，但属于共价化合物，D错误。因此选A。21.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。注意电解质必须是化合物，且本身能电离出离子。22.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个横行对应7个周期，A选项描述不完整未说明横行与周期的一一对应关系存在歧义；元素周期表有18个纵行，分为16个族，B错误；副族元素（第ⅢB至ⅡB族）全部为金属元素，C正确；第Ⅷ族包含8、9、10三个纵行，但D选项表述不够准确完整，故选C最为恰当。23.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，结构示意图正确，A正确；氯离子电子式应在氯原子周围画8个电子并加括号标电荷，B错误；水的分子式为H₂O，H₂O₂是过氧化氢，C错误；二氧化碳结构式为O=C=O，D错误。本题需注意原子结构示意图与离子结构示意图的区别。24.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A选项中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B选项为复分解反应，无化合价变化；C选项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D选项为化合反应但无化合价变化。判断氧化还原反应的关键是看有无元素化合价升降。25.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，氧气的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。此计算需注意两个前提条件：一是标准状况（0℃、101kPa），二是物质为气体。若不在标准状况或物质非气态，则不能用22.4L/mol进行计算。26.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含有离子键和极性共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；金属键存在于金属单质和合金中，C错误；CO₂分子中含有极性键，但分子空间结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子，D正确。27.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是同位素，A错误；氧气和臭氧是同素异形体，B错误；正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架不同，互为同分异构体，C正确；金刚石和石墨是同素异形体，D错误。注意区分同位素、同素异形体、同分异构体等概念。28.【参考答案】A【解析】钠的密度比水小，浮在水面上；钠与水反应放热且熔点低，熔成闪亮小球；反应产生氢气推动小球四处游动；反应生成氢氧化钠使溶液呈碱性，酚酞变红。该实验现象可概括为浮、熔、游、响、红五个特点。钠与水反应的化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，反应剧烈但不会燃烧。29.【参考答案】C【解析】离子之间若能发生反应生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A中H⁺与OH⁻反应生成水；B中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成硫酸钡沉淀；C中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存；D中Cu²⁺与OH⁻反应生成氢氧化铜沉淀。判断离子共存的关键是找出离子间能否结合生成难溶物、易挥发物或难电离物质。30.【参考答案】C【解析】使用酒精灯时应注意"两禁"：禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，防止酒精洒出引发火灾，A错误；蒸发操作时应待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，B错误；过滤时玻璃棒应靠在三层滤纸一侧，防止捅破滤纸，C正确；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，D错误。31.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质。氯化钠晶体在水中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质。蔗糖和二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。32.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价发生变化。A为中和反应，各元素化合价不变。B中锰元素从+7价变为+6价和+4价，氧元素从-2价变为0价，属于氧化还原反应。C和D中各元素化合价均未变化。33.【参考答案】B【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A中H⁺与OH⁻反应生成水。C中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成硫酸钡沉淀。D中Ag⁺与Cl⁻反应生成氯化银沉淀。B中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。34.【参考答案】A【解析】标准状况下气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意D选项是质量单位，不是物质的量。35.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。在铁、铜、镁、银四种金属中，镁的位置最靠前，活动性最强。镁能与冷水反应，而铁只能与酸反应置换氢气。36.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。A选项氯化钠溶液呈中性，石蕊不变色。B选项氢氧化钠溶液呈碱性，使石蕊变蓝。C选项盐酸呈酸性，使石蕊变红。D选项纯水呈中性，石蕊不变色。37.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中。B错误，共价键也可存在于化合物如水中。C错误，合金中金属键不一定以相同方式存在。D错误，NaOH含共价键但属于离子化合物。38.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A互为同位素，B互为同素异形体，D也互为同素异形体。C中乙醇和二甲醚分子式均为C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体。39.【参考答案】A【解析】实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应速率适中，便于收集。铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不与稀硫酸反应。铁与浓硫酸常温下发生钝化。锌与浓硝酸反应生成氮氧化物而非氢气。40.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。正极得电子发生还原反应，B错误。电子从负极流出，经导线流向正极，C正确。原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极，D错误。41.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质。判断电解质的关键在于：一是化合物，二是能在水溶液或熔融状态下导电。注意金属单质能导电但不是电解质。42.【参考答案】D【解析】同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大。A项O和S同主族，S半径大于O，但Na在S左边且同周期Na>S，顺序不对；B项N、O、F同周期，半径应依次减小；C项Al、Si、P同周期，半径应依次减小；D项Li、Na、K同主族从上到下，原子半径依次增大，符合题意。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为分解反应，各元素化合价均未改变；B项为中和反应，属于复分解反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应。44.【参考答案】D【解析】A项错误，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；B项错误，共价化合物中只含共价键，含离子键的为离子化合物；C项错误，如NH4Cl中N和H都是非金属，但存在离子键；D项正确，如NaOH中含有共价键，但它是离子化合物，所以含有共价键的化合物不一定是共价化合物。45.【参考答案】D【解析】解题关键是判断离子之间是否能大量共存，即是否生成沉淀、气体或弱电解质。A项Ag+与Cl-会生成AgCl沉淀，不能大量共存；B项CO32-与H+会反应生成CO2和H2O，不能大量共存；C项Ba2+与溶液中可能存在的SO42-生成沉淀，且本题无此离子但Cl-不与其反应，不过Na+、H+、Cl-与Ba2+无反应，但选项中D更合适；D项NO3-与H+、Na+、Cl-均不反应，可以大量共存。46.【参考答案】B【解析】A项错误，金属钠密度比水小且与水剧烈反应，应保存在煤油或石蜡油中；B项正确，浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中并置于阴凉处；C项错误，氢氧化钠溶液会与玻璃中的SiO2反应生成具有粘性的Na2SiO3，使瓶塞打不开，应使用橡胶塞；D项错误，碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）在干燥空气中易失去结晶水风化，不宜长期保存在干燥器中。47.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。解题时需注意：必须是标准状况（0℃、101kPa），且物质必须为气态。CO2在标准状况下为气体，可以直接使用气体摩尔体积进行计算。48.【参考答案】C【解析】A项错误，原电池是将化学能转化为电能的装置；B项错误，电子从负极经外电路流向正极，电流方向则相反；C项正确，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应；D项错误，电极可以是金属与非金属（如石墨）的组合，如锌铜原电池中碳棒可做正极。原电池的构成条件：两个活泼性不同的电极、电解质溶液、闭合回路、能自发进行的氧化还原反应。49.【参考答案】B【解析】A项错误，甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；B项正确，乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，如与溴水、氢气等加成；C项错误，乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；D项错误，油脂是高级脂肪酸甘油酯，能在酸性或碱性条件下发生水解反应，碱性条件下水解称为皂化反应。50.【参考答案】C【解析】A项错误，用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯容易引起火灾，应用火柴点燃；B项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，由于水的密度小浮在上面，浓硫酸溶解时放出大量热会使水沸腾造成酸液飞溅；C项正确，配制稀硫酸时应先在烧杯中加入适量水，再将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌；D项错误，玻璃割伤应先清理伤口再消毒处理，稀高锰酸钾有强氧化性不适合直接用于冲洗伤口。51.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素。¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，属于碳元素的两种不同核素，互为同位素。O₂和O₃是同素异形体；H₂O和D₂O是化合物；¹⁶O和¹⁶O²⁻是同一核素的不同存在形式。52.【参考答案】B【解析】NaOH由Na⁺和OH⁻构成，Na⁺与OH⁻之间存在离子键，OH⁻内部O与H之间以共价键结合，因此NaOH既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键；CO₂和H₂O均只含共价键。判断依据是分析物质中化学键的类型与数量。53.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，化合价发生改变，属于氧化还原反应。其余三个反应中所有元素化合价均未变化，属于非氧化还原反应。54.【参考答案】B【解析】NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，5.85gNaCl的物质的量为5.85÷58.5=0.1mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.1÷0.5=0.2mol/L。计算时注意单位换算，体积需转换为升。55.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个横行，对应7个周期，C正确。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，A错误；过渡元素全部是金属元素，B错误；氦原子最外层只有2个电子，D错误。需准确记忆各族元素的基本性质。56.【参考答案】A【解析】甲烷分子中碳原子位于正四面体中心，四个氢原子位于四个顶点，为正四面体结构，A正确。乙醇呈中性，不能使石蕊变红，乙酸才显酸性，B错误；淀粉和纤维素分子式虽均为(C₆H₁₀O₅)ₙ，但n值不同，不互为同分异构体，C错误；苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的独特键，不含典型碳碳双键，D错误。57.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现为各组分浓度不再随时间改变。平衡时各物质浓度不一定相等，A错误；该反应为可逆反应，N₂不可能完全转化，C错误；平衡时反应仍在进行，只是正逆速率相等，D错误。58.【参考答案】A【解析】钠密度大于煤油且不与煤油反应，故保存在煤油中以隔绝空气和水，A正确。钠在空气中燃烧生成过氧化钠而非氧化钠，B错误；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，不是氧气，C错误；同主族从上到下金属性增强，钠金属性弱于钾，D表述正确但题目要求单选，结合常见考点A更准确完整，钠保存在煤油中是重要实验常识。59.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子从负极经导线流向正极，B错误；负极失去电子发生氧化反应，C正确；组成原电池需要活泼性不同的两个电极，D错误。原电池工作原理是解题关键。60.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能共存；B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀，不能共存；D中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀，不能共存；C中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。判断依据是常见的沉淀、气体和水生成规律。61.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氢氧化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质。故选D。62.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项中各元素化合价均未改变；B项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项是中和反应，各元素化合价不变；D项是化合反应，各元素化合价不变。故选B。63.【参考答案】C【解析】量筒用于量取液体体积，不能加热；烧杯加热时需要垫石棉网，不能直接加热；试管可以直接在酒精灯上加热；容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能加热。故选C。64.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小的气体物质的量越大，体积越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，Cl2为71g/mol。H2的摩尔质量最小，物质的量最大，体积最大。故选A。65.【参考答案】C【解析】A项H2O质子数10、电子数10，NH3质子数10、电子数10，两者相等；B项Na+质子数11、电子数10，Mg2+质子数12、电子数10，不相等；C项O2-质子数8、电子数10，F-质子数9、电子数10，不相等；D项NH4+质子数11、电子数10，OH-质子数9、电子数10，不相等。故选A。66.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。铁在稀硫酸中发生置换反应生成+2价的亚铁盐，而不是+3价的铁盐。反应后溶液中的主要溶质是硫酸亚铁(FeSO4)。故选B。67.【参考答案】B【解析】NaCl是只含离子键的离子化合物；NaOH中Na+与OH-之间存在离子键，O与H之间存在共价键，是含共价键的离子化合物；H2O是只含共价键的共价化合物；O2是只含共价键的单质。故选B。68.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是同位素；金刚石和石墨是同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同素异形体。故选C。69.【参考答案】C【解析】溶液是均一稳定的混合物。植物油不溶于水，形成乳浊液；面粉不溶于水，形成悬浊液；食盐（NaCl）易溶于水，形成均一稳定的溶液；泥沙不溶于水，形成悬浊液。故选C。70.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，包括F、Cl、Br、I等卤族元素。这些元素在化学反应中易得到1个电子形成稳定结构，表现出较强的非金属性，都是非金属元素。故选B。71.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，不发生电离。72.【参考答案】A【解析】O2-、F-、Na+、Mg2+均核外有10个电子，电子层结构均为2、8，与Ne原子相同。B组中O2-与S2-、Cl-、K+电子层数不同；C组中Cl-有18个电子，与其他三种不同；D组中各粒子电子数不同，电子层结构各异。73.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm，代入数据得n=11.2/22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，若求质量则为22g，但本题仅求物质的量，故选B。74.【参考答案】C【解析】金属与酸反应置换出氢气的过程释放热量，锌与稀硫酸反应属于典型的放热反应。A选项碳与二氧化碳反应需持续加热，为吸热反应；B选项氢氧化钡晶体与氯化铵反应吸热，试管壁变冷；D选项碳酸钙高温分解需持续供热，为吸热反应。75.【参考答案】B【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al位于第三周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小。A组同主族从上到下半径增大；C组同理；D组氮、氧、氟同周期且半径依次减小，但B选项更典型地体现同周期规律。76.【参考答案】C【解析】醋酸（CH3COOH）是一种弱酸，其水溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红。NaCl溶液呈中性，石蕊呈紫色；NaOH溶液呈碱性，使石蕊变蓝；Na2CO3溶液因水解呈碱性，也使石蕊变蓝。只有酸性溶液才能使石蕊变红。77.【参考答案】C【解析】金属单质中原子通过金属键结合，C正确。A错误，离子化合物中可能同时含共价键，如NaOH含离子键和共价键；B错误，共价化合物中只含共价键；D错误，稀有气体为单原子分子，分子内不含共价键。78.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，属于主族元素。但未必是短周期元素，如碘在第五周期；也可能是金属元素（理论上），但实际中第ⅦA族均为非金属元素；卤族元素特指第ⅦA族，但不包括可能存在的第8周期元素，主族元素表述更准确。79.【参考答案】B【解析】设Na和Na2O2各1mol，水均为wg。Na与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成1molNaOH，放出0.5molH2，溶液质量为w+23-1=w+22。Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成1molNaOH，放出0.25molO2，溶液质量为w+78-8=w+70。两者溶质物质的量相同，但Na2O2所得溶液质量更小，故溶质质量分数更大。80.【参考答案】B【解析】H2O与H2S同主族氢化物，按相对分子质量规律H2O沸点应更低，但实际H2O沸点远高于H2S，原因是水分子间存在氢键。HF与HCl情况类似，A也能说明氢键，但B选项更为典型和常见。C体现的是氢键对溶解性的影响；D与氢键无直接关系。81.【参考答案】B【解析】A项质量单位为g，错误；C项阿伏加德罗常数单位为mol⁻¹，错误；D项溶液体积不是1L，