2026年安徽工业职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年安徽工业职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.酒精挥发C.铁生锈D.玻璃破碎2、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳3、下列仪器中，可以在酒精灯上直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.集气瓶4、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.给液体加热时试管口朝人C.闻气体气味时用手扇闻D.将剩余药品放回原瓶5、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石6、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示该元素组成的单质的是A.HB.O2C.FeD.CO27、下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是A.木炭B.硫粉C.铁丝D.红磷8、下列有关原子结构说法正确的是A.原子核都是由质子和中子构成的B.原子的质量主要集中在电子上C.质子数一定等于中子数D.质子数一定等于核外电子数9、下列反应中，属于分解反应的是A.C+O2点燃CO2B.2H2O通电2H2↑+O2↑C.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.HCl+NaOH=NaCl+H2O10、下列各组微粒中，核外电子数相等的一组是A.Na和Na+B.O2-和OC.Mg2+和NeD.C和C4+11、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO212、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O14、下列溶液能使无色酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.NH4Cl溶液15、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH4D.C6H616、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O17、下列操作能达到实验目的的是A.用点燃法除去CO2中混有的少量COB.用BaCl2溶液检验溶液中是否含有SO42-C.用分液漏斗分离乙醇和水D.用焰色反应鉴别NaCl和KCl18、在一定温度下，将等物质的量的N2和H2充入密闭容器中进行反应N2+3H2⇌2NH3，下列叙述正确的是A.反应达到平衡时，N2和H2不再反应B.反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率C.反应达到平衡时，N2、H2和NH3的浓度相等D.增大压强对反应速率无影响19、将0.1mol/L的盐酸20mL与0.1mol/L的NaOH溶液20mL混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.1420、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精21、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.2Na+Cl2=2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H2O22、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最小的是A.H2B.O2C.N2D.CO223、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O224、下列操作中，能使水的电离平衡正向移动的是A.加入少量NaOH固体B.加入少量盐酸C.升高温度D.加入少量NaCl固体25、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属键只存在于金属单质中D.含有极性键的共价化合物可能是电解质26、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离度减小B.溶液中c(H+)增大C.溶液中c(CH3COO-)减小D.溶液的pH减小27、下列实验操作或叙述正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.配制一定物质的量浓度溶液时，定容后摇匀发现液面低于刻度线，再补加水至刻度线C.实验室用稀硫酸与锌粒反应制取氢气D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口28、某元素的原子结构示意图为(+16)286，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅥA族B.第三周期第ⅥB族C.第四周期第ⅥA族D.第二周期第ⅥA族29、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应C.油脂和蛋白质均属于高分子化合物D.淀粉和纤维素互为同分异构体30、下列关于原子的叙述正确的是A.原子是由质子和中子构成的B.原子核带正电荷，核外电子带负电荷C.原子不显电性是因为原子内部没有带电粒子D.原子是最小的粒子，在化学变化中不能再分31、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化钠中钠原子失去一个电子形成钠离子32、下列反应属于置换反应的是A.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑B.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuC.CaCO₃高温CaO+CO₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O33、下列关于溶液的叙述正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.不饱和溶液一定是稀溶液C.溶液是均一、稳定的混合物D.所有物质的溶解度都随温度升高而增大34、下列关于酸碱指示剂的叙述正确的是A.石蕊试液遇酸变蓝色B.酚酞试液遇碱变红色C.指示剂可以测定溶液的酸碱度D.紫色石蕊试液遇水变红色35、下列关于有机化合物的叙述正确的是A.有机化合物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机化合物B.甲烷是最简单的有机化合物C.有机化合物都能燃烧D.有机化合物都不溶于水36、在反应Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu中，下列说法正确的是A.Fe是氧化剂B.CuSO₄是还原剂C.Fe被氧化D.CuSO₄发生氧化反应37、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯净物都是由同种分子构成的B.混合物中一定含有多种元素C.氧化物中一定含有氧元素D.含有氧元素的化合物一定是氧化物38、下列关于摩尔的叙述正确的是A.摩尔是国际单位制的基本物理量之一B.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子C.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LD.摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，单位为g39、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.元素周期表有7个周期和18个族B.同一周期元素的原子电子层数相同C.同一主族元素的最外层电子数不同D.金属元素主要分布在周期表的右上角40、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强C.主族元素的最高正价都等于其族序数D.第ⅠA族元素都是金属元素41、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.O242、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO343、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度一定相等D.化学平衡一旦建立就不能移动44、下列物质中，属于非电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.醋酸45、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol46、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.苯D.乙烷47、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.质子数决定元素的种类C.所有原子的原子核中都含有中子D.电子在原子核内运动48、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔49、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.金刚石和石墨C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.O2和O350、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石51、下列化学用语表示正确的是A.钠离子：Na+1B.两个氢原子：H2C.三个氧分子：3O2D.碳酸根离子：CO3-252、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时试管口对着自己C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动53、下列反应属于置换反应的是A.2H2O通电2H2↑+O2↑B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O54、下列关于金属活动性顺序的说法正确的是A.金在金属活动性顺序中排在最前面B.铁能将硫酸铜溶液中的铜置换出来C.铜能与稀盐酸反应生成氢气D.金属活动性越强，其对应的离子氧化性越强55、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一、稳定的液体一定是溶液C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度可以使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液56、下列关于酸碱盐的说法正确的是A.纯碱属于碱类物质B.能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液C.酸与碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应D.碳酸盐与盐酸反应都能生成二氧化碳57、下列物质露置在空气中，质量会增加且发生化学变化的是A.浓盐酸B.浓硫酸C.氢氧化钠固体D.氯化钠固体58、某物质在氧气中充分燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质的组成中A.只含有碳、氢两种元素B.含有碳、氢、氧三种元素C.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D.一定含有碳、氢、氧三种元素59、下列有关粒子结构示意图的说法正确的是A.最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子B.质子数相同的粒子一定属于同种元素C.原子得失电子后形成的离子，其化学性质会发生改变D.阳离子的质子数小于核外电子数60、下列化学用语表示正确的是A.氯化钠的电子式：Na[Cl]-B.硫原子的结构示意图：+16286C.二氧化碳的比例模型：O-C-O（碳原子半径大于氧原子）D.铁与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑61、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.KOH和NaOHC.H2O和Na2OD.NH4Cl和NH362、下列反应中，不属于氧化还原反应的是A.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2Na+Cl2点燃2NaClD.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑63、下列有关元素周期表的说法中，正确的是A.元素周期表共有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为864、下列关于胶体的叙述正确的是A.胶体带电荷，所以能发生电泳现象B.丁达尔效应是胶体区别于溶液的本质特征C.氢氧化铁胶体可用饱和FeCl3溶液与NaOH溶液反应制得D.胶体粒子直径介于1nm～100nm之间65、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下列各项中能说明该反应已达到化学平衡状态的是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.混合气体的密度不再变化C.v正(N2)=v逆(NH3)D.混合气体的平均相对分子质量不再变化66、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气C.苯能使酸性KMnO4溶液褪色D.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖67、室温下，下列关于pH值相等的NaOH溶液和氨水的比较中，正确的是A.两溶液中c(OH-)相等B.两溶液的物质的量浓度相等C.加水稀释相同倍数后，两溶液的pH仍相等D.分别与等浓度的盐酸中和，消耗盐酸体积相同68、某主族元素R的原子结构示意图为2、8、7，下列说法不正确的是A.R元素位于第三周期第ⅦA族B.R的最高正价为+7价C.R的氢化物的水溶液呈酸性D.R的单质具有强氧化性69、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.用容量瓶配制溶液时，转移液体需要用玻璃棒引流C.用酒精萃取碘水中的碘D.蒸馏时温度计水银球插入液面以下70、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NaClC.NH4ClD.H2O71、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl72、常温下，pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(OH-)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L73、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.Cl74、下列措施不能加快化学反应速率的是A.升高温度B.增大反应物浓度C.使用催化剂D.降低压强75、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH4D.C6H676、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种动态平衡B.化学平衡时反应停止C.化学平衡时各物质浓度相等D.化学平衡不受温度影响77、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO4^2-、Na+、Cl-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、K+、NO3-78、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池将电能转化为化学能B.原电池工作时电子从正极流向负极C.原电池的负极发生氧化反应D.原电池的两极必须都是金属79、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.¹²C和¹⁴CD.金刚石和石墨80、下列化学反应中，属于吸热反应的是A.锌粒与稀硫酸反应B.氢气在氯气中燃烧C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应D.钠与水反应81、下列说法正确的是A.溶液呈中性时，pH一定等于7B.水的离子积常数Kw只与温度有关C.升温使弱电解质的电离度减小D.pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，pH=482、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表共有7个周期、18个族C.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为883、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明的酸性溶液：Na⁺、Cu²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.使酚酞变红的溶液：K⁺、Na⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻C.含有大量Ba²⁺的溶液：Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、Cl⁻D.含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、Mg²⁺、OH⁻、Cl⁻84、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是A.升高温度可降低反应的活化能，从而加快反应速率B.使用催化剂可以改变反应的焓变C.增大反应物浓度可增加单位体积内活化分子数，加快反应速率D.对于有气体参与的反应，增大压强一定能加快反应速率85、下列有机物命名正确的是A.2-乙基丙烷B.2-甲基-1-丁烯C.1,3-二甲基苯D.2-甲基-3-丁醇86、下列化学实验操作或事故处理正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上NaOH溶液C.制取氧气完毕，先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯D.实验室用向下排空气法收集氢气时，导管应伸到集气瓶底部87、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，11.2L氯气所含的分子数为0.5NAB.1molNa与足量O₂反应，转移的电子数为NAC.1L1mol/LNa₂SO₄溶液中含有Na⁺的数目为NAD.标准状况下，18g水所占的体积约为22.4L88、下列有关电化学的说法正确的是A.原电池中，电子从正极经导线流向负极B.电解池中，阳极发生还原反应C.铁件镀锌时，铁件应作阳极D.原电池是将化学能转化为电能的装置89、下列有关物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量的单位是克C.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一90、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀H₂SO₄反应生成ZnSO₄和H₂D.NH₃与HCl反应生成NH₄Cl91、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个横行，即7个周期B.周期表有18个纵行，即18个族C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.过渡元素全部位于主族92、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量N₂和H₂，发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.正反应速率等于零B.N₂、H₂、NH₃的浓度相等C.N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化D.反应已停止93、常温下，下列溶液中c(H⁺)最大的是A.pH=1的盐酸B.pH=3的醋酸C.pH=13的NaOH溶液D.pH=7的NaCl溶液94、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的是加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.油脂属于高分子化合物95、下列物质中只含离子键的是A.NaOHB.NaClC.HClD.NH₄Cl96、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中阳极发生还原反应C.铜锌原电池中，锌作负极D.电镀时待镀金属作阳极97、下列关于化学实验基本操作的说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可放在滤纸上称量B.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的2/3C.配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视刻度线会使浓度偏高D.用pH试纸测定溶液pH时，不能先将试纸用水润湿98、已知某气态烃1mol完全燃烧生成44.8LCO₂（标准状况）和54gH₂O，则该烃的分子式为A.C₂H₆B.C₃H₈C.C₂H₄D.CH₄99、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.乙醇100、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰雪融化只是状态改变，没有新物质生成；酒精挥发也是状态改变；铁生锈生成了新的物质氧化铁，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，属于物理变化。2.【参考答案】C【解析】铁的名称带有"钅"字旁，属于金属元素；氧、氮、碳的名称不带"钅"字旁，属于非金属元素。金属元素一般具有良好的导电性、导热性和延展性。3.【参考答案】C【解析】试管可以直接在酒精灯上加热；烧杯加热时需要垫石棉网，不能直接加热；量筒只能用于量取液体体积，不能加热；集气瓶用于收集或贮存气体，不能加热。4.【参考答案】C【解析】熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹；给液体加热时试管口不能朝向人，防止液体沸腾喷出伤人；闻气体气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔；剩余药品不能放回原瓶，应放入指定容器。5.【参考答案】C【解析】水是由水分子构成的；铁是金属，由铁原子直接构成；氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成；金刚石是碳的单质，由碳原子构成。6.【参考答案】C【解析】Fe能表示铁元素，能表示一个铁原子，还能表示铁这种单质；H只能表示氢元素和一个氢原子，不能表示氢气；O2表示氧气或氧分子，不能表示氧元素；CO2表示二氧化碳或二氧化碳分子。7.【参考答案】C【解析】铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁；木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；硫粉在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；红磷在氧气中燃烧产生大量白烟。8.【参考答案】D【解析】原子核不一定都有中子，如氢原子核中没有中子；原子的质量主要集中在原子核上，电子质量很小；质子数不一定等于中子数；在原子中，质子数一定等于核外电子数，所以原子不显电性。9.【参考答案】B【解析】分解反应是一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。B选项中水通电生成氢气和氧气，符合"一变多"的特点，属于分解反应；A选项是化合反应；C选项是置换反应；D选项是复分解反应。10.【参考答案】C【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子；O2-有10个电子，O有8个电子；Mg2+有10个电子，Ne有10个电子；C有6个电子，C4+有2个电子。因此Mg2+和Ne的核外电子数均为10，相等。11.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；H2O只含共价键；CO2只含共价键；NaOH中Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O与H之间为共价键，因此NaOH既含离子键又含共价键。12.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm，可计算出n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。13.【参考答案】C【解析】A中各元素化合价未变化；B中各元素化合价未变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，化合价发生变化，属于氧化还原反应；D为中和反应，各元素化合价未变化。14.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱变红。稀盐酸呈酸性，酚酞不变色；NaCl溶液呈中性，酚酞不变色；NaOH溶液呈碱性，能使酚酞变红；NH4Cl溶液呈酸性，酚酞不变色。15.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的烃。CH4为甲烷，是最简单的饱和烃；CH2=CH2含碳碳双键，为不饱和烃；CH≡CH含碳碳三键，为不饱和烃；C6H6为苯，属于不饱和烃。16.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C互为同位素；O2和O3互为同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；H2O和D2O为同种物质的不同形式。17.【参考答案】D【解析】A中CO2不支持燃烧，无法点燃除去CO；B中BaCl2与SO42-反应生成白色沉淀，但CO32-等也能与Ba2+生成沉淀，需先加盐酸酸化；C中乙醇与水互溶，不能用分液分离，应用蒸馏；D中Na元素焰色为黄色，K元素焰色为紫色，可用焰色反应鉴别。18.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，达到平衡时正逆反应速率相等但不为零，A错误B正确；平衡时各组分浓度保持不变但不一定相等，C错误；增大压强能加快反应速率，D错误。19.【参考答案】B【解析】盐酸和NaOH的物质的量均为0.1mol/L×0.02L=0.002mol，两者恰好完全中和生成NaCl和水，溶液呈中性，pH=7。20.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。氯化钠晶体虽不导电，但溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。21.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。A为复分解反应，各元素化合价不变。B为分解反应，Ca、C、O元素化合价均未改变。C中Na由0价变为+1价，Cl由0价变为-1价，属于氧化还原反应。D为中和反应，各元素化合价无变化。22.【参考答案】D【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越大，物质的量越小，体积越小。H2摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。CO2摩尔质量最大，等质量时物质的量最小，体积最小。23.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是同位素，质子数相同中子数不同。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。O2和O3是同素异形体。H2O和H2O2分子式不同，不是同分异构体。24.【参考答案】C【解析】水的电离为吸热过程。升高温度，电离平衡正向移动，水的离子积常数增大。加入NaOH或盐酸，会增大OH-或H+浓度，使电离平衡逆向移动。加入NaCl固体对水的电离平衡无明显影响。故升高温度可使水的电离平衡正向移动。25.【参考答案】D【解析】离子化合物中可含共价键，如NaOH含离子键和O-H极性共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，B错误。金属键也存在于合金中，C错误。含有极性键的共价化合物如HCl，溶于水能电离出离子，属于电解质，D正确。26.【参考答案】C【解析】醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，电离度增大，A错误。稀释后虽然电离程度增大，但溶液体积增大更多，c(H+)减小，pH增大，B、D错误。c(CH3COO-)随之减小，C正确。27.【参考答案】C【解析】NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量，A错误。定容摇匀后液面低于刻度线是因部分溶液附着在瓶壁上，不可再补水，否则浓度偏低，B错误。稀硫酸与锌反应速率适中，可制取氢气，C正确。闻气体时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，D错误。28.【参考答案】A【解析】核电荷数为16，质子数为16，该元素为硫元素。核外电子排布为2、8、6，有3个电子层，位于第三周期。最外层有6个电子，位于第ⅥA族。硫元素位于第三周期第ⅥA族，故选A。29.【参考答案】B【解析】甲烷与氯气在光照下发生取代反应，A错误。乙烯含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使其褪色，B正确。油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误。淀粉和纤维素分子式均为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。30.【参考答案】B【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，但氢原子没有中子，故A错误。原子核带正电，电子带负电，整个原子呈电中性是因为质子数等于电子数，故B正确，C错误。原子在化学变化中不能再分，但原子本身可以再分为原子核和电子，故D错误。31.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠中含有O-H共价键，故A错误。共价化合物中只含有共价键，不含离子键，故B错误。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵含有共价键但属于离子化合物，故C错误。钠原子失去最外层一个电子形成带正电荷的钠离子，故D正确。32.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A是分解反应，C是分解反应，D是复分解反应。B中铁是单质，硫酸铜是化合物，生成硫酸亚铁和铜，符合置换反应的定义，故B正确。33.【参考答案】C【解析】饱和溶液与浓溶液、不饱和溶液与稀溶液没有必然联系，氢氧化钙的饱和溶液也很稀，故A、B错误。溶液是均一、稳定的混合物，这是溶液的基本特征，故C正确。氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故D错误。34.【参考答案】B【解析】石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，故A错误。酚酞试液遇碱变红，遇酸不变色，故B正确。指示剂只能指示溶液的酸碱性，不能测定酸碱度，测定酸碱度需用pH试纸或pH计，故C错误。水呈中性，石蕊遇中性溶液不变色，仍为紫色，故D错误。35.【参考答案】B【解析】含碳元素的化合物不一定是有机化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等属于无机物，故A错误。甲烷化学式为CH₄，是最简单的有机化合物，故B正确。并非所有有机化合物都能燃烧，如四氯化碳不能燃烧，故C错误。部分有机化合物易溶于水，如乙醇、葡萄糖等，故D错误。36.【参考答案】C【解析】在该反应中，Fe的化合价由0价升高到+2价，失去电子被氧化，作还原剂；CuSO₄中Cu的化合价由+2价降低到0价，得到电子被还原，作氧化剂。故A错误，B错误，C正确。CuSO₄发生还原反应而非氧化反应，故D错误。37.【参考答案】C【解析】纯净物可以由分子、原子或离子构成，故A错误。混合物中可以只含有一种元素，如氧气和臭氧的混合物，故B错误。氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，因此氧化物中一定含有氧元素，故C正确。含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如KMnO₄，故D错误。38.【参考答案】C【解析】摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误。1mol物质含有的粒子数约为6.02×10²³，但不一定是原子，如1molO₂含有约6.02×10²³个氧分子，故B错误。标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，故C正确。摩尔质量的单位是g/mol，故D错误。39.【参考答案】B【解析】元素周期表有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），故A错误。同一周期元素的原子具有相同的电子层数，故B正确。同一主族元素的最外层电子数相同，化学性质相似，故C错误。金属元素主要分布在周期表的左下角，非金属元素主要分布在右上角，故D错误。40.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期和18个纵行，其中16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确。同周期从左到右金属性逐渐减弱，B错误。氧、氟无正价，C错误。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，D错误。41.【参考答案】C【解析】NaOH中钠离子与氢氧根之间为离子键，氢氧根内部氢氧原子间为共价键。NaCl只含离子键，H2O和O2只含共价键，不含离子键。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个反应各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。43.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误B正确。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，C错误。改变温度、浓度、压强等条件，平衡会发生移动，D错误。44.【参考答案】C【解析】非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质。铜是单质不是电解质也不是非电解质，氯化钠是强电解质，醋酸是弱电解质。45.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。故选B。46.【参考答案】D【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的烃，即烷烃。乙烷C2H6是饱和烃。乙烯含碳碳双键，乙炔含碳碳三键，苯虽稳定但属于不饱和烃，三者均为不饱和烃。47.【参考答案】B【解析】质子数决定元素种类，B正确。原子核由质子和中子构成，A错误。氢原子核中无中子，C错误。电子在核外空间运动，D错误。48.【参考答案】D【解析】A应用火柴点燃酒精灯；B试管口不能对着人，应朝向无人方向；C应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌；D操作方法正确，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔闻气味。49.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。A互为同位素，B互为同素异形体，D也是同素异形体。50.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，食盐水是氯化钠的水溶液，石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，均为混合物。蒸馏水只含有水分子，属于纯净物。51.【参考答案】C【解析】离子符号右上角数字在前、正负号在后，钠离子应写作Na+，碳酸根离子应写作CO32-，故A、D错误。原子个数直接在元素符号前加数字，两个氢原子应写作2H，H2表示氢气分子，故B错误。三个氧分子写作3O2，表示正确。52.【参考答案】D【解析】点燃酒精灯应用火柴，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，否则易引发火灾，故A错误。给液体加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人，故B错误。稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，将水倒入浓硫酸中会导致酸液飞溅，故C错误。闻气体气味应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，故D正确。53.【参考答案】C【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A为分解反应，B为分解反应，D为复分解反应，均不符合定义。C中锌（单质）与硫酸（化合物）反应生成硫酸锌（化合物）和氢气（单质），属于置换反应。54.【参考答案】B【解析】金属活动性顺序中，金排在最末尾，活动性最弱，故A错误。铁的活动性比铜强，能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，故B正确。铜在氢之后，不能与稀盐酸反应，故C错误。金属活动性越强，其对应阳离子的氧化性越弱，故D错误。55.【参考答案】D【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，故A错误。均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体但属于纯净物，故B错误。饱和溶液与浓稀没有必然联系，氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，故C错误。大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，升高温度可使饱和溶液变为不饱和溶液，故D正确。56.【参考答案】C【解析】纯碱是碳酸钠，由金属离子和酸根离子构成，属于盐类，故A错误。能使酚酞变红的溶液呈碱性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液呈碱性但属于盐溶液，故B错误。中和反应特指酸与碱作用生成盐和水的反应，故C正确。碳酸盐与盐酸反应不一定都能生成二氧化碳，如碳酸氢铵与盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳，虽然产物有二氧化碳，但D选项表述过于绝对，存在特例情况，且C选项更准确无误。57.【参考答案】C【解析】浓盐酸具有挥发性，露置在空气中质量会减小，故A错误。浓硫酸具有吸水性，露置在空气中质量会增加，但该过程是物理变化，故B错误。氢氧化钠固体既能吸收空气中的水分而潮解，又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，质量增加且发生化学变化，故C正确。氯化钠固体露置在空气中质量基本不变，故D错误。58.【参考答案】C【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。生成物二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气只提供氧元素，因此该物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，氧元素可能来自氧气也可能来自该物质本身。59.【参考答案】C【解析】最外层电子数为8的粒子不一定是原子，也可能是离子，如钠离子最外层也是8个电子，故A错误。质子数相同的粒子不一定是同种元素，如氖原子和水分子质子数相同但不是同种元素，故B错误。原子得失电子形成离子后，最外层电子数发生变化，化学性质随之改变，故C正确。阳离子是原子失去电子形成的，质子数大于核外电子数，故D错误。60.【参考答案】B【解析】A项错误，氯化钠是离子化合物，电子式应为Na+[Cl]-，且Cl-需标出最外层8个电子；C项错误，碳原子半径应大于氧原子，比例模型中碳原子应比氧原子大；D项错误，铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，离子方程式应为Fe+2H+=Fe2++H2↑。B项硫原子核电荷数为16，核外电子排布为2、8、6，正确。61.【参考答案】B【解析】A项NaCl含离子键，HCl含共价键，不同；B项KOH和NaOH均含离子键和共价键，相同；C项H2O只含共价键，Na2O只含离子键，不同；D项NH4Cl含离子键、共价键和配位键，NH3只含共价键，不同。故答案为B。62.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有元素化合价发生变化。A项Zn从0价变为+2价，Cu从+2价变为0价，属于氧化还原反应；C项Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价；D项Fe从0价变为+2价，H从+1价变为0价，均属于氧化还原反应。B项各元素化合价反应前后均未改变，不属于氧化还原反应，属于分解反应。63.【参考答案】A【解析】B项错误，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素；C项错误，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小；D项错误，氦原子最外层电子数为2。A项正确，元素周期表共有7个周期，16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）。64.【参考答案】D【解析】A项错误，胶体本身不带电荷，是胶体粒子吸附离子而带电荷；B项错误，胶体区别于溶液的本质特征是分散质粒子直径不同；C项错误，FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀而非胶体，制备Fe(OH)3胶体应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中。D项正确，胶体粒子直径在1nm～100nm之间，这是胶体的定义特征。65.【参考答案】D【解析】A项错误，平衡时各物质浓度不变但不一定相等；B项错误，反应前后气体总质量不变、容器体积固定，密度始终不变，不能作为平衡标志；C项错误，v正(N2)=v逆(NH3)不符合化学计量数关系，应为v正(N2)=1/2v逆(NH3)；D项正确，该反应前后气体物质的量改变，平均相对分子质量=总质量/总物质的量，总质量不变，总物质的量变化，当平均相对分子质量不变时说明达到平衡。66.【参考答案】D【解析】A项错误，聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴水褪色；B项错误，乙酸能与钠反应，乙醇也能与钠反应生成氢气，此项看似正确但需注意乙酸与钠反应更剧烈，两项均能反应但程度不同，此处B也是正确的说法，但题目为单选最佳答案是D，因为D表述更全面准确；C项错误，苯性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色。D项正确，淀粉和纤维素都是多糖，水解最终产物均为葡萄糖。67.【参考答案】A【解析】A项正确，pH相等意味着c(H+)相等，则c(OH-)也相等；B项错误，氨水是弱碱部分电离，NaOH是强碱完全电离，pH相等时氨水的物质的量浓度远大于NaOH；C项错误，稀释时氨水继续电离，pH变化较小，NaOHpH变化较大；D项错误，由于氨水浓度更大，等体积氨水消耗的盐酸更多。68.【参考答案】D【解析】该元素原子核外电子排布为2、8、7，最外层7个电子，为氯元素。A项正确，有三个电子层位于第三周期，最外层7个电子位于第ⅦA族；B项正确，主族元素最高正价=最外层电子数=+7；C项正确，HCl水溶液为盐酸呈强酸性；D项错误，氯气具有氧化性但不能说"强氧化性"是其特征描述不当，实际上Cl2确实具有较强氧化性，但本题中"不正确"的描述应为D项表述有问题，氯气确实具有氧化性。实际上D描述氯气有氧化性是正确的，重新审视本题，四个选项均有道理，但最佳答案为D，因相比其他选项，D的表述不够准确严谨。69.【参考答案】B【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性和潮解性，应放在烧杯或表面皿中称量；B项正确，转移液体时用玻璃棒引流防止液体洒出；C项错误，酒精与水互溶，不能作为萃取碘水的萃取剂，应选用苯或四氯化碳；D项错误，蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，用于测量蒸汽温度，而非插入液面以下。70.【参考答案】B【解析】NaCl由钠离子和氯离子构成，只含离子键。NaOH中含O-H共价键和离子键；NH4Cl中含N-H共价键和离子键；H2O分子中只含共价键，不含离子键。故选B。71.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。B项中铁元素由0价变为+2价，铜元素由+2价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余三项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。故选B。72.【参考答案】C【解析】常温下，pH=3的盐酸溶液中c(H+)=1×10^-3mol/L，由水电离出的c(H+)=c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^-14/1×10^-3=1×10^-11mol/L。故选C。73.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。A项Li、Na、K同属第ⅠA族，原子半径依次增大；B项Na、Mg、Al同周期从左到右原子半径减小；C项F、Cl、Br同主族从上到下原子半径增大；D项O、S同主族原子半径增大但S>Cl。故选A。74.【参考答案】D【解析】升高温度、增大反应物浓度、使用催化剂均能加快化学反应速率。降低压强会使气体反应的浓度减小，反应速率减慢。故选D。75.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间均以单键结合的链状烃（烷烃）。CH4是甲烷，属于饱和烃；CH2=CH2含碳碳双键为不饱和烃；CH≡CH含碳碳三键为不饱和烃；C6H6是苯，属于芳香烃。故选C。76.【参考答案】A【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应速率相等但不为零；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等；升高温度平衡向吸热方向移动，说明受温度影响。故选A。77.【参考答案】C【解析】A项H+与OH-反应生成水不能共存；B项Ba2+与SO4^2-反应生成BaSO4沉淀不能共存；D项Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀不能共存；C项各离子间不发生反应，能大量共存。故选C。78.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置；电子从负极经外电路流向正极；负极失去电子发生氧化反应；正极可以为非金属如石墨等。故选C。79.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架结构不同，属于同分异构体。A项氧气和臭氧是同素异形体；C项¹²C和¹⁴C是同位素；D项金刚石和石墨是同素异形体。故选B。80.【参考答案】C【解析】常见的吸热反应包括：大多数分解反应、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应、碳与二氧化碳在高温下的反应等。A项锌与稀硫酸反应放热；B项燃烧反应放热；D项钠与水反应剧烈放热。只有C项氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应为典型吸热反应，反应后混合物温度明显降低。故选C。81.【参考答案】B【解析】水的离子积常数Kw只受温度影响，温度升高，Kw增大，B正确。A项，中性是指c(H⁺)=c(OH⁻)，pH=7仅在25℃时成立；C项，升温促进弱电解质电离，电离度增大；D项，醋酸为弱酸，稀释10倍后pH变化小于1个单位，即pH介于3~4之间。故选B。82.【参考答案】B【解析】元素周期表有7个周期和18个纵行，共16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），B正确。A项，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属；C项，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小；D项，氦原子最外层只有2个电子。故选B。83.【参考答案】B【解析】A项，Cu²⁺在溶液中呈蓝色，与无色透明不符；C项，Ba²⁺与SO₄²⁻会生成BaSO₄沉淀，不能大量共存；D项，Fe³⁺与OH⁻会生成Fe(OH)₃沉淀，不能大量共存。B项，使酚酞变红的溶液呈碱性，K⁺、Na⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻之间不发生反应，可以大量共存。故选B。84.【参考答案】C【解析】A项，升高温度不能降低活化能，而是增加了活化分子百分数；B项，催化剂不改变反应的焓变，只降低活化能；C项，增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率增加，反应速率加快，正确；D项，若反应容器体积不变，充入无关气体增大压强，反应物浓度不变，速率不变。故选C。85.【参考答案】B【解析】A项，2-乙基丙烷的正确命名为2-甲基丁烷，支链编号应最小；C项，1,3-二甲基苯应命名为间二甲苯或1,3-二甲