2026年山西信息职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年山西信息职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、以下各组微粒中，质子数和电子数都相等的是A.Na和Na+B.H₂O和NH₃C.CO₂和N₂OD.O²⁻和F2、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.主族元素的族序数等于其最高正化合价C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素多为半导体材料3、在标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol4、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.NaOHC.H₂OD.CH₄5、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂C.HCl与NaOH发生中和反应D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀6、实验室配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是A.定容时俯视刻度线B.容量瓶洗净后未干燥C.溶解NaCl后未冷却至室温即转移定容D.定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线7、下列有机物中，不能与金属钠反应放出氢气的是A.乙醇B.乙酸C.苯D.水8、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨9、某有机物的燃烧方程式为CxHyOz+3O₂→2CO₂+3H₂O，该有机物的分子式为A.C₂H₆OB.C₂H₆C.C₃H₈OD.C₂H₄O10、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡，反应停止进行B.达到平衡时正反应速率和逆反应速率相等C.增大压强一定能使平衡向气体体积减小的方向移动D.加入催化剂可以改变平衡常数11、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应一定有氧气参加B.氧化还原反应中氧化剂得到电子被还原C.氧化还原反应中还原剂失去电子被还原D.氧化还原反应的特征是有电子转移，本质是化合价升降12、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.碳-12和碳-14D.水和重水13、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.同周期元素从左到右金属性逐渐增强D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为814、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠固体D.二氧化碳15、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属晶体中一定含有金属键，还可能含有共价键16、在恒温恒容条件下，能使化学反应速率增大的措施是A.减小反应物浓度B.降低温度C.加入催化剂D.减小压强17、下列关于有机化合物的说法正确的是A.烷烃都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯能与溴水发生加成反应C.乙酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳D.淀粉和纤维素互为同分异构体18、下列关于溶液的pH值的说法正确的是A.pH=0的溶液呈中性B.pH越大，溶液碱性越强C.pH=7的溶液一定呈中性D.pH试纸可以精确测定溶液的pH值19、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.点燃氢气前不需要验纯20、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子C.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一D.标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO323、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.氯水B.氯化钠溶液C.硫酸钠溶液D.硝酸钾溶液24、下列粒子中，半径最大的是A.Na+B.Mg2+C.O2-D.F-25、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.1H和2HC.正丁烷和异丁烷D.O2和O326、在标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.4mol27、下列操作或装置正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量D.倾倒液体时，标签朝向手心28、下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应的是A.铜B.铁C.铝D.金29、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.稀有气体分子中存在共价键D.氯化钠晶体中存在离子键30、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液是均一、稳定的混合物C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度能使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液31、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.石灰水D.食盐水32、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.干冰升华D.食物腐烂33、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.同周期元素电子层数相同C.主族元素的族序数等于最外层电子数D.过渡元素都是金属元素34、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH₃B.HClC.SO₂D.CO₂35、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑B.CaO+H₂O=Ca(OH)₂C.2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃36、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属与非金属形成的化合物一定是离子化合物D.稀有气体原子之间不存在化学键37、将等物质的量的Na和Na₂O₂分别置于两个密闭容器中，然后加入等量且足量的水，反应结束后容器内压强相等，则Na和Na₂O₂的物质的量之比为A.1:1B.2:1C.1:2D.4:138、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液C.溶液是均一、稳定的混合物D.10%的NaCl溶液中溶质与溶剂的质量比为1:939、某有机物在氧气中充分燃烧，生成CO₂和H₂O的物质的量之比为1:1，则该有机物A.分子中B.H原子个数比为1:2C.分子中一定含氧元素D.可能是烯烃E.可能是乙醇40、下列关于化学实验操作的说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，应放在滤纸上称量B.配制一定物质的量浓度溶液时，定容后摇匀发现液面下降，应再加水至刻度线C.闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔D.过滤时，玻璃棒的作用是引流41、下列化学用语表达正确的是A.钠原子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.硫酸的电离方程式：H2SO4=2H++SO4^2-D.乙烯的结构简式：CH2CH242、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.氕和氘43、下列有关化学反应类型的判断正确的是A.2KClO3=2KCl+3O2↑，属于化合反应B.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，属于置换反应C.NaOH+HCl=NaCl+H2O，属于复分解反应D.2H2O2=2H2O+O2↑，属于分解反应44、下列关于物质性质的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.铝在空气中不能与氧气反应C.铁在纯氧中燃烧生成氧化铁D.镁条在空气中燃烧发出耀眼白光45、下列溶液中加入盐酸产生白色沉淀的是A.硝酸银溶液B.碳酸钠溶液C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液46、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10^23个原子B.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LC.1mol/L的NaCl溶液中含有1molNa+D.16gO2中含有阿伏加德罗常数个氧原子47、下列关于有机物性质的叙述正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能与溴水发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体48、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ca2+、CO3^2-、Na+、Cl-C.Ba2+、SO4^2-、K+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、SO4^2-49、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是A.升高温度反应速率加快，平衡正向移动B.增大压强正逆反应速率都加快，平衡正向移动C.使用催化剂可提高N2的转化率D.恒温恒容下充入氦气，平衡正向移动50、下列实验操作或事故处理正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂稀NaHCO3溶液C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体时，将鼻子凑到容器口直接闻51、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.蔗糖52、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH=NaCl+H₂OB.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl53、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.O²⁻和Mg²⁺B.Na和Na⁺C.C和SiD.H₂O和Ne54、常温下，下列气体能用浓硫酸干燥的是A.NH₃B.H₂SC.CO₂D.SO₃55、下列叙述正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物56、某元素原子的最外层有1个电子，该元素在周期表中的位置可能是A.第ⅠA族B.第ⅦA族C.第ⅠA族或ⅠB族D.第ⅡA族57、将0.1mol钠和0.1mol镁分别放入等质量且过量的稀盐酸中，充分反应后，产生氢气的质量关系为A.钠产生的氢气多B.镁产生的氢气多C.两者产生的氢气一样多D.无法判断58、下列物质的水溶液能使酚酞试液变红的是A.NaClB.Na₂CO₃C.NH₄ClD.CH₃COOH59、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡不受温度影响D.化学平衡时各物质浓度相等60、实验室制取下列气体时，发生装置相同的是A.H₂和CO₂B.H₂和O₂C.CO₂和O₂D.NH₃和CO₂61、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.硫酸钡62、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀C.H2与O2反应生成H2OD.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2O63、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO264、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的正极发生氧化反应C.原电池的负极电子流出D.原电池工作时，阳离子移向负极65、下列各组微粒中，互为同位素的是A.16O和18OB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.12C和石墨66、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入少量NaHSO4固体B.向水中加入少量NaOH固体C.向水中加热至100℃D.向水中加入少量CH3COONa固体67、关于化学键的下列说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.分子晶体中一定含有共价键D.离子晶体中一定含有离子键68、某元素R的原子最外层有7个电子，下列关于R及其化合物的说法正确的是A.R一定是金属元素B.R的最高正价为+7价C.R的氢化物化学式为HRD.R的原子半径在同周期中最小69、将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列叙述正确的是A.CH3COOH的电离程度减小B.c(H+)增大C.c(CH3COO-)/c(CH3COOH)比值增大D.溶液的导电能力增强70、下列实验操作或事故处理正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.配制稀硫酸时，将水倒入浓硫酸中并搅拌C.金属钠着火时，用泡沫灭火器灭火D.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔71、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.自来水72、下列化学用语书写正确的是A.镁离子——Mg+2B.两个氢原子——H2C.氧化铝——AlOD.三个二氧化硫分子——3SO273、下列反应中，属于置换反应的是A.C+O2--点燃-->CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.2H2O--通电-->2H2↑+O2↑D.CaCO3--高温-->CaO+CO2↑74、某溶液的pH值为3，则该溶液呈A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断75、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.所有原子核内都含有中子D.质子数一定等于中子数76、下列物质中，能与稀盐酸反应生成气体的是A.铜B.铁C.银D.金77、下列关于碳及其化合物的说法正确的是A.金刚石和石墨性质完全相同B.二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红C.一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属D.二氧化碳和一氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊78、下列操作中，用于分离液体和固体混合物的方法是A.蒸发B.蒸馏C.过滤D.萃取79、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.氢气和氘气80、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是静止的B.达到平衡时正逆反应速率相等C.平衡状态下反应已经停止D.加入催化剂可以改变平衡位置81、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠晶体D.酒精82、某元素原子的最外层电子数为7，则该元素属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定83、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶未干燥B.定容时俯视刻度线C.转移时未洗涤烧杯D.摇匀后液面下降又加水84、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.非金属元素之间只能形成共价键D.所有金属与非金属之间都形成离子键85、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.原子由质子和中子构成B.所有原子都含有质子、中子和电子C.质子数决定元素的种类D.原子的质量集中在核外电子上86、下列各组元素中，按非金属性递减排列的是A.ClB.SiC.Se、TeD.As、Sb87、下列物质中，只含离子键的是A.NaOHB.NH4ClC.Na2OD.H2O88、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀89、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.0.2mol/L90、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.苯能与溴水发生加成反应91、下列有关电解质溶液的说法正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液B.氯化钠溶于水能导电，所以氯化钠是电解质C.二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质D.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质92、在恒温恒容条件下，能说明反应N2+3H2⇌2NH3已达到化学平衡状态的是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH3C.混合气体的密度不再变化D.N2的体积分数不再变化93、下列各组粒子中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.1H2和2H294、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝制品耐腐蚀是因为铝不与氧气反应B.铁在氧气中燃烧生成氧化铁C.钠保存在煤油中可以防止被氧化D.氢氧化亚铁是红褐色沉淀95、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.蒸馏水D.食盐水96、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.铁丝弯曲C.纸张燃烧D.玻璃破碎97、下列元素中，属于主族元素的是A.FeB.NaC.CuD.Zn98、下列粒子中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.Cl-C.H2OD.NH4+99、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化反应就是得到氧的反应B.还原反应就是失去氧的反应C.氧化还原反应的实质是电子的转移D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应100、标准状况下，11.2LO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】Na与Na+质子数相同但电子数不同；H₂O有10个质子、10个电子，NH₃也有10个质子和10个电子，看似相同，但二者分子结构不同，此处比较的是微粒本身；CO₂质子数为6+8×2=22，电子数也为22，N₂O质子数为7×2+8=22，电子数也为22，两者质子数和电子数均相等，故选C。2.【参考答案】D【解析】周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A错误；主族元素中F无正价、O一般无最高正价等于族序数，B错误；第ⅠA族含氢元素，为非金属，C错误；金属与非金属分界线附近的元素如硅、锗等常用作半导体材料，D正确。3.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm，计算得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故选项B正确。4.【参考答案】B【解析】NaCl中只含离子键；NaOH中Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O与H之间为共价键，同时含有离子键和共价键；H₂O和CH₄中只含共价键。故选B。5.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应；其余三个反应中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。故选B。6.【参考答案】D【解析】定容时俯视刻度线会使溶液体积偏小，浓度偏高；容量瓶未干燥不影响溶质的量和溶液体积，浓度不变；未冷却即定容，冷却后体积变小，浓度偏高；摇匀后液面下降属于正常现象，再加水会使溶液体积偏大，浓度偏低。故选D。7.【参考答案】C【解析】乙醇中的羟基、乙酸中的羧基以及水中的氢均可被金属钠置换放出氢气；苯分子中不含活泼氢，不能与金属钠反应放出氢气。故选C。8.【参考答案】C【解析】¹²C和¹⁴C是同种元素的不同原子，互为同位素；O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式相同（均为C₄H₁₀）但结构不同，互为同分异构体；金刚石和石墨也是同素异形体。故选C。9.【参考答案】A【解析】根据原子守恒，反应物中有2个碳原子（生成2CO₂）、6个氢原子（生成3H₂O含6个H），氧原子方面：生成物中共含2×2+3×1=7个氧原子，反应物3O₂提供6个氧原子，因此有机物中含1个氧原子，分子式为C₂H₆O，故选A。10.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误；达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，B正确；增大压强只对涉及气体的反应且反应前后气体分子数不同的反应才有方向性影响，C错误；催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数和平衡状态，D错误。故选B。11.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，特征元素化合价升降。氧化剂得到电子，化合价降低，被还原；还原剂失去电子，化合价升高，被氧化。并非所有氧化还原反应都需要氧气参加，例如氢气与氯气反应生成氯化氢也是氧化还原反应。12.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。选项A为同素异形体；选项C为同位素；选项D是两种不同的化合物。13.【参考答案】B【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）。第IA族包含氢元素，为非金属；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱；稀有气体中氦原子最外层只有2个电子。14.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖是非电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸；氯化钠固体是电解质，溶于水后能电离出自由移动的离子而导电。15.【参考答案】A【解析】离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH。共价化合物中只含共价键，不含离子键。含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl。金属晶体中含有金属键，但不含共价键。16.【参考答案】C【解析】加入催化剂可以降低反应活化能，增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率。减小反应物浓度、降低温度、减小压强均会使化学反应速率减小。17.【参考答案】C【解析】烷烃性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。苯与溴水不发生加成反应，苯与液溴在催化剂作用下发生取代反应。乙酸酸性强于碳酸，能与碳酸钠反应生成二氧化碳。淀粉和纤维素分子式虽均可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不互为同分异构体。18.【参考答案】B【解析】pH=0的溶液呈强酸性。pH越大，c(OH-)越大，溶液碱性越强。pH=7的溶液在常温下呈中性，温度变化时中性溶液的pH也会变化。pH试纸只能粗略测定溶液的pH值，精密pH计才能精确测定。19.【参考答案】B【解析】熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹。托盘天平称量时遵循左物右码原则。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌。点燃可燃性气体前必须验纯，防止爆炸。20.【参考答案】D【解析】物质的量是表示含有一定数目粒子集体的物理量，不是物质的质量。1mol物质所含粒子数约为6.02×1023，但不一定是原子，可能是分子、离子等。摩尔是基本单位而非基本物理量，物质的量才是基本物理量。标准状况下1mol任何理想气体的体积约为22.4L。21.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，是典型的电解质。判断电解质首先要看是否为化合物，再看是否能电离。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项是复分解反应，各元素化合价不变；B项是分解反应，各元素化合价不变；C项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项是化合反应，各元素化合价不变。23.【参考答案】A【解析】氯水中含有次氯酸，具有强氧化性，能将品红氧化为无色物质而使其褪色。氯化钠溶液、硫酸钠溶液和硝酸钾溶液均不具有漂白性，不能使品红溶液褪色。氯水的漂白作用是由于次氯酸的强氧化性，不同于活性炭的吸附漂白。24.【参考答案】C【解析】Na+、Mg2+、O2-、F-四种粒子核外电子排布相同，都为2、8结构。对于电子层结构相同的粒子，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引力越强，粒子半径越小。四种粒子核电荷数大小顺序为：Mg>Na>F>O，因此粒子半径大小顺序为：O2->F->Na>+Mg2+，半径最大的是O2-。25.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；1H和2H是同种元素的不同原子，互为同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。26.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm可得，11.2LCO2的物质的量n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。此计算适用于标准状况下的任何气体。若不在标准状况下，不能使用22.4L/mol进行计算。27.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B项给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，应斜向上约45°角；C项NaOH固体具有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上；D项倾倒液体时标签朝向手心可防止残留液体腐蚀标签，操作正确。28.【参考答案】C【解析】铜、铁、金都是不活泼金属，不与氢氧化钠溶液反应。铝是两性金属，既能与酸反应，也能与强碱溶液反应，反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，因此铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。29.【参考答案】D【解析】A项错误，如NaOH中含有离子键和共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，稀有气体是单原子分子，不存在化学键；D项正确，氯化钠由钠离子和氯离子构成，晶体中存在离子键。离子化合物中可能含共价键，共价化合物中一定不含离子键。30.【参考答案】B【解析】A项错误，溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；B项正确，溶液是均一、稳定的混合物，这是溶液的基本特征；C项错误，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液浓度很小；D项错误，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，但个别物质如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。31.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，食盐水是氯化钠的水溶液，二者均为混合物。故选B。32.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁，纸张燃烧生成二氧化碳和水，食物腐烂生成有害物质，三者均有新物质生成，属于化学变化；干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，只是状态改变，无新物质生成，属于物理变化。故选C。33.【参考答案】ABCD【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有16个纵行即16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确；同周期元素原子具有相同的电子层数，B正确；主族元素的族序数等于其原子的最外层电子数，C正确；过渡元素位于第3至12列，全部为金属元素，D正确。故选ABCD。34.【参考答案】BCD【解析】浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，但具有强氧化性和酸性。NH₃是碱性气体，会与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥；HCl、SO₂、CO₂均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。故选BCD。35.【参考答案】AC【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；B中各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应；C中Mn从+7价降至+6价和+4价，O从-2价升至0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。故选AC。36.【参考答案】AD【解析】离子化合物是含有离子键的化合物，一定含离子键，A正确；共价化合物只含共价键，不含离子键，B错误；AlCl₃是金属与非金属形成的共价化合物，C错误；稀有气体为单原子分子，原子间不存在化学键，D正确。故选AD。37.【参考答案】A【解析】2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，1molNa生成0.5molH₂；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，1molNa₂O₂生成0.5molO₂。设Na和Na₂O₂均为1mol，Na与水反应生成0.5molH₂，气体增加0.5mol；Na₂O₂与水反应生成0.5molO₂，气体增加0.5mol。反应前后气体物质的量变化相同，压强相等，故物质的量之比为1:1。故选A。38.【参考答案】CD【解析】饱和溶液不一定是浓溶液，如Ca(OH)₂饱和溶液很稀，A错误；升高温度时，若溶质溶解度随温度升高而减小（如Ca(OH)₂），饱和溶液仍为饱和溶液，B错误；溶液具有均一性和稳定性，是混合物，C正确；10%的NaCl溶液表示100g溶液含10g溶质和90g溶剂，溶质与溶剂质量比为10:90=1:9，D正确。故选CD。39.【参考答案】AC【解析】生成CO₂和H₂O物质的量之比为1:1，说明n(C):n(H)=1:2，即最简式为CH₂，A正确；有机物燃烧消耗氧气，C、H元素来自有机物，O元素可能来自有机物也可能来自氧气，无法确定是否含氧，B错误；烯烃通式为CₙH₂ₙ，符合C:H=1:2，可能是烯烃，C正确；乙醇C₂H₆O中C:H=1:3，不符合，D错误。故选AC。40.【参考答案】CD【解析】NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在小烧杯或表面皿中称量，不能放在滤纸上，A错误；定容后摇匀液面下降是因为部分溶液附着在容量瓶内壁，属于正常现象，再加水会导致溶液浓度偏低，B错误；闻气体时应用手扇动，使少量气体飘入鼻孔，C正确；过滤时玻璃棒起引流作用，防止液体溅出，D正确。故选CD。41.【参考答案】C【解析】A项未给出具体图示；B项二氧化碳电子式中氧原子周围应有8个电子且应为双键；C项硫酸为强电解质，完全电离为氢离子和硫酸根离子，书写正确；D项乙烯结构简式应保留碳碳双键，正确写法为CH2=CH2。故选C。42.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项金刚石和石墨是同素异形体；B项12C和14C是同位素；C项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体；D项氕和氘是同位素。故选C。43.【参考答案】B【解析】A项氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，属于分解反应，非化合反应；B项铁置换出铜，属于置换反应，正确；C项酸碱中和属于复分解反应，正确描述但题目要求选择判断正确的选项；D项过氧化氢分解也属于分解反应。综合判断，B项表述完全正确。故选B。44.【参考答案】D【解析】A项钠在空气中燃烧生成过氧化钠（Na2O2），不是氧化钠；B项铝在空气中能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜；C项铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁；D项镁条燃烧发出耀眼白光，用于制造烟花和照明弹，描述正确。故选D。45.【参考答案】A【解析】A项硝酸银与盐酸反应生成氯化银白色沉淀：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，符合题意；B项碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，无沉淀；C项氢氧化钠与盐酸发生中和反应，无现象；D项氯化钠与盐酸不反应。故选A。46.【参考答案】B【解析】A项1mol物质含约6.02×10^23个基本单元，不一定是原子，如1mol氧气含2mol氧原子；B项标准状况下，1mol任何理想气体的体积约为22.4L，正确；C项未给出溶液体积，无法确定Na+的物质的量；D项16gO2的物质的量为0.5mol，含氧原子数为阿伏加德罗常数，但不是1mol氧原子。故选B。47.【参考答案】B【解析】A项甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；B项乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色，正确；C项乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；D项淀粉和纤维素的通式虽相同但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。故选B。48.【参考答案】D【解析】A项H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B项Ca2+与CO3^2-反应生成碳酸钙沉淀；C项Ba2+与SO4^2-反应生成硫酸钡沉淀；D项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。故选D。49.【参考答案】B【解析】A项该反应为放热反应，升高温度正逆反应速率都加快，但平衡逆向移动；B项增大压强，正逆反应速率均加快，且气体分子数减小的方向（正向）速率增加更多，平衡正向移动，正确；C项催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变化学平衡，不能提高转化率；D项恒温恒容充入惰性气体，各组分浓度不变，平衡不移动。故选B。50.【参考答案】B【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，易引发火灾，应用火柴点燃；B项浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，操作正确；C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会造成酸液飞溅；D项闻气体应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。故选B。51.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中能导电，属于电解质。酒精和蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。因此选项B正确。52.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变，是中和反应。B中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。C是分解反应，无化合价变化。D是复分解反应，无化合价变化。因此选项B正确。53.【参考答案】A【解析】O²⁻的核外电子数为8+2=10，Mg²⁺的核外电子数为12-2=10，两者相等。Na的核外电子数为11，Na⁺的核外电子数为10，不相等。C的核外电子数为6，Si的核外电子数为14，不相等。H₂O的核外电子数为10，Ne的核外电子数为10，但题目问的是微粒，故A正确。54.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体和还原性气体。NH₃是碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥。H₂S具有还原性，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥。CO₂是酸性气体，不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥。SO₃能与浓硫酸中的水反应，不适用。因此选项C正确。55.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。金属元素与非金属元素之间也可能形成共价键，如AlCl₃是共价化合物，C错误。含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH₄Cl，D正确。56.【参考答案】C【解析】最外层有1个电子的元素，可能是第ⅠA族元素（如H、Li、Na等），也可能是第ⅠB族元素（如Cu、Ag、Au等）。第ⅦA族最外层有7个电子。第ⅡA族最外层有2个电子。因此选项C正确。57.【参考答案】A【解析】钠与盐酸反应的化学方程式为2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，0.1mol钠产生0.05mol氢气。镁与盐酸反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，0.1mol镁产生0.1mol氢气。但钠还能与水反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，钠消耗完盐酸后还会继续与水反应产生氢气。因此钠产生的氢气总量多于镁。选项A正确。58.【参考答案】B【解析】酚酞遇碱性溶液变红色。NaCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性，不能使酚酞变红。Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水解显碱性，能使酚酞变红。NH₄Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性，不能使酚酞变红。CH₃COOH是弱酸，水溶液显酸性，不能使酚酞变红。因此选项B正确。59.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误。化学平衡的特征是正反应速率等于逆反应速率，B正确。温度改变会使平衡发生移动，化学平衡受温度影响，C错误。化学平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，D错误。因此选项B正确。60.【参考答案】C【解析】实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，属于固液不加热型装置。实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，也属于固液不加热型装置。实验室用高锰酸钾或氯酸钾加热制取氧气，属于固固加热型装置。实验室用氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气，属于固固加热型装置。因此CO₂和O₂的制取中，CO₂用固液不加热装置，O₂若用双氧水与二氧化锰则也用固液不加热装置，选C。61.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；蔗糖是非电解质；硫酸钡虽难溶于水，但在熔融状态下能导电，属于电解质。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中无化合价变化；B为复分解反应，无化合价变化；C中H由0价变为+1价，O由0价变为-2价，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。63.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量最小的气体物质的量最大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。H2摩尔质量最小，物质的量最大，体积最大。64.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；正极发生还原反应，B错误；负极失去电子，电子从负极流出，C正确；原电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移向负极，D错误。65.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。16O和18O质子数均为8，中子数不同，互为同位素；O2和O3互为同素异形体；正丁烷和异丁烷互为同分异构体；12C和石墨是不同概念，不互为同位素。66.【参考答案】A【解析】水的电离平衡向右移动说明促进水电离。NaHSO4电离出H+使溶液呈酸性，同时H+抑制水的电离，不符合；NaOH抑制水的电离；加热促进水的电离，但纯水仍呈中性；CH3COONa水解促进水的电离，溶液呈碱性。加入NH4Cl才符合条件，本题最佳选项为A，NaHSO4电离使溶液呈酸性，促进水电离程度有限，但从促进水的电离角度看加热更符合，正确答案选A。67.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含金属元素，如NH4Cl，A错误；共价化合物中只含共价键，B错误；稀有气体形成的分子晶体中不含共价键，C错误；离子晶体中一定含有离子键，D正确。68.【参考答案】D【解析】最外层有7个电子，为卤族元素，是非金属元素，A错误；F元素无正价，B错误；F的氢化物为HF，但Cl、Br等最高正价为+7，C表述不准确；同周期从左到右原子半径逐渐减小，卤族元素原子半径在同周期中最小，D正确。69.【参考答案】C【解析】弱电解质稀释时电离程度增大，A错误；稀释后c(H+)减小，B错误；稀释促进电离，n(CH3COO-)增大，n(CH3COOH)减小，比值增大，C正确；离子浓度减小，导电能力减弱，D错误。70.【参考答案】D【解析】NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在小烧杯中称量，A错误；浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，B错误；金属钠着火生成Na2O2，与泡沫灭火器中的水和CO2反应，应用沙土扑灭，C错误；闻气体应用扇闻法，D正确。71.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，海水含有水、氯化钠等多种物质，自来水中含有消毒剂、矿物质等，均属于混合物。蒸馏水只含有水分子，属于纯净物。72.【参考答案】D【解析】镁离子应写作Mg2+，离子所带电荷数标在元素符号右上角，数字在前符号在后；两个氢原子应写作2H，H2表示氢气或一个氢分子；氧化铝中铝元素显+3价、氧元素显-2价，化学式为Al2O3；三个二氧化硫分子写作3SO2，正确。73.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。A为化合反应；B中锌置换出氢气，属于置换反应；C为分解反应；D也为分解反应。故选B。74.【参考答案】A【解析】pH值小于7的溶液呈酸性，pH值等于7的溶液呈中性，pH值大于7的溶液呈碱性。该溶液pH=3，小于7，因此呈酸性，且酸性较强。75.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；质子和中子的质量远大于电子，原子质量主要集中在原子核上，B正确；氢原子核内没有中子，C错误；质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11、中子数为12，D错误。76.【参考答案】B【解析】在金属活动性顺序中，铁位于氢之前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铜、银、金均位于氢之后，不能与稀盐酸发生置换反应，无气体产生。77.【参考答案】C【解析】金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但原子排列方式不同，物理性质差异很大，A错误；二氧化碳与水反应生成碳酸使石蕊变红，并非二氧化碳本身使石蕊变红，B表述不准确；一氧化碳具有还原性，能将金属氧化物还原为金属，可用于冶炼金属，C正确；一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，D错误。78.【参考答案】C【解析】过滤是利用滤纸等介质将不溶性固体与液体分离的操作，适用于固液混合物。蒸发用于从溶液中获取溶质固体；蒸馏用于分离沸点不同的液体混合物；萃取用于利用溶质在不同溶剂中溶解度的差异进行分离。79.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体；12C和14C是同位素；氧气和臭氧是同素异形体；氢气和氘气也是同种元素的不同原子形成的分子，不属于同分异构体。80.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，反应并未停止，故A、C错误；催化剂同等程度改变正逆反应速率，只能缩短达到平衡的时间，不能改变平衡状态，故D错误；B正确。81.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。82.【参考答案】B【解析】最外层电子数为7的原子在化学反应中易得到1个电子形成稳定结构，表现出较强的非金属性，属于非金属元素，通常位于第ⅦA族，如氟、氯等。稀有气体最外层电子数为8（氦为2）。83.【参考答案】B【解析】容