2026年山西戏剧职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年山西戏剧职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精2、标准状况下，11.2升氧气的物质的量是A.0.5摩尔B.1摩尔C.2摩尔D.4摩尔3、下列各组粒子中，互为同位素的是A.氧气与臭氧B.金刚石与石墨C.碳12与碳14D.水与重水4、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.氢氧化钠与盐酸反应B.碳酸钙高温分解C.锌与稀硫酸反应D.氨气与水反应5、在化学反应A加B等于C加D中，下列说法正确的是A.该反应一定是放热反应B.该反应一定是吸热反应C.反应物的总能量与生成物的总能量可能相等D.反应物总能量与生成物总能量的差值等于反应热6、某溶液的pH值为3，则该溶液的氢离子浓度是A.10的负三次方摩尔每升B.10的负11次方摩尔每升C.3摩尔每升D.负3摩尔每升7、下列物质中，能够发生水解反应的是A.甲烷B.乙酸乙酯C.乙烯D.乙烷8、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应已经停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质的浓度一定相等D.平衡状态一旦建立就无法改变9、下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是A.氨气B.二氧化硫C.氢气D.氯化氢10、某元素的原子结构示意图中，核外有三个电子层，最外层有6个电子，该元素是A.硫B.氧C.氯D.磷11、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.氯化钠溶液C.蒸馏水D.石灰石12、下列变化中，属于化学变化的是A.蜡烛熔化B.纸张燃烧C.水分蒸发D.玻璃破碎13、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.质子C.中子D.原子14、下列元素中，属于非金属元素的是A.铁B.钠C.氧D.铜15、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液都是混合物C.均一稳定的液体就是溶液D.溶液中的溶质只能是固体16、下列物质中，能够导电的是A.氯化钠晶体B.蔗糖溶液C.铜丝D.蒸馏水17、下列反应中，属于化合反应的是A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B.C+O2点燃CO2C.CaCO3高温CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O18、下列仪器中，可以直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.锥形瓶19、空气中含量最多的气体是A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体20、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石21、下列关于物质分类的说法正确的是A.盐酸是纯净物B.葡萄糖是电解质C.纯碱属于盐类D.淀粉和纤维素互为同分异构体22、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.CaO+H2O=Ca(OH)223、下列关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物24、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2L水中含有的分子数为0.5NAB.1mol·L-1NaCl溶液中含有的Na+数目为NAC.常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NAD.1molFe与足量稀盐酸反应转移的电子数为3NA25、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.容器内气体的密度不再发生变化B.B生成的速率与B消耗的速率相等C.单位时间内生成nmolA同时生成3nmolB26、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池中电子从正极经外电路流向负极B.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动C.原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应D.构成原电池的两极必须是两种不同的金属27、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.甲烷和氯气在光照条件下发生的反应属于取代反应C.乙酸和乙醇都能与NaOH溶液发生中和反应D.淀粉和蛋白质都属于天然高分子化合物，水解产物相同28、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-B.使石蕊试液变红的溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-C.c(H+)=0.1mol·L-1的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-D.无色透明的溶液：Fe3+、K+、SO42-、NO3-29、将10g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为10%的稀硫酸，需要加水的质量为A.88gB.98gC.90gD.100g30、将10g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为10%的稀硫酸，需要加水的质量为A.88gB.98gC.90gD.100g31、将10g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为10%的稀硫酸，需要加水的质量为A.88gB.98gC.90gD.100g32、下列关于同主族元素性质的递变规律，正确的是A.从上到下，原子半径逐渐减小B.从上到下，非金属性逐渐增强C.从上到下，金属性逐渐增强D.从上到下，最高正价逐渐升高33、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O34、0.5molNa2CO3中所含钠离子的数目为（NA表示阿伏加德罗常数）A.0.5NAB.1NAC.1.5NAD.2NA35、下列有机物的命名正确的是A.CH3CH2CH3——丙烷B.CH3CH2OH——乙酸C.CH3COOH——乙醇D.CH3CHO——丙酮36、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3（正反应为放热反应），能使平衡向正反应方向移动的措施是A.升高温度B.减小压强C.及时分离出NH3D.增大容器容积37、下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红的是A.NaClB.NaOHC.CH3COOHD.Na2CO338、常温下，pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(H+)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L39、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.AlD.Zn40、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、SO4^2-B.Ba^2+、Na+、CO3^2-、Cl-C.K+、Na+、NO3-、SO4^2-D.Ag+、K+、Cl-、NO3-41、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时将鼻子凑到容器口C.稀释浓硫酸时将水缓缓倒入浓硫酸中D.点燃氢气前必须先检验其纯度42、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精43、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol44、下列有关原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素种类B.中子数决定元素的化学性质C.最外层电子数决定质子数D.电子数决定中子数45、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O46、下列物质中，含有离子键的是A.H2OB.NaClC.CO2D.HCl47、将5.85gNaCl溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.1.0mol/L48、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷49、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期18个族B.第ⅠA族全部是金属元素C.稀有气体元素位于第ⅧA族D.过渡元素全部为非金属50、等物质的量的下列物质中，质量最大的是A.H2B.O2C.NaClD.CO251、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷分子是平面结构B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇不能与钠反应D.淀粉和纤维素的分子式相同52、下列有关物质分类的说法正确的是A.纯净物与混合物无法通过物理方法分离B.电解质与非电解质的本质区别在于是否能导电C.酸性氧化物一定是非金属氧化物D.金属氧化物不一定是碱性氧化物53、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化剂在反应中得到电子，发生氧化反应C.还原剂在反应中失去电子，被还原D.化合反应不一定是氧化还原反应54、下列离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、Cl-、CO32-B.K+、Ba2+、OH-、SO42-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、NH4+、OH-、NO3-55、下列有关化学用语的表示正确的是A.质子数为17、中子数为20的氯原子：${}_{17}^{37}$ClB.氯化钠的电子式：Na→ClC.二氧化碳的结构式：O-C-OD.S2-的结构示意图：核外电子排布为2、8、656、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.CO2C.NaOHD.N257、常温下，下列溶液pH小于7的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.NH4Cl溶液D.NaOH溶液58、下列反应中，属于加成反应的是A.CH4+Cl2→CH3Cl+HClB.CH2=CH2+H2→CH3CH3C.CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2OD.CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O59、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.第三周期元素最高正价均等于其最外层电子数D.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐增大60、一定温度下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.氮气、氢气、氨气的浓度相等B.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH3C.单位时间内消耗1molN2的同时消耗3molH2D.单位时间内消耗1molN2的同时消耗2molNH361、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中的物质是A.铁B.铜C.氯化亚铁D.氯化铜62、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中D.用药匙取用块状固体药品63、下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是A.氧气、氧化铁B.铁、铁锈C.氢气、空气D.水、过氧化氢64、某元素原子的最外层电子数为7，该元素在化学反应中容易A.失去1个电子B.得到1个电子C.失去7个电子D.得到7个电子65、下列物质中，能用排水法收集的是A.氨气B.氯化氢C.氧气D.二氧化硫66、下列关于分子和原子的说法正确的是A.分子大，原子小B.分子能构成物质，原子不能C.分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子D.分子可分，原子不可分67、下列各组粒子中，具有相同电子数的是A.Na⁺和Mg²⁺B.O²⁻和F⁻C.N₂和COD.H₂O和CH₄68、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳69、将铁粉放入足量稀硫酸中，充分反应后，溶液中存在的金属阳离子是A.Fe³⁺B.Fe²⁺C.H⁺D.SO₄²⁻70、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.水和重水B.氧气和臭氧C.一氧化碳和二氧化碳D.石墨和金刚石71、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精72、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.Cl和Cl-D.Ca和Ca2+73、在一定条件下，某密闭容器中发生反应，下列说法正确的是A.升高温度可以加快反应速率B.加入催化剂可以降低反应的焓变C.增大压强可以加快所有反应的速率D.使用过量的反应物可以使另一种反应物完全转化74、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.周期表共有18个纵列，即18个族D.最外层电子数为2的元素都在第ⅡA族75、下列物质中，含有共价键的离子晶体是A.NaClB.NH4ClC.CO2D.SiO276、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应产生氢气C.淀粉和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同D.油脂和糖类都能发生水解反应77、在实验室中，下列除杂方法正确的是A.除去CO2中的HCl：通过饱和Na2CO3溶液B.除去FeCl2溶液中的FeCl3：加入过量铜粉，过滤C.除去NaCl中的KNO3：蒸发结晶，趁热过滤D.除去Cu粉中的Fe粉：加入足量稀盐酸，过滤78、已知常温下：Ksp(AgCl)=1.8×10^-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10^-12。下列说法正确的是A.AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度B.向AgCl悬浊液中加入Na2CrO4不可能转化为Ag2CrO4C.在AgCl饱和溶液中加入NaCl，AgCl的Ksp减小D.向浓度均为0.01mol/L的Cl-和CrO4^2-混合溶液中滴加AgNO3，Ag2CrO4先沉淀79、下列说法正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.电解池中将电能转化为化学能，阳极发生还原反应C.金属腐蚀主要是化学腐蚀D.电解质溶液的导电过程属于物理变化80、常温下，0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是A.NH4ClB.NaClC.CH3COONaD.Na2CO381、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO4^2-B.pH=1的溶液中：Na+、K+、CO3^2-、Cl-C.含大量Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN-、SO4^2-D.透明溶液中：Na+、K+、NO3-、SO4^2-82、某有机物的结构简式为CH3CH=CHCHO，关于该有机物的叙述正确的是A.分子中所有原子可能共平面B.该有机物不能使溴水褪色C.该有机物不能发生加成反应D.该有机物属于芳香族化合物83、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精84、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.H和HeD.Cl和Cl-85、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.2H2+O2=2H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl86、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.11gB.22gC.44gD.56g87、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.C88、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.氯化钠中存在离子键D.氢气中存在离子键89、将5gNaOH固体溶解在水中，配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.5.0mol/L90、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烃B.乙醇不能与金属钠反应C.油脂不属于有机物D.淀粉不属于糖类91、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.用手直接取用钠块C.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上D.用排水法收集氧气92、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.正反应速率等于零B.逆反应速率等于零C.各组分浓度不再变化D.反应已经停止93、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精94、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O95、下列各组微粒中，互为同位素的是A.16O和18OB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.石墨和金刚石96、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为A.22.4LB.22.4mLC.11.2LD.44.8L97、下列操作中，能证明某溶液中含有Cl-的是A.滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀B.滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀C.滴加AgNO3溶液和稀硝酸，产生白色沉淀D.滴加酚酞试液，溶液变红98、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.SiO2D.Fe2O399、下列各组的两种粒子，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.F和F-C.O和SD.Ne和Ar100、将铁粉和铜粉的混合物放入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】强电解质是指在水溶液中能够完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，不发生电离。判断电解质的强弱关键在于能否完全电离，而非溶解度大小或导电能力。2.【参考答案】A【解析】根据气体摩尔体积公式，在标准状况（0摄氏度、101.325千帕）下，1摩尔任何理想气体的体积约为22.4升。因此氧气的物质的量等于气体体积除以气体摩尔体积，即11.2升除以22.4升每摩尔，结果为0.5摩尔。注意标准状况的温度为零摄氏度而非25摄氏度，这是高中化学常见考点。3.【参考答案】C【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。碳12和碳14的质子数均为6，但中子数不同，分别为6个和8个，因此互为同位素。A选项氧气和臭氧是同素异形体；B选项金刚石和石墨也是同素异形体；D选项水和重水是化合物而非原子。同位素的研究对象必须是原子。4.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价从零升至正二价，氢元素化合价从正一降至零，属于氧化还原反应。A选项为酸碱中和反应，无化合价变化；B选项为分解反应，无化合价变化；D选项为化合反应，无化合价变化。5.【参考答案】D【解析】任何化学反应都伴随着能量变化，反应物总能量与生成物总能量的差值即为反应热。反应可能是放热也可能是吸热，取决于具体反应，因此A和B均错误。根据能量守恒定律，反应前后能量不会相等，C错误。反应热可通过反应物断键吸收能量与生成物成键释放能量的差值来理解。6.【参考答案】A【解析】pH值是氢离子浓度的负常用对数，即pH等于负对数lg括号氢离子浓度。当pH为3时，氢离子浓度等于10的负三次方摩尔每升。由于pH小于7，溶液呈酸性。pH每增加1个单位，氢离子浓度减小10倍。氢氧根离子浓度可通过水的离子积常数10的负14次方除以氢离子浓度求得。7.【参考答案】B【解析】乙酸乙酯属于酯类，酯类物质在酸或碱的催化下可以发生水解反应，生成相应的酸和醇。甲烷、乙烯和乙烷均为烃类，分子中不含可水解的官能团，不能发生水解反应。卤代烃、酯、蛋白质、多糖等含有特定官能团的化合物都能发生水解反应，这是有机化学的重要反应类型。8.【参考答案】B【解析】化学平衡是在一定条件下，正反应速率与逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再改变的状态。平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误；平衡时正逆反应速率相等，B正确；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，C错误；改变温度、压强或浓度等条件，平衡会发生移动，D错误。9.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性干燥剂的性质，不能干燥碱性气体如氨气；碱石灰是碱性干燥剂，不能干燥酸性气体如二氧化硫和氯化氢。氢气既不与浓硫酸反应也不与碱石灰反应，因此两种干燥剂均可使用。选择干燥剂时需注意被干燥气体与干燥剂的酸碱性匹配，避免发生化学反应。10.【参考答案】A【解析】原子核外电子分层排布，第一层最多2个电子，第二层最多8个电子，该元素有三个电子层且最外层6个电子，则电子排布为2、8、6，核外共有16个电子，原子序数为16，对应元素为硫。氧元素只有两个电子层；氯原子最外层有7个电子；磷原子最外层有5个电子。11.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；氯化钠溶液是氯化钠和水的混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物；蒸馏水只含一种物质，是纯净物。故选C。12.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。蜡烛熔化只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；纸张燃烧生成了二氧化碳和水等新物质，属于化学变化；水分蒸发只是状态改变，属于物理变化；玻璃破碎只是形状改变，属于物理变化。故选B。13.【参考答案】B【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。电子带负电荷，质子带正电荷，中子不带电，原子整体呈电中性。因此带正电荷的粒子是质子。故选B。14.【参考答案】C【解析】铁、钠、铜都是金属元素，其中铁和铜是过渡金属，钠是碱金属。氧是非金属元素，位于元素周期表第ⅥA族，常温常压下以气体形式存在。故选C。15.【参考答案】B【解析】溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物。溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色；均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体但不是溶液；溶液中的溶质可以是固体、液体或气体。故选B。16.【参考答案】C【解析】铜丝是金属，金属中存在自由移动的电子，能够导电。氯化钠晶体中离子不能自由移动，不能导电；蔗糖溶液中不存在自由移动的离子，不能导电；蒸馏水中几乎没有自由移动的离子，几乎不导电。故选C。17.【参考答案】B【解析】化合反应是指两种或两种以上物质生成一种物质的反应。A是置换反应；B是碳与氧气反应生成二氧化碳，属于化合反应；C是一种物质生成两种物质，属于分解反应；D是酸碱中和反应，属于复分解反应。故选B。18.【参考答案】C【解析】试管可以直接在酒精灯上加热。烧杯和锥形瓶需要垫石棉网才能加热，不能直接加热；量筒只能用于量取液体体积，不能加热。故选C。19.【参考答案】B【解析】空气的成分按体积计算，氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，其他气体和杂质约占0.03%。因此空气中含量最多的气体是氮气。故选B。20.【参考答案】C【解析】铁由铁原子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成；水由水分子构成；金刚石由碳原子构成。因此由分子构成的物质是水。故选C。21.【参考答案】C【解析】盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，A错误；葡萄糖在水中不能电离出离子，是非电解质，B错误；纯碱是碳酸钠的俗称，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，C正确；淀粉和纤维素的分子式虽然都可以表示为(C6H10O5)n，但n值不同，二者不是同分异构体，D错误。22.【参考答案】B【解析】A项中水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；C项中水中氧元素化合价升高，水作还原剂；D项不是氧化还原反应；B项中氯气既是氧化剂又是还原剂，水中各元素化合价均未改变，水既不作氧化剂也不作还原剂，符合题意。23.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含有金属元素，如氯化铵，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；非金属元素之间也可能形成离子键，如铵盐，C错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如氢氧化钠，D正确。24.【参考答案】C【解析】标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积计算，A错误；未指明溶液体积，无法计算Na+数目，B错误；NO2和N2O4的最简式均为NO2，46g混合气体中含NO2的物质的量为1mol，含原子总数为3NA，C正确；铁与稀盐酸反应生成Fe2+，转移2NA电子，D错误。25.【参考答案】B【解析】反应前后气体总质量和容器体积不变，密度始终不变，密度不再变化不能作为平衡标志，A错误；B生成的速率与B消耗的速率相等，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B正确；单位时间内生成A和生成B均为逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等，C错误；平衡时各物质的分子数之比取决于起始量和转化率，不一定为计量数之比，D错误。26.【参考答案】C【解析】原电池中电子从负极经外电路流向正极，A错误；原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，B错误；原电池负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，C正确；原电池两极可以是一极金属、另一极为导电的非金属，如石墨，D错误。27.【参考答案】B【解析】聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A错误；甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷等产物，B正确；乙醇不与NaOH溶液反应，C错误；淀粉水解最终产物为葡萄糖，蛋白质水解最终产物为氨基酸，二者水解产物不同，D错误。28.【参考答案】C【解析】A项中Cu2+与OH-生成沉淀，且Cu2+有颜色，不能大量共存；B项中HCO3-与H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存；C项中四种离子之间不反应，能大量共存；D项中Fe3+溶液呈黄色，不符合无色条件，不能大量共存。29.【参考答案】B【解析】根据稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则10g×98%=(10g+x)×10%，解得x=88g。但题目问的是需要加水的质量，浓硫酸质量为10g，溶质硫酸质量为10g×98%=9.8g，稀释后溶液质量为9.8g÷10%=98g，所以需要加水的质量为98g-10g=88g。等等，重新审题，答案是A。需要加水的质量为98g-10g=88g。

抱歉重新计算：溶质质量=10g×98%=9.8g，稀释后溶液质量=9.8g÷10%=98g，需要加水的质量=98g-10g=88g。参考答案应为A。

需要重新修正此题。30.【参考答案】A【解析】根据稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则10g×98%=(10g+x)×10%，解得x=88g。稀释后溶液质量为98g，需要加水88g。31.【参考答案】A【解析】稀释前后溶质质量不变，10g×98%=(10g+x)×10%，解得x=88g。32.【参考答案】C【解析】同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。卤素从上到下最高正价均为+7（氟无正价），并非严格递增。选项C描述正确。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。其余三个反应中各元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应。34.【参考答案】B【解析】Na2CO3电离方程式为Na2CO3=2Na++CO3^2-，1molNa2CO3可电离出2molNa+。因此0.5molNa2CO3含有0.5×2=1molNa+，即1NA个钠离子。35.【参考答案】A【解析】CH3CH2CH3为丙烷，命名正确。CH3CH2OH是乙醇，不是乙酸；CH3COOH是乙酸，不是乙醇；CH3CHO是乙醛，不是丙酮。有机物命名需严格依据官能团和碳链结构。36.【参考答案】C【解析】该反应正方向放热，升高温度平衡逆向移动；正反应气体分子数减少，减小压强或增大容器容积均使平衡逆向移动。及时分离出NH3，降低生成物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动。37.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸性溶液变红。NaCl溶液呈中性，NaOH溶液呈碱性使石蕊变蓝，Na2CO3因水解呈碱性。CH3COOH为弱酸，其水溶液呈酸性，能使石蕊试液变红。38.【参考答案】C【解析】pH=3，则溶液中c(H+)总=1×10^-3mol/L，此H+几乎全部来自盐酸电离。盐酸抑制水的电离，由水电离出的c(H+)等于溶液中的c(OH-)。常温下Kw=1×10^-14，故c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^-11mol/L，即为水电离出的H+浓度。39.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。Al排在Fe、Zn之前，活动性最强；Cu排在H之后，活动性最弱。40.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能共存；B中Ba^2+与CO3^2-生成BaCO3沉淀，不能共存；D中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能共存。C中四种离子之间不发生复分解反应，可以大量共存。41.【参考答案】D【解析】A易引发火灾，应使用火柴点燃；B应将少量气体扇入鼻孔闻气味；C浓硫酸密度大于水且稀释放热，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不可将水倒入浓硫酸中；D氢气不纯点燃可能发生爆炸，点燃前必须验纯。42.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，在熔融状态下也能导电，属于电解质，故选C。43.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃，101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得11.2LCO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意本题前提是标准状况，若条件改变则不能使用22.4L/mol进行计算，故选A。44.【参考答案】A【解析】质子数决定了元素的种类，不同元素质子数不同；元素的化学性质主要由最外层电子数决定，而非中子数；质子数与最外层电子数、电子数与中子数之间没有直接的因果决定关系。因此只有A选项正确，B、C、D均错误。45.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变，为复分解反应；B为分解反应，各元素化合价不变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为中和反应，化合价无变化，故选C。46.【参考答案】B【解析】离子键一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由钠离子（活泼金属Na失去电子形成）和氯离子（活泼非金属Cl得到电子形成）通过静电作用结合，含有离子键；H2O、CO2、HCl均为共价化合物，只含共价键，不含离子键，故选B。47.【参考答案】B【解析】NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，5.85gNaCl的物质的量为5.85g÷58.5g/mol=0.1mol。溶液体积为500mL=0.5L，根据公式c=n/V，可得物质的量浓度为0.1mol÷0.5L=0.2mol/L，故选B。48.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是不同化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体，故选B。49.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵列但分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；稀有气体元素位于第0族而非第ⅧA族，C错误；过渡元素全部为金属元素，D错误，故选A。50.【参考答案】C【解析】设各物质均为1mol，则其质量分别为：H2为2g，O2为32g，NaCl为58.5g，CO2为44g。比较可知NaCl的质量最大，这是因为NaCl的摩尔质量（58.5g/mol）大于其他三种物质，故选C。51.【参考答案】B【解析】甲烷分子是正四面体结构，非平面结构，A错误；乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，C错误；淀粉和纤维素虽均由葡萄糖单元构成，但聚合度不同，分子式不同，不是同分异构体，D错误，故选B。52.【参考答案】D【解析】纯净物可通过蒸馏、过滤等物理方法分离，A错误；电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下能否自身电离出离子而导电，而非是否能导电，B错误；酸性氧化物可以是金属氧化物如Mn2O7，C错误；金属氧化物如Al2O3是两性氧化物，不一定是碱性氧化物，D正确。53.【参考答案】D【解析】有单质参加的不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，A错误；氧化剂得电子发生还原反应，B错误；还原剂失电子被氧化，C错误；如CaO+H2O=Ca(OH)2属于化合反应但不是氧化还原反应，D正确。54.【参考答案】C【解析】H+与CO32-反应生成CO2和水不能共存，A错误；Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀不能共存，B错误；Ag+与OH-反应生成沉淀不能共存，D错误；Na+、K+、NO3-、Cl-之间不发生反应可以大量共存，C正确。55.【参考答案】A【解析】氯原子质子数17，质量数=17+20=37，符号为${}_{17}^{37}$Cl，A正确；氯化钠是离子化合物电子式为Na+[:Cl:]-，B错误；二氧化碳结构式为O=C=O，C错误；S2-核外应有18个电子排布为2、8、8，D错误。56.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键，A错误；CO2只含共价键，B错误；NaOH中Na+与OH-之间是离子键，OH-内部O与H之间是共价键，C正确；N2只含共价键，D错误。57.【参考答案】C【解析】NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性pH=7，A错误；Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性pH>7，B错误；NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液呈酸性pH<7，C正确；NaOH是强碱溶液pH>7，D错误。58.【参考答案】B【解析】A是甲烷的取代反应，A错误；B是乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，B正确；C是乙醇的燃烧反应，C错误；D是酯化反应，属于取代反应，D错误。59.【参考答案】C【解析】第ⅠA族含氢元素不是金属，A错误；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），B错误；第三周期元素最高正价均等于最外层电子数，C正确；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，D错误。60.【参考答案】D【解析】平衡时各物质浓度不变但不一定相等，A错误；消耗N2和生成NH3都是正反应方向，不能说明平衡，B错误；消耗N2和消耗H2都是消耗方向，不能说明平衡，C错误；消耗1molN2（正反应）同时消耗2molNH3（逆反应），正逆反应速率相等说明达到平衡，D正确。61.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性位于氢之前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而铜的金属活动性位于氢之后，不与稀盐酸反应，因此反应后滤渣中只有铜，氯化亚铁和氯化铜都在溶液中，滤渣不含铁，B正确。62.【参考答案】C【解析】A项易引起火灾；B项液体沸腾可能喷出伤人；D项应用镊子取用块状固体。稀释浓硫酸时必须将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌，因为浓硫酸密度大且溶解放热，若将水倒入浓硫酸中会造成液体飞溅。63.【参考答案】A【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。A项氧气是单质，氧化铁是化合物；B项铁锈是混合物；C项空气是混合物；D项两者都是化合物。64.【参考答案】B【解析】最外层电子数为7的原子，在化学反应中容易得到1个电子形成8电子稳定结构，达到最外层8电子的稳定状态。得到1个电子后形成带负电荷的阴离子。65.【参考答案】C【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。氨气和氯化氢都极易溶于水；二氧化硫易溶于水且与水反应；氧气不易溶于水，可用排水法收集。66.【参考答案】C【解析】A项没有可比性；B项原子也能构成物质；D项原子在化学变化中不可分，但在核变化中可分。C项表述准确，分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。67.【参考答案】C【解析】N₂的电子数为7×2=14，CO的电子数为6+8=14。A项均为10电子；B项均为10电子；D项均为10电子。题目要求找相同电子数的选项。68.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质；蔗糖和二氧化碳是非电解质；氯化钠晶体在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质。69.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑。溶液中金属阳离子只有Fe²⁺，不存在Fe³⁺。H⁺和SO₄²⁻不是金属阳离子。70.【参考答案】B【解析】同素异形体是同种元素形成的不同单质。B项氧气和臭氧都是由氧元素组成的不同单质；D项石墨和金刚石也是同素异形体。题目选项中B符合题意。71.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质。判断电解质首先要看是否为化合物，其次看是否能电离出自由移动的离子。72.【参考答案】B【解析】原子失去或得到电子后形成离子，电子数发生改变。A项Na有11个电子，Na+有10个电子；B项O2-有10个电子，F-也有10个电子；C项Cl有17个电子，Cl-有18个电子；D项Ca有20个电子，Ca2+有18个电子。O2-和F-都是10电子微粒，核外电子数相等。73.【参考答案】A【解析】升高温度能增加活化分子百分数，从而加快反应速率，A正确。催化剂只能改变反应途径降低活化能，不能改变焓变，B错误。增大压强只对涉及气体的反应有影响，C错误。可逆反应中反应物不能完全转化，D错误。74.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，A错误。过渡元素位于d区和ds区，全部为金属元素，B正确。周期表有18个纵列，但包含7个主族、7个副族、1个Ⅷ族（含3个纵列）和1个0族，共16个族，C错误。He最外层电子数为2但在0族，某些过渡元素最外层也是2个电子，D错误。75.【参考答案】B【解析】NH4Cl由铵根离子和氯离子构成，属于离子晶体，其中铵根离子内部氮原子与氢原子之间存在共价键，符合题意。NaCl是离子晶体但不含共价键；CO2是分子晶体；SiO2是原子晶体。判断时需同时满足离子晶体和含共价键两个条件。76.【参考答案】B【解析】乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取，原理不同，A错误。乙醇中的羟基和乙酸中的羧基都能与钠反应放出氢气，B正确。淀粉水解产物为葡萄糖，蛋白质水解产物为氨基酸，产物不同，C错误。单糖如葡萄糖不能发生水解反应，D错误。77.【参考答案】D【解析】A项Na2CO3会吸收CO2，应选用饱和NaHCO3溶液；B项Cu与FeCl3反应生成CuCl2和FeCl2，引入新杂质，应加铁粉；C项NaCl溶解度受温度影响小，KNO3受温度影响大，应采用降温结晶；D项铁能与盐酸反应而铜不反应，过滤可得纯净铜粉，方法正确。78.【参考答案】D【解析】A项需根据溶度积表达式计算溶解度，Ag2CrO4为AB2型，溶解度反而更大；B项当Qc大于Ksp时可转化；C项Ksp只与温度有关，加入NaCl不改变Ksp；D项生成AgCl沉淀需c(Ag+)=1.8×10^-8mol/L，生成Ag2CrO4需c(Ag+)=3.3×10^-7mol/L，AgCl所需银离子浓度更小，所以AgCl先沉淀，但选项D说Ag2CrO4先沉淀是错误的，需重新判断。79.【参考答案】A【解析】原电池通过自发氧化还原反应将化学能转化为电能，A正确。电解池中阳极发生氧化反应，B错误。金属腐蚀主要是电化学腐蚀，C错误。电解质溶液导电时发生电解反应，属于化学变化，D错误。80.【参考答案】A【解析】NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7；CH3COONa和Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性，pH>7；NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性，pH<7。因此pH最小的是NH4Cl溶液。81.【参考答案】D【解析】A项MnO4-为紫红色，不符合无色要求；B项pH=1为酸性溶液，CO3^2-与H+反应生成CO2，不能大量共存；C项Fe3+与SCN-生成络合物，不能大量共存；D项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。82.【参考答案】A【解析】该有机物含有碳碳双键和醛基。碳碳双键为平面结构，醛基也为平面结构，两个平面通过单键可以旋转至同一平面，故所有原子可能共平面，A正确。碳碳双键能与溴水发生加成反应使其褪色，B错误。碳碳双键和醛基都能发生加成反应，C错误。该有机物不含苯环，不属于芳香族化合物，D错误。83.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，在熔融状态下也能导电，属于电解质。因此正确答案为C。84.【参考答案】B【解析】Na原子有11个电子，Na+有10个电子，两者不相等。O2-有10个电子，Mg2+也有10个电子，两者相等。H有1个电子，He有2个电子，两者不相等。Cl原子有17个电子，Cl-有18个电子，两者不相等。因此正确答案为B。85.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项碳酸钙分解，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。B项酸碱中和反应，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。C项氢气燃烧，氢元素化合价由0变为+1，氧元素化合价由0变为-2，属于氧化还原反应。D项复分解反应