2026年山西经贸职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年山西经贸职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.向燃着的酒精灯内添加酒精C.用灯帽盖灭酒精灯D.用嘴吹灭酒精灯3、下列各组微粒中，电子数相同的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.Cl-和Ar4、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键5、标准状况下，11.2L氧气中含有的氧原子数约为A.0.5NAB.NAC.2NAD.0.25NA6、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.HCl与NaOH中和C.Fe与CuSO4溶液反应D.BaCl2与Na2SO4反应7、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.过渡元素全部是金属元素C.稀有气体元素位于第VIIA族D.第二周期有8种元素，其最高正价从左到右依次递增8、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨9、将0.1mol/L的NaOH溶液20mL与0.1mol/L的盐酸20mL混合后，所得溶液的pH约为A.1B.7C.13D.010、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，其一氯代物只有一种B.乙烯和乙烷都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.石油分馏得到的是纯净物D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaClD.乙醇12、下列各组微粒中，电子数相同的是A.H2O和NH3B.Na+和K+C.O2-和F-D.Mg和Al3+13、下列说法正确的是A.同种元素的原子质子数一定相同B.同位素的化学性质完全不同C.原子最外层电子数决定元素种类D.离子半径大小只与电子层数有关14、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3=CaO+CO215、将少量钠投入盛有水的烧杯中，下列现象描述错误的是A.钠浮在水面上B.钠熔成闪亮的小球C.钠四处游动，发出嘶嘶声D.反应后溶液呈蓝色16、下列说法正确的是A.共价化合物中一定含有共价键B.离子化合物中一定不含共价键C.金属与非金属形成的化合物一定是离子化合物D.含有离子键的物质一定是离子化合物17、等物质的量的下列物质，所含氧原子数最多的是A.COB.CO2C.Na2OD.H2O18、关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族全部是金属元素C.短周期是指第一、二周期D.过渡元素都在第Ⅷ族19、欲配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作正确的是A.将5.85gNaCl溶于100mL水中B.将5.85gNaCl溶于水配成100mL溶液C.量取10mL1mol/LNaCl溶液稀释至100mLD.将5.85gNaCl溶于94.15mL水中20、某有机物完全燃烧生成CO2和H2O，则该有机物中A.只含B.H两种元素C.一定含D.H，可能含OE.含F.O三种元素G.O，可能含H21、下列各组微粒中，电子数相同的是：A.H₂O和NH₃B.Na⁺和K⁺C.O²⁻和F⁻D.Cl和Cl⁻22、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO₃高温→CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+CuSO₄=ZnSO₄+CuD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl23、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是：A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol24、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.MgB.Al(OH)₃C.SiO₂D.Fe₂O₃25、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.¹²C和¹³CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.正丁烷和异丁烷26、下列实验操作中，正确的是：A.用托盘天平称量时，左盘放砝码，右盘放药品B.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸直接浸入溶液中C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌D.闻气体气味时，将鼻子凑到容器口直接闻27、下列有关原子结构的说法中，正确的是：A.所有原子都由质子、中子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数相同的粒子一定属于同种元素D.最外层电子数相同的原子，化学性质一定相同28、在一定温度下，向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl晶体，下列说法正确的是：A.晶体质量减少B.晶体质量增加C.晶体质量不变D.溶液浓度增大29、下列物质中，含有离子键的是：A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O30、下列微粒中，质子数与电子数均相等的是A.Na+B.OH-C.H2OD.NH4+31、下列元素中，原子半径最小的是A.LiB.BeC.ND.F32、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO233、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl34、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl35、下列有机物中，属于烃的是A.C2H5OHB.CH3COOHC.CH4D.CH3Cl36、标准状况下，11.2LO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol37、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H638、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡不受温度影响D.化学平衡时各物质浓度相等39、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag40、下列各组粒子中，具有相同质子数和相同电子数的一组是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和Na+D.H2O和NH341、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.乙醇42、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应已停止B.n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2C.正反应速率等于逆反应速率D.各物质的浓度相等43、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.FC.Al、Si、PD.Cl、Br44、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入稀硫酸B.向水中加入NaOH固体C.向水中加入CH3COONa固体D.向水中加入NH4Cl固体45、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.氕和氘46、在标准状况下，11.2LCO2的质量是A.11gB.22gC.44gD.88g47、下列反应中，属于取代反应的是A.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrB.CH4+Cl2→CH3Cl+HClC.2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2OD.CH2=CH2+H2O→C2H5OH48、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.锥形瓶C.试管D.容量瓶49、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的HCl溶液100mL混合后，所得溶液的pH约为A.1B.7C.13D.1450、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精51、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀52、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.HClD.KBr53、下列各组微粒中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.CO2和N254、将等物质的量的下列气体分别充满相同体积的容器，在同温同压下，容器内压强最大的是A.H2B.O2C.CO2D.SO255、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于1L水所得溶液B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1molNaCl溶于适量水配成1L溶液D.将98gH2SO4溶于1L水所得溶液56、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨57、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.加热纯水B.向水中加入少量NaOHC.向水中加入少量NH4ClD.向水中加入少量Na2CO358、下列有关化学键的说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.离子化合物中可能含有共价键C.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键D.共价化合物中可能含有离子键59、已知反应2SO2+O22SO3为放热反应，下列说法正确的是A.断裂SO2和O2中化学键所吸收的能量大于形成SO3中化学键所放出的能量B.该反应过程中，反应物的总能量低于生成物的总能量C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D.使用催化剂可降低反应活化能，提高反应速率60、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.碳酸61、下列各组粒子中，互为同位素的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷62、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O63、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.金属键存在于金属氧化物中D.氢键是一种化学键64、将等物质的量的下列气体分别溶解在同体积水中，所得溶液物质的量浓度最大的是A.HClB.SO2C.CO2D.O265、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LCH3COOH溶液D.纯水66、实验室制取下列气体时，发生装置与其他三种不同的是A.O2B.H2C.CO2D.NH367、某元素的原子最外层有6个电子，该元素属于A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅥA族D.第ⅦA族68、下列各组物质中，既不是同系物也不是同分异构体的是A.CH4和C2H6B.乙醇和乙醚C.正戊烷和新戊烷D.乙酸和丙酸69、在一定温度下，向密闭容器中的可逆反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH3C.混合气体的总物质的量不再改变D.N2的消耗速率等于NH3的消耗速率70、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.矿泉水71、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.玻璃破碎C.铁丝燃烧D.酒精挥发72、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子中质子数等于中子数C.电子在原子核外做高速运动D.原子不带电是因为质子不带电73、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮74、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时试管口对着自己C.闻气体气味时用手轻轻扇动D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中75、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液中的溶质只有一种C.溶液是均一稳定的混合物D.饱和溶液一定是浓溶液76、下列物质中，含有氧分子的是A.水B.过氧化氢C.空气D.高锰酸钾77、下列关于质量守恒定律的说法正确的是A.10g水受热变成10g水蒸气，符合质量守恒定律B.化学反应前后分子数目一定不变C.化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变D.只有固体之间的反应才遵守质量守恒定律78、下列物质的用途主要利用其化学性质的是A.用石墨制作电极B.用活性炭吸附色素C.用天然气作燃料D.用铜制作导线79、下列关于化合反应和氧化反应的关系说法正确的是A.化合反应一定是氧化反应B.氧化反应一定是化合反应C.有些氧化反应是化合反应D.化合反应和氧化反应没有任何关系80、下列物质中，属于纯净物的是：A.食盐水B.蒸馏水C.空气D.石灰石81、下列变化中，属于化学变化的是：A.冰雪融化B.铁丝弯曲C.木柴燃烧D.汽油挥发82、下列元素中，属于金属元素的是：A.氧B.氮C.铁D.碳83、下列仪器中，可以直接在酒精灯上加热的是：A.烧杯B.量筒C.试管D.锥形瓶84、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.铜B.铝C.铁D.银85、下列关于原子结构的说法正确的是：A.原子核由质子和电子构成B.电子在原子核外做无规则运动C.质子带正电荷，中子不带电D.原子的质量主要集中在电子上86、下列溶液呈碱性的是：A.食盐水B.醋酸溶液C.氢氧化钠溶液D.氯化钙溶液87、下列关于化合反应和分解反应的说法正确的是：A.化合反应一定有单质参加B.分解反应一定生成单质C.化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应D.分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应88、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中89、下列关于氧化还原反应的说法正确的是：A.有元素化合价变化的反应不一定是氧化还原反应B.氧化反应和还原反应不可能同时发生C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应D.氧化还原反应的实质是电子的转移90、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳91、下列化学用语表达正确的是A.钠原子的结构示意图：圆圈+11，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子B.氯离子的电子式：[Cl]⁻C.水的电子式：D.HE.乙烯的结构简式：CH₂CH₂92、已知某元素原子的最外层有7个电子，该元素位于周期表中的A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第0族93、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.HCl与NaOH中和生成NaCl和H₂OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.NH₃与HCl反应生成NH₄Cl94、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨95、在恒温恒容条件下，能使反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的正反应速率增大的措施是A.充入He气B.减小NH₃浓度C.增大N₂浓度D.降低温度96、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH₃COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液97、下列实验操作或事故处理正确的是A.配制硫酸溶液时，将水倒入浓硫酸中B.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.实验剩余的药品放回原试剂瓶98、关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属单质中可能存在共价键99、下列化学用语正确的是A.钠原子结构示意图：核电荷数11，最外层电子数为1B.水的电子式：C.H（氧原子周围只有4个电子）D.CO₂的结构式：O-C-OE.硫离子的表示：S²⁻100、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯净物一定是由同种分子构成的B.混合物中一定含有多种元素C.酸中一定含有氢元素D.氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质。2.【参考答案】C【解析】酒精灯的使用需注意安全规范。不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏，以免酒精洒出引发火灾；不能向燃着的酒精灯内添加酒精，同样有失火危险；不能用嘴吹灭酒精灯，防止火焰倒吸引起爆炸；正确做法是用灯帽盖灭，盖上两次以确保熄灭。3.【参考答案】D【解析】H2O有10个电子，NH3有10个电子，二者相同但选项A不是最优选；Na+有10个电子，Mg2+有10个电子；O2-有10个电子，F-有10个电子；Cl-有18个电子，Ar原子也有18个电子。Cl-和Ar的电子数均为18，完全相同。4.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确；共价键可存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物中（如NaOH含共价键），B错误；金属键存在于金属单质及合金中，C表述不够全面；分子间作用力不属于化学键，D错误。5.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。11.2L氧气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。氧气分子O2含有2个氧原子，因此氧原子的物质的量为0.5×2=1mol，即NA个氧原子，故选B。6.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化。A项碳酸钙分解各元素化合价不变；B项中和反应属于复分解反应，无化合价变化；C项铁置换铜，Fe由0价变为+2价，Cu由+2价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。7.【参考答案】B【解析】第IA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误；过渡元素位于d区和ds区，全部为金属元素，B正确；稀有气体元素位于0族而非第VIIA族，C错误；第二周期中氟无正价、氧一般无最高正价，D错误。8.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。因此选B。9.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl按1:1物质的量之比反应。0.1mol/L×0.02L=0.002mol，两者物质的量相等，恰好完全中和生成NaCl和水，溶液呈中性，pH约为7，故选B。10.【参考答案】A【解析】甲烷分子为正四面体结构，四个氢原子等效，一氯代物只有CH3Cl一种，A正确；乙烯含碳碳双键能使酸性高锰酸钾褪色，乙烷不能，B错误；石油分馏得到的是多种烃的混合物，C错误；淀粉和纤维素分子式中n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。11.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和乙醇在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；NaCl在水溶液中能电离出Na+和Cl-而导电，是典型的电解质。12.【参考答案】C【解析】O2-的电子数为8+2=10，F-的电子数为9+1=10，两者电子数相同，均为10个电子。A中H2O有10个电子，NH3有10个电子，但需验证其他选项，B中Na+有10个电子，K+有18个电子，D中Mg有12个电子，Al3+有10个电子。C为正确答案。13.【参考答案】A【解析】同种元素的原子质子数一定相同，这是元素的定义，A正确。同位素化学性质几乎相同，B错误。元素种类由质子数决定，C错误。离子半径与电子层数和核电荷数都有关，D错误。14.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。B中Fe从+2价变为+3价，Cl从0价变为-1价，有化合价变化，是氧化还原反应。A、C、D均无化合价变化，不属于氧化还原反应。15.【参考答案】D【解析】钠密度比水小，浮在水面上；反应放热使钠熔化；产生氢气推动钠游动并发出嘶嘶声；生成NaOH使酚酞变红而非蓝色。D描述错误，溶液应为无色或遇酚酞变红。16.【参考答案】A【解析】共价化合物是通过共价键结合形成的化合物，一定含共价键，A正确。离子化合物中可能含共价键，如NaOH含O-H共价键，B错误。AlCl3是金属与非金属形成的共价化合物，C错误。D选项表述不严谨，应强调纯净物。17.【参考答案】B【解析】设各物质均为1mol。CO含1mol氧原子，CO2含2mol氧原子，Na2O含1mol氧原子，H2O含1mol氧原子。因此CO2所含氧原子数最多。18.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确。第ⅠA族含氢元素，是非金属，B错误。短周期包括第一、二、三周期，C错误。过渡元素包括第ⅢB至ⅡB族共10个纵列，D错误。19.【参考答案】B【解析】配制100mL0.1mol/LNaCl需NaCl质量为0.1×0.1×58.5=0.585g。A将溶质溶于100mL水，溶液体积大于100mL，浓度偏低。B将0.585gNaCl配成100mL溶液，浓度准确。C中10mL1mol/L含溶质0.01mol，稀释后浓度为0.1mol/L但体积应为100mL容量瓶定容。B正确。20.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，有机物燃烧生成CO2说明含碳元素，生成H2O说明含氢元素。氧元素可能来自有机物本身，也可能全部来自空气中的氧气，因此该有机物一定含C、H，可能含O。21.【参考答案】C【解析】H₂O有10个电子，NH₃有10个电子，A正确但需进一步判断；Na⁺有10个电子，K⁺有18个电子，B错误；O²⁻有10个电子，F⁻有10个电子，C正确；Cl有17个电子，Cl⁻有18个电子，D错误。O²⁻和F⁻都是10电子微粒，电子数相同。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未变化；B是中和反应，化合价不变；C中锌从0价变为+2价，铜从+2价变为0价，属于氧化还原反应；D是复分解反应，化合价不变。只有C符合氧化还原反应的定义。23.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO₂的摩尔质量为44g/mol，但该题只需求物质的量，无需计算质量。答案为0.5mol。24.【参考答案】B【解析】Mg能与盐酸反应，但不与氢氧化钠反应；Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；SiO₂是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应，但不与盐酸反应；Fe₂O₃是碱性氧化物，能与盐酸反应，但不与氢氧化钠反应。只有Al(OH)₃同时满足两个条件。25.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A中¹²C和¹³C是同位素；B中O₂和O₃是同素异形体；C中CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃分子式均为C₂H₆O，但结构不同，前者是乙醇，后者是甲醚，互为同分异构体；D中正丁烷和异丁烷分子式相同但结构不同，也互为同分异构体，但C选项更典型。26.【参考答案】C【解析】托盘天平使用原则是"左物右码"，A错误；pH试纸不能直接浸入溶液，应用玻璃棒蘸取滴在试纸上，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌散热，C正确；闻气体时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能直接凑近闻，D错误。只有C操作正确。27.【参考答案】B【解析】氢原子没有中子，A错误；质子和中子的质量远大于电子，原子的质量主要集中在原子核上，B正确；质子数相同的粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子都有10个质子，C错误；最外层电子数相同的原子化学性质不一定相同，如He和Mg最外层都是2个电子，但化学性质差异很大，D错误。28.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液。向饱和NaCl溶液中加入NaCl晶体，由于溶液已经饱和，晶体不会继续溶解，也不会析出更多晶体，因此晶体质量不变，溶液浓度也不变。选项C正确。29.【参考答案】C【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，一般存在于金属元素与非金属元素组成的化合物中。HCl只含共价键；CO₂只含共价键；NaCl由钠离子和氯离子构成，含有离子键；H₂O只含共价键。因此含有离子键的是NaCl。30.【参考答案】C【解析】Na+质子数11，电子数10；OH-质子数9，电子数10；H2O质子数10，电子数10；NH4+质子数11，电子数10。水分子是电中性微粒，质子总数等于电子总数，均为10，故选项C正确。31.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右，原子序数递增，核电荷数增大，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。Li、Be、N、F位于第二周期，原子序数依次增大，故原子半径依次减小，F的原子半径最小，选项D正确。32.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；H2O只含共价键；NaOH中Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O与H之间为共价键；CO2只含共价键。因此NaOH既含离子键又含共价键，选项C正确。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。选项C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；其余选项中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。34.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。HCl是强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L；CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L；NaOH是强碱，溶液呈碱性；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性。因此HCl溶液的pH最小，选项A正确。35.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。CH4仅含C、H两种元素，属于烃；C2H5OH含C、H、O三种元素；CH3COOH含C、H、O三种元素；CH3Cl含C、H、Cl三种元素，均不属于烃。选项C正确。36.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n(O2)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，选项B正确。37.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；12C和14C互为同位素；O2和O3互为同素异形体；CH4和C2H6互为同系物。选项C正确。38.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止；温度改变会使平衡发生移动；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等。因此只有选项B正确。39.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。Na位于Fe、Cu、Ag之前，四种金属中活动性最强，选项C正确。40.【参考答案】C【解析】Na+质子数11、电子数10；Mg2+质子数12、电子数10，质子数不同。O2-质子数8、电子数10；F-质子数9、电子数10，质子数不同。NH4+质子数为7+4=11、电子数也为11；Na+质子数为11、电子数为10，两者电子数不同。本题正确答案应为NH4+和Na+具有相同的质子数（均为11），但电子数不同。重新分析：H2O质子数10、电子数10；NH3质子数10、电子数10，两者完全相同，故选D。41.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。氯化钠是离子化合物，在水溶液和熔融状态下均能完全电离，属于强电解质。乙醇是非电解质，在水溶液中以分子形式存在，不发生电离。因此正确答案为C。42.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，只是正反应速率等于逆反应速率，故A错误、C正确。平衡时各物质的浓度不再改变，但不一定相等，也不一定符合化学计量数之比，故B、D错误。化学平衡的本质特征是v正=v逆，这是判断反应是否达到平衡状态的根本依据。43.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大。Li、Na、K位于第ⅠA族，原子半径依次增大，故A正确。N、O、F位于同周期，从左到右原子半径逐渐减小，故B错误。Al、Si、P位于同周期，原子半径逐渐减小，故C错误。F、Cl、Br位于第ⅦA族，原子半径依次增大，故D也正确。本题选A。44.【参考答案】D【解析】水的电离平衡为H2O⇌H++OH-。加入稀硫酸，H+浓度增大，平衡左移，溶液呈酸性，A不符合。加入NaOH，OH-浓度增大，平衡左移，B不符合。加入CH3COONa，CH3COO-水解促进水的电离，平衡右移，但溶液呈碱性，C不符合。加入NH4Cl，NH4+水解促进水的电离，平衡右移，且溶液呈酸性，D符合题意。45.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。氧气和臭氧是同素异形体，A错误。12C和14C是同位素，B错误。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体，C正确。氕和氘是氢的同位素，D错误。同分异构现象是有机化学中的重要概念。46.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，所以质量=0.5mol×44g/mol=22g。因此正确答案为B。此题考查标准状况下气体体积与物质的量的换算关系。47.【参考答案】B【解析】取代反应是指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。A为加成反应，乙烯双键打开与Br2加成。B为甲烷与氯气在光照下发生的取代反应，氢原子被氯原子取代，正确。C为乙醇的催化氧化反应。D为乙烯与水的加成反应。因此选B。48.【参考答案】C【解析】试管可以直接加热，常用做少量试剂的反应容器。烧杯和锥形瓶需要垫石棉网加热，不能直接加热。容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能加热。本题正确答案为C。实验室仪器根据材质和用途不同，加热方式也不同，这是化学实验基本操作的重要知识点。49.【参考答案】B【解析】NaOH和HCl均为一元强电解质。NaOH的物质的量=0.1mol/L×0.1L=0.01mol。HCl的物质的量=0.1mol/L×0.1L=0.01mol。两者恰好完全中和，生成NaCl和水，溶液呈中性，pH=7。此题考查酸碱中和反应及pH的计算。强酸强碱恰好完全中和时，溶液pH为7，温度为常温条件。50.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中以分子形式存在，不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的钠离子和氯离子，可以导电，属于电解质。判断电解质的关键在于是否为化合物以及能否电离出离子。51.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，各元素化合价不变；C中锌元素由零价变为正二价，氢元素由正一价变为零价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，各元素化合价不变。判断依据是看反应前后是否有元素化合价升降。52.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，通常存在于非金属元素之间。NaCl、MgO、KBr均为金属与非金属形成的离子化合物，只含离子键。HCl是由氢原子和氯原子通过共用电子对形成的共价化合物，含有共价键。判断方法是看组成元素的类型，非金属与非金属之间易形成共价键。53.【参考答案】B【解析】核外电子数等于原子序数减去电荷数（阳离子）或加上电荷数（阴离子）。Na有11个电子，Na+有10个电子，不同；O2-有10个电子，F-有10个电子，相同；H2O有10个电子，NH3有10个电子，也相同；但B选项最典型。CO2有22个电子，N2有14个电子，不同。核外电子数的计算需考虑离子的电荷情况。54.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的气体含有相同的分子数，即物质的量相同，压强应相同。但题目条件是"等物质的量"且"相同体积"，同温同压时压强应相等。本题考查理想气体状态方程PV=nRT，当n、V、T相同时，P相同，四种气体压强相等。此题旨在考查对气体定律的理解。55.【参考答案】C【解析】物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量。A中溶液体积不是1L；B中未指明标准状况，22.4LHCl不一定为1mol；C中1molNaCl配成1L溶液，浓度恰好为1mol/L；D中溶液体积不是1L，且H2SO4为98g即1mol，但体积未知。正确理解浓度的定义是关键。56.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。判断同分异构体要先看分子式是否相同，再看结构是否不同。57.【参考答案】C【解析】水的电离是吸热过程。加热纯水使电离平衡右移，但溶液仍呈中性；加入NaOH抑制水的电离；加入NH4Cl，铵根离子水解消耗水电离出的OH-，使水的电离平衡右移，同时产生H+使溶液呈酸性；加入Na2CO3，碳酸根水解使溶液呈碱性。本题关键在于区分水解促进电离和抑制电离的情况。58.【参考答案】B【解析】含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但属于离子化合物；离子化合物中可能含有共价键，如NH4Cl中含有N-H共价键；金属与非金属之间也可能形成共价键，如AlCl3；共价化合物中不可能含有离子键，否则就是离子化合物。判断化学键类型要分析物质的组成和结构。59.【参考答案】D【解析】放热反应中断键吸收的能量小于成键放出的能量，A错误；放热反应中反应物总能量高于生成物总能量，B错误；升高温度正逆反应速率均增大，C错误；催化剂通过降低活化能来提高反应速率，D正确。理解放热反应的能量变化和外界条件对反应速率的影响是解题关键。60.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中能完全电离的化合物。氯化钠是典型的离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，仅部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质也不是非电解质。碳酸是弱酸，也是弱电解质。因此正确答案为氯化钠。61.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素的原子，质子数均为6，但中子数分别为6和8，互为同位素。氧气和臭氧是同素异形体。H2O和D2O是化合物，不是原子。正丁烷和异丁烷是同分异构体。因此选B。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。选项C中，锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。选项A是复分解反应，没有化合价变化。选项B是分解反应，各元素化合价均未改变。选项D是中和反应，也没有化合价变化。故选C。63.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确。共价键可存在于非金属单质（如H2、O2）和共价化合物（如HCl、H2O）中，B错误。金属键存在于金属单质和合金中，而非金属氧化物中，C错误。氢键属于分子间作用力，不是化学键，D错误。故选A。64.【参考答案】A【解析】气体的溶解度越大，溶解在同体积水中时溶液浓度越大。在相同条件下，HCl极易溶于水，1体积水可溶解约500体积HCl。SO2和CO2能溶于水，但溶解度远小于HCl。O2难溶于水。因此等物质的量的四种气体分别溶于同体积水，HCl所得溶液浓度最大。故选A。65.【参考答案】B【解析】pH越小，溶液酸性越强。0.1mol/LHCl是强酸溶液，完全电离，c(H+)为0.1mol/L，pH为1。0.1mol/LCH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1。纯水pH为7。0.1mol/LNaOH是强碱溶液，pH为13。因此pH最小的是HCl溶液，选B。66.【参考答案】A【解析】实验室制取氧气通常采用加热固体（如高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰混合物）的方法，需要酒精灯加热，属于固体加热型发生装置。制取氢气用锌粒与稀硫酸反应，制取二氧化碳用大理石与稀盐酸反应，制取氨气可用浓氨水与氢氧化钠固体混合，这三种均属于固液不加热型发生装置。因此氧气与其他三种不同，选A。67.【参考答案】C【解析】元素所在的主族序数等于其原子最外层电子数。最外层有6个电子，说明该元素位于第ⅥA族（也称第16族）。第ⅠA族最外层有1个电子，第ⅡA族最外层有2个电子，第ⅦA族最外层有7个电子。常见的第ⅥA族元素有氧、硫、硒等。故选C。68.【参考答案】B【解析】同系物是结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物。A中CH4和C2H6均为烷烃，互为同系物。C中正戊烷和新戊烷分子式相同（C5H12）而结构不同，互为同分异构体。D中乙酸和丙酸均为羧酸，互为同系物。B中乙醇（C2H6O）和乙醚（C4H10O）既不符合同系物定义，分子式也不同，不是同分异构体，选B。69.【参考答案】C【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A中浓度相等不是平衡的标志。B中消耗N2和生成NH3均是正反应方向，不能说明达到平衡。D中N2消耗速率与NH3消耗速率相等时，正逆反应速率不等。C中反应前后气体物质的量变化，当总物质的量不再改变时，说明反应已达平衡，选C。70.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质。蒸馏水只含有水分子，属于纯净物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；自来水和矿泉水都含有多种杂质和矿物质，也是混合物。因此选C。71.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。铁丝燃烧生成四氧化三铁，属于化学变化；冰雪融化、玻璃破碎、酒精挥发都没有新物质生成，属于物理变化。判断化学变化的关键是有无新物质生成。因此选C。72.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外做高速运动；原子中质子数不一定等于中子数；原子不带电是因为质子所带正电荷数等于电子所带负电荷数，中子不带电。因此选C。73.【参考答案】C【解析】根据元素名称的偏旁可以判断元素类别：带"钅"字旁的通常是金属元素（汞除外），氧、碳、氮都带"气"字头，属于非金属元素；铁带"钅"字旁，属于金属元素。因此选C。74.【参考答案】C【解析】A项易引起火灾；B项液体沸腾可能喷出伤人；D项水的密度小会浮在浓硫酸上面，放热使水沸腾造成酸液飞溅；闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔。因此选C。75.【参考答案】C【解析】溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色；溶液中溶质可以是一种或多种；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀。溶液的本质特征是均一性和稳定性。因此选C。76.【参考答案】C【解析】空气中含有氧气，氧气由氧分子构成；水、过氧化氢、高锰酸钾中都含有氧元素，但不含氧分子，它们的分子中含有氧原子。含有氧分子说明该物质中有游离态的氧气。因此选C。77.【参考答案】C【解析】质量守恒定律只适用于化学变化，物理变化不能用质量守恒解释；化学反应前后分子数目可能改变；质量守恒的本质是化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变；所有化学反应都遵守质量守恒定律。因此选C。78.【参考答案】C【解析】化学性质是在化学变化中表现出来的性质。天然气作燃料是利用其可燃性，属于化学性质；石墨导电、活性炭吸附、铜导电都不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质。因此选C。79.【参考答案】C【解析】化合反应是多种物质生成一种物质的反应，氧化反应是物质与氧发生的反应。有些反应既是化合反应又是氧化反应，如硫在氧气中燃烧；有些氧化反应不是化合反应，如蜡烛燃烧；有些化合反应不是氧化反应，如二氧化碳与水反应。因此选C。80.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水是纯净的水，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，含有杂质，属于混合物。故选B。81.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。木柴燃烧生成二氧化碳等新物质，属于化学变化；冰雪融化只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；铁丝弯曲只是形状改变，属于物理变化；汽油挥发是状态改变，属于物理变化。故选C。82.【参考答案】C【解析】金属元素名称一般带有"钅"字旁（汞除外）。铁属于金属元素；氧、氮、碳都属于非金属元素。金属元素在化学反应中易失去电子形成阳离子。故选C。83.【参考答案】C【解析】试管可以直接加热；烧杯和锥形瓶加热时需要垫石棉网，不能直接加热；量筒只能用于量取液体体积，不能加热。使用试管加热时，要用试管夹夹持，先预热再集中加热。故选C。84.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，既能与盐