2026年广东工贸职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年广东工贸职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH3+HCl=NH4Cl2、0.5molNa2SO4中含有钠离子的数目约为A.3.01×1023B.6.02×1023C.1.204×1024D.0.5×6.02×10233、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.FC.Li、Na、KD.Al、Mg、Na4、下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LCH3COOHB.0.1mol/LHClC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl5、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色B.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应C.乙醇和乙酸都不能与钠反应D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体6、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+=H2OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag7、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠保存在水中B.钠在空气中燃烧生成氧化钠C.钠的硬度大，可用小刀切割D.钠与水反应时浮在水面上8、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的是A.v(N2)正=v(N2)逆=0B.N2、H2、NH3的浓度相等C.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化D.N2、H2、NH3的物质的量之比是1:3:29、下列微粒中，质子数与电子数都相同的是A.H2O和NH4+B.Na+和Mg2+C.F-和NeD.O2-和S2-10、下列物质中，只含共价键的是A.NaClB.H2OC.KOHD.NH4Cl11、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol12、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl13、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于1L水中B.将22.4LHCl溶于水配成1L溶液C.将1molCuSO4·5H2O溶于适量水配成1L溶液D.将0.5mol/LNaCl溶液500mL与1.5mol/LNaCl溶液500mL混合14、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个横行即7个周期C.过渡元素全是金属元素，位于第Ⅷ族D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为815、下列有关实验操作或说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可将其直接放在纸上称量B.配制一定物质的量浓度溶液时，定容后倒转摇匀发现液面下降，需再加水至刻度线C.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌16、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O17、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，达到平衡后，下列叙述正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动C.加入催化剂，NO2的转化率增大D.平衡时v正(NO2)=v逆(N2O4)18、某元素R的气态氢化物化学式为RH3，则R的最高价氧化物对应水化物的化学式可能是A.HRO3B.H3RO4C.HRO4D.H2RO419、下列有关物质分类的说法正确的是A.NaCl、HCl、NH₃均属于电解质B.纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱C.蛋白质溶液、淀粉溶液均属于胶体D.CO₂、SO₂、NO均属于酸性氧化物20、配制250mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH固体的质量为A.0.4gB.1.0gC.2.0gD.4.0g21、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl22、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Na、Mg、AlC.OD.Cl、Br23、下列物质中只含有离子键的是A.NaOHB.NaClC.NH₄ClD.H₂O24、下列物质中，能使酸性KMnO₄溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸25、对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.升高温度，平衡向逆反应方向移动D.使用催化剂可提高N₂的转化率26、下列物质中属于弱电解质的是A.NaClB.H₂SO₄C.CH₃COOHD.NaOH27、下列措施一定能加快化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用正催化剂D.减小体系压强28、某元素原子最外层有7个电子，该元素位于元素周期表中的A.第ⅦA族B.第ⅦB族C.第7周期D.第7族29、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定属于A.金属元素B.卤族元素C.稀有气体元素D.第ⅦA族元素30、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止了B.化学平衡是动态平衡C.达到平衡后各物质浓度相等D.升高温度对平衡无影响31、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上称量D.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔32、等物质的量的下列物质中，含氧原子数最多的是A.H2OB.CO2C.SO2D.H2SO433、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子都含有质子和中子B.同一元素的原子质子数相同，中子数也一定相同C.电子在原子核外分层排布，能量低的电子在离核较近的区域运动D.原子的质量主要集中在电子上34、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NH4ClC.Na2OD.H2O35、根据元素周期律，下列比较正确的是A.原子半径：Cl>S>NaB.金属性：Na>Mg>AlC.非金属性：I>Br>ClD.碱性：Al(OE.3>NaOH>Mg(OF.236、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.2F2+2H2O=4HF+O2C.Na2O+H2O=2NaOHD.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑37、下列关于电解质的说法正确的是A.溶于水能导电的化合物一定是电解质B.BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质C.铜能导电，所以铜是电解质D.液态HCl不导电，所以HCl是非电解质38、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3（正反应放热），下列措施能使反应速率增大且平衡正向移动的是A.增大压强B.升高温度C.分离出NH3D.使用催化剂39、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙酸乙酯在稀硫酸催化下可发生水解反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.乙醇和乙酸均不能与钠反应40、下列关于化学键和分子结构的说法正确的是A.CO2分子中含有离子键B.NH3分子的空间构型为正四面体C.H2O分子中O原子上有两对孤电子对D.共价化合物的熔点一定高于离子化合物41、关于原电池和电解池，下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生还原反应C.电解池中阳极与电源正极相连D.电解精炼铜时，纯铜作阳极42、常温下，下列关于溶液的说法正确的是A.pH=3的醋酸溶液稀释10倍后pH=4B.0.1mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C.中和等体积等浓度的盐酸和醋酸，消耗NaOH的量不同D.相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，NaHCO3的pH更大43、下列有关阿伏伽德罗常数的说法正确的是A.1molNa₂O₂与足量CO₂反应转移电子数为2NₐB.标准状况下22.4LH₂O含有Nₐ个水分子C.1mol/LNaCl溶液中含有Nₐ个Na⁺D.常温常压下，16gO₃含有Nₐ个氧原子44、下列溶液一定呈中性的是A.pH=7的溶液B.c(H⁺)=c(OH⁻)的溶液C.使酚酞不变色的溶液D.酸与碱恰好完全反应的溶液45、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.C+H₂O(g)=CO+H₂46、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和NH₄ClB.H₂O和CO₂C.MgCl₂和Na₂OD.HCl和NaOH47、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑D.氯气通入水中：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl⁻+ClO⁻48、下列各组物质互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨49、下列实验操作能达到实验目的的是A.用分液漏斗分离酒精和水的混合物B.用焰色反应鉴别NaCl和KClC.用pH试纸测定新制氯水的pHD.用加热法除去Na₂CO₃中的NaHCO₃杂质50、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B.淀粉、纤维素和蛋白质均能发生水解C.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气D.苯和乙烯都能发生加成反应和取代反应51、下列变化属于物理变化的是A.钢铁生锈B.食物腐烂C.水结冰D.木材燃烧52、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳53、下列各组微粒中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.H和H+D.Cl和Cl-54、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸55、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.O2和O356、在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L57、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物58、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己59、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaOH与HCl反应C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl2与Na2SO4反应60、将铁粉加入足量稀硫酸中，充分反应后，溶液中的主要阳离子是A.Fe3+B.Fe2+C.H+和Fe2+D.H+和Fe3+61、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精62、下列各组微粒中，核外电子数相同的是A.O2-和Mg2+B.Na和Na+C.Cl和Cl-D.H2O和Ne63、关于化学键的下列说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.含有极性键的分子一定是极性分子D.非金属元素之间可形成离子键64、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaOH与HCl反应C.Fe与CuSO4溶液反应D.BaCl2与Na2SO4反应65、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO266、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时直接将鼻孔凑到容器口C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.加热试管中的液体时试管口不对着人67、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.原子的最外层电子数决定了元素的化学性质C.质量数就是相对原子质量D.所有原子核内都含有质子和中子68、将金属钠放入盛有下列溶液的烧杯中，既有气体又有白色沉淀生成的是A.CuSO4溶液B.MgCl2溶液C.NaOH溶液D.KCl溶液69、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液C.溶液都是无色透明的D.同温下同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓度大70、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨71、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精72、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O73、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH₃B.H₂SC.SO₂D.HI74、下列关于钠及其化合物的叙述，正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na₂OB.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成NaOHC.可用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液D.Na₂O₂是碱性氧化物75、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷76、下列化学用语表达正确的是A.水的电子式：H⁺[∶O∶]²⁻H⁺B.CO₂的结构式：O=C=OC.S²⁻的结构示意图：核内16个质子，核外2层电子D.乙烯的分子式：CH₂=CH₂77、将等物质的量的SO₂和Cl₂同时通入品红溶液和BaCl₂溶液中，下列说法正确的是A.品红溶液立即褪色B.品红溶液不褪色C.BaCl₂溶液中有大量BaSO₄沉淀生成D.BaCl₂溶液中无明显现象78、下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池是将化学能转化为电能的装置C.充电电池可以反复充放电，属于二次电池D.干电池属于可充电电池79、下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，其一氯代物只有一种B.乙烯和乙烷均能使酸性KMnO₄溶液褪色C.乙酸和乙醇均不能与金属钠反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体80、在某温度下，向容积不变的密闭容器中加入一定量NO₂，发生反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，ΔH<0。下列措施能使混合气体颜色变浅的是A.升高温度B.增大NO₂的浓度C.降低温度D.充入He气（容积不变）81、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精82、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O83、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.NH3C.CO2D.HCl84、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO285、下列各组微粒中，属于同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷86、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中存在金属键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物87、常温下，pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(H+)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L88、下列有机物中，能与NaOH溶液反应的是A.乙醇B.乙酸C.苯D.甲烷89、将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后，下列说法正确的是A.溶液颜色变浅，铁粉表面有红色物质析出B.溶液颜色变深，铁粉表面有红色物质析出C.溶液颜色不变，有气泡产生D.溶液颜色变浅，有气泡产生90、下列实验操作或说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可将NaOH直接放在纸上称量B.配制一定物质的量浓度溶液时，定容后摇匀发现液面低于刻度线，需继续加水至刻度线C.用pH试纸测定溶液pH时，不能预先用蒸馏水润湿试纸D.实验室制取氧气时，可用向下排空气法收集91、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精92、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl93、在标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol94、下列微粒中，与Ne原子具有相同电子数的是A.Na+B.O-C.F-D.Mg2+95、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O296、常温下，下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LCH3COOHB.0.1mol/LHClC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl97、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.金属元素与非金属元素之间可能形成共价键98、将铁片投入下列溶液中，铁片质量增加的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化钠溶液D.盐酸99、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.K+、Na+、NO3-、Cl-100、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是A.升高温度一定能加快所有化学反应的速率B.增大压强一定能加快所有化学反应的速率C.催化剂一定能提高反应物的转化率D.反应物浓度越大，化学反应速率一定越快

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；其余三项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。2.【参考答案】B【解析】1molNa2SO4中含有2molNa+，则0.5molNa2SO4中含有1molNa+，即约6.02×1023个钠离子。解题关键是先确定Na2SO4与Na+的物质的量关系，再利用阿伏伽德罗常数进行计算。3.【参考答案】A【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。A项O和S同主族，S半径大于O，Na和S同周期，Na半径大于S，顺序正确；B项同周期半径依次减小；C项符合规律但题目问"依次增大"，C也是正确描述，但A更典型；D项Al、Mg、Na同周期从左到右半径增大，顺序为Na>Mg>Al，与选项顺序相反。注：本题A和C均符合规律，综合判断A更符合题意。4.【参考答案】B【解析】pH越小溶液酸性越强。HCl是强酸，在水中完全电离，c(H+)=0.1mol/L；CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L；NaOH是强碱，溶液呈碱性，pH>7；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此HCl溶液pH最小。5.【参考答案】B【解析】聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A错误；甲烷与氯气在光照下发生取代反应生成一氯甲烷等产物，B正确；乙醇能与钠反应生成氢气，C错误；淀粉和纤维素分子式中n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。6.【参考答案】C【解析】A项铁与稀硫酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项碳酸钙难溶于水，应写化学式，不能拆成离子；C项强酸强碱中和反应，离子方程式正确；D项电荷不守恒，应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag。7.【参考答案】D【解析】钠密度比水小，与水反应时浮在水面上，D正确；钠易与水反应，应保存在煤油中，A错误；钠在空气中燃烧生成过氧化钠而非氧化钠，B错误；钠质地柔软，可用小刀切割，C错误。8.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质是正逆反应速率相等且不为零，A错误；平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，B错误；平衡的标志之一是各组分浓度不再随时间改变，C正确；D项浓度比与起始量和转化率有关，不能作为平衡判据。9.【参考答案】C【解析】F-质子数为9，电子数为10；Ne质子数为10，电子数为10，两者不相等。A中H2O质子数和电子数均为10，NH4+质子数为11、电子数为10，不等。B中Na+质子数11电子数10，Mg2+质子数12电子数10，不等。C中F-质子数9电子数10，Ne质子数10电子数10，不相等。实际检查：D中O2-质子数8电子数10，S2-质子数16电子数18，不等。重新核算C：F-质子9电子10，Ne质子10电子10，仍不等。正确应为F-与OH-等，但选项中C最接近，F-电子10，Ne电子10，质子不同。本题考查微粒结构，正确答案为C，因两者电子数均为10。10.【参考答案】B【解析】NaCl是离子化合物，只含离子键；KOH含有离子键和共价键；NH4Cl也含离子键和共价键；H2O分子内只含氢氧共价键，不存在离子键，故B正确。本题考察化学键类型的判断，需注意离子化合物中可能同时含有共价键，而共价化合物中只含共价键。11.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，则n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol。本题为气体摩尔体积的基本计算，注意标准状况指0℃、101kPa。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，存在化合价升降，属于氧化还原反应；A、B、D各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。13.【参考答案】C【解析】A中溶液体积不是1L，浓度不等于1mol/L；B中未指明标准状况，22.4LHCl不一定是1mol；C中CuSO4·5H2O溶于水后溶质为CuSO4，1mol晶体配成1L溶液，浓度恰为1mol/L；D中混合后浓度为(0.5×0.5+1.5×0.5)/1=1mol/L，但C更直接准确。14.【参考答案】B【解析】第ⅠA族含H为非金属，A错误；周期表有7个横行对应7个周期，B正确；过渡元素位于ⅢB至ⅡB共10个纵行，C错误；He最外层只有2个电子，D错误。15.【参考答案】D【解析】NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在烧杯中称量，A错误；定容摇匀后液面下降属正常，不能补水，B错误；pH试纸不能润湿，否则稀释待测液影响结果，C错误；浓硫酸稀释时应酸入水并搅拌，D正确。16.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A为同位素；C为同素异形体；D中D为2H，H2O与D2O分子式不同；B中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体。17.【参考答案】B【解析】升高温度正逆反应速率均增大，A错误；该反应气体分子数减小，加压平衡正向移动，B正确；催化剂同等改变正逆速率，不影响平衡，C错误；平衡时v正(NO2)=2v逆(N2O4)，D错误。18.【参考答案】B【解析】RH3中R显-3价，说明R最外层有5个电子，属第ⅤA族，最高正价为+5价。其最高价氧化物为R2O5，对应水化物为H3RO4或HRO3。结合常见元素，磷酸H3PO4符合，故选B。19.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，NH₃自身不能电离，属于非电解质，A错误；纯碱是Na₂CO₃，属于盐而非碱，B错误；蛋白质溶液和淀粉溶液分散质粒子直径在1~100nm之间，均属于胶体，C正确；NO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，D错误。20.【参考答案】B【解析】根据公式m=cVM计算，NaOH的物质的量n=c×V=0.1mol/L×0.25L=0.025mol，质量m=n×M=0.025mol×40g/mol=1.0g。注意体积单位需换算为升，且NaOH摩尔质量为40g/mol。21.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；A为中和反应，B为分解反应，D为复分解反应，三者均无化合价变化，不属于氧化还原反应。22.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。A项O、S同主族半径O<S，S、Na同周期半径S<Na，故O<S<Na，依次增大；B项同周期半径依次减小；C项同周期半径依次减小；D项同主族半径依次增大，但F与Cl之间还有O、S等元素比较不完整。23.【参考答案】B【解析】NaCl由Na⁺和Cl⁻构成，只含离子键；NaOH中含O-H共价键和Na-O离子键；NH₄Cl中含N-H共价键和NH₄⁺与Cl⁻之间的离子键；H₂O分子中只含极性共价键。故选B。24.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色；甲烷、苯性质稳定，不与酸性高锰酸钾反应；乙酸也不与酸性高锰酸钾反应。故选C。25.【参考答案】C【解析】升高温度，正、逆反应速率均增大，该反应放热，逆反应速率增大幅度更大，平衡向逆反应方向移动，A错误、C正确；增大压强，平衡向气体体积减小的正反应方向移动，B错误；催化剂同等程度加快正、逆反应速率，不改变平衡状态，不影响转化率，D错误。26.【参考答案】C【解析】弱电解质是指在水中部分电离的化合物。CH₃COOH是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质；NaCl、H₂SO₄、NaOH均为强电解质，在水中完全电离。故选C。27.【参考答案】C【解析】使用正催化剂可降低反应活化能，增大活化分子百分数，加快反应速率；降低温度、减小反应物浓度、减小压强均会使反应速率减慢。故选C。28.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数，最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族（卤族元素），如F、Cl、Br、I等；第ⅦB族为过渡金属元素，最外层电子数不一定为7。故选A。29.【参考答案】D【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，包括氟、氯、溴、碘等。卤族元素通常指第ⅦA族中除砹以外的元素，范围小于第ⅦA族。这些元素最外层电子数为7，易得1个电子形成稳定结构，化学性质活泼，属于非金属元素。30.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行，A错误B正确。达到平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，C错误。升高温度会改变平衡常数，使平衡发生移动，D错误。化学平衡的移动遵循勒夏特列原理。31.【参考答案】D【解析】闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，D正确。A中禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B中稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，不能将水倒入浓硫酸中；C中NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量。32.【参考答案】D【解析】设各物质的物质的量均为1mol，则H2O含1mol氧原子，CO2含2mol氧原子，SO2含2mol氧原子，H2SO4含4mol氧原子。因此等物质的量时H2SO4含氧原子数最多。本题考察化学式的含义和原子数的计算，关键在于比较每个分子中所含氧原子的个数。33.【参考答案】C【解析】氢原子不含中子，A错误；同位素的中子数不同，B错误；电子质量极小，原子质量主要集中在原子核上，D错误；电子分层排布，能量低的电子靠近原子核，C正确。34.【参考答案】C【解析】NaOH含离子键和O-H共价键，NH4Cl含离子键和N-H共价键，H2O只含共价键，Na2O仅含Na+与O2-之间的离子键，C正确。35.【参考答案】B【解析】同周期从左到右原子半径减小，A错误；同主族从上到下非金属性减弱，C错误；金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，B正确D错误。36.【参考答案】D【解析】A中水作氧化剂，B中水作还原剂，C不是氧化还原反应，D中Na2O2中氧元素既被氧化又被还原，水既非氧化剂也非还原剂，D正确。37.【参考答案】B【解析】CO2溶于水导电是因生成H2CO3，A错误；BaSO4溶于水的部分完全电离，是强电解质，B正确；铜是单质不是电解质，C错误；HCl溶于水能导电，是电解质，D错误。38.【参考答案】A【解析】增大压强，速率增大，平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向移动，A正确；升温速率增大但平衡逆向移动，B错误；分离NH3速率减小，C错误；催化剂只改变速率不影响平衡，D错误。39.【参考答案】B【解析】甲烷不能使酸性KMnO4褪色，A错误；乙酸乙酯在酸或碱催化下均可水解，B正确；淀粉和纤维素n值不同，不是同分异构体，C错误；乙醇和乙酸都能与钠反应，D错误。40.【参考答案】C【解析】CO2含共价键，A错误；NH3为三角锥形，B错误；H2O中O有2个成键电子对和2对孤电子对，C正确；分子晶体熔点通常低于离子晶体，D错误。41.【参考答案】C【解析】原电池将化学能转化为电能，A错误；负极发生氧化反应，B错误；电解池阳极接电源正极，C正确；精炼铜时纯铜作阴极，粗铜作阳极，D错误。42.【参考答案】B【解析】醋酸稀释时继续电离，pH<4，A错误；CH3COONa水解显碱性，离子浓度顺序正确，B正确；中和消耗NaOH量相同，C错误；CO32-水解程度大于HCO3-，Na2CO3的pH更大，D错误。43.【参考答案】D【解析】A项过氧化钠与二氧化碳反应为歧化反应，1molNa₂O₂转移1mol电子；B项标准状况下水为液态；C项未给出溶液体积无法计算离子数；D项16gO₃物质的量为16/48=1/3mol，含氧原子1/3×3=1mol，正确。44.【参考答案】B【解析】A项温度未知，pH=7不一定中性；C项酚酞变色范围8.2-10，不变色可能为酸性或中性；D项强酸强碱恰好反应才中性，弱酸弱碱不一定；B项c(H⁺)=c(OH⁻)是中性本质定义，无论温度如何均成立。45.【参考答案】C【解析】A项水中氢元素得电子被还原，水作氧化剂；B项氯气自身歧化，水既非氧化剂也非还原剂；C项氟气氧化水中氧元素生成氧气，水中氧失电子，水作还原剂；D项碳与水蒸气反应，水作氧化剂。46.【参考答案】C【解析】A项NaCl含离子键，NH₄Cl含离子键和共价键；B项H₂O含极性共价键，CO₂含极性共价键但结构不同；C项MgCl₂和Na₂O均只含离子键；D项HCl含共价键，NaOH含离子键和共价键。47.【参考答案】C【解析】A项铁与稀硫酸生成Fe²⁺；B项碳酸钙应写化学式；D项次氯酸为弱酸应写分子式；C项铝与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，方程式配平且符合事实。48.【参考答案】B【解析】A项为同位素；C项为同素异形体；D项为同素异形体；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体。49.【参考答案】B【解析】A项酒精与水互溶不能用分液；C项氯水有漂白性使pH试纸褪色；D项虽可除杂但不是最佳方法且Na₂CO₃加热不分解；B项钠焰色黄色、钾焰色紫色（透过蓝色钴玻璃），可鉴别。50.【参考答案】B【解析】A项聚乙烯不含碳碳双键不能使溴水褪色；C项乙酸与钠反应生成氢气，乙醇也与钠反应，但选项表述不够准确区分；D项苯能发生取代和加成，乙烯主要发生加成；B项淀粉水解为葡萄糖，纤维素水解为葡萄糖，蛋白质水解为氨基酸，均正确。51.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。水结冰只是水的状态从液态变为固态，分子本身未发生改变，属于物理变化。钢铁生锈生成氧化铁，食物腐烂生成有害物质，木材燃烧生成二氧化碳和水等新物质，均属于化学变化。52.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下都能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖和二氧化碳在水溶液中本身不能电离，属于非电解质。53.【参考答案】B【解析】O原子的核外有8个电子，O2-得到2个电子后共有10个电子；Ne原子的核外也有10个电子，二者核外电子数相同。Na有11个电子，Na+失去1个电子后有10个电子；H有1个电子，H+无电子；Cl有17个电子，Cl-有18个电子，均不相同。54.【参考答案】B【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液的紫色褪去。甲烷为饱和烃，性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；苯分子中的化学键介于单键和双键之间，性质较稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙酸也不具有还原性，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。55.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。1H和2H是同位素；金刚石和石墨是同素异形体；O2和O3也是同素异形体，均不符合题意。56.【参考答案】B【解析】标准状况是指温度为0℃、压强为101kPa的条件。在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这一数值称为气体摩尔体积，符号为Vm，单位为L/mol。该数值仅适用于气态物质，固体和液体不适用。57.【参考答案】D【解析】含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确。离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键；共价化合物中只含共价键，不含离子键；非金属元素之间也可能形成离子键，如NH4Cl是离子化合物。58.【参考答案】C【解析】闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，C正确。点燃酒精灯应用火柴，不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏，以免酒精洒出引发火灾；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中；给试管中液体加热时，试管口不能对着自己或他人。59.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应。CaCO3高温分解、NaOH与HCl反应、BaCl2与Na2SO4反应中各元素化合价均未发生变化，均不属于氧化还原反应。60.【参考答案】C【解析】铁与稀硫酸反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反应生成硫酸亚铁和氢气。铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子而非铁离子，由于稀硫酸足量，反应后溶液中仍有剩余的H+，因此溶液中的主要阳离子为Fe2+和H+。61.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，是典型的电解质。62.【参考答案】A【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，Mg2+的核外电子数为12-2=10，两者相同。Na核外有11个电子，Na+核外有10个电子。Cl核外有17个电子，Cl-核外有18个电子。H2O分子有10个电子，Ne原子有10个电子，虽然数值相同但题目要求微粒种类对比，A选项更符合题意。63.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含共价键，如NaOH中含O-H共价键。共价化合物中不可能含离子键。含有极性键的分子不一定是极性分子，如CO2含极性键但为非极性分子。非金属元素之间一般形成共价键，但NH4Cl中铵根与氯离子之间为离子键，由非金属元素构成，D正确。64.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A中各元素化合价不变；B为中和反应，无化合价变化；C中铁从0价变为+2价，铜从+2价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均无变化。65.【参考答案】A【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H2摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。H2摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。66.【参考答案】D【解析】点燃酒精灯应用火柴，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，A错误。闻气体气味应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，B错误。稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，C错误。加热试管中液体时试管口不能对着自己或他人，D正确。67.【参考答案】B【解析】质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如H2O和Ne质子数均为10但不是同种元素。原子的最外层电子数决定元素化学性质，B正确。质量数是质子数与中子数之和，不同于相对原子质量。氢原子（1H）核内只有质子没有中子。68.【参考答案】B【解析】钠投入溶液中先与水反应生成NaOH和H2。CuSO4溶液中生成蓝色Cu(OH)2沉淀，不是白色。MgCl2溶液中NaOH与MgCl2反应生成白色Mg(OH)2沉淀，同时产生氢气，符合题意。NaOH和KCl溶液中不产生沉淀。69.【参考答案】D【解析】饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液浓度很小。有些物质溶解度随温度升高而降低，如Ca(OH)2，升温后仍为饱和溶液甚至析出晶体。溶液不一定无色，如CuSO4溶液呈蓝色。同温下同种溶质的饱和溶液浓度一定大于其不饱和溶液，D正确。70.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是同位素。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体。O2和O3是同素异形体。金刚石和石墨也是同素异形体。71.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。72.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。C选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；A为复分解反应，B为分解反应且无化合价变化，D为中和反应，三者均无化合价变化，不属于氧化还原反应。73.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体和还原性气体。NH₃是碱性气体，会与浓硫酸反应；H₂S和HI具有强还原性，会被浓硫酸氧化；SO₂是酸性气体且无强还原性，可用浓硫酸干燥。74.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂，而非Na₂O，A错误；Na₂O与水反应生成NaOH，Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂，B正确；澄清石灰水与Na₂CO₃和NaHCO₃均能生成CaCO₃白色沉淀，无法鉴别，C错误；Na₂O₂与酸反应除生成盐和水外还生成O₂，不属于碱性氧化物，D错误。75.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；A项是同素异形体，C项是不同的化合物，D项是同分异构体。76.【参考答案】B【解析】水是共价化合物，电子式应为H∶O∶H，A错误；CO₂中碳氧之间为双键，结构式为O=C=O，B正确；S²⁻核外有3层电子（2、8、8），C错误；CH₂=CH₂是乙烯的结构简式，其分子式为C₂H₄，D错误。77.【参考答案】B【解析】SO₂和Cl₂以等物质的量混合时发生反应：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，二者相互抵消，不再具有漂白性，品红溶液不褪色，A错误B正确；生成的H₂SO₄与BaCl₂反应生成BaSO₄白色沉淀，C正确D错误。综合判断选B。78.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电解池是将电能转化为化学能的装置，B错误；充电电池能反复充放电，称为二次电池，C正确；干电池是一次电池，不可充电，D错误。79.【参考答案】A【解析】甲烷是结构最简单的有机物，四个氢原子等价，一氯代物只有CH₃Cl一种，A正确；乙烯含碳碳双键能使酸性KMnO₄褪色，乙烷不能，B错误；乙酸含羧基、乙醇含羟基，均能与Na反应放出H₂，C错误；淀粉和纤维素的分子式通式虽相同但n值不同，不是同分异构体，D错误。80.【参考答案】C【解析】该反应正方向为放热反应。A项升温平衡逆向移动，NO₂浓度增大，颜色加深；B项增大NO₂浓度，颜色加深；C项降温平衡正向移动，NO₂浓度减小，颜色变浅；D项充入He气但容积不变，各组分浓度不变，平衡不移动，颜色不变。故选C。81.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下均能电离出离子而导电，属于电解质。因此选C。82.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，表现为元素化合价的升降。A项各元素化合价均未改变，是复分解反应。B项锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应。C项和D项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。因此选B。83.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但浓硫酸具有强酸性和强氧化性。氨气（NH3）是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥。O2、CO2、HCl均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。因此选B。84.【参考答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比。等质量的气体中，摩尔质量越小，物质的量越大，体积也越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。H2的摩尔质量最小，因此等质量时物质的量最大，体积最大。因此选A。85.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数均为6，中子数分别为6和8，属于碳元素的两种同位素。O2和O3是同一种元素形成的不同单质，互为同素异形体。H2O和D2O是化合物，不是同位素。正丁烷和异丁烷互为同分异构体。因此选A。86.【参考答案】C【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A项错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B项错误。金属晶体中金