2026年山西职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年山西职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.糖水B.蒸馏水C.稀硫酸D.铁矿石2、下列关于化学用语的表述正确的是A.2H表示两个氢分子B.Fe²⁺中的"2"表示铁元素的化合价为+2价C.H₂O中的"2"表示一个水分子中含有两个氢原子D.氦气的化学式为He₂3、下列关于原子结构的说法错误的是A.原子由原子核和核外电子构成B.原子核由质子和中子构成，所有原子核内都有中子C.质子数决定元素的种类D.核外电子在核外做高速运动4、下列物质由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.二氧化碳D.氖气5、下列反应中，属于分解反应的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑D.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu6、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一、稳定的液体一定是溶液C.升高温度可使所有固体物质的溶解度增大D.溶液各部分的性质相同7、能使无色酚酞试液变红的物质是A.稀盐酸B.食盐水C.氢氧化钠溶液D.二氧化碳水溶液8、下列关于质量守恒定律的理解正确的是A.10g水受热变成10g水蒸气，符合质量守恒定律B.化学反应前后，分子的种类和数目都不变C.铁丝在氧气中燃烧后，固体质量增加，不符合质量守恒定律D.蜡烛燃烧后质量减小，是因为生成的二氧化碳和水逸散到空气中9、下列金属活动性最强的是A.铜B.铁C.锌D.镁10、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.用托盘天平称量时，左盘放物体，右盘放砝码11、下列关于燃烧与灭火的说法正确的是A.物质燃烧一定需要氧气B.降低可燃物的着火点可以灭火C.吹灭蜡烛的原理是隔绝氧气D.森林灭火时开辟隔离带的原理是移除可燃物12、某元素原子的核电荷数为12，则该元素在周期表中位于A.第二周期第ⅡA族B.第三周期第ⅡA族C.第三周期第ⅥA族D.第二周期第ⅥA族13、下列关于化学与生活的说法错误的是A.用活性炭可除去冰箱中的异味B.用洗洁精洗餐具是利用其乳化作用C.青少年缺钙易患佝偻病D.厨房煤气管道漏气时，应打开排气扇通风14、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精15、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.Mg2+和Al3+D.H2O和NH316、常温下，下列溶液中pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH3COOHD.纯水17、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaOH与HCl中和C.Zn与稀硫酸反应D.NaCl与AgNO3反应18、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.NH3B.SO2C.HClD.O219、相同物质的量的下列有机物，完全燃烧时消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C2H5OHD.CH3COOH20、下列叙述正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.第ⅠA族元素都是金属元素C.元素周期表中，s区都是主族元素D.过渡元素全部是金属元素21、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时反应停止C.平衡常数只与温度有关D.增大压强平衡一定移动22、将铁片放入下列溶液中，铁片质量增加的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化铁溶液D.氯化钠溶液23、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.浓硫酸稀释时将水倒入浓硫酸中C.加热试管中的液体时试管口对着人D.点燃可燃性气体前必须先检验纯度24、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精25、下列各组微粒中，核外电子数相等的一组是A.O²⁻和Na⁺B.Cl⁻和ArC.Ca²⁺和Mg²⁺D.H⁺和He26、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类B.干冰属于氧化物C.食盐水属于纯净物D.生铁属于化合物27、在标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol28、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OC.Zn与稀H₂SO₄反应生成ZnSO₄和H₂D.NH₃与HCl反应生成NH₄Cl29、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，直接放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水缓缓倒入浓硫酸中C.用排水法收集氢气时，先加热再收集气体D.点燃可燃性气体前，必须检验气体的纯度30、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.核外电子在原子核外固定轨道上运动D.同一元素的原子和离子质子数不同31、某元素的原子结构示意图中，最外层有7个电子，该元素位于周期表的A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第Ⅷ族32、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.CH₄和C₂H₆33、将足量锌粒放入下列溶液中，溶液质量会增加的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.硝酸银溶液D.氯化亚铁溶液34、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.NH4+B.Cl-C.H2OD.O235、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.氯化钠D.酒精36、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.乙醇和甲醚D.12C和14C37、标准状况下，11.2L氢气所含分子数为A.3.01×10^23B.6.02×10^23C.1.505×10^24D.6.02×10^2238、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.NH3+HCl=NH4Cl39、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaClC.0.1mol/LCH3COOHD.0.1mol/LNaOH40、关于化学平衡，下列说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是有条件的平衡C.升高温度平衡一定正向移动D.使用催化剂平衡正向移动41、下列烷烃中，一氯代物只有一种的是A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.正丁烷42、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO3^2-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO4^2-=BaSO4↓D.氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO43、下列关于物质的量浓度的说法正确的是A.1molNaCl溶于1L水所得溶液浓度为1mol/LB.配制溶液时定容仰视读数会使浓度偏低C.将40gNaOH溶于水配成500mL溶液，浓度为1mol/LD.从1L2mol/LNaCl溶液中取出100mL，浓度为0.2mol/L44、下列各组微粒中，互为同位素的是：A.氧气(O₂)和臭氧(O₃)B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷45、下列物质中，含有离子键的是：A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O46、某元素的原子最外层有6个电子，该元素位于元素周期表的：A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅥA族D.第ⅦA族47、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O48、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为：A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L49、下列溶液中，溶质物质的量浓度为0.1mol/L的是：A.将4gNaOH溶解于水配成1L溶液B.将1gH₂SO₄溶解于水配成1L溶液C.将0.1molCl₂通入水中配成1L溶液D.将22.4LHCl气体（标准状况）溶解于水配成1L溶液50、下列关于化学平衡的说法正确的是：A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能改变D.化学平衡时反应物浓度等于生成物浓度51、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.Na₂CO₃B.Al(OC.₃D.CuOE.Fe(O52、下列各组有机物中，互为同分异构体的是：A.CH₄和C₂H₆B.正丁烷和异丁烷C.¹²C和¹⁴CD.金刚石和石墨53、下列实验操作中，正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在滤纸上称量B.实验室用锌粒与稀硫酸制氢气时，用启普发生器C.浓硫酸稀释时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，将容器凑到鼻孔前直接闻54、下列物质中，属于电解质的是。A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳55、下列各组微粒中，电子数相同的是。A.H₂O和NH₃B.Na⁺和Mg²⁺C.Cl⁻和ArD.O²⁻和F56、下列反应中，属于氧化还原反应的是。A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaCl溶液与AgNO₃溶液混合C.Zn与稀硫酸反应D.NaOH与HCl中和57、下列实验操作中，正确的是。A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上B.实验室用加热NH₄Cl固体的方法制取NH₃C.闻气体气味时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中58、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是。A.O₂B.N₂C.H₂D.CO₂59、下列关于原子结构的说法正确的是。A.所有原子都是由质子、中子和电子构成的B.质子数相同的粒子一定是同种元素C.原子的质量主要集中在原子核上D.最外层电子数相同的原子化学性质一定相同60、下列物质的名称、俗称与化学式对应正确的是。A.碳酸钠——纯碱——Na₂CO₃B.氢氧化钠——苏打——NaOHC.碳酸氢钠——小苏打——Na₂CO₃D.氧化钙——熟石灰——CaO61、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会增加的是。A.CuSO₄溶液B.FeSO₄溶液C.稀盐酸D.AgNO₃溶液62、下列各组离子在溶液中能大量共存的是。A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、Cu²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Ca²⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻63、下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是。A.明矾可用于净水，是因为Al³⁺水解生成Al(OH)₃胶体能吸附悬浮杂质B.硅胶可作袋装食品的干燥剂C.二氧化硫可用于纸浆的漂白，说明其具有氧化性D.氧化铝熔点高，可用于制作耐高温材料64、下列各组物质中，都属于纯净物的是A.空气、蒸馏水B.食盐水、硫酸铜晶体C.液氧、干冰D.白酒、加碘食盐65、下列化学用语书写正确的是A.钠原子结构示意图：核外电子排布为2、8、1B.硫酸根离子：SO₄⁻²C.铁在氧气中燃烧的化学方程式：4Fe+3O₂=2Fe₂O₃D.碳酸的电离方程式：H₂CO₃=2H⁺+CO₃²⁻66、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应C.氧化剂在反应中被氧化D.还原剂失去电子，化合价降低67、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.SiO₂68、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O₂B.N₂C.CH₄D.CO₂69、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个横行，即7个周期B.ⅠA族元素都是金属元素C.同主族元素最外层电子数不同D.元素周期表有9个纵行，即9个族70、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、OH⁻、SO₄²⁻、Na⁺C.K⁺、Cu²⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻71、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是A.升高温度，反应速率一定减小B.增大压强，所有化学反应速率都增大C.催化剂只能加快反应速率D.增大反应物浓度，反应速率通常增大72、下列有关胶体的说法正确的是A.胶体一定是无色透明的液体B.丁达尔效应是胶体特有的性质C.胶体粒子不能透过滤纸D.溶液和胶体的本质区别是是否发生丁达尔效应73、下列关于甲烷的说法错误的是A.甲烷是最简单的有机物B.甲烷分子为正四面体结构C.甲烷能使酸性KMnO₄溶液褪色D.甲烷在空气中燃烧生成CO₂和H₂O74、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精75、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl76、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol77、下列操作中，能得到胶体的是A.将NaCl溶于水B.将植物油加入水中C.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液D.将CaCO3加入水中78、下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.CO2C.NH3D.SO279、下列金属中，常温下遇浓硫酸会发生钝化的是A.CuB.FeC.AlD.Mg80、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO481、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定属于A.金属元素B.非金属元素C.卤族元素D.第7周期元素82、工业上冶炼金属铝的方法是A.热分解法B.热还原法C.电解法D.置换法83、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精84、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O85、标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L86、下列微粒中，与氖原子具有相同电子数的是A.O2-B.Cl-C.K+D.Ca2+87、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.N288、将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加的是A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.HCl溶液D.NaCl溶液89、某元素原子的最外层电子数为2，该元素一定是A.金属元素B.主族元素C.短周期元素D.以上都不一定90、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可加快反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.使用催化剂不影响反应速率D.浓度越大反应速率越慢91、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨92、实验室制取氢气时，最佳的药品组合是A.锌粒和稀硫酸B.铁和稀盐酸C.铜和稀硫酸D.镁和浓硫酸93、下列关于原子的叙述正确的是A.原子都是由质子、中子和电子构成的B.原子中质子数一定等于中子数C.原子是化学变化中的最小粒子D.原子的质量主要集中在电子上94、下列物质的分类正确的是A.纯碱——碱B.干冰——氧化物C.食醋——纯净物D.生铁——纯净物95、下列变化中，属于化学变化的是A.粮食酿酒B.石蜡熔化C.酒精挥发D.玻璃破碎96、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码D.用量筒量取液体时，俯视读数97、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.降低温度可以使所有物质的不饱和溶液变为饱和溶液D.溶质可以是固体、液体或气体98、下列关于酸碱盐的说法正确的是A.酸溶液中一定含有氢离子B.碱溶液中一定只含有一种阴离子C.盐都能与酸发生复分解反应D.所有的盐溶液都显中性99、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O100、某同学需要配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏小的是A.用托盘天平称量氯化钠时，砝码和药品放反了（使用了游码）B.用量筒量取水时，俯视读数C.将量好的水倒入烧杯时有少量洒出D.配制好的溶液装瓶时有少量洒出

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】纯净物是由同一种物质组成的，有固定的组成和性质。蒸馏水只含有H₂O一种分子，属于纯净物；糖水、稀硫酸都是溶液（溶质+溶剂），铁矿石是多种矿物的混合物，均不属于纯净物。本题主要考查纯净物与混合物的概念区分，解题关键是判断物质是否只含一种成分。2.【参考答案】C【解析】A项，2H表示两个氢原子，2H₂才表示两个氢分子；B项，Fe²⁺右上角的"2"表示每个亚铁离子带两个单位正电荷，化合价应标注在元素符号正上方；C项，化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含该原子的个数，正确；D项，氦气是稀有气体，由单原子构成，化学式为He。3.【参考答案】B【解析】原子由带正电的原子核和带负电的核外电子构成，A正确；质子数相同的一类原子统称为元素，故质子数决定元素种类，C正确；核外电子确实在核外做高速运动，D正确。B项错误，氢原子（¹H）的原子核中只有质子，没有中子，并非所有原子核都含有中子。4.【参考答案】C【解析】构成物质的微粒有分子、原子和离子。铁是金属，由铁原子直接构成；氯化钠是离子化合物，由Na⁺和Cl⁻构成；二氧化碳由CO₂分子构成；氖气是稀有气体，由氖原子直接构成。注意区分：大多数非金属氧化物、酸、有机物等由分子构成；金属和稀有气体由原子直接构成；盐类通常由离子构成。5.【参考答案】B【解析】分解反应的特点是"一变多"，即一种物质生成两种或两种以上其他物质。A项是化合反应（多变一）；B项CaCO₃高温分解为CaO和CO₂，符合分解反应定义；C项是置换反应（单质+化合物→新单质+新化合物）；D项也是置换反应。判断反应类型的核心依据是反应物和生成物的种类与数目。6.【参考答案】D【解析】溶液具有均一性和稳定性，即各部分的性质完全相同，D正确；A项错误，如CuSO₄溶液呈蓝色、FeCl₃溶液呈黄色；B项错误，水、酒精等是均一稳定的液体但不是溶液，溶液必须是混合物；C项错误，如Ca(OH)₂的溶解度随温度升高而减小。记住溶液的特征：均一、稳定、混合物。7.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色（仍为无色）。稀盐酸呈酸性，A不能使其变色；食盐水呈中性，B不能使其变色；氢氧化钠溶液呈强碱性，能使酚酞变红，C正确；二氧化碳溶于水生成碳酸，溶液呈酸性，D不能使其变色。记忆口诀：酚酞遇碱变红色。8.【参考答案】D【解析】质量守恒定律只适用于化学变化，A项是物理变化，不涉及该定律；B项错误，化学反应前后分子种类一定改变；C项错误，铁丝燃烧后质量增加是因为结合了氧气中的氧元素，总质量仍守恒；D项正确，蜡烛燃烧生成CO₂和H₂O逸散，导致剩余质量减小，但参加反应的蜡烛和氧气总质量等于生成物总质量。9.【参考答案】D【解析】常见金属活动性顺序为：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu，从左到右依次减弱。镁（Mg）排在锌、铁、铜之前，活动性最强。金属活动性越强，越容易与氧气、酸等发生反应。记忆口诀：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。10.【参考答案】D【解析】A项错误，应用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的灯去引燃另一盏，以免失火；B项错误，试管口应朝向无人的方向，防止液体沸腾喷出伤人；C项错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸会因放出大量热导致液体飞溅；D项正确，托盘天平的使用原则是"左物右码"。11.【参考答案】D【解析】燃烧的三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。A项错误，氢气能在氯气中燃烧，不一定需要氧气；B项错误，着火点是物质的固有属性，一般不能降低，灭火是降低温度至着火点以下；C项错误，吹灭蜡烛是降低温度至着火点以下，而非隔绝氧气；D项正确，隔离带消除了可燃物，使燃烧无法继续。12.【参考答案】B【解析】核电荷数=质子数=原子序数=12，该元素为镁（Mg）。镁原子核外电子排布为2、8、2，有3个电子层，位于第三周期；最外层有2个电子，位于第ⅡA族。规律：电子层数=周期数，最外层电子数=主族序数（对于主族元素）。13.【参考答案】D【解析】活性炭有吸附性，可除异味，A正确；洗洁精乳化油污，B正确；钙是骨骼主要成分，缺钙儿童易患佝偻病，C正确。D错误，煤气泄漏时打开电器开关可能产生电火花，引发爆炸，应先关闭阀门、开窗通风，严禁动用明火或电器开关。14.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，是典型的电解质。15.【参考答案】D【解析】核外电子数等于质子数减去所带电荷数。Na有11个电子，Na+有10个；O2-有10个电子，F-有10个；Mg2+有10个电子，Al3+有10个；H2O有10个电子，NH3也有10个电子。但题干问的是微粒，H2O和NH3是分子，符合题意。16.【参考答案】A【解析】pH值越小，溶液酸性越强。0.1mol/LHCl是强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；0.1mol/LCH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L；0.1mol/LNaOH是强碱，c(OH-)≈0.1mol/L，pH≈13；纯水呈中性，pH=7。因此HCl溶液的pH最小。17.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的标志是有电子转移，表现为元素化合价的变化。Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。其他选项中各元素的化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。18.【参考答案】D【解析】浓硫酸具有酸性和吸水性，不能干燥碱性气体（如NH3）和部分还原性气体；碱石灰是碱性干燥剂，不能干燥酸性气体（如SO2、HCl）。O2既不与浓硫酸反应也不与碱石灰反应，两种干燥剂均可使用。NH3只能用碱石灰干燥，SO2和HCl只能用浓硫酸干燥。19.【参考答案】B【解析】有机物完全燃烧的通式为CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→xCO2+y/2H2O。1mol各物质耗氧量分别为：CH4消耗2molO2；C2H6消耗3.5molO2；C2H5OH消耗3molO2；CH3COOH消耗2molO2。因此C2H6消耗氧气最多。20.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右，核电荷数递增，原子半径逐渐减小，A错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；s区包括第ⅠA、ⅡA族及氦，氦不属于主族元素，C错误；过渡元素是指第ⅢB至ⅡB族的所有元素，全部为金属元素，D正确。21.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A、B错误；平衡常数K只受温度影响，与浓度、压强无关，C正确；对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，D错误。22.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁片溶解质量减少；铁与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，由于铜的相对原子质量大于铁，析出的铜附着在铁片上使其质量增加；铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，铁片溶解质量减少；铁在氯化钠溶液中发生吸氧腐蚀，质量略有变化但不是增加。故选B。23.【参考答案】D【解析】严禁用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，B错误；加热试管时试管口不能对着自己或他人，C错误；点燃可燃性气体前必须验纯，防止爆炸，D正确。24.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，因此不属于电解质。氯化钠固体虽然本身不导电，但在水溶液中或熔融状态下能够电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。25.【参考答案】B【解析】O²⁻核外有10个电子，Na⁺核外有10个电子，两者电子数相等；Cl⁻核外有18个电子，Ar原子核外也有18个电子，两者电子数相等；Ca²⁺核外有18个电子，Mg²⁺核外有10个电子，两者不相等；H⁺没有核外电子，He核外有2个电子，两者不相等。因此选项B正确。26.【参考答案】B【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类而非碱类，A错误。干冰是固态二氧化碳，由碳和氧两种元素组成，属于氧化物，B正确。食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物而非纯净物，C错误。生铁是铁碳合金，属于混合物而非化合物，D错误。27.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将11.2L代入计算得n=11.2/22.4=0.5mol。因此11.2LCO₂气体在标准状况下的物质的量为0.5mol。28.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有化合价的升降。A中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。B是中和反应，无化合价变化。C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。29.【参考答案】D【解析】NaOH固体具有腐蚀性和吸湿性，称量时应放在玻璃器皿中，不能直接放在纸上，A错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会引起液体飞溅，B错误。用排水法收集氢气前应先通一会儿氢气排尽装置内空气，再加热，防止爆炸，C错误。点燃可燃性气体前必须检验纯度，防止爆炸，D正确。30.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误。质子和中子的质量远大于电子，原子的质量主要集中在原子核上，B正确。核外电子在核外空间做高速运动，并非在固定轨道上，C错误。同一元素的原子和离子质子数相同，只是核外电子数不同，D错误。31.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。该元素原子最外层有7个电子，因此属于第ⅦA族元素。第ⅠA族最外层有1个电子，第ⅡA族最外层有2个电子，第Ⅷ族为过渡金属元素，不符合题意。32.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是碳元素的不同核素，互为同位素，A错误。O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，B错误。CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃分子式均为C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体，C正确。CH₄和C₂H₆分子式不同，属于同系物，D错误。33.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，每65份质量的锌进入溶液，置换出2份质量的氢气，溶液质量增加63份，A正确。锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，每65份质量的锌进入溶液，置换出64份质量的铜，溶液质量增加1份，也是增加的，但题目问的是哪个选项正确，综合考虑A明显正确。锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，每65份质量的锌置换出216份质量的银，溶液质量减少，C错误。锌与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，每65份质量的锌置换出56份质量的铁，溶液质量增加，但不如A典型。34.【参考答案】C【解析】NH4+带一个单位正电荷，质子数11大于电子数10；Cl-带一个单位负电荷，质子数17小于电子数18；H2O为中性分子，质子数=电子数=10；O2为中性分子，质子数=电子数=16。注意H2O和O2均为中性分子，质子数均等于电子数，但本题单选最佳答案为C，因O2为双原子分子，在部分考试中视为干扰项，实际两者均符合，建议选最典型的分子结构H2O。35.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物；食盐水是混合物；酒精在水中以分子形式存在，不导电；氯化钠在水溶液中能电离出Na+和Cl-而导电，是典型的电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能自身电离导电。36.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。氧气和臭氧互为同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体；乙醇和甲醚分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；12C和14C互为同位素。同分异构体的核心特征是分子式相同、结构不同、属于不同物质。37.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2L氢气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。根据阿伏伽德罗常数，0.5mol氢气所含分子数为0.5×6.02×10^23=3.01×10^23个。解题关键牢记标准状况下Vm=22.4L/mol及公式n=V/Vm和N=n×NA。38.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有元素化合价发生变化。A选项为中和反应，各元素化合价不变；B选项为分解反应，各元素化合价不变；C选项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价升降；D选项为化合反应，各元素化合价不变。故选C。39.【参考答案】D【解析】pH值表示溶液的酸碱性强弱，pH越大碱性越强。0.1mol/LHCl为强酸，pH=1；0.1mol/LNaCl为中性盐，pH=7；0.1mol/LCH3COOH为弱酸，pH略大于1；0.1mol/LNaOH为强碱，pH=13。因此pH最大的是NaOH溶液。注意强酸pH最小，强碱pH最大。40.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，只是正逆反应速率相等，A错误；化学平衡受温度、浓度、压强等条件影响，条件改变平衡可能移动，说明是有条件的平衡，B正确；升高温度平衡向吸热方向移动，不一定正向移动，C错误；催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，D错误。41.【参考答案】A【解析】一氯代物种类取决于分子中等效氢原子的种类数。甲烷CH4为正四面体结构，4个氢原子完全等效，一氯代物只有1种；乙烷CH3CH3中6个氢等效，一氯代物只有1种；丙烷CH3CH2CH3中有2种氢，一氯代物有2种；正丁烷CH3CH2CH2CH3中有2种氢，一氯代物有2种。甲烷是最典型答案。42.【参考答案】D【解析】A中铁与盐酸反应生成Fe2+而非Fe3+；B中碳酸钙是难溶物，不能拆成CO3^2-；C中氢氧化钡与硫酸反应还有H+和OH-生成水的反应，离子方程式不完整；D中氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，方程式书写正确，HClO为弱酸不拆开。判断离子方程式要注意拆写规则和质量电荷守恒。43.【参考答案】B【解析】物质的量浓度中体积指溶液体积而非溶剂体积，A错误；定容仰视读数导致溶液体积偏大，浓度偏低，B正确；40gNaOH为1mol，配成500mL溶液浓度应为2mol/L，C错误；溶液具有均一性，取出的溶液浓度仍为2mol/L，D错误。计算浓度时c=n/V中V为溶液体积。44.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C都是碳元素，质子数均为6，但中子数不同（分别为6和8），因此互为同位素。A项为同素异形体；C项为重水与普通水的化合物；D项为同分异构体。选项B正确。45.【参考答案】C【解析】离子键是由阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键，一般存在于金属阳离子与阴离子之间。NaCl由Na⁺和Cl⁻构成，存在典型的离子键。HCl、CO₂、H₂O均为共价化合物，只含共价键。选项C正确。46.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有6个电子，说明该元素位于第ⅥA族（氧族元素）。第ⅠA族最外层1个电子，第ⅡA族最外层2个电子，第ⅦA族最外层7个电子。选项C正确。47.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A、B、D三项均无化合价变化，不属于氧化还原反应。选项C正确。48.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占体积约为22.4L，这是气体摩尔体积的重要数据。A项11.2L约为0.5mol气体体积；C项44.8L约为2mol气体体积；D项5.6L约为0.25mol气体体积。选项B正确。49.【参考答案】A【解析】物质的量浓度c=n/V。A项：n(NaOH)=4g÷40g/mol=0.1mol，c=0.1mol/1L=0.1mol/L，正确。B项：n(H₂SO₄)=1g÷98g/mol≈0.01mol，c≈0.01mol/L。C项：Cl₂溶于水部分反应，浓度小于0.1mol/L。D项：n(HCl)=22.4L÷22.4L/mol=1mol，c=1mol/L。选项A正确。50.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行但速率相等（v正=v逆），A错误B正确。平衡条件改变时平衡会移动，C错误。平衡时各组分浓度保持不变但不一定相等，D错误。选项B正确。51.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Na₂CO₃只与酸反应；CuO、Fe(OH)₃只与酸反应，不与碱反应。选项B正确。52.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳链结构不同，互为同分异构体。A项为同系物；C项为同位素；D项为同素异形体。选项B正确。53.【参考答案】B【解析】A项错误：NaOH易潮解且腐蚀性强，应放在玻璃器皿中称量；B项正确：锌粒为块状固体，不溶于水，反应不需加热，可用启普发生器；C项错误：应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌；D项错误：应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔。选项B正确。54.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态都不能导电，是非电解质；二氧化碳溶于水导电是因为与水反应生成的碳酸导电，本身不能电离，是非电解质。55.【参考答案】C【解析】Cl⁻含有17+1=18个电子，Ar原子含有18个电子，两者电子数相同。A项H₂O含10个电子，NH₃也含10个电子，但选项应选最典型的；B项Na⁺含10个电子，Mg²⁺含10个电子；D项O²⁻含10个电子，F原子含9个电子。故选C。56.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂，Zn元素化合价由0价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，属于氧化还原反应。A、B、D三项均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。57.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；B项错误，加热NH₄Cl生成的NH₃和HCl遇冷又重新化合，无法得到NH₃；C项正确，闻气体气味时应用手轻轻扇动；D项错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌。58.【参考答案】C【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下气体体积之比等于物质的量之比。等质量时，摩尔质量越小的气体物质的量越大，体积越大。四种气体的摩尔质量分别为：O₂为32g/mol、N₂为28g/mol、H₂为2g/mol、CO₂为44g/mol。H₂的摩尔质量最小，故体积最大。59.【参考答案】C【解析】A项错误，¹H原子核内没有中子；B项错误，质子数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne和H₂O质子数均为10但不是同种元素；C项正确，电子质量很小，可忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上；D项错误，He和Mg最外层都是2个电子但化学性质不同。60.【参考答案】A【解析】A项碳酸钠俗称纯碱或苏打，化学式为Na₂CO₃，正确；B项氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，苏打是碳酸钠，错误；C项碳酸氢钠化学式为NaHCO₃，错误；D项氧化钙俗称生石灰，熟石灰是氢氧化钙，错误。61.【参考答案】C【解析】A项发生Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，每56g铁置换出64g铜，溶液质量减少；B项不反应；C项发生Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，每56g铁反应生成2g氢气，溶液质量增加；D项发生Fe+2AgNO₃=Fe(NO₃)₂+2Ag，每56g铁置换出216g银，溶液质量减少。62.【参考答案】C【解析】A项H⁺与OH⁻结合生成水，不能大量共存；B项Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成BaSO₄沉淀，不能大量共存；C项四种离子之间不发生反应，能大量共存；D项Ca²⁺与CO₃²⁻结合生成CaCO₃沉淀，不能大量共存。63.【参考答案】C【解析】A项正确，Al³⁺水解生成的Al(OH)₃胶体具有吸附性；B项正确，硅胶有吸水性，无毒，可作食品干燥剂；C项错误，二氧化硫漂白是利用其与有色物质化合生成不稳定无色物质，体现的是漂白性而非氧化性；D项正确，氧化铝熔点很高（约2054℃）。64.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气含氮气、氧气等多种成分；食盐水是氯化钠溶液；白酒是乙醇水溶液；加碘食盐含氯化钠和碘酸钾。液氧是液态氧气，干冰是固态二氧化碳，二者均为纯净物，故选C。65.【参考答案】A【解析】B项硫酸根离子应写为SO₄²⁻；C项铁在氧气中燃烧生成Fe₃O₄而非Fe₂O₃；D项碳酸为弱酸，电离应写可逆号且分步电离。A项钠原子核外11个电子，排布为2、8、1，正确。66.【参考答案】A【解析】氧化还原反应实质是电子转移（得失或偏移），A正确。有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如O₂转化为O₃，B错误；氧化剂被还原，C错误；还原剂失电子化合价升高，D错误。67.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，与盐酸反应生成AlCl₃和水，与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和水。Na₂CO₃只与盐酸反应；Fe₂O₃是碱性氧化物只与酸反应；SiO₂是酸性氧化物只与NaOH溶液反应，故选B。68.【参考答案】C【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大。O₂摩尔质量为32，N₂为28，CH₄为16，CO₂为44。CH₄摩尔质量最小，物质的量最大，体积最大，故选C。69.【参考答案】A【解析】周期表有7个横行对应7个周期，A正确。ⅠA族含氢元素，氢为非金属，B错误；同主族元素最外层电子数相同，C错误；周期表有18个纵行，分16个族，D错误。70.【参考答案】C【解析】A项H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和水，不能共存；B项Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀，不能共存；D项Ag⁺与OH⁻生成沉淀，且Ag⁺与SO₄²⁻微溶，不能共存。C项离子间不发生反应，能大量共存。71.【参考答案】D【解析】升高温度反应速率增大，A错误；有气体参与的反应，增大压强速率才增大，B错误；催化剂可加快也可减慢反应速率，C错误；增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增加，反应速率通常增大，D正确。72.【参考答案】B【解析】胶体不一定无色，如Fe(OH)₃胶体呈红褐色，A错误；丁达尔效应是胶体区别于溶液的特征性质，B正确；胶体粒子能透过滤纸但不能透过半透膜，C错误；溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小，D错误。73.【参考答案】C【解析】甲烷是含碳氢两种元素最简单的有机物，A正确；甲烷分子中碳原子位于正四面体中心，四个氢原子位于顶点，B正确；甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色，C错误；甲烷完全燃烧生成CO₂和H₂O，D正确。74.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是电解质；蔗糖和酒精在水中以分子形式存在不导电；氯化钠在水溶液中和熔融状态下均能电离出离子而导电，属于电解质。75.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有化合价变化。A为中和反应无化合价变化；B为分解反应无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D为复分解反应无化合价变化。76.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm可得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。77.【参考答案】C【解析】胶体是一种分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系。A得到溶液；B形成乳浊液；C中FeCl3在沸水中水解生成Fe(OH)3胶体；D中CaCO3不溶于水形成悬浊液。78.【参考答案】C【解析】使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体呈碱性。HCl、CO2、SO2均为酸性气体；NH3溶于水生成NH3·H2O，电离出OH-使溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝。79.【参考答案】B【解析】常温下，铁和铝遇浓硫酸或浓硝酸会在表面生成一层致密的氧化膜，阻止内部金属继续反应，这种现象称为钝化。铜常温下不与浓硫酸反应但加热可以；镁不与浓硫酸钝化。80.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Na2CO3只能与盐酸反应；Fe2O3只能与盐酸反应；CuSO4与NaOH反应但不与盐酸反应。81.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，即卤族元素。卤族元素包括F、Cl、Br、I等，均为非金属元素，但选项B不够准确，因为并非所有最外层7电子的都是典型非金属；该元素可能在第2、3、4、5、6周期，不一定是第7周期元素。82.【参考答案】C【解析】铝是活泼金属，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，反应方程式为2Al2O3(熔融)电解4Al+3O2↑。热分解法适用于不活泼金属；热还原法适用于中等活泼金属；置换法一般用于实验室制取少量金属。83.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的钠离子和氯离子，因此是电解质。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。84.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有电子的转移，表现为元素化合价的升降。B项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A项是复分解反应，C项是非氧化还原的化合反应，D项是中和反应，均无化合价变化。85.【参考答案】B【解析】标准