2026年山西药科职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年山西药科职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.蔗糖2、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.金刚石和石墨3、在标准状况下，11.2L二氧化碳气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol4、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl5、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.正丁烷和异丁烷B.12C和14CC.氧气和臭氧D.氢气和水蒸气6、向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定含有A.Ag+B.SO42-C.CO32-D.SO32-7、下列叙述中，正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属与非金属形成的化合物一定是离子化合物D.稀有气体原子最外层均达稳定结构8、下列溶液中，氯离子浓度最大的是A.100mL0.5mol/LNaCl溶液B.50mL0.5mol/LMgCl2溶液C.20mL0.5mol/LAlCl3溶液D.200mL0.5mol/LKCl溶液9、下列关于元素周期表的说法，正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个横行即7个周期C.副族元素都是金属元素，主族元素都是非金属元素D.稀有气体元素位于第ⅧA族10、将铁片放入下列溶液中，铁片质量会增加的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化铁溶液D.氯化锌溶液11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精12、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.氯化铵中既有离子键又有共价键13、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量时，药品放在右盘B.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中D.倾倒液体时，瓶塞倒放在桌面上14、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.4mol15、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个横行，即7个周期B.周期表有9个纵行，即9个族C.第Ⅷ族包含3个纵行D.所有主族元素都是金属元素16、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.HCl与NaOH反应C.Zn与稀H2SO4反应D.NaCl与AgNO3反应17、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数一定等于中子数D.电子在原子核内运动18、下列物质中，能使红色石蕊试纸变蓝的是A.盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.醋酸溶液19、实验室制备氢气时，下列方法正确的是A.铜与稀硫酸反应B.锌与稀硫酸反应C.铁与浓硫酸反应D.钠与水反应20、下列物质属于纯净物的是A.食盐水B.医用酒精C.冰水混合物D.空气21、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻═BaSO₄↓+H₂OD.氯化铁溶液中滴加KSCN溶液：Fe³⁺+3SCN⁻═Fe(SCN)₃↓22、下列有关电解质的说法正确的是A.盐酸是电解质B.CO₂溶于水能导电，所以CO₂是电解质C.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质D.NaOH在熔融状态下能导电，所以NaOH是电解质23、下列金属活动性顺序判断正确的是A.将镁条放入CuSO₄溶液中，镁表面有红色物质析出，说明镁的金属性强于铜B.将铁钉放入CuSO₄溶液中，无明显现象，说明铁的金属性弱于铜C.Al与CuSO₄溶液反应：Al+Cu²⁺═Al³⁺+CuD.将银片放入CuSO₄溶液中，银表面有红色物质析出24、下列化学反应方程式书写正确的是A.钠在空气中燃烧：2Na+O₂═Na₂OB.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO₃$\triangleq$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂OC.二氧化硫通入氢氧化钠溶液：SO₂+NaOH═NaSO₄+H₂OD.氨的催化氧化：4NH₃+5O₂$\frac{\text{催化剂}}{\triangle}$4NO₂+6H₂O25、下列关于元素周期律的说法正确的是A.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小B.第三周期元素中，Na⁺、Mg²⁺、Cl⁻的离子半径依次增大C.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强D.第二周期元素LiE.O的氢化物稳定性依次减弱26、对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列说法正确的是A.使用催化剂可提高N₂的平衡转化率B.增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡正向移动C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D.充入惰性气体使压强增大，平衡正向移动27、下列实验操作或叙述正确的是A.将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌B.配制一定物质的量浓度溶液时，直接将固体药品倒入容量瓶中溶解C.闻气体气味时，将鼻子凑到容器口直接闻D.过滤时，用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度28、下列关于物质的量的说法正确的是A.0.5molH₂中含有约3.01×10²³个氢原子B.0.1mol·L⁻¹NaCl溶液中Na⁺的物质的量为0.05molC.标准状况下，5.6LN₂约含1.505×10²³个氮气分子D.18gH₂O中含有约6.02×10²³个电子29、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.锌铜原电池中，铜电极上发生氧化反应C.电解饱和食盐水时，阳极产生氢气D.电解精炼铜时，粗铜作阳极30、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精31、下列元素中，电负性最大的是A.氧B.氮C.氟D.碳32、标准状况下，11.2升氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol33、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.CaCO3=CaO+CO2D.NH3+HCl=NH4Cl34、下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯35、下列离子中，半径最大的是A.Na+B.Mg2+C.F-D.O2-36、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致浓度偏高的是A.容量瓶未干燥B.定容时俯视刻度线C.转移时液体洒出D.未洗涤烧杯37、下列各组物质互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.乙醇和二甲醚D.甲烷和乙烷38、关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时各物质浓度相等C.平衡是动态平衡D.平衡不受温度影响39、下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是A.HClB.NH3C.O2D.SO240、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.冰水混合物D.石灰石41、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时，左盘放药品，右盘放砝码C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.闻气体气味时，直接把鼻子凑到容器口42、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、K+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-43、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类B.小苏打属于盐类C.干冰属于混合物D.生石灰属于酸类44、下列变化过程中，属于化学变化的是A.冰块融化成水B.铁钉生锈C.玻璃破碎D.蔗糖溶解于水45、某元素的原子结构示意图为+11281，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第IA族B.第二周期第IA族C.第三周期第VIIA族D.第三周期第IIA族46、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属与非金属之间只能形成离子键D.非金属元素之间只能形成共价键47、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.氧化铁D.二氧化硅48、在一定条件下，密闭容器中发生反应：N2+3H2⇌2NH3，达到化学平衡状态的标志是A.氮气和氢气不再反应B.混合气体的颜色不再改变C.混合气体的总物质的量不再改变D.正反应速率等于零49、下列有关化学实验的说法正确的是A.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿B.配制一定物质的量浓度溶液时，定容后摇匀发现液面下降，应再补加水C.容量瓶在使用前必须检查是否漏水D.用托盘天平称量10.50g氯化钠固体50、下列关于原子结构的叙述中，正确的是A.质子数一定等于中子数B.电子在原子核外固定轨道上运动C.原子的质量主要集中在原子核上D.所有原子都含有质子、中子和电子51、下列各组元素中，按原子半径由大到小排列正确的是A.Na＞Mg＞AlB.F＞O＞NC.Cl＞S＞PD.I＞Br＞Cl52、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳53、某溶液中含有大量H⁺、Na⁺、Cl⁻，则下列离子在该溶液中还能大量共存的是A.CO₃²⁻B.Fe³⁺C.OH⁻D.Ag⁺54、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃═CaO+CO₂↑B.Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑C.NaOH+HCl═NaCl+H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl55、等物质的量的下列物质中，质量最大的是A.H₂OB.NaOHC.H₂SO₄D.NaCl56、下列实验操作中，错误的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上称量B.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌C.过滤时用玻璃棒引流D.点燃可燃性气体前先检验纯度57、向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂，观察到的现象是A.有气泡产生B.有白色沉淀生成C.溶液颜色变蓝D.无明显现象58、某有机物的结构简式为CH₃CH₂OH，下列说法正确的是A.该有机物属于烃类B.该有机物能与钠反应生成氢气C.该有机物不能燃烧D.该有机物能使酸性KMnO₄溶液褪色59、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.二氧化碳60、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键61、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl62、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨63、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl64、下列关于物质结构说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.质子数相同的粒子一定属于同种元素C.最外层电子数相同的原子一定属于同一族D.同位素的化学性质几乎相同65、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙醇不能与钠反应D.乙酸不能使石蕊试液变红66、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度一定能减慢反应速率B.增大反应物浓度一定能加快反应速率C.使用催化剂一定能加快反应速率D.固体颗粒越大，反应速率越快67、配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液时，不需要用到的仪器是A.100mL容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.分液漏斗68、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率均为零C.达到平衡时各物质浓度不再变化D.化学平衡常数越大，反应进行程度越小69、下列有关物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类B.淀粉溶液属于浊液C.金刚石和石墨互为同素异形体D.SO2属于酸性氧化物但不成盐70、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行即7个周期B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.非金属元素都分布在p区D.同一主族元素的原子最外层电子数相同71、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl发生中和反应C.Fe与CuSO4溶液反应D.NH3与HCl反应生成NH4Cl72、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.气体的总物质的量D.B的消耗速率等于C的消耗速率73、下列有关化学用语表示正确的是A.乙醇的结构简式：C2H6OB.质子数为6、中子数为8的核素：614CC.Cl-的结构示意图：D.二氧化碳的电子式：E.:O74、关于同分异构体的下列说法正确的是A.同分异构体的相对分子质量一定相同B.具有相同通式的有机物一定是同分异构体C.同分异构体的物理性质和化学性质完全相同D.同分异构现象仅存在于有机物中75、下列有关钠及其化合物的说法正确的是A.金属钠着火时可用水灭火B.过氧化钠可用于呼吸面具中供氧C.碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性差D.钠在空气中燃烧生成氧化钠76、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极B.原电池负极发生还原反应C.原电池可以将化学能转化为电能D.两个相同的金属电极也可构成原电池77、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中C.蒸馏时，温度计水银球应插入液面以下D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔78、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A.Na2CO3溶液中：c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]B.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合：c(Cl-)>c(NH4+)C.CH3COONa溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D.0.1mol/LNH4Cl溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)79、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精80、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的种类C.电子数决定元素的种类D.质子数和中子数相同81、下列反应中属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaCl=Na++Cl-82、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键存在于金属单质中D.所有物质都含有化学键83、标准状况下，11.2L氧气所含的氧分子数约为A.0.5molB.1molC.3.01×10^23个D.6.02×10^23个84、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.零族元素最外层都是8个电子D.元素周期表有7个周期16个族85、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨86、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度可使所有物质的溶解度增大C.溶液中各部分的性质完全相同D.任何溶液都能导电87、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上称量B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯D.闻气体时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔88、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.苯能与溴水发生取代反应D.乙醇不能与金属钠反应89、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氢气和重氢D.碳-12和碳-1490、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.Na2CO3D.H2SO491、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3→CaO+CO2B.HCl+NaOH→NaCl+H2OC.Zn+CuSO4→ZnSO4+CuD.BaCl2+H2SO4→BaSO4↓+2HCl92、下列四种烃中，一氯代物只有一种的是A.乙烷B.丙烷C.正丁烷D.异丁烷93、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.11gB.22gC.44gD.56g94、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.0.1mol/LNaCl溶液B.0.1mol/LMgCl2溶液C.0.1mol/LAlCl3溶液D.0.1mol/LKCl溶液95、下列有机物中，能发生银镜反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙醛D.乙酸乙酯96、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物97、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定属于A.第ⅦA族B.短周期元素C.非金属元素D.金属元素98、将铁粉和铜粉的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有的物质是A.FeB.CuC.FeCl2D.CuCl299、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水共存物空气B.自来水蒸馏水C.食盐水液态氧D.石灰石稀硫酸100、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.2KMnO₄加热K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.SO₃+H₂O=H₂SO₄

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质。氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，是典型的电解质。酒精和蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。2.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数均为6，中子数不同，互为同位素。O2和O3是氧元素的不同单质，互为同素异形体。H2O和D2O是不同的分子。金刚石和石墨也是碳的同素异形体。3.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。4.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价的变化。A项为中和反应，无化合价变化。B项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。C项和D项均无化合价变化，不属于氧化还原反应。5.【参考答案】A【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。12C和14C是同位素。氧气和臭氧是同素异形体。氢气和水的分子式不同。6.【参考答案】A或B【解析】加入氯化钡产生白色沉淀且不溶于稀硝酸，可能生成AgCl或BaSO4沉淀。若原溶液含Ag+，会与Cl-生成不溶于硝酸的AgCl白色沉淀；若含SO42-，会与Ba2+生成不溶于硝酸的BaSO4白色沉淀。因此原溶液可能含Ag+或SO42-。7.【参考答案】D【解析】稀有气体原子最外层电子数为8（氦为2），已达稳定结构，D正确。A错误，如NaOH含离子键和共价键。B错误，共价化合物中只含共价键。C错误，如AlCl3是共价化合物。8.【参考答案】C【解析】氯离子浓度与溶液体积无关，只与溶质浓度和化学式有关。A中c(Cl-)=0.5mol/L；B中c(Cl-)=0.5×2=1.0mol/L；C中c(Cl-)=0.5×3=1.5mol/L；D中c(Cl-)=0.5mol/L。故C中氯离子浓度最大。9.【参考答案】B【解析】元素周期表有7个横行，即7个周期，B正确。A错误，第ⅠA族含氢元素，是非金属。C错误，主族元素也含金属元素如钠、镁等。D错误，稀有气体位于第ⅧA族（零族），而非第Ⅷ族。10.【参考答案】B【解析】A中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁片溶解，质量减小。B中铁置换出铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每溶解56g铁析出64g铜，铁片质量增加。C中铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，铁片溶解质量减小。D中铁与氯化锌不反应，质量不变。11.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态都能导电，是典型的电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质。因此选B。12.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有共价键，如氢氧化钠中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，B错误；非金属元素之间也可能形成离子键，如氯化铵，C错误；氯化铵中铵根离子与氯离子之间存在离子键，铵根离子内部氮原子与氢原子之间存在共价键，D正确。13.【参考答案】D【解析】托盘天平称量时应左物右码，A错误；禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，C错误；倾倒液体时瓶塞应倒放，标签朝向手心，D正确。14.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm可得，n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。因此选A。15.【参考答案】C【解析】周期表有7个横行即7个周期，A正确；周期表有18个纵行，分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），B错误；第Ⅷ族包含8、9、10三个纵行，C正确；主族元素中包含非金属元素，如第ⅦA族的氟、氯等，D错误。16.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价不变；B为中和反应，各元素化合价不变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，各元素化合价不变。因此选C。17.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A、D错误；质子数不一定等于中子数，如氕原子质子数为1，中子数为0，C错误；质子和中子的质量远大于电子，原子的质量主要集中在原子核上，B正确。18.【参考答案】C【解析】红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝。盐酸和醋酸溶液呈酸性，使蓝色石蕊试纸变红；氯化钠溶液呈中性，不能使石蕊试纸变色；氢氧化钠溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝。因此选C。19.【参考答案】B【解析】铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀硫酸反应置换出氢气，A错误；锌在金属活动性顺序中位于氢之前，能与稀硫酸反应生成氢气，且反应速率适中，适合实验室制备，B正确；铁与浓硫酸在常温下发生钝化，加热条件下生成二氧化硫而非氢气，C错误；钠与水反应过于剧烈，不易控制，不适合实验室制备氢气，D错误。20.【参考答案】C【解析】冰水混合物中只有H₂O一种物质，属于纯净物。食盐水是氯化钠的水溶液，医用酒精是乙醇的水溶液，空气由氮气、氧气等多种气体组成，三者均为混合物。纯净物由同种物质组成，有固定的组成和性质；混合物由两种或多种物质混合而成，各成分保持原有性质。21.【参考答案】B【解析】A项错误，铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，离子方程式应为Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑；C项错误，氢氧化钡与稀硫酸反应中H⁺与OH⁻应按1:1配比，正确为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻═BaSO₄↓+2H₂O；D项错误，Fe³⁺与SCN⁻生成可溶性络合物，无沉淀符号；B项碳酸钙为难溶物写化学式，离子方程式正确。22.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。盐酸是混合物，不是电解质；CO₂溶于水导电是因为与水反应生成H₂CO₃，CO₂本身不电离，属于非电解质；液态HCl不导电是因为未发生电离，但在水溶液中能导电，HCl是电解质；NaOH在熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。23.【参考答案】A【解析】金属活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。A项镁置换出铜，说明镁比铜活泼，正确；B项铁能置换铜，有红色物质析出，铁比铜活泼；C项电荷不守恒，正确为2Al+3Cu²⁺═2Al³⁺+3Cu；D项银活动性弱于铜，不能置换铜。24.【参考答案】B【解析】A项钠燃烧生成过氧化钠，方程式应为2Na+O₂$\frac{\triangle}{}$Na₂O₂；C项产物应为Na₂SO₃而非NaSO₄，正确为SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O；D项氨催化氧化生成NO而非NO₂，正确为4NH₃+5O₂$\frac{\text{催化剂}}{\triangle}$4NO+6H₂O；B项碳酸氢钠受热分解方程式书写正确。25.【参考答案】C【解析】A项同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大；B项电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，故Na⁺>Mg²⁺，而Cl⁻多一个电子层半径最大，顺序应为Mg²⁺<Na⁺<Cl⁻；C项同主族从上到下失电子能力增强，金属性增强，正确；D项非金属性越强氢化物越稳定，第二周期从左到右非金属性增强，氢化物稳定性应依次增强。26.【参考答案】B【解析】A项催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，不影响转化率；B项增大压强，正逆反应速率均增大，且正反应速率增大更多，平衡向气体体积减小的方向（正向）移动，正确；C项升高温度，正逆反应速率均增大，逆反应速率增大幅度更大；D项恒容条件下充入惰性气体，各组分浓度不变，平衡不移动。27.【参考答案】A【解析】A项浓硫酸稀释应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌，防止液体飞溅，正确；B项应在烧杯中溶解固体，冷却后再转移至容量瓶；C项闻气体应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔；D项过滤时不能用玻璃棒搅拌，以免戳破滤纸，玻璃棒的作用是引流。28.【参考答案】C【解析】A项0.5molH₂含氢原子数约为0.5×2×6.02×10²³=6.02×10²³个；B项未给出溶液体积，无法计算Na⁺的物质的量；C项标准状况下5.6LN₂为0.25mol，分子数约为1.505×10²³，正确；D项18gH₂O为1mol，每个水分子含10个电子，电子数约为6.02×10²⁴个。29.【参考答案】D【解析】A项原电池是将化学能转化为电能的装置；B项锌铜原电池中铜为正极，发生还原反应；C项电解饱和食盐水时阳极Cl⁻放电产生Cl₂，阴极H⁺放电产生H₂；D项电解精炼铜时粗铜作阳极失电子溶解，纯铜作阴极Cu²⁺得电子析出，正确。30.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，主要溶质一水合氨是弱电解质。酒精是非电解质，在水溶液中不发生电离。31.【参考答案】C【解析】电负性是衡量原子吸引电子能力的指标。氟是元素周期表中电负性最大的元素，其电负值为4.0。氧的电负性为3.5，氮为3.0，碳为2.5。因此氟的电负性最大，这也决定了氟是最活泼的非金属元素。32.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。因此11.2升氧气在标准状况下的物质的量为0.5mol。33.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。B选项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，存在化合价变化，是氧化还原反应。A选项是酸碱中和反应，各元素化合价均未变化。C选项是分解反应，无化合价变化。D选项是化合反应，无化合价变化。34.【参考答案】C【解析】酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化不饱和键。乙烯分子中含有碳碳双键，易被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色。甲烷、乙烷是饱和烃，苯的化学性质稳定，都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。35.【参考答案】D【解析】这四种离子具有相同的电子层结构，核外都有10个电子。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。钠、镁、氟、氧的核电荷数分别为11、12、9、8，因此氧离子半径最大。36.【参考答案】B【解析】定容时俯视刻度线，会使实际加入的水量偏少，导致溶液体积偏小。根据c=n/V，溶质的物质的量不变而溶液体积减小，因此浓度偏高。容量瓶未干燥不影响结果；液体洒出和未洗涤烧杯都会使溶质减少，导致浓度偏低。37.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。乙醇和二甲醚的分子式均为C2H6O，但结构不同，乙醇是CH3CH2OH，二甲醚是CH3OCH3，互为同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体；12C和14C是同位素；甲烷和乙烷是同系物。38.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等。温度会影响平衡常数，改变温度会使平衡发生移动。因此只有C选项说法正确。39.【参考答案】C【解析】浓硫酸是酸性干燥剂，不能干燥碱性气体如氨气；碱石灰是碱性干燥剂，不能干燥酸性气体如HCl和SO2。氧气既不与浓硫酸反应也不与碱石灰反应，两种干燥剂均可使用。因此选C。40.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，含有杂质，属于混合物；冰水混合物虽然存在固液两种状态，但成分都是水分子，属于纯净物。41.【参考答案】B【解析】A项错误，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；C项错误，给试管液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；D项错误，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不能直接把鼻子凑到容器口；B项正确，托盘天平称量时遵循左物右码原则。42.【参考答案】D【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或水等物质，则不能大量共存。A项中H+与OH-能结合生成水，不能共存；B项中Ba2+与SO42-能结合生成硫酸钡沉淀，不能共存；C项中Ag+与Cl-能结合生成氯化银沉淀，不能共存；D项中四种离子之间不能结合生成沉淀、气体或水，能够大量共存。43.【参考答案】B【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，不属于碱，A错误；小苏打是碳酸氢钠的俗称，是由金属离子和酸式酸根离子构成的化合物，属于盐，B正确；干冰是固态二氧化碳，只含一种物质，属于纯净物，C错误；生石灰是氧化钙的俗称，属于氧化物，不属于酸，D错误。44.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰块融化成水只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；铁钉生锈是铁与空气中的氧气和水反应生成铁锈（主要成分是氧化铁），有新物质生成，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，蔗糖溶解于水是溶质分散到溶剂中，都没有新物质生成，都属于物理变化。45.【参考答案】A【解析】原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。该原子质子数为11，核外有3个电子层，最外层电子数为1。电子层数等于周期数，所以该元素位于第三周期；最外层电子数为1，属于第IA族。该元素是钠元素。46.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确；共价键既存在于共价化合物中，也存在于某些离子化合物中（如NaOH中含有共价键），B错误；金属与非金属之间可能形成共价键，如氯化铝，C错误；非金属元素之间也可能形成离子键，如铵盐，D错误。47.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，B正确；碳酸钠能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠反应；氧化铁是碱性氧化物，能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠反应；二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应，但不能与盐酸反应。48.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A和D错误；该反应体系中各物质均为无色气体，颜色始终不变，不能作为平衡标志，B错误；该反应是气体分子数减小的反应，随着反应进行，混合气体总物质的量不断减小，当总物质的量不再改变时，说明反应达到平衡状态，C正确。49.【参考答案】C【解析】pH试纸不能润湿，润湿后会导致测定结果不准确，A错误；定容后摇匀发现液面下降是正常现象，不应再补加水，否则会使溶液浓度偏低，B错误；容量瓶带有磨口塞，使用前必须检查是否漏水，C正确；托盘天平的精确度为0.1g，无法称量10.50g固体，D错误。50.【参考答案】C【解析】质子数不一定等于中子数，如¹H没有中子，A错误；电子在核外高速运动，没有固定轨道，B错误；质子和中子质量远大于电子，原子质量主要集中在原子核，C正确；普通氢原子不含中子，D错误。51.【参考答案】A【解析】同周期从左到右原子半径减小，Na、Mg、Al同周期，半径Na＞Mg＞Al，A正确；B中顺序应为N＞O＞F，错误；C中顺序应为P＞S＞Cl，错误；D顺序正确但与题意要求的原子半径递变规律考查不符，故选A。52.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，是电解质；蔗糖和二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因生成了其他物质，不属于电解质。53.【参考答案】B【解析】酸性溶液中含大量H⁺，CO₃²⁻与H⁺反应生成CO₂，不能共存；OH⁻与H⁺反应生成水，不能共存；Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，不能共存；Fe³⁺与溶液中的离子均不反应，可以大量共存。54.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。B中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；A为分解反应无化合价变化，C为中和反应无化合价变化，D为复分解反应无化合价变化。55.【参考答案】C【解析】设物质的量均为1mol，各物质摩尔质量分别为：H₂O为18g/mol，NaOH为40g/mol，H₂SO₄为98g/mol，NaCl为58.5g/mol。摩尔质量最大的是H₂SO₄，等物质的量时质量最大。56.【参考答案】A【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上，A错误；稀释浓硫酸应将酸入水并搅拌散热，B正确；过滤需用玻璃棒引流，C正确；点燃可燃性气体前必须验纯防止爆炸，D正确。57.【参考答案】B【解析】通入CO₂后发生反应：Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，且反应消耗水，生成的NaHCO₃以晶体形式析出，观察到有白色沉淀生成。58.【参考答案】B【解析】该有机物是乙醇，含C、H、O三种元素，属于烃的衍生物而非烃，A错误；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，B正确；乙醇易燃，C错误；乙醇能被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色，D也正确但本题单选最佳答案为B。59.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质。氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。酒精和二氧化碳自身不能电离，属于非电解质。注意电解质与非电解质的前提必须是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。60.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确。共价键可存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物中（如NaOH含有共价键），B错误。金属键存在于金属单质或合金中，C错误。分子间作用力不属于化学键，是分子之间的作用力，D错误。61.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为分解反应，各元素化合价均未改变。B为中和反应，属于复分解反应，无化合价变化。C中锌由0价变为+2价，氢由+1价变为0价，属于氧化还原反应。D为复分解反应，无化合价变化。62.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。12C和14C是碳元素的两种不同核素，互为同位素。O2和O3是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体。金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，也互为同素异形体。63.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。HCl是强酸，在水中完全电离，0.1mol/LHCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH=1。CH3COOH是弱酸，部分电离，pH大于1。NaOH是强碱，pH远大于7。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此pH最小的是盐酸。64.【参考答案】D【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误。质子数相同的粒子不一定是同种元素，如H2O和Ne质子数相同但不是同种元素，B错误。最外层电子数相同的原子不一定属于同一族，如He和Mg最外层均为2个电子，但He属于0族，C错误。同位素核外电子排布相同，化学性质几乎相同，D正确。65.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确。乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误。乙酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，D错误。66.【参考答案】B【解析】升高温度能加快反应速率，A错误。增大反应物浓度可增加单位体积内活化分子数，从而加快反应速率，B正确。催化剂有正负之分，负催化剂能减慢反应速率，C错误。固体颗粒越大，表面积越小，反应速率越慢，D错误。67.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度的溶液步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。需用到托盘天平称取NaCl固体、烧杯溶解、玻璃棒搅拌和引流、100mL容量瓶定容、胶头滴管定容时用。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，配制溶液时不需要使用。68.【参考答案】C【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行，但速率相等，不是静态平衡，A错误。达到平衡时正逆反应速率相等但不为零，B错误。达到平衡时各组分的浓度保持不变，C正确。化学平衡常数越大，说明反应进行得越完全，反应进行程度越大，D错误。69.【参考答案】C【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，A错误。淀粉溶液属于胶体而非浊液，B错误。金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，C正确。SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，D错误。70.【参考答案】D【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，A表述正确但H在IA族且是非金属，故B错。非金属元素也分布在s区（如氢），C错。同一主族元素原子最外层电子数相同，D正确。注意氦位于0族但最外层有2个电子。71.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。A中各元素化合价均未改变；B为复分解反应，无化合价变化；D中也无化合价变化。C中铁从0价升至+2价，铜从+2价降至0价，属于氧化还原反应。72.【参考答案】B【解析】该反应前后气体分子数不变，压强始终不变，A不能作为平衡标志。气体总物质的量也不变，C错误。B的消耗速率等于C的消耗速率，只表示正反应速率，未体现正逆反应速率相等，D错误。由于A是固体，气体质量变化而体积不变，密度变化可作为平衡标志，B正确。73.【参考答案】C【解析】乙醇的结构简式应为CH3CH2OH或C2H5OH，C2H6O是其分子式，A错误。核素符号应为左上角标质量数，质子数为6、中子数为8的质量数为14，应写作146C，B错误。Cl-核外有18个电子，结构示意图正确。二氧化碳电子式中氧原子周围应满足8电子稳定结构，D错误。74.【参考答案】A【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物，相对分子质量一定相同，A正确。具有相同通式的物质可能分子式不同，不一定是同分异构体，B错误。同分异构体结构不同，物理性质和化学性质有差异，C错误。同分异构现象也存在於无机物中，如KCNDN与KOCN，D错误。75.【参考答案】B【解析】钠与水剧烈反应生成氢气并放热，会加剧火势，不能用水灭火，A错误。过氧化钠能与CO2和水反应生成氧气，可用于呼吸面具供氧，B正确。碳酸钠热稳定性强于碳酸氢钠，加热碳酸氢钠分解而碳酸钠不分解，C错误。钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，D错误。76.【参考答案】C【解析】原电池工作时，电子由负极经导线流向正极，A错误。负极失去电子发生氧化反应，B错误。原电池是将化学能转化为电能的装置，C正确。构成原电池通常需要活泼性不同的两个电极，相同电极难以形成电势差，D错误。77.【参考答案】D【解析】NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯中称量，A错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓缓倒入水中并不断搅拌，B错误。蒸馏时温度计测定的是蒸气温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，C错误。闻气体气味时应用手扇动使少量气体进入鼻孔，D正确。78.【参考答案】D【解析】A项缺少Na2CO3溶液中碳元素守恒的正确表达，应为c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]，但系数处理有误；pH=3盐酸与pH=11氨水等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，B错误。CH3COONa水解显碱性，c(OH-)>c(H+)，但c(CH3COO-)略小于c(Na+)，C错误。NH4Cl溶液中NH4+部分水解，c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，D正确。79.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠固体溶于水或熔融时能导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。80.【参考答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，所以质子数决定元素种类。中子数不同可形成同位素，电子数变化形成离子，不影响元素种类。同一元素的不同原子质子数相同但中子数可能不同。81.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。A项为中和反应，各元素化合价均未变化；B项锌由0价变为+2价，氢由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C项为分解反应，无化合价变化；D项为电离过程。82.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确；共价键可存在于共价化合物和某些离子化合物中（如NaOH），B错误；金属键存在于金属单质及合金中，C表述不够准确；稀有气体为单原子分子，不含化学键，D错误。83.【参考答案】C【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，分子数N=n×NA=0.5mol×6.02×10^23/mol=3.01×10^23个，选C。注意题目问的是分子数而非物质的量，0.5mol对应的是数量级而非直接作为答案。84.【参考答案】B【解析】第IA族中氢是非金属元素，A错误；