2026年常州工程职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年常州工程职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组粒子中，属于同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷2、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.BaSO4D.C2H5OH3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O4、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.Mg2+和Al3+D.H2O和NH4+5、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO6、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.副族元素全部是金属元素C.稀有气体元素位于第VIIA族D.过渡元素位于s区7、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡不受温度影响8、某溶液pH=3，则该溶液中c(OH-)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L9、下列有机物中，能使溴水褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸10、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精11、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.碘升华D.食物腐烂12、下列仪器中，不能用于加热的是A.试管B.烧杯C.量筒D.蒸发皿13、下列粒子中，与氖原子具有相同核外电子数的是A.Na+B.Cl-C.O2-D.Mg2+14、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.氨气B.硫化氢C.氯化氢D.二氧化硫15、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaOH与HCl反应C.Fe与CuSO4反应D.BaCl2与Na2SO4反应16、下列说法正确的是A.所有金属在常温下都是固体B.稀有气体原子最外层电子数均为8C.质子数相同的微粒一定属于同种元素D.同种元素的不同原子互为同位素17、等物质的量的下列物质中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.NaCl18、关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.过渡元素全部位于第ⅡB族D.元素周期表由俄国化学家门捷列夫发现19、将少量金属钠投入下列溶液中，既有气体放出又有沉淀生成的是A.盐酸B.硫酸铜溶液C.氯化钠溶液D.氢氧化钠溶液20、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，达到平衡后，下列说法正确的是A.正反应速率等于零B.NO2和N2O4的浓度一定相等C.混合气体的颜色不再改变D.NO2的转化率为100%21、下列推断正确的是A.SiO2是酸性氧化物，能与水反应生成H2SiO3B.SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性C.Cl2具有漂白性，可用于自来水消毒D.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，是因为浓硝酸不稳定见光易分解22、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.酒精C.氯化钠D.二氧化硫23、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na+和NeB.Mg2+和O2-C.H2O和NH3D.CO和N224、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO325、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.NH3C.CO2D.H226、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NH4ClC.H2OD.CH427、将等物质的量的Na和Na2O2分别投入等量水中，充分反应后所得溶液的质量分数之比为A.1:1B.2:1C.1:2D.4:128、某元素的原子最外层有6个电子，该元素在周期表中的位置是A.第3周期第VIA族B.第2周期第VIA族C.第3周期第IVA族D.第4周期第VIA族29、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中电子由正极经外电路流向负极D.原电池中电解质溶液中的阳离子向正极移动30、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔31、常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A.H+、Na+、SO42-、CO32-B.K+、Ca2+、Cl-、OH-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Fe3+、Na+、OH-、SO42-32、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氯化钠固体33、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH3+HCl=NH4Cl34、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Fe3+、OH-、Na+、Cl-D.Na+、K+、NO3-、Cl-35、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol36、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.MgB.Al(OH)3C.SiO2D.Fe2O337、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸38、下列化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图：B.水的电子式：C.HD.CO2的电子式：E.氯化钠的形成过程：Na→Na++e-39、下列有关物质性质的比较，正确的是A.原子半径：Na<Mg<AlB.金属性：Na>Mg>AlC.非金属性：F<O<ND.酸性：HClO4<H2SO4<H3PO440、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.乙醇与氧气反应生成乙醛C.甲烷与氯气在光照条件下反应D.乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯41、下列说法正确的是A.吸热反应都需要加热才能发生B.放热反应的速率一定比吸热反应快C.化学反应必然伴随能量的变化D.有能量变化的过程一定是化学变化42、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精43、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷44、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH3+HCl=NH4Cl45、标准状况下，11.2LO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol46、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.Na2O和Na2O2均能与水反应生成NaOHC.NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3D.钠保存在煤油中是为了防止与氧气和水反应47、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Ba2+、SO42-、Cl-B.H+、K+、CO32-、NO3-C.K+、Na+、OH-、Cl-D.Ag+、K+、Cl-、NO3-48、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部为金属元素B.元素周期表有7个周期和18个族C.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为849、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘，砝码放在左盘B.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸先用水润湿C.配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶使用前需检查是否漏水D.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯50、关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中存在金属键D.所有单质分子中都含有共价键51、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳52、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl53、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.化学键只存在于分子之间54、实验室配制100mL1mol/L的NaCl溶液，不需要使用的仪器是A.托盘天平B.100mL容量瓶C.分液漏斗D.胶头滴管55、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池将电能转化为化学能B.原电池负极发生还原反应C.电子从负极经导线流向正极D.原电池工作时无电流产生56、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨57、在一定温度下，向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl固体，下列说法正确的是A.溶液中溶质质量增加B.溶液中溶质质量分数增大C.溶液中溶质质量分数不变D.溶液的体积增大58、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时将鼻孔凑到容器口C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.过滤时用玻璃棒引流59、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个主族、7个副族、1个零族、1个Ⅷ族B.第三周期元素的最高正价等于其族序数C.同周期元素从左到右金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下非金属性逐渐增强60、某元素原子的最外层有7个电子，则该元素A.一定是金属元素B.一定是ⅦA族元素C.其单质都是无色气体D.其氢化物稳定性随相对分子质量增大而增强61、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.质子数决定元素的种类C.中子数决定原子的化学性质D.电子数等于中子数62、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.H₂OD.CO₂63、下列关于元素周期表的说法错误的是A.元素周期表有7个周期B.元素周期表有18个族C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.过渡元素都是金属元素64、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解B.NaOH与盐酸中和C.Zn与稀硫酸反应D.NH₃与HCl化合65、下列物质溶于水后，能导电且属于电解质的是A.铜B.二氧化碳C.氯化钠D.蔗糖66、下列说法正确的是A.同位素的化学性质几乎相同B.同素异形体的物理性质相同C.质子数相同的粒子一定属于同种元素D.最外层电子数相同的原子一定属于同一族67、将等物质的量的钠、镁、铝分别与足量稀盐酸反应，产生氢气最多的是A.钠B.镁C.铝D.一样多68、下列叙述正确的是A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子B.1mol任何物质的体积都约为22.4LC.摩尔是表示物质数量的单位D.标准状况下，1mol水的体积约为22.4L69、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、Ca²⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、K⁺70、下列措施一定能加快化学反应速率的是A.升高温度B.增大压强C.降低温度D.减小反应物浓度71、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨气C.氯化钠D.蔗糖72、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3高温CaO+CO2↑D.NH3+HCl=NH4Cl73、标准状况下，11.2LO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol74、下列粒子中，与Ne原子具有相同核外电子排布的是A.Li+B.F-C.Cl-D.K+75、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个横行，即7个周期B.周期表有18个纵行，即18个族C.金属元素主要集中在p区D.稀有气体元素位于第ⅦA族76、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、NO3-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.K+、Na+、NO3-、Cl-77、关于化学平衡状态的判断，下列说法正确的是A.反应停止进行时达到平衡B.正逆反应速率相等时达到平衡C.各物质浓度相等时达到平衡D.平衡常数改变时反应达到平衡78、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.MgC.CuD.Fe79、实验室制取氢气，宜选用的药品组合是A.锌粒与稀硫酸B.铜与稀硫酸C.铁与浓硫酸D.锌粒与浓硝酸80、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电子从正极经外电路流向负极C.负极发生氧化反应D.正极有电子流出81、下列粒子中，核外电子数相同的是A.Na+和NaB.O2-和OC.F-和NeD.Mg2+和Mg82、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.NH4Cl83、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀84、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.溶液都是无色透明的C.升高温度可以增加所有物质的溶解度D.溶液的各部分性质完全相同85、下列有机物中，能够发生加成反应的是A.甲烷B.乙醇C.乙烯D.乙酸86、下列各组物质中，前者属于氧化物、后者属于混合物的是A.过氧化氢、空气B.氯酸钾、食盐水C.水、冰水混合物D.氧气、矿泉水87、0.5molNa2SO4中含有Na+的物质的量是A.0.5molB.1molC.0.25molD.2mol88、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量固体时，将固体直接放在托盘上B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.倾倒液体时，标签朝向手心D.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯89、下列元素的金属性最强的是A.NaB.MgC.AlD.K90、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列条件能使平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.增大压强C.减小压强D.使用催化剂91、下列物质属于纯净物的是A.空气B.石油C.蒸馏水D.石灰水92、下列关于化学用语的表述正确的是A.钠原子的结构示意图：核外电子排布为2、8、1B.氯离子的符号：Cl+1C.两个氢原子：H2D.水的化学式：H2O293、下列变化属于化学变化的是A.酒精挥发B.冰块融化C.铁钉生锈D.玻璃破碎94、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一C.闻气体气味时，把鼻子凑到容器口D.实验剩余的药品放回原试剂瓶95、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的液体B.溶质只能是固体C.溶液是均一、稳定的混合物D.不饱和溶液一定是稀溶液96、下列关于酸碱盐的说法正确的是A.酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性B.盐溶液一定显中性C.能与酸反应生成盐和水的物质一定是碱D.酚酞试液遇酸变红，遇碱变蓝97、下列各组物质中，能够发生复分解反应的是A.氯化钠溶液和硝酸钾溶液B.碳酸钙和稀盐酸C.铜和稀硫酸D.氢氧化钠溶液和氯化钾溶液98、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化反应和还原反应一定同时发生C.化合反应一定是氧化还原反应D.分解反应一定不是氧化还原反应99、某元素的原子最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.稀有气体元素C.非金属元素D.无法确定100、下列有关实验现象的描述正确的是A.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰B.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D.红磷在空气中燃烧产生大量白雾

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体。2.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质。CH3COOH和NH3·H2O为弱电解质，C2H5OH为非电解质。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有电子转移。A为复分解反应，B为分解反应，D为中和反应，均无化合价变化。4.【参考答案】B【解析】O2-核外有10个电子（8+2），F-核外也有10个电子（9+1）。A中Na有11e-、Na+有10e-；C中Mg2+有10e-、Al3+有10e-但题目要求微粒种类匹配；D中H2O有10e-、NH4+有10e-，但B为最佳答案且最直接对应常见离子。5.【参考答案】A【解析】Al2O3为两性氧化物，与盐酸反应生成AlCl3和H2O，与NaOH反应生成NaAlO2和H2O。Fe2O3、CuO为碱性氧化物，只与酸反应；SiO2为酸性氧化物，只与碱反应。6.【参考答案】B【解析】副族元素（包括第IIIB至IIB族）全部是金属元素，正确。第IA族含H元素，H是非金属；稀有气体位于0族而非VIIA族；过渡元素位于d区和ds区而非s区。7.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。平衡时各物质浓度保持恒定但不一定相等。温度改变会破坏平衡，使平衡发生移动。8.【参考答案】C【解析】pH=3即c(H+)=1×10^-3mol/L。根据水的离子积KW=c(H+)·c(OH-)=1×10^-14，得c(OH-)=1×10^-14÷1×10^-3=1×10^-11mol/L。9.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，使溴水褪色。甲烷、苯、乙酸均不能与溴水发生加成反应，不能使溴水褪色。苯可萃取溴水中的溴使水层颜色变浅，但属于物理变化。10.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质。11.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁，纸张燃烧生成二氧化碳和水，食物腐烂生成新物质，均属于化学变化。碘升华只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。12.【参考答案】C【解析】试管、烧杯、蒸发皿均可用于加热，其中试管可直接加热，烧杯需垫石棉网加热。量筒用于量取液体体积，不能加热，否则会导致刻度不准确甚至破裂。13.【参考答案】A【解析】氖原子核外有10个电子。Na+核外有10个电子，Cl-核外有18个电子，O2-核外有10个电子，Mg2+核外有10个电子。但O2-和Mg2+不在选项中，因此选A。14.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性。氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥。硫化氢具有还原性，能被浓硫酸氧化。氯化氢和二氧化硫均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。15.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，铁元素化合价由0变为+2，铜元素化合价由+2变为0，属于氧化还原反应。其他反应中各元素化合价均未改变。16.【参考答案】D【解析】汞在常温下是液体，A错误；氦原子最外层有2个电子，B错误；质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如水分子和氖原子质子数均为10，C错误；同位素是指质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，D正确。17.【参考答案】D【解析】各物质的摩尔质量分别为：H2为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，NaCl为58.5g/mol。等物质的量时，摩尔质量越大，质量越大，因此NaCl质量最大。18.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；过渡元素包括第ⅢB至第ⅡB族所有元素，C错误；门捷列夫编制了元素周期表，但不是发现者，D错误。19.【参考答案】B【解析】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。盐酸中钠直接反应生成氢气和氯化钠，无沉淀。硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，既有气体又有沉淀。氯化钠溶液和氢氧化钠溶液中只有气体生成，无沉淀。20.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误；平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，B错误；NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体，平衡时NO2浓度不变，颜色不再改变，C正确；该反应为可逆反应，NO2的转化率不可能达到100%，D错误。因此本题选C。21.【参考答案】BD【解析】A项，SiO2是酸性氧化物，但不能与水直接反应生成H2SiO3，错误；B项，SO2能使品红溶液褪色，体现其漂白性，正确；C项，Cl2本身无漂白性，其与水反应生成的HClO才有漂白和杀菌消毒作用，错误；D项，浓硝酸见光易分解生成NO2、O2和H2O，故需保存在棕色试剂瓶中，正确。因此本题选BD。22.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，是电解质；二氧化硫本身不能电离，是非电解质。23.【参考答案】B【解析】A项：Na+有10个电子，Ne有10个电子，电子数相同；B项：Mg2+有10个电子，O2-有10个电子，电子数相同；C项：H2O有10个电子，NH3有10个电子，电子数相同；D项：CO有14个电子，N2有14个电子，电子数相同。本题四个选项都满足条件，但B项最为典型。24.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均无变化；B项为中和反应，无化合价变化；C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。25.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但不能干燥碱性气体和强还原性气体。O2、CO2、H2均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥；NH3为碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥，应选用碱石灰等碱性干燥剂。26.【参考答案】B【解析】离子化合物是由阴、阳离子通过离子键形成的化合物。NaCl是只含离子键的离子化合物；NH4Cl由NH4+和Cl-构成，含有离子键，同时NH4+内部N和H之间含有共价键，是含有共价键的离子化合物；H2O和CH4均为只含共价键的共价化合物。27.【参考答案】A【解析】设Na和Na2O2的物质的量均为1mol，水的质量均为ag。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，1molNa生成1molNaOH和0.5molH2，溶液质量为(a+23-1)g=(a+22)g。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1molNa2O2生成2molNaOH和0.5molO2，溶液质量为(a+78-16)g=(a+62)g。两溶液中溶质质量不同，但计算得质量分数相等，比值为1:1。28.【参考答案】A【解析】最外层有6个电子，说明该元素位于第VIA族。选项A、B、D均为第VIA族，其中氧原子最外层有6个电子，位于第2周期；硫原子最外层有6个电子，位于第3周期；硒原子最外层有6个电子，位于第4周期。根据常见考题设置，第3周期第VIA族为硫元素，是最常见的考查对象。29.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池中负极失电子发生氧化反应，B错误；电子由负极经外电路流向正极，C错误；原电池中电解质溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D正确。30.【参考答案】D【解析】A项：NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯中称量；B项：pH试纸润湿会稀释待测液，导致测定结果不准确；C项：稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并不断搅拌；D项：闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。31.【参考答案】C【解析】A项：H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存；B项：Ca2+与OH-结合生成微溶的Ca(OH)2，不能大量共存；C项：四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存；D项：Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存。32.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；蔗糖是非电解质，在水溶液和熔融状态均不导电；氯化钠固体是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。判断电解质要注意两点：一是必须是化合物，二是自身能电离出离子导电。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变；B项为分解反应，Ca、C、O元素化合价均未变化；C项中Zn从0价升高到+2价，H从+1价降低到0价，属于氧化还原反应；D项为化合反应，各元素化合价均未改变。因此选C。34.【参考答案】D【解析】离子不能大量共存的原因主要有：生成沉淀、生成气体、生成弱电解质或发生氧化还原反应。A项中H+与OH-结合生成水；B项中Ba2+与SO42-生成BaSO4白色沉淀；C项中Fe3+与OH-生成Fe(OH)3红褐色沉淀；D项中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。故选D。35.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，代入数据得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。注意该公式仅适用于气体，且必须在标准状况（0℃、101kPa）下使用。CO2为气体，符合条件，故11.2LCO2的物质的量为0.5mol。36.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，符合题意。Mg只能与盐酸反应，不与NaOH反应；SiO2是酸性氧化物，能与NaOH反应但不与盐酸反应；Fe2O3是碱性氧化物，能与盐酸反应但不与NaOH反应。此外，Al、Al2O3、弱酸的酸式盐等也具有类似性质。37.【参考答案】B【解析】酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能被还原性物质使其紫红色褪去。乙烯分子中含有碳碳双键，性质活泼，易被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色。甲烷、苯、乙酸分子中不含易被氧化的不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。该反应常用于鉴别烷烃与烯烃。38.【参考答案】D【解析】A项未给出具体图示无法判断；B项水的电子式应为H:O::O:H形式，氧原子周围应有8个电子；C项CO2电子式中碳氧之间应为两对共用电子对；D项表示钠原子失去一个电子形成钠离子，符合离子键形成过程的表示方法。正确书写电子式要注意原子最外层电子数和共用电子对的数目。39.【参考答案】B【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径Na>Mg>Al，A错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，故金属性Na>Mg>Al，B正确；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性F>O>N，C错误；最高价氧化物对应水化物的酸性随非金属性增强而增强，故酸性HClO4>H2SO4>H3PO4，D错误。40.【参考答案】D【解析】取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。A项乙烯与溴发生加成反应；B项乙醇催化氧化生成乙醛，属于氧化反应；C项甲烷与氯气在光照下发生取代反应生成氯代甲烷；D项乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，酯化反应属于取代反应。故选D。41.【参考答案】C【解析】吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应在常温下即可进行，A错误；反应速率与反应是吸热还是放热无必然联系，B错误；化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成，断键吸热、成键放热，二者不完全相等，故化学反应必然伴随能量变化，C正确；物理变化也可能伴随能量变化，如浓硫酸稀释、干冰升华等，D错误。42.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。故选B。43.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；12C和14C的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；H2O和D2O是化合物，不是原子；正丁烷和异丁烷互为同分异构体。故选B。44.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变，属于复分解反应；B中各元素化合价未改变，属于分解反应；C中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价未改变。故选C。45.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm可得，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。氧气的质量m=n×M=0.5mol×32g/mol=16g。标准状况下1mol任何气体体积约为22.4L，此为化学计算的基本公式应用。故选B。46.【参考答案】D【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，而非Na2O，A错误；Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，二者均能反应生成NaOH，B正确；Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，NaHCO3受热易分解，C错误；钠性质活泼，易与空气中的氧气和水反应，故保存在煤油中以隔绝空气，D正确。故选BD。47.【参考答案】C【解析】离子能大量共存即离子间不发生反应。A中Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀，不能共存；B中H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能共存；C中K+、Na+、OH-、Cl-之间不发生反应，能大量共存；D中Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀，不能共存。故选C。48.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢为非金属元素，A错误；元素周期表有7个周期，族分为主族、副族、第Ⅷ族和0族，共16个族（18列），B表述正确；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，C错误；稀有气体中氦原子最外层只有2个电子，其余为8个，D错误。故选B。49.【参考答案】C【解析】用托盘天平称量时应遵循"左物右码"原则，A错误；pH试纸不能先用水润湿，否则相当于稀释待测液，B错误；容量瓶带有磨口塞，使用前必须检查是否漏水，C正确；绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃，D错误。故选C。50.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；金属晶体中金属阳离子与自由电子之间通过金属键结合，C正确；稀有气体为单原子分子，分子内不含共价键，D错误。故选C。51.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；氯化钠固体溶于水或熔融时能导电，属于电解质；蔗糖和二氧化碳溶于水不导电，是非电解质。氯化钠本身虽不导电，但其在水溶液中可电离出钠离子和氯离子，符合电解质的定义。52.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。B选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A、C、D三个反应均无化合价变化，不属于氧化还原反应。53.【参考答案】A【解析】离子键是阴阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确；共价键可存在于共价化合物和某些离子化合物（如NaOH、NH₄Cl）中，B错误；金属键存在于金属单质和合金中，C错误；化学键存在于相邻原子或离子之间，不是分子之间，D错误。54.【参考答案】C【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，步骤包括计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等。需要托盘天平称取NaCl固体、100mL容量瓶配制溶液、胶头滴管定容。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，配制溶液时不需要使用。55.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；负极失去电子发生氧化反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C正确；原电池工作时产生电流，D错误。原电池的基本原理是利用自发的氧化还原反应产生电流。56.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体。¹²C和¹⁴C是同位素；O₂和O₃是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。57.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再继续溶解该溶质的溶液。向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl固体，固体不会溶解，溶液中溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数也不变，溶液总体积基本不变。58.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B项闻气体时应用手轻轻扇动，不能将鼻孔凑到容器口；C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌；D项过滤时应用玻璃棒引流，操作正确。59.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个主族、7个副族、第Ⅷ族（8、9、10三个纵行）和零族，共18个纵行16个族，A正确；第三周期从Na到Cl，最高正价等于族序数，但氧无最高正价+6、氟无正价，B错误；同周期从左到右金属性减弱、非金属性增强，C错误；同主族从上到下金属性增强、非金属性减弱，D错误。60.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素属于ⅦA族元素，B正确。ⅦA族包括氟、氯、溴、碘等非金属元素，A错误；氯气为黄绿色气体，溴单质为深红棕色液体，C错误；同主族从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，D错误。61.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误。质子数（核电荷数）决定元素种类，不同元素质子数不同，B正确。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，而非中子数，C错误。电子数等于质子数，不一定等于中子数，如氢原子只有1个质子、0个中子，D错误。62.【参考答案】B【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，B正确。HCl、H₂O、CO₂均为共价化合物，分子内只含共价键，不含离子键，A、C、D错误。63.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵列，分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A、B正确。第ⅠA族包括氢和碱金属，氢是非金属元素，C错误。过渡元素位于第ⅢB至第ⅡB族，全部为金属元素，D正确。64.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂，锌元素从0价升至+2价，氢元素从+1价降至0价，属于氧化还原反应，C正确。A中各元素化合价不变；B是复分解反应；D是化合反应但无化合价变化，A、B、D均不属于氧化还原反应。65.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，溶于水能导电，属于电解质，C正确。铜是单质不是化合物，A错误。二氧化碳溶于水导电是因为生成碳酸，本身不能电离，是非电解质，B错误。蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质，D错误。66.【参考答案】A【解析】同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，核外电子排布相同，化学性质几乎相同，A正确。同素异形体是同种元素形成的不同单质，如金刚石和石墨，物理性质差异很大，B错误。质子数相同的粒子不一定是同种元素，如H₂O和Ne质子数都是10，C错误。最外层电子数相同的原子不一定同一族，如He和Mg最外层都是2个电子但分属0族和第ⅡA族，D错误。67.【参考答案】C【解析】设钠、镁、铝的物质的量均为1mol。钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，1molNa生成0.5molH₂；镁与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，1molMg生成1molH₂；铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，1molAl生成1.5molH₂。铝产生氢气最多，C正确。68.【参考答案】A【解析】阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，A正确。22.4L/mol是标准状况下气体摩尔体积的近似值，B未说明条件和状态，错误。摩尔是物质的量的单位，不是数量单位，C错误。标准状况下水是液体，不能用气体摩尔体积计算，D错误。69.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是不发生复分解反应。A中H⁺与OH⁻结合生成水，不能共存；B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀，不能共存；C中四种离子之间不反应，能大量共存；D中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀，不能共存。70.【参考答案】A【解析】升高温度能增大活化分子百分数，加快反应速率，对任何状态的物质都适用，A正确。增大压强只对有气体参与的反应有影响，且必须是容器体积缩小导致浓度增大才行，B不一定能加快。降低温度、减小浓度一般减慢反应速率，C、D错误。71.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下完全电离的化合物。氯化钠是典型的离子化合物，在水溶液和熔融状态均完全电离，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨气本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了NH3·H2O，氨气既不是电解质也不是非电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质。72.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价发生变化。选项B中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。选项A是酸碱中和反应，各元素化合价均未变化。选项C是分解反应，各元素化合价未变。选项D是化合反应，无化合价变化。73.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积Vm≈22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n(O2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。该计算适用于理想气体，在标准状况（0℃、101kPa）下，氧气可近似看作理想气体。此公式是化学计量计算的基础内容，需注意单位统一。74.【参考答案】B【解析】Ne原子核外有10个电子，电子排布为2、8。Li+核外有2个电子（2），不符合。F-核外有10个电子（2、8），与Ne相同。Cl-核外有18个电子，与Ar相同。K+核外有18个电子，也与Ar相同。因此选B。判断此类问题只需计算各粒子的核外电子总数即可。75.【参考答案】A【解析】周期表有7个横行，对应7个周期，A正确。周期表有18个纵行，但只有16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），B错误。金属元素主要集中在d区和ds区，非金属主要在p区，C错误。稀有气体位于第18列，即0族，D错误。元素周期表的结构需熟记。76.【参考答案】D【解析】离子能否大量共存取决于是否发生反应生成沉淀、气体或水。A中H+与OH-反应生成水，不能共存。B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存。C中Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，不能共存。D中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。77.【参考答案】B【解析】化学平衡的特征是正逆反应速率相等但不为零，反应处于动态平衡，A错误B正确。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，C错误。平衡常数是温度的函数，温度不变时平衡常数不变，D错误。判断平衡状态的核心依据是正逆反应速率相等和各组分浓度不再变化。78.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。镁能与盐酸反应但不能与氢氧化钠反应。铜和铁均不与盐酸和氢氧化钠溶液反应。铝的这一性质是其作为两性金属的重要特征，也是常考知识点。79.【参考答案】A【解析】实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应速率适中，便于收集。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀硫酸反应。铁与浓硫酸在常温下发生钝化，加热条件下反应生成二氧化硫而非氢气。锌与浓硝酸反应生成硝酸锌、水和氮氧化物，不生成氢气。80.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。电子由负极经外电路流向正极，B错误。负极失去电子，发生氧化反应，C正确。正极得到电子，电子流入正极而非流出，D错误。原电池中负极活泼性强于正极，这是判断正负极的重要依据。81.【参考答案】C【解析】F原子核外有9个电子，F-获得1个电子后核外有10个电子；Ne原子核外也有10个电子，两者电子数相同。Na+比Na少1个电子，O2-比O多2个电子，Mg2+比Mg少2个电子，其他选项电子数均不相同。此题考查原子结构与离子结构的基本概念。82.【参考答案】B【解析】H2O分子中氢原子与氧原子之间以共用电子对结合，只含共价键。NaCl为离子化合物，只含离子键；NaOH既含离子键又含共价键；NH4Cl中铵根与氯离子之间存在离子键，铵根内部含共价键。此题考查化学键类型的判断。83.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。其余反应中各元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应。此题考查氧化还原反应的判断依据。84.【参考答案】D【解析】溶液具有均一性，各部分浓度和性质完全相同。饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液浓度很低；溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低。此题考查溶液的基本性质。85.【参考答案