2026年广州南洋理工职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年广州南洋理工职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列微粒中，核外电子数最多的是A.Na+B.Mg2+C.O2-D.Al3+2、下列元素中，非金属性最强的是A.氟B.氯C.氧D.氮3、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O4、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.2Na+Cl2=2NaClC.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl5、常温下，下列溶液的pH小于7的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.CH3COOH溶液D.NaOH溶液6、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.甲烷D.苯7、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L8、在一定条件下，可逆反应达到化学平衡时，下列说法正确的是A.反应停止了B.正反应速率等于逆反应速率C.反应物浓度为零D.生成物浓度为零9、下列金属中，能与冷水剧烈反应的是A.铁B.铜C.钠D.银10、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.酒精C.氯化钠D.蔗糖12、下列各组微粒中，电子数相等的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.CO和N2D.NO和CO213、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl14、0.5mol/L的Na2SO4溶液中，SO42-的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.25mol/LD.2.0mol/L15、下列各组元素中，原子半径由大到小排列正确的是A.Na>Mg>AlB.Cl>S>PC.F>O>ND.K>Na>Li16、实验室制备氢气时，下列金属中最适宜选用的是A.铜B.银C.铁D.金17、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有金属阳离子的物质一定是离子化合物D.非金属元素之间只能形成共价键18、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2和N2O4，当反应N2O4(g)⇌2NO2(g)达到化学平衡时，下列说法正确的是A.反应已停止B.NO2和N2O4的浓度相等C.NO2和N2O4的浓度不再变化D.容器内压强不再变化且保持恒定不变19、下列物质中，既能与强酸反应又能与强碱反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuO20、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中的物质是A.铁B.铜C.氯化亚铁D.氯化铜21、下列各物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NH4ClC.CaCl2D.H2O222、下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10^23个原子B.1mol/LNaCl溶液中含有Na+数目为6.02×10^23C.标准状况下，1mol任何气体所占体积都约为22.4LD.18gH2O在标准状况下所占体积约为22.4L23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀24、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.O2-和Mg2+B.Ne和Na+C.Cl-和ArD.NH4+和OH-25、将少量钠投入到盛有水的烧杯中，下列实验现象描述错误的是A.钠浮在水面上B.钠熔化成光亮的小球C.钠在水面上四处游动D.溶液变为红色26、下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO427、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝在空气中不易被腐蚀，说明铝是不活泼金属B.铁在纯氧中燃烧生成Fe2O3C.过氧化钠可用作供氧剂D.钠保存在煤油中，也可保存在水中28、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO4^2-、K+、NO3-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-29、下列有关化学反应速率的说法正确的是A.升高温度一定能减慢化学反应速率B.使用催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率C.增大反应物浓度对任何反应速率都没有影响D.固体反应物的浓度视为常数，增加固体用量可以显著提高反应速率30、下列实验操作或方法正确的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用焰色反应鉴别NaCl和KCl溶液C.用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl33、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨34、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L35、下列微粒中，电子层结构相同的是A.Na和Na+B.Cl-和ArC.O2-和Mg2+D.F-和Cl-36、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.食盐水B.氢氧化钠溶液C.稀硫酸D.蔗糖溶液37、实验室制备氢气时，常用的金属和酸是A.铜和稀硫酸B.铁和浓硫酸C.锌和稀硫酸D.银和稀盐酸38、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Ag+、NO3-、Cl-、Na+B.H+、CO32-、Na+、SO42-C.Ba2+、OH-、Na+、Cl-D.Fe3+、OH-、SO42-、K+39、化学反应速率的主要影响因素不包括A.温度B.催化剂C.压强D.反应物的性质40、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯41、下列哪种物质属于电解质？A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精42、下列元素中，原子半径最大的是：A.钠B.镁C.铝D.硅43、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.NH3+HCl=NH4Cl44、下列关于化学平衡的说法正确的是：A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡不受温度影响45、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.氧气和臭氧B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.氢气和重氢46、标准状况下，1mol任何气体的体积约为：A.22.4LB.2.24LC.224LD.无法确定47、下列关于离子键的说法正确的是：A.离子键只存在于金属氧化物中B.离子键是阴、阳离子之间的静电引力C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.离子化合物中不含共价键48、下列溶液呈酸性的是：A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.NH4Cl溶液D.CH3COONa溶液49、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.碳酸钠B.氧化铝C.二氧化硅D.氧化铁50、某元素原子最外层有7个电子，则该元素：A.一定是金属元素B.最高正价为+7C.位于第VIIA族D.一定是稀有气体51、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.酒精C.氯化钠D.蔗糖52、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO353、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.金刚石和石墨54、在标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.22.4LB.11.2LC.44.8LD.1L55、下列化学用语书写正确的是A.钠原子的结构示意图：(+11)281B.水的电子式：C.HD.二氧化碳的结构式：O=C=OE.氯化钠的化学式：NaCl256、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.石油分馏可以得到乙烯C.油脂和蛋白质都是高分子化合物D.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应57、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.锌片是正极B.铜片上产生氢气C.电子由铜片流向锌片D.溶液中H+向锌片移动58、下列物质的水溶液呈碱性的是A.NaClB.Na2CO3C.NH4ClD.CuSO459、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既含离子键又含共价键60、0.5mol/L的Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.0.25mol/LD.2mol/L61、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaCl晶体D.食盐水62、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.2Na+Cl2=2NaClC.HCl+NaOH=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl63、标准状况下，11.2L氢气所含的分子数约为A.6.02×10^23B.3.01×10^23C.1.505×10^23D.1.204×10^2464、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD.氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+=H2O65、下列关于氯气的叙述正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气有毒，密度比空气小C.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸D.实验室用排水法收集氯气66、某溶液中含有大量Na+、K+、Cl-、CO32-四种离子，则该溶液可能大量共存的离子组是A.H+、Ca2+、NO3-B.Fe3+、Ba2+、NO3-C.Mg2+、Ag+、NO3-D.Na+、K+、NO3-67、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO68、一定质量的锌粒与足量稀硫酸反应，下列措施能使氢气生成速率增大但不影响氢气总量的是A.加入少量硫酸铜溶液B.加入少量水C.改用浓硫酸D.升高温度69、下列说法正确的是A.非金属元素只能形成共价化合物B.离子化合物中一定含有金属元素C.共价化合物中可能含有离子键D.氯化钠固体不导电是因为没有自由移动的离子70、某同学配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是A.称量时NaOH固体已潮解B.未洗涤烧杯和玻璃棒C.定容时俯视刻度线D.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥71、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.质子数决定元素的种类C.原子的质量主要集中在电子上D.中子数一定等于质子数72、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳73、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO374、将10g氢氧化钠溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.0.25mol/LD.2mol/L75、下列各组元素中，原子半径依次减小的是A.Na、Mg、AlB.ClC.Li、Na、KD.Cl、Br76、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烃B.乙烯不能发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.苯分子中含有碳碳双键77、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.N2完全转化为NH3D.反应停止了78、下列离子能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、Cl-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.K+、NO3-、Na+、Cl-79、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.MgD.Ag80、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.用药匙取用粉末状固体药品81、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石82、下列变化中，属于化学变化的是：A.冰融化成水B.铁丝弯曲C.纸张燃烧D.食盐溶解83、下列元素中，属于金属元素的是：A.氧B.氮C.铁D.硫84、原子核内的粒子是：A.电子和中子B.质子和电子C.质子和中子D.只有质子85、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.铜B.铝C.铁D.金86、下列气体中，能使带火星的木条复燃的是：A.氮气B.二氧化碳C.氧气D.氢气87、下列粒子中，电子数最多的是：A.NaB.Na⁺C.ClD.Cl⁻88、下列各组物质中，互为同素异形体的是：A.水和双氧水B.金刚石和石墨C.一氧化碳和二氧化碳D.氧气和臭氧89、下列溶液中，pH值最小的是：A.氯化钠溶液B.氢氧化钠溶液C.稀硫酸D.蒸馏水90、实验室制取氢气时，通常选用的药品是：A.锌粒和稀硫酸B.铁和浓硫酸C.铜和稀盐酸D.镁和浓硝酸91、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物、液态氧B.矿泉水、自来水C.干冰、空气D.食盐水、石灰水92、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期，16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.稀有气体元素最外层电子数都是8D.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大93、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OD.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀94、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.离子化合物一定含有金属元素95、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.0.1mol/L96、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烷烃，分子式为CH₄B.乙烯分子中含有碳碳三键C.乙醇能使酸性KMnO₄溶液褪色，说明乙醇具有还原性D.乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯属于取代反应97、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到化学平衡时正逆反应速率相等C.升高温度会使所有反应的平衡常数不变D.使用催化剂能改变平衡常数98、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu(OH)₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂OD.钠与水反应：Na+2H₂O=Na⁺+OH⁻+H₂↑99、下列有关物质的量的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子B.气体的摩尔体积约为22.4L/molC.1molH₂O的质量为18gD.物质的量就是物质的质量100、下列关于金属及其化合物的说法正确的是A.铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼B.铁在氧气中燃烧生成氧化铁C.氧化铝能与酸反应也能与强碱反应D.钠保存在煤油中是为了防止钠与空气中的氧气和水反应

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】Na+核外有10个电子，Mg2+核外有10个电子，O2-核外有10个电子，Al3+核外有10个电子。但O2-是阴离子，电子数等于原子序数加电荷数，氧原子序数为8，得2个电子后为10个电子，与其他三者相同。若比较原子状态，则氧原子核外8个电子最少，但题目问的是微粒，四种微粒均为10电子结构，此题应考查等电子体的概念，实际上四种微粒核外电子数相同，均为10。2.【参考答案】A【解析】元素周期表中，同一周期从左到右非金属性逐渐增强，同一主族从上到下非金属性逐渐减弱。氟位于第二周期第ⅦA族，是所有元素中非金属性最强的元素。氯位于第三周期第ⅦA族，非金属性弱于氟。氧位于第二周期第ⅥA族，非金属性仅次于氟。氮位于第二周期第ⅤA族，非金属性弱于氧和氟。因此选A。3.【参考答案】C【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。HCl分子中只含共价键，CO2分子中只含共价键，NaCl是典型的离子化合物，钠离子与氯离子之间形成离子键，H2O分子中只含共价键。因此选C。4.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。B项中钠元素从0价升高到+1价，氯元素从0价降低到-1价，属于氧化还原反应。C项为中和反应，各元素化合价不变。D项为复分解反应，各元素化合价不变。因此选B。5.【参考答案】C【解析】pH小于7的溶液呈酸性。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7。Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性，pH大于7。CH3COOH是弱酸，在水中电离出H+，溶液呈酸性，pH小于7。NaOH是强碱，溶液呈碱性，pH大于7。因此选C。6.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间均以单键结合的烃类，包括烷烃和环烷烃。乙烯含有碳碳双键，属于不饱和烃。乙炔含有碳碳三键，属于不饱和烃。甲烷是最简单的烷烃，分子中碳原子之间均为单键，属于饱和烃。苯分子中含有特殊的苯环结构，属于不饱和烃。因此选C。7.【参考答案】B【解析】标准状况是指温度为0℃（273.15K），压强为101.325kPa的条件。在标准状况下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是阿伏加德罗定律的一个重要推论。11.2L约为0.5mol气体的体积，44.8L约为2mol气体的体积，2.24L约为0.1mol气体的体积。因此选B。8.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，反应并未停止，A项错误。达到平衡时正逆反应速率相等但不为零，B项正确。平衡时反应物和生成物的浓度保持不变，但不为零，C、D两项错误。化学平衡的特征是逆、等、动、定、变，因此选B。9.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序中，钾、钙、钠能与冷水剧烈反应。铁能与水蒸气在高温下反应，不能与冷水反应。铜和银的金属活动性较弱，不能与水反应。钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，反应剧烈，甚至能使钠熔化成小球。因此选C。10.【参考答案】D【解析】A项操作危险，应用火柴点燃酒精灯，严禁用燃着的酒精灯去引燃另一盏。B项操作错误，试管口不应对着自己或他人，以防液体喷出伤人。C项操作错误且危险，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，会因放热使水沸腾造成酸液飞溅。D项操作正确，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。因此选D。11.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。酒精和蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。因此选项C正确。12.【参考答案】C【解析】A项Na+含10个电子，Mg2+含10个电子，但二者最外层电子数不同；B项O2-含10个电子，F-含10个电子；C项CO分子含6+8=14个电子，N2分子含7×2=14个电子，电子数相等；D项NO分子含7+8=15个电子，CO2分子含6+8×2=22个电子。综合比较，C项正确。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项反应前后各元素化合价均无变化，属于分解反应但不是氧化还原反应；B项为酸碱中和反应，元素化合价不变；C项Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D项为非氧化还原反应。因此选C。14.【参考答案】A【解析】Na2SO4在水中完全电离：Na2SO4=2Na++SO42-。由电离方程式可知，1molNa2SO4电离出1molSO42-，故SO42-的物质的量浓度等于Na2SO4的物质的量浓度，即0.5mol/L。因此选项A正确。15.【参考答案】A【解析】同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。A项Na、Mg、Al同属第三周期，从左到右原子半径依次减小，排列正确；B项同周期应为P>S>Cl；C项应为N>O>F；D项同主族应为K>Na>Li，但题目要求由大到小，D项也正确。因A项完全符合题意且为最佳选项，故选A。16.【参考答案】C【解析】金属与酸反应制备氢气要求金属活动性较强且反应速率适中。铜、银、金在金属活动性顺序表中位于氢之后，不能与稀酸反应置换出氢气；铁位于氢之前，能与稀硫酸或稀盐酸反应生成氢气，且反应速率适中便于控制，是实验室制备氢气的适宜金属。故选C。17.【参考答案】A【解析】A项离子化合物的定义是含有离子键的化合物，故离子化合物中一定含有离子键，说法正确；B项共价化合物中只含共价键，若含离子键则为离子化合物；C项金属单质也含金属阳离子，但不属于离子化合物；D项非金属元素之间也能形成离子键，如NH4Cl中NH4+与Cl-之间为离子键。因此选A。18.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误；平衡时各物质的浓度保持不变但不一定相等，B错误，C正确；该反应前后气体分子数改变，压强可作为判断依据，但D项表述"保持恒定不变"不准确，应是"不再变化"作为平衡标志更恰当。综合比较，C项为最佳答案。19.【参考答案】B【解析】A项Na2CO3能与强酸反应但不能与强碱反应；B项Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水；C项Fe2O3和D项CuO均为碱性氧化物，只能与酸反应。因此选B。20.【参考答案】B【解析】金属活动性顺序中，铁位于氢之前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应后铁完全溶解；铜位于氢之后，不能与稀盐酸反应，以固体形式存在。因此充分反应后过滤，滤渣为未反应的铜粉，滤液中含氯化亚铁。选项B正确。21.【参考答案】C【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。CaCl2中钙离子和氯离子之间只存在离子键。NaOH中除离子键外还含有O-H共价键；NH4Cl中除离子键外还含有N-H共价键；H2O2只含有共价键。因此只含离子键的是CaCl2。22.【参考答案】C【解析】A项错误，有些物质由分子构成，1mol该物质含有约6.02×10^23个分子，原子数可能更多。B项错误，未给出溶液体积，无法计算Na+数目。C项正确，标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。D项错误，标准状况下水为液态，不适用气体摩尔体积。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。C项中Zn化合价由0价升高到+2价，H由+1价降低到0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A、B、D三项均无元素化合价变化，属于非氧化还原反应。24.【参考答案】B【解析】核外电子数等于质子数加减电荷数。Ne质子数为10，电子数为10；Na+质子数为11，失去1个电子后电子数为10，二者电子数相等。A项O2-电子数为10，Mg2+电子数为10，也相等。但本题最佳答案为B组。实际上A、B两组核外电子数均相等，B组更符合题意。25.【参考答案】D【解析】钠的密度比水小，浮在水面上；反应放热使钠熔化成小球；反应产生气体推动钠四处游动。钠与水反应生成NaOH和H2，若滴加酚酞溶液才会变红，仅描述实验现象时不应出现溶液变红。故D项描述错误。26.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Na2CO3只能与盐酸反应；Fe2O3是碱性氧化物，只与酸反应；CuSO4与NaOH反应但不与盐酸反应。故答案为B。27.【参考答案】C【解析】铝较活泼，表面易形成致密氧化膜起到保护作用，A错误。铁在纯氧中燃烧生成Fe3O4而非Fe2O3，B错误。过氧化钠与CO2或H2O反应均可生成O2，可用作供氧剂，C正确。钠能与水剧烈反应，不能保存在水中，D错误。28.【参考答案】D【解析】离子大量共存即离子间不发生反应。A项H+与OH-反应生成水，不能共存。B项Ba2+与SO4^2-反应生成BaSO4沉淀，不能共存。C项Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能共存。D项四种离子之间不发生反应，可以大量共存。29.【参考答案】B【解析】升高温度能加快反应速率，A错误。催化剂能降低反应活化能，使更多分子成为活化分子，加快反应速率，B正确。增大反应物浓度可以加快反应速率，C错误。增加固体用量不改变其浓度，不能显著提高反应速率，D错误。30.【参考答案】C【解析】氯水具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法测定pH，A错误。钠和钾的焰色反应火焰颜色不同，但溶液鉴别需先制成固体，直接用溶液操作不便，B不如C准确。胶体有丁达尔效应而溶液没有，可用来鉴别，C正确。乙醇与水互溶，不能用分液法分离，D错误。31.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠晶体是离子化合物，溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不属于化合物，因此不是电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能导电。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。在锌与稀硫酸的反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他三个选项中，各元素的化合价均未发生变化，分别为中和反应、分解反应和复分解反应，均不属于氧化还原反应。33.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但正丁烷是直链结构，异丁烷带有支链，二者互为同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体；12C和14C是同位素；金刚石和石墨也是同素异形体。34.【参考答案】B【解析】标准状况是指温度为0℃（273.15K）、压强为101.325kPa的条件。在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，这是气体的摩尔体积常数，常用于气体相关计算。该数值与气体的种类无关，只与所处的温度和压强有关。35.【参考答案】C【解析】电子层结构相同即核外电子排布相同。O2-的核外有10个电子，排布为2、8；Mg2+的核外也有10个电子，排布同样为2、8，二者电子层结构相同。Na和Na+的电子数不同；Cl-有18个电子而Ar也有18个电子，但Cl-是阴离子、Ar是原子，通常比较时以电子总数和层数为准，此组也需考虑；F-和Cl-的电子数不同。36.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。稀硫酸是酸性溶液，能使紫色石蕊试液变红。食盐水呈中性，不能使石蕊变色；氢氧化钠溶液呈碱性，使石蕊变蓝；蔗糖溶液呈中性，也不能使石蕊变色。37.【参考答案】C【解析】实验室制氢气通常选用锌粒和稀硫酸。锌在金属活动性顺序中位于氢之前，能与稀硫酸反应生成氢气，且反应速率适中便于控制。铜和银在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀酸反应置换出氢气。铁虽然也能与稀硫酸反应，但反应速率较慢，且浓硫酸具有强氧化性，与铁反应不生成氢气而是生成二氧化硫。38.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A组中Ag+与Cl-会生成AgCl沉淀，不能共存；B组中H+与CO32-会反应生成CO2气体和水，不能共存；D组中Fe3+与OH-会生成Fe(OH)3沉淀，不能共存。C组中四种离子相互之间不发生反应，可以在溶液中大量共存。39.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的主要因素包括反应物的性质、温度、催化剂、浓度和接触面积等。对于有气体参与的反应，压强通过改变气体浓度来影响反应速率，但压强本身不是直接影响因素。压强只对有气体参加的反应有影响，对固体或液体反应几乎无影响，因此压强不是所有化学反应速率的主要影响因素。40.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的烃类化合物，也称为烷烃。乙烷（C2H6）分子中两个碳原子以单键相连，每个碳原子结合三个氢原子，属于饱和烃。乙烯含有碳碳双键，属于不饱和烃；乙炔含有碳碳三键，属于不饱和烃；苯虽然结构中看似不饱和，但其具有特殊的芳香性，不属于饱和烃。41.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中能解离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质不属于化合物，蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质。判断电解质的关键是必须是化合物且在水溶液或熔融状态下能导电。42.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。钠、镁、铝、硅均位于第三周期，原子序数依次增大，因此原子半径依次减小，钠的原子半径最大。同周期主族元素原子半径递减的规律是：核电荷数增大，原子核对最外层电子的吸引力增强，导致原子半径减小。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。A为中和反应无化合价变化，B为分解反应无化合价变化，D为化合反应无化合价变化，均不属于氧化还原反应。44.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，平衡时正反应速率等于逆反应速率，反应并未停止，故A错误、B正确。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，故C错误。温度改变会使平衡发生移动，故D错误。化学平衡的特征可概括为"逆、等、动、定、变"五个字。45.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架不同，属于同分异构体。氧气和臭氧互为同素异形体，12C和14C互为同位素，氢气和重氢也互为同位素，均不符合题意。46.【参考答案】A【解析】标准状况是指温度为0℃、压强为101kPa的条件。在此条件下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，称为气体摩尔体积，符号为Vm，单位是L/mol。该数值仅适用于气体，不适用于固体或液体。解题时需注意判断物质在标准状况下是否为气态。47.【参考答案】C【解析】含有离子键的化合物一定是离子化合物，这是离子化合物的定义，故C正确。离子键存在于所有离子化合物中，不限于金属氧化物，故A错误。离子键是阴、阳离子之间的静电作用，包括静电引力和静电斥力，故B错误。离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，故D错误。48.【参考答案】C【解析】NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性：NH4++H2O⇌NH3·H2O+H3O+。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性。Na2CO3和CH3COONa均为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性。判断盐溶液酸碱性的关键是分析盐对应的酸和碱的强弱。49.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。碳酸钠能与盐酸反应但不能与氢氧化钠反应。二氧化硅能与氢氧化钠反应但不能与盐酸反应。氧化铁是碱性氧化物，只能与盐酸反应。两性氧化物和两性氢氧化物是高频考点。50.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的元素位于第VIIA族，属于卤族元素，如氟、氯、溴、碘等。卤族元素均为非金属元素，故A错误。氟元素没有正化合价，故B错误。稀有气体最外层电子数为8（氦为2），故D错误。主族元素的最外层电子数等于其族序数。51.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠溶于水或熔融时能电离出自由移动的钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。酒精和蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能电离，属于非电解质。52.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。反应C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应。反应A是复分解反应，各元素化合价均未改变。反应B是分解反应，无化合价变化。反应D中各元素化合价也未改变，不属于氧化还原反应。53.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体。H2O和D2O是不同的化合物。金刚石和石墨也是同素异形体。54.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃，101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是阿伏加德罗定律的一个重要推论。该数值仅适用于气态物质，对于固体或液体不适用。55.【参考答案】C【解析】钠原子核内有11个质子，核外电子排布为2、8、1，但A选项没有标明核电荷数；水的电子式应为H:O::H，氧原子周围应满足8电子结构，B错误；二氧化碳分子中碳氧之间形成双键，结构式为O=C=O，C正确；氯化钠由Na+和Cl-构成，化学式为NaCl，D错误。56.【参考答案】D【解析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷等多种产物，D正确。乙烯含有碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能，A错误。石油分馏得到的是各种沸点不同的烃类混合物，乙烯主要通过石油裂解得到，B错误。油脂不是高分子化合物，蛋白质是高分子化合物，C错误。57.【参考答案】B【解析】该装置构成原电池，锌比铜活泼，锌作负极失去电子被氧化，铜作正极，H+在铜片上得电子生成氢气，B正确。电子由锌片经导线流向铜片，C错误。溶液中阳离子H+向正极（铜片）移动，D错误。58.【参考答案】B【解析】Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性。NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性。CuSO4是强酸弱碱盐，铜离子水解使溶液呈酸性。59.【参考答案】D【解析】氯化铵由铵根离子和氯离子构成离子键，铵根离子内部氮原子和氢原子之间以共价键结合，因此既含离子键又含共价键，D正确。离子化合物中可以含有共价键，如氢氧化钠中含有O-H共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但是离子化合物，C错误。60.【参考答案】B【解析】Na2SO4在水中完全电离：Na2SO4=2Na++SO42-。溶液中Na2SO4的浓度为0.5mol/L，则Na+的浓度为Na2SO4浓度的2倍，即0.5mol/L×2=1mol/L。61.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖是非电解质；NaCl晶体是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质；食盐水是混合物，不是电解质。因此选C。62.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A选项各元素化合价均无变化；B选项中Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，属于氧化还原反应；C、D选项均为复分解反应，化合价无变化。因此选B。63.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2L氢气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。分子数N=n×NA=0.5×6.02×10^23=3.01×10^23。因此选B。64.【参考答案】D【解析】A选项铁与稀硫酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B选项中碳酸钙是难溶物应写化学式，应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C选项电荷不守恒，应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；D选项正确。因此选D。65.【参考答案】C【解析】氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，A、B错误；氯气能溶于水并与水反应生成HCl和HClO，C正确；氯气能溶于水，不能用排水法收集，应用排饱和食盐水法或向上排空气法，D错误。因此选C。66.【参考答案】D【解析】A选项中H+与CO32-反应生成CO2和H2O，Ca2+与CO32-生成沉淀，不能共存；B选项中Fe3+与CO32-发生双水解，Ba2+与CO32-生成沉淀，不能共存；C选项中Mg2+与CO32-生成沉淀，Ag+与Cl-生成沉淀，不能共存；D选项离子间不反应，可以共存。因此选D。67.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水；Fe2O3是碱性氧化物，只与酸反应；SiO2是酸性氧化物，只与碱反应；CuO是碱性氧化物，只与酸反应。因此选A。68.【参考答案】A【解析】A选项加入少量硫酸铜溶液，Zn置换出Cu形成原电池，反应速率加快，Zn的量不变则氢气总量不变，符合题意；B选项加水稀释，速率减慢；C选项浓硫酸与Zn反应生成SO2，产物改变；D选项升高温度速率加快，但题目要求"不影响氢气总量"，升温不改变Zn的量，速率也加快，但原电池效应更显著。综合考虑选A更为准确。因此选A。69.【参考答案】D【解析】A选项NH4Cl是离子化合物但只含非金属元素，错误；B选项NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，错误；C选项共价化合物中只含共价键，不含离子键，错误；D选项氯化钠固体中离子被固定在晶格中不能自由移动，所以不导电，正确。因此选D。70.【参考答案】C【解析】A选项NaOH潮解导致实际称取的NaOH质量偏少，浓度偏低；B选项未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质有损失，浓度偏低；C选项俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；D选项容量瓶中有少量蒸馏水不影响结果。因此选C。71.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；质子数决定元素种类，不同元素质子数不同，B正确；原子质量主要集中在原子核，电子质量极小可忽略，C错误；中子数不一定等于质子数，如钠原子有11个质子和12个中子，D错误。72.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质，A错误；蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质，B错误；氯化钠在水溶液和熔融状态都能导电，是电解质，C正确；二氧化碳本身不导电，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳属于非电解质，D错误。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变，是复分解反应；B中各元素化合价也未改变，是分解反应；C中锌元素化合价从0升高到+2，氢元素化合价从+1降低到0，属于氧化还原反应；D中各元素化合价未变，不属于氧化还原反应。74.【参考答案】A【解析】氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，10g氢氧化钠的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol。溶液体积为500mL即0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L。75.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al位于第三周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小，A正确；O、S、Cl不在同周期且顺序混乱，B错误；Li、Na、K同主族从上到下原子半径增大，C错误；F、Cl、Br同主族从上到下原子半径增大，D错误。76.【参考答案】A【解析】甲烷化学式为CH4，是最简单的烃，A正确；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，B错误；乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊键，不含典型的碳碳双键，D错误。77.【参考答案】B【解析】化学平衡是指正逆反应速率相等时的状态，此时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，A错误B正确；该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，C错误；化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，D错误。78.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A中H+与OH-结合生成水，不能大量共存；B中Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；C中Cu2+与OH-结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存；D中各离子间不发生反应，可以大量共存。79.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。据此可知Mg的活动性最强，其次是Fe，再次是Cu，最弱的是Ag。80.【参考答案】D【解析】A操作容易引起火灾，应用火柴点燃酒精灯；B操作中试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C操作中应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会引起酸液飞溅；D操作正确，取用粉末状固体用药匙或纸槽。81.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，属于混合物。因此选B。82.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。冰融化成水是状态变化，没有新物质生成；铁丝弯曲是形状变化；食盐溶解是物理分散过程，三者均无新物质生成，属于物理变化。因此选C。83.【参考答案】C【解析】金属元素名称一般带有"钅"旁（汞除外）。铁属于金属元素，具有良好的导电性、导热性和延展性。氧、氮、硫均为非金属元素，其单质在常温下分别为气态、气态和固态非金属。因此选C。