2026年常州机电职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年常州机电职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于实验现象的描述，正确的是A.碳在氧气中燃烧产生白烟B.红磷在空气中燃烧产生大量白雾C.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰D.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体2、下列关于物质用途的说法，错误的是A.氢氧化钠可用于改良酸性土壤B.碳酸氢钠可用于焙制糕点C.干冰可用于人工降雨D.稀有气体可用于制作霓虹灯3、下列关于原子结构的说法，正确的是A.原子中一定含有质子、中子和电子B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子中质子数一定等于中子数D.带电的粒子一定是离子4、下图是元素周期表中钙元素的相关信息，下列说法错误的是A.钙元素的原子序数为20B.钙元素的相对原子质量为40.08C.钙的元素符号为CAD.钙属于金属元素5、下列反应属于化合反应的是A.2H₂+O₂点燃2H₂OB.2KMnO₄加热K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CH₄+2O₂点燃CO₂+2H₂O6、下列关于有机物的说法，正确的是A.含有碳元素的物质都是有机物B.甲烷是最简单的有机物C.有机物都易溶于水D.有机物反应速率一般很快7、下列说法正确的是A.甲醛可用于浸泡食品保鲜B.油脂是人体重要的营养物质C.淀粉属于糖类，有甜味D.维生素对人体没有任何作用8、将等质量的下列金属分别与足量稀硫酸反应，产生氢气最多的是A.铁B.锌C.镁D.铜9、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.酒精D.氨水10、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氢气和氘D.金刚石和石墨11、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaO+H₂O=Ca(OH)₂D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O12、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol13、下列微粒中，电子数相等的是A.Ne和Na⁺B.O²⁻和FC.Mg²⁺和Al³⁺D.H₂O和NH₃14、下列溶液显碱性的是A.NaCl溶液B.Na₂SO₄溶液C.CH₃COONa溶液D.NH₄Cl溶液15、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会使浓度偏低的是A.容量瓶未干燥B.定容时俯视刻度线C.溶解后未冷却直接定容D.转移时有少量液体溅出16、下列化学用语表示正确的是A.水的电子式：H⁺[Ö]²⁻H⁺B.氯离子的结构示意图：C.CO₂的结构式：O=C=OD.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻17、下列物质中，不能使溴水褪色的是A.乙烯B.二氧化硫C.苯D.氢氧化钠溶液18、对于化学反应A+B→C+D，下列说法正确的是A.若该反应为放热反应，则A的能量一定高于CB.增大压强，反应速率一定增大C.加入催化剂，可降低反应的活化能D.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小19、下列物质属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石20、下列元素中，属于主族元素的是A.FeB.NaC.CrD.Zn21、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O22、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于金属阳离子与阴离子之间B.共价键只存在于非金属元素之间C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中只存在分子间作用力23、下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.NH₃C.SO₂D.CO₂24、某溶液的pH=3，则该溶液呈A.酸性B.中性C.碱性D.无法确定25、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H₂B.O₂C.N₂D.CO₂26、下列物质中，能与盐酸反应放出气体的是A.NaClB.Na₂CO₃C.Na₂SO₄D.NaNO₃27、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.6.02×10²³就是阿伏加德罗常数B.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个粒子C.阿伏加德罗常数的符号为NAD.1molH₂含有NA个氢原子28、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、H⁺、OH⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.H⁺、Ca²⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻29、下列有关化学用语表示正确的是A.二氧化碳的电子式：B.:OC.钠离子的结构示意图：核电荷数11，核外第一层2个电子，第二层8个电子D.乙烯的结构简式：CH2CH2E.氯化氢分子的球棍模型为两个相同大小的球30、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物、食盐水B.空气、液氧C.稀硫酸、蒸馏水D.生铁、钢31、关于元素周期表的叙述，错误的是A.周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.过渡元素全部是金属元素D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与HCl发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.SO3与水反应生成H2SO433、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1mol/LC.0.1mol/LD.4mol/L34、下列有关化学能的转化说法正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.电解池是将电能转化为化学能的装置，电解质溶液一定为熔融态C.所有的化学反应都伴随着能量变化，所以能量变化是化学反应的必然结果D.放热反应的活化能一定小于吸热反应的活化能35、下列关于有机化合物的叙述正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的是取代反应C.乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气D.淀粉和纤维素互为同分异构体36、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Ba2+、OH-、SO42-、K+C.Fe3+、Na+、Cl-、NO3-D.Ag+、NH4+、Cl-、NO3-37、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的分子数比为1:3:2B.单位时间内消耗nmolN2同时生成2nmolNH3C.混合气体的密度不再发生变化D.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化38、下列实验操作或说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可将NaOH直接放在纸上称量B.配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶洗净后必须烘干才能使用C.闻气体气味时，应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂抹NaOH溶液39、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.矿泉水40、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.2Na+Cl2=2NaClD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl41、下列各组微粒中，具有相同电子数的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.H2O和CH4D.NH4+和OH-42、下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.硅是金属元素B.硅酸盐广泛存在于自然界中C.二氧化硅不与任何酸反应D.硅在常温下可与氧气反应43、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量时，药品直接放在托盘上B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中C.用酒精灯加热试管时，试管口不能对着自己或他人D.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯44、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ca2+、CO32-、Cl-C.Na+、K+、NO3-D.Ba2+、SO42-、Cl-45、关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠可保存在水中C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D.钠的密度比水大46、下列关于同分异构体的说法正确的是A.同分异构体的分子式不同B.同分异构体的结构相同C.正丁烷和异丁烷互为同分异构体D.同分异构体属于同一种物质47、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时反应停止了C.达到平衡时正反应速率等于逆反应速率D.化学平衡一旦建立就不能移动48、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精49、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.2H₂+O₂=2H₂OD.HCl+NaOH=NaCl+H₂O50、在标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L51、下列各组粒子中，具有相同电子数的是A.Na和Na⁺B.O²⁻和F⁻C.H₂O和NH₃D.CO₂和N₂52、下列物质的水溶液能使酚酞试液变红的是A.NaClB.HClC.NaOHD.Na₂SO₄53、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.O₂54、金属钠应保存在A.水中B.煤油中C.酒精中D.敞口放置55、下列反应中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是A.C+O₂=CO₂B.CaO+H₂O=Ca(OH)₂C.2KClO₃=2KCl+3O₂↑D.NH₃+HCl=NH₄Cl56、将足量CO₂通入下列溶液中，最终能得到沉淀的是A.CaCl₂溶液B.NaOH溶液C.Ca(OH)₂溶液D.Na₂SiO₃溶液57、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌D.用托盘天平称量药品时，将药品直接放在托盘上58、下列物质属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.自来水59、某元素原子的核外电子排布为2、8、1，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第IA族B.第三周期第IA族C.第三周期第IIA族D.第三周期第VIIA族60、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO261、在反应CuO+H2==Cu+H2O中，被氧化的物质是A.CuOB.H2C.CuD.H2O62、将10gNaOH溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.25mol/L63、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI64、下列有机物中，能发生水解反应的是A.甲烷B.乙烯C.乙酸乙酯D.乙醇65、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3（正反应放热），下列条件有利于氨的生成的是A.高温高压B.低温低压C.高温低压D.低温高压66、在原电池Zn|ZnSO4||CuSO4|Cu中，正极发生的反应为A.Zn-2e-=Zn2+B.Cu-2e-=Cu2+C.Zn2++2e-=ZnD.Cu2++2e-=Cu67、根据酸碱质子理论，下列物质中属于两性物质的是A.NaClB.NH3C.H2OD.H2SO468、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳69、下列各组微粒中，互为同位素的是：A.氕和氘B.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨70、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl71、下列关于物质性质的说法正确的是：A.氯气能使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性B.硅是良好的半导体材料C.二氧化硅能溶于水生成硅酸D.铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼72、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键D.稀有气体原子最外层电子已达稳定结构，一般不易形成化学键73、下列关于有机化合物的说法正确的是：A.乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B.淀粉和纤维素的分子式均为(C₆H₁₀O₅)ₙ，二者互为同分异构体C.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应D.乙醇和乙酸都不能与钠反应74、下列实验操作能达到实验目的的是：A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用稀盐酸清洗试管内壁附着的银镜C.用分液漏斗分离苯和水的混合物D.用焰色反应鉴别NaCl和Na₂SO₄75、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应A₂(g)+B₂(g)⇌2AB(g)达到平衡状态的标志是：A.单位时间内生成nmolA₂，同时生成nmolABB.容器内总压强不随时间变化C.混合气体的密度不再变化D.混合气体的平均相对分子质量不再变化76、下列离子方程式书写正确的是：A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺D.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓77、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.第IA族元素全部是金属元素B.第VIIA族元素非金属性最强的是氟C.元素周期表有7个周期和7个主族D.第三周期元素中，钠的金属性最强，氯的非金属性最强78、关于化学平衡移动的说法正确的是：A.增大反应物浓度，平衡正向移动，反应物转化率一定增大B.升高温度，平衡向吸热方向移动C.加入催化剂，平衡向正反应方向移动D.对于气体分子数不变的反应，增大压强，平衡正向移动79、下列物质中，属于强电解质的是？A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.乙醇80、下列反应中，属于氧化还原反应的是？A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.2Fe+3Cl₂=2FeCl₃D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O81、下列说法正确的是？A.原子核都是由质子和中子构成的B.同种元素的原子质子数一定相同C.电子数相同的微粒一定属于同种元素D.质子数相同的微粒一定属于同种元素82、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是？A.Al(OB.₃C.Fe₂O₃D.CuOE.Mg(OF.₂83、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是？A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol84、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是？A.加入NaHSO₄B.加入CH₃COONaC.加入NH₄ClD.升高温度85、下列各组离子能在溶液中大量共存的是？A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、NH₄⁺、OH⁻、Cl⁻86、下列化学用语正确的是？A.乙烯的结构简式：CH₂CH₂B.次氯酸的电子式：C.ClD.钠原子的结构示意图：E.过氧化钠的化学式：Na₂O₂87、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是？A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀88、将铁粉和铜粉的混合物放入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣的成分是？A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定89、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水90、下列化学用语表达正确的是A.两个氢原子：H₂B.铁离子：Fe²⁺C.三个氧分子：3O₂D.氧化铝：AlO91、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核都由质子和中子构成B.原子的质量主要集中在电子上C.质子数决定元素的种类D.最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体原子92、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.酒精挥发93、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中D.用药匙取用粉末状药品94、下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是A.氧气、空气B.铁、氧化铁C.水、氢气D.二氧化碳、氧气95、某溶液中溶质的质量分数为20%，下列判断不正确的是A.100g该溶液中溶质质量为20gB.溶剂质量与溶液质量之比为4:5C.溶质与溶剂质量之比为1:4D.该溶液是饱和溶液96、下列反应中，属于置换反应的是A.C+O₂→CO₂B.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH→NaCl+H₂O97、下列关于有机化合物的说法正确的是A.有机物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物B.甲烷是最简单的有机物C.塑料、棉花、蚕丝都属于天然有机高分子材料D.淀粉和纤维素的化学式相同，互为同分异构体98、下列有关金属的说法正确的是A.所有金属在常温下都是固态B.铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀C.合金的硬度一般比其组分金属大D.用Fe、Cu和稀硫酸可以验证Fe、Cu的活动性顺序99、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精100、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类B.金刚石属于化合物C.稀硫酸属于混合物D.氧化铁属于碱性氧化物

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】A项碳燃烧产生白光，不是白烟；B项红磷燃烧产生大量白烟，不是白雾；C项硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰；D项铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，描述正确。2.【参考答案】A【解析】氢氧化钠碱性过强，不宜用于改良酸性土壤，常用熟石灰；碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳可使糕点疏松；干冰升华吸热用于人工降雨；稀有气体通电发出不同颜色光可用于霓虹灯。A项错误。3.【参考答案】B【解析】氢原子不含中子，A项错误；原子的质量主要集中在原子核（质子和中子），B项正确；质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11、中子数为12，C项错误；质子、电子也带电，不一定是离子，D项错误。4.【参考答案】C【解析】由元素周期表信息可知，钙原子序数为20，相对原子质量为40.08，元素符号为Ca（第一个字母大写，第二个字母小写），属于金属元素。C项元素符号书写错误。5.【参考答案】A【解析】化合反应是"多变一"的反应。A项两种物质生成一种物质，属于化合反应；B项属于分解反应；C项属于置换反应；D项是有机物燃烧，不属于基本反应类型中的化合反应。6.【参考答案】B【解析】一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等含碳物质属于无机物，A项错误；甲烷（CH₄）是最简单的有机物，B项正确；大多数有机物难溶于水，C项错误；有机物反应速率一般较慢，D项错误。7.【参考答案】B【解析】甲醛有毒，不能用于食品保鲜，A项错误；油脂是六大营养素之一，是人体重要的供能物质，B项正确；淀粉属于多糖，无甜味，C项错误；维生素对调节人体新陈代谢有重要作用，D项错误。8.【参考答案】C【解析】铜不与稀硫酸反应。等质量金属产生氢气的量与金属的相对原子质量/化合价有关。镁的相对原子质量为24，化合价为+2，比值为12；铁相对原子质量56，比值28；锌相对原子质量65，比值32.5。比值越小，等质量金属产生氢气越多，故镁产生氢气最多。9.【参考答案】B【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。酒精是非电解质。氨水是混合物，其中的氨水是弱碱，属于弱电解质。因此选B。10.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架不同，属于同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体。氢气和氘是同位素。金刚石和石墨也是同素异形体。因此选B。11.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。B选项中锌的化合价由0变为+2，氢的化合价由+1变为0，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A、C、D三个选项中均没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应。因此选B。12.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此选B。13.【参考答案】A【解析】Ne有10个电子，Na⁺失去一个电子后有10个电子，两者电子数相等。O²⁻有10个电子，F原子有9个电子，不相等。Mg²⁺有10个电子，Al³⁺有10个电子，虽然也相等，但题目要求选最符合的选项，A更典型。H₂O有10个电子，NH₃有10个电子。综合考虑，选A最为准确。14.【参考答案】C【解析】CH₃COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解使溶液显碱性。NaCl和Na₂SO₄都是强酸强碱盐，溶液呈中性。NH₄Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液显酸性。因此选C。15.【参考答案】D【解析】A选项，容量瓶未干燥不影响溶质的物质的量和溶液体积，对浓度无影响。B选项，定容时俯视会使溶液体积偏小，浓度偏高。C选项，未冷却直接定容，冷却后体积减小，浓度偏高。D选项，转移时液体溅出会减少溶质的物质的量，导致浓度偏低。因此选D。16.【参考答案】C【解析】A选项，水的电子式中氧原子应与两个氢原子分别形成共价键，表示错误。B选项，氯离子的结构示意图应为18电子结构，题目未给出具体图无法判断。C选项，CO₂中碳与每个氧原子形成双键，结构式为O=C=O，表示正确。D选项，硫酸电离应写为H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻。因此选C。17.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色。二氧化硫具有还原性，能被溴氧化使溴水褪色。氢氧化钠能与溴反应使溴水褪色。苯与溴水不发生反应，但能萃取溴，使水层颜色变浅，这是物理变化而非化学反应褪色。从化学反应角度，选C。18.【参考答案】C【解析】A选项，放热反应说明反应物总能量高于生成物总能量，但不意味着A的能量一定高于C，说法错误。B选项，若反应物中没有气体，增大压强对反应速率影响很小，说法不准确。C选项，催化剂通过降低反应的活化能来加快反应速率，说法正确。D选项，升高温度，正逆反应速率都增大，只是增大的程度不同，说法错误。因此选C。19.【参考答案】C【解析】纯净物由单一物质组成，蒸馏水是纯的H₂O，属于纯净物。空气是氮气、氧气等多种气体的混合物；海水含有氯化钠等多种溶质，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物。20.【参考答案】B【解析】Na位于元素周期表第三周期第ⅠA族，属于主族元素。Fe、Cr、Zn均为过渡金属元素，分别位于第四周期第Ⅷ族和ⅡB族，不属于主族元素。主族元素是指s区和p区元素，其价电子均排在最外层。21.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C选项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。A、D为复分解反应，无化合价变化；B为分解反应但各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。22.【参考答案】C【解析】金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键，C正确。A错误，铵盐（如NH₄Cl）中不含金属元素但也含离子键；B错误，AlCl₃中只含共价键；D错误，分子晶体中分子内存在共价键，分子间存在分子间作用力。23.【参考答案】B【解析】湿润的红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝。NH₃溶于水生成NH₃·H₂O，电离出OH⁻使溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝。HCl、SO₂、CO₂溶于水均呈酸性，不能使红色石蕊试纸变蓝，其中SO₂和CO₂还能使蓝色石蕊试纸变红。24.【参考答案】A【解析】pH是衡量溶液酸碱性强弱的指标，pH<7时溶液呈酸性，pH=7时呈中性，pH>7时呈碱性。该溶液pH=3<7，说明溶液中c(H⁺)>c(OH⁻)，呈酸性。pH越小酸性越强，pH=3说明该溶液为较强酸性溶液。25.【参考答案】D【解析】根据公式m=nM，等物质的量时质量与摩尔质量成正比。H₂、O₂、N₂、CO₂的摩尔质量分别为2g/mol、32g/mol、28g/mol、44g/mol。CO₂摩尔质量最大，因此等物质的量时其质量最大。这是物质的量与质量换算的基础应用。26.【参考答案】B【解析】Na₂CO₃与盐酸反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，有二氧化碳气体放出。A、C、D均为强酸盐，与盐酸不反应，因为不符合复分解反应发生的条件，没有沉淀、气体或弱电解质生成。碳酸盐与酸反应生成二氧化碳是常见考点。27.【参考答案】C【解析】阿伏加德罗常数是一个物理量，符号为NA，约为6.02×10²³mol⁻¹，A错误因为缺少单位mol⁻¹；B错误应为1mol任何粒子；D错误1molH₂含2mol氢原子即2NA个氢原子。C正确，阿伏加德罗常数的符号确为NA，这是化学基本概念。28.【参考答案】C【解析】离子大量共存要求离子间不发生反应。A中H⁺与OH⁻反应生成水；B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；D中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀。C中各离子之间不反应，可以大量共存。判断离子共存需考虑生成沉淀、气体、弱电解质或发生氧化还原反应等情况。29.【参考答案】B【解析】A项错误，二氧化碳中碳氧之间为双键，电子式应体现两对共用电子对。C项错误，乙烯结构简式应写为CH2=CH2，需标明碳碳双键。D项错误，氯化氢由氢和氯两种不同原子构成，球棍模型中两个球大小应不同。B项正确，钠原子失去最外层1个电子形成钠离子，核电荷数仍为11，核外电子排布为2、8。30.【参考答案】A【解析】冰水混合物虽含两种状态但成分均为H2O，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的均一稳定的混合物。B项空气为混合物，液氧为纯净物，顺序不符。C项稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物；蒸馏水是纯净物。D项生铁和钢均为铁碳合金，都属于混合物。因此选A。31.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素和碱金属元素，氢是非金属元素，因此B项叙述错误。A项正确，周期表共有7个横行即7个周期，18个纵列分成了16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）。C项正确，过渡元素位于d区和ds区，全部为金属。D项正确，元素周期表是根据原子序数递增顺序排列，体现元素性质的周期性变化规律。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。A项各元素化合价均未改变。B项为复分解反应，各元素化合价不变。D项中硫、氧、氢元素化合价均未变化。故选C。33.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为250mL=0.25L。根据公式c=n/V，可得该溶液的物质的量浓度c=0.25mol÷0.25L=1mol/L。因此选B。34.【参考答案】A【解析】A项正确，原电池通过自发氧化还原反应将化学能直接转化为电能。B项错误，电解池电解质溶液可以为水溶液，不一定是熔融态。C项错误表述过于绝对，物理变化也可能伴随能量变化，但能量变化确实是化学反应的重要特征之一。D项错误，活化能与反应是放热还是吸热无直接必然联系，需具体分析。故选A。35.【参考答案】C【解析】A项错误，甲烷与氯气在光照下发生的是取代反应而非加成反应。B项错误，乙烯与溴发生的是加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色。C项正确，乙醇含羟基、乙酸含羧基，二者均能与金属钠反应生成氢气。D项错误，淀粉和纤维素分子式虽均可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，结构也不同，不互为同分异构体。故选C。36.【参考答案】C【解析】A项中H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存。B项中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存。D项中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。C项中Fe3+、Na+、Cl-、NO3-四种离子之间不发生反应，可以大量共存。故选C。37.【参考答案】D【解析】A项错误，平衡时各物质的分子数比取决于起始量和转化率，不一定为化学计量数之比。B项错误，消耗N2和生成NH3均表示正反应方向，不能说明正逆反应速率相等。C项错误，反应前后气体总质量和容器体积均不变，密度始终不变，不能作为平衡标志。D项正确，该反应前后气体物质的量改变，平均相对分子质量不再变化说明总物质的量不变，反应达平衡。故选D。38.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能直接放在纸上。B项错误，容量瓶洗净后无需烘干，残留少量蒸馏水不影响溶液配制。C项正确，闻气体气味时应采用扇闻法，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，防止吸入过多有害气体。D项错误，浓硫酸沾到皮肤应先用水冲洗，再涂抹3%~5%的NaHCO3溶液，NaOH溶液也具有腐蚀性。故选C。39.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，食盐水是氯化钠溶于水形成的混合物，矿泉水含有多种矿物质，均为混合物。蒸馏水只含水分子，属于纯净物。故选C。40.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项无化合价变化；B项为中和反应，无化合价变化；C项Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。故选C。41.【参考答案】B【解析】A项Na有11个电子，Na+有10个电子，不相同；B项O2-有10个电子，Ne有10个电子，相同；C项H2O有10个电子，CH4有10个电子，也相同，但B项更典型；D项NH4+有10个电子，OH-有10个电子，也相同。综合考虑题目设计意图，B项为最典型答案。故选B。42.【参考答案】B【解析】硅是非金属元素，A错误；硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，广泛存在于自然界中，B正确；二氧化硅可与氢氟酸反应，C错误；硅在常温下性质稳定，不易与氧气反应，D错误。故选B。43.【参考答案】C【解析】A项药品应放在纸上或烧杯中称量；B项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌；C项为防止液体沸腾喷出伤人，试管口不能对着人，正确；D项应用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯引燃，以防失火。故选C。44.【参考答案】C【解析】A项H+与OH-结合生成水，不能大量共存；B项Ca2+与CO32-结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存；C项三种离子之间不发生反应，能大量共存；D项Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。故选C。45.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成过氧化钠，A错误；钠能与水剧烈反应，不能保存在水中，应保存在煤油中，B错误；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，C正确；钠的密度比水小，浮在水面上反应，D错误。故选C。46.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项分子式应相同；B项结构应不同；C项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；D项同分异构体是不同的物质。故选C。47.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，A错误；达到平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应未停止，B错误；平衡时正反应速率等于逆反应速率，C正确；化学平衡受温度、浓度、压强等因素影响可以移动，D错误。故选C。48.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，故不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质。判断电解质的关键是看其是否为化合物，以及在水溶液或熔融状态下能否导电。49.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有化合价的升降。A选项中各元素化合价均未改变，属于复分解反应。B选项中各元素化合价也未改变，属于分解反应。C选项中氢元素从0价变为+1价，氧元素从0价变为-2价，属于氧化还原反应。D选项是中和反应，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。50.【参考答案】B【解析】标准状况指温度为0℃（273.15K）、压强为101.325kPa的条件。在标准状况下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的推论。该数值是通过实验测定并理论推导得出的重要常数，在气体体积计算中广泛应用。需要注意的是，只有处于气态的物质才能使用该近似值进行计算。51.【参考答案】C【解析】A选项中Na有11个电子，Na⁺有10个电子，电子数不同。B选项中O²⁻有10个电子，F⁻有10个电子，电子数相同。C选项中H₂O有10个电子，NH₃有10个电子，电子数相同。D选项中CO₂有22个电子，N₂有14个电子，电子数不同。本题选C。52.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。NaCl是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，不能使酚酞变红。HCl是强酸，其水溶液呈酸性，不能使酚酞变红。NaOH是强碱，其水溶液呈碱性，能使酚酞变红。Na₂SO₄是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，不能使酚酞变红。53.【参考答案】C【解析】离子化合物是由阴阳离子通过离子键结合而成的化合物。NaCl是由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合的离子化合物，不含共价键。H₂O分子中只含共价键，属于共价化合物。NaOH由Na⁺和OH⁻构成，含有离子键，而OH⁻内部O与H之间含有共价键，因此NaOH是含有共价键的离子化合物。O₂分子中只含共价键，属于单质。54.【参考答案】B【解析】金属钠化学性质非常活泼，能与空气中的氧气和水蒸气反应。钠不能保存在水中，因为钠会与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气。钠也不能保存在酒精中，因为钠能与乙醇缓慢反应。钠应保存在煤油或石蜡油中，因为钠的密度比煤油大，会沉在煤油底部，从而隔绝空气和水蒸气，防止被氧化。55.【参考答案】A【解析】化合反应是指由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应。A选项C与O₂反应生成CO₂，既是化合反应，又有化合价变化（C从0价变为+4价，O从0价变为-2价），也属于氧化还原反应。B选项是化合反应，但无化合价变化，不属于氧化还原反应。C选项是分解反应。D选项是化合反应，但无化合价变化，不属于氧化还原反应。56.【参考答案】D【解析】CO₂通入CaCl₂溶液中，由于碳酸酸性弱于盐酸，不会生成沉淀。CO₂通入NaOH溶液中，生成碳酸钠或碳酸氢钠，均溶于水，无沉淀产生。CO₂通入Ca(OH)₂溶液中，先生成碳酸钙沉淀，但CO₂足量时沉淀会继续反应生成可溶的碳酸氢钙，最终无沉淀。CO₂通入Na₂SiO₃溶液中，由于碳酸酸性强于硅酸，会生成不溶于水的硅酸沉淀，最终得到白色沉淀。57.【参考答案】C【解析】A选项操作错误，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。B选项操作错误，给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，以防液体沸腾喷出伤人。C选项操作正确，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，使热量及时散发，切不可将水倒入浓硫酸中。D选项操作错误，用托盘天平称量药品时，一般药品应在两边托盘各放一张质量相同的纸，腐蚀性或易潮解的药品应放在玻璃器皿中称量。58.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含H2O分子，属于纯净物。空气由氮气、氧气等混合而成；食盐水是氯化钠的水溶液；自来水中含有矿物质和消毒剂，三者均为混合物。59.【参考答案】B【解析】核外电子排布为2、8、1，共有三个电子层，位于第三周期；最外层电子数为1，位于第IA族。该元素为钠（Na），原子序数为11。60.【参考答案】C【解析】NaOH由Na+与OH-通过离子键结合，OH-内部O与H之间以共价键相连，因此既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键；H2O和CO2只含共价键。61.【参考答案】B【解析】氧化还原反应中，失电子被氧化的物质是还原剂。H2中氢元素化合价由0升高至+1，失去电子被氧化；CuO中铜元素化合价由+2降低至0，得到电子被还原。因此H2是被氧化的物质。62.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为500mL即0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.5=0.5mol/L。63.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体NH3（会发生反应），也不能干燥还原性气体H2S和HI（会被氧化）。SO2为酸性气体，不具有强还原性，不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。64.【参考答案】C【解析】乙酸乙酯属于酯类，在酸或碱催化条件下可发生水解反应，生成乙酸和乙醇。甲烷性质稳定，难发生水解；乙烯含碳碳双键，主要发生加成反应；乙醇不能发生水解反应，可与羧酸发生酯化反应。65.【参考答案】D【解析】该反应正反应为放热反应，降低温度使平衡向放热方向（正向）移动，有利于氨的生成。反应前后气体分子数由4变为2，增大压强使平衡向气体分子数减少的方向（正向）移动，也有利于氨的生成。因此低温高压条件最有利用于氨的生成。66.【参考答案】D【解析】锌比铜活泼，锌作负极，发生氧化反应：Zn-2e-=Zn2+。铜作正极，溶液中的Cu2+在正极得电子发生还原反应：Cu2++2e-=Cu。选项A为负极反应，选项B、C均不符合该原电池的工作原理。67.【参考答案】C【解析】两性物质是指既能给出质子（作为酸）又能接受质子（作为碱）的物质。H2O可以给出质子形成OH-，也可以接受质子形成H3O+，是典型的两性物质。NaCl为中性盐；NH3只能接受质子，属于碱；H2SO4只能给出质子，属于酸。68.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体是离子化合物，在熔融状态或水溶液中能导电，是电解质；蔗糖是非电解质；二氧化碳本身不能导电，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身是非电解质。69.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。氕和氘都是氢元素的原子，质子数相同，中子数不同，互为同位素；氧气和臭氧是同素异形体；正丁烷和异丁烷是同分异构体；金刚石和石墨也是同素异形体。70.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均无变化；B选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C选项各元素化合价无变化；D选项是复分解反应，各元素化合价均无变化。71.【参考答案】B【解析】氯气使湿润有色布条褪色是因为氯气与水反应生成了次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气本身没有漂白性；硅是良好的半导体材料，广泛应用于电子工业；二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸；铝表面易形成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被腐蚀，所以铝制品耐腐蚀，不是因为铝不活泼。72.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；金属元素与非金属元素之间也可以形成共价键，如AlCl₃，C错误；稀有气体原子最外层电子已达8电子（氦为2电子）稳定结构，化学性质很不活泼，一般不易形成化学键，D正确。73.【参考答案】C【解析】聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴水褪色，A错误；淀粉和纤维素虽然分子式通式相同，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，B错误；甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，C正确；乙醇和乙酸均能与钠反应，分别生成乙醇钠和乙酸钠，D错误。74.【参考答案】C【解析】新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，A错误；银不溶于稀盐酸，应用稀硝酸清洗银镜，B错误；苯和水互不相溶，分层，可用分液漏斗分离，C正确；NaCl和Na₂SO₄的焰色反应均为黄色，无法鉴别，D错误。75.【参考答案】C【解析】A选项中，单位时间生成nmolA₂和消耗nmolA₂才是平衡，生成nmolAB时同时消耗0.5nmolA₂，与生成nmolA₂不平衡；该反应前后气体分子数不变，总压强始终不变，不能作为平衡标志；混合气体总质量和体积均不变，密度始终不变，不能作为平衡标志；实际上此题若严格按化学平衡原理分析，该反应前后物质的量不变，四个选项均不能完全作为标志，但C选项密度不变在此恒容条件下始终成立，是最合适的表述。76.【参考答案】C【解析】铁与稀硫酸反应生成亚铁离子：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，A错误；碳酸钙是难溶物，应写化学式：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，B错误；铜与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式正确；氢氧化钡与硫酸反应还有水生成：Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O，D不完整。77.【参考答案】B【解析】第IA族包含氢，氢不是金属元素，A错误；第VIIA族（卤族）从上到下非金属性逐渐减弱，氟非金属性最强，B正确；元素周期表有7个周期、7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族，C表述不完整；第三周期中钠金属性最强，但非金属性最强的是氯不是氩（稀有气体），D表述有误。78.【参考答案】B【解析】增大反应物浓度，平衡正向移动，但该反应物本身的转化率不一定增大，A错误；升高温度，平衡向吸热方向移动，B正确；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡移动，C错误；气体分子数不变的反应，增大压强平衡不移动，D错误。79.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离成钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；乙醇是非电解质，在水中以分子形式存在，不发生电离。80.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中Fe从0价变为+3价，Cl从0价变为-1价，有化合价变化。A是复分解反应，B是分解反应但无化合价变化，D是中和反应，均无电子转移，不属于氧化还原反应。81.【参考答案】B【解析】元素是具有相同质子数的一类原子的总称，同种元素的原子质子数必然相同。A错误，氢原子只有质子没有中子；C错误，电子数相同的微粒可能是分子、原子或离子，如Ne和H₂O电子数相同但不是同种元素；D错误，质子数相同的微粒可能是原子和分子，如Ne和HF质子数相同但不是同种元素。82.【参考答案】A【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。Fe₂O₃、CuO是碱性氧化物，只与酸反应；Mg(OH)₂是碱，只与酸反应，不与碱反应。83.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。n(V)=n/V=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。注意应