2026年徐州生物工程职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年徐州生物工程职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨2、下列有关化学用语表示正确的是A.钠原子结构示意图：核内11个质子，最外层1个电子B.氯离子的电子式：[Cl]1-C.CO2的结构式：O-C-OD.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-3、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CuO4、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol5、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期18个族C.金属元素位于非金属元素右侧D.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大6、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.稀有气体分子中含有共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物7、下列实验操作能达到实验目的的是A.用燃着的木条鉴别N2和CO2B.用BaCl2溶液鉴别Na2SO4和Na2CO3C.用萃取法分离溴水中的溴D.用丁达尔效应鉴别溶液和胶体8、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳9、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期16个族B.短周期是指第一、二周期C.第ⅠA族元素都是金属元素D.过渡元素全部是非金属元素10、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀C.H2在O2中燃烧生成H2OD.HCl与NaOH发生中和反应11、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Ag12、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中一定含有共价键13、将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在光照条件下充分反应，所得产物中物质的量最大的是A.CH3ClB.CH2Cl2C.CHCl3D.HCl14、下列说法正确的是A.放热反应常温下一定能自发进行B.吸热反应都不能自发进行C.熵增的放热反应一定能自发进行D.反应的自发性与温度无关15、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.乙酸和乙醇都能与钠反应放出氢气D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖16、下列实验操作能达到实验目的的是A.用托盘天平称取5.85gNaCl固体B.用pH试纸测得某盐酸pH为3.5C.用分液漏斗分离汽油和水D.用焰色反应鉴别NaCl和KCl溶液17、在一定温度下的密闭容器中，反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡的标志是A.n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2B.容器内压强不再发生变化C.正反应速率等于零D.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH318、下列有关原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的种类C.核外电子数决定元素的化学性质D.质量数等于质子数加中子数19、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NH₄ClC.MgCl₂D.H₂O20、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.2KClO₃$\frac{\triangle}{MnO_2}$2KCl+3O₂↑C.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl21、将4gNaOH固体溶解在水中配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L22、下列各组物质互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.正丁烷和异丁烷23、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以加快化学反应速率B.增大反应物浓度可以加快化学反应速率C.使用催化剂可以改变化学反应速率D.固体的浓度是固定不变的，增大固体表面积不能加快反应速率24、下列各组粒子中，核外电子数相等的是A.Na⁺和NeB.O²⁻和F⁻C.Mg²⁺和Al³⁺D.H₂O和NH₃25、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期B.元素周期表有18个族C.短周期是指第一、二、三周期D.第ⅠA族全部是金属元素26、下列溶液中，c(Cl⁻)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.100mL1mol/LMgCl₂溶液C.200mL1mol/LAlCl₃溶液D.100mL1mol/LKCl溶液27、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.Al₂O₃C.Al(OH)₃D.Na₂CO₃28、下列有关摩尔质量的叙述正确的是A.水的摩尔质量为18gB.1molOH⁻的质量为17gC.氢的摩尔质量为2g/molD.硫酸的摩尔质量为98g/mol29、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.Ammonia+HCl=NH₄Cl30、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中充入一定量NO₂，发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是A.NO₂的消耗速率等于N₂O₄的生成速率B.NO₂的浓度不再发生变化C.容器内气体的颜色不再改变D.容器内压强不再改变31、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹³CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨32、将等物质的量的Na、Mg、Al分别加入足量稀盐酸中，产生氢气最多的是A.NaB.MgC.AlD.三者相等33、下列有关化学键的叙述正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键34、把0.1mol/L的NaOH溶液50mL与0.2mol/L的盐酸50mL混合后，所得溶液的pH为A.1B.2C.13D.1235、某元素R的气态氢化物化学式为RH₃，则R的最高价氧化物对应的水化物的化学式可能为A.H₃RO₄B.HRO₃C.H₂RO₄D.以上都有可能36、在2L的密闭容器中，充入4molN₂和12molH₂，发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，经2min后测得H₂的物质的量为6mol，下列说法正确的是A.N₂的转化率为25%B.2min内v(H₂)=1.5mol/(L·min)C.2min时N₂的浓度为1.5mol/LD.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小37、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.配制溶液时，将固体直接倒入容量瓶中进行溶解C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓倒入浓硫酸中并不断搅拌D.过滤时，漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁38、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NH3与HCl反应生成NH4Cl39、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.H2OD.CO240、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.1mol/L41、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.C2H6C.C6H6D.CH≡CH42、元素周期表中，第三周期从左到右，下列性质逐渐增强的是A.金属性B.原子半径C.非金属性D.失电子能力43、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.H2O和D2O44、下列关于化学反应速率的影响因素的说法，正确的是A.升高温度一定能减慢反应速率B.增大反应物浓度一定能加快反应速率C.使用催化剂一定能改变反应速率D.压强对任何反应的速率都有显著影响45、原电池工作时，下列说法正确的是A.电子从正极经外电路流向负极B.负极发生还原反应C.正极有电子流出D.负极材料一般为较活泼金属46、下列物质中，属于电解质的是。A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精47、下列各组物质中，互为同素异形体的是。A.氧气和液氧B.氕和氘C.金刚石和石墨D.一氧化碳和二氧化碳48、下列反应中，属于氧化还原反应的是。A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.HCl与NaOH反应生成NaCl和H2O49、下列粒子中，核外电子数相同的是。A.Na和Na+B.O2-和F-C.Mg2+和Al3+D.C和C4-50、下列关于原子的叙述中，正确的是。A.原子核都由质子和中子构成B.质子数决定了元素的种类C.原子的质量主要集中在电子上D.原子中质子数一定等于中子数51、将等物质的量的SO2和Cl2同时通入品红溶液中，溶液的红色。A.褪去B.不褪去C.先褪色后恢复D.变为蓝色52、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是。A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、K+、NO3-D.K+、Na+、NO3-、Cl-53、下列说法中，正确的是。A.浓硫酸有吸水性，可干燥所有气体B.氨气极易溶于水，可做喷泉实验C.硅是良好的导体，可用于制作芯片D.硅酸盐在常温下能与水反应54、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡的标志是。A.N2、H2和NH3的浓度相等B.N2、H2和NH3的浓度不再变化C.反应已经停止D.N2和H2不再反应55、下列关于有机化合物的叙述中，错误的是。A.甲烷是结构最简单的有机物B.乙醇能与金属钠反应放出氢气C.油脂在碱性条件下水解可制取肥皂D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体56、某元素原子最外层有7个电子，该元素属于A.金属元素B.稀有气体元素C.非金属元素D.过渡元素57、下列物质导电性最强的是A.固态氯化钠B.熔融状态氯化钠C.蔗糖溶液D.酒精58、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精59、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaO+H2O=Ca(OH)260、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-61、下列有关阿伏伽德罗常数的说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）A.1molH2含有NA个氢原子B.1molO2含有2NA个氧原子C.1molH2O含有NA个氢原子D.1molNaCl含有NA个钠离子和氯原子62、下列关于氯气的性质叙述正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气能使干燥的红色布条褪色C.氯气能与铁反应生成FeCl2D.氯气能与氢氧化钠溶液反应63、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.构成原电池时，两极材料必须相同64、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OC.3D.Fe2O3E.Cu(OF.265、下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能与溴水发生加成反应C.乙酸不能与乙醇发生反应D.糖类物质都有甜味66、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.升高温度，化学平衡一定向正反应方向移动B.增大压强，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动C.使用催化剂，化学平衡发生移动D.增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动67、实验室配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作能使所配溶液浓度偏低的是A.容量瓶内壁附有少量蒸馏水B.定容时俯视刻度线C.NaOH固体在烧杯中溶解后未冷却立即转移D.称量NaOH固体时，将药品放在右盘68、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物、大理石B.液态氧、清澈河水C.食盐水、干冰D.澄清石灰水、氮气69、下列反应属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.CaO+H₂O=Ca(OH)₂D.2F₂+2H₂O=4HF+O₂70、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu(OH)₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂OD.钠与水反应：Na+H₂O=Na⁺+OH⁻+H₂↑71、下列说法正确的是A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB.常温常压下，11.2L氧气中含有的分子数为0.5N_AC.1mol·L⁻¹的NaCl溶液中含有Na⁺的数目为N_AD.常温常压下，18g水含有的电子数为10N_A72、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠B.碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠弱C.钠长期暴露在空气中最终生成碳酸钠D.过氧化钠是碱性氧化物73、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.乙酸和乙酸乙酯均能发生水解反应D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸和乙醇74、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称取5.85g氯化钠B.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸C.过滤时用玻璃棒引流，液面低于滤纸边缘D.实验室用排水法收集氧气时，实验完毕先撤酒精灯后移出导管75、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，负极发生还原反应C.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极D.锌铜原电池中，锌作负极，铜作正极76、已知某硫酸溶液的质量分数为a%，物质的量浓度为bmol·L⁻¹，则该溶液的密度为A.98b/(10a)g/mLB.98a/(10b)g/mLC.a/(98b)g/mLD.b/(98a)g/mL77、下列关于化学键的说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.NaOH中含有离子键和共价键，属于离子化合物C.全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.离子化合物中一定只含离子键78、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O79、下列关于物质结构的说法正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体原子C.同位素的化学性质几乎相同D.离子化合物中只含离子键80、将等物质的量的Na和Na2O2分别加入等质量的水中，充分反应后所得溶液的溶质质量分数分别为a%和b%，则a和b的关系为A.a>bB.a<bC.a=bD.无法确定81、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、Fe2+、NO3-、Cl-B.Na+、Ca2+、CO32-、OH-C.K+、NH4+、SO42-、OH-D.Ba2+、Na+、Cl-、NO3-82、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂和蛋白质均属于高分子化合物83、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，达到平衡后，下列说法正确的是A.升高温度，正逆反应速率均增大B.增大压强，平衡不移动C.加入催化剂，NO2转化率增大D.该反应的ΔH>084、下列关于化学实验的说法正确的是A.用pH试纸测定氯水的pH时，试纸先变红后褪色B.配制一定物质的量浓度溶液时，定容时俯视刻度线会使浓度偏低C.实验室用向下排空气法收集氨气D.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物85、某元素R的原子结构示意图为，下列关于R的说法正确的是A.R位于第三周期第ⅥA族B.R的最高价氧化物对应水化物是强酸C.R的气态氢化物的化学式为H2RD.R的原子半径比同周期金属元素的大86、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离程度增大，溶液导电性增强B.醋酸的电离程度减小，溶液导电性减弱C.醋酸的电离程度增大，溶液导电性减弱D.醋酸的电离程度减小，溶液导电性增强87、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na+、Mg2+、Al3+B.H2C.NH3、CH4D.O2-、F-、NeE.K+、Ca2+、Ar88、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳89、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O90、标准状况下，11.2L氧气所含的氧分子数约为A.0.5NAB.NAC.2NAD.0.25NA91、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.氯化钠溶液B.氢氧化钠溶液C.稀硫酸D.蒸馏水92、下列有机物中，属于烃的是A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.氯仿93、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应达到化学平衡状态的特征是A.正反应速率等于零B.反应物浓度等于生成物浓度C.各组分浓度不再改变D.反应停止进行94、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.FC.Li、Na、KD.Cl、Br、I95、将等物质的量的钠、镁、铝分别与足量稀盐酸反应，产生氢气最多的是A.钠B.镁C.铝D.一样多96、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须是活泼性不同的金属97、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.硫酸钡98、下列各组粒子中，核外电子数相等的是A.O²⁻和Mg²⁺B.Na⁺和Li⁺C.Al³⁺和H⁺D.Cl⁻和Ar99、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物100、下列说法正确的是A.放热反应在常温下一定能自发进行B.吸热反应一定不能自发进行C.自发反应一定是熵增的反应D.常温下反应2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)能自发进行，则该反应的ΔH>0

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，但结构不同前者是乙醇后者是二甲醚，互为同分异构体。A互为同位素，B和D互为同素异形体。2.【参考答案】A【解析】钠原子核内有11个质子，核外电子排布为2、8、1，最外层有1个电子，A正确；氯离子电子式应为[：Cl：]-且要标注8电子；CO2结构式为O=C=O；硫酸电离方程式应为H2SO4=2H++SO42-。3.【参考答案】B【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，具有两性。Fe只能与盐酸反应；SiO2只能与氢氧化钠反应；CuO只能与盐酸反应。4.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。这是基础的气体摩尔质量计算题，掌握标准状况下Vm=22.4L/mol即可求解。5.【参考答案】B【解析】元素周期表有7个周期和18个纵行即16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），B正确；第IA族中氢是非金属元素；金属元素位于周期表左侧；同周期从左到右原子半径逐渐减小。6.【参考答案】D【解析】NaOH等离子化合物中含有共价键，A错误；共价化合物中只含共价键不含离子键，B错误；稀有气体为单原子分子不含化学键，C错误；含有共价键的化合物如NaOH是离子化合物，D正确。7.【参考答案】D【解析】N2和CO2都不支持燃烧，燃着的木条无法鉴别；BaCl2与Na2SO4和Na2CO3都产生白色沉淀无法鉴别；溴不易溶于水难以用萃取法直接分离；丁达尔效应是胶体的特征性质，可鉴别溶液和胶体。8.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖是非电解质；氯化钠是离子化合物，在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质；二氧化碳本身不能导电，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳是非电解质。9.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确；短周期包括第一、二、三周期，B错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，C错误；过渡元素全部是金属元素，D错误。10.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未变化；B是复分解反应，无化合价变化；C中H由0价变为+1价，O由0价变为-2价，属于氧化还原反应；D是中和反应，无化合价变化。11.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成AlCl3和H2，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2。铁、铜、银均不与NaOH溶液反应，其中铜、银不与稀盐酸反应，铁能与盐酸反应但不能与NaOH反应。12.【参考答案】C【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不可能含有离子键，B错误；金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键，C正确；稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键，D错误。13.【参考答案】D【解析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，每一步取代反应都会生成HCl。无论生成哪种氯代甲烷，每取代一个氢原子就生成一个HCl分子，因此反应过程中生成的HCl物质的量始终最多。反应产物包括CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，其中HCl的量最大。14.【参考答案】C【解析】反应能否自发进行取决于吉布斯自由能变ΔG=ΔH-TΔS。ΔH<0且ΔS>0时，ΔG一定小于零，反应在任何温度下都能自发进行，C正确；放热反应若熵减很大，低温下不一定自发，A错误；吸热反应在高温下可能自发，B错误；反应的自发性与温度有关，D错误。15.【参考答案】C【解析】乙烯含碳碳双键能使溴水褪色，但聚乙烯不含双键不能使溴水褪色，A错误；淀粉和纤维素分子式虽都通式为(C6H10O5)n但n值不同，不是同分异构体，B错误；乙酸含羧基、乙醇含羟基都能与钠反应生成氢气，C正确；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，D错误。16.【参考答案】C【解析】托盘天平精确度为0.1g，无法称取5.85g，A错误；pH试纸只能测得整数pH值，B错误；汽油不溶于水且密度比水小，可用分液漏斗分离，C正确；Na和K的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察钾的紫色火焰才能鉴别，D操作不完整。17.【参考答案】B【解析】平衡时各物质物质的量之比取决于起始量和转化率，不一定为计量数之比，A错误；该反应前后气体分子数改变，当压强不再变化时说明反应达到平衡，B正确；平衡时正逆反应速率相等但不为零，C错误；消耗N2和生成NH3均表示正反应方向，无法判断是否达到平衡，D错误。18.【参考答案】ABD【解析】质子数决定元素种类，故A正确、B错误。核外电子排布特别是最外层电子数决定元素的化学性质，C表述不准确。质量数等于质子数与中子数之和，D正确。原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。19.【参考答案】C【解析】NaOH中含有离子键和O-H共价键；NH₄Cl中含有离子键和N-H共价键；MgCl₂中镁离子与氯离子之间只存在离子键；H₂O中只含有H-O共价键。因此只含离子键的是MgCl₂。离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。20.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中Cl从+5价变为-1价，O从-2价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C和D均为复分解反应，无化合价变化。判断氧化还原反应的关键是看是否有电子转移导致化合价升降。21.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，4gNaOH的物质的量为n=m/M=4g/40g/mol=0.1mol，溶液体积V=100mL=0.1L，则物质的量浓度c=n/V=0.1mol/0.1L=1mol/L。计算时注意体积单位换算和摩尔质量的准确取值。22.【参考答案】CD【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项¹²C和¹⁴C互为同位素；B项O₂和O₃互为同素异形体；C项乙醇和二甲醚分子式均为C₂H₆O，结构不同，互为同分异构体；D项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体。23.【参考答案】ABC【解析】升高温度使活化分子百分数增加，反应速率加快，A正确。增大反应物浓度增加了单位体积内活化分子数，反应速率加快，B正确。催化剂降低反应活化能，改变化学反应速率，C正确。增大固体表面积可增加接触面积，从而加快反应速率，D错误。24.【参考答案】ABCD【解析】Na⁺核外电子数为10，Ne为10，相等；O²⁻核外电子数为10，F⁻为10，相等；Mg²⁺核外电子数为10，Al³⁺为10，相等；H₂O核外电子数为10，NH₃为10，相等。核外电子数等于质子数减去所带电荷数（阳离子）或加上所带电荷数（阴离子）。25.【参考答案】AC【解析】元素周期表有7个周期，A正确。元素周期表有18个纵行，分为16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），B错误。第一、二、三周期称为短周期，C正确。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，D错误。26.【参考答案】C【解析】c(Cl⁻)取决于溶质的浓度和化学式中氯离子的个数。A中c(Cl⁻)=1mol/L；B中c(Cl⁻)=2mol/L；C中c(Cl⁻)=3mol/L；D中c(Cl⁻)=1mol/L。物质的量浓度与体积无关，只与溶质的物质的量浓度和化学式有关。因此C中Cl⁻浓度最大。27.【参考答案】ABC【解析】铝是两性金属，能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应。碳酸钠只能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应。28.【参考答案】BD【解析】摩尔质量的单位是g/mol，A项缺少单位，错误；OH⁻的摩尔质量为17g/mol，1molOH⁻质量为17g，B正确；氢指代不明确，应指明是H原子还是H₂分子，C错误；硫酸H₂SO₄的摩尔质量为98g/mol，D正确。29.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应；A项为分解反应，无化合价变化；B项为中和反应；D项为化合反应，均无化合价变化。30.【参考答案】BCD【解析】化学平衡状态的标志是正逆反应速率相等、各组分的浓度保持不变。B项NO₂浓度不变，说明达到平衡；C项颜色不再改变，说明NO₂浓度不变，达到平衡；D项反应前后气体分子数改变，压强不变说明达到平衡；A项未区分正逆反应速率，无法判断是否平衡。31.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。B项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体；A项为同位素；C项为同素异形体；D项也为同素异形体。32.【参考答案】C【解析】设Na、Mg、Al各为1mol。Na与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，生成0.5molH₂；Mg与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，生成1molH₂；Al与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，生成1.5molH₂。因此Al产生氢气最多。33.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；非金属元素之间也能形成离子键，如NH₄Cl，C错误；活泼金属与活泼非金属之间通过电子得失形成离子键，D正确。34.【参考答案】B【解析】n(NaOH)=0.1×0.05=0.005mol，n(HCl)=0.2×0.05=0.01mol。混合后H⁺过量，剩余n(H⁺)=0.01-0.005=0.005mol，溶液总体积为0.1L，c(H⁺)=0.005/0.1=0.05mol/L，pH=-lg0.05≈1.3，取整数约为1，但选项中最接近的是pH=1。35.【参考答案】A【解析】由RH₃可知R的最低负价为-3价，则R的最高正价为+5价。最高价氧化物为R₂O₅，对应的水化物为H₃RO₄（如H₃PO₄），A正确。36.【参考答案】A【解析】消耗H₂为12-6=6mol，消耗N₂为2mol，N₂转化率=2/4×100%=50%，A错误；v(H₂)=6/(2×2)=1.5mol/(L·min)，B正确；剩余N₂为2mol，浓度为1mol/L，C错误；增大压强正逆反应速率均增大，D错误。37.【参考答案】D【解析】A项NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在玻璃器皿中称量，错误；B项不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解冷却后再转移，错误；C项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中并不断搅拌，错误；D项过滤时漏斗下端紧靠烧杯内壁，可防止液体飞溅，正确。38.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；D中各元素化合价也未改变。C中锌由0价变为+2价，氢由+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应。39.【参考答案】B【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。HCl、H2O、CO2均为非金属元素之间通过共用电子对形成的共价化合物，只含共价键；NaCl由钠离子和氯离子通过静电作用形成，含有离子键，属于离子化合物。40.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10g除以40g/mol等于0.25mol。溶液体积为500mL即0.5L，物质的量浓度等于0.25mol除以0.5L，计算结果为0.5mol/L。41.【参考答案】B【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间均以单键结合，剩余价键全部与氢原子结合的烃。C2H6（乙烷）分子中碳碳之间为单键，属于烷烃，是饱和烃；CH2=CH2含碳碳双键，CH≡CH含碳碳三键，均为不饱和烃；C6H6（苯）虽结构特殊但属于不饱和烃。42.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右，核电荷数递增，原子半径逐渐减小，得电子能力增强，失电子能力减弱，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。因此第三周期从左到右非金属性逐渐增强，原子半径和金属性、失电子能力均逐渐减弱。43.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是质子数相同中子数不同的同位素；O2和O3是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体；H2O和D2O是同一物质的不同分子。CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。44.【参考答案】C【解析】升高温度反应速率加快，A错误；对于有气体参加的反应，增大浓度可加快速率，但固体或纯液体浓度视为常数，B表述不够严谨；压强主要影响有气体参与的反应，对有固体或液体参加的反应影响很小，D错误；催化剂能改变反应速率，C正确。45.【参考答案】D【解析】原电池中，负极失去电子发生氧化反应，电子从负极经外电路流向正极，正极得到电子发生还原反应。较活泼的金属作负极，失去电子被氧化；较不活泼的金属或导电非金属作正极。因此负极材料一般为较活泼金属，D正确。46.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质。47.【参考答案】C【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。金刚石和石墨均由碳元素组成，但结构不同，互为同素异形体。氧气和液氧是同一种物质的不同状态；氕和氘是氢的同位素；一氧化碳和二氧化碳是化合物。48.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他选项均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。49.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，F-的核外电子数为9+1=10，两者电子数相同。Na有11个电子，Na+有10个电子；Mg2+有10个电子，Al3+有10个电子，但选项B更为典型。50.【参考答案】B【解析】质子数决定元素的种类，这是元素周期律的基础。普通氢原子核内只有1个质子，没有中子，所以A错误；原子质量主要集中在原子核，电子质量可忽略，C错误；质子数不一定等于中子数，如钠原子有11个质子和12个中子，D错误。51.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性可使品红褪色，Cl2溶于水生成的HClO具有强氧化性也能使品红褪色。但SO2和Cl2在水中按物质的量1:1反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成的H2SO4和HCl均无漂白性，故品红溶液不褪色。52.【参考答案】D【解析】A项中H+与OH-结合生成水，不能大量共存；B项中Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C项中Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀，不能大量共存；D项中各离子之间不发生反应，可以大量共存。53.【参考答案】B【解析】氨气极易溶于水（1体积水约溶解700体积氨气），可形成喷泉实验，B正确。浓硫酸不能干燥碱性气体如NH3，A错误；硅是半导体材料，C错误；大多数硅酸盐在常温下性质稳定，不与水反应，D错误。54.【参考答案】B【解析】化学平衡的特征是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。平衡时各物质浓度不一定相等，A错误；平衡是动态平衡，反应仍在进行，C、D错误；各组分浓度不再变化是达到平衡的标志，B正确。55.【参考答案】D【解析】甲烷(CH4)是结构最简单的有机物，A正确；乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，B正确；油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，用于制肥皂，C正确；淀粉和纤维素虽然都可以用(C6H10O5)n表示，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。56.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，包括氟、氯、溴、碘等，均为非金属元素。这些元素容易获得1个电子形成稳定结构，表现出强氧化性，故选C。57.【参考答案】B【解析】固态氯化钠中离子不能自由移动，不导电。熔融状态氯化钠中有自由移动的钠离子和氯离子，能导电。蔗糖溶液和酒精中不存在自由移动的离子，不导电。因此熔融状态氯化钠导电性最强。58.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质。本题选C。59.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A为复分解反应，各元素化合价不变；B为分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D为化合反应，无化合价变化。本题选C。60.【参考答案】C【解析】离子能大量共存的条件是不能生成沉淀、气体或弱电解质。A中H+与OH-结合生成水，不能共存；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能共存；D中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能共存；C中各离子间不发生反应，能大量共存。本题选C。61.【参考答案】B【解析】A项，1molH2含有2NA个氢原子；B项，1molO2含有2mol氧原子，即2NA个氧原子，正确；C项，1molH2O含有2NA个氢原子；D项，1molNaCl含有NA个钠离子和NA个氯离子，不是氯原子。本题选B。62.【参考答案】D【解析】氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，A错误；氯气本身没有漂白性，不能使干燥的红色布条褪色，B错误；氯气与铁反应生成FeCl3，不是FeCl2，C错误；氯气能与氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和水，D正确。本题选D。63.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，B错误；负极失去电子发生氧化反应，C正确；构成原电池时两极材料通常不同，D错误。本题选C。64.【参考答案】B【解析】Na2CO3只能与盐酸反应，不能与NaOH反应；Fe2O3只能与盐酸反应；Cu(OH)2只能与盐酸反应。Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水。本题选B。65.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色，B正确；乙酸与乙醇在浓硫酸催化下能发生酯化反应，C错误；糖类物质不一定都有甜味，如淀粉、纤维素，D错误。本题选B。66.【参考答案】D【解析】升高温度，平衡向吸热反应方向移动，不一定正向移动，A错误；对于没有气体参与或反应前后气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，B错误；催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动，C错误；增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，D正确。本题选D。67.【参考答案】D【解析】容量瓶内有蒸馏水不影响浓度，A错误；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，B错误；未冷却立即转移，溶液体积偏小，浓度偏高，C错误；称量时左码右物，实际称取的NaOH质量偏小，溶质减少，浓度偏低，D正确。本题选D。68.【参考答案】A【解析】冰水混合物由水分子构成，属于纯净物；大理石主要成分为碳酸钙，含有杂质，属于混合物，A正确。液态氧是纯净物，清澈河水含多种物质是混合物，B不符合。食盐水是混合物，干冰是纯净物，C顺序不符。澄清石灰水是混合物，氮气是纯净物，D顺序不符。69.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项氢元素化合价降低，水作氧化剂，不符合。B项氯气自身发生歧化反应，氯元素化合价既升高又降低，水中氢、氧元素化合价均未改变，水既不是氧化剂也不是还原剂，符合题意。C项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。D项氧元素化合价升高，水作还原剂，不符合。70.【参考答案】C【解析】A项铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，离子方程式应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故错误。B项碳酸钙难溶于水，应保留化学式，故错误。C项氢氧化铜为难溶碱，保留化学式，离子方程式书写正确。D项未配平，正确的离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑，故错误。71.【参考答案】D【解析】A项标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L，固体和液体不适用，故错误。B项常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，故错误。C项未给出溶液体积，无法计算溶质的物质的量，故错误。D项水的摩尔质量为18g/mol，18g水为1mol，每个水分子含10个电子，故1mol水含10mol电子，即10N_A个电子，正确。72.【参考答案】C【解析】A项错误，钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠。B项错误，碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，故碳酸钠热稳定性更强。C项正确，钠长期暴露于空气中，依次发生以下变化：钠→氧化钠→氢氧化钠→碳酸钠晶体→碳酸钠粉末，最终产物为碳酸钠。D项错误，碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，过氧化钠与酸反应还生成氧气，不属于碱性氧化物。73.【参考答案】D【解析】A项错误，乙烯含碳碳双键可使溴的四氯化碳溶液褪色，聚乙烯不含碳碳双键，不能使其褪色。B项错误，淀粉和纤维素分子式虽都用(C₆H₁₀O₅)_n表示，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。C项错误，乙酸不能发生水解反应，乙酸乙酯可水解。D项正确，乙酸可与新制氢氧化铜发生中和反应使沉淀溶解得到蓝色溶液，乙醇无此现象，可以鉴别。74.【参考答案】C【解析】A项错误，托盘天平精确度为0.1g，无法称取5.85g。B项错误，10mL量筒精确度为0.1mL，无法量取8.50mL。C项正确，过滤时需用玻璃棒引流，且液面应低于滤纸边缘，防止液体从滤纸与漏斗间隙流下。D项错误，实验完毕应先将导管从水槽中移出再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂。75.【参考答案】D【解析】A项错误，原电池是将化学能转化为电能的装置，电解池才是将电能转化为化学能。B项错误，原电池负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应。C项错误，电子由负极经导线流向正极，电流方向相反。D项正确，在锌铜原电池中，锌的金属活动性比铜强，锌失去电子作负极，铜作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气。76.【参考答案】A【解析】根据物质的量浓度与质量分数的换算公式：c=1000ρω/M，其中ρ单位为g/mL，ω为质量分数，M为摩尔质量。代入已知条件得：b=1000×ρ×a%/98，整理得ρ=98b/(10a)g/mL。其中硫酸的摩尔质量为98g/mol，质量分数a%化为小数参与计算，由此推导得出密度表达式。77.【参考答案】B【解析】A项错误，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物。B项正确，NaOH由Na⁺和OH⁻构成，含离子键，OH⁻内部氧原子与氢原子间以共价键结合，属于离子化合物。C项错误，全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH₄Cl是离子化合物。D项错误，离子化合物中一定含离子键，但可能同时含有共价键，如NaOH、NH₄Cl等。78.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价也未改变；C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。79.【参考答案】C【解析】质子数相同的微粒不一定是同种元素，如Ne和H2O质子数均为10但不是同种元素；最外层电子数为8的微粒不一定是稀有气体原子，如Na+、Cl-等；同位素质子数相同中子数不同，化学性质几乎相同；离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键。80.【参考答案】C【解析】Na与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。设Na和Na2O2的物质的量均为2mol，水的质量均为m。前者生成2molNaOH，放出1molH2；后者生成4molNaOH，放出1molO2。两份溶液中溶质物质的量之比为1:2，但对应Na2O2的摩尔质量是Na的两倍，最终溶质质量分数相等。81.【参考答案】D【解析】A中H+、NO3-与Fe2+会发生氧化还原反应不能共存；B中Ca2+与CO32-生成碳酸钙沉淀不能共存；C中NH4+与OH-生成一水合氨不能共存；D中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。82.【参考答案】B【解析】乙烯含碳碳双键能使溴水褪色，聚乙烯中不含碳碳双键不能使溴水褪色；乙醇含羟基、乙酸含羧基，都能与金属钠反应生成氢气；淀粉和纤维素虽然通式相同但n值不同，不互为同分异构体；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物。83.【参考答案】A【解析】升高温度，正逆反应速率均增大；该反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动；催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动，NO2转化率不变；2NO2⇌N2O4是放热反应，ΔH<0。84.【参考答案】C【解析】氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；氨气密度比空气小，可用向下排