2026年广州城市职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年广州城市职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.MgCl2C.NH4ClD.H2O2、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl3、配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，需称取NaCl固体的质量为A.0.585gB.5.85gC.0.0585gD.58.5g4、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.金刚石和石墨5、下列物质溶于水后，能使酚酞试液变红的是A.NaClB.HClC.NaOHD.CuSO46、在恒温恒容条件下，能说明反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到化学平衡状态的是A.N2的浓度不再改变B.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH3C.混合气体的密度不变D.容器内压强始终不变7、下列有机物中，属于醇类且能与金属钠反应放出氢气的是A.CH3OCH3B.CH3CH2OHC.CH3COOHD.HCHO8、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.电子由正极经导线流向负极B.负极发生还原反应C.正极发生氧化反应D.电流由正极经导线流向负极9、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量25.00gNaClB.蒸发结晶时待水分完全蒸干再停止加热C.过滤时用玻璃棒引流D.配制溶液时容量瓶使用前需干燥10、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨气D.水11、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃高温CaO+CO₂↑D.CO₂+H₂O=H₂CO₃12、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷13、0.1mol·L⁻¹的硫酸溶液250mL中含H₂SO₄的质量为A.2.45gB.4.90gC.9.80gD.19.60g14、下列说法正确的是A.吸热反应一定需要加热才能发生B.放热反应的反应速率一定较快C.化学反应必然伴随能量的变化D.伴有能量变化的过程一定是化学变化15、下列物质溶于水后，所得溶液呈碱性的是A.NaClB.NH₄ClC.CH₃COONaD.Na₂SO₄16、关于元素周期表的叙述，错误的是A.周期表共有7个主族、7个副族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.过渡元素均为金属元素D.稀有气体元素位于第ⅧA族17、下列有机物中，能发生水解反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙烯18、可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃在密闭容器中进行，下列说法正确的是A.达到平衡时，N₂和H₂不再反应B.达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率C.升高温度，正反应速率减小D.加入催化剂，平衡向正反应方向移动19、下列关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.金属元素与非金属元素之间可能形成共价键20、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物、食盐水B.空气、液氧C.食醋、加碘盐D.石灰石、稀硫酸21、下列关于原子的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成，所有原子核内都有中子B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子得失电子后变成离子，元素的种类发生变化D.同种元素的原子质子数和中子数一定相同22、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.极性键和非极性键都属于共价键D.金属与非金属元素之间只能形成离子键23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl24、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素原子的最外层电子数一定等于其最高正化合价C.元素周期表有7个周期，18个族D.短周期是指第1、2、3周期25、在一定条件下，对于可逆反应N2+3H22NH3，下列叙述正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.使用催化剂，正逆反应速率同等程度增大C.增大压强，平衡向逆反应方向移动D.增大N2浓度，平衡不移动26、在一定温度下，将0.4molSO2和0.2molO2充入2L密闭容器中，发生反应2SO2+O22SO3，2min后测得SO3的物质的量为0.2mol。下列说法正确的是A.0~2min内，v(O2)=0.05mol·L^-1·min^-1B.达到该时刻SO2的转化率为50%C.增大压强，该反应的平衡常数增大D.使用催化剂可以改变化学平衡状态27、室温下，pH相同的NaOH溶液和CH3COONa溶液，分别用水稀释至原体积的10倍，则稀释后两溶液的pH大小关系为A.NaOH溶液的pH大B.CH3COONa溶液的pH大C.两溶液的pH相等D.无法确定28、下列有机物中，既能发生加成反应，又能发生水解反应的是A.乙烯B.乙醇C.氯乙烯D.乙酸29、关于原电池和电解池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池的两极材料与电源连接方式无关C.原电池的负极发生氧化反应D.电解饱和食盐水时，阳极产生氢气30、下列哪种物质属于电解质？A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精31、下列各组微粒中，核外电子数相等的是：A.Na和Na+B.O2-和OH-C.H3O+和NH4+D.NH3和NH4+32、下列关于氧化还原反应的说法正确的是：A.氧化剂在反应中得到电子，化合价升高B.还原剂在反应中失去电子，化合价降低C.氧化还原反应的实质是电子的转移D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应33、下列物质中，含有离子键的是：A.HClB.CO2C.NaOHD.H2O34、下列各组元素中，原子半径依次增大的是：A.NaB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.O35、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是：A.NaClB.NH4ClC.CH3COONaD.NaNO336、下列各组物质互为同分异构体的是：A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨37、实验室制取少量氯气，常用的方法是：A.电解饱和食盐水B.MnO2与浓盐酸加热反应C.加热分解高锰酸钾D.氢气在氯气中燃烧38、下列有机物中，既能发生加成反应又能发生取代反应的是：A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇39、下列各组物质中，属于同素异形体的是A.氕和氘B.氧气和臭氧C.乙醇和二甲醚D.正丁烷和异丁烷40、下列化学用语正确的是A.水分子的结构式：H—O—HB.氯原子的结构示意图：核外电子排布为2、8、6C.NaCl的电子式：Na+[:Cl:]−D.二氧化碳的比例模型为直线形41、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.容器内压强不再发生变化B.N2和H2的浓度相等C.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH3D.正反应速率和逆反应速率都等于零42、下列金属中，最活泼的是A.FeB.AlC.NaD.Cu43、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.NH4ClC.H2OD.CO244、下列说法正确的是A.吸热反应都需要加热才能发生B.放热反应的反应物总能量低于生成物总能量C.化学反应中的能量变化主要由化学键的断裂和形成引起D.焓变ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应45、某元素原子的最外层电子数为2，该元素A.一定是金属元素B.一定位于第ⅡA族C.可能是金属元素也可能是非金属元素D.一定是稀有气体元素46、相同物质的量的下列有机物，完全燃烧时消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1047、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.O2−和Mg2+B.Na和Na+C.Cl和Cl−D.H2O和NH348、下列关于酯化反应的说法正确的是A.酯化反应属于取代反应B.酯化反应是可逆反应，反应速率较快C.乙酸与乙醇的酯化反应中，乙酸提供羟基D.酯化反应的产物只有酯一种49、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石50、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.酒精挥发C.铁生锈D.玻璃破碎51、下列元素中，属于非金属元素的是A.钠B.镁C.氧D.铁52、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.质子C.中子D.原子53、下列物质中，能与盐酸反应生成氢气的是A.铜B.银C.铁D.金54、下列气体中，能使澄清石灰水变浑浊的是A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.氢气55、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.直接向燃着的酒精灯添加酒精C.用灯帽盖灭酒精灯D.用一只酒精灯引燃另一只酒精灯56、下列物质中，属于氧化物的是A.氧气O2B.高锰酸钾KMnO4C.水H2OD.氯化钠NaCl57、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.水和过氧化氢B.金刚石和石墨C.一氧化碳和二氧化碳D.氢气和重氢58、下列物质中，pH值小于7的是A.氯化钠溶液B.氢氧化钠溶液C.稀硫酸D.蒸馏水59、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精60、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O61、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.氢气B.氨气C.氧气D.二氧化碳62、关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.周期表有7个周期18个族C.同一周期元素原子半径从左到右逐渐增大D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为863、下列物质溶于水时，溶液温度明显升高的是A.硝酸铵B.氯化钠C.浓硫酸D.蔗糖64、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化钠熔化时破坏了离子键65、等物质的量的下列物质中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.NaCl66、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会增加的是A.硫酸铜溶液B.稀硫酸C.硝酸银溶液D.氯化铜溶液67、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨68、关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度能降低反应速率B.增大反应物浓度能增大反应速率C.催化剂只能加快反应速率D.固体反应物的表面积对反应速率无影响69、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.酒精D.硫酸钡70、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl71、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.C和C-D.NH3和H2O72、将10gNaOH溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.0.8mol/LC.1.0mol/LD.2.0mol/L73、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸74、在一定温度下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.v(N2)=v(NH3)B.容器内总压强不再变化C.c(N2)=c(H2)=c(NH3)D.N2的消耗速率等于NH3的生成速率75、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和13CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨76、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.化学键断裂需要吸收能量77、pH=3的盐酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为A.5B.1C.11D.无法确定78、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，直接放在滤纸上称量B.配制溶液时，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也转入容量瓶C.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯D.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中79、下列变化中，属于物理变化的是A.铁的生锈B.粮食酿酒C.干冰升华D.纸张燃烧80、下列物质属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.酱油81、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.给液体加热时试管口朝向自己C.取用粉末状药品用药匙D.用量筒量取液体时俯视读数82、下列符号既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是A.O₂B.HC.FeD.2N83、下列物质中，由分子构成的是A.氯化钠B.铁C.水D.金刚石84、下列关于原子的说法正确的是A.原子是化学变化中的最小粒子B.原子不能再分C.原子核都是由质子和中子构成的D.原子不显电性是因为质子数为零85、下列做法不利于环境保护的是A.垃圾分类回收B.使用新能源汽车C.工厂废气直接排放D.植树造林86、下列物质中，氮元素化合价为+5价的是A.N₂B.NOC.NO₂D.HNO₃87、下列化学反应属于分解反应的是A.碳+氧气点燃二氧化碳B.过氧化氢催化剂水+氧气C.铁+氧气点燃四氧化三铁D.蜡烛+氧气点燃二氧化碳+水88、下列各组粒子中，核外电子数相同的一组是A.Na和Na+B.O2-和NeC.Mg2+和O2-D.H和H+89、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.NaOH90、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀H2SO4反应C.NaOH与HCl中和D.BaCl2与Na2SO4反应91、下列元素中，原子半径最小的是A.LiB.BeC.BD.C92、下列有机物中，能发生水解反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙烯93、常温下，下列溶液的pH大于7的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaCl溶液C.0.1mol/LCH3COOH溶液D.0.1mol/LNa2CO3溶液94、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止了B.n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2C.v正(N2)=v逆(N2)D.N2完全转化为NH395、下列金属中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.IronB.AluminumC.CopperD.Silver96、下列气体中，能用浓硫酸干燥但不能用碱石灰干燥的是A.H2B.O2C.CO2D.NH397、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的HCl溶液100mL混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.1498、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精99、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O100、在标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.22.4LB.2.24LC.224LD.2240L

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】MgCl2由镁离子和氯离子通过离子键结合而成，不含共价键。NaOH中O-H为共价键，NH4Cl中N-H为共价键，H2O分子中H-O为共价键。判断依据是看是否同时存在不同非金属元素间的键合。2.【参考答案】B【解析】锌与稀硫酸反应中，Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有电子转移，属于氧化还原反应。其余三个反应中各元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应。判断关键是分析反应前后元素化合价变化。3.【参考答案】B【解析】n(NaCl)=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，M(NaCl)=58.5g/mol，m=0.01mol×58.5g/mol=0.585g。题目数据有误应为0.585g，选项B最接近。计算过程：物质的量乘以摩尔质量即得质量。4.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C均为碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体，H2O和D2O是化合物，金刚石和石墨是同素异形体。5.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱性溶液变红。NaOH是强碱，溶于水后完全电离产生大量OH-，溶液呈碱性使酚酞变红。NaCl溶液呈中性，HCl溶液呈酸性，CuSO4溶液因水解呈弱酸性，均不能使酚酞变红。6.【参考答案】A【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A选项N2浓度不变说明达到平衡。B选项描述的是同一方向的反应，无法判断平衡。C选项气体总质量和体积均不变，密度始终不变，不能作为平衡标志。D选项该反应前后气体分子数不等，压强可变，但压强不变不能直接说明反应已达平衡。7.【参考答案】B【解析】CH3CH2OH（乙醇）含有羟基（-OH），属于醇类，能与活泼金属钠反应生成氢气。CH3OCH3是醚类，无活泼氢。CH3COOH是羧酸，虽能反应但类别不符。HCHO是醛类，不能与钠反应放出氢气。8.【参考答案】D【解析】原电池中，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应。电子由负极经导线流向正极，电流方向与电子流向相反，由正极流向负极。电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。9.【参考答案】C【解析】托盘天平精确度为0.1g，无法称量25.00g。蒸发结晶时应在出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干。过滤时必须用玻璃棒引流，防止液体洒出。容量瓶配制溶液时需加入蒸馏水定容，使用前不必干燥。10.【参考答案】B【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氨气本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了一水合氨，一水合氨是弱电解质。水是极弱电解质，仅能微弱电离。11.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。B项中锌元素化合价由0价升高到+2价，氢元素化合价由+1价降低到0价，属于氧化还原反应。A项为复分解反应，无化合价变化。C项为分解反应，各元素化合价均未改变。D项为非氧化还原的化合反应。12.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C都是碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。H₂O和D₂O是化合物而非原子。正丁烷和异丁烷分子式相同而结构不同，互为同分异构体。13.【参考答案】B【解析】H₂SO₄的物质的量n=c×V=0.1mol/L×0.25L=0.025mol。H₂SO₄的摩尔质量M=98g/mol，则质量m=n×M=0.025mol×98g/mol=2.45g。注意题目问的是H₂SO₄的质量，不是H⁺的质量。答案为B项2.45g。14.【参考答案】C【解析】化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，断键吸收能量，成键释放能量，二者不相等则必然伴随能量变化，C项正确。吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应在常温下即可进行。反应速率与反应热无必然联系。物理变化也可伴随能量变化，如水结冰放热，因此D项错误。15.【参考答案】C【解析】CH₃COONa是强碱弱酸盐，溶于水后醋酸根离子发生水解：CH₃COO⁻+H₂O⇌CH₃COOH+OH⁻，使溶液呈碱性。NaCl和Na₂SO₄均为强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性。NH₄Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性。判断盐溶液的酸碱性需分析盐类水解情况。16.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包括氢和碱金属，氢是非金属元素，因此B项错误。周期表有7个主族（ⅠA～ⅦA）、7个副族（ⅠB～ⅦB）、第Ⅷ族和0族。过渡元素位于d区和ds区，均为金属元素。稀有气体元素位于第ⅧA族（18列），性质稳定。主族元素的判断需注意氢元素的特殊性。17.【参考答案】C【解析】乙酸乙酯属于酯类，在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，生成乙酸和乙醇。乙醇含有羟基，不能发生水解。乙酸含有羧基，不能发生水解。乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应但不能水解。能发生水解的有机物包括卤代烃、酯、二糖、多糖、蛋白质等。18.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，达到平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行，A项错误，B项正确。升高温度，正逆反应速率均增大，C项错误。催化剂同等程度改变正逆反应速率，只缩短达到平衡的时间，不使平衡移动，D项错误。理解化学平衡的特征是关键。19.【参考答案】D【解析】AlCl₃是典型的共价化合物，由金属元素铝和非金属元素氯形成，说明金属与非金属之间也可能形成共价键，D项正确。离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含有O—H共价键，A项错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B项错误。非金属元素之间也可能形成离子键，如NH₄Cl，C项错误。20.【参考答案】A【解析】冰水混合物只含水一种物质，属于纯净物，食盐水是氯化钠溶于水形成的均一混合物，A正确。空气是多种气体的混合物，液氧是纯净物，B错误。食醋是乙酸的水溶液属于混合物，加碘盐含氯化钠和碘酸钾属于混合物，C错误。石灰石主要成分为碳酸钙但含杂质属于混合物，稀硫酸是硫酸的水溶液也属于混合物，D错误。21.【参考答案】B【解析】氢原子核只有质子没有中子，A错误。原子由原子核和核外电子构成，电子质量极小可忽略，原子质量几乎全部集中在原子核，B正确。原子得失电子形成离子，质子数不变则元素种类不变，C错误。同种元素质子数相同但中子数可以不同，如碳-12和碳-14互为同位素，D错误。22.【参考答案】C【解析】离子化合物中可以含有共价键，如氢氧化钠中含有O—H共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，若含离子键则为离子化合物，B错误。极性键是不同原子间共用电子对形成的共价键，非极性键是同种原子间形成的共价键，二者都属于共价键，C正确。氯化铝是共价化合物，由金属铝和非金属氯组成，D错误。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项为分解反应，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。B项为中和反应，无化合价变化。C项中锰元素由+7价变为+6价和+4价，氧元素由-2价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。D项为复分解反应，无化合价变化。24.【参考答案】D【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误。氧元素无最高正价，氟元素无正价，最外层电子数不等于最高正化合价，B错误。元素周期表有18个纵行但分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个零族），C错误。第1、2、3周期被称为短周期，第4、5、6、7周期为长周期，D正确。25.【参考答案】B【解析】升高温度，活化分子百分数增加，正逆反应速率都增大，A错误。催化剂能同等程度降低正逆反应的活化能，使正逆反应速率同等程度增大，但不改变平衡状态，B正确。该反应正方向气体体积减小，增大压强平衡向正反应方向移动，C错误。增大反应物N2浓度，平衡向正反应方向移动，D错误。26.【参考答案】B【解析】2min内生成0.2molSO3，根据方程式消耗O2为0.1mol，v(O2)=0.1mol÷(2L×2min)=0.025mol·L^-1·min^-1，A错误。消耗SO2为0.2mol，转化率为0.2÷0.4×100%=50%，B正确。平衡常数只与温度有关，增大压强平衡常数不变，C错误。催化剂只改变反应速率，不改变化学平衡状态，D错误。27.【参考答案】B【解析】NaOH是强碱，在水中完全电离，稀释10倍后氢氧根离子浓度变为原来的十分之一，pH减小1个单位。CH3COONa是强碱弱酸盐，溶液呈碱性是因为醋酸根离子水解，稀释促进水解，氢氧根离子浓度减小的幅度小于10倍，pH减小幅度小于1个单位。因此稀释后CH3COONa溶液的pH较大。28.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键能发生加成反应，但不能发生水解反应，A错误。乙醇分子中无不饱和键也不能水解，B错误。氯乙烯分子中含有碳碳双键能发生加成反应，同时含有氯原子在一定条件下能发生水解反应生成乙烯醇，C正确。乙酸含有羧基，不能发生加成反应，也不能发生水解反应，D错误。29.【参考答案】C【解析】原电池是利用自发氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，A错误。电解池阳极必须连接电源正极，阴极必须连接电源负极，连接方式决定了电极性质，B错误。原电池负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，C正确。电解饱和食盐水时，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极氢离子得电子生成氢气，D错误。30.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。31.【参考答案】C【解析】H3O+的核外电子数为1×3+8-1=10，NH4+的核外电子数为7+1×4-1=10，两者相等。A项Na有11个电子，Na+有10个；B项O2-有10个电子，OH-有10个但为分子离子；D项NH3有10个电子，NH4+有10个电子。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）。A项错误，氧化剂得电子化合价降低；B项错误，还原剂失电子化合价升高；D项错误，如氧气转化为臭氧有单质参与但不是氧化还原反应。33.【参考答案】C【解析】NaOH由Na+和OH-构成，含有离子键，同时OH-内部含有共价键。HCl、CO2、H2O均为共价化合物，只含有共价键，不含离子键。34.【参考答案】A【解析】同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大。O和S同主族，S>O；Na和S同周期，Na>S，故O<S<Na，A正确。B项半径递减；C项符合递变规律；D项半径递减。35.【参考答案】C【解析】CH3COONa是强碱弱酸盐，CH3COO-水解使溶液呈碱性。NaCl和NaNO3是强酸强碱盐，溶液呈中性。NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液呈酸性。36.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体。A项为同位素，B、D项为同素异形体。37.【参考答案】B【解析】实验室常用二氧化锰与浓盐酸加热反应制取氯气：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O。A项是工业制法；C项制氧气；D项不适合实验室制气。38.【参考答案】C【解析】苯既能与氢气发生加成反应生成环己烷，又能与液溴在FeBr3催化下发生取代反应生成溴苯。甲烷只能发生取代反应；乙烯主要发生加成反应；乙醇能发生取代但难以加成。39.【参考答案】B【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。氧气和臭氧均由氧元素组成，但分子结构不同，互为同素异形体。氕和氘是氢的两种同位素，不是单质；乙醇和二甲醚、正丁烷和异丁烷分别互为同分异构体，不属于同素异形体范畴。40.【参考答案】A【解析】水分子中氧原子与两个氢原子分别形成共价单键，结构式为H—O—H，正确。氯原子核外有17个电子，排布为2、8、7，而非2、8、6；NaCl是离子化合物，电子式中钠离子应单独写出且不需括号，正确写法应为Na+[:Cl:]−，但选项中缺少中括号外的加号标注；比例模型应体现原子相对大小，二氧化碳中氧原子半径大于碳原子。41.【参考答案】A【解析】该反应为气体分子数减小的反应，在恒温恒容条件下，容器内压强不变说明气体的物质的量不再改变，即达到平衡状态。N2和H2浓度相等不能作为平衡标志；消耗1molN2的同时生成2molNH3均为正反应方向，不能说明正逆反应速率相等；化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零。42.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au。钠位于铁、铝、铜之前，金属性最强，最为活泼。钠在常温下即可与氧气剧烈反应，也能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气。铁、铝在常温下与氧气反应较慢，铜的化学性质相对稳定，不易与酸或水反应。43.【参考答案】B【解析】NH4Cl由铵根离子（NH4+）和氯离子（Cl−）构成，铵根离子内部氮原子与氢原子之间以共价键结合，铵根离子与氯离子之间以离子键结合，因此既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键；H2O和CO2为共价化合物，只含共价键，不含离子键。44.【参考答案】C【解析】化学反应中旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成会释放能量，这是化学反应能量变化的根本原因，C项正确。吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应在常温下即可进行；放热反应的反应物总能量高于生成物总能量；焓变ΔH>0表示吸热反应，ΔH<0表示放热反应，D项表述相反。45.【参考答案】C【解析】最外层电子数为2的元素包括第ⅡA族金属元素（如镁、钙）和氦元素（稀有气体，非金属），此外过渡金属元素的最外层电子数也多为2。因此该元素可能是金属元素，也可能是非金属元素，不能一概而论。氦虽最外层电子数为2，但属于稀有气体；第ⅡA族元素除氦外均为金属，但最外层电子数为2并不局限于第ⅡA族。46.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。设各物质均为1mol，则消耗氧气的物质的量分别为：CH4消耗2mol，C2H6消耗3.5mol，C3H8消耗5mol，C4H10消耗6.5mol。因此C4H10消耗氧气最多。烃类物质中，碳氢含量越高，耗氧量越大，D项正确。47.【参考答案】A【解析】O2−的核外电子数为8+2=10，Mg2+的核外电子数为12−2=10，两者核外电子数相等。Na有11个电子，Na+有10个电子；Cl有17个电子，Cl−有18个电子；H2O有10个电子，NH3有10个电子，虽然D项电子数也相等，但本题考查的是离子与原子的对比关系，A项为典型等电子微粒组合。48.【参考答案】A【解析】酯化反应是酸和醇作用生成酯和水的反应，从机理上看，醇中的羟基被酸中的酰氧基取代，因此属于取代反应，A项正确。酯化反应是可逆反应，但反应速率较慢，通常需要浓硫酸催化并加热，B项错误。在酯化反应中，通常是醇提供羟基、酸提供羟基中的氢，C项错误。酯化反应生成酯和水两种产物，D项错误。49.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，属于混合物；蒸馏水只含有水分子一种物质，属于纯净物。50.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰融化成水是状态改变，没有新物质生成；酒精挥发是液态变为气态，属于物理变化；铁生锈生成了氧化铁等新物质，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，没有新物质生成。51.【参考答案】C【解析】钠、镁、铁均为金属元素，在元素周期表中位于金属区域。氧是非金属元素，位于元素周期表右上角，其原子最外层有6个电子，容易得到电子形成阴离子。非金属元素一般不具备金属光泽、导电性和延展性。52.【参考答案】B【解析】质子带一个单位正电荷，是原子核的组成部分；电子带一个单位负电荷，围绕原子核运动；中子不带电，呈电中性；原子整体呈电中性，因为质子数等于电子数。了解三种基本粒子的电性特征是化学学习的基础。53.【参考答案】C【解析】在金属活动性顺序表中，铁位于氢之前，能与稀盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气；铜、银、金均位于氢之后，不能与稀盐酸反应置换出氢气。金属活动性顺序为判断金属与酸反应的重要依据。54.【参考答案】C【解析】二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成不溶于水的白色碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊，该反应常用于检验二氧化碳气体。氧气、氮气、氢气均不能与石灰水反应产生沉淀现象。55.【参考答案】C【解析】熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，不能用嘴吹，否则可能引起灯内酒精燃烧；禁止向燃着的酒精灯添加酒精，以免引发火灾；禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，以防酒精洒出造成危险。掌握酒精灯的正确使用方法是实验室安全的基本要求。56.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。氧气只含氧元素，属于单质；高锰酸钾由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物；水由氢、氧两种元素组成，且含氧元素，属于氧化物；氯化钠不含氧元素，不属于氧化物。57.【参考答案】B【解析】同素异形体是同种元素形成的不同单质。金刚石和石墨均由碳元素组成，但原子排列方式不同，属于同素异形体；水和过氧化氢是化合物而非单质；一氧化碳和二氧化碳也是化合物；氢气和重氢是同位素关系，不是同素异形体。58.【参考答案】C【解析】稀硫酸是酸性溶液，pH值小于7；氯化钠溶液呈中性，pH值等于7；氢氧化钠溶液是碱性溶液，pH值大于7；蒸馏水呈中性，pH值约等于7。溶液的酸碱性与pH值的关系是：pH<7为酸性，pH=7为中性，pH>7为碱性。59.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液中不能电离，均不属于电解质。60.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素化合价由0价升高到+2价，氢元素化合价由+1价降低到0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其他三个反应均无化合价变化，属于非氧化还原反应。61.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，但具有酸性且具强氧化性。氨气是碱性气体，能与浓硫酸发生反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥。氢气、氧气、二氧化碳均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。62.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误。周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），B正确。同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，C错误。氦原子最外层电子数为2，D错误。63.【参考答案】C【解析】物质溶于水时伴随热效应。浓硫酸溶于水放出大量热，溶液温度明显升高。硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低。氯化钠和蔗糖溶于水时温度变化不明显。64.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含共价键，如NaOH含离子键和共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，C错误。氯化钠是离子化合物，熔化时离子键被破坏，D正确。65.【参考答案】D【解析】物质的质量等于物质的量乘以摩尔质量。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，NaCl为58.5g/mol。等物质的量时，摩尔质量最大的物质质量最大，故NaCl质量最大。66.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，每溶解56g铁生成2g氢气，溶液质量增加54g。铁与硫酸铜反应置换出铜，每溶解56g铁析出64g铜，溶液质量减少。铁与硝酸银反应置换出银，溶液质量减少。铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，溶液质量减少。67.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体，12C和14C是同位素，金刚石和石墨是同素异形体。68.【参考答案】B【解析】升高温度使分子运动加剧，有效碰撞增多，反应速率加快，A错误。增大反应物浓度使单位体积内活化分子数增多，反应速率增大，B正确。催化剂能同等程度改变正逆反应速率，可降低也可加快，C错误。固体反应物表面积越大，反应速率越快，D错误。69.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物；氯化钠溶液是混合物；酒精是非电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电；硫酸钡虽难溶于水，但在熔融状态下能导电，属于强电解质，故答案选D。70.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为酸碱中和反应，各元素化合价均未改变；B为分解反应，化合价无变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。故选C。71.【参考答案】B【解析】Na原子有11个电子，Na+有10个电子；O2-有10个电子，F-也有10个电子，两者电子数相同；C原子有6个电子，C-有7个电子；NH3有10个电子，H2O有10个电子，但NH3和H2O是分子而非粒子比较中的典型选项，且O2-与F-更具代表性。故选B。72.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10/40=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，则物质的量浓度c=n/V=0.25/0.5=0.5mol/L。计算可知答案为0.5mol/L，故选A。73.【参考答案】B【解析】酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化含有不饱和键的物质使其褪色。甲烷为饱和烃，性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色；乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色；苯结构稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色；乙酸也不能使其褪色。故选B。74.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等。A中速率未体现方向；C中浓度相等不是平衡标志；D中N2消耗速率与NH3生成速率同为正反应方向，不能说明平衡；B中反应前后气体分子数不等，容器内总压强不变说明反应达到平衡状态。故选B。75.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和13C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。故选B。76.【参考答案】D【解析】离子化合物不一定含金属元素，如NH4Cl；共价化合物中只含共价键，不含离子键；非金属元素之间也能形成离子键，如NH4Cl；化学键断裂需要吸收能量，形成化学键释放能量，这是基本规律。故选D。77.【参考答案】A【解析】盐酸是强酸，pH=3时c(H+)=10^-3mol/L。稀释100倍后，c(H+)=10^-3/100=10^-5mol/L，此时pH=-lg(10^-5)=5。注意酸溶液无限稀释时pH趋近于7但不会超过7。故选A。78.【参考答案】B【解析】NaOH有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，不能用滤纸；配制溶液时洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转入容量瓶，可保证溶质全部转移，操作正确；绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不可将水倒入浓硫酸中。故选B。79.【参考答案】C【解析】干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，只是物质状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁、粮食酿酒产生酒精、纸张燃烧生成二氧化碳和水，均有新物质生成，属于化学变化。80.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，自来水含有水和多种可溶性杂质，酱油含有水、氨基酸等多种成分，三者均属于混合物。81.【参考答案】C【解析】A项不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭；B项加热液体时试管口不能朝向自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C项取用粉末状药品可用药匙或纸槽；D项俯视读数会导致读数偏大，应平视凹液面最低处。82.【参考答案】C【解析】Fe是铁的元素符号，可表示铁元素、一个铁原子，也可直接表示铁这种单质。O₂只能表示氧气或一个氧分子；H只能表示氢元素或一个氢原子，不能表示氢气；2N只能表示两个氮原子。83.【参考答案】C【解析】水由水分子构成。氯化钠由钠离子和氯离子构成；铁由铁原子构成；金刚石由碳原子构成。金属、稀有气体、部分固态非金属由原子构成，化合物如盐类由离子构成，共价化合物如水、二氧化碳由分子构成。84.【参考答案】A【解析】原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分，但原子本身可以再分为原子核和核外电子，B错误；普通氢原子核内只有一个质子，没有中子，C错误；原子不显电性是因为质子所带正电荷数与电子所带负电荷数相等，D错误。85.【参考答案】C【解析】工厂废气含有有害物质，直接排放会污染大气，不利于环境保护。垃圾分类可减少污染、节约资源；新能源汽车能减少尾气排放；植树造林能净化空气、涵养水源，三者均有利于环境保护。86.【参考答案】D【解析】HNO₃中氢元素为+1价，氧元素为-2价，设氮元素化合价为x，则(+1)+x+(-2)×3=0，解得x=+5。N₂为单质，氮元素化合价为0；NO中氮元素为+2价；NO₂中氮元素为