2026年扬州工业职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年扬州工业职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.石灰水D.生理盐水2、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.食物腐烂C.冰融化成水D.木柴燃烧3、下列粒子中，与氖原子具有相同电子层结构的是A.Na+B.Cl-C.K+D.Ca2+4、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.SiO2D.CO25、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2H2+O2点燃2H2OD.HCl+NaOH=NaCl+H2O6、常温下，下列气体中不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.NH3C.CO2D.HCl7、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.金刚石和石墨C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.O2和O38、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH3COOH溶液D.Na2CO3溶液9、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H2OC.NaClD.CO210、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖溶液D.酒精11、配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要称取NaOH固体的质量为A.2.0gB.4.0gC.10.0gD.20.0g12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl13、下列各组微粒中，互为同位素的是A.16O和18OB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨14、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的根本标志是A.容器内压强不再改变B.N2、H2、NH3的浓度相等C.v正(N2)=v逆(NH3)D.N2、H2、NH3的浓度不再改变15、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中电子从正极经导线流向负极C.原电池中负极发生还原反应D.原电池工作时阳离子移向负极16、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙醇C.乙烯17、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl18、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在滤纸上称量B.配制溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌D.实验室制取氯气时，用向下排空气法收集19、将足量铁粉加入到FeCl3和CuCl2的混合溶液中，充分反应后仍有固体剩余，则溶液中大量存在的阳离子是A.Fe2+和Cu2+B.Fe3+和Cu2+C.Fe2+D.Fe3+和Fe2+20、下列物质中，只含有离子键的是A.NH₄ClB.Na₂OC.H₂OD.NaOH21、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.C+H₂O(g)=CO+H₂22、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.N₂23、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、Cu²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Ag⁺、NH₄⁺、Cl⁻、NO₃⁻24、下列关于原子的说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.最外层电子数相同的原子化学性质一定相似C.中子数相同的原子一定属于同种元素D.核外电子数相同的原子一定属于同种元素25、将0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，下列数值增大的是A.c(CH₃COOB.c(H⁺)C.c(OH⁻)D.Ka26、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.HClC.CH₃COOHD.NaOH27、某元素的原子最外层有6个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅥA族B.第ⅥB族C.第3周期D.第6主族28、反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)△H<0达到平衡后，下列措施能使平衡正向移动的是A.升高温度B.增大容器体积C.加入催化剂D.增大N₂浓度29、下列有机物中，能发生水解反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙烯30、下列变化属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁钉生锈C.酒精挥发D.矿石粉碎31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳32、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.原子序数为11的元素位于第3周期第ⅠA族D.稀有气体元素的最外层电子数均为833、下列化学用语书写正确的是A.钠离子结构示意图为B.水的电子式为C.HD.氯化钠的电子式为Na⁺[:Cl:]⁻E.CO₂的结构式为O—C—O34、在反应2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂中，还原剂是A.FeCl₃B.CuC.FeCl₂D.CuCl₂35、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol36、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.¹⁶O和¹⁶O²⁻37、下列物质中，能与盐酸反应生成氢气的是A.铜B.银C.铁D.金38、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.NaOH和NaClC.H₂O和CH₄D.MgO和MgCl₂39、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己C.过滤时玻璃棒下端靠在三层滤纸处D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中40、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氯化钠固体41、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.氕和氘B.氧气和臭氧C.甲烷和乙烷D.一氧化碳和二氧化碳42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=高温=CaO+CO2↑D.NH3+HCl=NH4Cl43、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-44、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.Na2O2C.H2O2D.CH445、将0.1mol/L的NaOH溶液20mL与0.1mol/L的盐酸20mL混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.无法确定46、下列说法正确的是A.放热反应一定能自发进行B.吸热反应一定不能自发进行C.熵增的反应一定能自发进行D.在高温下碳与二氧化碳的反应能自发进行47、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙醇48、关于元素周期表的下列说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.同周期元素从左到右金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下非金属性逐渐增强49、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol50、下列有关物质的量的说法正确的是A.摩尔是七个基本物理量之一B.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子C.物质的量是表示物质所含微粒集合体的物理量D.1molH₂的质量为1g51、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NH₄HCO₃=NH₃↑+H₂O+CO₂↑52、将10gNaOH固体溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.2mol/L53、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子由正极经导线流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须都是金属54、下列有机物中，属于烃的是A.CH₃COOHB.C₂H₅OHC.CH₄D.CH₃CHO55、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Cu²⁺、Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻56、已知某元素的原子结构示意图为2、8、7，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦA族C.第三周期第ⅦB族D.第三周期第ⅠA族57、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化C.N₂和H₂不再反应D.单位时间内生成1molN₂的同时生成3molH₂58、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌D.称量NaOH固体时，直接放在托盘天平的左盘上59、将足量CO₂通入下列溶液中，最终产生沉淀的是A.CaCl₂溶液B.NaOH溶液C.Na₂SiO₃溶液D.BaCl₂溶液60、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸一侧61、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.O262、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D.过渡元素都是金属元素63、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH反应生成NaCl和水C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl64、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N265、下列物质溶于水后，能使酚酞试液变红的是A.NaClB.HClC.NaOHD.Na2SO466、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.K+、Na+、NO3-、Cl-67、将铁粉加入足量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.FeB.CuC.Fe和CuD.FeSO468、某元素R的原子的最外层有6个电子，该元素在化合物中的化合价通常是A.+6B.+2C.-2D.-669、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na与Na+B.O2-与F-C.NH4+与NH3D.H2O与Ne70、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳71、某元素原子的最外层电子数为2，该元素一定属于A.主族元素B.副族元素C.金属元素D.无法确定72、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.11gB.22gC.44gD.88g73、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O74、下列粒子半径最小的是A.NaB.MgC.AlD.Al3+75、将0.1mol/LNaOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.无法确定76、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C与14CB.正丁烷与异丁烷C.O2与O3D.金刚石与石墨77、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2⇌N2O4，达到平衡后，下列说法正确的是A.正逆反应速率均为零B.NO2和N2O4的浓度不再变化C.NO2全部转化为N2O4D.反应物与生成物的浓度相等78、下列有机物中，能发生水解反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙烯79、下列有关化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.金属键只存在于金属单质中D.氢键是一种化学键80、下列各组粒子中，电子数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和OH-D.H2O和NH381、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=高温=CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl82、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.过渡元素全部位于d区C.元素周期表有7个横行即7个周期D.零族元素的原子最外层电子数都为883、在一定温度下，将等物质的量的N2和H2充入密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到平衡时，下列说法正确的是A.正逆反应速率相等，反应停止B.各物质的浓度不再发生变化C.N2、H2、NH3的物质的量之比一定为1:3:2D.生成2molNH3的同时消耗1molN284、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.CH3CH2OH和CH3OCH3C.O2和O3D.CH4和C2H685、关于原电池的下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须都是金属86、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.NaCl溶液B.NH4Cl溶液C.Na2CO3溶液D.NaHSO4溶液87、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应C.乙酸和乙醇在一定条件下可以发生酯化反应D.糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物88、下列有关化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以加快反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.催化剂可以降低反应的焓变D.浓度越大反应速率一定越快89、下列关于原子结构的说法正确的是：A.原子核由质子和电子组成B.所有原子都含有质子和中子C.原子的质量主要集中在原子核上D.电子在原子核外做规则圆周运动90、下列物质中只含有共价键的是：A.NaClB.NH₄ClC.H₂OD.KOH91、在反应2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂中，氧化剂是：A.FeCl₃B.CuC.FeCl₂D.CuCl₂92、下列各组粒子中，核外电子数相同的是：A.Na⁺和Mg²⁺B.F⁻和NeC.O²⁻和S²⁻D.Cl⁻和Ar93、常温下，pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(H⁺)为：A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻⁷mol/LC.1×10⁻¹¹mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L94、下列关于元素周期律的叙述正确的是：A.同周期元素从左到右金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下原子半径逐渐减小C.同周期元素从左到右最高正价依次升高D.同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱95、下列有机物命名正确的是：A.2-乙基丙烷B.2-甲基-3-丁醇C.2,3-二甲基丁烷D.3-甲基戊烷96、下列反应属于吸热反应的是：A.锌与稀硫酸反应B.氢氧化钠与盐酸反应C.碳与二氧化碳高温反应D.氢气在氧气中燃烧97、0.5mol/L的Na₂SO₄溶液中，SO₄²⁻的物质的量浓度为：A.0.5mol/LB.1mol/LC.0.25mol/LD.2mol/L98、关于化学平衡状态的判断，下列说法正确的是：A.反应停止进行的stateB.各物质浓度相等的stateC.正逆反应速率相等且不为零的状态D.反应物完全转化为生成物的state99、下列各组粒子中，电子总数相等的一组是A.Na+和K+B.O2-和Mg2+C.NH4+和OH-D.H3O+和NH3100、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO2

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，混合物由两种或两种以上物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成；石灰水是氢氧化钙的水溶液；生理盐水是氯化钠的水溶液，三者均为混合物。蒸馏水只含水分子一种物质，属于纯净物。2.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。冰融化成水只是水的状态发生改变，没有生成新物质，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁、食物腐烂发生缓慢氧化、木柴燃烧生成二氧化碳和水等新物质，均属于化学变化。3.【参考答案】A【解析】氖原子核外有10个电子，电子层排布为2、8。Na+核外有10个电子，电子层排布也是2、8，与氖原子相同。Cl-核外有18个电子，K+核外有18个电子，Ca2+核外有18个电子，均与氖原子电子层结构不同。4.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Fe能与盐酸反应但不能与氢氧化钠溶液反应；SiO2能与氢氧化钠溶液反应但不与盐酸反应；CO2是酸性氧化物，不与盐酸反应。5.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C项中氢元素从0价变为+1价，氧元素从0价变为-2价，有化合价升降，属于氧化还原反应。其余三项均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。6.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但具有强酸性和强氧化性。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥。O2、CO2、HCl均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。7.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式均为C2H6O，但结构不同，前者是乙醇，后者是二甲醚，互为同分异构体。A项互为同位素；B项互为同素异形体；D项互为同素异形体。8.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。CH3COOH是弱酸，其水溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红。NaCl溶液呈中性，不能使石蕊变色；NaOH溶液呈强碱性，使石蕊变蓝；Na2CO3溶液因水解呈碱性，使石蕊变蓝。9.【参考答案】C【解析】离子键存在于金属阳离子（或铵根离子）与阴离子之间。NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合而成，含有离子键。HCl、H2O、CO2均为共价化合物，分子内只含共价键，不含离子键。10.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时都能导电，属于电解质；蔗糖溶液是混合物，不是电解质；酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质。因此正确答案为B。11.【参考答案】B【解析】根据公式m=cVM计算，m(NaOH)=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g。因此需要称取2.0gNaOH固体，正确答案为A。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为中和反应，无化合价变化；B项为分解反应，无化合价变化；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。因此正确答案为C。13.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。16O和18O质子数均为8，中子数不同，互为同位素；O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；正丁烷和异丁烷互为同分异构体；金刚石和石墨也是同素异形体。因此正确答案为A。14.【参考答案】D【解析】化学平衡的根本标志是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。压强不再改变是平衡的标志之一，但不是根本标志；各组分浓度相等不是平衡的特征；v正(N2)=v逆(NH3)表示的是不同物质的速率关系，未达到1:2的比例关系；只有浓度不再改变才是平衡的根本标志。因此正确答案为D。15.【参考答案】A【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确；电子从负极经导线流向正极，B错误；负极发生氧化反应，C错误；阳离子移向正极，D错误。因此正确答案为A。16.【参考答案】B【解析】乙醇分子中含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，反应方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。乙烷、乙烯不含羟基，不能与金属钠反应。因此正确答案为B。17.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。0.1mol/LHCl是强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；0.1mol/LCH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)<0.1mol/L，pH>1；0.1mol/LNaOH是强碱，pH>7；0.1mol/LNaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液。18.【参考答案】C【解析】NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，A错误；容量瓶洗净后不需要烘干，直接使用即可，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅，C正确；氯气密度比空气大，应用向上排空气法收集，D错误。因此正确答案为C。19.【参考答案】C【解析】氧化性：Fe3+>Cu2+，还原性：Fe>Cu。加入足量铁粉后，先发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，再发生反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu。反应后仍有固体剩余，说明Fe3+和Cu2+已被完全反应，溶液中大量存在的阳离子只有Fe2+。因此正确答案为C。20.【参考答案】B【解析】Na₂O由Na⁺和O²⁻通过离子键结合，只含离子键。NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间存在离子键，但NH₄⁺内部N与H之间存在共价键；NaOH中Na⁺与OH⁻之间存在离子键，但OH⁻内部O与H之间存在共价键；H₂O分子内只含共价键。因此只有Na₂O只含离子键。21.【参考答案】B【解析】A中水中H元素化合价降低，水作氧化剂；B中Cl₂既作氧化剂又作还原剂，水中各元素化合价未变，水既不作氧化剂也不作还原剂；C中水中O元素化合价升高，水作还原剂；D中水中H元素化合价降低，水作氧化剂。故选B。22.【参考答案】C【解析】根据m=nM，等物质的量时气体质量与摩尔质量成正比。H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，CO₂为44g/mol，N₂为28g/mol。CO₂的摩尔质量最大，因此等物质的量时质量最大。23.【参考答案】C【解析】A中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能大量共存；B中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能大量共存；C中四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D中Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。故选C。24.【参考答案】D【解析】A错误，如H₂O和Ne质子数相同但不是同种元素；B错误，如He与Mg最外层都是2个电子但化学性质不相似；C错误，中子数相同不能确定是否为同种元素；D正确，原子中核外电子数等于质子数，质子数相同则为同种元素。25.【参考答案】C【解析】醋酸稀释时，电离平衡正向移动，但溶液体积增大程度大于电离程度，故c(CH₃COOH)和c(H⁺)均减小；温度不变Ka不变；由于c(H⁺)减小，根据Kw=c(H⁺)·c(OH⁻)，c(OH⁻)增大。故选C。26.【参考答案】C【解析】NaCl、HCl、NaOH均为强电解质，在水中完全电离；CH₃COOH在水中部分电离，存在电离平衡，属于弱电解质。弱电解质包括弱酸、弱碱和水等。27.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于族序数。最外层有6个电子，说明该元素位于第ⅥA族（或第16族）。第ⅥB族是副族，其价电子排布不同；C选项只说周期无法确定；D选项表述不规范。故选A。28.【参考答案】D【解析】A升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向移动；B增大容器体积相当于减压，平衡向气体体积增大的方向移动，即逆向移动；C加入催化剂只改变速率，不影响平衡；D增大反应物浓度，平衡正向移动。故选D。29.【参考答案】C【解析】乙酸乙酯属于酯类，在酸性或碱性条件下可发生水解反应，生成乙酸（或乙酸盐）和乙醇；乙醇、乙酸、乙烯均不能发生水解反应。酯、卤代烃、糖类、蛋白质等均可发生水解反应。30.【参考答案】B【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成。铁钉生锈是铁与氧气、水反应生成铁锈（主要成分为Fe₂O₃·xH₂O），有新物质生成，属于化学变化。冰融化成水、酒精挥发均为物质状态改变，矿石粉碎只是形状改变，三者均无新物质生成，属于物理变化。31.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠固体虽不导电，但溶于水或熔融时能电离出Na⁺和Cl⁻而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质。二氧化碳本身不导电，其水溶液导电是因为与水反应生成的碳酸导电，故CO₂是非电解质。32.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），A正确但不全面。第ⅠA族除氢外均为金属元素，B错误。原子序数为11的元素是钠，核外电子排布为2、8、1，位于第3周期第ⅠA族，C正确。稀有气体中氦最外层电子数为2，其余为8，D错误。33.【参考答案】C【解析】钠离子是钠原子失去最外层1个电子形成的，其结构示意图应表示核内11个质子，核外电子排布为2、8，A表述不准确。水的电子式应表示出氧原子与两个氢原子各共用一对电子，且氧原子上还有两对孤对电子，B错误。氯化钠是离子化合物，电子式应分别写出Na⁺和Cl⁻，C正确。CO₂分子中碳原子与氧原子之间形成双键，结构式应为O=C=O，D错误。34.【参考答案】B【解析】在氧化还原反应中，还原剂失去电子，化合价升高，发生氧化反应。该反应中Cu的化合价由0价升高到+2价，失去电子，作还原剂。FeCl₃中铁元素化合价由+3价降低到+2价，得到电子，作氧化剂。FeCl₂和CuCl₂是反应的生成物，其中FeCl₂是还原产物，CuCl₂是氧化产物。35.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将11.2L代入计算：n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此11.2L氧气在标准状况下的物质的量为0.5mol。需要注意的是，该计算仅适用于标准状况下的气体，且氧气在该条件下确实为气态。36.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。¹²C和¹⁴C的质子数均为6，中子数分别为6和8，属于碳元素的不同核素，互为同位素。O₂和O₃是由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体。H₂O和D₂O是化合物，不是原子。¹⁶O和¹⁶O²⁻是同种原子与其离子，不属于同位素。37.【参考答案】C【解析】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，生成氢气。铁位于氢前面，能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。铜、银、金均位于氢后面，不能与盐酸反应生成氢气。这是金属活动性顺序在实际反应中的重要应用。38.【参考答案】C【解析】化学键分为离子键和共价键。H₂O分子中氢原子与氧原子之间以共价键结合，CH₄分子中碳原子与氢原子之间也以共价键结合，两者均只含共价键，化学键类型完全相同。NaCl只含离子键，HCl只含共价键，A不符合。NaOH含离子键和共价键，NaCl只含离子键，B不符合。MgO和MgCl₂虽都含离子键，但C项更符合题意。39.【参考答案】C【解析】过滤操作中，玻璃棒下端应靠在三层滤纸处，防止戳破滤纸，C正确。用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引发火灾，应用火柴点燃，A错误。给试管中的液体加热时，试管口不能朝向自己或他人，防止液体飞溅伤人，B错误。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，绝不能将水倒入浓硫酸中，否则会因剧烈放热导致酸液飞溅，D错误。40.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物；氯化钠溶液是混合物，氯化钠固体是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，是非电解质。判断电解质的关键是首先必须是化合物。41.【参考答案】B【解析】同素异形体是由同种元素组成的不同单质。氕和氘是同种元素的不同原子，互为同位素；甲烷和乙烷、一氧化碳和二氧化碳都是化合物，符合同系物或不同化合物的概念；氧气和臭氧都是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体。42.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未变化；C中钙、碳、氧元素化合价均未变化；D中各元素化合价也未变化；B中锌元素化合价由0升高为+2价，氢元素化合价由+1价降低为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。43.【参考答案】C【解析】离子大量共存即离子间不发生化学反应。A中H+和OH-会反应生成水；B中Ba2+和SO42-会反应生成硫酸钡沉淀；D中Ag+和Cl-会反应生成氯化银沉淀；C中Na+、K+、NO3-、Cl-之间不发生任何反应，可以大量共存。44.【参考答案】C【解析】非极性共价键是指同种原子之间形成的共价键。HCl只含极性共价键；Na2O2含离子键和非极性共价键(O-O键)，但Na2O2主要体现离子化合物特征；H2O2中两个氧原子之间形成O-O非极性共价键，O-H为极性共价键；CH4中C-H为极性共价键。H2O2是最典型的含非极性键的共价化合物。45.【参考答案】B【解析】NaOH和HCl都是一元强电解质，物质的量浓度相同、体积相同，则二者物质的量相等，恰好完全中和生成NaCl和水。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，常温下pH=7。46.【参考答案】D【解析】反应能否自发进行取决于吉布斯自由能ΔG=ΔH-TΔS。放热反应若熵减很大，高温下不一定自发；吸热反应若熵增很大，高温下也能自发；仅熵增也不能保证自发；碳与二氧化碳反应是吸热且熵增的反应，高温下TΔS项占优势，可使ΔG<0而自发进行。47.【参考答案】C【解析】酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能与具有还原性的物质反应而褪色。甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色；苯结构稳定，常温下不与酸性高锰酸钾反应；乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化而使其褪色；乙醇虽可被酸性高锰酸钾氧化，但反应较缓慢，乙烯是最典型的能使酸性高锰酸钾褪色的物质。48.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个横行即7个周期，18个纵列分为16个族(7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族)，A正确；第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，B错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，C错误；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，D错误。49.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。这是基础的气体摩尔体积计算，注意条件是标准状况(0℃、101kPa)，在此条件下1mol任何气体所占体积约为22.4L。50.【参考答案】C【解析】摩尔是物质的量的单位，不是物理量本身，故A错误；1mol物质含有的微粒数约为阿伏加德罗常数个，但不同物质微粒种类不同，有的含分子有的是原子或离子，故B错误；物质的量是描述微观粒子集合体的物理量，符号为n，单位为mol，C正确；H₂的摩尔质量为2g/mol，1molH₂质量为2g，D错误。51.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变，属于化合反应；B为复分解反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D为分解反应，各元素化合价不变。故选C。52.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.5=0.5mol/L。注意审题，此处计算结果为0.5mol/L，答案应选A。重新核算：10/40=0.25mol，0.25/0.5=0.5mol/L，参考答案应为A。53.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子由负极经导线流向正极，B错误；原电池中负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，C正确；电极可以是导电的非金属材料，如石墨，D错误。故选C。54.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机化合物。CH₄由C、H两种元素组成，属于烃；CH₃COOH含C、H、O三种元素，属于羧酸；C₂H₅OH含C、H、O，属于醇；CH₃CHO含C、H、O，属于醛。三者均不属于烃。故选C。55.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A中H⁺与OH⁻反应生成水，不能共存；B中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能共存；C中四种离子间不发生任何反应，可以大量共存；D中Cu²⁺与OH⁻反应生成Cu(OH)₂沉淀，不能共存。故选C。56.【参考答案】B【解析】原子结构示意图中，核外电子层数为3，说明该元素位于第三周期；最外层电子数为7，说明该元素位于第ⅦA族。该元素为氯元素（Cl）。主族元素的主族序数等于最外层电子数，且周期数等于电子层数。故选B。57.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现是各组分浓度保持不变。A错误，平衡时浓度相等不是必然条件；B正确，浓度不再变化是平衡的标志；C错误，平衡时反应仍在进行，是动态平衡；D描述的是同一方向的反应速率，不能说明正逆反应速率相等。故选B。58.【参考答案】C【解析】A错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只，应用火柴点燃；B错误，试管口不能对着自己或他人，防止液体暴沸喷出伤人；C正确，浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散失；D错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯或表面皿中称量。故选C。59.【参考答案】C【解析】CO₂通入CaCl₂溶液中不反应，因为碳酸酸性弱于盐酸，不会生成沉淀；CO₂通入NaOH溶液中生成Na₂CO₃或NaHCO₃，无沉淀；CO₂通入Na₂SiO₃溶液中发生反应：Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃，生成硅酸白色沉淀；CO₂通入BaCl₂溶液中不反应。故选C。60.【参考答案】D【解析】托盘天平称量时应遵循左物右码的原则，A错误；给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体飞溅伤人，B错误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，C错误；过滤时，玻璃棒应靠在三层滤纸一侧，防止捅破滤纸，D正确。61.【参考答案】C【解析】NaCl是只含离子键的离子化合物；H2O是只含共价键的共价化合物；NH4Cl中铵根离子与氯离子之间是离子键，铵根离子内部氮原子与氢原子之间是共价键，所以NH4Cl是含有共价键的离子化合物；O2是只含共价键的单质。因此选C。62.【参考答案】D【解析】第ⅠA族元素包括氢和碱金属，氢是非金属元素，A错误；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），B错误；稀有气体中氦原子最外层电子数为2，其他稀有气体原子最外层电子数为8，C错误；过渡元素位于周期表的中间部分，都是金属元素，D正确。63.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B是中和反应，各元素化合价均未改变；C中锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。因此选C。64.【参考答案】C【解析】根据m=nM可知，等物质的量的气体，摩尔质量越大，质量越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。CO2的摩尔质量最大，所以等物质的量时CO2的质量最大。因此选C。65.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱变红。NaCl溶于水呈中性，不能使酚酞变色；HCl溶于水呈酸性，不能使酚酞变色；NaOH溶于水呈强碱性，能使酚酞试液变红；Na2SO4溶于水呈中性，不能使酚酞变色。因此选C。66.【参考答案】D【解析】离子之间若能结合生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A中H+与OH-反应生成水，不能共存；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；C中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能共存；D中各离子之间不反应，能大量共存。因此选D。67.【参考答案】B【解析】铁的活泼性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。由于CuSO4溶液足量，铁粉完全反应，所以滤渣中只有生成的铜，不含铁。滤液中含有生成的FeSO4和剩余的CuSO4。因此滤渣中一定含有Cu。68.【参考答案】C【解析】最外层有6个电子的原子，在化学反应中容易得到2个电子形成8电子稳定结构，表现出-2价。如氧元素、硫元素等最外层都是6个电子，常见化合价为-2价。因此选C。69.【参考答案】B【解析】O2-的电子数为8+2=10，F-的电子数为9+1=10，两者电子数相同。Na原子有11个电子，Na+有10个；NH4+有10个电子，NH3有10个电子但带电荷不同；H2O有10个电子，Ne也有10个，但D选项两者虽电子数相等，B选项更符合题目考查离子电子数对比的意图。正确答案为B。70.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠晶体是离子化合物，溶于水或熔融时均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，不属于电解质范畴；蔗糖在水溶液中和熔融态均不导电，为非电解质；二氧化碳本身不导电，其水溶液导电是因生成的碳酸导电，故CO2本身为非电解质。71.【参考答案】D【解析】最外层电子数为2的元素不一定是某一类元素。例如氦原子最外层电子数为2，但属于稀有气体元素（0族），是非金属；镁、钙等碱土金属最外层电子数为2，属于主族金属元素；某些副族元素如锌、铁等最外层电子数也为2。因此仅凭最外层电子数为2无法确定其所属类别，答案为D。72.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，则质量为0.5×44=22g。本题主要考查气体摩尔体积和物质的量的基本计算，注意标准状况的适用条件及摩尔质量的计算方法。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中Ca、C、O化合价均无变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应；D中各元素化合价不变，为复分解反应。故选C。74.【参考答案】D【解析】对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。Na、Mg、Al原子具有相同的电子层数，同周期从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径Na>Mg>Al。而Al3+只有两个电子层，与Ne相同，电子层数少于Na、Mg、Al三个电子层，因此Al3+半径最小。75.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl为一元强碱与一元强酸，两者浓度相同且等体积混合，物质的量相等，恰好完全中和生成NaCl和H2O，溶液呈中性。常温下中性溶液的pH=7。本题考查酸碱中和反应及pH的计算，关键是判断酸和碱是否恰好完全反应。76.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架不同，前者为直链结构，后者有支链，互为同分异构体。A项12C与14C互为同位素；C项O2与O3互为同素异形体；D项金刚石与石墨也互为同素异形体。故选B。77.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误；达到平衡时各组分的浓度保持恒定，B正确；可逆反应不能进行到底，NO2不会全部转化，C错误；平衡时各组分浓度取决于起始量和转化率，不一定相等，D错误。故选B。78.【参考答案】C【解析】水解反应是有机化合物与水作用发生分解的反应。酯类物质在酸或碱催化下可发生水解，生成相应的酸和醇，乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇。乙醇含有羟基，不能水解；乙酸含有羧基，不能水解；乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应但不能水解。故选C。79.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确。共价键可存在于非金属单质（如H2）和化合物（如HCl）中，B错误。金属键存在于合金或金属单质中，C错误。氢键属于分子间作用力，不是化学键，D错误。故选A。80.【参考答案】B【解析】O2-含有10个电子，F-也含有10个电子，两者电子数相同。Na+含10个电子，Mg2+含10个电子，电子数也相同，A正确。NH4+含10个电子，OH-含10个电子，C正确。H2O含10个电子，NH3含10个电子，D正确。故本题选B。81.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与稀H2SO4反应中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A、B、D三个反应均无元素化合价变化，属于非氧化还原反应。故选C。82.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个横行，每个横行为一个周期，C正确。第IA族包括氢元素，氢是非金属元素，A错误。过渡元素位于d区和ds区，B错误