2026年新疆职业大学高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年新疆职业大学高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.CH3COOH溶液D.NaOH溶液2、下列关于金属及其化合物的说法正确的是A.Al能与NaOH溶液反应生成氢气B.Na在空气中燃烧生成Na2OC.Fe与稀硝酸反应生成H2D.Cu能置换出FeCl3溶液中的Fe3、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极D.原电池工作时，阴离子向负极移动4、下列有关有机物同分异构体数目（不考虑立体异构）的判断，正确的是A.分子式为C₄H₁₀的一氯代物有3种B.分子式为C₅H₁₂的烷烃有3种同分异构体C.分子式为C₄H₈的烯烃有4种同分异构体D.分子式为C₃H₆Cl₂的有机物有3种同分异构体5、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.用分液漏斗分离汽油和水的混合物C.用pH试纸测定氯水的pH时，将试纸直接浸入氯水中D.配制一定物质的量浓度溶液时，未冷却就直接转移到容量瓶中6、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.冰水混合物D.食盐水7、下列变化中，属于化学变化的是A.海水晒盐B.干冰升华C.粮食酿酒D.玻璃破碎8、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.同周期元素原子电子层数相同C.同主族元素最外层电子数不同D.非金属元素主要分布在金属与非金属分界线附近9、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化剂在反应中得到电子，化合价升高C.还原剂在反应中失去电子，发生氧化反应D.氧化还原反应的实质是电子的转移10、下列离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-11、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷、乙烯、苯都属于烃类B.乙醇和乙酸都能使紫色石蕊试液变红C.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体D.油脂、蛋白质、塑料都是天然高分子化合物12、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.增大压强，化学平衡一定移动C.升高温度，平衡向吸热反应方向移动D.使用催化剂，平衡常数增大13、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池的阳极发生氧化反应C.金属腐蚀都是化学腐蚀D.电镀时，镀层金属作阴极14、下列关于物质的量的说法正确的是A.1mol任何物质的质量在数值上都等于其相对原子（分子）质量B.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LC.物质的量就是物质的质量D.阿伏加德罗常数等于6.02×10^2315、下列关于实验操作的说法正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3D.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿16、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精17、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.Na2O+H2O=2NaOH18、下列各组微粒中，电子数相同的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.Cl-和Ar19、常温下，下列气体中不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.NH3C.CO2D.H220、下列有关物质性质的比较，正确的是A.原子半径：Na>Al>MgB.非金属性：N>O>FC.酸性：H2SO4>H3PO4>HClO4D.稳定性：HF>H2O>NH321、将铁粉加入CuCl2和FeCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.FeB.CuC.Fe和CuD.FeCl222、下列有关化学用语表示正确的是A.质量数为18的氧原子：O-18B.乙烯的结构简式：CH2CH2C.NaCl的电子式：Na+Cl-D.NH3分子的球棍模型：氮原子与三个氢原子通过单键相连23、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molH2O中含有的原子数为NAB.标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NAC.1molNa反应生成Na2O2时转移的电子数为NAD.1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+数为2NA24、下列有机物中，既能发生加成反应又能发生酯化反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.苯甲醛25、某有机物的结构简式为CH2=CH-CHO，下列关于该有机物的说法正确的是A.该有机物能使酸性KMnO4溶液褪色B.该有机物不能与溴水发生加成反应C.该有机物不能发生加聚反应D.该有机物难溶于水26、下列各组微粒中，电子数相同且均为阴离子的是A.Na+、Mg2+、Al3+B.F-、O2-、N3-C.H2D.NH3、CH4E.O2-、S2-、Cl-27、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.CaO+H2O=Ca(OH)228、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.离子化合物在熔融状态下能导电29、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是A.密度之比为11:16B.分子数之比为1:1C.体积之比为11:16D.原子数之比为1:130、下列实验操作或事实与结论对应关系正确的是A.将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，说明瓶中气体一定是CO2B.向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有SO42-C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再加入氯水后变红，说明原溶液中含有Fe2+D.用pH试纸测得某溶液pH=3.5，说明该溶液显酸性31、一定条件下，可逆反应N2+3H2=2NH3在密闭容器中进行，下列说法能说明该反应已达到化学平衡状态的是A.v正(N2)=v逆(NH3)B.容器内压强不再发生变化C.N2、H2、NH3的浓度相等D.N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:232、下列各组有机物中，互为同分异构体的是A.甲烷和乙烷B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.O2和O333、将0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的盐酸等体积混合，所得溶液的pH约为A.1B.7C.13D.无法确定34、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、16个族B.第IA族元素全部是金属元素C.过渡元素全部位于d区D.稀有气体元素位于p区35、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.MgB.Al(OH)3C.SiO2D.CuO36、下列物质中，属于纯净物的是。A.空气B.自来水C.蒸馏水D.石灰石37、某元素的原子结构示意图中，核外电子排布为2、8、7，该元素在周期表中的位置是。A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦB族C.第七周期第ⅢA族D.第二周期第ⅦA族38、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是。A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀39、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是。A.NaClB.H₂OC.NaOHD.CO₂40、将5.85gNaCl溶解于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为。A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.1.0mol/L41、下列各组粒子中，互为同位素的是。A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷42、下列实验操作中，正确的是。A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并不断搅拌C.用托盘天平称量时将药品直接放在托盘上D.闻气体气味时将鼻孔凑到容器口43、下列金属中，活动性最强的是。A.FeB.CuC.NaD.Ag44、下列关于苯的说法中，正确的是。A.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯分子中含有碳碳双键C.苯在一定条件下能发生取代反应D.苯能使溴水因萃取而褪色，属于加成反应45、下列各组物质中，属于电解质的是。A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳46、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精47、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO348、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.金刚石和石墨49、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核都是由质子和中子构成的B.质子数决定元素的种类C.最外层电子数决定原子的种类D.电子在原子核内运动50、将下列物质分别放入水中，充分搅拌后能形成溶液的是A.泥土B.植物油C.蔗糖D.面粉51、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.实验室制取氧气结束时，先撤导管再熄灭酒精灯52、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.Na2O和CO2C.MgCl2和NaOHD.H2O和H2S53、某元素原子结构示意图为，该元素位于周期表中的位置是A.第三周期第ⅠA族B.第三周期第ⅡA族C.第三周期第ⅦA族D.第二周期第ⅥA族54、下列物质中，不能使溴水褪色的是A.乙烯B.二氧化硫C.苯D.氢氧化钠溶液55、将0.1mol金属钠投入足量水中，反应生成氢气的体积（标准状况）为A.1.12LB.2.24LC.4.48LD.6.72L56、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石57、下列变化中，属于化学变化的是：A.冰融化成水B.铁生锈C.玻璃破碎D.汽油挥发58、下列仪器中，能在酒精灯上直接加热的是：A.烧杯B.试管C.锥形瓶D.量筒59、下列物质中，由分子构成的是：A.铁B.氯化钠C.二氧化碳D.金刚石60、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管里的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中61、下列元素中，属于人体必需的微量元素的是：A.碳B.氢C.铁D.氧62、下列化学方程式书写正确的是：A.H₂O=H₂+O₂B.2H₂O=2H₂+O₂C.2H₂O→2H₂+O₂D.2H₂O==通电==2H₂↑+O₂↑63、下列溶液中，溶质为气体的是：A.食盐水B.碘酒C.盐酸D.蔗糖水64、下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是：A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.蒸馏水65、下列关于原子的说法，正确的是：A.原子是不可再分的最小粒子B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子得失电子后变成离子D.原子的质量主要集中在电子上66、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳67、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.O²⁻和Na⁺B.O²⁻和Cl⁻C.Na⁺和Mg²⁺D.Ne和Ar68、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中，氧化剂发生氧化反应B.氧化还原反应中，还原剂失去电子，化合价升高C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应D.失电子越多，还原性越强69、相同物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₂H₅OHD.C₃H₈70、下列实验操作或方法正确的是A.用pH试纸测得某溶液的pH为3.5B.用托盘天平称量10.50gNaCl固体C.用酸式滴定管量取25.00mLKMnO₄溶液D.用酒精萃取碘水中的碘71、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应物和生成物浓度相等D.加入催化剂能使平衡向正反应方向移动72、下列关于物质结构和元素周期表的说法正确的是A.原子最外层电子数相同的元素一定在同一主族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.同周期从左到右，元素非金属性逐渐增强D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是873、关于容量瓶的使用方法，下列说法正确的是A.容量瓶可用于长期储存溶液B.使用容量瓶前必须检查是否漏水C.可以在容量瓶中直接溶解固体D.定容时仰视刻度线会使所配溶液浓度偏高74、下列各组中的两种物质互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨75、向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水变浑浊，则原溶液中可能含有的离子是A.CO₃²⁻B.SO₄²⁻C.Cl⁻D.Na⁺76、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.NH4+B.OH-C.H2OD.Na+77、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.酒精D.二氧化碳78、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，其主要原因是A.气体分子间的距离远大于分子本身的大小B.气体分子本身没有体积C.标准状况下气体分子的数目相同D.标准状况下气体分子的质量相同79、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl80、下列各组微粒中，互为同位素的是A.16O和18OB.O2和O3C.金刚石和石墨D.正丁烷和异丁烷81、将铁片分别放入下列溶液中，充分反应后溶液质量增加的是A.硫酸铜溶液B.稀硫酸C.硝酸银溶液D.氯化铁溶液82、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.HCl和NaClB.NaOH和H2OC.CO2和CH4D.NH4Cl和Na2O83、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.乙酸和乙醇都能与钠反应放出氢气D.油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物84、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH3D.反应已经停止85、将pH=3的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH约为A.3B.6C.7D.1086、下列微粒中，质子数与电子数都相等的是A.Na+B.OH-C.H2OD.NH4+87、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨88、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀H2SO4反应D.NH3与HCl化合生成NH4Cl89、将10gNaOH固体完全溶解于水中，配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.0.1mol/LC.1.0mol/LD.2.0mol/L90、下列气体中，能用浓硫酸干燥但不能用碱石灰干燥的是A.NH3B.H2C.SO2D.O291、下列说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键92、下列有机物中，能与NaOH溶液反应的是A.乙醇B.乙酸C.苯D.甲烷93、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止B.v正=v逆=0C.各组分浓度不再改变D.N2完全转化为NH394、下列装置或操作中，能达到实验目的的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上B.用分液漏斗分离乙醇和水C.用燃着的木条检验氢气纯度D.用pH试纸测定氯水的pH95、某元素原子的最外层有7个电子，该元素位于元素周期表的A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第Ⅷ族96、下列物质中属于电解质的是A.铜B.食盐水C.酒精D.氯化钠97、下列分散系能产生丁达尔效应的是A.氯化钠溶液B.硫酸铜溶液C.氢氧化铁胶体D.汽油98、下列反应属于氧化还原反应的是A.碳酸钙高温分解B.浓硝酸见光分解C.氢氧化钠与盐酸反应D.氧化钙与水反应99、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol·L⁻¹硫酸溶液中含有的硫酸分子数为N_AB.标准状况下，22.4L氢气所含质子数为2N_AC.常温常压下，11.2L氧气所含分子数为0.5N_AD.5.6g铁与足量盐酸反应转移电子数为0.3N_A100、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻B.H⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻C.Fe³⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻D.CO₃²⁻、H⁺、Na⁺、SO₄²⁻

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】CH3COOH为弱酸，溶于水呈酸性，能使紫色石蕊试液变红。NaCl溶液呈中性，Na2CO3溶液因水解呈碱性，NaOH溶液呈强碱性，均不能使石蕊变红。2.【参考答案】A【解析】Al为两性金属，能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，A正确。Na在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，B错误。Fe与稀硝酸反应生成NO等产物，不生成H2，C错误。Cu与FeCl3反应生成CuCl2和FeCl2，不能置换出Fe，D错误。3.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；负极失电子发生氧化反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C错误；原电池内部，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，D正确。故选D。4.【参考答案】B【解析】A项：C₄H₁₀有正丁烷和异丁烷2种结构，一氯代物分别为2种和2种，共4种，错误；B项：C₅H₁₂有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体，正确；C项：C₄H₈烯烃有CH₂=CHCH₂CH₃、CH₃CH=CHCH₃、CH₂=C(CH₃)₂共3种（不考虑顺反），错误；D项：C₃H₆Cl₂有CH₂ClCHClCH₃、CHCl₂CH₂CH₃、CH₂ClCH₂CH₂Cl、CCl₃CH₂CH₃、CHCl₂CHCH₃（重复），实际有4种，错误。故选B。5.【参考答案】B【解析】A项：NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，不能放在纸上，错误；B项：汽油和水互不相溶，分层，可用分液漏斗分离，正确；C项：氯水有漂白性，会使pH试纸褪色，不能用pH试纸测定其pH，错误；D项：未冷却就转移会导致溶液体积偏大，浓度偏低，应冷却至室温后再转移，错误。故选B。6.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；矿泉水含有水和多种矿物质，是混合物；冰水混合物虽然状态不同，但都是水分子构成，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物。因此选C。7.【参考答案】C【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成。海水晒盐是水分蒸发使氯化钠结晶析出，没有新物质生成；干冰升华是固态二氧化碳变为气态，只是状态改变；粮食酿酒过程中淀粉转化为酒精，有新物质生成；玻璃破碎只是形状改变。因此选C。8.【参考答案】B【解析】周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）；同周期元素原子电子层数相同，从左到右最外层电子数依次递增；同主族元素最外层电子数相同；非金属元素主要分布在周期表右上角。因此选B。9.【参考答案】D【解析】有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化；氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应；还原剂失去电子，化合价升高，发生氧化反应；氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）。因此选D。10.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A中H+与OH-结合生成水；B中Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀；C中Ag+与Cl-结合生成氯化银沉淀；D中四种离子之间不发生反应。因此选D。11.【参考答案】A【解析】甲烷、乙烯、苯都是由碳氢元素组成的有机化合物，属于烃类；乙醇不能使石蕊变色，乙酸显酸性能使石蕊变红；淀粉和纤维素分子式中n值不同，不是同分异构体；油脂不是高分子化合物，塑料是合成材料。因此选A。12.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零；对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动；根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动以减弱温度升高的影响；催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数。因此选C。13.【参考答案】B【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置；电解池阳极与电源正极相连，发生氧化反应；金属腐蚀包括化学腐蚀和电化学腐蚀；电镀时镀层金属应作阳极，待镀金属作阴极。因此选B。14.【参考答案】B【解析】1mol物质的质量以克为单位时数值等于其相对原子（分子）质量，A未指明单位；标准状况下1mol任何气体的体积约为22.4L是阿伏加德罗定律的推论；物质的量是表示粒子集合体多少的物理量，与质量不同；阿伏加德罗常数约为6.02×10^23mol^-1。因此选B。15.【参考答案】C【解析】托盘天平称量时应左物右码；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌；给试管液体加热时液体不超过试管容积的1/3以防暴沸喷出；pH试纸润湿会稀释溶液，影响测定结果。因此选C。16.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质，故选C。17.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未改变；B项为分解反应但无化合价变化；D项为化合反应但无化合价变化。C项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应，故选C。18.【参考答案】D【解析】H2O含10个电子，NH3含10个电子，A项电子数相同但题目问"电子数相同"，继续分析其他选项。Na+含10个电子，Mg2+含10个电子。O2-含10个电子，F-含10个电子。Cl-含18个电子，Ar含18个电子。经分析，四组电子数均相同，本题D组Cl-和Ar最为典型，故选D。19.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但不能干燥碱性气体和还原性很强的气体。NH3为碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥。O2、CO2、H2均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，故选B。20.【参考答案】D【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径Na>Mg>Al，A错误。同周期从左到右非金属性增强，故非金属性F>O>N，B错误。非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性HClO4>H2SO4>H3PO4，C错误。非金属性越强，气态氢化物越稳定，故稳定性HF>H2O>NH3，D正确，故选D。21.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性强于铜，铁粉能与CuCl2发生置换反应：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，生成铜单质。由于铁粉的量不确定，若铁粉不足，滤渣中只有铜；若铁粉过量，滤渣中有铁和铜。因此滤渣中一定含有铜，可能含有铁，故选B。22.【参考答案】D【解析】质量数为18的氧原子应表示为18O或O，A错误。乙烯结构简式应体现碳碳双键，应写为CH2=CH2，B错误。NaCl为离子化合物，电子式应标出最外层电子，C错误。NH3分子中氮原子与三个氢原子通过单键相连，空间构型为三角锥形，D正确，故选D。23.【参考答案】C【解析】A项，1个H2O分子含3个原子，1molH2O含原子数为3NA，A错误。B项，标准状况下H2O为液态，不能用气体摩尔体积计算，B错误。C项，Na由0价变为+1价，1molNa反应转移1mol电子即NA个，C正确。D项，未给出溶液体积，无法计算Na+数目，D错误，故选C。24.【参考答案】B【解析】乙醇不含不饱和键，不能发生加成反应，A错误。乙酸含羧基，能发生酯化反应，但不含不饱和键，一般不发生加成反应，需重新分析。苯甲醛含醛基，能发生加成反应，但不含羟基或羧基，不能发生酯化反应，D错误。重新审视，乙酸含羧基能发生酯化反应，其羧基中的碳氧双键在特定条件下可发生加成反应，故选B。25.【参考答案】A【解析】该有机物含碳碳双键和醛基，两者均能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，A正确。碳碳双键能与溴水发生加成反应使其褪色，B错误。含碳碳双键的有机物能发生加聚反应，C错误。该有机物分子中亲水基团（醛基）占比较大，能溶于水，D错误，故选A。26.【参考答案】B【解析】Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，Al3+有10个电子，三者电子数相同但均为阳离子，A错误；F-有10个电子，O2-有10个电子，N3-有10个电子，三者电子数相同且均为阴离子，B正确；H2O、NH3、CH4均为分子而非离子，C错误；O2-有10个电子，S2-有18个电子，Cl-有18个电子，电子数不完全相同，D错误。27.【参考答案】B【解析】A项中H2O中H元素化合价降低，水作氧化剂；B项中Cl2发生歧化反应，Cl元素化合价既升高又降低，水中各元素化合价不变，水既不作氧化剂也不作还原剂，符合题意；C项中H2O中O元素化合价升高，水作还原剂；D项为非氧化还原反应。故选B。28.【参考答案】D【解析】A项错误，如NaOH、Na2SO4等离子化合物中含共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl含有共价键但属于离子化合物；D项正确，离子化合物在熔融状态下电离出自由移动的离子，能够导电。29.【参考答案】C【解析】设质量均为mg，SO2的摩尔质量为64g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol。密度之比等于摩尔质量之比，即64:44=16:11，A错误；分子数之比等于物质的量之比，即(m/64):(m/44)=11:16，B错误；同温同压下体积之比等于物质的量之比，为11:16，C正确；SO2含3个原子，CO2含3个原子，原子数之比也为11:16，D错误。30.【参考答案】C【解析】A项错误，能使燃着木条熄灭的气体除CO2外还有N2等；B项错误，产生白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，不能确定含SO42-；C项正确，滴加KSCN不变红说明无Fe3+，加入氯水后变红说明Fe2+被氧化为Fe3+，证明原溶液含Fe2+；D项错误，pH试纸读数只能为整数，无法精确到3.5。31.【参考答案】B【解析】A项错误，v正(N2)=v逆(NH3)时速率比不等于化学计量数比，反应未达平衡；B项正确，该反应前后气体分子数不等，压强不变说明各组分浓度不再变化，反应达到平衡；C项错误，各物质浓度相等不能作为平衡判断依据，平衡时浓度保持不变而非相等；D项错误，分子数之比为1:3:2只是某一特定时刻的比例，不能说明反应已达平衡。32.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项甲烷(CH4)和乙烷(C2H6)分子式不同，互为同系物；B项12C和14C是碳元素的两种核素，互为同位素；C项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；D项O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。故选C。33.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl按物质的量1:1反应，0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的盐酸等体积混合时，二者物质的量相等，恰好完全中和生成NaCl和水，溶液呈中性。常温下中性溶液的pH=7，故选B。34.【参考答案】D【解析】A项错误，元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）；B项错误，第IA族中氢是非金属元素；C项错误，过渡元素包括d区和ds区元素；D项正确，稀有气体元素价电子排布为ns2np6（He为1s2），位于p区。35.【参考答案】B【解析】Mg能与盐酸反应但不与NaOH溶液反应，A错误；Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水，B正确；SiO2能与NaOH溶液反应但不与盐酸反应，C错误；CuO能与盐酸反应但不与NaOH溶液反应，D错误。36.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，混合物由多种物质组成。空气含有氮气、氧气等多种气体，是混合物；自来水中含有可溶性杂质和消毒剂，是混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物。因此选C。37.【参考答案】A【解析】核外电子数为2+8+7=17，该元素是氯元素。电子层数等于周期数，氯原子有3个电子层，位于第三周期；最外层电子数为7，主族元素的族序数等于最外层电子数，位于第ⅦA族。因此选A。38.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未变化；B项为中和反应，无化合价变化；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。因此选C。39.【参考答案】C【解析】离子键存在于阴阳离子之间，共价键存在于原子之间。NaCl中只含离子键；H₂O中只含共价键；NaOH中Na⁺与OH⁻之间为离子键，OH⁻内部O与H之间为共价键，既含离子键又含共价键；CO₂中只含共价键。因此选C。40.【参考答案】B【解析】NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，5.85gNaCl的物质的量为5.85÷58.5=0.1mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.1÷0.5=0.2mol/L。因此选B。41.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；H₂O和D₂O是化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体。因此选B。42.【参考答案】B【解析】A项容易引发火灾，应用火柴点燃酒精灯；B项浓硫酸溶于水放热，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，防止液体飞溅，操作正确；C项药品不能直接放在托盘上，应垫纸或使用容器；D项应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，不能凑近闻。因此选B。43.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。选项中Na排在Fe、Cu、Ag之前，金属活动性最强。因此选C。44.【参考答案】C【解析】苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊化学键，不含典型的碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能与溴水发生加成反应。但苯能在铁催化下与液溴发生取代反应生成溴苯，也能发生硝化等取代反应。苯使溴水褪色是物理萃取过程。因此选C。45.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳是非电解质。因此选B。46.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。故本题选C。47.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。A项各元素化合价均未改变；B项为中和反应，无化合价变化；C项锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。故本题选C。48.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3是同素异形体；B项12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C项H2O和D2O是化合物；D项金刚石和石墨是同素异形体。故本题选B。49.【参考答案】B【解析】A项错误，氢原子核内只有一个质子，没有中子；B项正确，质子数决定元素的种类，质子数相同的一类原子属于同一种元素；C项错误，质子数决定原子的种类，最外层电子数主要决定元素的化学性质；D项错误，电子在核外空间运动。故本题选B。50.【参考答案】C【解析】溶液是均一、稳定的混合物。泥土放入水中形成悬浊液；植物油放入水中形成乳浊液；蔗糖溶于水形成均一稳定的溶液；面粉放入水中形成悬浊液。故本题选C。51.【参考答案】D【解析】A项错误，应左物右砝；B项错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃；C项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌；D项正确，防止水倒吸炸裂试管。故本题选D。52.【参考答案】D【解析】A项NaCl含离子键，HCl含共价键；B项Na2O含离子键，CO2含共价键；C项MgCl2含离子键，NaOH含离子键和共价键；D项H2O和H2S均只含共价键。故本题选D。53.【参考答案】B【解析】原子核外有3个电子层，位于第三周期；最外层有2个电子，位于第ⅡA族。故本题选B。54.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使之褪色；二氧化硫具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应使之褪色；苯与溴水不发生反应，但能萃取溴水中的溴；氢氧化钠溶液能与溴水发生反应使之褪色。故本题选C。55.【参考答案】A【解析】反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。由方程式可知，2mol钠反应生成1mol氢气。则0.1mol钠反应生成0.05mol氢气。标准状况下，0.05mol氢气的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L。故本题选A。56.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；蒸馏水只含有水分子，是纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物。57.【参考答案】B【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰融化成水只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；铁生锈生成了氧化铁，有新物质生成，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，属于物理变化；汽油挥发是状态改变，属于物理变化。58.【参考答案】B【解析】试管可以直接在酒精灯上加热；烧杯和锥形瓶需要垫石棉网加热，不能直接加热；量筒不能加热，只能用于量取液体体积。实验室中，燃烧匙、蒸发皿也可以直接加热。59.【参考答案】C【解析】铁是金属，由铁原子直接构成；氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成；二氧化碳由二氧化碳分子构成；金刚石由碳原子构成。一般非金属单质、共价化合物由分子或原子构成。60.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B项试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C项闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，操作正确；D项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。61.【参考答案】C【解析】人体必需元素分为常量元素和微量元素。常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁等；微量元素包括铁、锌、硒、碘、氟、铜等。碳、氢、氧都是常量元素，铁是人体必需的微量元素，参与血红蛋白的组成。62.【参考答案】D【解析】A项没有配平，缺少反应条件；B项同样缺少反应条件和气体符号；C项箭头方向错误，应用等号；D项书写正确，标注了反应条件"通电"，并用"↑"表示生成气体。化学方程式书写要注意配平、条件和状态符号。63.【参考答案】C【解析】食盐水中的溶质是氯化钠固体；碘酒中的溶质是碘固体；盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质氯化氢是气体；蔗糖水中的溶质是蔗糖固体。判断溶质状态时要注意，盐酸是氯化氢的水溶液，溶质是气态的氯化氢。64.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变色；氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红；蒸馏水呈中性，不能使酚酞变色。酸碱指示剂的变色规律需要熟记。65.【参考答案】C【解析】原子在化学变化中是不可再分的最小粒子，但原子本身由原子核和核外电子构成；氢原子核内只有质子，没有中子；原子得失电子后会带上电荷，变成离子；原子的质量主要集中在原子核上，电子质量很小可以忽略不计。66.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物；蔗糖是非电解质，在水溶液中和熔融状态下均不导电；氯化钠是典型的离子化合物，在水溶液中或熔融状态下均能电离出钠离子和氯离子，能够导电，属于电解质；二氧化碳本身不能电离，溶于水后与水反应生成的碳酸能导电，但碳酸是电解质，二氧化碳本身是非电解质。67.【参考答案】A【解析】O²⁻的核外电子数为8+2=10；Na⁺的核外电子数为11-1=10；两者核外电子数相等，均为10个电子。B项O²⁻有10个电子，Cl⁻有18个电子，不相等；C项Na⁺有10个电子，Mg²⁺有10个电子，虽然相等但不是正确选项（注：此题C也是相等的，故为干扰项设计，正确答案选A）。D项Ne有10个电子，Ar有18个电子，不相等。68.【参考答案】B【解析】氧化还原反应中，氧化剂得到电子，发生还原反应，A项错误；还原剂失去电子，化合价升高，B项正确；有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如臭氧转化为氧气的反应C项错误；还原性的强弱与失电子的多少无关，而与失电子的难易程度有关，D项错误。69.【参考答案】D【解析】1mol有机物CxHyOz完全燃烧消耗氧气的物质的量为(x+y/4-z/2)mol。CH₄消耗氧气为1+4/4=2mol；C₂H₆消耗氧气为2+6/4=3.5mol；C₂H₅OH消耗氧气为2+6/4-1/2=3mol；C₃H₈消耗氧气为3+8/4=5mol。故等物质的量时，C₃H₈消耗氧气最多。70.【参考答案】C【解析】pH试纸读数只能为整数，不能测得3.5，A项错误；托盘天平精度为0.1g，不能称量10.50g，B项错误；KMnO₄溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，应使用酸式滴定管量取，C项正确；酒精与水互溶，不能作为萃取剂，应选用苯或四氯化碳，D项错误。71.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行，A项错误；达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，B项正确；平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，C项错误；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不能使平衡移动，只能缩短达到平衡的时间，D项错误。72.【参考答案】C【解析】氦原子最外层电子数为2，但位于0族而非ⅡA族，A项错误；氢元素位于第ⅠA族，但属于非金属元素，B项错误；同周期从左到右，原子半径逐渐减小，失电子能力减弱，得电子能力增强，非金属性逐渐增强，C项正确；氦原子最外层电子数为2，不是8，D项错误。73.【参考答案】B【解析】容量瓶不能用于长期储存溶液，配制好的溶液应转移至试剂瓶中，A项错误；容量瓶使用前必须检查瓶塞处是否漏水，B项正确；不能在容量瓶中直接溶解固体，应在烧杯中溶解并冷却后再转移，C项错误；定容时仰视刻度线，所加水的体积偏大，导致溶液浓度偏低，D项错误。74.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是同位素，A项错误；正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体，B项正确；O₂和O₃是同素异形体，C项错误；金刚石和石墨是同素异形体，D项错误。75.【参考答案】A【解析】加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明生成的气体是CO₂，则原溶液中可能含有CO₃²⁻或HCO₃⁻。SO₄²⁻与盐酸不反应，Cl⁻与盐酸也不反应，Na⁺为spectatorion，与盐酸不产生气体。因此原溶液中可能含有的离子是CO₃²⁻。76.【参考答案】C【解析】水分子H2O由2个氢原子和1个氧原子构成，氢原子有1个质子1个电子，氧原子有8个质子和8个电子，因此水分子共有10个质子和10个电子，质子数与电子数相等。NH4+失去1个电子带正电，OH-得到1个电子带负电，Na+失去1个电子带正电，三者质子数与电子数均不相等。77.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠固体是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不属于化合物；酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成的碳酸导电，二氧化碳属于非电解质。78.【参考答案】A【解析】气体分子间距离远大于分子本身的大小，因此在相同温度和压强下，不同气体分子间的平均距离大致相同，1mol任何气体所占的体积主要取决于分子间的距离而非分子本身的大小，所以在标准状况下体积都约为22.4L。B项错误，分子本身有体积；C项不是体积相同的原因；D项错误，不同气体分子质量不同。79.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素化合价由0价升高到+2价，氢元素化合价由+1价降低到0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A项为分解反应，各元素化合价不变；C项为中和反应，属于复分解反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。80.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。16O和18O都是氧元素的原子，质子数均为8，中子数分别为8和10，互为同位素。B项O2和O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；C项金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体；D项正丁烷和异丁烷分子式相同结构不同，互为同分异构体。81.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的铁进入溶液，置换出2份质量的氢气，溶液质量增加。铁与硫酸铜反应，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量减小；铁与硝酸银反应，每56份质量的铁置换出216份质量的银，溶液质量减小；铁与氯化铁反应，溶液质量不变。82.【参考答案】C【解析】CO2和CH4分子中都只含有共价键，CO2含极性共价键，CH4也含极性共价键，化学键类型完全相同。HCl含共价键，NaCl含离子键，化学键类型不同；NaOH含离子键和共价键，H2O只含共价键；NH4Cl含离子键和共价键，Na2O只含离子键。83.【参考答案】C【解析】乙酸含羧基能与钠反应放出氢