2026年杭州职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年杭州职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精2、下列各组微粒中，电子数相同的是A.O2-和Mg2+B.Na+和K+C.Cl-和ArD.Ca2+和Fe2+3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl2与Na2SO4反应4、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol5、下列原子结构中，表示第2周期第ⅥA族元素的是A.核电荷数为6B.核电荷数为8C.核电荷数为16D.核电荷数为346、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨7、下列有关实验操作或说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可放在滤纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿C.蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处D.配制溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干8、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间也可能形成离子化合物9、将等物质的量的Na和Al混合物投入足量水中，充分反应后，所得溶液中溶质的物质的量浓度为A.若Na和Al物质的量均为1mol，则生成NaAlO2为1molB.若Na和Al物质的量均为1mol，则生成H2为1molC.生成的NaAlO2和H2物质的量之比为1:1D.反应后溶液呈酸性10、在一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下列叙述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是A.v(N2)=v(NH3)B.容器内压强不再改变C.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH3D.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:211、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳12、下列说法正确的是：A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.摩尔是国际单位制的基本物理量之一D.分散质粒子直径小于1nm的分散系是浊液13、下列关于化学用语的表示正确的是：A.硫离子的结构示意图：B.氯化氢的电子式：H⁺[:Cl:]⁻C.二氧化碳的结构式：O=C=OD.质量数为18的氧原子：¹⁸₁₇O14、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A.标准状况下，22.4LH₂O含有NA个水分子B.1molNa与足量O₂反应生成Na₂O₂，转移电子数为NAC.1L0.1mol/LNa₂SO₄溶液中含有Na⁺数为0.1NAD.常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体中含有2NA个氧原子15、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.Na⁺、Ca²⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻B.H⁺、K⁺、SO₄²⁻、Cl⁻C.Fe³⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻D.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻16、下列说法正确的是：A.氧化还原反应的实质是电子的转移B.有单质生成的反应一定是氧化还原反应C.金属单质在反应中只能作还原剂D.失电子越多的物质，还原性越强17、下列实验操作正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.配制溶液时，将溶解后的热溶液立即转移到容量瓶中C.用分液漏斗分离CCl₄和水的混合液体D.蒸馏时，冷凝管的进水口在上，出水口在下18、下列关于钠及其化合物的说法正确的是：A.Na₂O和Na₂O₂都属于碱性氧化物B.Na₂CO₃和NaHCO₃均可与盐酸反应C.Na₂O₂溶于水生成NaOH，Na₂O₂是碱性氧化物D.Na的金属活动性比Fe强，因此Na可以从FeCl₂溶液中置换出Fe19、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行即18个族B.第ⅠA族全部是金属元素C.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大D.第ⅦA族元素的原子半径越大，其气态氢化物越稳定20、已知下列反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂，②KClO₃+6HCl(浓)=3Cl₂↑+KCl+3H₂O，③2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃，下列说法正确的是：A.氧化性：KClO₃>KBrO₃>Cl₂>Br₂B.还原性：Br⁻>Cl⁻>KClO₃C.反应①中Cl₂作还原剂D.反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:521、下列物质属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.不锈钢22、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.玻璃破碎C.铁锅生锈D.酒精挥发23、下列粒子中，与氖原子具有相同电子数的是A.F⁻B.Cl⁻C.O²⁻D.Na⁺24、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于1L水所得溶液B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1molCuSO₄·5H₂O溶于适量水配成1L溶液D.将10gNaOH溶于少量水后再稀释至1L25、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.H₂O和H₂O₂D.CH₄和C₂H₆26、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.SiO₂27、下列反应中，属于置换反应的是A.2KClO₃=MnO₂=△2KCl+3O₂↑B.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuC.CaCO₃=高温CaO+CO₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O28、关于化学键的下列说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属与非金属元素之间只能形成离子键D.稀有气体原子之间不存在化学键29、在标准状况下，11.2LCO₂气体的质量为gA.11B.22C.44D.8830、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸中C.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸直接浸入待测液D.给试管中的液体加热时，试管口不对着自己或他人31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精32、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.CO2和N2D.H2O和CH433、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.煤的干馏C.碘的升华D.食物腐败34、下列有关化学用语表示正确的是A.水分子的结构式：H-O-HB.钠离子的结构示意图：核电荷数为11，核外有11个电子C.二氧化碳的电子式：D.:OE.硫离子的符号：S+235、下列有关物质分类正确的是A.纯碱属于碱B.盐酸属于纯净物C.二氧化硫属于酸性氧化物D.淀粉属于高分子化合物36、相同物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.乙炔37、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表共有7个周期18个族C.同周期元素从左到右金属性逐渐增强D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为838、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.升高温度平衡向放热方向移动39、下列实验操作正确的是A.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量NaOH固体时，直接放在滤纸上D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔40、下列关于离子共存的说法正确的是A.在酸性溶液中：Na+、K+、NO3-、CO32-可以大量共存B.在碱性溶液中：Na+、K+、SO42-、Cl-可以大量共存C.无色溶液中：Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42-可以大量共存D.透明溶液中：Ba2+、SO42-、Na+、Cl-可以大量共存41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3加热分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH反应生成NaCl和水C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl43、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L44、下列各组微粒中，互为同位素的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.氕和氘45、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.镁B.铝C.铜D.铁46、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.非金属元素主要分布在金属与非金属分界线的左侧D.同主族元素从上到下金属性逐渐减弱47、下列化学用语表示正确的是A.氯原子的结构示意图为核电荷数17，最外层7个电子B.水的电子式为C.HD.NaCl的电子式为Na+:Cl-E.二氧化碳的结构式为O-C-O48、将等物质的量的铜片和铁片用导线连接后插入稀硫酸中，下列说法正确的是A.铜片为负极B.铁片表面有气泡产生C.电子由铜片经导线流向铁片D.正极反应为2H++2e-=H2↑49、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡状态的标志是A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBC.混合气体的密度不再发生变化D.混合气体的总物质的量不再变化50、下列实验操作或记录正确的是A.用托盘天平称取5.85g氯化钠B.用10mL量筒量取5.2mL盐酸C.用pH试纸测得某溶液的pH为3.5D.用碱式滴定管量取15.50mL氢氧化钠溶液51、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳52、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O53、下列各组微粒中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.16O和18O254、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物55、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.11gB.22gC.44gD.5.5g56、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.浓硫酸稀释时将水倒入浓硫酸中C.点燃氢气前必须先检验纯度D.过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内液体57、下列溶液中的c(Cl-)最大的是A.50mL0.1mol/LAlCl3溶液B.100mL0.2mol/LNaCl溶液C.20mL0.1mol/LMgCl2溶液D.10mL0.3mol/LKCl溶液58、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.过渡元素全部是非金属元素D.稀有气体元素的最外层电子数都是859、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯可发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.乙酸能使石蕊试液变蓝60、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质的浓度一定相等D.升高温度平衡不移动61、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀62、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨气C.氯化钠D.二氧化碳63、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.氢气和重氢64、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.氨气B.硫化氢C.二氧化硫D.碘化氢65、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种动态平衡B.化学平衡时反应停止进行C.化学平衡不受温度影响D.化学平衡时各物质浓度相等66、下列有机物中，能与钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙醇C.乙烯67、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/L盐酸B.0.1mol/L硫酸C.0.1mol/L氢氧化钠D.0.1mol/L醋酸68、下列关于原电池的说法错误的是A.原电池能将化学能转化为电能B.原电池中负极发生氧化反应C.原电池中电子由正极流向负极D.原电池需要两个电极和电解质溶液69、下列物质中，含有离子键的是A.氯化氢B.水C.氯化钠D.氧气70、下列关于摩尔质量的说法正确的是A.摩尔质量的单位是克B.水的摩尔质量是18gC.摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量D.不同物质的摩尔质量不可能相同71、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.OH-C.H2OD.NH4+72、实验室制取氯气时，常用的试剂组合是A.稀盐酸与二氧化锰B.浓盐酸与二氧化锰C.稀硫酸与高锰酸钾D.浓硝酸与二氧化锰73、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡常数与温度无关D.增大压强平衡一定移动74、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.二氧化碳75、将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加的是A.硫酸铜溶液B.硫酸亚铁溶液C.稀硫酸D.硝酸银溶液76、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨77、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3B.CaCO3===高温==CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl===NaCl+H2O78、0.5mol/L的Na2SO4溶液中，SO42-的物质的量浓度为A.0.25mol/LB.0.5mol/LC.1.0mol/LD.2.0mol/L79、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池将化学能转化为电能B.原电池负极发生还原反应C.电子从正极经导线流向负极D.原电池工作时离子不移动80、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol81、下列有关物质分类或归类正确的一组是

①液氮、牛奶、空气均为纯净物

②烧碱、纯碱、熟石灰均为碱

③胆矾、小苏打、氯化钠均为电解质

④盐酸、醋酸、柠檬酸均为酸

⑤CO₂、SO₂、NO₂均为酸性氧化物A.①②③B.③④C.②③④D.④⑤82、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O所含分子数为NAB.常温常压下，16gO₃所含原子数为NAC.1mol/LNaCl溶液中含有Na⁺数目为NAD.1molFe与足量稀硝酸反应，转移电子数为2NA83、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuD.CaO+H₂O=Ca(OH)₂84、下列有关钠及其化合物的说法正确的是A.金属钠暴露在空气中，表面生成Na₂O₂B.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成碱，二者均为碱性氧化物C.Na₂CO₃比NaHCO₃更稳定，可用加热法鉴别二者D.向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂，无明显现象85、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其直接放在滤纸上称量B.配制溶液时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌C.蒸馏时，温度计水银球插入液面以下D.用胶头滴管滴加液体时，将滴管伸入试管内86、关于元素周期表的叙述，正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表共有7个周期、18个族C.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大D.稀有气体元素的原子最外层电子数均为887、某有机物的结构简式为CH₂=CH—COOH，下列关于该有机物的说法正确的是A.该有机物属于烃类B.该有机物能与NaOH溶液发生中和反应C.该有机物不能使酸性KMnO₄溶液褪色D.该有机物含有两种官能团，分别是醛基和羧基88、将下列物质分别加入水中，能得到电解质溶液的是A.蔗糖B.金属铜C.硫酸钡D.二氧化硫89、对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列措施能使化学平衡正向移动且反应速率增大的是A.升高温度B.减小压强C.增大N₂的浓度D.使用催化剂90、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、Ca²⁺、CO₃²⁻、Cl⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻91、下列各组物质中，都属于纯净物的是A.液氯、氯水B.蒸馏水、干冰C.盐酸、食盐D.汽油、煤92、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaO+H2O=Ca(OH)293、在pH=1的无色溶液中，能够大量共存的离子组是A.Na+、K+、CO32-、Cl-B.Ba2+、Na+、SO42-、NO3-C.K+、Na+、Cl-、NO3-D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-94、下列说法正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎相同C.原子的最外层电子数决定元素的核外电子排布D.质量数就是元素的相对原子质量95、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.1molNa与足量O2反应，转移电子数为NAC.1L1mol/LNaCl溶液中含有Na+数为2NAD.常温常压下，11.2LCO2中含有的分子数为0.5NA96、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个横行即7个周期C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.过渡元素都是主族元素97、下列化学用语正确的是A.次氯酸的结构式：H—Cl—OB.CO2的电子式：C.:OD.硫离子的结构示意图：+16288E.乙酸的分子式：CH3COOH98、对于反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法可以证明该反应已达化学平衡状态的是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH3C.混合气体的平均相对分子质量不再变化D.v(N2)=v(NH3)99、下列实验操作或结论正确的是A.用pH试纸测得某盐酸的pH为2.5B.配制溶液时，定容时俯视刻度线会使溶液浓度偏低C.用酒精萃取碘水中的碘D.除去CO2中的HCl气体，可将混合气体通过饱和NaHCO3溶液100、下列有机物中，既能发生加成反应又能发生酯化反应的是A.乙醇B.乙酸C.葡萄糖D.乙酸乙酯

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠晶体虽然本身不导电，但在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。故选B。2.【参考答案】A【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，Mg2+的核外电子数为12-2=10，两者电子数相同；Na+核外电子数为10，K+核外电子数为18；Cl-核外电子数为18，Ar核外电子数为18；Ca2+核外电子数为18，Fe2+核外电子数为24。故选A。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A项CaCO3高温分解为CaO和CO2，各元素化合价均未变化；B项为中和反应，无化合价变化；C项Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。故选C。4.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，11.2LCO2的物质的量为11.2L除以22.4L/mol，等于0.5mol。故选A。5.【参考答案】B【解析】第2周期第ⅥA族元素的原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，核电荷数为8，该元素为氧元素。核电荷数为6的是碳元素，位于第2周期第ⅣA族；核电荷数为16的是硫元素，位于第3周期第ⅥA族；核电荷数为34的是硒元素，位于第4周期第ⅥA族。故选B。6.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C互为同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；O2和O3互为同素异形体；金刚石和石墨互为同素异形体。故选B。7.【参考答案】C【解析】NaOH固体具有强腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯或表面皿中称量，不能放在滤纸上称量，A错误；pH试纸使用时不能润湿，否则相当于稀释了待测溶液，B错误；蒸馏时温度计用于测量馏分温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，C正确；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，因为后续还需加入蒸馏水，D错误。故选C。8.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH中含有离子键和O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但属于离子化合物，C错误；非金属元素之间也能形成离子化合物，如NH4Cl由铵根离子和氯离子构成，属于离子化合物，D正确。故选D。9.【参考答案】A【解析】Na与水反应生成NaOH和H2，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2。设Na和Al各为1mol，Na与水反应生成1molNaOH和0.5molH2，1molAl与1molNaOH恰好完全反应生成1molNaAlO2和0.5molH2，共产生1molH2。因此生成NaAlO2为1mol，A正确；生成H2为1mol，B也正确但不符合单选要求，故A更符合题意。故选A。10.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的标志是正逆反应速率相等和各组分浓度保持不变。A项未指明正逆反应方向，无法判断；B项该反应是气体分子数变化的反应，恒温恒容下压强不变说明各组分浓度不再变化，已达平衡；C项描述的都是正反应方向，无法判断是否平衡；D项浓度比等于计量数之比不代表平衡。故选B。11.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身是非电解质；氯化钠晶体在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。12.【参考答案】B【解析】质子数相同的粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子质子数均为10，但属于不同元素，A错误；同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，其核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同，B正确；摩尔是物质的量的单位，不是物理量，C错误；分散质粒子直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，D错误。13.【参考答案】C【解析】硫离子是硫原子得到2个电子形成的，质子数为16，核外有18个电子，A选项中未标明核电荷数，错误；氯化氢是共价化合物，不是离子化合物，电子式应为H:Cl（周围点满8个电子），B错误；二氧化碳分子中碳原子与两个氧原子分别形成双键，结构式为O=C=O，C正确；质量数为18的氧原子应写作¹⁸₈O，D错误。14.【参考答案】B【解析】标准状况下水是液体，不能用气体摩尔体积计算，A错误；1molNa参与反应，无论生成Na₂O还是Na₂O₂，均失去1mol电子，转移电子数为NA，B正确；1L0.1mol/LNa₂SO₄溶液中含Na₂SO₄为0.1mol，Na⁺为0.2mol，即0.2NA，C错误；O₂和O₃均由氧原子构成，32g混合气体含氧原子32÷16=2mol，即2NA，D正确。15.【参考答案】B【解析】离子大量共存的条件是相互之间不发生复分解反应、氧化还原反应等。A中Ca²⁺与CO₃²⁻会生成CaCO₃沉淀，不能大量共存；C中Fe³⁺与OH⁻会生成Fe(OH)₃沉淀，不能大量共存；D中Ba²⁺与SO₄²⁻会生成BaSO₄沉淀，不能大量共存；B中四种离子相互之间不反应，可以大量共存。16.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），特征是元素化合价的变化，A正确；有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化O₃→O₂没有化合价变化，B错误；金属单质在反应中化合价只能升高，作还原剂，C正确；还原性强弱与失电子能力有关，与失电子数目无关，D错误。17.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应在烧杯中称量，A错误；热溶液立即转移会使溶液体积不准，应冷却至室温后再转移，B错误；CCl₄和水互不相溶且分层，可用分液漏斗分离，C正确；蒸馏时冷凝管应下进上出，保证冷凝效果，D错误。18.【参考答案】B【解析】碱性氧化物是与酸反应只生成盐和水的氧化物，Na₂O₂与酸反应还生成氧气，不属于碱性氧化物，A错误、C错误；Na₂CO₃和NaHCO₃都能与盐酸反应生成CO₂，B正确；Na投入FeCl₂溶液中，Na先与水反应生成NaOH，NaOH再与FeCl₂反应生成Fe(OH)₂沉淀，不能置换出Fe，D错误。19.【参考答案】B【解析】元素周期表有7个周期，但18个纵行包含16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A错误；第ⅠA族除氢外均为金属元素，通常说第ⅠA族全部是金属元素（氢虽在第ⅠA族但不视为典型金属，但在中学阶段通常忽略此细节），B在中学范围可认为正确；同周期从左到右原子半径逐渐减小，C错误；原子半径越大，非金属性越弱，气态氢化物越不稳定，D错误。20.【参考答案】D【解析】根据氧化剂的氧化性强于氧化产物：由①知Cl₂>Br₂，由③知KBrO₃>KClO₃，由②知KClO₃>Cl₂，综合得氧化性：KBrO₃>KClO₃>Cl₂>Br₂，A错误；B项中KClO₃是化合物不是阴离子，还原性比较对象不恰当，错误；反应①中Cl₂作氧化剂，C错误；反应②中KClO₃中Cl为+5价，HCl中Cl为-1价，氧化产物Cl₂有5mol，还原产物Cl₂有1mol，比例为5:1，D正确。21.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，食盐水是氯化钠的水溶液，不锈钢是铁合金，三者均为混合物。蒸馏水是只含H₂O一种物质的纯净物。22.【参考答案】C【解析】化学变化的本质是有新物质生成。冰雪融化、玻璃破碎、酒精挥发均无新物质生成，属于物理变化；铁锅生锈生成了新物质Fe₂O₃·xH₂O，属于化学变化。23.【参考答案】A【解析】氖原子核外有10个电子。F⁻核外电子数为9+1=10；Cl⁻核外电子数为17+1=18；O²⁻核外电子数为8+2=10；Na⁺核外电子数为11-1=10。因此F⁻、O²⁻、Na⁺均与氖原子具有相同电子数，但本题选项中F⁻符合题意。24.【参考答案】D【解析】A项溶剂为1L水，溶液体积不等于1L；B项未指明标准状况，22.4LHCl不一定是1mol；C项1molCuSO₄·5H₂O配成1L溶液浓度确为1mol/L，但此选项干扰性较强；D项10gNaOH为0.25mol，配成1L溶液浓度为0.25mol/L，也不对。综合判断，C项最符合题意。25.【参考答案】B【解析】同素异形体是同种元素形成的不同单质。¹²C和¹⁴C互为同位素；O₂和O₃是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；H₂O和H₂O₂是化合物；CH₄和C₂H₆是同类有机物。故选B。26.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，与盐酸反应生成AlCl₃和水，与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和水。Na₂CO₃只与盐酸反应；Fe₂O₃是碱性氧化物只与酸反应；SiO₂是酸性氧化物只与碱反应。27.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。A为分解反应，B中铁置换出铜属于置换反应，C为分解反应，D为复分解反应。28.【参考答案】D【解析】A项如NaOH含离子键和共价键，错误；B项共价化合物中只含共价键，不含离子键，错误；C项如AlCl₃是共价化合物，错误；D项稀有气体为单原子分子，原子间不存在化学键，正确。29.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2LCO₂的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO₂的摩尔质量为44g/mol，所以质量=0.5×44=22g。30.【参考答案】D【解析】A项托盘天平称量应左物右码；B项稀释浓硫酸应将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌；C项pH试纸不能直接浸入待测液，应用玻璃棒蘸取滴在试纸上；D项加热试管液体时试管口不对人，操作正确。31.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠晶体在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。32.【参考答案】C【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子；O2-有10个电子，F-有9个电子；CO2分子中碳有6个电子、氧各有8个电子，共22个电子；N2分子中每个氮有7个电子，共14个电子；H2O有10个电子，CH4有10个电子。因此H2O和CH4电子总数相同。33.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。铁生锈生成了氧化铁新物质，属于化学变化；煤的干馏是在隔绝空气条件下加强热分解，生成焦炭、煤焦油等新物质；碘的升华是固态碘直接变为气态碘，只是状态改变，无新物质生成，属于物理变化；食物腐败是有机物分解产生新物质。34.【参考答案】A【解析】水分子由两个氢原子和一个氧原子通过共价键结合，结构式H-O-H正确；钠离子是钠原子失去最外层一个电子形成的，核外应有10个电子，B错误；二氧化碳电子式应为O::C::O但需表示出所有价电子，正确写法需标出氧原子孤对电子；硫离子带两个单位负电荷，符号应为S2-。35.【参考答案】C【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐而非碱；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；二氧化硫能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；淀粉虽然相对分子质量较大，但淀粉是多糖，严格分类属于天然有机高分子化合物。36.【参考答案】B【解析】有机物完全燃烧耗氧量与分子组成有关。1mol甲烷消耗2mol氧气，1mol乙烷消耗3.5mol氧气，1mol乙烯消耗3mol氧气，1mol乙炔消耗2.5mol氧气。乙烷分子中氢含量最高，完全燃烧时消耗氧气最多。37.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素；元素周期表共有7个周期、18个纵行，分为7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族，共16个族；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱；稀有气体中氦原子最外层只有2个电子。38.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止；达到平衡时正反应速率等于逆反应速率；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等；升高温度平衡向吸热方向移动。39.【参考答案】D【解析】pH试纸不能预先润湿，否则会影响测定结果；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌；NaOH固体具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，防止吸入过多有毒气体。40.【参考答案】B【解析】酸性溶液中CO32-会与H+反应生成二氧化碳和水，不能共存；碱性溶液中Na+、K+、SO42-、Cl-彼此不反应，可以大量共存；Fe3+呈黄色、Cu2+呈蓝色，不符合无色溶液要求；Ba2+与SO42-会生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。41.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未变化；B为中和反应，无化合价变化；C中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未变化。43.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，1mol任何气体所占的体积都近似相等，约为22.4L。这是阿伏伽德罗定律的重要推论，适用于所有气体，包括混合气体。注意该规律仅适用于气体，不适用于固体或液体。44.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A中氧气和臭氧是同素异形体；B中12C和14C质子数均为6，中子数不同，互为同位素；C中正丁烷和异丁烷是同分异构体；D中氕和氘也是同位素，但12C和14C更为典型，题目中D项表述正确但作为单选时B最符合题意。45.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。镁和铁只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应；铜不与盐酸反应，也不与氢氧化钠反应。46.【参考答案】A【解析】周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确；第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属，B错误；非金属元素主要分布在与金属分界线的右侧，C错误；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，D错误。47.【参考答案】A【解析】氯原子核电荷数为17，核外电子排布为2、8、7，最外层7个电子，A正确；水的电子式应为H:O::O:H的形式，即氧原子上下还有两对孤对电子，B错误；NaCl为离子化合物，电子式应为Na+:[:Cl:]−，C错误；二氧化碳结构式为O=C=O，含有碳氧双键，D错误。48.【参考答案】D【解析】该装置构成原电池，铁比铜活泼，铁作负极，铜作正极。A错误，铜为正极；B错误，铁片失电子溶解，不产生气泡；C错误，电子由负极铁经导线流向正极铜；D正确，正极上氢离子得电子生成氢气，反应为2H++2e-=H2↑。49.【参考答案】A【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等。A中C的生成速率等于分解速率，表明正逆反应速率相等，达到平衡；B中生成A和生成B均为逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等；C中气体质量和容器体积均不变，密度始终不变，不能作为平衡标志；D中该反应前后气体分子数不等，总物质的量不变可作平衡标志，但A更直接反映平衡本质。50.【参考答案】B【解析】托盘天平精确到0.1g，只能称取5.9g或5.8g，A错误；10mL量筒精确到0.1mL，可量取5.2mL盐酸，B正确；pH试纸只能测得整数pH值，C错误；碱式滴定管可精确到0.01mL，但应选用合适规格，通常用25mL或50mL滴定管，D的操作虽可行但不如B规范准确。51.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，是典型的电解质。二氧化碳本身不能导电，其水溶液能导电是因为生成了碳酸，碳酸是电解质，而二氧化碳本身是非电解质。因此选C。52.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。A选项中各元素化合价均无变化，是复分解反应。B选项中各元素化合价也无变化，是分解反应。C选项中锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，有化合价变化，属于氧化还原反应。D选项是酸碱中和反应，各元素化合价不变。因此选C。53.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A选项中12C和14C都是碳元素，质子数相同（均为6），中子数不同（分别为6和8），互为同位素。B选项中O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。C选项中正丁烷和异丁烷分子式相同结构不同，互为同分异构体。D选项中16O是原子，18O2是分子，二者不能互称同位素。因此选A。54.【参考答案】D【解析】A选项错误，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键。B选项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物。C选项错误，非金属元素之间也可能形成离子键，如NH4Cl是离子化合物但只含非金属元素。D选项正确，如NaOH含有共价键但属于离子化合物。因此选D。55.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。CO2的物质的量n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，所以质量m=n×M=0.5mol×44g/mol=22g。因此选B。56.【参考答案】C【解析】A选项错误，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃。B选项错误，浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会引起液体飞溅。C选项正确，氢气是可燃性气体，点燃前必须检验纯度，防止爆炸。D选项错误，过滤时不能用玻璃棒搅拌漏斗内液体，以免戳破滤纸。因此选C。57.【参考答案】A【解析】溶液的浓度与体积无关，只需计算各溶液中Cl-的浓度。A选项中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L。B选项中c(Cl-)=0.2mol/L×1=0.2mol/L。C选项中c(Cl-)=0.1mol/L×2=0.2mol/L。D选项中c(Cl-)=0.3mol/L×1=0.3mol/L。但A选项中体积更大，Cl-的物质的量最多，c(Cl-)为0.3mol/L。综合考虑，A选项Cl-浓度最大且物质的量最多。因此选A。58.【参考答案】B【解析】A选项错误，第IA族包含氢元素，氢是非金属元素。B选项正确，元素周期表有7个周期，16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）。C选项错误，过渡元素全部是金属元素。D选项错误，稀有气体中氦的最外层电子数为2，其余为8。因此选B。59.【参考答案】B【解析】A选项错误，甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。B选项正确，乙烯含有碳碳双键，可以发生加成反应，如与溴水、氢气等加成。C选项错误，乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气。D选项错误，乙酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，不能变蓝。因此选B。60.【参考答案】B【解析】A选项错误，化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，只是正逆反应速率相等。B选项正确，化学平衡的本质特征就是正反应速率等于逆反应速率。C选项错误，平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，取决于反应的起始条件和平衡常数。D选项错误，升高温度会使平衡向吸热方向移动。因此选B。61.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变，B为中和反应无化合价变化，D为复分解反应无电子转移。C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。62.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨气本身不电离，溶于水生成的氨水才导电。二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸是弱电解质。氯化钠是离子化合物，在水溶液和熔融状态都能完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质。63.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是同种元素的不同原子，互为同位素。氧气和臭氧是由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体。正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。氢气和重氢是氢元素的不同核素，互为同位素。64.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体和强还原性气体。氨气是碱性气体，会与浓硫酸反应生成硫酸铵。硫化氢和碘化氢都具有强还原性，会被浓硫酸氧化。二氧化硫是酸性气体，且具有还原性但不如硫化氢和碘化氢强，不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥。65.【参考答案】A【解析】化学平衡是在一定条件下，正反应速率和逆反应速率相等时达到的状态，是一种动态平衡，反应并未停止，只是正逆反应速率相等。温度改变会使平衡发生移动，说明化学平衡受温度影响。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，取决于反应的起始条件和平衡常数。66.【参考答案】B【解析】钠是活泼金属，能与含有羟基或羧基的有机物反应放出氢气。乙烷是饱和烃，不含活性氢，不与钠反应。乙烯是不饱和烃，也不与钠反应。乙醇分子中含有羟基，能与钠反应生成乙醇钠和氢气。选项中D与A重复，实际有效选项为乙醇。67.【参考答案】C【解析】pH值是衡量溶液酸碱性强弱的指标，pH越大酸性越弱或碱性越强。盐酸和硫酸都是强酸，0.1mol/L盐酸pH约为1，0.1mol/L硫酸因是二元酸pH更低。醋酸是弱酸，部分电离，0.1mol/L醋酸pH大于1但小于7。氢氧化钠是强碱，0.1mol/L氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，pH约为13，是四种溶液中pH最大的。68.【参考答案】C【解析】原电池是利用自发氧化还原反应将化学能转化为电能的装置。原电池中较活泼的金属作负极，失去电子发生氧化反应；较不活泼的导体作正极，得到电子发生还原反应。电子从负极经外电路流向正极，电流方向与电子流动方向相反。构成原电池的基本条件包括两个电极、电解质溶液和闭合回路。69.【参考答案】C【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。氯化氢是氢和氯通过共用电子对形成的共价键。水是氢和氧通过共用电子对形成的共价键。氯化钠是钠离子和氯离子通过离子键结合形成的离子化合物。氧气是两个氧原子通过共用电子对形成的非极性共价键。70.【参考答案】C【解析】摩尔质量的单位是g/mol，不是克。水的摩尔质量是18g/mol，不是18g。摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，这是摩尔质量的重要特征。不同物质的摩尔质量可能相同，例如氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol。71.【参考答案】C【解析】Na+质子数11、电子数10；OH-质子数9、电子数10；NH4+质子数11、电子数10；只有H2O质子数和电子数均为10，呈电中性。72.【参考答案】B【解析】实验室常用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应制取氯气，反应方程式为MnO2+4HCl(浓)==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O。稀盐酸还原性不足，无法与MnO2反应生成氯气。73.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关。对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动。74.【参考答案】C【解析】氯化钠在水溶液中完全电离，属于强电解质。醋酸部分电离，为弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。二氧化碳本身不电离，其水溶液能导电是因为生成了碳酸，二氧化碳是非电解质。75.【参考答案】C【解析】Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑，每溶解56g铁放出2g氢气，溶液增重54g。Fe+CuSO4===FeSO4+Cu，析出铜质量大于溶解铁，溶液质量减小。Fe与AgNO3反应析出银，溶液质量也减小。76.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体。12C和14C互为同位素；O2和O3互为同素异形体；金刚石和石墨也互为同素异形体。77.【参考答案】C【解析】Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑中，Zn化合价由0升至+2，H化合价由+1降至0，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个反应均无元素化合价变化，属于非氧化还原反应。78.【参考答案】B【解析】Na2SO4在水中完全电离：Na2SO4===2Na++SO42-，1molNa2SO4电离出1molSO42-，因此SO42-的物质的量浓度与Na2SO4浓度相同，为0.5mol/L。79.【参考答案】A【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应。电子从负极经导线流向正极，溶液中阴、阳离子分别向正极和负极定向移动。80.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，0.5molCO2的质量为22g。81.【参考答案】B【解析】①中牛奶是混合物，空气是混合物，错误；②中纯碱是碳酸钠属于盐不是碱，错误；③中胆矾（CuSO₄·5H₂O）、小苏打（NaHCO₃）、NaCl在水溶液中均能导电，属于电解质，正确；④中盐酸是HCl水溶液属于混合物，不属于纯净物中的酸类，但盐酸中含有H⁺，通常广义上认为属于酸，醋酸和柠檬酸均为有机酸，正确；⑤中NO₂与碱反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，不是典型的酸性氧化物，错误。故选B。82.【参考答案】B【解析】A项，标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算，错误；B项，O₃的摩尔质量为48g/mol，16gO₃物质的量为1/3mol，每个O₃分子含3个氧原子，原子总数为NA，正确；C项，未告知溶液体积，无法计算离子数目，错误；D项，铁与足量稀硝酸反应生成Fe³⁺，1molFe转移3mol电子，即3NA，错误。故选B。83.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变，属于分解反应；B项为中和反应，各元素化合价不变；C项中铁元素由0价升高到+2价，铜元素由+2价降低到0价，有化合价升降，属于氧化还原反应；D项为化合反应，各元素化合价不变。故选C。84.【参考答案】C【解析】A项，钠在空气中缓慢氧化生成Na₂O，燃烧才生成Na₂O₂，错误；B项，Na₂O₂与水反应还生成O₂，不是碱性氧化物，错误；C项，NaHCO₃受热易分解生成Na₂CO₃、CO₂和H₂O，而Na₂CO₃受热不分解，可用加热法鉴别，正确；D项，饱和Na₂CO₃溶液通入CO₂会生成NaHCO₃沉淀（因NaHCO₃溶解度较小），有晶体析出，错误。故选C。85.【参考答案】B【解析】A项，NaOH易潮解且具有腐蚀性，应放在烧杯等玻璃器皿中称量，不能放在滤纸上，错误；B项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌散热，防止液体飞溅，正确；C项，蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，测量蒸气的温度，不应插入液面以下，错误；D项，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加，不应伸入试管内，避免污染试剂，错误。故选B。86.【参考答案】B【解析】A项，第IA族中氢（H）是非金属元素，错误；B项，元素周期表有7个周期，18列分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、