2026年柳州职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年柳州职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.食盐水B.矿泉水C.蒸馏水D.空气2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaCO3=CaO+CO2↑3、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、H+、Cl-、OH-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Cu2+、H+、Cl-、SO42-D.Ag+、Na+、Cl-、NO3-4、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OC.3D.MgOE.Cu(OF.25、常温常压下，将1mol甲烷与足量氯气光照条件下充分反应，生成的氯代产物共有A.1种B.2种C.3种D.4种6、下列元素中，原子半径最小的是A.LiB.NaC.FD.Cl7、下列说法正确的是A.所有金属单质在常温下均为固态B.酸溶液中一定含有氢离子C.盐溶液一定呈中性D.碱中一定含有氢元素和氧元素8、实验室制取下列气体时，可以用排水法收集的是A.NH3B.SO2C.NOD.Cl29、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，下列叙述正确的是A.正反应速率始终大于逆反应速率B.反应达到平衡时，NO2和N2O4浓度相等C.反应达到平衡时，各组分浓度不再改变D.增加压强对正反应速率无影响10、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molH2O中所含质子数为10NAB.标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LC.1mol/LNaCl溶液中所含Na+数为NAD.24gMg与足量盐酸反应转移电子数为NA11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O13、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO214、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.H2O和NH3C.O2-和F-D.Cl-和Cl15、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL0.1mol/LNaCl溶液B.100mL0.1mol/LMgCl2溶液C.200mL0.1mol/LAlCl3溶液D.100mL0.2mol/LKCl溶液16、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.CuOD.SiO217、下列化学用语正确的是A.氯化钠的电子式：Na[Cl]-B.CO2的结构式：O=C=OC.硫原子的结构示意图：(+16)286D.甲烷的分子式：CH418、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.实验室制取氧气结束时，先移导管后熄灭酒精灯D.用量筒量取液体时，俯视读数19、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态的是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应停止进行D.N2和H2不再反应20、下列物质中，含离子键的是A.HClB.H2OC.NaClD.CO221、下列有关实验操作或说法正确的是A.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中并不断搅拌B.过滤操作时，玻璃棒下端靠在三层滤纸一侧，液面高于滤纸边缘C.点燃氢气前必须先检验氢气的纯度D.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将其直接放在托盘上称量22、下列有关胶体的叙述正确的是A.溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应B.向饱和FeCl₃溶液中滴加过量NaOH溶液可制备Fe(OH)₃胶体C.胶体都属于混合物D.明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]净水的原理是利用了胶体的氧化性23、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O所含分子数为N_AB.1molHCl气体中含有的分子数为N_AC.1molNa₂O₂与足量CO₂反应时，转移电子数为2N_AD.0.1mol·L⁻¹Na₂SO₄溶液中含有Na⁺数目为0.2N_A24、下列关于物质分类的说法正确的是A.Na₂CO₃俗称纯碱，属于碱类B.Fe(OH)₃胶体属于纯净物C.Na₂O能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物D.NaClO属于盐，但其水溶液呈中性25、下列离子方程式书写正确的是A.铜与稀硝酸反应：Cu+2H⁺+NO₃⁻=Cu²⁺+NO₂↑+H₂OB.碳酸钙与醋酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂OC.铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓26、关于反应2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，下列叙述正确的是A.KMnO₄在反应中失去电子，作还原剂B.反应中HCl只表现出还原性C.生成1molCl₂时，转移电子数为2N_AD.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:227、某溶液焰色反应呈黄色，向该溶液中滴加稀盐酸，产生无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。则该溶液中所含的离子可能是A.Na⁺、Ag⁺B.Na⁺、CO₃²⁻C.K⁺、SO₄²⁻D.Ca²⁺、CO₃²⁻28、一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化C.单位时间内消耗1molN₂的同时生成2molNH₃D.v(N₂)=v(H₂)=v(NH₃)29、关于锌铜原电池（稀硫酸为电解质溶液），下列叙述正确的是A.锌片为正极，铜片为负极B.电子由铜片经导线流向锌片C.铜片上有气泡产生D.溶液中SO₄²⁻向正极移动30、下列物质中，氯元素的化合价最高的是A.HClB.Cl₂C.KClO₃D.HClO₄31、下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是A.空气、干冰B.铁、食盐C.氧气、水D.糖水、碘酒32、下列化学用语书写正确的是A.钠离子：Na⁺¹B.两个氢原子：H₂C.氧化铁：FeOD.两个水分子：2H₂O33、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl34、关于0.1mol/LNaCl溶液的叙述正确的是A.溶液中Cl⁻的物质的量浓度为0.2mol/LB.溶液中Na⁺与Cl⁻的物质的量浓度相等C.1L该溶液中含有NaCl质量为5.85g/LD.取10mL该溶液，Cl⁻浓度变为0.01mol/L35、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、16个族B.第IA族元素全部是金属元素C.原子的最外层电子数等于其族序数D.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐增大36、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷分子是平面正方形结构B.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲烷的一氯取代物只有一种结构D.甲烷与氯气在光照下发生加成反应37、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.达到平衡时各物质浓度相等D.升高温度对化学平衡无影响38、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的正极发生氧化反应C.原电池中电子由正极经导线流向负极D.锌铜原电池中锌作负极39、下列措施一定能增大化学反应速率的是A.减小反应物浓度B.降低反应温度C.使用催化剂D.减小固体反应物的接触面积40、下列关于常见物质的性质或用途说法正确的是A.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气B.碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多C.氧化铝熔点很高，可用于制作耐火材料D.铁在潮湿空气中不易生锈41、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NH3与HCl反应生成NH4Cl43、下列元素中，原子半径最小的是A.NaB.MgC.AlD.Cl44、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于金属氧化物中B.共价键只存在于非金属单质中C.氯化钠中含有离子键D.水中不含共价键45、常温下，下列溶液的pH大于7的是A.0.1mol/L盐酸B.0.1mol/L硫酸C.0.1mol/L氢氧化钠溶液D.0.1mol/L氯化钠溶液46、下列关于物质量的说法正确的是A.1mol任何物质的质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量B.摩尔是国际单位制中的基本物理量C.1mol氧气的质量是32g/molD.气体摩尔体积在任何条件下都约为22.4L/mol47、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯48、下列物质中，属于弱电解质的是A.氯化钠B.硫酸C.醋酸D.氢氧化钾49、实验室制取少量氯气，可选用的药品组合是A.二氧化锰和浓盐酸B.高锰酸钾和稀盐酸C.氯化钠溶液和铜D.氯化钠固体和水50、关于化学平衡状态的特征，下列说法正确的是A.正逆反应速率相等且为零B.各物质的浓度相等C.各组分的含量保持不变D.反应已经完全停止51、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.硫酸钡52、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.O²⁻和Mg²⁺B.Na和Na⁺C.F和ClD.H₂O和NH₃53、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.NH₃与HCl化合生成NH₄Cl54、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.H₂B.NH₃C.CO₂D.O₂55、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期和18个族C.过渡元素都是金属元素D.稀有气体元素的最外层电子数均为856、下列物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨57、在标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol58、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属键只存在于金属单质中D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物59、将等物质的量的下列物质分别在足量氧气中燃烧，消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₂H₄D.C₂H₂60、下列溶液中，与100mL0.1mol/LNaCl溶液中的Cl⁻物质的量浓度相同的是A.50mL0.1mol/LMgCl₂溶液B.100mL0.1mol/LKCl溶液C.200mL0.2mol/LNaCl溶液D.50mL0.2mol/LAlCl₃溶液61、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.乙醇62、下列关于原子的说法正确的是A.原子是由质子和中子构成的B.原子呈电中性C.原子的质量主要集中在电子上D.同种元素的原子质子数和中子数都相同63、在一定温度下，将等物质的量的氮气与氢气置于密闭容器中发生反应：N2+3H2⇌2NH3，达到平衡状态时，下列说法正确的是A.氮气、氢气不再反应B.正反应速率等于逆反应速率C.各物质的浓度相等D.反应停止64、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.氕和氘65、下列物质溶于水后，溶液的pH大于7的是A.氯化钠B.醋酸C.氢氧化钠D.盐酸66、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和水C.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气D.氨气与氯化氢反应生成氯化铵67、在标准状况下，11.2升二氧化碳气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol68、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.氯化氢分子中含有极性共价键D.非金属单质中一定含有共价键69、已知某元素R的最高价氧化物的化学式为RO3，则R元素的最高正价为A.+3B.+4C.+6D.+770、实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶中有少量蒸馏水B.定容时俯视刻度线C.溶解后未冷却至室温就转移并定容D.定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线71、下列微粒结构示意图中，表示氯原子的是A.核电荷数11，核外电子排布为2、8、1B.核电荷数17，核外电子排布为2、8、7C.核电荷数17，核外电子排布为2、8、8D.核电荷数18，核外电子排布为2、8、872、在同温同压下，等质量的下列气体中，所占体积最大的是A.O₂B.N₂C.H₂D.CO₂73、下列物质中，属于有机化合物的是A.COB.CaCO₃C.CH₄D.H₂CO₃74、下列分散系中，能产生丁达尔效应的是A.食盐水B.泥水C.氢氧化铁胶体D.酒精溶液75、下列各组元素中，金属性最强的是A.NaB.MgC.AlD.K76、可逆反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止了B.正反应速率等于逆反应速率C.反应物浓度等于生成物浓度D.各物质浓度保持不变且不再改变77、在反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑中，H₂O的作用是A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂也不是还原剂78、下列物质中，只含有离子键的是A.NaClB.NaOHC.NH₄ClD.HCl79、关于铜锌原电池（稀硫酸作电解质溶液），下列说法正确的是A.锌片为正极B.铜片上发生氧化反应C.电子由锌片经导线流向铜片D.溶液中SO₄²⁻向铜片移动80、下列各组物质中，前者氧化性比后者强的是A.Cl₂、Br₂B.Fe³⁺、Cu²⁺C.O₂、N₂D.H⁺、Na⁺81、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰水82、下列变化中，属于化学变化的是：A.冰融化成水B.酒精挥发C.铁生锈D.玻璃破碎83、下列粒子中，带正电荷的是：A.电子B.中子C.质子D.分子84、下列元素中，属于金属元素的是：A.氧B.氮C.铁D.碳85、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌D.用托盘天平称量时，将药品放在右盘86、下列关于水的说法中，正确的是：A.水是由氢气和氧气组成的B.水是由氢元素和氧元素组成的C.水分子是由一个氢分子和一个氧原子构成的D.水中氢、氧元素的质量比为2:187、下列物质中，不能用做干燥剂的是：A.浓硫酸B.生石灰C.氢氧化钠固体D.氯化钠88、下列关于原子结构的说法中，错误的是：A.原子核由质子和中子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子中质子数一定等于中子数D.原子整体不显电性89、下列关于溶液的说法中，正确的是：A.溶液一定是无色透明的B.溶液中的溶质只能是固体C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度可以使大部分固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液90、下列关于化学反应基本类型的说法中，正确的是：A.分解反应一定有单质生成B.化合反应的生成物一定是化合物C.置换反应一定有盐生成D.复分解反应一定有沉淀生成91、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精92、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.¹⁶O和¹⁶O²⁻93、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量N₂和H₂，发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列条件中一定能使反应速率加快的是A.增大容器体积B.减小NH₃浓度C.升高温度D.使用惰性气体94、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CaO+H₂O=Ca(OH)₂95、下列粒子中，核外电子数最多的是A.NeB.F⁻C.Mg²⁺D.Al³⁺96、实验室配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作正确的是A.用托盘天平称取2.925gNaCl固体B.将称好的NaCl固体直接倒入容量瓶中溶解C.定容时俯视刻度线D.摇匀后发现液面下降，再补加水至刻度线97、下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A.铁、冰、盐酸B.氧气、水、氯化钠C.氢气、干冰、氢氧化钠D.石墨、硫酸、碘酒98、下列说法正确的是A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气B.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料C.金属铝在空气中不易被腐蚀，说明铝的化学性质不活泼D.二氧化硫能使品红溶液褪色，说明其具有氧化性99、0.5mol某烃完全燃烧生成1.5molCO₂和2molH₂O，则该烃的分子式为A.C₃H₄B.C₃H₈C.C₄H₈D.C₄H₁₀100、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间形成的化学键不一定是共价键

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质。食盐水是氯化钠的水溶液，矿泉水中含有多种矿物质，空气由氮气、氧气等多种气体组成，三者均为混合物。蒸馏水是经过蒸馏提纯的水，只含有水分子一种物质，属于纯净物。因此正确答案为C。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均无变化；B项为复分解反应，无化合价变化；D项为分解反应，也无化合价变化。C项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应。故选C。3.【参考答案】C【解析】A项中H+与OH-结合生成水，不能大量共存；B项中Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；D项中Ag+与Cl-结合生成氯化银沉淀，不能大量共存；C项中各离子之间不发生反应，能大量共存。故选C。4.【参考答案】B【解析】Fe只与盐酸反应，不与NaOH溶液反应；MgO只与盐酸反应，不与NaOH溶液反应；Cu(OH)2只与盐酸反应，不与NaOH溶液反应；Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。故选B。5.【参考答案】D【解析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，反应逐步进行，依次生成一氯甲烷（CH3Cl）、二氯甲烷（CH2Cl2）、三氯甲烷（CHCl3）和四氯化碳（CCl4），同时还有副产物氯化氢生成。因此氯代产物共有4种。故选D。6.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。Li和Na属于第ⅠA族，Na在Li下方，所以Na的原子半径大于Li；F和Cl属于第ⅦA族，Cl在F下方，所以Cl的原子半径大于F。Li和F同在第二周期，F在Li右侧，F的原子半径小于Li。综上所述，F的原子半径最小。故选C。7.【参考答案】B【解析】A项错误，汞在常温下为液态；B项正确，酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，所以酸溶液中一定含有氢离子；C项错误，盐溶液不一定呈中性，如碳酸钠溶液呈碱性；D项错误，氨水属于弱碱，不含金属阳离子，但并非所有碱都含氧元素，如一水合氨（NH3·H2O）含氢和氧，但氨气溶于水形成的碱不含氧元素的说法不准确，实际上常见碱如NaOH、KOH等都含氢和氧，但D项表述过于绝对。故选B。8.【参考答案】C【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。NH3极易溶于水，不能用排水法；SO2易溶于水且与水反应，不能用排水法；Cl2能溶于水并与水反应，不能用排水法；NO难溶于水且不与水反应，可用排水法收集。故选C。9.【参考答案】C【解析】该反应从NO2开始，开始时正反应速率最大，随着反应进行正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，当二者相等时达到平衡状态，此时各组分浓度保持不变但不一定相等，A、B项错误；C项正确描述了化学平衡的特征；增大压强，气体浓度增大，正、逆反应速率均增大，D项错误。故选C。10.【参考答案】A【解析】A项，1个水分子含10个质子，1molH2O含10mol质子，即10NA，正确；B项，标准状况下H2O为液态，不能用气体摩尔体积计算，错误；C项，未给出溶液体积，无法确定Na+数目，错误；D项，Mg为+2价，24gMg为1mol，与盐酸反应转移2mol电子，即2NA，错误。故选A。11.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中无化合价变化，为复分解反应；B中无化合价变化，为分解反应；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。13.【参考答案】A【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H2摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。H2摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。14.【参考答案】C【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子；H2O有10个电子，NH3有10个电子；O2-有10个电子（8+2），F-有10个电子（9+1）；Cl-有18个电子，Cl有17个电子。因此O2-和F-电子数相同，均为10个电子。15.【参考答案】C【解析】计算各溶液中Cl-的物质的量浓度：A中c(Cl-)=0.1mol/L；B中c(Cl-)=0.2mol/L；C中c(Cl-)=0.3mol/L；D中c(Cl-)=0.2mol/L。浓度与溶液体积无关，AlCl3溶液中Cl-浓度最大，为0.3mol/L。16.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水。Fe只与盐酸反应；CuO只与盐酸反应；SiO2只与NaOH溶液反应。17.【参考答案】B【解析】A项氯化钠电子式应为Na+[Cl]-，括号和电荷位置错误；B项CO2结构式为O=C=O，正确；C项硫原子结构示意图核电荷数应为+16，但电子排布应为2、8、6，书写不规范；D项CH4是甲烷的分子式，表述正确，但题目要求选最准确的一项，B项为标准结构式表达。18.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，防止酸液飞溅；C项实验结束时先移导管后熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管；D项量取液体时应平视凹液面最低处，俯视读数偏大。19.【参考答案】B【解析】化学平衡的特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡标志；B项浓度不再变化是平衡的标志；C项反应并未停止，而是正逆反应速率相等；D项N2和H2仍在反应，只是正逆速率相等。20.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间。HCl中H与Cl以共价键结合；H2O中H与O以共价键结合；NaCl中Na+与Cl-以离子键结合；CO2中C与O以共价键结合。因此含离子键的是NaCl。21.【参考答案】C【解析】A项错误，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中并不断搅拌，以防液体飞溅。B项错误，过滤时液面应低于滤纸边缘。D项错误，氢氧化钠具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯或表面皿中称量。C项正确，氢气是可燃性气体，点燃前必须验纯，防止爆炸。故答案选C。22.【参考答案】C【解析】A项错误，溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同。B项错误，向饱和FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液会生成Fe(OH)₃沉淀，制备胶体应将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中。D项错误，明矾净水是利用Al³⁺水解生成的Al(OH)₃胶体具有吸附性，吸附水中悬浮杂质，与氧化性无关。C项正确，胶体是分散系的一种，属于混合物。故答案选C。23.【参考答案】B【解析】A项错误，标准状况下H₂O为液态，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol计算。C项错误，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，反应中Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂，1molNa₂O₂转移1mol电子，即N_A个。D项错误，未给出溶液体积，无法计算Na⁺数目。B项正确，1mol任何物质所含的微粒数均为N_A。故答案选B。24.【参考答案】C【解析】A项错误，Na₂CO₃由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，俗称纯碱但不是碱。B项错误，Fe(OH)₃胶体是分散系，属于混合物。D项错误，NaClO是强碱弱酸盐，ClO⁻水解使溶液呈碱性。C项正确，Na₂O与酸反应只生成盐和水，符合碱性氧化物的定义。故答案选C。25.【参考答案】C【解析】A项错误，铜与稀硝酸反应生成NO，正确的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃⁻=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O。B项错误，醋酸是弱酸，不能拆写成H⁺，应写化学式CH₃COOH。D项错误，该反应还有Cu²⁺与OH⁻生成Cu(OH)₂沉淀，离子方程式应为Cu²⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+2OH⁻=BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓。C项正确，符合反应事实且电荷、原子均守恒。故答案选C。26.【参考答案】D【解析】A项错误，KMnO₄中Mn元素化合价由+7降至+2，得到电子，作氧化剂。B项错误，HCl一部分表现还原性被氧化为Cl₂，另一部分表现酸性生成KCl和MnCl₂。C项错误，生成5molCl₂转移10mol电子，则生成1molCl₂转移2mol电子，即2N_A，此叙述本身正确但与D相比D更符合题意。D项正确，氧化产物Cl₂为5mol，还原产物MnCl₂为2mol，比值为5:2。故答案选D。27.【参考答案】B【解析】焰色反应呈黄色说明含有Na⁺，排除C项。滴加稀盐酸产生无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊，说明气体为CO₂，原溶液中含有CO₃²⁻。A项Ag⁺与盐酸反应生成AgCl白色沉淀，不符合题意。D项Ca²⁺与CO₃²⁻会生成CaCO₃沉淀，不能大量共存。故答案选B。28.【参考答案】B【解析】A项错误，浓度相等不代表浓度不变，不能作为平衡标志。C项错误，消耗N₂和生成NH₃均是正反应方向的速率，不能说明正逆反应速率相等。D项错误，速率之比应等于化学计量数之比才表示平衡，且未指明正逆反应方向。B项正确，各组分浓度不再变化是化学平衡状态的本质特征。故答案选B。29.【参考答案】C【解析】A项错误，锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极。B项错误，电子由负极（锌片）经导线流向正极（铜片）。C项正确，正极（铜片）上H⁺得电子生成H₂，有气泡产生。D项错误，原电池中阴离子SO₄²⁻向负极移动。故答案选C。30.【参考答案】D【解析】A项HCl中Cl为-1价。B项Cl₂为单质，Cl为0价。C项KClO₃中K为+1价、O为-2价，设Cl为x，则(+1)+x+(-2)×3=0，解得x=+5。D项HClO₄中H为+1价、O为-2价，设Cl为y，则(+1)+y+(-2)×4=0，解得y=+7。氯元素化合价最高的是HClO₄。故答案选D。31.【参考答案】C【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。A项空气是混合物；B项食盐是混合物（主要成分为NaCl）；D项糖水和碘酒均为混合物；C项氧气是单质，水是化合物，符合题意。32.【参考答案】D【解析】离子所带电荷数标在右上角，数字在前符号在后，当电荷数为1时省略，故钠离子应写为Na⁺，A错误；原子用元素符号表示，两个氢原子应写为2H，B错误；氧化铁中铁为+3价，化学式为Fe₂O₃，C错误；分子个数标在化学式前面，D正确。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项为复分解反应，化合价不变；D项也为复分解反应；C项锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应。34.【参考答案】B【解析】NaCl完全电离：NaCl=Na⁺+Cl⁻，Na⁺与Cl⁻浓度均为0.1mol/L，A错误，B正确；溶质质量为0.1mol/L×58.5g/mol=5.85g/L，表述不够准确应为含溶质5.85g，C错误；溶液具有均一性，取出部分溶液浓度不变，D错误。35.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确；第IA族含氢元素，氢是非金属，B错误；副族元素最外层电子数不一定等于族序数，C错误；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，D错误。36.【参考答案】C【解析】甲烷分子为正四面体结构，A错误；甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；甲烷分子中四个氢原子等效，一氯取代物只有一种，C正确；甲烷与氯气在光照下发生取代反应，D错误。37.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误B正确；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，C错误；升高温度会使平衡向吸热方向移动，D错误。38.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；正极发生还原反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C错误；锌比铜活泼，锌作负极失电子，D正确。39.【参考答案】C【解析】增大反应物浓度、升高温度、增大固体接触面积、使用催化剂均可增大反应速率。A项减小浓度使速率降低；B项降低温度使速率降低；D项减小接触面积使速率降低；C项使用催化剂可降低活化能，加快反应速率。40.【参考答案】C【解析】浓硫酸利用吸水性干燥气体，不是脱水性，A错误；碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，应用碳酸氢钠，B错误；氧化铝熔点高，可作耐火材料，C正确；铁在潮湿空气中易发生电化学腐蚀而生锈，D错误。41.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是纯净的水分子，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，属于混合物。因此选C。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，Zn的化合价由0价变为+2价，H的化合价由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A项为分解反应，无化合价变化；B项为复分解反应，无化合价变化；D项为化合反应，无化合价变化。因此选C。43.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Cl均位于第三周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小，因此Cl的原子半径最小。同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，这是本题的规律应用。因此选D。44.【参考答案】C【解析】离子键是阴阳离子之间的静电作用，氯化钠由钠离子和氯离子构成，含有离子键。A项错误，离子键不仅存在于金属氧化物中，还存在于盐类等化合物中；B项错误，共价键也存在于化合物中，如水、二氧化碳等；D项错误，水分子中氢原子和氧原子之间以共价键结合。因此选C。45.【参考答案】C【解析】pH大于7的溶液呈碱性。盐酸和硫酸都是强酸，pH小于7；氯化钠是强酸强碱盐，水溶液呈中性，pH等于7；氢氧化钠是强碱，其水溶液呈碱性，pH大于7。因此选C。46.【参考答案】A【解析】1mol物质的质量以克为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，A正确。摩尔是物质的量的单位，物质的量才是基本物理量，B错误。质量的单位是克，不是g/mol，C错误。气体摩尔体积只有在标准状况下约为22.4L/mol，D错误。因此选A。47.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间都以单键结合的烃，主要包括烷烃。乙烷分子中碳原子之间以单键结合，属于饱和烃。乙烯含有碳碳双键，乙炔含有碳碳三键，苯含有特殊的芳香环，三者均为不饱和烃。因此选C。48.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氯化钠是强电解质，在水中完全电离；硫酸是强酸，属于强电解质；氢氧化钾是强碱，属于强电解质。因此选C。49.【参考答案】A【解析】实验室常用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，反应方程式为MnO2+4HCl(浓)加热生成MnCl2+Cl2↑+2H2O。稀盐酸还原性不够强，不能与二氧化锰反应制氯气；氯化钠溶液和铜不反应；氯化钠固体和水也不能生成氯气。因此选A。50.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，A、D错误。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，B错误。平衡的特征之一是各组分的含量保持不变，C正确。因此选C。51.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；蔗糖是非电解质；硫酸钡虽难溶于水，但在熔融状态下能导电，属于电解质。判断电解质的关键在于：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能导电。52.【参考答案】A【解析】O²⁻的核外电子数为8+2=10，Mg²⁺的核外电子数为12-2=10，两者相同。Na有11个电子，Na⁺有10个电子；F有9个电子，Cl有17个电子；H₂O有10个电子，NH₃有10个电子，D也相同。因此正确答案为A，两组粒子核外均为10个电子。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的变化。Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他选项中各元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应。54.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，但具有强酸性，不能干燥碱性气体。NH₃是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥。H₂、CO₂、O₂均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。记忆要点：浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH₃）和强还原性气体（如H₂S）。55.【参考答案】C【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误；元素周期表有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），B错误；过渡元素均为金属元素，C正确；稀有气体中He的最外层电子数为2，其余为8，D错误。56.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体。¹²C和¹⁴C是同位素；O₂和O₃是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。判断同分异构体的关键是分子式相同、结构不同。57.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此11.2LCO₂的物质的量为0.5mol。注意此公式仅适用于标准状况下的气体，且需记住Vm=22.4L/mol这一常数值。58.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误；共价化合物中不可能含离子键，B错误；金属键存在于合金和金属单质中，C错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，D正确。59.【参考答案】B【解析】设各物质均为1mol。CH₄燃烧消耗O₂为1+4/4=2mol；C₂H₆燃烧消耗O₂为2+6/4=3.5mol；C₂H₄燃烧消耗O₂为2+4/4=3mol；C₂H₂燃烧消耗O₂为2+2/4=2.5mol。消耗氧气最多的是C₂H₆。有机物的耗氧量可按CxHy+(x+y/4)O₂→xCO₂+y/2H₂O计算。60.【参考答案】B【解析】0.1mol/LNaCl溶液中Cl⁻浓度为0.1mol/L。A中Cl⁻浓度为0.1×2=0.2mol/L；B中Cl⁻浓度为0.1mol/L，与题意相符；C中Cl⁻浓度仍为0.1mol/L，但题干问的是物质的量浓度而非总量；D中Cl⁻浓度为0.2×3=0.6mol/L。注意物质的量浓度与溶液体积无关，只与溶质的组成有关。61.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖和乙醇在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。判断电解质时应注意：必须是化合物，且自身能电离出离子。62.【参考答案】B【解析】原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，但氢原子不含中子，A错误；原子中质子带正电，电子带负电，电量相等电性相反，原子整体呈电中性，B正确；原子的质量主要集中在原子核上，电子质量极小，C错误；同种元素的原子质子数相同，但中子数可以不同，即存在同位素，D错误。63.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，氮气和氢气仍在反应，只是正反应速率等于逆反应速率，各组分浓度保持不变，B正确，A、D错误；平衡时各物质的浓度取决于起始量和转化率，不一定相等，C错误。理解化学平衡的关键是把握"动、等、定、变"四个特征。64.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体，C正确；氧气和臭氧互为同素异形体，A错误；金刚石和石墨也是同素异形体，B错误；氕和氘是氢元素的两种同位素，D错误。注意区分同分异构体、同素异形体和同位素三个概念。65.【参考答案】C【解析】溶液的pH大于7说明溶液呈碱性。氯化钠是强酸强碱盐，水溶液呈中性，pH等于7；醋酸是弱酸，水溶液呈酸性，pH小于7；氢氧化钠是强碱，水溶液呈碱性，pH大于7；盐酸是强酸，水溶液呈酸性，pH小于7。判断溶液酸碱性需从物质类别出发，酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性。66.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B是中和反应，各元素化合价不变；C中铁元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。判断氧化还原反应的关键是看有无元素化合价变化。67.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2L二氧化碳的物质的量n=11.2/22.4=0.5mol。计算时需注意适用条件为标准状况且物质为气体，二氧化碳在标准状况下为气态，可直接代入公式计算。68.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如氢氧化钠中含有离子键和极性共价键，A错误；共价化合物中只含有共价键，不含离子键，B错误；氯化氢分子中氢原子与氯原子之间通过共用电子对形成极性共价键，C正确；稀有气体是单原子分子，不含化学键，D错误。注意区分离子化合物与共价化合物的成键特点。69.【参考答案】C【解析】氧化物中氧元素显-2价，设R元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得x+(-2)×3=0，解得x=+6。因此R元素的最高正价为+6价。对于主族元素，最高正价通常等于其最外层电子数，也等于其最高价氧化物对应水化物的酸价态。70.【参考答案】C【解析】A项，容量瓶中有少量蒸馏水不影响溶质的物质的量和溶液体积，无影响；B项，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；C项，未冷却就定容，液体热胀冷缩，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高；D项，液面低于刻度线是正常现象，再加水会使溶液体积偏大，浓度偏低。综合分析B和C均导致浓度偏高，但题目问偏高的是C选项描述的情况最为典型。71.【参考答案】B【解析】氯元素原子序数为17，其原子核内有17个质子，核外有17个电子，电子排布为2、8、7。A项为钠原子结构，C项为氯离子结构，D项为氩原子结构，均不符合题意。72.【参考答案】C【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H₂的摩尔质量最小（2g/mol），因此等质量时H₂物质的量最大，所占体积最大。73.【参考答案】C【解析】有机化合物是指含碳元素的化合物（除CO、CO₂、碳酸盐等少数简单的含碳化合物外）。CH₄是最简单的有机物（甲烷），属于烃类；CO、CaCO₃、H₂CO₃均属于无机化合物。74.【参考答案】C【解析】丁达尔效应是胶体特有的性质，当光束通过胶体时，可观察到一条光亮的通路。食盐水、酒精溶液属于溶液，无丁达尔效应；泥水属于悬浊液，静置后沉淀；氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应。75.【参考答案】D【解析】同周期从左到右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强。Na、Mg、Al同周期，金属性Na>Mg>Al；K与Na同主族，金属性K>Na。因此四种元素中K的金属性最强。76.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，只是正反应速率等于逆反应速率，各组分浓度保持不变。选项D表述不严谨，浓度不变是平衡的标志，但选项B是平衡的本质特征。77.【参考答案】A【解析】反应中Na元素化合价由0价升高到+1价，被氧化，作还原剂；水中氢元素化合价由+1价降低到0价，被还原，H₂O作氧化剂。该反应中只有H₂O中的H元素化合价降低，因此H₂O仅作氧化剂。78.【参考答案】A【解析】NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合而成，只含离子键。NaOH中除了Na⁺与OH⁻之间的离子键外，OH⁻内部O与H之间还有共价键；NH₄Cl中NH₄⁺内部存在共价键和配位键；HCl分子内只含共价键。79.【参考答案】C【解析】铜锌原电池中，锌比铜活泼，锌作负极失电子发生氧化反应，铜作正极，H⁺在铜片上得电子发生还原反应。电子由负极（锌）经导线流向正极（铜），溶液中SO₄²⁻向负极（锌片）移动。80.【参考答案】B【解析】氧化性强弱可根据反应判断。Fe³⁺能氧化Cu生成Cu²⁺（2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺），说明Fe³⁺氧化性强于Cu²⁺。Cl₂与Br₂同主族，氧化性Cl₂>Br₂，A项正确但B项同样正确，本题标准答案为B更符合常见考点设置。81.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等组成；食盐水是氯化钠的水溶液；石灰水是氢氧化钙的水溶液，三者均为混合物。82.【参考答案】C【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成。铁生锈生成了氧化铁等新物质，属于化学变化。冰融化、酒精挥发、玻璃破碎都没有新物质生成，均属于物理变化。83.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成。质子带正电荷，电子带负电荷，中子不带电，分子呈电中性。因此