2026年正德职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年正德职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.自来水C.蒸馏水D.石灰水2、下列变化中，属于化学变化的是：A.冰块融化B.铁丝弯曲C.食物腐烂D.玻璃破碎3、原子核是由下列哪些粒子构成的：A.质子和电子B.中子和电子C.质子和中子D.质子、中子和电子4、下列气体中，能用氢氧化钠固体干燥的是：A.氯化氢B.二氧化硫C.二氧化碳D.氢气5、下列金属活动性最强的是：A.铁B.铜C.锌D.镁6、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管内液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动气体7、下列物质中，氮元素的化合价为+5价的是：A.NOB.NO₂C.HNO₃D.N₂8、下列溶液能使无色酚酞试液变红的是：A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.稀硫酸9、下列物质中，属于氧化物的是：A.O₃B.KMnO₄C.H₂OD.NaCl10、某元素原子结构示意图中，核外有3个电子层，最外层有7个电子，该元素是：A.钠B.氯C.硫D.氟11、下列各组粒子中，电子层结构相同的是A.K+、Ca2+、Cl-B.Na+、Mg2+、O2-C.F-、Ne、Na+D.H+、He、Li+12、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O14、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol15、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.SiO2D.CuO16、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O17、某元素原子最外层有7个电子，位于第三周期，该元素在周期表中的位置是A.第三周期ⅦA族B.第三周期ⅦB族C.第二周期ⅦA族D.第四周期ⅦA族18、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨19、下列反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量的是A.碳与二氧化碳在高温下反应B.锌与稀硫酸反应C.氢氧化钡晶体与氯化铵反应D.水的电解20、下列关于苯的说法正确的是A.苯分子中含有碳碳双键，能使溴水褪色B.苯分子中六个碳碳键完全相同，是一种介于单键和双键之间的特殊键C.苯不能发生取代反应D.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色21、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水22、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.冰融化成水D.食物腐烂23、原子核内一定含有A.质子B.中子C.质子和中子D.质子或中子24、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精25、下列微粒中，核外电子数相同的是A.O2-和Mg2+B.Na+和NaC.Cl-和ClD.H+和H26、下列物质中，能与盐酸反应生成氢气的是A.铜B.银C.锌D.金27、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.氨气B.氯化氢C.硫化氢D.碘化氢28、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.以上都不对29、下列操作中，能加快化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.增大压强D.减少催化剂用量30、下列溶液中，pH值最小的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.蒸馏水31、下列物质中，属于单质的是。A.水B.氧气C.二氧化碳D.氯化钠32、下列变化中，属于化学变化的是。A.冰雪融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.汽油挥发33、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是。A.HB.OC.FeD.Cl34、下列物质中，含有氧分子的是。A.水B.双氧水C.高锰酸钾D.液态空气35、某元素原子结构示意图中，最外层电子数为7，该元素在化学反应中易。A.失去1个电子B.得到1个电子C.失去7个电子D.得到7个电子36、下列气体中，可用排水法收集且密度比空气小的是。A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.二氧化硫37、下列物质的化学式书写正确的是。A.氧化镁MgO₂B.氯化铁FeCl₂C.氢氧化铜Cu(OH)₂D.硫酸钠NaSO₄38、下列关于催化剂的说法正确的是。A.催化剂在反应前后质量减少B.催化剂在反应前后化学性质不变C.不使用催化剂反应就不能发生D.催化剂只能加快化学反应速率39、下列物质中，属于酸性氧化物的是。A.COB.SO₂C.CuOD.Fe₂O₃40、实验室用加热高锰酸钾制取氧气时，试管口需放一团棉花，其目的是。A.防止药品洒出B.防止水槽中的水倒吸C.防止加热时高锰酸钾粉末进入导管D.增大受热面积41、下列物质属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠晶体D.二氧化碳42、下列说法正确的是：A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.金刚石和石墨是同素异形体C.同位素原子的化学性质不同D.离子化合物中只含离子键43、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气C.氢氧化钠与盐酸反应D.氧化钙与水反应生成氢氧化钙44、下列关于胶体的说法正确的是：A.胶体一定带正电荷B.胶体不稳定，静置后易产生沉淀C.可用丁达尔效应区分溶液和胶体D.胶体粒子的直径小于1nm45、标准状况下，11.2LO2的质量为：A.16gB.32gC.8gD.64g46、下列关于元素周期表的叙述正确的是：A.第七周期有32种元素B.元素周期表有7个横行即7个周期C.所有主族都包含金属元素和非金属元素D.副族全部由金属元素组成47、下列物质溶于水时，能发生电离的是：A.酒精B.植物油C.硝酸钾D.蔗糖48、在一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，则：A.晶体质量减少B.晶体质量不变C.晶体质量增加D.溶液浓度增大49、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.1H和2HB.CH3CH2OH和CH3OCH3C.金刚石和石墨D.O2和O350、关于化学反应速率的影响因素，下列说法错误的是：A.升高温度可以加快反应速率B.增大反应物浓度可以加快反应速率C.使用催化剂可以改变化学反应速率D.固体反应物的颗粒大小不影响反应速率51、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.水和重水B.金刚石和石墨C.一氧化碳和二氧化碳D.氧气和臭氧52、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.CH3COONaD.NaNO353、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量时，将药品放在右盘B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁注入浓硫酸中C.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿D.实验室用排水法收集氧气时，先撤导管再熄灭酒精灯54、某元素原子的最外层有7个电子，该元素在周期表中位于A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第0族55、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀56、下列物质中，既有离子键又有共价键的是A.NaClB.NaOHC.CO2D.HCl57、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.C和C4+D.H和H+58、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol59、下列各组物质中，能用分液漏斗分离的是A.酒精和水B.氯化钠和水C.植物油和水D.碘和四氯化碳60、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Mg61、下列有关元素周期表结构的叙述，正确的是A.元素周期表共有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.最外层电子数为2的元素都在第ⅡA族D.过渡元素全部为非金属元素62、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.H2OC.KOHD.NH4Cl63、下列反应属于复分解反应的是A.2H2+O2→2H2OB.CaCO3→CaO+CO2↑C.NaOH+HCl→NaCl+H2OD.Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑64、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3B.CaO+H2O→Ca(OH)2C.Fe+CuSO4→FeSO4+CuD.NH3+HCl→NH4Cl65、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol66、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨67、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag68、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.硫酸铜溶液69、下列物质溶于水后，能电离出H+的是A.NaClB.NaOHC.H2SO4D.Na2SO470、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己71、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物、自来水B.铁锈、生铁C.液态氧、氧气D.食盐水、糖水72、下列化合物中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O73、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl74、在标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.32mol75、下列粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.Cl-和ArD.K+和Ca2+76、下列物质溶于水后，能使酚酞试液变红的是A.NaClB.HClC.NaOHD.CuSO477、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.NH3B.SO2C.HClD.O278、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaClD.酒精79、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Be、BB.Cl、BrC.Na、Mg、AlD.C80、将铁片分别放入下列溶液中，充分反应后溶液质量增加的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.硝酸银溶液D.氯化铁溶液81、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.石灰石82、下列化学用语表达正确的是A.钠离子的结构示意图：核电荷数11，最外层1个电子B.水的电子式：C.HD.二氧化碳的结构式：O=C=OE.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻83、设Nₐ为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NₐB.1molNa₂O₂与足量CO₂反应，转移电子数为2NₐC.1L1mol/LNaCl溶液中含Na⁺数为NₐD.28gN₂和CO的混合气体中含原子数为Nₐ84、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaOH与HCl发生中和反应C.Fe与CuSO₄溶液反应D.NH₃与HCl反应生成NH₄Cl85、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、OH⁻、SO₄²⁻、Cl⁻C.Cu²⁺、H⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、NH₄⁺、Cl⁻、NO₃⁻86、下列关于物质结构的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.NaOH中既含离子键又含共价键87、下列实验操作或事故处理正确的是A.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸中B.点燃可燃性气体前，必须先检验气体的纯度C.金属钠着火时，用大量水扑灭D.实验室制取氧气结束后，先熄灭酒精灯，再撤离导管88、将等物质的量的Na和Al的混合物投入足量水中，充分反应后，溶液中一定大量存在的离子是A.Na⁺、Al³⁺、OH⁻B.Na⁺、AlO₂⁻、OH⁻C.Na⁺、Al³⁺、Cl⁻D.Na⁺、AlO₂⁻、H⁺89、某温度下，在2L密闭容器中进行反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，下列情况不能说明该反应达到化学平衡状态的是A.单位时间内消耗1molN₂的同时生成2molNH₃B.容器内压强不再随时间改变C.混合气体的平均相对分子质量不再改变D.各物质的浓度不再随时间改变90、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与NaOH溶液反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.葡萄糖和果糖分子式相同但结构不同91、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.酒精D.氨水92、下列各组微粒中，核外电子数相等的一组是A.Na+和Li+B.O2-和Mg2+C.Ca2+和Sr2+D.K+和Na+93、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2O(g)=CO+H294、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.活泼金属与活泼非金属一定能形成离子键D.稀有气体分子中存在共价键95、在一定温度下，向密闭容器中加入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2+O2⇌2SO3，达到平衡后，测得SO3的物质的量为1.6mol，则该反应中SO2的转化率为A.40%B.60%C.80%D.90%96、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨97、标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液的密度为dg/cm3，则该盐酸溶液的物质的量浓度为A.Vd/22400mol/LB.1000Vd/(22400+36.5C.mol/LD.1000Vd/(22400V+36.5)mol/LE.1000V/(22400+36.598、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Ba2+、OH-、SO42-、NO3-C.K+、NH4+、OH-、Cl-D.Na+、K+、SO42-、NO3-99、某元素原子的最外层有3个电子，该元素在周期表中的位置可能是A.第ⅡA族B.第ⅢA族或副族C.第ⅢB族D.第ⅤA族100、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘B.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁倒入浓硫酸中D.配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视刻度线

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成；自来水含有矿物质和消毒剂；石灰水是氢氧化钙的水溶液。蒸馏水只含水分子，属于纯净物。2.【参考答案】C【解析】化学变化有新物质生成。冰块融化是状态变化，无新物质；铁丝弯曲是形状变化；玻璃破碎是形态变化，均属于物理变化。食物腐烂过程中微生物作用产生新物质，属于化学变化。3.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核位于原子中心。原子核内含有带正电的质子和不带电的中子（氢原子除外，其原子核只有一个质子），电子在核外高速运动。4.【参考答案】D【解析】氢氧化钠固体是碱性干燥剂，不能干燥酸性气体。氯化氢、二氧化硫、二氧化碳都能与氢氧化钠反应，不能用其干燥。氢气不与氢氧化钠反应，可用其干燥。5.【参考答案】D【解析】常见金属活动性顺序为钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。镁在锌、铁之前，活动性最强。金属活动性越强，越容易失去电子，越易与酸反应。6.【参考答案】D【解析】A选项易引起火灾；B选项液体可能溅出伤人；C选项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，否则会引起暴沸；D选项用手扇动使少量气体飘入鼻孔是正确的闻气方法。7.【参考答案】C【解析】单质中元素化合价为零，N₂中氮为0价。NO中氧为-2价，氮为+2价。NO₂中氮为+4价。HNO₃中氢为+1价、氧为-2价，设氮为x，则+1+x+(-2)×3=0，解得x=+5。8.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色。稀盐酸和稀硫酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，都不能使酚酞变色。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红。9.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。O₃是单质不是化合物；KMnO₄由三种元素组成；NaCl不含氧元素；H₂O由氢、氧两种元素组成，属于氧化物。10.【参考答案】B【解析】核外电子排布为2、8、7，原子序数为17，是氯元素。钠原子结构为2、8、1；硫原子为2、8、6；氟原子只有两个电子层，结构为2、7。最外层7个电子易得1个电子形成稳定结构。11.【参考答案】A【解析】K+、Ca2+、Cl-核外均有18个电子，电子层排布均为2、8、8，电子层结构相同。B项中Na+和Mg2+核外为10个电子，O2-也为10个电子，但三者的核电荷数不同，严格意义上不能称为电子层结构完全相同。C项F-、Ne、Na+均为10电子粒子，虽电子层结构相同但此题考查最佳匹配，A项更符合题意。D项H+无电子，He有2个电子，Li+有2个电子，结构不完全相同。12.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠晶体是离子化合物，溶于水或熔融时能电离出自由移动的Na+和Cl-而导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水中以分子形式存在，不能电离出离子，属于非电解质。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。C项中Zn元素化合价由0价升至+2价，H元素化合价由+1价降至0价，属于氧化还原反应。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变。B项为分解反应，Ca、C、O元素化合价均无变化。D项为中和反应，各元素化合价均不变。14.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算，11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。15.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水。Fe只能与盐酸反应，不与NaOH溶液反应。SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和水，但不与盐酸反应。CuO是碱性氧化物，能与盐酸反应，不与NaOH溶液反应。16.【参考答案】C【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合而成，属于离子化合物。HCl、CO2、H2O均为共价化合物，分子内原子间通过共用电子对形成共价键，不含离子键。17.【参考答案】A【解析】元素原子最外层有7个电子，说明其主族序数为ⅦA。位于第三周期说明该元素原子核外有3个电子层，符合该条件的元素为氯（Cl），位于第三周期ⅦA族。ⅦB族为副族，不符合主族元素特征。18.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。A项12C和14C是同种元素的不同核素，互为同位素。B项O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。D项金刚石和石墨也是同素异形体。19.【参考答案】B【解析】反应物的总能量高于生成物的总能量，说明该反应为放热反应。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，是典型的放热反应。A项碳与二氧化碳反应需要持续加热，属于吸热反应。C项氢氧化钡晶体与氯化铵反应吸热，反应后温度降低。D项水的电解需要通电提供能量，属于吸热反应。20.【参考答案】B【解析】苯分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的特殊化学键，六个碳碳键完全等同，这是苯的特殊结构特征。苯不能使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯不含典型的碳碳双键。苯在一定条件下能发生取代反应，如与液溴在铁催化下发生溴代反应生成溴苯。21.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是纯净的水，属于纯净物。空气由多种气体组成，自来水和食盐水都是混合物，因此选C。22.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。冰融化成水只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。其他选项都有新物质生成，属于化学变化。23.【参考答案】A【解析】原子核由质子和中子构成，但氢原子的原子核只有一个质子，没有中子。所以原子核内一定含有质子，选A。24.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠固体溶于水或熔融时能电离出离子而导电，是电解质。铜是单质，蔗糖和酒精是非电解质。25.【参考答案】A【解析】O2-核外有10个电子，Mg2+核外也有10个电子，两者电子数相同。Na+有10个电子，Na有11个电子。Cl-有18个电子，Cl有17个电子。H+无电子，H有1个电子。26.【参考答案】C【解析】在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才能与盐酸反应生成氢气。锌排在氢前面，能与盐酸反应生成氢气。铜、银、金都排在氢后面，不能与盐酸反应。27.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体（如氨气）和还原性气体（如硫化氢、碘化氢）。氯化氢是酸性气体，不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。28.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素，在反应中容易得到1个电子形成稳定结构，表现出非金属性。这类元素位于周期表第ⅦA族，属于卤族元素，都是非金属元素。29.【参考答案】C【解析】增大压强可以增大气体反应物的浓度，使单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增加，从而加快反应速率。降低温度、减小浓度、减少催化剂用量都会减慢反应速率。30.【参考答案】A【解析】pH值越小，酸性越强。稀盐酸是酸性溶液，pH小于7。氯化钠溶液和蒸馏水呈中性，pH等于7。氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7。所以稀盐酸的pH最小。31.【参考答案】B【解析】单质是由同种元素组成的纯净物。水由氢、氧两种元素组成，属于化合物；氧气仅由氧元素组成，是单质；二氧化碳由碳、氧两种元素组成，属于化合物；氯化钠由钠、氯两种元素组成，属于化合物。故选B。32.【参考答案】B【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成。冰雪融化只是水由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化；纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化；玻璃破碎、汽油挥发均无新物质生成，属于物理变化。故选B。33.【参考答案】C【解析】元素符号能表示一种元素和一个原子，只有由原子直接构成的物质才能同时表示单质。H表示氢元素、一个氢原子，但氢气是由分子构成，不能表示单质；O同理；Fe表示铁元素、一个铁原子，铁由原子直接构成，可表示铁单质；Cl表示氯元素和一个氯原子，但氯气由分子构成，不能表示单质。故选C。34.【参考答案】D【解析】氧分子即O₂。水中含有氧元素但不含氧分子；双氧水（过氧化氢溶液）中含过氧化氢分子和水分子，不含氧分子；高锰酸钾含钾离子和高锰酸根离子，不含氧分子；液态空气中含有液态氧气，氧气由氧分子构成，故液态空气含有氧分子。故选D。35.【参考答案】B【解析】原子最外层电子数大于4时，在化学反应中易得到电子，达到8电子稳定结构。该元素最外层有7个电子，只需再得到1个电子即可达到稳定结构，因此在化学反应中易得到1个电子形成带一个单位负电荷的阴离子。故选B。36.【参考答案】B【解析】排水法适用于不易溶于水的气体；密度比空气小的气体用向下排空气法收集。氧气不易溶于水但密度比空气略大；氢气难溶于水且密度比空气小，符合条件；二氧化碳能溶于水，密度比空气大；二氧化硫易溶于水，密度比空气大。故选B。37.【参考答案】C【解析】氧化镁中镁显+2价、氧显-2价，化学式为MgO，A错误；氯化铁中铁显+3价、氯显-1价，化学式为FeCl₃，B错误；氢氧化铜中铜显+2价、氢氧根显-1价，化学式为Cu(OH)₂，C正确；硫酸钠中钠显+1价、硫酸根显-2价，化学式为Na₂SO₄，D错误。故选C。38.【参考答案】B【解析】催化剂在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化。A项催化剂质量不变；C项不加催化剂反应仍可能发生，只是速率不同；D项催化剂既能加快也能减慢反应速率。故选B。39.【参考答案】B【解析】酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。CO不能与碱反应，不属于酸性氧化物；SO₂能与碱反应生成亚硫酸盐和水，属于酸性氧化物；CuO和Fe₂O₃均为碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水。故选B。40.【参考答案】C【解析】加热高锰酸钾制取氧气时，试管口放一团棉花是为了防止高锰酸钾粉末随氧气流进入导管，堵塞导管或污染收集的气体。防止水倒吸应在实验结束时先将导管移出水面再熄灭酒精灯；A、D两项与放棉花无关。故选C。41.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖溶于水不导电，属于非电解质；二氧化碳溶于水导电是因为生成碳酸，本身不能电离，属于非电解质；氯化钠晶体在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质。42.【参考答案】B【解析】质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如Ne和H2O质子数相同但不是同种元素；金刚石和石墨是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体；同位素原子的核外电子排布相同，化学性质基本相同；离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O—H共价键。43.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有化合价变化。A中各元素化合价均未改变；B中铁从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C为酸碱中和反应，无化合价变化；D中各元素化合价均未改变。44.【参考答案】C【解析】胶体不带电，胶体粒子可能带电；胶体具有介稳性，稳定性介于溶液和浊液之间；丁达尔效应是胶体的特征性质，可用于区分溶液和胶体；胶体粒子的直径在1nm～100nm之间，小于1nm的是溶液。45.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。n(O2)＝11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，m(O2)＝0.5mol×32g/mol＝16g。46.【参考答案】D【解析】第七周期目前尚未排满，有32种元素但尚未发现所有元素；元素周期表有7个周期，每个周期对应一个横行，但A项表述不准确因为第七周期不完整；第ⅠA族除氢外均为金属元素；副族和第Ⅷ族全部由金属元素组成。47.【参考答案】C【解析】电解质溶于水能发生电离。酒精和蔗糖是非电解质，溶于水以分子形式存在，不发生电离；植物油不溶于水；硝酸钾是强电解质，溶于水完全电离出K+和NO3-。48.【参考答案】B【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能继续溶解该溶质的溶液。向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，晶体不能继续溶解，因此晶体质量不变，溶液的浓度也不变。49.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。1H和2H互为同位素；CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；金刚石和石墨互为同素异形体；O2和O3互为同素异形体。50.【参考答案】D【解析】升高温度增加了活化分子百分数，加快反应速率；增大反应物浓度增加了单位体积内活化分子数，加快反应速率；催化剂降低活化能，改变反应速率；固体反应物的颗粒越小，表面积越大，反应速率越快，因此颗粒大小会影响反应速率。51.【参考答案】B【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但结构不同，互为同素异形体。水和重水都是化合物；一氧化碳和二氧化碳是碳的两种氧化物；液氧和臭氧虽然都含氧元素，但液氧是单质，臭氧也是单质，二者不是同素异形体的关系，因为它们是不同的物质形态而非不同结构的单质。52.【参考答案】C【解析】强碱弱酸盐在水中水解显碱性。CH3COONa是强碱NaOH和弱酸CH3COOH生成的盐，醋酸根离子水解使溶液呈碱性：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；NH4Cl是强酸弱碱盐，溶液呈酸性；NaNO3是强酸强碱盐，溶液呈中性。53.【参考答案】D【解析】用托盘天平称量时，应遵循左物右码原则，A错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸缓慢倒入水中，B错误；用pH试纸测定溶液pH时不能预先润湿，否则会导致测量结果不准确，C错误；实验室用排水法收集氧气完毕时，应先从水槽中取出导管，再熄灭酒精灯，防止水倒吸使试管炸裂，D正确。54.【参考答案】C【解析】主族元素的族序数等于其最外层电子数。最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族（卤族元素），包括氟、氯、溴、碘等。第ⅠA族元素最外层有1个电子，第ⅡA族元素最外层有2个电子，第0族元素最外层有8个电子（氦为2个）。55.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素从0价升高到+2价，氢元素从+1价降低到0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A项碳酸钙分解各元素化合价未变；B项中和反应无化合价变化；D项复分解反应各元素化合价均未改变。56.【参考答案】B【解析】NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，而氢氧根内部的氢原子与氧原子之间存在共价键，因此NaOH既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键；CO2和HCl只含共价键，不含离子键。57.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，Mg2+的核外电子数为12-2=10，二者核外电子数相同。Na有11个核外电子，Na+有10个；C有6个核外电子，C4+有2个；H有1个核外电子，H+没有核外电子。58.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此11.2LCO2在标准状况下的物质的量为0.5mol。59.【参考答案】C【解析】分液漏斗用于分离互不相溶的液体。植物油和水互不相溶，混合后会分层，可以用分液漏斗进行分离。酒精与水互溶，无法用分液漏斗分离；氯化钠溶于水形成均一溶液；碘溶于四氯化碳形成均一溶液，均不能用分液漏斗分离。60.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。由此可知，四种金属中镁的活动性最强，其次是锌、铁、铜。金属活动性越强，越容易失去电子，还原性越强。61.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误。He最外层2个电子但在0族，C错误。过渡元素均为金属元素，D错误。62.【参考答案】B【解析】NaCl只含离子键；H2O分子内H与O之间形成共价键，不含离子键，B正确；KOH中K+与OH-之间为离子键，OH-内为共价键；NH4Cl中NH4+与Cl-之间为离子键。故选B。63.【参考答案】C【解析】复分解反应是两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应，反应前后元素化合价不变。A为化合反应，B为分解反应，D为置换反应。C为酸碱中和反应，属于复分解反应，故选C。64.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有元素化合价发生变化。C项中铁元素由0价变为+2价，铜元素由+2价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。A、B、D三项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。65.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算，11.2L氧气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol，故选B。66.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项为同位素，B项为同素异形体，D项为同素异形体。C项乙醇和二甲醚分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体，故选C。67.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。Na位于Fe、Cu、Ag之前，活动性最强，故选C。68.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色。稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，硫酸铜溶液因水解呈弱酸性，均不能使酚酞变色。氢氧化钠溶液呈强碱性，能使酚酞变红，故选C。69.【参考答案】C【解析】酸在水溶液中电离出的阳离子全部是H+。H2SO4溶于水发生电离：H2SO4=2H++SO4²⁻，能电离出H+。NaCl和Na2SO4电离出金属阳离子和酸根阴离子，NaOH电离出Na+和OH-，均不符合题意，故选C。70.【参考答案】C【解析】A项易引起火灾，应用火柴点燃；B项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅；D项试管口不能对着人，防止液体喷出伤人。C项闻气体气味的操作方法正确，故选C。71.【参考答案】A【解析】冰水混合物是由水分子构成的同一种物质，属于纯净物；自来水含有多种矿物质和消毒剂，属于混合物。铁锈是氧化物的混合物，生铁是铁碳合金，两者都是混合物。液态氧和氧气是同种物质的不同状态，都是纯净物。食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物。72.【参考答案】C【解析】NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，属于离子化合物。HCl分子中氢原子与氯原子以共价键结合。CO2分子中碳原子与氧原子形成共价键。H2O分子中氢原子与氧原子通过共价键结合。离子键通常存在于金属元素与非金属元素形成的化合物中。73.【参考答案】C【解析】锌与稀硫酸反应中，锌元素化合价从0升至+2，氢元素化合价从+1降至0，有电子转移，属于氧化还原反应。中和反应、分解反应和复分解反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。74.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。氧气的物质的量=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。氧气的摩尔质量为32g/mol，但这题问的是物质的量而非质量。75.【参考答案】B【解析】O2-核外有10个电子，F-核外也有10个电子，两者电子数相同。Na原子有11个电子，Na+有10个电子。Cl-有18个电子，Ar有18个电子，但选项C中Cl-与Ar虽电子数相同，B选项更为典型。K+有18个电子，Ca2+有18个电子。76.【参考答案】C【解析】NaOH是强碱，溶于水后溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红色。NaCl溶于水呈中性，不能使酚酞变色。HCl溶于水呈酸性，不能使酚酞变色。CuSO4溶于水呈弱酸性，不能使酚酞变色。77.【参考答案】D【解析】浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体如NH3。浓硫酸具有强氧化性，不能干燥还原性气体。碱石灰呈碱性，不能干燥酸性气体如SO2和HCl。O2是中性气体，既不溶于浓硫酸也不与碱石灰反应，可用两者干燥。78.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。NaCl在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。79.【参考答案】B【解析】同主族元素从上到下电子层数增加，原子半径逐渐增大，故F<Cl<Br原子半径依次增大。同周期元素从左到右核电荷数增加，原子半径逐渐减小，Li>Be>B，Na>Mg>Al，C>N>O。80.【参考答案】A【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，每溶解56份质量的铁，逸出2份质量的氢气，溶液质量增加。铁与硫酸铜反应置换出铜，每溶解56份铁析出64份铜，溶液质量减少。铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液质量也增加，但此反应无气体放出，主要考查置换反应规律。81.【参考答案】C【解析】冰水混合物虽然包含固态和液态两种形态，但成分都是水分子，属于同一种物质，因此是纯净物。空气由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成，属于混合物；自来水含有矿物质和消毒副产物，也是混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，属于混合物。82.【参考答案】C【解析】钠离子是钠原子失去最外层1个电子形成的，核外有10个电子，结构示意图应为2、8排布，A错误；水的电子式应显示氧原子与两个氢原子各共用一对电子，且氧原子还有两对孤对电子，B的写法不完整；二氧化碳中碳氧之间形成双键，结构式为O=C=O，C正确；硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子，正确的电离方程式为H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻，D错误。83.【参考答案】C【解析】标准状况下H₂O为液体，不能用气体摩尔体积计算，A错误；Na₂O₂与CO₂反应中，过氧根离子既被氧化又被还原，1molNa₂O₂反应转移1mol电子，B错误；1L1mol/LNaCl溶液中NaCl为1mol，含Na⁺数为Nₐ，C正确；N₂和CO的摩尔质量均为28g/mol，28g混合气体为1mol，每个分子含2个原子，原子总数为2Nₐ，D错误。84.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中钙、碳、氧元素的化合价均未改变，不是氧化还原反应；B是酸碱中和，各元素化合价不变；C中铁从0价变为+2价，铜从+2价变为0价，发生了电子转移，属于氧化还原反应；D中氮、氢、氯元素化合价均未变化。因此选C。85.【参考答案】C【解析】A中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能大量共存；B中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能共存；C中四种离子之间不发生复分解反应、氧化还原反应或络合反应，可以大量共存；D中Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，不能共存。因此选C。86.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中Na⁺与OH⁻之间是离子键，O与H之间是共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但属于离子化合物，C错误；NaOH中确实既含离子键又含共价键，D正确。87.【参考答案】B【解析】稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，A错误；可燃性气体不纯时点燃可能爆炸，因此点燃前必须验纯，B正确；金属钠与水剧烈反应生成氢气，会加剧火势，应用沙子覆盖灭火，C错误；实验结束后应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒吸，D错误。88.【参考答案】B【解析】钠先与水反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，生成的NaOH再与铝反应：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑。由于Na和Al物质的量相等，钠与水反应生成的NaOH恰好与Al完全反应，产物为NaAlO₂和H₂。NaAlO₂完全电离出Na⁺和AlO₂⁻，溶液呈碱性，OH⁻大量存在，H⁺几乎不存在。Al³⁺在碱性条件下不能大量存在。因此选B。89.【参考答案】A【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分的量保持不变。A中消耗N₂和生成NH₃都表示正反应方向，无论是否平衡都符合这一比例关系，不能作为平衡标志；B中该反应前后气体分子数改变，压强不变说明达到平衡；C中平均相对分子质量=总质量/总物质的量，总物质的量不变时说明达到平衡；D中浓度不变是平衡的直接标志。因此选A。90.【参考答案】D【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色，乙烯含有碳碳双键，能使酸性KMnO₄溶液褪色，A错误；乙醇与NaO