2026年江苏航空职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年江苏航空职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.NH4Cl2、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.2F2+2H2O=4HF+O2C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑3、0.5molNa2SO4中所含Na+的数目为A.3.01×10²³B.6.02×10²³C.1.204×10²⁴4、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨5、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第三周期有8种元素C.元素周期表共有7个周期D.过渡元素全部是非金属元素6、下列溶液能使酚酞试液变红的是A.NaCl溶液B.Na2SO4溶液C.NaOH溶液D.NaHSO4溶液7、关于原电池工作原理的说法，正确的是A.电子由正极经导线流向负极B.负极发生还原反应C.正极发生氧化反应D.化学能转化为电能8、下列物质露置在空气中，质量会增加且发生化学变化的是A.浓硫酸B.氢氧化钠固体C.浓盐酸D.氯化钠晶体9、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定属于A.主族元素B.副族元素C.稀有气体元素D.过渡元素10、实验室制取下列气体时，可用排水法收集的是A.NH3B.HClC.NOD.SO211、将5.85g氯化钠固体溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为多少？A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L12、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是？A.NaClB.H2OC.NaOHD.O213、下列反应中，属于氧化还原反应的是？A.CaCO3高温CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl14、下列关于元素周期表的说法正确的是？A.周期表共有7个主族、7个副族、0族和第Ⅷ族B.第三周期元素最高正化合价等于其原子序数C.同主族元素从上到下金属性逐渐减弱D.稀有气体元素最外层电子数均为815、下列有机物中，能与碳酸钠溶液反应产生气体的是？A.乙醇B.乙酸C.乙醛D.苯16、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量N2和H2发生反应N2+3H2⇌2NH3，当反应达到平衡时，下列说法正确的是？A.N2和H2不再反应B.正反应速率等于逆反应速率C.反应停止，各组分浓度不变D.N2的转化率达到了100%17、下列金属中，活动性最强的是？A.FeB.CuC.NaD.Ag18、影响化学反应速率的因素有很多，下列措施一定能加快反应速率的是？A.增大压强B.升高温度C.降低反应物浓度D.使用负催化剂19、某元素原子的核外电子排布为2、8、7，该元素在周期表中的位置是？A.第二周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦA族C.第三周期第ⅦB族D.第二周期第ⅦB族20、下列各组物质中，互为同分异构体的是？A.12C和14CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨21、下列有关物质结构的说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.核外电子排布相同的两种原子，其质子数一定相同C.同位素的物理性质和化学性质完全相同D.质量数相同的原子，其化学性质一定相同22、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.周期表共有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.第三周期元素最高正价等于其最外层电子数D.过渡元素全部都是金属元素23、下列有关化学键的说法正确的是A.含有极性键的分子一定是极性分子B.离子化合物中不可能含有共价键C.共价键只存在于非金属元素之间D.稀有气体分子中不存在共价键24、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LCH3COOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LH2SO4溶液D.0.1mol/LNaOH溶液25、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.SO3溶于水生成H2SO426、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与NaOH溶液反应C.油脂水解可得到甘油和高级脂肪酸D.淀粉和纤维素互为同分异构体27、下列有关化学反应速率的说法正确的是A.增大压强一定能加快化学反应速率B.升高温度可以加快化学反应速率C.使用催化剂可以降低反应的焓变D.反应物浓度越大，反应速率一定越快28、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molH2O中含有NA个水分子B.标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LC.1molNa在空气中充分燃烧转移电子数为2NAD.0.1mol/LNaCl溶液中含Na+数为0.1NA29、下列有关电解质溶液的说法正确的是A.强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液B.难溶电解质在水中不存在溶解平衡C.水的离子积常数KW只与温度有关D.pH=3的醋酸稀释后，pH一定增大30、下列有关化学实验操作或叙述正确的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用10mL量筒量取8.58mL稀硫酸C.用浓硫酸干燥NH3气体D.实验室用锌粒和稀硫酸反应制备氢气31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳32、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化剂在反应中被氧化B.还原剂在反应中得到电子C.失电子的物质是还原剂D.氧化还原反应中电子不守恒33、0.5molNa2SO4中含有Na+的数目约为A.3.01×1023B.6.02×1023C.1.204×1024D.0.5×6.02×102334、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2和D235、下列物质溶于水后，溶液pH小于7的是A.NaClB.NaOHC.CH3COOHD.Na2CO336、下列反应中，属于吸热反应的是A.酸碱中和反应B.燃烧反应C.碳酸钙分解D.金属与酸反应37、下列化学用语表达正确的是A.钠原子的结构示意图：核外电子排布为2、8、1B.氯离子的电子式：[Cl]1-C.水的分子式：H2O2D.二氧化碳的结构式：O-C-O38、在恒温恒容密闭容器中进行反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是A.增大N2浓度，反应速率减小B.升高温度，反应速率不变C.加入催化剂，可加快反应速率D.该反应达到平衡后，反应停止39、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、SO42-40、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用量筒量取液体时俯视读数C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌41、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于化合物的是：A.空气、氧气B.矿泉水、二氧化碳C.铁粉、铜绿D.冰水混合物、食盐水42、下列变化过程中，一定发生化学变化的是：A.冰雪融化B.食物腐败C.汽油挥发D.玻璃破碎43、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是：A.6.02×10²³就是阿伏加德罗常数B.1mol任何物质都约含有6.02×10²³个原子C.0.5molH₂O约含3.01×10²³个水分子D.1molO₂和1molN₂所含分子数不同44、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.Ag⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻C.Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、Cl⁻D.Ba²⁺、H⁺、CO₃²⁻、Cl⁻45、下列有关金属及其化合物的说法正确的是：A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.铝的化学性质不活泼，所以铝制品耐腐蚀C.FeCl₂溶液中加入铁粉可防止Fe²⁺被氧化D.Al₂O₃只能与酸反应，不能与碱反应46、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.元素周期表有7个横行，即7个周期B.元素周期表有9个纵行，即9个族C.第ⅠA族元素都是金属元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为847、下列有关化学键的说法正确的是：A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化钠熔化时破坏的是离子键48、下列关于有机化合物的说法正确的是：A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能与溴水发生取代反应C.乙醇能与金属钠反应生成氢气D.乙酸不能与碳酸钠溶液反应49、在一定条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的标志是：A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化C.反应已经停止D.N₂和H₂不再反应生成NH₃50、下列实验操作正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁倒入浓硫酸中C.点燃氢气前，先检验氢气的纯度D.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿51、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.3B．Fe(OB.3C．CuOD．SiO252、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精53、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品直接放在托盘上B.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.过滤时，用玻璃棒引流54、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.O²⁻和Mg²⁺B.Na和Na⁺C.He和H₂D.Cl和Cl⁻55、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀H₂SO₄反应生成氢气D.NaCl与AgNO₃反应生成AgCl沉淀56、相同物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.Cl₂57、下列有关原子结构的说法正确的是A.质子数一定等于中子数B.电子数一定等于中子数C.质子数一定等于核电荷数D.质子数一定等于电子数58、将等物质的量的Na和Al分别投入足量稀盐酸中，充分反应后，产生氢气的物质的量之比为A.1:1B.1:2C.1:3D.3:159、下列有关物质性质的比较，不正确的是A.金属性：Na>Mg>AlB.非金属性：F>O>NC.原子半径：Na>Mg>AlD.酸性：H₂SO₄<HClO₄60、现有下列物质：①NaCl晶体②液态HCl③铜④蔗糖⑤熔融KNO₃⑥CO₂，其中能导电且属于电解质的是A.①③⑤B.③⑤C.⑤D.①②⑤61、向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A.一定含有SO₄²⁻B.一定含有Ag⁺C.可能含有SO₄²⁻或Ag⁺D.一定含有SO₄²⁻和Ag⁺62、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.二氧化碳63、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.O²⁻和Mg²⁺B.Na⁺和NaC.C和NeD.H⁺和H₂64、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl中和D.BaCl₂与Na₂SO₄反应65、标准状况下，11.2LO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol66、下列化合物中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.Cl₂67、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于水的溶液B.将1molHCl溶于1L水的溶液C.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D.将10gNaOH溶于水配成250mL溶液68、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag69、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.所有原子的原子核内都有中子C.核外电子在原子核外做高速运动D.原子的质量主要集中在核外电子上70、下列物质中，能使澄清石灰水变浑浊的是A.O₂B.CO₂C.N₂D.H₂71、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.乙醇不能与钠反应C.油脂不属于有机物D.淀粉不是天然高分子化合物72、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精73、下列各组微粒中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.Cl-和ArD.H和H+74、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.煤的干馏C.石油分馏D.粮食酿酒75、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI76、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl77、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H2OC.NaClD.CO278、配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶未干燥B.定容时俯视刻度线C.转移时溶液洒出D.摇匀后液面下降又加水79、下列有关金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠保存在水中C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D.钠的硬度大80、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精81、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl82、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯净物一定是单质B.混合物一定含有多种元素C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.酸一定是含氧酸83、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中D.加热试管中的液体时，试管口不对着自己或他人84、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、OH-、SO42-B.K+、Ba2+、Cl-、SO42-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、NH4+、NO3-、Cl-85、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L水所含分子数为NAB.1molNa在空气中完全燃烧转移电子数为NAC.1L1mol/LNa2SO4溶液中含Na+数为NAD.常温常压下，11.2LO2所含分子数为0.5NA86、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.MgB.Al(OH)3C.SiO2D.CuO87、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.原子最外层有2个电子的元素一定在第ⅡA族D.非金属元素位于周期表右上方88、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间只能形成共价键89、在恒温恒容条件下，能使反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)的正反应速率增大的措施是A.减小压强B.降低温度C.增加C的物质的量D.充入Ne气90、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精91、下列各组微粒中，核外电子数相同的是：A.Na和Na+B.O2-和NeC.Cl-和ArD.H和H+92、在标准状况下，11.2LCO2的物质的量为：A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol93、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO3=CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl94、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是：A.FeB.Al(OH)3C.CuOD.SiO295、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.正丁烷和异丁烷96、关于元素周期表的说法正确的是：A.第IA族元素都是金属B.第三周期有8种元素C.同主族元素从上到下金属性增强D.稀有气体元素最外层都是8个电子97、将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有：A.CuB.FeC.Fe和CuD.无法确定98、下列物质中，属于共价化合物的是：A.NaClB.HClC.NaOHD.MgO99、配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为：A.0.2gB.2.0gC.4.0gD.20g100、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰石

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】NaCl是离子化合物，含离子键；H2O分子内只含H—O共价键；NaOH含离子键和共价键；NH4Cl含离子键和共价键。故只有H2O只含共价键。2.【参考答案】D【解析】A项水中H被还原，水是氧化剂；B项水中O被氧化，水是还原剂；C项非氧化还原反应；D项过氧化钠自身歧化，水既不作氧化剂也不作还原剂。3.【参考答案】B【解析】1molNa2SO4含2molNa+，则0.5molNa2SO4含1molNa+，即6.02×10²³个Na+。4.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；A为同位素；C、D为同素异形体。5.【参考答案】C【解析】A项氢属于第ⅠA族但为非金属；B项第三周期有8种元素说法正确但不完整准确；C项元素周期表有7个周期，正确；D项过渡元素全部是金属元素。6.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱性溶液变红。NaOH是强碱，溶液呈碱性；NaCl、Na2SO4溶液呈中性；NaHSO4溶液呈酸性，均不能使酚酞变红。7.【参考答案】D【解析】原电池中电子由负极经导线流向正极；负极失电子发生氧化反应；正极得电子发生还原反应；原电池是将化学能转化为电能的装置。8.【参考答案】B【解析】浓硫酸吸水质量增加但为物理变化；氢氧化钠固体吸收CO2生成碳酸钠，质量增加且为化学变化；浓盐酸挥发质量减少；氯化钠晶体质量基本不变。9.【参考答案】A【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，属于主族元素（卤族元素）。副族和过渡元素最外层一般为1～2个电子，稀有气体最外层为8个电子（He为2个）。10.【参考答案】C【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。NO不溶于水且不与水反应，可用排水法收集；NH3、HCl极易溶于水；SO2易溶于水，均不能用排水法收集。11.【参考答案】B【解析】氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol，5.85g氯化钠的物质的量为5.85÷58.5=0.1mol，溶液体积为0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.1/0.5=0.2mol/L。12.【参考答案】C【解析】NaOH中钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根内部氢原子与氧原子之间形成共价键，因此既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键，H2O和O2只含共价键。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后元素的化合价是否发生变化。锌与铜离子的置换反应中，锌元素化合价由0变为+2，铜元素化合价由+2变为0，存在化合价变化，属于氧化还原反应，其余三个反应均无化合价变化。14.【参考答案】A【解析】周期表有7个主族、7个副族、1个0族和1个第Ⅷ族，A正确。第三周期元素最高正价等于最外层电子数不等于原子序数，B错误。同主族从上到下金属性增强，C错误。氦最外层为2个电子，D错误。15.【参考答案】B【解析】乙酸酸性强于碳酸，与碳酸钠反应可生成二氧化碳气体，反应方程式为2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑。乙醇、乙醛、苯均不与碳酸钠反应产生气体。16.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，各组分浓度保持不变而非反应停止，反应物不能完全转化。因此正反应速率等于逆反应速率是唯一正确的描述，A、C、D均不符合平衡特征。17.【参考答案】C【解析】根据金属活动性顺序表K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可知，钠排在铁、铜、银之前，金属活动性最强，最容易失去电子，还原性最强。18.【参考答案】B【解析】升高温度可增加活化分子百分数，使有效碰撞频率增加，所有化学反应速率均加快。增大压强仅对有气体参与的反应有影响，降低浓度和使用负催化剂均会减慢反应速率。19.【参考答案】B【解析】核外电子总数为17，该元素为氯。电子层数等于周期数，有3个电子层，位于第三周期。最外层电子数为7，等于主族序数，位于第ⅦA族。该元素位于第三周期第ⅦA族，非金属性较强，易得电子形成阴离子。20.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。12C与14C互为同位素，氧气与臭氧互为同素异形体，金刚石与石墨也互为同素异形体。21.【参考答案】B【解析】质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如Ne和H2O分子质子数均为10但不属于同种元素，A错误。核外电子排布相同的原子，其质子数必然相同，否则不是原子而是离子，B正确。同位素化学性质相似但物理性质不同，C错误。质量数相同但质子数可能不同，如14C和14N化学性质不同，D错误。22.【参考答案】D【解析】周期表共7个周期、16个族（7主7副1零1Ⅷ），A错误。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误。氧无最高正价+6、氟无正价，C错误。过渡元素位于d区和ds区，全部为金属元素，D正确。23.【参考答案】D【解析】含有极性键的分子不一定是极性分子，如CO2含极性键但为非极性分子，A错误。离子化合物可含共价键，如NaOH含O-H共价键，B错误。共价键可存在于同种非金属元素之间，如O2，C错误。稀有气体为单原子分子，不存在共价键，D正确。24.【参考答案】C【解析】CH3COOH为弱酸，部分电离，pH大于1。HCl为一元强酸，0.1mol/L时pH=1。H2SO4为二元强酸，第一步完全电离，第二步也较强电离，c(H+)≈0.2mol/L，pH最小。NaOH为强碱，pH最大。故C正确。25.【参考答案】C【解析】A中各元素化合价不变，非氧化还原反应。B为中和反应，无化合价变化。C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应。D中各元素化合价不变。故选C。26.【参考答案】C【解析】甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯可以，A错误。乙醇不与NaOH反应，乙酸可以，B错误。油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油和高级脂肪酸，C正确。淀粉和纤维素分子式虽都用(C6H10O5)n表示，但n值不同，不互为同分异构体，D错误。27.【参考答案】B【解析】增大压强对无气体参与的反应速率无影响，A错误。升高温度增加活化分子百分数，反应速率加快，B正确。催化剂只改变活化能，不改变反应焓变，C错误。固体或纯液体浓度视为常数，增大其用量不改变速率，D错误。28.【参考答案】A【解析】1mol任何物质含有NA个基本微粒，A正确。标准状况下H2O为液态，不能用气体摩尔体积计算，B错误。Na燃烧生成Na2O2，1molNa转移1mol电子，C错误。未给出溶液体积，无法计算Na+数目，D错误。29.【参考答案】C【解析】溶液导电性与离子浓度有关，强电解质稀溶液导电性可能弱于浓的弱电解质溶液，A错误。难溶电解质存在溶解平衡，B错误。KW只受温度影响，温度升高KW增大，C正确。pH=3的醋酸稀释后pH增大但接近7不会超过7，D前半句正确但表述不够严谨，C更准确。30.【参考答案】D【解析】氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定，A错误。10mL量筒精确度为0.1mL，无法量取8.58mL，B错误。浓硫酸与NH3反应，不能用其干燥氨气，C错误。锌与稀硫酸反应制氢气是实验室常用方法，D正确。31.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出离子导电，属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；二氧化碳溶于水导电是因生成的碳酸导电，自身不导电，属于非电解质。32.【参考答案】C【解析】氧化剂在反应中得到电子，被还原；还原剂在反应中失去电子，被氧化，故A、B错误，C正确。氧化还原反应中，失电子总数等于得电子总数，电子守恒，D错误。33.【参考答案】B【解析】1molNa2SO4中含有2molNa+，则0.5molNa2SO4中含有1molNa+，即约6.02×1023个Na+，故选B。34.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是碳元素的同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同素异形体；H2和D2是氢元素不同核素形成的单质，不是同分异构体。35.【参考答案】C【解析】NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7；NaOH是强碱，溶液呈碱性，pH大于7；CH3COOH是弱酸，溶于水后电离出H+使溶液呈酸性，pH小于7；Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性，pH大于7。36.【参考答案】C【解析】酸碱中和反应、燃烧反应、金属与酸反应均放出热量，属于放热反应；碳酸钙高温分解需要吸收热量，属于吸热反应。大多数分解反应是吸热反应，化合反应多为放热反应。37.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，A正确；氯离子电子式应标出最外层8个电子并加括号写电荷，B错误；水分子式为H2O，H2O2是过氧化氢，C错误；二氧化碳结构式为O=C=O，D错误。38.【参考答案】C【解析】增大反应物浓度、升高温度、加入催化剂均可加快反应速率，A、B错误，C正确；化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，D错误。39.【参考答案】D【解析】H+与OH-反应生成水，不能大量共存；Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能大量共存；Na+、K+、NO3-、SO42-之间不发生反应，可以大量共存。40.【参考答案】D【解析】用燃着的酒精灯引燃另一盏易引发火灾，A错误；量筒读数时俯视会使读数偏大，应平视，B错误；给试管加热时试管口不能对着人，防止液体暴沸喷出伤人，C错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅，D正确。41.【参考答案】B【解析】混合物由两种或多种物质组成，化合物由不同种元素组成的纯净物。空气是混合物，但氧气是单质而非化合物；矿泉水含多种矿物质属于混合物，二氧化碳是由碳氧元素组成的化合物，符合要求；铁粉和铜绿都是纯净物；冰水混合物实质是水属于纯净物，食盐水是混合物。故选B。42.【参考答案】B【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成。冰雪融化是固态水变为液态水，汽油挥发是液态变为气态，玻璃破碎只是形状改变，三者均无新物质生成，属于物理变化。食物腐败是有机物被微生物分解，生成新的有害物质，有新物质生成，属于化学变化。故选B。43.【参考答案】C【解析】阿伏加德罗常数是一个物理量，约为6.02×10²³mol⁻¹，选项A混淆了数值与常数概念。1mol物质含有约6.02×10²³个基本微粒，但不一定是原子，也可能是分子或离子，选项B错误。0.5mol水分子数为0.5×6.02×10²³=3.01×10²³，选项C正确。同物质的量的任何气体或分子，其分子数相同，选项D错误。故选C。44.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。选项A中H⁺与OH⁻结合生成水，不能共存；选项B中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀，不能共存；选项D中Ba²⁺与CO₃²⁻生成碳酸钡沉淀，H⁺与CO₃²⁻生成二氧化碳和水，均不能共存。选项C中四种离子相互之间不发生任何反应，可以大量共存。故选C。45.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，选项A错误。铝化学性质较活泼，表面易形成致密的氧化膜而耐腐蚀，选项B错误。Fe³⁺具有氧化性，能与铁粉反应生成Fe²⁺，加入铁粉可防止Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，选项C正确。Al₂O₃是两性氧化物，既能与酸反应也能与强碱反应，选项D错误。故选C。46.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行，对应7个周期，选项A正确。元素周期表有18个纵行，分为16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），选项B错误。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，选项C错误。稀有气体中氦原子最外层电子数为2，其余为8，选项D错误。故选A。47.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，选项A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，选项B错误。含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH₄Cl，选项C错误。氯化钠是离子化合物，熔化时电离出钠离子和氯离子，破坏的是离子键，选项D正确。故选D。48.【参考答案】C【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项A错误。乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应而非取代反应，选项B错误。乙醇中的羟基能与金属钠反应置换出氢气，选项C正确。乙酸酸性强于碳酸，能与碳酸钠反应生成二氧化碳，选项D错误。故选C。49.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的标志是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。平衡时各物质的浓度不一定相等，选项A错误。平衡时各组分浓度不再变化，选项B正确。化学平衡是动态平衡，反应并未停止，选项C错误。平衡时正逆反应仍在进行，N₂和H₂仍在生成NH₃，只是速率相等，选项D错误。故选B。50.【参考答案】C【解析】氢氧化钠具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能在纸上称量，选项A错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，选项B错误。氢气不纯点燃可能发生爆炸，点燃前必须验纯，选项C正确。pH试纸润湿后会稀释待测液，影响测定结果，选项D错误。故选C。51.【参考答案】A【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与碱反应生成偏铝酸盐和水，化学方程式分别为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O和Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。B项Fe(OH)3只与酸反应；C项CuO只与酸反应；D项SiO2只与碱反应。故选A。52.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下都能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。53.【参考答案】D【解析】A选项错误，药品不能直接放在托盘上，应在两个托盘上各放一张质量相同的纸，腐蚀性药品应放在玻璃器皿中称量。B选项错误，绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，以防酒精洒出引起火灾。C选项错误，给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人。D选项正确，过滤时用玻璃棒引流可防止液体冲破滤纸。54.【参考答案】A【解析】O²⁻的核外电子数为8+2=10，Mg²⁺的核外电子数为12-2=10，两者相等。B选项中Na的核外电子数为11，Na⁺的核外电子数为10，不相等。C选项中He的核外电子数为2，H₂分子的核外电子数为1+1=2，虽然数值相等，但它们是不同种类的物质。D选项中Cl的核外电子数为17，Cl⁻的核外电子数为18，不相等。55.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。A选项中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。B选项为中和反应，属于复分解反应，各元素化合价均未改变。C选项中Zn的化合价由0价升高到+2价，H的化合价由+1价降低到0价，属于氧化还原反应。D选项为复分解反应，各元素化合价均未改变。56.【参考答案】D【解析】根据m=nM可知，当物质的量相同时，气体的摩尔质量越大，其质量越大。H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂的摩尔质量为32g/mol，CO₂的摩尔质量为44g/mol，Cl₂的摩尔质量为71g/mol。因此相同物质的量时，Cl₂的质量最大。57.【参考答案】C【解析】原子中质子数不一定等于中子数，例如¹²C中质子数为6，中子数也为6，但³⁵Cl中质子数为17，中子数为18，故A错误。电子数不一定等于中子数，如氢原子中电子数为1，中子数为0，故B错误。质子数不一定等于电子数，如Na⁺中质子数为11，电子数为10，故D错误。质子数一定等于核电荷数，因为核电荷数就是原子核所带的正电荷数，等于质子数，故C正确。58.【参考答案】B【解析】设Na和Al的物质的量均为1mol。Na与盐酸反应的化学方程式为2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，1molNa完全反应生成0.5molH₂。Al与盐酸反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，1molAl完全反应生成1.5molH₂。由于盐酸足量，金属完全反应，因此产生氢气的物质的量之比为0.5mol:1.5mol=1:2。59.【参考答案】D【解析】同周期从左到右金属性逐渐减弱，故Na>Mg>Al，A正确。同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，故F>O>N，B正确。同周期从左到右原子半径逐渐减小，故Na>Mg>Al，C正确。非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Cl>S，故酸性HClO₄>H₂SO₄，D不正确。60.【参考答案】C【解析】能导电的物质需要含有自由移动的电子或离子。铜是金属单质，含有自由移动的电子，能导电，但单质既不是电解质也不是非电解质，③不符合题意。NaCl晶体中的离子不能自由移动，不能导电，但它是电解质，①不符合题意。液态HCl中没有自由移动的离子，不能导电，但它是电解质，②不符合题意。蔗糖和CO₂本身不能导电，且在水溶液中导电是因与水反应生成的物质导电，它们属于非电解质，④⑥不符合题意。熔融KNO₃中含有自由移动的离子，能导电，且它是化合物，属于电解质，⑤符合题意。61.【参考答案】C【解析】滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，可能生成的沉淀有BaSO₄、AgCl。若溶液中含有SO₄²⁻，Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成BaSO₄白色沉淀，BaSO₄不溶于稀硝酸。若溶液中含有Ag⁺，Ag⁺与Cl⁻结合生成AgCl白色沉淀，AgCl也不溶于稀硝酸。因此，该溶液中可能含有SO₄²⁻，也可能含有Ag⁺，还可能同时含有两者，选C。62.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。酒精和二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。63.【参考答案】A【解析】O²⁻核外电子数为8+2=10，Mg²⁺核外电子数为12-2=10，两者相等。Na⁺核外电子数为10，Na为11。C为6，Ne为10。H⁺核外电子数为0，H₂为2。因此只有A选项核外电子数相等。64.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，Zn元素化合价由0变为+2，H元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应。其他三个反应均无化合价变化，不属于氧化还原反应。65.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LO₂的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。因此正确答案为B选项。66.【参考答案】C【解析】NaOH由Na⁺和OH⁻构成，属于离子化合物，同时OH⁻内部O与H之间以共价键结合，因此NaOH是含有共价键的离子化合物。NaCl只含离子键。H₂O只含共价键，属于共价化合物。Cl₂是单质，只含共价键。67.【参考答案】D【解析】A选项缺少溶液体积信息，无法计算浓度。B选项1molHCl溶于1L水，溶液体积不等于1L。C选项未指明标准状况，22.4LHCl不一定为1mol。D选项中NaOH物质的量为10÷40=0.25mol，溶液体积为0.25L，浓度=0.25÷0.25=1mol/L。68.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。由此可知四种金属中Na的活动性最强，排在Fe、Cu、Ag之前。69.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误。氢原子（¹H）的原子核内没有中子，B错误。电子质量极小，原子的质量主要集中在原子核上，D错误。核外电子确实在原子核外做高速运动，C正确。70.【参考答案】B【解析】CO₂通入澄清石灰水（Ca(OH)₂溶液）中，发生反应生成白色沉淀CaCO₃，使溶液变浑浊。其他气体O₂、N₂、H₂均不与澄清石灰水反应，不会产生沉淀。71.【参考答案】A【解析】甲烷（CH₄）是最简单的有机化合物，A正确。乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，B错误。油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于有机物，C错误。淀粉是天然高分子化合物，D错误。72.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水中以分子形式存在，不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。73.【参考答案】B【解析】A项，Na核外有11个电子，Na+核外有10个电子；B项，O2-核外有10个电子，Ne核外也有10个电子，两者相同；C项，Cl-核外有18个电子，Ar核外有18个电子，但选项设置B更直接；D项，H有1个电子，H+无电子。因此选B。74.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁，煤的干馏生成焦炭等新物质，粮食酿酒生成酒精，都属于化学变化；石油分馏是利用各组分沸点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化。75.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性和强氧化性，不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI）。SO2是酸性气体，且不具有强还原性，能用浓硫酸干燥。76.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项是中和反应，无化合价变化；B项是分解反应，无化合价变化；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项是复分解反应，无化合价变化。77.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。HCl、H2O、CO2都是由非金属元素组成的共价化合物，只含共价键；NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合而成，含有离子键。78.【参考答案】B【解析】A项，容量瓶未干燥不影响，因为后续要加水定容；B项，定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高；C项，转移时溶液洒出会损失溶质，浓度偏低；D项，摇匀后液面下降是正常的，再加水会使溶液体积偏大，浓度偏低。79.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成过氧化钠，而不是氧化钠；钠与水剧烈反应，不能保存在水中，应保存在煤油中；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；钠质地柔软，可用小刀切割。因此C项正确。80.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质。氯化钠固体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。81.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中Mn元素从+7价变为+6价和+4价，O元素从-2价变为0价，属于氧化还原反应；C和D均为复分解反应，无