江西省赣州市七校联考2026-2027学年高二上学期11月期中考试化学试卷（含答案）

2026-2027学年高二11月份素养训练化学试卷（时间：75分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Fe-56一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分）1.设NAA.12.0gNaHSO4固体所含的离子总数为B.25℃，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-C.0.1H2(g)和0.1I2(g)D.一定条件下1LPH=6的纯水中，含有的OH-数目为2.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A.H2(g)燃烧热ΔH=-285.8 kJ·B.HCl和NaOH反应中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-C.P4(s，白磷)==4P(s，红磷)，ΔD.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：3.一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入0.5molPCl3和0.5molPCl3(g)+Cl2(g)⇌A.充入0.1mol惰性气体，平衡逆向移动B.平衡时，C(PC.加入适量高效催化剂，PCl3D.再充入0.5molPCl3和0.5molCl2，达到新平衡时，4.下列说法正确的是（）A.完全中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C.将NaOH溶液和氨水分别加水稀释到原浓度的12，二者的c(OD.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍，前者的H+浓度也是后者的25.在恒温恒容的密闭容器中投入一定量N2O5，发生反应：Ⅰ：NⅡ：N2O4(g)⇌2N①混合气体的密度保持不变；②气体压强保持不变；③气体的平均摩尔质量保持不变；④消耗1molN2O4，同时生成2molNO2；⑤NO2A.①②③ B.②③④ C.②③⑤ D.①②⑥6.W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于同一周期，W、Y位于同一主族，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的2倍。Y与Z形成的一种化合物的结构如图所示，下列叙述不正确的是（）A.最简单离子的半径：X＜ZB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞YC.X的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于烧碱溶液D.16gZ的单质与足量的W的最高价含氧酸浓溶液共热反应时，转移2mole7.下列有关实验装置或操作正确的是（）A.图①装置可用于制取并收集氨气B.图②操作可排出盛有KMnO4C.图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大D.图④操作可除去CO2中混有的少量8.常温下，下列说法正确的是（）A.0.1 mol·L-1Na2SB.NaCl溶液和CHC.等浓度的NaOH溶液和氨水，导电能力相同D.在c(H+)/c(OH-)=109.利用甲烷水蒸气催化重整反应可制备高纯氢：CH4(g)+2H2器中还存在以下反应：Ⅰ.CH4(g)+HⅡ.CO(g)+H2O(g)⇌反应中有关化学键的键能如图所示，下列说法正确的是A.ΔH=+247.8 kJ·mol-1

B.CO2中C=O键键能为760.1kJ·mol-110.恒温下，在2.0L恒容密闭容器中发生反应：2A(g)⇌2B(g)+C(g)ΔH＜0，起始通入2molA下列说法正确的是（）t/min010203040n(mol)2.002.502.702.802.80A.20~30min以C表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)B.该温度下平衡常数K=12.8C.若40min时升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动D.平衡时A的转化率为80%11.血红蛋白分子(Hb)在人体中存在如下过程：①Hb+O2(g)⇌Hb(O②Hb(O2)+CO(g)⇌Hb(CO)+O2(g)K氧气浓度高于常压条件下的氧气浓度，从而提供高浓度的氧气环境)下列说法错误的是（）A.相比于O2，血红蛋白分子更易与COB.CO中毒时，需立即阻隔(或切断)CO源，使K2C.高原地区含氧量低，因此该地区人体内的Hb数量普遍较高D.CO中毒时，可将病人移入高压氧舱，使平衡②逆向移动12.下列离子方程式符合所给事实的是（）A.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClB.向饱和NaOH溶液通入过量CO2C.泡沫灭火器的原理：2D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与13.由下列实验事实不能得出相应结论的是选项实验事实结论A恒温恒容下2HI(g)⇌I2通入氩气后c(B甲酸铵（HCOONHKC足量Zn分别与等体积、等pH的两种酸HA和HB充分反应，产生H2的物质的量：HA＞结合质子的能力：A-＞D将1mLpH均为3的HA和HB溶液，分别加水稀释至100mL，测得pH：HA＞HBHA为强酸，HB为弱酸14.常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图．下列分析不正确的是（）A.硫酸的浓度为0.05mol/L

B.V=20

C.c点所示的溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)第Ⅱ卷(填空题共58分)15.电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质。Ⅰ(1)某温度下，0.1mol/L的NaOH溶液pH为11，其水的离子积Kw=＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(2)醋酸的电离常数ka=1.75×10-5，常温下，向0.1mol/LCH3COONa溶液可制得缓冲溶液，使溶液呈中性，则该缓冲溶液中c(3)已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH：Ka=1.77×10-4，HCN：KaKa1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，COOH-、CN-、CO32-、式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。Ⅱ现有下列物质：①熔融的NaCl②稀硫酸③液氯④冰醋酸⑤铜⑥BaSO4体⑦NaHSO4固体⑧NH3⑨SO(4)以上物质中属于弱电解质的是＿＿＿(填序号，不定项)，属于非电解质的是＿＿＿＿(填序号，不定项)。(5)可以证明醋酸是弱酸的事实是＿＿＿A.醋酸和水能以任意比例混溶B.在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子C.醋酸与Na2CO3溶液反应放出D.相同pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多(6)已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制氯水中的c(HClO)A.加热 B.加少量NaOH固体C.加少量NaHCO3固体 D.加少量NaHS16.氨是工业生产中重要的化工原料，氨的合成以及应用在工业上有重要意义。(1)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)①合成氨反应的热化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；对总反应速率影响较大的是步骤＿＿＿＿＿(填写编号)。②合成氨的原料气需预先净化，其主要目的是＿＿＿＿＿＿＿＿；在实际工业生产中，提高产品平衡产率的措施有＿＿＿＿＿＿＿＿(答出两点)。(2)工业上以NH3和C2NH3(l)+CO2(l)⇌H2O(l)+NH平衡转化率与温度、初始氨碳比(用L表示，L=n比(用W表示，W=n(①曲线A、B中，＿＿＿＿＿(填“A”或“B”)的W较小。②对于液相反应，常用某组分M达到平衡时的物质的量分数x(M)代替平衡浓度来计算平衡常数(Kx），195℃时，2NH3(l)+CO2(l)(3)工业上以NH3为氮源催化氧化可以制备第Ⅰ步反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿17.铁盐在生活中用途广泛，某兴趣小组探究Fe3+Ⅰ.配制硫酸铁溶液(1)配制100mL0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液，需要称量Fe2(S(2)溶解时，需要加入硫酸调节pH，其原因是＿＿＿＿＿。实验中需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、＿＿＿＿＿(从下图选择，填写名称)。Ⅱ.探究外界因素对Fe2(S[表中Fe2(SO4)3浓度为0.05mol·L-序号温度V[Fe2V(V(pH12510.00.00.0A24510.00.00.0A3251.09.00.0A4251.0a2.0A(3)①实验1和2探究温度对Fe2(SO4)3水解程度的影响，测得②实验＿＿＿＿和＿＿＿＿探究c(H+)对Fe2(SⅢ.探究Fe3+与Fe的反应2Fe3+实验操作：室温下，往10mL0.05mol·L-1(4)取VmL上层清液，用c0mol·L-1KMnO4标准液滴定Fe2+(反应后锰元素转化为Mn2+)，达到滴定终点记录消耗KMnO4标准液的体积。重复实验3次，平均消耗18.硼氢化钠(NaBH4)广泛用于化工生产，常温下能与水反应，易溶于异丙胺(沸点为33℃)。工业上可用硼镁矿(主要成分为Mg2B2O5·回答下列问题：(1)碱溶时Mg2B(2)滤渣的成分是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(3)操作2的名称为＿＿＿。流程中可循环利用的物质是＿＿＿，流程中理论上每生产1gNaBH4所需加入还原剂总质量为＿＿＿(结果保留两位小数(4)NaBH4−H2O2燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池，其工作原理如题图所示。离子交换膜C为＿＿＿(选“阳”或“2026-2027学年高二11月份素养训练化学答案题号1234567891011121314答案BCDACDCBDDBADD15.(每空2分，共16分)(1)1×1(2)175(3)CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-COOH-都给分)(4)④⑧⑨(5)B(6)C16.(每空2分，共14分)(1)N2(g)+3H2(g)⇌2NH加压、分离出NH3、循环利用N2(2)