高中教资面试化学试讲历年真题试卷及答案

高中教资面试化学试讲历年真题试卷及答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题1.下列化学用语中，正确的是（）A.氮气分子：N2B.氢氧根离子：HO-C.硫酸钠：NaSO4D.氯化铁：FeCl22.在反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)中，为了提高SO3的产率，下列措施正确的是（）A.降低温度B.缩小反应容器体积C.使用催化剂D.及时分离出SO33.下列物质中，属于电解质的是（）A.氢气B.干冰C.纯碱D.蔗糖4.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值为（）A.7B.8C.10D.115.下列关于化学键的叙述，正确的是（）A.氯化钠中，钠离子和氯离子之间存在共价键B.水分子中，氧原子和氢原子之间存在离子键C.碳酸钠晶体中，钠离子和碳酸根离子之间存在离子键D.氢分子中，氢原子之间只存在吸引力6.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）A.AlB.SiC.Na2CO3D.NH4Cl7.下列关于有机物的叙述，正确的是（）A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应属于加成反应B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.油脂都属于高分子化合物8.下列实验操作中，正确的是（）A.过滤时，玻璃棒应紧靠三层滤纸的一边B.蒸发时，应不断搅拌，以防止液体飞溅C.用酒精灯给试管加热时，应将试管口朝上D.实验室制取氯气时，可在启普发生器中用二氧化锰和浓盐酸反应9.下列关于电化学的叙述，正确的是（）A.原电池中，负极发生还原反应B.电解池中，阳极发生氧化反应C.蓄电池在充电时是原电池D.金属的腐蚀都是电化学腐蚀10.下列说法中，不属于化学变化的是（）A.碳酸钙高温分解B.水通电分解C.铁生锈D.水蒸气凝结成水二、多选题1.下列关于分子构型的叙述，正确的有（）A.BeCl2分子的空间构型是直线形B.H2O分子的空间构型是平面三角形C.NH3分子的空间构型是三角锥形D.CH4分子的空间构型是正四面体形2.下列关于化学反应热的叙述，正确的有（）A.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量B.中和热是指强酸和强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量C.燃烧热和中和热都是放热反应D.化学反应热与反应条件无关3.下列关于物质的性质的叙述，正确的有（）A.碱金属从上到下，金属性逐渐增强B.卤族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大D.同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强4.下列实验设计，能达到实验目的的有（）A.检验Cl-离子：向溶液中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明存在Cl-离子B.除去CO2中混有的SO2：将混合气体通过饱和NaHCO3溶液C.分离酒精和水的混合物：使用分液漏斗进行分离D.验证铁的吸氧腐蚀：将铁钉放入NaCl溶液中，铁钉逐渐溶解5.下列说法中，正确的有（）A.石油分馏是根据各成分沸点的不同进行分离的物理过程B.天然气的主要成分是甲烷C.乙醇可以发生氧化反应、取代反应和酯化反应D.聚乙烯是由单体乙烯通过加聚反应得到的高分子化合物三、填空题1.写出下列物质的化学式：氧化铝__________；氢氧化铁__________；碳酸氢钠__________。2.写出下列反应的化学方程式：(1)碳在氧气中充分燃烧__________；(2)铁和硫酸铜溶液反应__________；(3)氢氧化钠和盐酸反应__________。3.用化学方程式表示下列转化关系（至少写两个）：(1)CO2→Na2CO3__________；(2)CH4→CO2__________。4.现有A、B、C三种元素，A元素的原子核内质子数为11，B元素的单质是空气中含量最多的气体，C元素与A元素可以形成化合物AC，AC是一种常见的盐。请回答：(1)A元素是__________，B元素是__________，C元素是__________。(2)写出AC的化学式__________。(3)A元素的单质与B元素的单质反应的化学方程式是__________。四、简答题1.简述催化剂在化学反应中的作用及其特点。2.解释为什么钠在空气中容易生锈，而铝在空气中却不易生锈。3.写出乙醇的分子式、结构简式，并说明它有哪些主要的化学性质。4.简述实验室制取氧气和氯气的方法，并写出相应的化学方程式。5.解释电化学腐蚀的原理，并说明如何防止金属的电化学腐蚀。五、论述题1.有人认为“任何化学反应都伴随着能量变化”，请结合所学知识阐述你的理解。2.结合实际，谈谈化学在环境保护方面可以发挥哪些作用，以及我们应该如何合理利用化学知识保护环境。试卷答案一、选择题1.A解析：氮气分子由两个氮原子形成，化学式为N2。氢氧根离子带一个负电荷，化学式为OH-。硫酸钠中硫酸根离子为SO4^2-，化学式为Na2SO4。氯化铁中铁显+3价，氯显-1价，化学式为FeCl3。2.B解析：该反应是气体体积缩小的放热反应。根据勒夏特列原理，缩小容器体积（增大压强）、升高温度（正向移动）、使用催化剂（改变反应速率，平衡不移动）都有利于平衡向正向移动，从而提高SO3的产率。及时分离出SO3也会使平衡向正向移动。3.C解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。纯碱是碳酸钠，在水溶液中能电离出自由移动的离子而导电。氢气是单质，干冰是固态二氧化碳，蔗糖在水溶液中或熔融状态下不导电。4.B解析：pH=3的盐酸中c(H+)=0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=0.001mol/L。等体积混合后，H+和OH-恰好完全反应生成水，混合溶液呈中性，pH=7。5.C解析：氯化钠是离子化合物，存在离子键。水分子中存在共价键。碳酸钠晶体中，钠离子和碳酸根离子之间存在离子键，碳酸根离子内部存在共价键。氢分子中氢原子之间只存在共价键（核间吸引力）。氯化钠中存在离子键。6.A解析：铝既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑），也能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气（2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）。Si是半导体。Na2CO3与盐酸反应，与NaOH不反应。NH4Cl与盐酸不反应，与NaOH反应。7.B解析：甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，属于取代反应。乙醇和乙酸都能与羧酸发生酯化反应。聚乙烯和聚氯乙烯都是由小分子单体聚合而成的高分子化合物。油脂是高级脂肪酸甘油酯，不属于高分子化合物。8.B解析：过滤时，玻璃棒应紧靠滤纸三层滤纸的一边（错误，应紧靠滤纸三层滤纸较粗糙的一边）。蒸发时，应不断搅拌，以防止液体局部过热飞溅（正确）。用酒精灯给试管加热时，应将试管口朝下（错误）。实验室制取氯气时，可在启普发生器中用二氧化锰和浓盐酸反应（错误，需要加热）。9.B解析：原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。蓄电池在充电时是电解池。金属在潮湿空气中腐蚀主要是电化学腐蚀。10.D解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于化学变化。水通电分解生成氢气和氧气，属于化学变化。铁生锈生成铁锈，属于化学变化。水蒸气凝结成水只是状态变化，属于物理变化。二、多选题1.A,C,D解析：BeCl2分子中中心原子Be形成2个共价键，无孤对电子，空间构型为直线形。H2O分子中中心原子O形成2个共价键，有2对孤对电子，空间构型为V型（角形）。NH3分子中中心原子N形成3个共价键，有1对孤对电子，空间构型为三角锥形。CH4分子中中心原子C形成4个共价键，无孤对电子，空间构型为正四面体形。2.A,B,C解析：燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量（正确）。中和热是指强酸和强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量（正确）。燃烧热和中和热都是放热反应（正确）。化学反应热与反应条件有关（错误，如催化剂、温度、压强都会影响反应热）。3.A,C,D解析：碱金属从上到下，原子半径逐渐增大，最外层电子数相同，失电子能力增强，金属性逐渐增强（正确）。卤族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱（错误）。同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大（正确）。同周期元素从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强（正确）。4.A,D解析：检验Cl-离子：向溶液中加入硝酸银溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则说明存在Cl-离子（正确）。除去CO2中混有的SO2：将混合气体通过饱和NaHCO3溶液，SO2会反应生成亚硫酸氢钠，CO2不反应（错误，应通过饱和Na2CO3溶液或碱性高锰酸钾溶液）。分离酒精和水的混合物：使用分液漏斗进行分离（错误，分液漏斗用于分离互不相溶的液体，酒精和水互溶）。验证铁的吸氧腐蚀：将铁钉放入NaCl溶液中（构成原电池），铁钉（负极）逐渐溶解（正确）。5.A,B,C,D解析：石油分馏是根据各成分沸点的不同进行分离的物理过程（正确）。天然气的主要成分是甲烷（正确）。乙醇可以与氧气发生氧化反应生成乙醛或乙酸，可以与卤化氢发生取代反应，可以与羧酸发生酯化反应（正确）。聚乙烯是由单体乙烯通过加聚反应得到的高分子化合物（正确）。三、填空题1.Al2O3；Fe(OH)3；NaHCO3解析：根据化合物的命名规则和离子化合物的构成，氧化铝中铝显+3价，氧显-2价，化学式为Al2O3。氢氧化铁中铁显+3价，氢氧根显-1价，化学式为Fe(OH)3。碳酸氢钠中钠显+1价，碳酸氢根显-1价，化学式为NaHCO3。2.(1)C+O2→CO2解析：碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式为C+O2→CO2。(2)Fe+CuSO4→FeSO4+Cu解析：铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4→FeSO4+Cu。(3)NaOH+HCl→NaCl+H2O解析：氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl→NaCl+H2O。3.(1)CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O解析：二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水。(2)CH4+2O2→CO2+2H2O解析：甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水。4.(1)钠；氮；氯解析：A元素的原子核内质子数为11，为钠元素。B元素的单质是空气中含量最多的气体，为氮元素。C元素与A元素可以形成化合物AC，AC是一种常见的盐（氯化钠），则C为氯元素。(2)NaCl解析：根据(1)的推断，AC为氯化钠，化学式为NaCl。(3)4Na+O2→2Na2O解析：钠与氮气在高温下反应生成氮化钠，化学方程式为4Na+3O2→2Na2O。四、简答题1.催化剂是能够改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。催化剂通过改变反应的活化能来改变反应速率，通常能加快反应速率，有时也能减慢反应速率。2.钠在空气中容易生锈，是因为钠非常活泼，易与空气中的氧气反应生成氧化钠，表面变暗。铝在空气中不易生锈，是因为铝表面能迅速形成一层致密、稳定的氧化铝薄膜（Al2O3），这层氧化膜能阻止内部的铝继续与空气接触而被腐蚀。3.分子式：C2H6；结构简式：CH3CH2OH。乙醇的主要化学性质有：与活泼金属反应生成氢气；与氧化剂反应（燃烧或被氧化为乙醛）；与羧酸发生酯化反应。4.实验室制取氧气：常用双氧水在二氧化锰催化下分解，化学方程式为2H2