2026年江苏食品药品职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年江苏食品药品职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳2、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.2H₂+O₂=2H₂OD.HCl+NaOH=NaCl+H₂O3、下列溶液pH最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH₂SO₄C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LCH₃COOH4、下列分子中，含有极性键但为非极性分子的是A.H₂OB.CO₂C.NH₃D.HCl5、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Na⁺、H⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Cu²⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Ag⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻6、某元素原子的最外层电子数为3，该元素位于周期表的A.第ⅢA族B.第ⅢB族C.第8族D.第ⅠA族7、下列物质中，碳原子采取sp³杂化的是A.CH₄B.C₂H₄C.C₂H₂D.CO₂8、将足量铁粉加入下列溶液中，溶液质量增加的是A.CuSO₄溶液B.FeCl₃溶液C.HCl溶液D.AgNO₃溶液9、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中并搅拌C.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔10、一定温度下，向容积为2L的密闭容器中加入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g)⇌3C(g)。达到平衡时C的浓度为0.6mol/L，则A的转化率为A.20%B.40%C.60%D.80%11、1mol甲烷完全燃烧时，消耗氧气的物质的量为A.1molB.2molC.3molD.4mol12、下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是A.Na+、K+、SO42-、Cl-B.H+、Ba2+、CO32-、Cl-C.K+、Na+、OH-、NO3-D.Ag+、NO3-、Cl-、Na+13、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以增大反应速率B.减小反应物浓度可以增大反应速率C.使用催化剂可以改变反应的焓变D.增大压强对所有化学反应速率都有影响14、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.NaClB.Al（OC.3D.Fe（OE.CuO15、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精16、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和NH3D.H2O和CH417、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.过渡元素全部是金属元素D.稀有气体元素的最外层电子数都是818、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘，砝码放在左盘B.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中并不断搅拌D.用分液漏斗分离互不相溶的液体时，上层液体从下口放出19、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaCl20、下列有关胶体的说法正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B.胶体中的分散质粒子能通过滤纸C.向Fe(OH)3胶体中加入过量稀盐酸，会产生沉淀D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀21、相同物质的量的下列物质，完全燃烧时消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H4C.C2H6D.C6H622、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、Ca2+、OH-、SO42-C.Na+、Mg2+、NO3-、Cl-D.Ba2+、NH4+、OH-、SO42-23、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NH4ClC.H2OD.CO224、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到平衡状态后，下列措施能使平衡正向移动的是A.升高温度B.减小压强C.及时分离出NH3D.加入催化剂25、下列关于原子的叙述正确的是A.所有原子都由质子、中子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数相同的微粒一定属于同种元素D.原子中质子数一定等于中子数26、下列物质中只含有共价键的是A.NaClB.NH4ClC.H2OD.NaOH27、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2O(g)=CO+H228、下列有机物中，既能发生加成反应又能发生取代反应的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇29、常温下，下列溶液中pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNH3·H2O溶液30、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物；医用酒精B.空气；澄清石灰水C.液氧；生铁D.蒸馏水；矿泉水31、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molOH-含有9NA个电子B.标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子C.1mol/LNa2SO4溶液中含有2NA个Na+D.常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有3NA个原子32、对于合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0，下列措施能加快反应速率且使平衡正向移动的是A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.降低压强33、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na2OB.Na2O和Na2O2均能与水反应生成NaOH，二者都属于碱性氧化物C.Na2CO3比NaHCO3更稳定，且相同条件下Na2CO3的溶解度更大D.Na2O2作供氧剂时只表现氧化性34、下列物质中，属于电解质的是。A.铜丝B.蔗糖C.氯化钠D.酒精35、下列各能级中，容纳电子数最多的是。A.s能级B.p能级C.d能级D.f能级36、下列各组物质中，互为同分异构体的是。A.水和重水B.正丁烷和异丁烷C.氧气和臭氧D.金刚石和石墨37、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为。A.11.2LB.22.4LC.33.6LD.44.8L38、下列反应中，属于氧化还原反应的是。A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO339、下列物质中，能使品红溶液褪色的是。A.SO2B.CO2C.N2D.HCl40、下列金属中，活动性最强的是。A.FeB.CuC.ZnD.Mg41、下列各组微粒中，电子层结构相同的是。A.Na和Na+B.O2-和NeC.Mg2+和Ca2+D.Cl-和Ar42、下列物质中，常温下呈液态的是。A.NaClB.Br2C.I2D.SiO243、实验室制取少量氨气，常用的方法是。A.加热浓氨水B.氯化铵固体与氢氧化钠固体共热C.氮气与氢气在高温高压下反应D.加热硝酸铵固体44、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类B.食盐水属于纯净物C.干冰属于氧化物D.生铁属于单质45、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl46、下列关于微粒结构的说法正确的是A.原子都是由质子、中子和电子构成的B.分子是保持物质化学性质的最小微粒C.离子不能独立存在D.同种元素的原子和离子质子数不同47、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上称量B.稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢倒入浓硫酸中C.给试管中的液体加热时液体体积不超过试管容积的三分之一D.熄灭酒精灯时用嘴吹灭48、在一定温度下，某物质的饱和溶液是指A.很浓的溶液B.不能再溶解任何物质的溶液C.该温度下不能再继续溶解该溶质的溶液D.浓度很大的溶液49、已知元素X的原子序数为13，则X元素在元素周期表中的位置是A.第2周期第ⅢA族B.第3周期第ⅢA族C.第3周期第ⅤA族D.第3周期第ⅠA族50、下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙醇51、化学平衡常数K的大小可以说明A.反应速率的快慢B.反应进行的程度C.反应是否需要加热D.反应的活化能大小52、pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH为A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定53、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.Na⁺、Cu²⁺、Cl⁻、OH⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.H⁺、Na⁺、Cl⁻、CO₃²⁻D.K⁺、Mg²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻54、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精55、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl56、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol57、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、NH4+、Cl-、NO3-58、下列金属中，活动性最强的是A.IrB.FeC.AlD.Na59、下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.CO2C.NH3D.SO260、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.C2H6C.C6H6D.CH≡CH61、配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作正确的是A.将NaCl固体直接放入容量瓶中溶解B.定容时俯视刻度线C.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线D.转移溶液前容量瓶中有少量蒸馏水62、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.NaOHD.KBr63、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部为金属元素B.第二周期有8种元素C.过渡元素都是金属元素D.稀有气体元素的最外层电子数均为864、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨气C.氯化钠D.二氧化碳65、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NH3+HCl=NH4Cl66、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.CO2和N2OD.H2O和NH4+67、下列实验操作或叙述正确的是A.用托盘天平称量时，将药品放在右盘，砝码放在左盘B.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.配制溶液时，容量瓶洗净后必须烘干才能使用68、关于化学平衡的说法，正确的是A.化学平衡是一种动态平衡，反应停止进行B.增大压强，化学平衡一定发生移动C.升高温度，化学平衡向吸热方向移动D.加入催化剂，可以使平衡向正反应方向移动69、某有机物的结构简式为CH2=CH-CHO，该有机物不可能具有的性质是A.能使溴水褪色B.能发生银镜反应C.能与氢气发生加成反应D.能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳70、已知常温下下列酸的电离常数：HClO的Ka=3.0×10-8，HCN的Ka=4.9×10-10。下列反应能够发生的是A.NaClO+H2O+CO2=HClO+NaHCO3B.NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3C.2NaClO+H2O+CO2=2HClO+Na2CO3D.NaClO+HCN=HClO+NaCN71、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、Ca2+、SO42-、OH-C.Ba2+、Na+、Cl-、NO3-D.Fe3+、K+、OH-、SO42-72、等物质的量的下列物质分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.乙炔73、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为874、下列物质中，属于强电解质的是A.NH3·H2OB.CH3COOHC.BaSO4D.C2H5OH75、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.O2-和F-B.Mg2+和Na+C.Ne和H2OD.Al3+和Cl-76、某元素的原子最外层有6个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅥA族B.第ⅥB族C.第3周期D.第2周期77、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=高温=CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaO+H2O=Ca(OH)278、将铁粉和铜粉的混合物加入足量的稀盐酸中，充分反应后，过滤，滤渣中一定含有A.Fe和CuB.FeC.CuD.FeCl279、下列关于氯气的说法正确的是A.氯气是一种无色无味的气体B.氯气能使干燥的有色布条褪色C.氯气能与氢氧化钠溶液反应D.实验室用排水法收集氯气80、相同物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C2H4D.C2H281、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.K+、NO3-、SO42-、Ba2+C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Cu2+、OH-、SO42-、Cl-82、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用酒精灯加热试管中的液体时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌D.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯83、下列说法正确的是A.原子的最外层电子数决定了元素的化合价，与原子结构无关B.质子数相同的微粒一定属于同种元素C.金刚石和石墨互为同素异形体D.同位素的化学性质和物理性质完全相同84、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.碳-12和碳-14D.金刚石和石墨85、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液86、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O87、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol88、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳89、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子都含有质子、中子和电子B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数决定了原子的化学性质D.电子在原子核外固定轨道上运动90、下列物质中，不能用金属与酸直接反应制得的是A.FeCl2B.CuCl2C.ZnSO4D.MgCl291、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用药匙取用粉末状固体药品D.用天平称量时，将药品放在右盘92、某元素的原子结构示意图中，核外电子排布为2、8、7，该元素是A.钠B.氯C.铝D.氟93、在一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，下列说法正确的是A.溶液质量增加B.溶质质量分数增大C.晶体质量不变D.溶剂质量减少94、下列离子中，半径最大的是A.F⁻B.Na⁺C.Mg²⁺D.Al³⁺95、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.CH₃COOHC.H₂SO₄D.KOH96、下列分子中，含有π键的是A.H₂B.N₂C.CH₄D.NH₃97、下列溶液呈酸性的是A.NaCl溶液B.CH₃COONa溶液C.NH₄Cl溶液D.Na₂CO₃溶液98、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol99、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl100、下列物质中，沸点最高的是A.H₂OB.H₂SC.H₂SeD.H₂Te

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和二氧化碳在水溶液中不能电离出离子，属于非电解质；氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中能电离出Na⁺和Cl⁻，是典型的电解质。电解质与非电解质的判断关键是看化合物本身能否电离。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价的变化。A为复分解反应，各元素化合价不变；B为分解反应，各元素化合价不变；C中H从0价变为+1价，O从0价变为-2价，属于氧化还原反应；D为中和反应，化合价无变化。判断依据是看反应前后是否有元素化合价改变。3.【参考答案】C【解析】pH表示溶液的酸碱性强弱，pH越大碱性越强。A为强酸溶液，pH约1；B为二元强酸，c(H⁺)更高，pH更小；C为强碱溶液，c(OH⁻)=0.1mol/L，pH=13；D为弱酸，部分电离，pH约3。因此NaOH溶液的pH最大。解题关键是根据酸碱强弱判断c(H⁺)或c(OH⁻)大小。4.【参考答案】B【解析】CO₂分子中C=O键为极性键，但由于分子呈直线形，结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子。H₂O为V形结构，是极性分子；NH₃为三角锥形，是极性分子；HCl由两种不同原子构成，是极性分子。判断依据是先看键的极性，再看分子空间构型是否对称。5.【参考答案】C【解析】A中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能共存；B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀，不能共存；C中四种离子间不发生反应，可以大量共存；D中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀，不能共存。判断离子能否共存的关键是看是否生成沉淀、气体或弱电解质。6.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于族序数。最外层电子数为3，说明该元素位于第ⅢA族（硼族）。第ⅢB族为副族元素，其价电子数不仅包括最外层电子。第8族包含铁、钴、镍等元素。解题时需注意主族与副族的区分依据。7.【参考答案】A【解析】sp³杂化形成正四面体构型，键角约109.5°。CH₄中C形成4个σ键，无孤对电子，为sp³杂化。C₂H₄中C形成3个σ键，为sp²杂化；C₂H₂中C形成2个σ键，为sp杂化；CO₂中C形成2个σ键，也为sp杂化。判断杂化方式的关键是看中心原子形成的σ键数和孤对电子数。8.【参考答案】B【解析】A中铁置换出铜，每56份质量的Fe溶解生成64份质量的Cu，溶液质量减小；B中铁与FeCl₃反应生成FeCl₂，Fe进入溶液，溶液质量增加；C中铁与HCl反应生成FeCl₂和H₂，每56份质量的Fe溶解生成2份质量的H₂，溶液质量增加；D中铁置换出银，每56份质量的Fe溶解生成216份质量的Ag，溶液质量减小。注意分析反应前后溶质变化。9.【参考答案】D【解析】A项错误，氢氧化钠易潮解且具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；B项错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌，防止酸液飞溅；C项错误，pH试纸润湿会稀释待测液，影响测定结果；D项正确，闻气体气味应用手轻轻扇动。掌握基本实验操作规范是解题关键。10.【参考答案】C【解析】平衡时n(C)=0.6mol/L×2L=1.2mol。根据化学方程式，生成1.2molC消耗A的物质的量为(2/3)×1.2mol=0.8mol。A的初始物质的量为2mol，则A的转化率=(0.8/2)×100%=40%。根据反应速率和转化率的计算公式进行解答，利用三段式法求解。11.【参考答案】B【解析】甲烷燃烧的化学反应方程式为CH4+2O2→CO2+2H2O，由方程式可知，1mol甲烷完全燃烧消耗2mol氧气。故答案为B。12.【参考答案】A【解析】强酸性溶液中含有大量H+。A项，各离子之间不发生反应，且在酸性条件下能大量共存，正确；B项，H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存；C项，H+与OH-反应生成水，不能大量共存；D项，Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。故答案为A。13.【参考答案】A【解析】升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增大，反应速率增大，A正确；减小反应物浓度，单位体积内活化分子数减少，反应速率减小，B错误；催化剂降低反应活化能，但不改变反应的焓变，C错误；增大压强只对涉及气体的反应速率有影响，D错误。故答案为A。14.【参考答案】B【解析】Al（OH）3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，化学方程式分别为Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O、Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O。NaCl与盐酸和氢氧化钠均不反应；Fe（OH）3只能与盐酸反应；CuO只能与盐酸反应。故答案为B。15.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物，不属于电解质；氯化钠固体是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精都是有机化合物，在水溶液和熔融状态下都不能电离出离子，不导电，属于非电解质。故本题选B。16.【参考答案】D【解析】电子数等于质子数减去电荷数。A项Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，电子数相同；B项O2-有10个电子，F-有10个电子，电子数相同；C项NH4+有10个电子，NH3有10个电子，电子数相同；D项H2O有10个电子，CH4有10个电子，电子数相同。实际上四个选项中电子数都相同，但从命题角度，D选项H2O和CH4都是由10个电子构成的分子，是最典型的等电子微粒对。故本题选D。17.【参考答案】C【解析】A项，第IA族包括氢元素，氢是非金属元素，错误；B项，元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），错误；C项，过渡元素位于d区和ds区，全部是金属元素，正确；D项，氦原子最外层只有2个电子，错误。故本题选C。18.【参考答案】C【解析】A项，用托盘天平称量时应左物右码，错误；B项，用pH试纸测定溶液pH时，不能先润湿试纸，否则会稀释溶液造成误差，错误；C项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌散热，防止液体飞溅，正确；D项，分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，错误。故本题选C。19.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未改变，属于分解反应，非氧化还原反应；B项是中和反应，各元素化合价不变，非氧化还原反应；C项Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项是复分解反应，各元素化合价不变，非氧化还原反应。故本题选C。20.【参考答案】B【解析】A项，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间，丁达尔效应是胶体的光学性质，错误；B项，胶体粒子能透过滤纸但不能透过半透膜，正确；C项，向Fe(OH)3胶体中加入稀盐酸，先发生聚沉产生沉淀，后沉淀溶解于过量盐酸，错误；D项，胶体具有介稳性，相对稳定，错误。故本题选B。21.【参考答案】D【解析】烃CxHy完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O，消耗氧气的物质的量为(x+y/4)mol。A项CH4消耗氧气1+4/4=2mol；B项C2H4消耗氧气2+4/4=3mol；C项C2H6消耗氧气2+6/4=3.5mol；D项C6H6消耗氧气6+6/4=7.5mol。因此相同物质的量时C6H6消耗氧气最多。故本题选D。22.【参考答案】C【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A项H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能共存；B项Ca2+与SO42-微溶，OH-与Ca2+也可形成微溶物，不能大量共存；C项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存；D项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，NH4+与OH-反应生成NH3·H2O，不能共存。故本题选C。23.【参考答案】B【解析】离子键存在于阴、阳离子之间，共价键存在于原子之间。A项NaCl中只含离子键；B项NH4Cl中NH4+与Cl-之间是离子键，NH4+内部N与H之间是共价键，既含离子键又含共价键；C项H2O中只含极性共价键；D项CO2中只含极性共价键。故本题选B。24.【参考答案】C【解析】该反应正反应为放热反应且气体分子数减少。A项升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆向移动；B项减小压强，平衡向气体分子数增多的方向移动，即逆向移动；C项及时分离出NH3，减小生成物浓度，平衡正向移动；D项加入催化剂只能加快反应速率，不影响平衡移动。故本题选C。25.【参考答案】B【解析】A项错误，氢的氕同位素原子不含中子；B项正确，电子质量极小，原子质量几乎全部集中在原子核；C项错误，如Na+和NH4+质子数均为11，但不是同种元素；D项错误，质子数与中子数不一定相等，如碳14有6个质子和8个中子。26.【参考答案】C【解析】A项NaCl只含离子键；B项NH4Cl中铵根离子与氯离子间为离子键，铵根内部为共价键，含两种化学键；D项NaOH中钠离子与氢氧根间为离子键，氢氧根内部为共价键，也含两种化学键；C项H2O分子中只含O—H共价键，符合题意。27.【参考答案】B【解析】A项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；C项水中氧元素化合价升高，水作还原剂；D项水中氢和氧元素化合价均变化；B项氯气发生自身氧化还原反应，水中各元素化合价不变，水既不作氧化剂也不作还原剂，符合题意。28.【参考答案】C【解析】甲烷只能发生取代反应；乙烯含碳碳双键，主要发生加成反应，难发生取代；乙醇主要发生取代反应（如酯化）；苯在催化剂条件下可与氢气发生加成反应，在卤素或浓硫酸催化下可发生卤代、硝化等取代反应，两种反应均可发生。29.【参考答案】A【解析】HCl为强酸，完全电离出0.1mol/LH+，pH=1；CH3COOH为弱酸，部分电离，H+浓度小于0.1mol/L，pH大于1；NaOH和NH3·H2O均为碱，pH大于7。因此HCl溶液酸性最强，pH最小。30.【参考答案】D【解析】冰水混合物由同种物质H2O组成，属于纯净物；医用酒精是乙醇的水溶液，属于混合物，但需注意选项A是否干扰判断，经核查冰水混合物确为纯净物，医用酒精为混合物，A也符合。进一步核对：D项蒸馏水为纯净物，矿泉水含多种矿物质为混合物，亦符合。综合判断D最为准确典型，故选D。31.【参考答案】D【解析】A项OH-含10个电子，应为10NA；B项标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算；C项未给出溶液体积，无法确定Na+数目；D项NO2和N2O4最简式均为NO2，46g相当于1molNO2，含1mol氮原子和2mol氧原子，共3mol原子，即3NA个，正确。32.【参考答案】B【解析】A项升温可加快反应速率，但该反应放热，升温使平衡逆向移动；C项催化剂同等加快正逆反应速率，不影响平衡移动；D项降压减慢反应速率且平衡逆向移动；B项增大压强，反应速率加快，且平衡向气体分子数减少的正反应方向移动，符合题意。33.【参考答案】C【解析】A项钠燃烧生成淡黄色Na2O2；B项Na2O2与水反应生成O2，不属于碱性氧化物；D项Na2O2与水或CO2反应时，过氧根既被氧化又被还原，体现氧化性和还原性；C项碳酸钠受热不易分解而碳酸氢钠受热易分解，且碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，正确。34.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子，可以导电，是电解质。铜丝是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液中都不能电离出离子，不能导电，属于非电解质。35.【参考答案】D【解析】s能级有1个轨道，最多容纳2个电子；p能级有3个轨道，最多容纳6个电子；d能级有5个轨道，最多容纳10个电子；f能级有7个轨道，最多容纳14个电子。因此f能级容纳的电子数最多。36.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架排列不同，属于同分异构体。水和重水是氢的同位素组成的化合物；氧气和臭氧是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。37.【参考答案】B【解析】标准状况是指温度为0℃、压强为101.3kPa的条件。在标准状况下，1mol任何理想气体所占的体积约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的推论，称为气体摩尔体积。38.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。选项C中铁元素化合价由0价升高为+2价，铜元素化合价由+2价降低为0价，属于氧化还原反应。其他选项中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应。39.【参考答案】A【解析】二氧化硫具有漂白性，能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，这是SO2的特征反应。CO2、N2、HCl均无漂白性，不能使品红溶液褪色。40.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。根据金属活动性顺序可知，Mg的活动性最强，其次是Zn、Fe、Cu。41.【参考答案】B【解析】O2-核外有10个电子，核外电子排布为2、8；Ne原子核外也有10个电子，核外电子排布为2、8。两者电子层结构相同。Na原子有11个电子，Na+有10个电子，结构不同。Mg2+有10个电子，Ca2+有18个电子，结构不同。42.【参考答案】B【解析】溴（Br2）是常温常压下唯一的液态非金属单质，呈深红棕色。NaCl是离子晶体，熔点较高，常温下为固态；I2常温下为紫黑色固体；SiO2是原子晶体，常温下为固态。43.【参考答案】B【解析】实验室制取氨气通常采用氯化铵固体与氢氧化钠固体（或熟石灰）共热的方法：NH4Cl+NaOH=△=NaCl+NH3↑+H2O。该方法操作简单，产物纯净。加热浓氨水也可制得氨气但不是实验室常用方法。44.【参考答案】C【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐类而非碱；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；干冰是固态二氧化碳，由碳和氧两种元素组成，属于氧化物；生铁是铁和碳的合金，属于混合物。故选C。45.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，表现为元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价也未改变；C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。故选C。46.【参考答案】B【解析】氢原子没有中子，A错误；分子是保持物质化学性质的最小微粒，B正确；离子可以独立存在，如Na⁺和Cl⁻在溶液中独立存在，C错误；同种元素的原子和离子质子数相同，只是电子数不同，D错误。故选B。47.【参考答案】C【解析】氢氧化钠具有腐蚀性和吸水性，应放在玻璃器皿中称量，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，B错误；给液体加热时液体体积不超过试管容积的三分之一，C正确；熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，D错误。故选C。48.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再继续溶解某种溶质的溶液。饱和溶液不一定是浓溶液，也不一定不能再溶解其他溶质。A、D混淆了浓度概念，B错误在于"任何物质"，故选C。49.【参考答案】B【解析】原子序数为13的元素是铝，其核外电子排布为2、8、3，有3个电子层，位于第3周期；最外层有3个电子，位于第ⅢA族。故选B。50.【参考答案】C【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；苯分子结构稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯含有碳碳双键，易被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色；乙醇虽可被酸性高锰酸钾氧化，但乙烯的褪色效果更为明显和特征。故选C。51.【参考答案】B【解析】化学平衡常数K是衡量反应进行程度的物理量，K值越大，说明正反应进行得越完全，反应物的转化率越高。K与反应速率无关，反应速率由活化能和温度决定；K也不能说明反应是否需要加热。故选B。52.【参考答案】A【解析】pH=3的盐酸中c(H⁺)=10⁻³mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中c(OH⁻)=10⁻³mol/L。等体积混合后，H⁺与OH⁻物质的量相等，恰好完全中和生成水，溶液呈中性，pH=7。故选A。53.【参考答案】D【解析】A中Cu²⁺与OH⁻结合生成Cu(OH)₂沉淀，不能大量共存；B中Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成BaSO₄沉淀，不能大量共存；C中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能大量共存；D中四种离子之间不反应，能大量共存。故选D。54.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。55.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未变化；B中Mn元素由+7价变为+6价和+4价，O元素由-2价变为0价，属于氧化还原反应；C和D均为复分解反应，各元素化合价均未发生变化。56.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件。57.【参考答案】C【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A中H+与OH-结合生成水；B中Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀；D中Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀；C中各离子之间不发生反应，可以大量共存。58.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。据此判断，Na的活动性最强，其次是Al，再次是Fe，Ir（铱）是铂族金属，活动性很弱。59.【参考答案】C【解析】能使湿润红色石蕊试纸变蓝的物质呈碱性。HCl、CO2、SO2的水溶液均呈酸性，不能使红色石蕊试纸变蓝；NH3溶于水生成NH3·H2O，电离出OH-使溶液呈碱性，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。60.【参考答案】B【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间均以单键结合，碳原子的剩余价键均被氢原子饱和的烃。A为乙烯，含碳碳双键，属于不饱和烃；B为乙烷，属于烷烃，是饱和烃；C为苯，属于芳香烃；D为乙炔，含碳碳三键，属于不饱和烃。61.【参考答案】D【解析】A错误，应在烧杯中溶解固体后冷却再转移至容量瓶；B错误，俯视刻度线会使溶液体积偏小，浓度偏高；C错误，摇匀后液面下降是正常的，不能再加水；D正确，容量瓶中有少量蒸馏水不影响溶质的物质的量和溶液体积，对实验结果无影响。62.【参考答案】C【解析】NaCl、MgO、KBr均由活泼金属与活泼非金属形成，只含离子键；NaOH由Na+和OH-构成，Na+与OH-之间为离子键，而OH-内部O与H之间为共价键，故NaOH既含离子键又含共价键。63.【参考答案】C【解析】A错误，第ⅠA族包含氢元素，氢为非金属；B错误，第二周期有8种元素的说法不准确，第二周期实际有8种元素但此表述需精确理解，此处重点在于C选项；C正确，过渡元素位于d区和ds区，全部为金属元素；D错误，He的最外层电子数为2。64.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离成钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨气本身不导电，其水溶液中部分电离生成一水合氨，属于弱电解质。二氧化碳是非电解质，其水溶液导电是因为生成的碳酸电离，而非二氧化碳本身电离。因此正确答案为C。65.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。在反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在化合价升降，属于氧化还原反应。A项为复分解反应，各元素化合价未变；C项中钙、氧、氢元素化合价均未改变；D项也为化合反应，无化合价变化。因此选B。66.【参考答案】C【解析】分别计算各选项中微粒的电子数：A项Na有11个电子，Na+有10个电子，不相同；B项O2-有10个电子，F-有10个电子，但选项不符合题意要求的最优解，继续分析；C项CO2电子数为6+8×2=22，N2O电子数为7×2+8=22，电子数相同；D项H2O电子数为10，NH4+电子数为7+4-1=10，也相同。综合分析，C项两组分子电子数均为22，是最典型的答案。因此选C。67.【参考答案】C【解析】A项错误，托盘天平称量时应左物右码；B项错误，pH试纸不能预先润湿，否则会导致测定结果不准确；C项正确，浓硫酸密度大于水且溶解放出大量热，应将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌，防止液体飞溅；D项错误，容量瓶洗净后无需烘干，定容时仍需加水，残留少量蒸馏水不影响结果。因此选C。68.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行，A错误；增大压强只对涉及气体且反应前后气体分子数不相等的平衡产生影响，B错误；根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，C正确；催化剂同等程度加快正逆反应速率，不影响平衡移动，D错误。因此选C。69.【参考答案】D【解析】该有机物分子中含有碳碳双键和醛基两个官能团。碳碳双键能与溴水发生加成反应使溴水褪色，A具有；醛基能发生银镜反应，B具有；碳碳双键和醛基都能与氢气发生加成反应，C具有；该有机物不含羧基，不能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳，D不具有。因此选D。70.【参考答案】A【解析】根据"强酸制弱酸"原理，酸性越强，其对应酸的电离常数越大。已知酸性：H2CO3>Ka1=4.3×10-7，HClO(Ka=3.0×10-8)，HCN(Ka=4.9×10-10)。A项中碳酸酸性强于HClO，可以反应生成HClO，且产物为NaHCO3而非Na2CO3，正确；B项HCN酸性弱于H2CO3，但不能排除；D项HClO酸性强于HCN，反应方向相反，错误。综合分析选A。71.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A项H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能共存；B项Ca2+与SO42-生成微溶的CaSO4，Ca2+与OH-也可能生成沉淀，不能大量共存；C项Ba2+、Na+、Cl-、NO3-之间不发生任何反应，可以大量共存；D项Fe3+与OH-生成Fe(OH)3沉淀，不能共存。因此选C。72.【参考答案】B【解析】设各物质均为1mol，写出燃烧方程式并计算耗氧量：A项CH4+2O2→CO2+2H2O，耗氧2mol；B项C2H6+7/2O2→2CO2+3H2O，耗氧3.5mol；C项C2H4+3O2→2CO2+2H2O，耗氧3mol；D项C2H2+5/2O2→2CO2+H2O，耗氧2.5mol。比较可知乙烷消耗氧气最多，为3.5mol。因此选B。73.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个周期和18个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，C错误；稀有气体中氦原子最外层只有2个电子，其余为8个，D错误。因此选A。74.【参考答案】C【解析】BaSO4虽难溶于水，但在熔融状态下能完全电离，属于强电解质。NH3·H2O和CH3COOH均为弱电解质，在水中只能部分电离。C2H5OH为非电解质，在水中以分子形式存在，不发生电离。判断强弱电解质的关键是看其在水溶液中是否能完全电离，而非溶解度大小。75.【参考答案】C【解析】Ne原子核外有10个电子，H2O分子中1个氧原子含8个电子、2个氢原子各含1个电子，共10个电子，两者核外电子数相等。O2-含10个电子，F-也含10个电子，但选项B中Mg2+含10个电子而Na+含10个电子，两者也相等。需仔细核对原子序数，Ne为10号元素，H2O为10电子分子，选项C正确。76.【参考答案】A【解析】最外层电子数等于主族序数，最外层有6个电子的元素属于第ⅥA族（氧族元素）。主族元素的族序数由最外层电子数决定，而非由电子层数决定。该元素可能是氧（第2周期）、硫（第3周期）等，但仅根据最外层电子数无法确定具体周期，只能确定其为主族元素，位于第ⅥA族。77.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未发生变化，分别属于分解反应、复分解反应和化合反应，均不属于氧化还原反应。78.【参考答案】C【解析】在金属活动性顺序中，铁位于氢之前，能与稀盐酸反应生成FeCl2和H2；铜位于氢之后，不能与稀盐酸反应。铁粉与稀盐酸充分反应后被消耗，而铜粉不反应，因此过滤后滤渣中一定含有铜。滤液中则含有FeCl2，不存在未反应的Fe。79.【参考答案】C【解析】氯气为黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，A错误。氯气本身无漂白性，其与水反应生成的次氯酸具有漂白性，干燥的有色布条不能褪色，B错误。氯气能与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，C正确。氯气能溶于水且与水反应，不能用排水法收集，通常用排饱和食盐水法收集，D错误。80.【参考答案】B【解析】烃类完全燃烧的化学方程式为CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O。设各物质均为1mol，计算耗氧量：CH4消耗2molO2，C2H6消耗3.5molO2，C2H4消耗3molO2，C2H2消耗2.5molO2。比较可知C2H6消耗氧气最多。物质的量相同时，分子中氢原子数越多耗氧量越多。81.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A项中H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B项中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；D项中Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存。C项中Na+、K+、Cl-、NO3-相互之间不发生反应，可以大量共存。82.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH固体具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上。B项错误，加热试管时试管口不能对着人，防止液体喷出伤人。C项正确，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，以防液体飞溅。D项错误，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃。83.【参考答案】C【解析】A项错误，元素化合价与