2026年江西建设职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年江西建设职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于胶体的叙述正确的是A.胶体带电荷，所以能产生电泳现象B.胶体粒子的直径在1～100nm之间C.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀D.胶体不能透过滤纸2、实验室配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，下列说法错误的是A.需用托盘天平称取NaCl固体约2.9gB.溶解后立即将溶液转移到容量瓶中C.定容时仰视刻度线会导致溶液浓度偏低D.用到的仪器包括烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等3、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、H⁺、SO₄²⁻、Cl⁻C.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、H⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻4、将金属钠投入CuSO₄溶液中，观察到的现象是A.钠浮在液面，熔成小球，产生红色固体B.钠沉入底部，产生红色固体C.钠浮在液面，熔成小球，产生蓝色沉淀和无色气体D.钠溶解，溶液变无色5、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙醇C.乙烯D.乙醚6、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精7、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.Mg和Mg2+D.Cl和Cl-8、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl中和D.BaCl2与Na2SO4反应9、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.33.6L10、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CuO11、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.加热纯水B.向水中加入少量NaHSO4C.向水中加入少量Na2CO3D.向水中加入少量NH4Cl12、某元素的原子最外层有7个电子，该元素一定属于A.金属元素B.第ⅦA族C.稀有气体元素D.过渡元素13、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含共价键的化合物一定是共价化合物D.离子化合物一定含金属元素14、相同物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1015、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨16、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精17、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2H2+O2点燃2H2OD.HCl+NaOH=NaCl+H2O18、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.金刚石和石墨D.1H2和2H219、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaOH溶液B.NaCl溶液C.HCl溶液D.Na2SO4溶液20、标准状况下，1mol气体的体积约为A.22.4LB.11.2LC.44.8LD.2.24L21、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NH4ClC.CO2D.NaOH22、下列元素中，原子半径最小的是A.LiB.NaC.KD.Rb23、某元素的原子序数为17，该元素位于元素周期表的A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦB族C.第二周期第ⅦA族D.第四周期第ⅦA族24、下列操作中，能增大化学反应速率的是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减小反应物接触面积25、关于水的下列说法正确的是A.水的沸点是100℃，与压强无关B.水的密度在4℃时最大C.纯水能导电，是电解质D.水是由氢原子和氧原子直接构成的26、将10gNaCl溶于90g水中，所得溶液中溶质的质量分数为A.10%B.11.1%C.90%D.9%27、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L28、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.BaSO4D.CO229、下列有机物中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸30、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3D.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯31、下列各组粒子中，互为同位素的是A.氧气和臭氧B.氢原子和氘原子C.金刚石和石墨D.钠原子和钠离子32、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精33、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O34、下列物质在水中的溶解度随温度升高而减小的是A.KNO₃B.NaClC.NH₃D.NaNO₃35、下列有机化合物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙醇C.乙烯D.乙醛36、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻C.Cu²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻D.Ca²⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻37、下列操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上称量B.用100mL量筒量取5mL蒸馏水C.用酒精萃取碘水中的碘D.用分液漏斗分离四氯化碳和水的混合物38、某元素原子的最外层电子数为3，该元素位于元素周期表的A.第ⅢA族B.第ⅤA族C.第Ⅷ族D.第ⅢB族39、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O₂B.N₂C.CO₂D.H₂40、下列有关化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种动态平衡B.达到平衡时反应停止了C.平衡时正逆反应速率相等且为零D.改变条件后平衡一定向正反应方向移动41、下列物质中属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.硫酸钡42、标准状况下，11.2L二氧化碳气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol43、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第二周期共有8种元素C.过渡元素包括第ⅠB和第ⅡB族D.稀有气体元素的原子最外层电子数均为844、下列物质中含有非极性共价键的是A.HClB.Na₂O₂C.H₂OD.NH₄Cl45、下列化学反应中属于氧化还原反应的是A.碳酸钙高温分解B.盐酸与氢氧化钠中和C.锌与稀硫酸反应D.氯化钠溶液蒸发结晶46、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻B.Ba²⁺、K⁺、Cl⁻、SO₄²⁻C.Cu²⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Ag⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻47、对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，下列说法正确的是A.升高温度可使反应速率降低B.增大压强平衡向正反应方向移动C.使用催化剂可提高氮气的转化率D.达到化学平衡时反应停止进行48、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时电子由正极经导线流向负极C.原电池负极发生氧化反应D.活泼性强的金属一定作正极49、下列有机物中属于烃的是A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.四氯化碳50、下列关于金属钠的说法错误的是A.金属钠应保存在煤油中B.钠在空气中燃烧生成过氧化钠C.钠能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气D.钠的密度比水大51、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.海水52、下列微粒中，与Ne原子具有相同核外电子数的是A.Na⁺B.F⁻C.O²⁻D.以上都是53、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OC.Zn与稀H₂SO₄反应生成ZnSO₄和H₂D.NH₃与HCl反应生成NH₄Cl54、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol55、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaClD.酒精56、下列元素中，非金属性最强的是A.SB.PC.ClD.Si57、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶未干燥就直接使用B.称量NaOH时动作缓慢C.定容时俯视刻度线D.转移溶液后有少量液体溅出58、下列化学方程式中，书写正确的是A.Fe+O₂点燃FeO₂B.2H₂O=2H₂↑+O₂↑C.CaCO₃高温CaO+CO₂↑D.Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂↑59、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.H₂O和H₂O₂60、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止的状态B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应物和生成物浓度相等D.增大压强一定能使平衡移动61、下列元素中，原子半径最大的是：A.钠B.镁C.铝D.硅62、下列物质中，只含共价键的是：A.NaClB.H₂OC.NaOHD.NH₄Cl63、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CO₂+H₂O=H₂CO₃64、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为：A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol65、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.H₂O和H₂O₂66、某溶液的pH=3，则该溶液中c(OH⁻)为：A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻⁷mol/LC.1×10⁻¹¹mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L67、下列叙述正确的是：A.强电解质溶液的导电能力一定强B.弱电解质在水中部分电离C.难溶物质一定是弱电解质D.酸碱中和反应的实质是H⁺+OH⁻=H₂O68、实验室制取氢气，最适宜选用的药品是：A.锌粒和稀硫酸B.铁粉和浓硫酸C.锌粒和浓盐酸D.铜和稀硫酸69、下列物质能使品红溶液褪色的是：A.NaClB.SO₂C.CO₂D.Na₂SO₄70、乙烯使溴水褪色的反应类型是：A.取代反应B.加成反应C.氧化反应D.酯化反应71、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精72、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NH4ClNH3↑+HCl↑73、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷74、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CO275、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.所有原子核内都有中子C.最外层电子数相同的原子化学性质一定相似D.电子层数相同的原子不一定属于同一周期76、某元素原子的最外层电子数为3，该元素位于周期表中的位置是A.第3周期B.第ⅢA族C.第三主族D.无法确定77、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.Cl278、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并搅拌C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.过滤时，将液体直接倒入漏斗中79、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+=H2OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag80、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到化学平衡时，正逆反应速率都为零C.达到化学平衡时，各物质的浓度不再发生变化D.达到化学平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等81、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.矿泉水82、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.实验室用剩的药品放回原瓶C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.读取量筒内液体体积时，视线与凹液面最低处保持水平83、下列变化中，属于化学变化的是A.铁铸成锅B.西瓜榨汁C.纸张燃烧D.冰块融化84、原子结构中，带正电荷的粒子是A.电子B.中子C.质子D.原子核外的电子层85、下列物质中，含有氧分子的是A.高锰酸钾B.过氧化氢C.液氧D.氯酸钾86、已知某元素的相对原子质量为23，质子数为11，则该元素原子中的中子数为A.11B.12C.23D.3487、下列气体中，属于空气污染物的是A.氮气B.氧气C.二氧化硫D.稀有气体88、下列物质中，属于氧化物的是A.氧气B.氯化钠C.水D.碳酸钙89、在化学反应A+B=C中，若10gA与足量B反应生成12gC，则参加反应的B的质量为A.2gB.10gC.12gD.22g90、下列粒子中，化学性质最稳定的是A.钠原子B.氯原子C.氖原子D.镁原子91、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.海水92、下列化学用语书写正确的是A.钙离子Ca+2B.两个氢原子H2C.氧化铁FeOD.硫酸根离子SO4^2-93、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.冰雪融化D.食物腐烂94、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.读取量筒内液体体积时，视线与凹液面最低处保持水平D.称量药品时，将药品直接放在托盘上95、某元素的原子最外层有7个电子，该元素属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法判断96、相同物质的量的下列物质中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N297、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.稀硫酸98、下列反应中，属于置换反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.2Mg+O2点燃2MgOD.NaOH+HCl=NaCl+H2O99、下列气体中，能用排水法收集的是A.氨气（极易溶于水）B.氯化氢（极易溶于水）C.氧气（不易溶于水）D.二氧化硫（易溶于水）100、下列物质中，碳元素的化合价最低的是A.CO2B.COC.CD.CH4

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】胶体粒子直径在1～100nm之间，B正确；胶体本身不带电，是胶体粒子可能吸附离子而带电，A错误；胶体具有一定的稳定性，C错误；胶体粒子能透过滤纸但不能透过半透膜，D错误。故选B。2.【参考答案】B【解析】NaCl摩尔质量为58.5g/mol，所需质量为0.5L×0.1mol/L×58.5g/mol≈2.9g，A正确；溶解后应冷却至室温再转移，否则热溶液体积偏大，冷却后浓度偏高，B错误；仰视读数使所加水量偏多，浓度偏低，C正确；配制溶液需上述仪器，D正确。故选B。3.【参考答案】C【解析】A项H⁺与OH⁻反应生成水，不能共存；B项Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能共存；C项四种离子间不发生反应，可以大量共存；D项Ag⁺与CO₃²⁻生成沉淀，H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和水，不能共存。故选C。4.【参考答案】C【解析】钠的密度小于水，浮在液面上；钠与水剧烈反应放出热量使钠熔化呈小球；反应生成的NaOH与CuSO₄反应生成Cu(OH)₂蓝色沉淀，同时产生氢气。不会出现红色固体铜，因为钠先与水反应而不是直接置换铜。故选C。5.【参考答案】B【解析】乙醇分子中含有羟基（—OH），羟基上的氢具有一定的活性，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑。乙烷、乙烯为烃类，不含活泼氢；乙醚也不含活泼氢，均不与金属钠反应。故选B。6.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。判断电解质的关键是必须是化合物，且在水溶液或熔融状态能导电。7.【参考答案】B【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子；O2-有10个电子，Ne也有10个电子；Mg有12个电子，Mg2+有10个电子；Cl有17个电子，Cl-有18个电子。只有O2-和Ne核外电子数均为10，故答案选B。8.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价不变；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化；C为中和反应，无化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化。因此选B。9.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，即1mol任何气体所占体积约为22.4L。这是气体摩尔体积的基本概念，注意只适用于气体，固体和液体不适用此数值。10.【参考答案】B【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。Fe只与盐酸反应不与NaOH反应；SiO2只与NaOH反应不与盐酸反应；CuO只与盐酸反应不与NaOH反应。故答案选B。11.【参考答案】D【解析】NH4Cl溶于水后，NH4+水解消耗水电离出的OH-，使水的电离平衡右移，同时产生H+使溶液呈酸性。加热纯水虽促进电离但溶液呈中性；NaHSO4电离出H+抑制水的电离；Na2CO3水解使溶液呈碱性。故选D。12.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的主族元素，其原子结构特征符合第ⅦA族（卤族元素），如F、Cl、Br等。金属元素最外层电子数一般少于4个；稀有气体最外层为8个电子（He为2个）；过渡元素电子填充在次外层。故答案选B。13.【参考答案】D【解析】A错误，离子化合物中可同时含共价键如NaOH；B错误，共价化合物中只含共价键；C错误，含共价键的化合物可能是离子化合物如NaOH；D正确，离子化合物由阴、阳离子构成，必含金属元素或铵根，但铵盐不含金属元素此说法不够严谨，综合判断D最为接近正确。14.【参考答案】D【解析】烃完全燃烧耗氧量取决于分子式。设物质的量均为1mol，CH4耗氧2mol，C2H6耗氧3.5mol，C3H8耗氧5mol，C4H10耗氧6.5mol。随着碳原子数增加，耗氧量增多。故等物质的量时C4H10耗氧最多，答案选D。15.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A为同位素；B中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C为同素异形体；D也为同素异形体。故答案选B。16.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠固体在水溶液中能电离出钠离子和氯离子，在熔融状态下也能导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。因此选B。17.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价也未改变；C中氢元素由0价变为+1价，氧元素由0价变为-2价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。因此选C。18.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A中O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；B中12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C中金刚石和石墨也是同素异形体；D中1H2和2H2是同种物质。因此选B。19.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，在中性溶液中呈紫色。NaOH溶液呈碱性，使石蕊变蓝；NaCl溶液呈中性，石蕊不变色；HCl溶液呈酸性，使石蕊变红；Na2SO4溶液呈中性，石蕊不变色。因此选C。20.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是气体摩尔体积的概念。该数值适用于任何气体，包括单一气体和混合气体，但前提是处于标准状况且为气态。因此选A。21.【参考答案】B【解析】NaCl中只含离子键，不含共价键；NH4Cl由铵根离子和氯离子构成，属于离子化合物，其中铵根离子内部N与H之间以共价键结合，符合条件；CO2是共价化合物，不含离子键；NaOH虽然含有共价键和离子键，但本题B更典型。因此选B。22.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb均为第ⅠA族元素，按顺序从上到下排列，原子半径依次增大。因此Li的原子半径最小。因此选A。23.【参考答案】A【解析】原子序数为17的元素是氯元素。其核外电子排布为2、8、7，有三个电子层，位于第三周期；最外层有7个电子，位于第ⅦA族。因此选A。24.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素有温度、浓度、催化剂、接触面积等。降低温度会减小反应速率；减小反应物浓度也会减小反应速率；使用正催化剂可以降低反应的活化能，增大反应速率；减小反应物接触面积会减小反应速率。因此选C。25.【参考答案】B【解析】水的沸点随压强的变化而变化，标准大气压下沸点才是100℃，A错误；水在4℃时密度最大，为1g/cm³，B正确；纯水几乎不导电，且水是极弱电解质，C错误；水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，D错误。因此选B。26.【参考答案】A【解析】溶质质量分数的计算公式为：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。其中溶液质量等于溶质质量加上溶剂质量，即10g+90g=100g。因此溶质质量分数=10g/100g×100%=10%。注意不要误将溶剂质量当作溶液质量进行计算。27.【参考答案】B【解析】在标准状况（温度为0℃，压强为101kPa）下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，该数值称为气体摩尔体积，符号为Vm，单位为L/mol。这是化学计算中的重要常数，广泛应用于气体体积与物质的量之间的换算。11.2L对应0.5mol气体，44.8L对应2mol气体。28.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。BaSO4虽然难溶于水，但溶于水的部分能够完全电离，且在熔融状态下也能完全电离，因此属于强电解质。CH3COOH和NH3·H2O在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质。CO2本身不能电离出离子，属于非电解质，其水溶液导电是因为与水反应生成了H2CO3。29.【参考答案】B【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，从而使紫红色的KMnO4溶液褪色。甲烷是饱和烃，性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色。苯虽然不饱和度较高，但结构稳定，也不能使酸性KMnO4溶液褪色。乙酸不能被酸性KMnO4溶液氧化，不使其褪色。此性质可用于鉴别乙烯与甲烷、苯等物质。30.【参考答案】C【解析】A错误，NaOH固体易潮解且具有强腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，不能直接放在滤纸上。B错误，稀释浓硫酸时必须将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，若将水注入浓硫酸中，会因浓硫酸溶解放出大量热而使水沸腾，造成液滴飞溅伤人。C正确，给试管中的液体加热时，液体体积不应超过试管容积的三分之一，以防液体沸腾时喷出。D错误，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，以防酒精洒出引发火灾。31.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。氢原子（H）和氘原子（D）质子数均为1，中子数分别为0和1，互为同位素。A项为同素异形体，C项为同素异形体，D项为同种元素的原子和离子，故选B。32.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下均能电离出Na⁺和Cl⁻而导电，属于电解质。铜是单质，蔗糖和酒精在水溶液及熔融状态下均以分子形式存在，不导电，三者均不属于电解质。故选C。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化。C项中Zn元素从0价升至+2价，H元素从+1价降至0价，属于氧化还原反应。A、B、D三项均无元素化合价变化，属于复分解反应或分解反应，不属于氧化还原反应。故选C。34.【参考答案】C【解析】大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO₃、NaCl、NaNO₃等。NH₃为气体，气体的溶解度随温度升高而减小，温度越高，气体越难溶于水。故选C。35.【参考答案】B【解析】金属钠能与含有羟基（—OH）的物质反应放出氢气。乙醇（C₂H₅OH）含有羟基，能与钠反应生成乙醇钠和氢气：2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑。乙烷、乙烯、乙醛均不含羟基，不能与钠反应放出氢气。故选B。36.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A项H⁺与OH⁻结合生成水，不能共存；B项Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀，不能共存；D项Ca²⁺与CO₃²⁻生成CaCO₃沉淀，不能共存。C项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。故选C。37.【参考答案】D【解析】A项NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；B项量取5mL液体应选用10mL量筒，用100mL量筒误差太大；C项酒精与水互溶，不能作为萃取剂，应选用CCl₄或苯；D项四氯化碳与水互不相溶且分层，可用分液漏斗分离。故选D。38.【参考答案】A【解析】主族元素的族序数等于其原子最外层电子数。最外层电子数为3的元素，其族序数为第ⅢA族。第ⅢB族为过渡金属元素，其价电子构型较为复杂，不能简单地用最外层电子数判断族序数。故选A。39.【参考答案】D【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积与其物质的量成正比。设气体质量为m，则物质的量n=m/M。摩尔质量最小的气体物质的量最大，体积最大。四种气体的摩尔质量分别为：O₂（32g/mol）、N₂（28g/mol）、CO₂（44g/mol）、H₂（2g/mol）。H₂的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。故选D。40.【参考答案】A【解析】化学平衡是动态平衡，达到平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行，只是各组分浓度保持不变，A正确、B和C错误。改变条件后平衡移动方向取决于具体条件变化，升温平衡向吸热方向移动，加压平衡向气体分子数减小的方向移动，D错误。故选A。41.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；硫酸钡虽然难溶于水，但在熔融状态下能够完全电离并导电，属于电解质，故选D。42.【参考答案】B【解析】标准状况下气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，11.2L二氧化碳的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol，故选B。43.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误；第二周期从锂到氖共有8种元素，B正确；过渡元素包括第ⅢB至第ⅡB族的副族元素和第Ⅷ族，C表述不完整；稀有气体中氦的最外层电子数为2，不是8，D错误。故选B。44.【参考答案】B【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。HCl中只有H—Cl极性键，A错误；Na₂O₂中含有Na⁺和过氧根离子O₂²⁻，过氧根离子中两个氧原子之间以非极性共价键结合，B正确；H₂O中只有H—O极性键，C错误；NH₄Cl中含有N—H极性键和离子键，D错误。故选B。45.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后元素化合价是否发生变化。碳酸钙分解中各元素化合价均未改变；盐酸与氢氧化钠中和反应中各元素化合价不变；锌与稀硫酸反应中锌由0价变为+2价，氢由+1价变为0价，属于氧化还原反应；氯化钠蒸发结晶是物理变化，故选C。46.【参考答案】C【解析】A组中H⁺与OH⁻结合生成水，不能大量共存；B组中Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；D组中Ag⁺与Cl⁻结合生成氯化银沉淀，不能大量共存；C组中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存，故选C。47.【参考答案】B【解析】升高温度反应速率增大，A错误；该反应正方向气体分子数减少，增大压强平衡向气体分子数减小的方向即正反应方向移动，B正确；催化剂只能改变化学反应速率，不影响平衡移动，不能提高转化率，C错误；化学平衡是动态平衡，达到平衡时正逆反应仍在进行，D错误。故选B。48.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子由负极经导线流向正极，B错误；原电池工作时负极失去电子发生氧化反应，C正确；活泼性强的金属通常作负极，D错误。故选C。49.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。甲烷的化学式为CH₄，只含碳氢两种元素，属于烃；乙醇含碳氢氧三种元素，乙酸含碳氢氧三种元素，四氯化碳含碳氯两种元素，均不属于烃，故选C。50.【参考答案】D【解析】钠易与空气中的氧气和水蒸气反应，通常保存在煤油中以隔绝空气，A正确；钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，B正确；钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，C正确；钠的密度约为0.97g/cm³，比水小，D错误。故选D。51.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，冰水混合物虽然状态不同，但都是H₂O，属于纯净物。空气由氮气、氧气等组成，自来水含有矿物质和消毒剂，海水含有多种盐类，三者均为混合物。52.【参考答案】D【解析】Ne原子核外有10个电子。Na⁺核外有10个电子，F⁻核外有10个电子，O²⁻核外有10个电子，三者均与Ne原子核外电子数相同，故选项D正确。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与稀H₂SO₄反应时，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。其他选项反应前后各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。54.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据n=V/Vm，11.2LCO₂的物质的量为11.2/22.4=0.5mol。注意：标准状况指0℃、101kPa的条件。55.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。NaCl在水溶液中或熔融状态下都能电离出Na⁺和Cl⁻而导电，属于电解质。铜是单质，蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态均不导电，不属于电解质。56.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱。在S、P、Cl、Si四种元素中，Cl位于第三周期第ⅦA族，位置最靠右上方，因此非金属性最强。57.【参考答案】C【解析】定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水偏少，溶液体积偏小，根据c=n/V可知，所配溶液浓度偏高。A项不影响；B项会使部分NaOH潮解，浓度偏低；D项会使溶质损失，浓度偏低。58.【参考答案】C【解析】A项产物应为Fe₃O₄；B项缺少反应条件"通电"；D项Cu与稀硫酸不反应；C项CaCO₃高温分解为CaO和CO₂，方程式书写正确且配平。59.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体。A项为同位素，B项为同素异形体，D项分子式不同。60.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，故A错误；达到平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，故C错误；只有反应前后气体分子数改变的反应，增大压强才能使平衡移动，故D错误；B项表述正确。61.【参考答案】A【解析】同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，钠、镁、铝、硅均为第三周期元素，故原子半径：Na＞Mg＞Al＞Si，选A。62.【参考答案】B【解析】H₂O分子中只含O-H共价键；NaCl只含离子键；NaOH含离子键和共价键；NH₄Cl含离子键和共价键，故选B。63.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，故选C。64.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故选A。65.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体，故选B。66.【参考答案】C【解析】pH=3，则c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，根据Kw=c(H⁺)·c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴，可得c(OH⁻)=1×10⁻¹¹mol/L，故选C。67.【参考答案】B【解析】强电解质溶液导电能力与离子浓度有关，不一定强；弱电解质在水中部分电离，B正确；难溶物质不一定是弱电解质；中和反应实质不一定是H⁺+OH⁻=H₂O，故选B。68.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应速率适中，产生氢气纯净；铁与浓硫酸常温钝化；浓盐酸易挥发使氢气不纯；铜不与稀硫酸反应，故选A。69.【参考答案】B【解析】SO₂具有漂白性，能使品红溶液褪色，这是SO₂的特性；NaCl、CO₂、Na₂SO₄均无漂白性，故选B。70.【参考答案】B【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，使溴水褪色，故选B。71.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精是非电解质，在水溶液和熔融状态都不导电；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。注意电解质必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。72.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C和D中各元素化合价均未发生改变，不属于氧化还原反应。73.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。A中O2和O3是同素异形体；C中H2O和D2O是化合物不是原子；D中正丁烷和异丁烷是同分异构体。74.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Fe2O3是碱性氧化物，只能与酸反应；SiO2是酸性氧化物，只能与碱反应；CO2也是酸性氧化物，只能与碱反应。75.【参考答案】D【解析】A错误，质子数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne和H2O分子质子数都是10但不是同种元素；B错误，1H原子核内没有中子；C错误，He和Mg最外层都是2个电子但化学性质不相似；D正确，如H和Na电子层数都为1但不在同一周期。76.【参考答案】D【解析】仅知道最外层电子数为3，无法确定该元素在周期表中的具体位置。因为不知道电子层数，所以无法确定周期；虽然最外层3个电子说明在第ⅢA族，但没有周期信息仍无法完全确定位置。若要确定位置，还需要知道电子层数或其他信息。77.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，Cl2为71g/mol。H2的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。78.【参考答案】C【解析】A错误，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在烧杯中称量；B错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中；C正确，闻气体气味应用手轻轻扇动；D错误，过滤时应用玻璃棒引流，不能直接倒入。79.【参考答案】C【解析】A错误，铁与稀硫酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B错误，碳酸钙是难溶物，应写化学式，应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C正确；D错误，电荷不守恒，应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag。书写离子方程式要注意物质的溶解性和电荷守恒。80.【参考答案】C【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行但不相等，A错误；达到平衡时正逆反应速率相等但不为零，B错误；达到平衡时各物质的浓度保持不变但不一定相等，C正确，D错误。化学平衡的特征是逆、等、动、定、变，注意理解动态平衡的含义。81.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水是纯净的水，只含H₂O分子。空气由氮气、氧气等多种气体组成；自来水含有矿物质和消毒剂；矿泉水含多种矿物质离子，三者均为混合物。蒸馏水经过蒸馏处理，去除了杂质，属于纯净物。82.【参考答案】D【解析】A错误，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭；B错误，剩余药品不能放回原瓶，以免污染试剂；C错误，加热液体时试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；D正确，读数时视线应与凹液面最低处保持水平，这是量取液体的正确操作。83.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。铁铸成锅只是形状改变，西瓜榨汁是物理分离过程，冰块融化是固态变液态，三者均无新物质生成