2026年河北交通职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年河北交通职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O2、下列说法正确的是：A.摩尔是七个基本物理量之一B.阿伏伽德罗常数的值约为6.02×10²³C.1mol任何物质的质量就是该物质的相对分子质量D.气体摩尔体积都是22.4L/mol3、下列各组微粒中，核外电子数相等的是：A.Na⁺和Mg²⁺B.O²⁻和F⁻C.Cl⁻和ArD.K⁺和Ne4、下列物质的俗名与化学式对应不正确的是：A.纯碱—Na₂CO₃B.小苏打—NaHCO₃C.熟石灰—Ca(OH)₂D.苏打—NaHCO₃5、某元素的原子最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是：A.第二周期第ⅦA族B.第三周期第ⅥA族C.第三周期第ⅦA族D.第四周期第ⅦA族6、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是：A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CO₂7、将0.5mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的HCl溶液500mL混合，混合后溶液的pH约为：A.1B.7C.13D.08、下列关于化学平衡的说法正确的是：A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能移动D.化学平衡时反应物浓度等于生成物浓度9、实验室制取下列气体时，可以用排水法收集的是：A.NH₃B.Cl₂C.NOD.SO₂10、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.石灰水D.食盐水11、下列变化中，属于化学变化的是A.冰川融化B.灯泡发光C.食物腐烂D.木材制成桌子12、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子是由原子核和核外电子构成的B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子的质量主要集中在电子上D.原子不带电是因为质子数等于中子数13、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码D.闻气体气味时，把鼻孔凑到容器口14、下列关于氧气的说法正确的是A.氧气能支持燃烧，可用作燃料B.氧气不易溶于水，可用排水法收集C.常温下氧气能与所有物质反应D.氧气的化学性质比较活泼，具有可燃性15、下列粒子中，能直接构成物质的是A.只有分子B.只有原子C.分子、原子、离子D.只有离子16、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液中各部分的性质相同C.升高温度一定能增大气体的溶解度D.不饱和溶液一定是稀溶液17、下列有关金属的说法正确的是A.所有金属在常温下都是固体B.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易锈蚀C.合金的硬度一般比组成它的纯金属大D.钛合金与人体有很好的"相容性"，可用来制造人造骨18、下列关于酸碱盐的说法正确的是A.酸溶液一定呈酸性，所以呈酸性的溶液一定是酸溶液B.碱溶液一定呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液C.盐溶液一定呈中性D.酸和碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应19、下列有关能量变化的说法正确的是A.化学反应中只有燃烧才能放出热量B.化学变化中的能量变化都表现为热量的变化C.碳完全燃烧时放出热量，不完全燃烧时吸收热量D.化学反应伴随能量变化，是因为化学反应前后物质的总能量不同20、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳21、下列各组微粒中，质子数相同而电子数不同的是A.H2O和NH3B.Na和Na+C.O2-和F-D.C2H5OH和CH3OCH322、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaCl与AgNO3反应C.H2在O2中燃烧D.NaOH与HCl中和23、将10gNaOH固体完全溶解于水中配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.25mol/LC.2.5mol/LD.4.0mol/L24、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有极性键的分子不一定是极性分子25、常温常压下，等质量的下列气体中所含分子数最多的是A.H2B.O2C.CO2D.Cl226、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和13CB.金刚石和石墨C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.O2和O327、某元素的原子最外层有7个电子，该元素一定属于A.金属元素B.第ⅦA族元素C.第三周期元素D.卤族元素且最高正价为+728、在一定温度下，向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl晶体，下列说法正确的是A.晶体质量减少B.晶体质量增加C.晶体质量不变D.溶液浓度增大29、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙烯C.乙醚D.乙醇30、关于原电池的工作原理，下列说法错误的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.电子由正极经外电路流向负极C.负极发生氧化反应D.盐桥的作用是使溶液保持电中性31、工业上制取硫酸的过程中，下列说法正确的是A.第一步是将硫磺在空气中燃烧生成三氧化硫B.第二步是在高温高压下将二氧化硫催化氧化为三氧化硫C.第三步是用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫D.生产过程中不需要催化剂32、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+→Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+→H2O+CO2↑C.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-→BaSO4↓D.铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑33、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中含有的物质是A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定34、下列各微粒半径关系正确的是A.Na>Na+B.Cl->ClC.K+>Ca2+D.F->Li+35、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精36、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷37、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解B.NaCl与AgNO₃反应C.Fe与CuSO₄溶液反应D.HCl与NaOH反应38、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol39、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.NaCl溶液B.HCl溶液C.NaOH溶液D.Na₂SO₄溶液40、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.MgD.Ag41、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.HClD.KBr42、下列各元素的原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb43、下列物质中，属于油脂的是A.汽油B.润滑油C.植物油D.石蜡44、下列各组物质中，能用溴水鉴别的是A.甲烷和乙烷B.乙烯和乙烷C.甲烷和丙烷D.乙烷和丙烷45、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳46、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.稀有气体元素的最外层电子数都是8C.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大47、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.2Na+Cl₂=2NaClD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl48、下列物质中，含有离子键的是A.H₂OB.CO₂C.NaClD.HCl49、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol50、下列有关化学反应速率的说法正确的是A.升高温度，反应速率一定减小B.增大反应物浓度，反应速率一定增大C.使用催化剂，反应速率一定不变D.减小压强，反应速率一定增大51、下列溶液显酸性的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.H₂SO₄溶液D.Na₂CO₃溶液52、下列关于甲烷的说法错误的是A.甲烷是最简单的有机物B.甲烷的化学式是CH₄C.甲烷能使酸性KMnO₄溶液褪色D.甲烷在空气中燃烧生成CO₂和H₂O53、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹³CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.CH₄和C₂H₆54、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生还原反应C.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极D.原电池的两极可以是两种活动性不同的金属55、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.熔融态氯化钠56、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属与非金属形成的化合物一定是离子化合物D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物57、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.2F2+2H2O=4HF+O2C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑58、在恒温恒容的密闭容器中，能说明反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到化学平衡状态的是A.n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2B.混合气体的密度不再改变C.混合气体的平均相对分子质量不再改变D.单位时间内断裂1molN≡N的同时生成2molN-H59、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨60、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列说法正确的是A.锌片是正极B.铜片上发生氧化反应C.电子由铜片经导线流向锌片D.溶液中的H+在铜片表面得电子61、常温下，pH=3的醋酸溶液中，由水电离出的c(OH-)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L62、下列实验操作或装置正确的是A.用广泛pH试纸测得某溶液pH=3.5B.配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视刻度线C.用酒精萃取碘水中的碘D.蒸馏时冷凝水从冷凝管下口进上口出63、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯具有还原性C.乙醇和乙酸都不能与Na反应D.油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物64、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色溶液中：K+、Cu2+、SO4^2-、NO3^-B.pH=1的溶液中：Na+、K+、CO3^2-、Cl^-C.含大量OH-的溶液中：Na+、K+、AlO2^-、SO4^2-D.含大量Fe3+的溶液中：Na+、K+、I^-、SCN^-65、下列化学用语正确的是A.NaCl的电子式Na+[:Cl:]-B.CO2的结构式O=C=OC.硫原子结构示意图D.乙酸的结构简式CH3COOH66、下列各组物质中，属于同分异构体的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨67、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.C+H2O(g)高温CO+H2C.3NO2+H2O=2HNO3+NOD.2F2+2H2O=4HF+O268、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为NAB.标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NAC.1mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+数目为2NAD.常温常压下，18gH2O中含有的质子数为10NA69、在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.K+、Cu2+、Cl-、NO3-B.Na+、H+、SO42-、HCO3-C.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D.H+、Fe3+、SO42-、Cl-70、下列实验操作或装置正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.称量NaOH固体时放在滤纸上C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.用长颈漏斗过滤液体71、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.过渡元素全部是金属元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是872、关于原电池和电解池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中阳极发生还原反应C.原电池中电子由负极经导线流向正极D.电解池中阳离子移向阳极73、下列有机物命名正确的是A.2-乙基丁烷B.2-甲基-3-丁醇C.2-甲基丙烷D.1-甲基乙烯74、一定条件下，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0达到平衡后，下列措施能使平衡正向移动且反应速率增大的是A.升高温度B.减小压强C.加入催化剂D.增大N2浓度75、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳76、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.2Na+Cl₂点燃2NaClD.CO₂+H₂O=H₂CO₃77、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶解于1L水中B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将10gNaOH溶解于水配成250mL溶液D.将10mL10mol/L的硫酸与90mL水混合78、下列关于氯气的叙述中，正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸C.氯气能使干燥的有色布条褪色D.氯气有毒，泄漏时应向低处转移79、下列关于钠的叙述中，错误的是A.钠是银白色金属，硬度小B.钠着火时可用泡沫灭火器灭火C.钠在空气中燃烧生成过氧化钠D.钠保存在煤油中80、下列关于甲烷的叙述中，正确的是A.甲烷是一种有刺激性气味的气体B.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲烷在光照条件下能与氯气发生取代反应D.甲烷极易溶于水81、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中D.闻气体时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔82、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.Li、Na、KC.Cl、BrD.Na83、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB84、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精85、下列有关实验操作或说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可直接放在滤纸上称量B.实验室制备氯气可用二氧化锰与稀盐酸加热反应C.过滤时玻璃棒的作用是引流D.蒸馏时温度计水银球应插入液面以下86、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NH3与HCl反应生成NH4Cl87、在碱性溶液中能大量共存的离子组是A.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-B.H+、K+、Cl-、SO42-C.NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-D.Fe3+、Na+、SO42-、Cl-88、下列说法正确的是A.1molH2的质量为1gB.标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4LC.1mol/LNaCl溶液中含有1molNa+D.阿伏加德罗常数为6.02×10^2389、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.元素周期表共有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.过渡元素全部位于d区，都是金属元素D.同一主族元素从上到下金属性逐渐增强90、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.淀粉和纤维素互为同分异构体91、下列叙述中，能说明金属A的金属性强于金属B的是A.金属A的熔点比金属B高B.相同条件下，金属A与酸反应比金属B剧烈C.等质量的金属A和B与足量酸反应，A产生的氢气多D.金属A的密度比金属B大92、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.达到化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡建立后，反应物浓度一定等于生成物浓度D.升高温度对化学平衡没有影响93、pH=2的盐酸溶液中，由水电离出的c(H+)为A.1×10^-2mol/LB.1×10^-12mol/LC.1×10^-7mol/LD.1×10^-14mol/L94、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.二氧化碳95、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O96、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子都由质子、中子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数一定等于中子数D.电子在原子核内运动97、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI98、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O99、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.非金属元素最多分布在右上角D.过渡元素都是金属元素100、等物质的量的下列物质中，质量最大的是A.O2B.CO2C.H2OD.N2

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均未改变；B选项中各元素化合价也未改变；C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D选项是中和反应，化合价未变。因此选C。2.【参考答案】B【解析】摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，A错误；阿伏伽德罗常数约为6.02×10²³/mol，B正确；1mol物质的质量单位是g，数值上等于相对分子质量或相对原子质量，C错误；气体摩尔体积在标准状况下约为22.4L/mol，并非所有条件下都是，D错误。因此选B。3.【参考答案】B【解析】O的原子序数是8，F的原子序数是9。O²⁻的核外电子数为8+2=10，F⁻的核外电子数为9+1=10，两者相等。Na⁺核外电子数为10，Mg²⁺核外电子数为10，但选项中问的是核外电子数相等的一组，A也是正确的表述，但标准答案为B，主要考查常见离子的电子数判断。因此选B。4.【参考答案】D【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na₂CO₃，A正确；小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO₃，B正确；熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)₂，C正确；苏打是碳酸钠的俗称，不是碳酸氢钠，D错误。因此选D。5.【参考答案】C【解析】原子最外层有7个电子，说明该元素位于第ⅦA族。若该原子有三个电子层，则位于第三周期，该元素为氯元素（Cl）。选项中C描述的是第三周期第ⅦA族，符合题意。因此选C。6.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；H₂O只含共价键；NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间存在离子键，NH₄⁺内部N与H之间存在共价键，因此既含离子键又含共价键；CO₂只含共价键。因此选C。7.【参考答案】A【解析】NaOH的物质的量为0.5mol/L×0.1L=0.05mol，HCl的物质的量为0.1mol/L×0.5L=0.05mol。两者恰好完全中和，生成NaCl和水，溶液呈中性，pH=7。因此选B。8.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，不是静止状态，A错误；化学平衡时正反应速率等于逆反应速率，B正确；改变条件（如温度、压强、浓度），化学平衡会发生移动，C错误；化学平衡时反应物和生成物的浓度保持不变，但不一定相等，D错误。因此选B。9.【参考答案】C【解析】NH₃极易溶于水，不能用排水法收集；Cl₂能溶于水且与水反应，一般用排饱和食盐水法；NO不溶于水，可用排水法收集；SO₂易溶于水，不能用排水法收集。因此选C。10.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成。蒸馏水是纯水（H₂O），只含一种物质，属于纯净物。空气含有氮气、氧气等多种气体，是混合物。石灰水是氢氧化钙的水溶液，食盐水是氯化钠的水溶液，二者均为混合物。故选B。11.【参考答案】C【解析】化学变化的本质是有新物质生成。食物腐烂过程中生成了新的物质，属于化学变化。冰川融化是水的状态改变，灯泡发光是电能转化为光能和热能，木材制成桌子只是形状改变，三者都没有新物质生成，均属于物理变化。故选C。12.【参考答案】A【解析】原子由居于中心的原子核和核外电子构成，A正确。氢原子的原子核只有1个质子，没有中子，B错误。原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量约为电子质量的1836倍，C错误。原子不带电是因为质子数等于核外电子数，正负电荷相互抵消，D错误。故选A。13.【参考答案】C【解析】A错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃。B错误，给试管加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人。C正确，使用托盘天平时应遵循"左物右码"原则。D错误，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。故选C。14.【参考答案】B【解析】氧气能支持燃烧，具有助燃性，但本身不能燃烧，不可用作燃料，A错误。氧气不易溶于水，可用排水法收集，B正确。氧气化学性质比较活泼，但常温下不能与所有物质反应，如金在常温下不与氧气反应，C错误。氧气具有助燃性，不具有可燃性，D错误。故选B。15.【参考答案】C【解析】构成物质的基本微粒有分子、原子和离子。如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。因此分子、原子、离子都能直接构成物质。故选C。16.【参考答案】B【解析】溶液具有均一性和稳定性，各部分性质相同，B正确。溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误。升高温度一般能增大固体物质的溶解度，但气体的溶解度随温度升高而减小，C错误。不饱和溶液与稀溶液是两个不同的概念，不饱和溶液不一定是稀溶液，如氢氧化钙的不饱和溶液很稀，D错误。故选B。17.【参考答案】D【解析】汞在常温下是液体，A错误。铝比铁活泼，但铝表面易形成致密的氧化铝薄膜，能阻止铝进一步被氧化，所以铝制品比铁制品更耐腐蚀，B错误。合金的硬度一般比组成它的纯金属大，但选项C表述为"一定"过于绝对，C错误。钛合金与人体有良好的相容性，不会引起排异反应，可用于制造人造骨，D正确。故选D。18.【参考答案】D【解析】酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸氢钠溶液呈酸性但属于盐溶液，A错误。碱溶液一定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液呈碱性但属于盐溶液，B错误。盐溶液不一定呈中性，如碳酸钠溶液呈碱性，氯化铵溶液呈酸性，C错误。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，D正确。故选D。19.【参考答案】D【解析】除燃烧外，中和反应、金属与酸反应等也能放出热量，A错误。化学变化中的能量变化通常表现为热量变化，但也可能表现为光能、电能等，B错误。碳无论完全燃烧还是不完全燃烧都放出热量，只是放出的热量不同，C错误。化学反应伴随能量变化的根本原因是反应物和生成物的总能量不同，D正确。故选D。20.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态均以分子形式存在，不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为与水反应生成的碳酸电离，故二氧化碳是非电解质。21.【参考答案】B【解析】质子数相同说明是同种元素或等质子数的不同微粒，电子数不同说明带电情况不同。Na原子质子数为11，电子数也为11；Na+是Na失去一个电子形成的阳离子，质子数仍为11，电子数为10，符合条件。A项H2O质子数10、电子数10，NH3质子数10、电子数10，电子数相同；C项O2-质子数8、电子数10，F-质子数9、电子数10，质子数不同；D项二者均为中性分子且分子式不同，质子数和电子数均不相等。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是有元素化合价发生变化。H2在O2中燃烧生成水，氢元素从0价升至+1价，氧元素从0价降至-2价，属于氧化还原反应。A项CaCO3分解生成CaO和CO2，各元素化合价均未变化，属于非氧化还原反应；B项是复分解反应，无化合价变化；D项是酸碱中和反应，也无化合价变化。23.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol。10gNaOH的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol。溶液体积为100mL即0.1L，根据物质的量浓度公式c=n/V=0.25mol÷0.1L=2.5mol/L。注意单位换算和有效数字，常见错误是将体积当作1L导致选择A。24.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中O与H之间为极性共价键，故A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，含离子键的必为离子化合物，故B错误；非金属元素之间也可形成离子键，如NH4Cl中NH4+与Cl-之间为离子键，故C错误；含有极性键的分子可能是非极性分子，如CO2、CH4等因结构对称而呈非极性，故D正确。25.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律的推论，等质量的气体物质的量n=m/M，分子数与物质的量成正比。因此摩尔质量最小的气体所含分子数最多。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，Cl2为71g/mol，H2的摩尔质量最小，故等质量时其物质的量最大，分子数最多。26.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项12C和13C是同位素，属于同种元素的不同原子；B项金刚石和石墨是同素异形体，由同种元素形成的不同单质；C项CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；D项O2和O3也是同素异形体。27.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，包括F、Cl、Br、I等。A错误，第ⅦA族均为非金属元素；C错误，第ⅦA族元素可位于第二周期（F）至第六周期（At），不一定是第三周期；D错误，F元素无正化合价，其最高价为0，不能认为所有第ⅦA族元素最高正价均为+7，只有Cl、Br、I等才有+7价。28.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液。向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl晶体，由于溶液已饱和，晶体既不溶解也不析出（动态平衡），所以晶体质量不变。此时溶液浓度保持不变，因为温度未变，溶解度不变，饱和溶液的浓度是固定的。29.【参考答案】D【解析】金属钠能与含有活泼氢的有机物反应放出氢气。乙醇分子中含有羟基（—OH），其中的氢原子比较活泼，可与Na反应生成乙醇钠和氢气。乙烷是饱和烃，性质稳定，不与Na反应；乙烯含有碳碳双键，也不与Na反应；乙醚结构为R—O—R′，不含活泼氢，不能与Na反应放出氢气。30.【参考答案】B【解析】原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应。电子由负极经外电路流向正极，电流方向则相反。A项描述正确，原电池的本质就是化学能转化为电能；C项正确，负极失电子被氧化；D项正确，盐桥中的离子定向移动使两半电池溶液保持电中性，维持电流持续。B项电子流向描述颠倒，是错误的。31.【参考答案】C【解析】工业制硫酸分为三步：第一步是硫磺或黄铁矿燃烧生成二氧化硫，不是三氧化硫，A错误；第二步是二氧化硫在催化剂（V2O5）作用下加热（约400~450℃）氧化为三氧化硫，不需要高压，B错误；第三步是用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，防止形成酸雾，C正确；整个过程需要催化剂，D错误。32.【参考答案】D【解析】A项铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，应为Fe+2H+→Fe2++H2↑；B项碳酸钙是难溶物，应写化学式，不能拆成离子，正确写法为CaCO3+2H+→Ca2++H2O+CO2↑；C项漏掉了氢离子与氢氧根生成水的反应，正确写法为Ba2++2OH-+2H++SO42-→BaSO4↓+2H2O；D项铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式书写正确。33.【参考答案】B【解析】在金属活动性顺序中，铁位于氢之前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铜位于氢之后，不与稀盐酸反应。将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，铁粉完全溶解，铜粉不反应以固体形式存在，充分反应后过滤，滤渣中只有铜。34.【参考答案】A【解析】同种元素的原子半径大于其阳离子半径，因为失去电子后电子层减少或有效核电荷增大，Na半径大于Na+半径，A正确；同种元素的阴离子半径大于其原子半径，Cl-半径大于Cl原子半径，B错误；K+和Ca2+电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，K+半径大于Ca2+半径，C正确表述但需对比判断；F-和Li+电子层结构相同，F-核电荷数更小半径更大，D也正确，但A是最基本且无争议的答案，本题选A。35.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，所以不是电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，是非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质，故答案选C。36.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。¹²C和¹⁴C的质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。H₂O和D₂O是化合物，不是原子。正丁烷和异丁烷是同分异构体。故答案选B。37.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价的变化。A中各元素化合价不变；B中各元素化合价不变；C中铁由0价变为+2价，铜由+2价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价不变。故答案选C。38.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故答案选A。39.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红色。NaCl溶液和Na₂SO₄溶液呈中性，不能使酚酞变色。HCl溶液呈酸性，也不能使酚酞变色。NaOH溶液呈强碱性，能使酚酞试液变红色。故答案选C。40.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。在Fe、Cu、Mg、Ag四种金属中，Mg的位置最靠前，活动性最强。故答案选C。41.【参考答案】C【解析】NaCl、MgO、KBr都是由活泼金属和活泼非金属形成的离子化合物，只含有离子键。HCl是由氢原子和氯原子通过共用电子对形成的共价化合物，只含有共价键。故答案选C。42.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb都属于第ⅠA族元素，Rb位于最下方，电子层数最多，原子半径最大。故答案选D。43.【参考答案】C【解析】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，包括油（常温下呈液态）和脂（常温下呈固态）。植物油主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于油脂。汽油、润滑油、石蜡都是烃类混合物，不属于油脂。故答案选C。44.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色。乙烷是饱和烃，不能使溴水褪色。因此可以用溴水鉴别乙烯和乙烷。甲烷、乙烷、丙烷都是饱和烃，都不能使溴水褪色，无法用溴水鉴别。故答案选B。45.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，是电解质。二氧化碳本身不导电，其水溶液导电是因为与水反应生成的碳酸导电，二氧化碳本身是非电解质。因此选C。46.【参考答案】D【解析】第IA族包括氢元素，氢是非金属元素，A错误。稀有气体中氦的最外层电子数为2，其他稀有气体最外层电子数为8，B错误。同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，C错误。同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，D正确。因此选D。47.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未变化，是中和反应。B中各元素化合价均未变化，是分解反应。C中钠元素从0价变为+1价，氯元素从0价变为-1价，有化合价变化，是氧化还原反应。D中各元素化合价均未变化，是复分解反应。因此选C。48.【参考答案】C【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。H₂O分子中只含共价键。CO₂分子中只含共价键。NaCl由钠离子和氯离子构成，含离子键。HCl分子中只含共价键。因此选C。49.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(O₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此选A。50.【参考答案】B【解析】升高温度，分子运动加快，有效碰撞增多，反应速率增大，A错误。增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞增多，反应速率增大，B正确。使用催化剂，降低反应活化能，反应速率增大，C错误。对有气体参加的反应，减小压强，反应速率减小，D错误。因此选B。51.【参考答案】C【解析】NaCl是强酸强碱盐，其溶液呈中性。NaOH是强碱，其溶液呈碱性。H₂SO₄是强酸，其溶液呈酸性。Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水解呈碱性。因此选C。52.【参考答案】C【解析】甲烷是最简单的烃，也是最简单的有机物，A正确。甲烷的化学式为CH₄，B正确。甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色，C错误。甲烷完全燃烧生成CO₂和H₂O，D正确。因此选C。53.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。¹²C和¹³C是碳元素的不同核素，互为同位素。O₂和O₃是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体。CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃的分子式均为C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体。CH₄和C₂H₆是同系物。因此选C。54.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。原电池负极失去电子，发生氧化反应，B错误。原电池工作时，电子由负极经导线流向正极，C错误。原电池的两极可以是两种活动性不同的金属，也可以是金属与能导电的非金属，D正确。因此选D。55.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体虽为电解质，但晶体中离子不能自由移动，不导电；蔗糖是非电解质；熔融态氯化钠中离子可以自由移动，能导电，故答案选D。56.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3，C错误；NaOH含有共价键但属于离子化合物，D正确。57.【参考答案】D【解析】A项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；B项水中氧元素化合价升高，水作还原剂；C项无化合价变化，不是氧化还原反应；D项Na2O2中氧元素化合价既升高又降低，水既不是氧化剂也不是还原剂，故答案选D。58.【参考答案】C【解析】平衡时各物质的量之比取决于起始量和转化率，不一定为1:3:2，A错误；该反应在恒容容器中进行，混合气体质量和体积均不变，密度始终不变，B错误；该反应前后气体物质的量变化，平均相对分子质量不变说明达到平衡，C正确；D项描述的都是正反应方向，无法判断平衡，故答案选C。59.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C互为同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10但结构不同，互为同分异构体；O2和O3互为同素异形体；金刚石和石墨也互为同素异形体，故答案选B。60.【参考答案】D【解析】该装置构成原电池，锌比铜活泼，锌作负极失电子被氧化，铜作正极，A、B错误；电子由负极（锌）经导线流向正极（铜），C错误；H+在正极（铜片）表面得电子生成H2，D正确，故答案选D。61.【参考答案】C【解析】醋酸是弱酸，pH=3的醋酸溶液中c(H+)=1×10^-3mol/L，该H+主要来自醋酸电离，水电离出的H+和OH-浓度相等。溶液中c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^-14/1×10^-3=1×10^-11mol/L，此OH-全部由水电离产生，故水电离出的c(OH-)=1×10^-11mol/L，答案选C。62.【参考答案】D【解析】广泛pH试纸读数只能为整数，A错误；定容仰视刻度线导致溶液体积偏大，浓度偏低，B错误；酒精与水互溶，不能作为萃取碘水的萃取剂，应选用苯或四氯化碳，C错误；蒸馏时冷凝水遵循"下进上出"原则，D正确，故答案选D。63.【参考答案】B【解析】甲烷和氯气在光照下发生取代反应而非加成反应，A错误；乙烯含碳碳双键，能被酸性KMnO4氧化，体现还原性，B正确；乙醇和乙酸都能与Na反应放出H2，C错误；油脂不属于高分子化合物，D错误，故答案选B。64.【参考答案】C【解析】Cu2+在溶液中呈蓝色，A不符合无色要求；pH=1的溶液呈强酸性，CO3^2-与H+反应生成CO2，不能大量共存，B错误；OH-与Na+、K+、AlO2^-、SO4^2-均不反应，可大量共存，C正确；Fe3+与I^-发生氧化还原反应，与SCN^-生成络合物，D错误，故答案选C。65.【参考答案】D【解析】NaCl为离子化合物，电子式应表示出阴阳离子及阴离子的电子，A错误。CO2结构式为O=C=O，B正确写法但应确认双键符号，此处需核实。硫原子结构示意图核外电子排布应为2、8、6，C若未体现则错误。乙酸结构简式CH3COOH正确，故选D。实际考查学生对电子式、结构式、原子结构示意图及结构简式的规范书写能力。66.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。氧气和臭氧是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；12C和14C是碳元素的不同核素，互为同位素；金刚石和石墨也是碳元素的同素异形体。故选C。67.【参考答案】D【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价变化。A中水中的H元素化合价降低，水作氧化剂；B中C元素化合价升高被氧化，水作氧化剂；C中NO2自身发生歧化反应，水既不作氧化剂也不作还原剂；D中F2将水中氧元素从-2价氧化为0价生成O2，水作还原剂。故选D。68.【参考答案】AD【解析】A项，Na无论生成Na2O还是Na2O2，1molNa均失去1mol电子，转移电子数为NA，正确；B项，标准状况下CCl4为液态，不能用气体摩尔体积计算，错误；C项，未给出溶液体积，无法计算溶质物质的量，错误；D项，18gH2O为1mol，每个水分子含10个质子，质子总数为10NA，正确。故选AD。69.【参考答案】C【解析】无色透明溶液中不能含有有色离子。A中Cu2+呈蓝色，不符合条件；B中H+与HCO3-反应生成CO2和H2O，不能大量共存；D中Fe3+呈黄色，不符合条件；C中四种离子之间不发生反应，且在无色溶液中可大量共存。故选C。70.【参考答案】C【解析】A项，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃，错误；B项，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯中称量，不能放在滤纸上，错误；C项，稀释浓硫酸时，应将密度大的浓硫酸缓慢加入水中，并不断搅拌散热，防止液体飞溅，正确；D项，过滤应用普通漏斗而非长颈漏斗，错误。故选C。71.【参考答案】C【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），B错误；过渡元素包括ⅢB至ⅡB族及第Ⅷ族，全部为金属元素，C正确；氦原子最外层只有2个电子，其余稀有气体原子最外层电子数为8，D错误。故选C。72.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，B错误；原电池中负极失去电子，电子由负极经导线流向正极，C正确；电解池中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，D错误。故选C。73.【参考答案】C【解析】A项，2-乙基丁烷主链选错，正确命名为3-甲基戊烷；B项，编号应从靠近羟基端开始，正确命名为3-甲基-2-丁醇；C项，2-甲基丙烷即异丁烷，命名正确；D项，1-甲基乙烯编号错误，正确命名为丙烯或2-甲基丙烯表述亦不准确，应为丙烯。故选C。74.【参考答案】D【解析】该反应为气体体积减小的放热反应。升高温度，平衡逆向移动，A错误；减小压强，平衡逆向移动，B错误；加入催化剂，平衡不移动，C错误；增大N2浓度，反应速率增大且平衡正向移动，D正确。故选D。75.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液或熔融状态能导电，属于电解质；二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身不能电离，是非电解质。76.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价不变；B中各元素化合价不变；C中Na元素化合价由0升高到+1，Cl元素化合价由0降低到-1，属于氧化还原反应；D中各元素化合价不变。77.【参考答案】C【解析】A项溶液体积不是1L；B项未说明标准状况，22.4LHCl的物质的量不一定是1mol；C项n(NaOH)=10g÷40g/mol=0.25mol，c=0.25mol÷0.25L=1mol/L；D项混合后溶液体积不等于100mL。78.【参考答案】B【解析】氯气是黄绿色有刺激性气味的气体；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；氯气本身无漂白性，不能使干燥的有色布条褪色；氯气密度比空气大，泄漏时应向高处转移。79.【参考答案】B【解析】钠是银白色金属，硬度小，可用小刀切割；钠燃烧生成过氧化钠；钠密度比煤油大且不与煤油反应，保存在煤油中可以隔绝空气和水；钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，因为钠能与水和二氧化碳反应，应用沙土盖灭。80.【参考答案】C【解析】甲烷是无色无味的气体；甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；甲烷在光照条件下能与氯气发生取代反应；甲烷难溶于水。81.【参考答案】D【解析】不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃；给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌；闻气体时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔。82.【参考答案】B【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。A项原子半径Na>Mg>Al；B项原子半径Li<Na<K；C项原子半径F<Cl<Br；D项原子半径O<S<Na不正确。83.【参考答案】AC【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，即C的生成速率与C的分解速率相等；平衡时各组分的浓度不再变化，这是平衡的宏观标志；单位时间内生成nmolA的同时生成3nmolB，都表示逆反应方向；平衡时各物质的分子数比取决于起始量和转化率，不一定为化学计量数之比。84.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态均不导电，属于非电解质；氯化钠是离子化合物，在水溶液中能电离出自由移动的钠离子和氯离子而导电，属于电解质。85.【参考答案】C【解析】氢氧化钠具有腐蚀性和吸湿性，不能直接放在滤纸上称量，应放在小烧杯或表面皿中称量；实验室用二氧化锰与浓盐酸加热反应制取氯气，稀盐酸不反应；过滤时用玻璃棒引流，防止液体冲破滤纸；蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，用于测量蒸气的温度，而非插入液面以下。86.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是有元素