2026年河南信息统计职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年河南信息统计职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水2、下列关于原子的说法正确的是A.原子是不可再分的最小粒子B.原子由原子核和核外电子构成C.原子核一定由质子和中子构成D.原子中质子数一定等于中子数3、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管内液体加热时，试管口对准自己C.倾倒液体时，试剂瓶标签向着手心D.实验剩余药品放回原瓶4、空气中含量最多的气体是A.氧气B.氮气C.稀有气体D.二氧化碳5、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.海水晒盐6、下列属于氧化物的是A.O₂B.KMnO₄C.H₂OD.NaCl7、在化学反应中，一定发生改变的是A.原子种类B.原子数目C.分子种类D.元素质量8、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石9、某元素原子结构示意图中，最外层电子数为7，则该元素属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定10、下列说法正确的是A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是最小的粒子C.离子是带电的原子或原子团D.电子带正电荷11、下列物质中，属于离子化合物的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl13、下列气体中，能用排水法收集的是A.HClB.NH3C.O2D.SO214、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L15、下列各元素中，非金属性最强的是A.OB.SC.ND.F16、下列物质中，能引起温室效应的是A.O2B.N2C.CO2D.H217、下列物质中，属于电解质的是A.CuB.NaCl溶液C.酒精D.NaCl晶体18、实验室制取氢气，通常选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铁和浓硫酸C.铜和稀盐酸D.镁和浓盐酸19、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨20、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨气D.乙醇21、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10^23个原子B.标准状况下，1mol水的体积约为22.4LC.1mol/LNaCl溶液中含有1molNa+D.1mol氧气含有2mol氧原子22、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NH4ClC.CO2D.H2O23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NH3与HCl化合生成NH4Cl24、常温下，pH=3的醋酸溶液中，下列说法正确的是A.c(H+)等于c(CH3COO-)B.醋酸完全电离C.c(H+)为3mol/LD.稀释后pH不变25、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期和18个主族C.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强D.第Ⅷ族包含3个纵列26、在一定温度下，密闭容器中进行的可逆反应达到化学平衡时，下列说法正确的是A.反应停止B.正反应速率等于逆反应速率C.反应物浓度等于生成物浓度D.各物质的浓度相等且不变27、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝既能与酸反应又能与碱反应B.铁在常温下与浓硫酸不反应C.钠暴露在空气中生成过氧化钠D.铜能与稀盐酸反应生成氢气28、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应放出氢气C.苯能与溴水发生加成反应D.油脂不能发生水解反应29、影响化学反应速率的因素中，一定能增大反应速率的是A.增大压强B.升高温度C.降低反应物浓度D.使用负催化剂30、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰水31、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.2Na+Cl₂=2NaClC.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl32、下列仪器中，不能用于加热的是A.试管B.烧杯C.量筒D.蒸发皿33、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最小的是A.H₂B.O₂C.N₂D.CO₂34、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si35、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH₂SO₄C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl36、实验室配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要用到的玻璃仪器是A.容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管B.量筒、烧杯、玻璃棒、酒精灯C.试管、烧杯、玻璃棒、胶头滴管D.容量瓶、分液漏斗、玻璃棒、胶头滴管37、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.CO₂38、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列条件能使反应速率加快的是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.降低反应物浓度39、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨40、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.蒸馏水D.石灰石41、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.铁钉生锈C.玻璃破碎D.食盐溶解42、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.硫43、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.试管C.量筒D.容量瓶44、某元素的原子结构示意图为+12，2、8、2，该元素是A.MgB.AlC.NaD.Ca45、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.NaClB.Al(OH)₃C.CuOD.SO₂46、下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是A.6.02×10²³就是阿伏伽德罗常数B.阿伏伽德罗常数的单位是mol⁻¹C.1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个微粒D.阿伏伽德罗常数与0.012kg¹²C所含原子数无关47、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡一旦建立不可改变D.化学平衡时正逆反应速率相等且为零48、下列关于有机物的说法正确的是A.所有有机物都含有碳元素B.有机物都能燃烧C.有机物都难溶于水D.CE.CO₂属于有机物49、将铁粉加入足量稀硫酸中，充分反应后所得溶液的颜色是A.黄色B.浅绿色C.蓝色D.无色50、下列哪种物质是电解质？A.铜丝B.蔗糖C.氯化钠晶体D.酒精51、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管内液体加热时，液体体积超过试管容积的三分之一C.过滤时用玻璃棒引流D.称量NaOH固体时直接放在纸上52、下列各微粒中，核外电子数相等的是：A.Na和Na+B.O2-和NeC.H2O和NH3D.Cl-和Ar53、下列说法正确的是：A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物D.稀有气体原子最外层都达到了稳定结构54、在一定温度下，向容积不变的密闭容器中加入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2+O2⇌2SO3，下列情况能说明该反应已达到平衡状态的是：A.SO2、O2、SO3的浓度相等B.SO2、O2、SO3的浓度不再变化C.SO2的消耗速率等于SO3的生成速率D.混合气体的密度不再变化55、下列有关氧化还原反应的说法正确的是：A.氧化还原反应中，氧化剂被氧化B.氧化还原反应中，还原剂失去电子C.元素由化合态变为游离态一定发生氧化还原反应D.氧化还原反应的实质是电子的得失56、下列关于物质的量浓度的说法正确的是：A.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液浓度为1mol/LB.从100mL2mol/L的NaCl溶液中取出10mL，取出溶液的浓度为0.2mol/LC.配制0.1mol/L的Na2CO3溶液500mL，需要Na2CO3·10H2O晶体14.3gD.将标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水中，所得溶液浓度为1mol/L57、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中一定含有共价键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非极性键只存在于单质分子中58、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.金刚石和石墨D.O2和O359、对于反应N2+3H2⇌2NH3，下列措施能使反应速率增大的是：A.降低温度B.减小压强C.减小N2的浓度D.使用催化剂60、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精61、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷62、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO363、下列操作中，能得到沉淀的是A.向NaCl溶液中滴加稀HNO3B.向NaOH溶液中滴加BaCl2溶液C.向AgNO3溶液中滴加NaCl溶液D.向K2SO4溶液中滴加稀盐酸64、下列物质中，常温下呈液态的是A.NaClB.HgC.I2D.Fe65、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.Cl266、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.稀有气体元素位于第ⅧA族D.过渡元素都是主族元素67、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.金属元素与非金属元素之间可能形成共价键68、等物质的量的下列物质中，完全燃烧消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1069、将铁粉加入CuCl2和FeCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是A.FeCl2B.CuCl2和FeCl2C.FeCl3D.CuCl270、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠71、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaCl溶解于水C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl2与Na2SO4反应72、下列微粒中，与Ne原子具有相同核外电子排布的是A.Na+B.Cl-C.O2-D.K+73、下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子：18OB.钠离子的结构示意图：C.乙烯的结构简式：CH2CH2D.CO2的电子式：E.:O74、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族全部是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.稀有气体元素最外层电子数都是8D.同一周期从左到右金属性逐渐增强75、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨76、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.增大压强一定能使平衡移动D.升高温度一定能使平衡向正反应方向移动77、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸能使紫色石蕊试液变蓝78、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中阳极发生还原反应C.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-D.电解饱和食盐水时，阴极产生氯气79、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰水80、下列变化中，属于化学变化的是：A.冰融化成水B.汽油挥发C.铁生锈D.玻璃破碎81、下列实验操作中，正确的是：A.用嘴吹灭酒精灯B.直接向燃着的酒精灯添加酒精C.加热试管时管口不对着自己或他人D.称量时左盘放砝码右盘放物体82、下列元素中，属于金属元素的是：A.氧B.氮C.铁D.碳83、下列物质中，由分子构成的是：A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石84、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示该元素的一种单质的是：A.HB.O2C.FeD.2N85、下列关于空气的说法正确的是：A.空气中含量最多的气体是氧气B.空气中氧气的体积分数约为21%C.空气中的二氧化碳会导致酸雨D.空气中的有害气体包括二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳86、下列有关氧气的说法错误的是：A.氧气能供给呼吸B.氧气能支持燃烧C.氧气化学性质比较活泼D.氧气易溶于水87、下列有关水的说法正确的是：A.水是由氢气和氧气组成的B.水是由氢元素和氧元素组成的C.水分子是由一个氢分子和一个氧原子构成的D.水是取之不尽用之不竭的88、下列有关催化剂的说法正确的是：A.催化剂在化学反应前后质量和性质不变B.催化剂只能加快化学反应速率C.催化剂在化学反应前后质量不变D.不使用催化剂化学反应不能发生89、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.矿泉水90、下列各组微粒中，质子数相同但电子数不同的是A.H₂O和H₂O₂B.Na和Na⁺C.O²⁻和S²⁻D.CO和CO₂91、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化剂在反应中被氧化B.还原剂在反应中失去电子C.氧化反应和还原反应可以独立发生D.氧化还原反应中元素化合价不发生变化92、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后，溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化钠溶液D.稀盐酸93、下列说法正确的是A.同主族元素原子最外层电子数相同B.同周期元素原子电子层数相同C.原子半径：Na<Mg<AlD.金属性：Na>Mg>Al94、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中含有离子键和共价键95、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度，所有物质的溶解度都增大C.溶液各部分的性质完全相同D.溶质只能是固体96、等质量的下列物质中，所含分子数最多的是A.O₂B.CO₂C.H₂D.N₂97、下列物质能与NaOH溶液反应的是A.铜B.二氧化碳C.氧气D.氯化钠98、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度，反应速率一定加快B.使用催化剂，反应速率一定加快C.增大反应物浓度，反应速率一定加快D.压强对任何反应的速率都有影响99、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na

B．Na、Mg、Al

C．B.Cl、Br

D．Li、Na、K100、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.3

B．Fe(OB.3

C．CuO

D．Mg(OC.2

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；自来水含矿物质等杂质，是混合物；食盐水是氯化钠的水溶液，也是混合物。因此选C。2.【参考答案】B【解析】原子由居于中心的原子核和核外电子构成，B正确。原子在化学变化中不可再分，但本身可分为原子核和电子，A错误；氢原子核只有质子没有中子，C错误；质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数11、中子数12，D错误。故选B。3.【参考答案】C【解析】A易引起火灾，应用火柴点燃；B试管口不能对着人，防止液体喷出伤人；C标签向手心可防止残留液体腐蚀标签，正确；D剩余药品不能放回原瓶，应放入指定容器。故选C。4.【参考答案】B【解析】空气中各成分体积分数约为：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%。氮气含量最多，故选B。5.【参考答案】B【解析】化学变化有新物质生成。纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，是化学变化；冰雪融化、玻璃破碎、海水晒盐均无新物质生成，属于物理变化。故选B。6.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。H₂O由氢、氧两种元素组成，是氧化物；O₂是单质不是化合物；KMnO₄含三种元素；NaCl不含氧元素。故选C。7.【参考答案】C【解析】化学反应的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子。原子种类、数目和元素质量在反应前后不变，分子种类一定改变，因为生成了新物质。故选C。8.【参考答案】C【解析】水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成；金刚石由碳原子构成。故选C。9.【参考答案】B【解析】最外层电子数为7（大于4）的原子在化学反应中易得到1个电子形成稳定结构，属于非金属元素。金属元素最外层电子数一般小于4，稀有气体元素最外层为8（氦为2）。故选B。10.【参考答案】C【解析】离子是带电的原子或原子团，C正确；分子是保持物质化学性质的最小粒子，A错误；原子是化学变化中的最小粒子，不是绝对最小，B错误；电子带负电荷，D错误。故选C。11.【参考答案】B【解析】离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合而成的化合物。NaCl由Na+和Cl-构成，含有离子键，属于离子化合物。HCl是共价化合物，只含共价键。CO2和H2O均为共价化合物，分子内原子间通过共价键结合，不含离子键。判断离子化合物的关键是看是否含有金属阳离子或铵根离子与酸根离子（或非金属阴离子）之间的离子键。12.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A项为分解反应，无化合价变化。C项为中和反应，无化合价变化。D项为复分解反应，无化合价变化。13.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。O2不易溶于水，可用排水法收集。HCl极易溶于水，不能用排水法。NH3极易溶于水，不能用排水法。SO2易溶于水且与水反应，不能用排水法。Cl2能溶于水，一般用排饱和食盐水法收集。14.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这是气体摩尔体积的概念。V=n×Vm=1mol×22.4L/mol=22.4L。11.2L是0.5mol气体的体积，44.8L是2mol气体的体积，2.24L是0.1mol气体的体积。注意该数值只适用于标准状况下的气体。15.【参考答案】D【解析】元素周期表中，同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱。F位于第二周期第VIIA族，是所有元素中非金属性最强的元素。O位于第二周期第VIA族，非金属性仅次于F。N位于第二周期第VA族。S位于第三周期第VIA族，非金属性弱于O。因此F的非金属性最强。16.【参考答案】C【解析】温室效应是指大气中的某些气体能吸收地面辐射的热量，使地球表面温度升高的现象。CO2是最主要的温室气体，能大量吸收红外线辐射。O2和N2是空气的主要成分，不是温室气体。H2也不是温室气体。其他温室气体还包括CH4、N2O、氟氯代烃等。减少CO2排放是应对温室效应的重要措施。17.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。NaCl晶体是化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出Na+和Cl-而导电，属于电解质。Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质。NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质。酒精（乙醇）在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。18.【参考答案】A【解析】实验室制氢气通常用锌粒与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。该反应速率适中，便于控制。铁与浓硫酸在常温下发生钝化，不产生氢气。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀盐酸反应置换出氢气。镁与浓盐酸反应速率太快，不易控制，且浓盐酸易挥发使氢气不纯。19.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。12C和14C是同位素，质子数相同中子数不同。O2和O3是同素异形体，由同种元素组成的不同单质。金刚石和石墨也是同素异形体。同分异构体的前提是分子式必须相同。20.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液和熔融状态下均能完全电离，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨气和乙醇是非电解质，在水溶液中不能电离出离子。21.【参考答案】D【解析】1mol任何物质所含的微粒数约为6.02×10^23，但微粒可能是分子、原子或离子，A错误。标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算，B错误。C选项未给出溶液体积，无法确定Na+的物质的量。氧气分子O2由两个氧原子构成，1mol氧气含2mol氧原子，D正确。22.【参考答案】B【解析】NaCl只含离子键，不含共价键。CO2和H2O只含共价键。NH4Cl中NH4+与Cl-之间为离子键，而NH4+内部N与H之间存在共价键，因此NH4Cl既含离子键又含共价键，B正确。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均未改变。B选项是复分解反应，无化合价变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。D选项为化合反应，无化合价变化。24.【参考答案】A【解析】醋酸是弱酸，在水中部分电离，存在电离平衡。根据电荷守恒，溶液中c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，由于溶液呈酸性，c(OH-)很小，近似认为c(H+)等于c(CH3COO-)，A正确。醋酸不完全电离，B错误。pH=3说明c(H+)=1×10^-3mol/L，C错误。稀释后电离程度增大，但c(H+)减小，pH增大，D错误。25.【参考答案】D【解析】第IA族中包含氢元素，氢是非金属元素，A错误。元素周期表有7个周期和7个主族，B错误。同周期元素从左到右，原子半径减小，失电子能力减弱，金属性逐渐减弱，C错误。第Ⅷ族包含第8、9、10三个纵列，共12种元素，D正确。26.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，只是正反应速率等于逆反应速率，B正确、A错误。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，浓度是否相等取决于起始投料和反应程度，C、D错误。27.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸等非氧化性酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，A正确。铁在常温下遇浓硫酸会发生钝化，表面形成致密氧化膜阻止反应继续，并非不反应，B错误。钠暴露在空气中先氧化为氧化钠，C错误。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀盐酸反应，D错误。28.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。乙醇分子中含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，B正确。苯分子中不含碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，但能萃取溴水中的溴，C错误。油脂是高级脂肪酸甘油酯，能在酸或碱催化下发生水解反应，D错误。29.【参考答案】B【解析】升高温度可以提高反应物分子的平均能量，使更多分子成为活化分子，有效碰撞频率增加，反应速率一定增大，B正确。对于有气体参与的反应，增大压强可增大反应速率，但对无气体参与的固体或液体反应影响很小，A不总是有效。降低反应物浓度和使用负催化剂均会减小反应速率，C、D错误。30.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气含有氮气、氧气等多种气体；海水含有氯化钠等多种溶质；石灰水是氢氧化钙的水溶液，均属于混合物。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物，故选B。31.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。选项A为分解反应，无化合价变化；选项B中Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，属于氧化还原反应；选项C和D均为复分解反应，无化合价变化，故选B。32.【参考答案】C【解析】试管可直接加热；烧杯需垫石棉网加热；蒸发皿可直接加热。量筒是量取液体体积的仪器，刻度精确，受热会导致刻度不准确甚至炸裂，不能用于加热，故选C。33.【参考答案】D【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越大，物质的量越小，体积越小。H₂、O₂、N₂、CO₂的摩尔质量分别为2、32、28、44g/mol，CO₂摩尔质量最大，体积最小，故选D。34.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Si同属第三周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小，Na的原子半径最大，故选A。35.【参考答案】C【解析】HCl和H₂SO₄为强酸，溶液呈酸性，pH<7；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7；NaOH为强碱，溶液呈碱性，pH>7。因此NaOH溶液的pH值最大，故选C。36.【参考答案】A【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。需要用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，不需要酒精灯和分液漏斗，故选A。37.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；H₂O和CO₂只含共价键；NaOH中Na⁺与OH⁻之间为离子键，OH⁻内部O与H之间为共价键，既含离子键又含共价键，故选C。38.【参考答案】C【解析】升高温度、增大压强、增大反应物浓度、使用催化剂均可加快反应速率。降低温度、减小压强、降低反应物浓度都会使反应速率减慢。使用催化剂可降低活化能，加快反应速率，故选C。39.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C互为同位素；O₂和O₃互为同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体；金刚石和石墨互为同素异形体，故选C。40.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是纯净的H₂O，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，盐水是氯化钠的水溶液，石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，三者均为混合物。41.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。铁钉生锈生成了Fe₂O₃等新物质，属于化学变化。冰块融化是状态改变，玻璃破碎是形状改变，食盐溶解是物理分散过程，均无新物质生成，属于物理变化。42.【参考答案】C【解析】金属元素名称一般带有"钅"字旁（汞除外），铁（Fe）属于金属元素。氧、氮、硫均为非金属元素，其名称带"气"字头或"石"字旁，常温下分别以气体和固体形式存在。43.【参考答案】B【解析】试管可以直接用酒精灯加热，常用于少量试剂的反应容器。烧杯需垫石棉网加热，量筒和容量瓶不能加热，只能用于量取液体或配制溶液，受热会导致刻度不准确甚至炸裂。44.【参考答案】A【解析】原子结构示意图中，圈内数字表示质子数（核电荷数），弧线表示电子层，弧上数字表示该层电子数。该原子质子数为12，核外电子排布为2、8、2，对应元素为镁（Mg），位于第三周期第ⅡA族。45.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。NaCl不与两者反应；CuO只与盐酸反应；SO₂只与氢氧化钠反应，三者均不具备两性。46.【参考答案】B【解析】阿伏伽德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹，是一个带有单位的物理量。0.012kg¹²C所含碳原子数即为阿伏伽德罗常数，单位为mol⁻¹。只有指明具体微粒时，"1mol物质含阿伏伽德罗常数个微粒"的说法才准确。47.【参考答案】B【解析】化学平衡是在一定条件下，正反应速率与逆反应速率相等时建立的状态，属于动态平衡，反应并未停止。改变温度、浓度或压强等条件，化学平衡会发生移动。平衡时正逆反应速率相等但不为零。48.【参考答案】A【解析】有机物是含碳的化合物（除CO、CO₂、碳酸盐等少数物质外），因此所有有机物都含碳元素。部分有机物不易燃烧（如CCl₄），部分有机物易溶于水（如乙醇），CO和CO₂虽含碳但性质类似无机物，归为无机物。49.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑。FeSO₄溶液中Fe²⁺呈浅绿色，因此溶液为浅绿色。黄色为Fe³⁺溶液颜色，蓝色为Cu²⁺溶液颜色，无色不符合实际情况。50.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜丝是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液及熔融状态均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。注意电解质必须是化合物，且导电条件是溶于水或熔融状态，判断时不能仅看固态是否导电。51.【参考答案】C【解析】过滤时用玻璃棒引流可防止液体冲破滤纸，是正确的操作。用燃着的酒精灯点燃另一盏易引起失火，应使用火柴点燃；给试管内液体加热时，液体体积不应超过试管容积的三分之一，防止沸腾时液体喷出；氢氧化钠具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能直接放在纸上。52.【参考答案】B【解析】核外电子数等于质子数减去所带电荷数。O2-的核外电子数为8+2=10，Ne的核外电子数为10，两者相等。Na有11个电子，Na+有10个电子；H2O有10个电子，NH3有10个电子；Cl-有18个电子，Ar有18个电子。注意阴离子核外电子数=质子数+电荷数，阳离子核外电子数=质子数-电荷数。53.【参考答案】D【解析】稀有气体原子最外层电子数为8（氦为2），达到了稳定结构。离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH中含有离子键和O-H共价键；共价化合物中只含共价键，不含离子键；金属元素与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物。判断化合物类型要看成键本质而非元素种类。54.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。当SO2、O2、SO3的浓度不再变化时，说明反应达到平衡状态。SO2、O2、SO3的浓度相等不能作为平衡标志；SO2消耗速率等于SO3生成速率表示同一方向的速率，任何时刻都成立；容器容积不变且气体总质量不变，密度始终不变，不能作为平衡标志。55.【参考答案】B【解析】还原剂在反应中失去电子，被氧化，发生氧化反应，B正确。氧化剂在反应中得到电子，被还原，发生还原反应，A错误；元素由化合态变为游离态，如HCl→Cl2是被氧化，HCl→H2是被还原，不一定发生氧化还原反应，C错误；氧化还原反应的实质是电子的转移（包括得失和偏移），D表述不完整。56.【参考答案】C【解析】配制0.1mol/L的Na2CO3溶液500mL需Na2CO3物质的量为0.05mol，需要Na2CO3·10H2O晶体质量为0.05mol×286g/mol=14.3g，C正确。A项中溶液体积不是1L；B项中溶液具有均一性，取出10mL浓度仍为2mol/L；D项中溶液体积不是1L，且气体溶于水后溶液体积会发生变化。57.【参考答案】B【解析】共价化合物是通过共价键结合而成的化合物，一定含有共价键，B正确。离子化合物不一定含金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物；非极性键也可存在于化合物中，如H2O2中含有O-O非极性键。58.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。12C和14C是同种元素的不同原子，互为同位素；金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；O2和O3也是同素异形体。注意区分同位素、同素异形体和同分异构体的概念。59.【参考答案】D【解析】使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而增大反应速率，D正确。降低温度使分子运动减慢，反应速率减小；减小压强相当于减小各组分浓度，反应速率减小；减小N2的浓度，反应物浓度降低，反应速率减小。增大反应速率的常用方法有升温、增压、增大浓度和使用催化剂。60.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。注意电解质必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。61.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；H2O和D2O是化合物而非原子；正丁烷和异丁烷分子式相同但结构不同，互为同分异构体。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化。C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应。63.【参考答案】C【解析】A中NaCl与HNO3不反应；B中NaOH与BaCl2交换成分后无沉淀、气体或水生成，不反应；C中AgNO3与NaCl反应生成AgCl白色沉淀；D中K2SO4与稀盐酸不反应。判断复分解反应能否发生，需看是否生成沉淀、气体或水。64.【参考答案】B【解析】NaCl是离子晶体，常温下为固态；Hg（汞）是唯一的液态金属，常温下呈液态；I2是固体，加热易升华；Fe是金属晶体，常温下为固态。记忆常见物质的状态：溴单质（Br2）和汞（Hg）是常温下呈液态的两类物质，其中溴是非金属单质，汞是金属单质。65.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性较强的气体。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥；H2S具有较强还原性，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥；SO2是酸性气体且无强还原性，可用浓硫酸干燥；Cl2虽有一定氧化性，但与水反应生成的HCl和HClO与浓硫酸不冲突，也可用浓硫酸干燥，但本题SO2更符合典型答案。66.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有16个纵行即16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确；第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，B错误；稀有气体元素位于0族而非第ⅧA族，C错误；过渡元素位于副族和第Ⅷ族，不是主族元素，D错误。67.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；非金属元素之间也可能形成离子键，如NH4Cl是离子化合物，C错误；AlCl3是由金属Al和非金属Cl形成的化合物，但其中含有共价键，D正确。68.【参考答案】D【解析】烃完全燃烧的化学方程式通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。等物质的量时，耗氧量取决于(x+y/4)的值。CH4为1+4/4=2；C2H6为2+6/4=3.5；C3H8为3+8/4=5；C4H10为4+10/4=6.5。显然C4H10耗氧最多。碳氢化合物中，氢含量越高单位物质的量耗氧越多，但本题比较的是等物质的量的不同烃。69.【参考答案】A【解析】铁粉优先与CuCl2反应：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中有铁剩余，即CuCl2已完全反应，铁粉过量。因此滤液中不含CuCl2，一定含有反应生成的FeCl2以及原混合溶液中的FeCl2，一定不含CuCl2。由于铁过量，不可能生成FeCl3，滤液中只有FeCl2。70.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；食盐水是混合物，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液或熔融状态下能导电，是电解质。71.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中没有发生化学反应；C中锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变，属于复分解反应。72.【参考答案】A【解析】Ne原子核外有10个电子。Na+核外有10个电子，与Ne原子具有相同的电子排布；Cl-核外有18个电子；O2-核外有10个电子但选项有误（应为O2-）；K+核外有18个电子。73.【参考答案】A【解析】A中质子数为8，中子数为10，质量数为18，表示正确；B钠离子结构示意图应为失去最外层1个电子后的结构；C乙烯结构简式应为CH2=CH2；DCO2电子式应为两个氧原子各提供2个电子与碳形成双键。74.【参考答案】B【解析】A错误，氢元素位于第IA族但不是金属；B正确，过渡元素均为金属元素；C错误，氦原子最外层只有2个电子；D错误，同一周期从左到右金属性逐渐减弱。75.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A互为同位素；B分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C互为同素异形体；D互为同素异形体。76.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，不是静止状态，A错误；化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，B正确；增大压强不一定能使平衡移动，如反应前后气体体积不变的反应，C错误；升高温度使平衡向吸热方向移动，D错误。77.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，B正确；乙醇能与金属钠反应生成氢气，C错误；乙酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，D错误。78.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电解池中阳极发生氧化反应，B错误；钢铁吸氧腐蚀的正极反应为氧气得电子生成氢氧根离子，C正确；电解饱和食盐水时，阴极产生氢气，阳极产生氯气，D错误。79.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，海水含有氯化钠等多种溶质，石灰水是氢氧化钙的水溶液，三者均为混合物。蒸馏水只含有水分子，是纯净物。故选C。80.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰融化、汽油挥发、玻璃破碎都只改变物质的状态或形状，没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成了新物质氧化铁，属于化学变化。故选C。81.【参考答案】C【解析】熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，以防火灾。向燃着的酒精灯添加酒精易引发火灾。加热试管时管口不能对人，防止液体喷出伤人。托盘天平应左盘放物体右盘放砝码。故选C。82.【参