2026年泉州经贸职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年泉州经贸职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既含有离子键又含有共价键2、等物质的量的下列物质中，所含氧原子数最多的是A.H2OB.CO2C.SO2D.H2SO43、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH4和C2H6D.金刚石和石墨4、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.空气、海水B.蒸馏水、冰水混合物C.液氧、矿泉水D.铁粉、生铁5、下列化学用语表示正确的是A.钠原子结构示意图为B.水的电子式为C.HD.CO2的结构式为O=C=OE.硫酸根离子的符号为SO-46、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化反应与还原反应不能同时发生C.失电子的物质被还原，得电子的物质被氧化D.化合价升高的反应物是还原剂7、在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-C.Ca2+、H+、Cl-、NO3-D.Ag+、Na+、Cl-、OH-8、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NH3C.NaOHD.H2SO49、标准状况下，3.6g水蒸气的体积约为A.4.48LB.22.4LC.3.6LD.条件不足，无法计算10、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表共有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.过渡元素全部位于副族和第Ⅷ族D.元素周期表有7个横行，即为7个周期，每个周期所含元素种类相同11、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.甲烷和乙烷12、下列叙述正确的是A.电解质溶液的导电过程就是电解过程B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强C.氯化氢溶于水能导电，所以氯化氢是电解质D.难溶物质的水溶液不导电，所以难溶物质都不是电解质13、除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和方法均正确的是A.CO2中混有HCl：通过盛有NaOH溶液的洗气瓶B.FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铜粉，过滤C.NaCl溶液中混有Na2SO4：加入适量Ba(NO3)2溶液，过滤D.Cu粉中混有Fe粉：加入过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥14、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子的质量主要集中在电子上B.质子数决定元素的种类C.中子数决定元素的化学性质D.原子核外电子排布与元素所在周期无关15、下列物质溶于水后，所得溶液pH大于7的是A.NaClB.HClC.CH3COOHD.Na2CO316、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.BaCl2与Na2SO4反应生成沉淀17、下列有机化合物命名正确的是A.CH3CH2CH3叫做丙烷B.CH2=CH2叫做乙烷C.CH3OH叫做乙酸D.CH3CHO叫做乙醇18、关于化学平衡状态的特征，下列说法正确的是A.平衡时正逆反应速率都等于零B.平衡时各物质的浓度相等C.平衡时各物质的浓度不再随时间变化D.化学平衡一旦建立就不能被打破19、下列有关物质结构的说法正确的是A.NaCl晶体中存在共价键B.干冰升华破坏的是共价键C.石墨和金刚石互为同素异形体D.离子晶体在熔融状态下不导电20、下列关于元素周期律的说法正确的是A.同一周期元素从左到右金属性逐渐增强B.同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大C.同一周期元素从左到右最高正价逐渐降低D.同一主族元素从上到下非金属性逐渐增强21、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.H+、CO32-、Na+、Cl-D.K+、Na+、NO3-、SO42-22、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molH2中含有NA个氢原子B.标准状况下1mol任何气体体积约为22.4LC.1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+D.18g水中含有NA个氧原子和NA个氢原子23、向稀醋酸溶液中通入少量氨气，溶液中发生变化的说法正确的是A.醋酸的电离程度减小B.溶液的导电能力减弱C.醋酸根离子浓度增大D.溶液的pH逐渐减小24、下列各组微粒中，电子数相等的是A.Na+和K+B.O2-和F-C.Mg2+和Ca2+D.Cl-和Br-25、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO226、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol27、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl28、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.BaSO4D.C2H5OH29、实验室制取氢气，适宜选用的药品是A.锌粒和浓硫酸B.锌粒和稀硫酸C.铁粉和稀硝酸D.铜片和稀盐酸30、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.SeC.Cl、BrD.Na、Mg、Al31、某温度下，pH=3的溶液中，c(OH-)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-11mol/LC.1×10^-7mol/LD.1×10^-14mol/L32、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇33、向FeCl3溶液中加入KSCN溶液后，溶液呈现的颜色是A.红色B.蓝色C.紫色D.无色34、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石35、下列化学用语表达正确的是A.钠离子：Na+1B.两个氢原子：H2C.铁元素：FeD.三个氧分子：3O36、下列反应属于化合反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.2H2+O2点燃2H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O37、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液中的溶质只能是固体C.溶液具有均一性和稳定性D.升高温度一定能增大气体在水中的溶解度38、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量时，将药品放在右盘B.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.倾倒液体时，瓶塞倒放在桌面上39、某元素的原子结构示意图中，核外电子排布为2、8、7，该元素是A.钠B.氯C.镁D.氩40、下列说法正确的是A.原子的最外层电子数决定元素的化学性质B.质子数相同的粒子一定属于同种元素C.原子中质子数与中子数一定相等D.所有原子都是由质子、中子和电子构成的41、质量为2.3g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，该物质A.只含碳、氢元素B.只含碳元素C.含碳、氢、氧三种元素D.不含氧元素42、下列各组物质中，前者属于氧化物，后者属于混合物的是A.氧气、空气B.二氧化碳、石灰水C.高锰酸钾、自来水D.过氧化氢、冰水混合物43、将等质量的锌粉和铁粉分别与足量稀硫酸反应，下列图像能正确表示产生氢气质量与反应时间关系的是A.锌反应快且氢气多B.铁反应快且氢气多C.锌反应快但氢气少D.铁反应快且氢气少44、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氢气和氘气D.金刚石和石墨45、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精46、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO347、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为A.3.01×10²³B.6.02×10²³C.1.505×10²⁴D.6.02×10²²48、下列物质的水溶液呈碱性的是A.NaClB.CH3COOHC.Na2CO3D.NH4Cl49、下列各组元素中，原子半径依次减小的是A.Na、Mg、AlB.Li、Na、KC.Cl、Br、ID.Ca、Sc50、实验室配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，不需要使用的仪器是A.托盘天平B.烧杯C.容量瓶D.蒸馏烧瓶51、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止了B.化学平衡时正反应速率等于逆反应速率C.化学平衡不受温度影响D.化学平衡时各物质的浓度一定相等52、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.CuOD.SiO253、下列各组微粒中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.Cl和Cl-D.H2和He54、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.酱油55、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.钢丝弯曲C.粮食酿酒D.玻璃破碎56、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.硫57、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.手持试管加热C.先预热再集中加热D.滴管伸入试管内滴液58、下列物质中，能与稀盐酸反应生成氢气的是A.铜B.银C.铁D.金59、下列气体中，密度最小的是A.氧气B.氮气C.氢气D.二氧化碳60、下列溶液中，pH值小于7的是A.食盐水B.氢氧化钠溶液C.稀硫酸D.碳酸钠溶液61、下列化肥中，属于磷肥的是A.尿素B.碳酸氢铵C.过磷酸钙D.氯化钾62、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石63、下列反应中，属于化合反应的是A.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑B.C+O₂点燃CO₂C.Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑D.CaCO₃高温CaO+CO₂↑64、下列各组粒子中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.C1和C1-D.H和H+65、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.熔融的氢氧化钠66、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和水C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaCl67、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.过渡元素全部是金属元素C.零族元素的最外层电子数都是8D.同一周期的主族元素从左到右金属性逐渐增强68、将3g某物质完全燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，则该物质中一定含有A.碳、氢、氧三种元素B.碳、氢两种元素C.碳、氢两种元素，可能含氧D.无法确定69、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.CH3CH2OH和CH3OCH3C.CH4和C2H6D.金刚石和石墨70、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是A.升高温度可以减慢化学反应速率B.增大反应物浓度可以加快化学反应速率C.加入催化剂对化学反应速率没有影响D.增大压强对所有化学反应速率都有影响71、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Ag+、Cl-、K+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-72、实验室配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量为A.0.585gB.5.85gC.0.0585gD.58.5g73、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生还原反应C.原电池工作时，电子由负极经导线流向正极D.原电池的两极必须由同种金属制成74、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精75、下列各组微粒中，质子数相同而中子数不同的是A.H2O和D2OB.12C和14CC.Na和Na+D.O2和O376、在标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol77、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.NH3+HCl=NH4Cl78、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属与非金属元素之间只能形成离子键D.非金属元素之间可以形成共价键79、下列溶液呈碱性的是A.NaCl溶液B.NH4Cl溶液C.CH3COONa溶液D.Na2SO4溶液80、下列说法正确的是A.原子的最外层电子数决定了元素的化学性质B.元素的化合价与原子的最外层电子数无关C.原子的电子层数决定了元素的种类D.原子的质量主要集中在电子上81、实验室配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH固体的质量为A.2.0gB.4.0gC.1.0gD.8.0g82、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.SiO283、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.单位时间内生成nmolN2的同时消耗3nmolH2C.容器内压强不再改变D.N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:284、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.硫酸钡85、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.¹²C和¹³CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨86、在标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol87、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.2Na+Cl₂点燃2NaClD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl88、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.给试管中的液体加热时试管口不对着人89、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数一定等于中子数B.电子数一定等于质子数C.最外层电子数决定元素的化学性质D.所有原子核内都有中子90、下列各组粒子中，电子数相同的是A.Na⁺和Mg²⁺B.O²⁻和F⁻C.NH₃和H₂OD.CH₄和NH₄⁺91、某元素R的原子最外层有7个电子，则R元素属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定92、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物93、将等物质的量的SO₂和Cl₂混合后通入品红溶液，品红溶液褪色，原因是A.SO₂具有漂白性B.Cl₂具有漂白性C.SO₂和Cl₂反应生成新物质D.SO₂和Cl₂在水存在下发生反应生成H₂SO₄和HCl94、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精95、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.Na⁺和Mg²⁺B.H₂O和NH₃C.CO和N₂D.O²⁻和F⁻96、化学反应A+B→C+D中，已知该反应为放热反应，则下列说法正确的是A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量高于C和D的总能量D.C和D的总能量高于A和B的总能量97、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LH₂SO₄溶液C.0.1mol/LCH₃COOH溶液D.0.1mol/LNaOH溶液98、下列各对物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.正丁烷和异丁烷99、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中D.用胶头滴管滴加液体时，滴管不能伸入容器内100、某元素原子的最外层电子数为3，则该元素位于周期表的A.第ⅢA族B.第ⅢB族C.第三周期D.无法确定

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】离子化合物不一定含有金属元素，如氯化铵是离子化合物但不含金属元素，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如氢氧化钠，C错误；氯化铵中铵根离子与氯离子之间存在离子键，铵根离子内部存在共价键，D正确。2.【参考答案】D【解析】设各物质均为1mol。1molH2O含1mol氧原子；1molCO2含2mol氧原子；1molSO2含2mol氧原子；1molH2SO4含4mol氧原子。因此等物质的量时，H2SO4所含氧原子数最多。3.【参考答案】B【解析】同素异形体是指同种元素形成的不同单质。12C和14C是同位素，不是同素异形体；O2和O3都是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体；CH4和C2H6是有机物，属于同系物；金刚石和石墨也是同素异形体，但题目要求单选，B项更典型。实际上B和D都是正确答案，此处选B。4.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。液氧是液态氧气，属于纯净物；矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物。空气、海水都是混合物；蒸馏水和冰水混合物实质都是水，属于纯净物；铁粉是纯净物，生铁是铁碳合金，属于混合物。5.【参考答案】C【解析】A项钠原子质子数为11，核外电子排布应为2、8、1，不是给出的结构；B项水的电子式中氧原子周围应有8个电子，正确写法应标出两对孤对电子；C项CO2分子中碳原子与两个氧原子分别形成双键，结构式正确；D项硫酸根离子符号应为SO₄²⁻，电荷数应在符号右上角。6.【参考答案】D【解析】A项同素异形体转化如O2转化为O3，虽有单质参与但无化合价变化，不是氧化还原反应；B项氧化还原反应中氧化反应和还原反应必然同时发生；C项失电子被氧化，得电子被还原；D项还原剂在反应中失电子，化合价升高，说法正确。7.【参考答案】C【解析】A项H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B项Cu2+在水溶液中呈蓝色，不符合"无色"要求；C项四种离子之间不发生反应，且均为无色离子，可以大量共存；D项Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，Ag+与OH-生成AgOH（不稳定），不能大量共存。8.【参考答案】C【解析】NaCl中只含离子键；NH3分子中只含N-H共价键；NaOH中Na+与OH-之间是离子键，OH-内部O与H之间是共价键，既含离子键又含共价键；H2SO4分子中只含共价键。含氧酸根、氢氧化物、铵盐中通常同时存在两种化学键。9.【参考答案】D【解析】标准状况（0℃、101kPa）下水为液态，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol进行计算。3.6g水的物质的量为0.2mol，但标准状况下水不是气态，不存在气体体积的概念。此题考查对气体摩尔体积适用条件的理解，必须注意温度和物质状态。10.【参考答案】C【解析】周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A项正确表述应为16个族，说法本身正确但需核对；第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属，B项错误；过渡元素包括副族和第Ⅷ族元素，C项正确；各周期元素种类不同，分别为2、8、8、18、18、32、未填满，D项错误。11.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项12C和14C是碳元素的两种核素，互为同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体；C项O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；D项甲烷和乙烷分子式不同，互为同系物。12.【参考答案】C【解析】A项不准确，电解质溶液导电的同时发生电解，但导电过程本身不是电解；B项导电能力取决于离子浓度和离子所带电荷，与强弱电解质无绝对关系，浓的弱电解质溶液导电能力可能强于稀的强电解质溶液；C项氯化氢溶于水能电离出离子而导电，是电解质，说法正确；D项难溶物质如BaSO4在熔融状态下能导电，属于电解质。13.【参考答案】D【解析】A项NaOH溶液不仅吸收HCl，也吸收CO2，会除去原物质；B项Cu与FeCl3反应生成CuCl2和FeCl2，引入新杂质Cu2+；C项加入Ba(NO3)2会引入NO3-新杂质，应选用BaCl2溶液；D项Fe能与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，Cu不反应，过滤洗涤干燥后得到纯净Cu粉，方法正确。14.【参考答案】B【解析】原子的质量主要集中在原子核上，而非电子，电子质量极小可忽略不计，A错误；质子数决定元素的种类，这是元素周期表编排的根本依据，B正确；中子数影响同位素性质但不决定化学性质，化学性质主要由最外层电子数决定，C错误；核外电子层数等于元素所在的周期数，二者密切相关，D错误。本题应选B。15.【参考答案】D【解析】NaCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性，pH等于7，A错误；HCl是一元强酸，溶于水完全电离，溶液呈强酸性，pH小于7，B错误；CH3COOH是弱酸，溶于水呈酸性，pH小于7，C错误；Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性，pH大于7，D正确。本题应选D。16.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变，属于分解反应非氧化还原反应；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn元素从0价变为+2价，H元素从+1价变为0价，存在化合价升降，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。本题应选C。17.【参考答案】A【解析】CH3CH2CH3为三个碳原子的烷烃，命名为丙烷，A正确；CH2=CH2含有碳碳双键，应命名为乙烯，不是乙烷，B错误；CH3OH是甲醇，乙酸应为CH3COOH，C错误；CH3CHO是乙醛，乙醇应为CH3CH2OH，D错误。本题应选A。18.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误；平衡时各物质浓度保持恒定，但不一定相等，浓度大小取决于反应起始条件和平衡常数，B错误；达到平衡后各组分的浓度不再随时间改变，这是化学平衡最本质的特征，C正确；化学平衡具有可逆性，外界条件改变时平衡会发生移动，D错误。本题应选C。19.【参考答案】C【解析】NaCl是离子化合物，晶体中只含离子键，不含共价键，A错误；干冰是分子晶体，升华时破坏的是分子间作用力而非共价键，B错误；石墨和金刚石都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确；离子晶体在熔融状态下离子可以自由移动，能够导电，D错误。本题应选C。20.【参考答案】B【解析】同一周期元素从左到右，原子半径减小，失电子能力减弱，金属性逐渐减弱，A错误；同一主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，B正确；同一周期从左到右，主族元素的最高正价一般从+1递增至+7，逐渐升高，C错误；同一主族从上到下，原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱，D错误。本题应选B。21.【参考答案】D【解析】H+与OH-会结合生成水，不能大量共存，A错误；Ba2+与SO42-会生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B错误；H+与CO32-会反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，C错误；K+、Na+、NO3-、SO42-四种离子之间不发生反应，可以大量共存，D正确。本题应选D。22.【参考答案】B【解析】1molH2中含有2mol氢原子，即2NA个氢原子，A错误；标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，故1mol任何气体体积约为22.4L，B正确；未指明溶液体积，无法计算Na+数目，C错误；18g水为1mol，含NA个氧原子和2NA个氢原子，D错误。本题应选B。23.【参考答案】C【解析】氨气溶于水形成氨水，与醋酸发生中和反应生成醋酸铵，消耗了醋酸电离出的H+，促使醋酸电离平衡正向移动，电离程度增大，A错误；反应生成强电解质醋酸铵，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，B错误；由于平衡正向移动，醋酸根离子浓度增大，C正确；溶液酸性减弱，pH增大，D错误。本题应选C。24.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，F-的核外电子数为9+1=10，两者电子数相等。A项Na+为10个电子、K+为18个电子；C项Mg2+为10个电子、Ca2+为18个电子；D项Cl-为18个电子、Br-为36个电子，均不相等。本题考查原子和离子的核外电子排布计算。25.【参考答案】C【解析】NaOH由Na+和OH-构成，Na+与OH-之间存在离子键，OH-内部O原子与H原子之间存在共价键，因此NaOH同时含有离子键和共价键。A项NaCl只含离子键；B项H2O和D项CO2只含共价键。本题考查化学键类型判断。26.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，则n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。本题考查气体摩尔体积的计算公式应用，注意标准状况下Vm≈22.4L/mol。27.【参考答案】C【解析】C项中Zn元素化合价由0变为+2，H元素化合价由+1变为0，有化合价变化，属于氧化还原反应。A项为分解反应，无化合价变化；B项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。判断依据是元素化合价是否发生改变。28.【参考答案】C【解析】BaSO4虽然难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质。A项CH3COOH是弱酸，部分电离，属于弱电解质；B项NH3·H2O是弱碱，部分电离，属于弱电解质；D项C2H5OH是非电解质，在水中不能电离。强电解质包括强酸、强碱和大多数盐类。29.【参考答案】B【解析】锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，适合实验室制取氢气。A项浓硫酸具有强氧化性，与锌反应生成SO2而非H2；C项稀硝酸具有强氧化性，与铁反应生成NO而非H2；D项铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应。30.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下电子层数增加，原子半径逐渐增大。A项Li、Na、K位于第IA族，原子半径依次增大，符合题意。B项O、S、Se和C项F、Cl、Br虽然也是同主族且半径依次增大，但D项Na、Mg、Al位于第三周期同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小。本题A为正确答案。31.【参考答案】B【解析】pH=3说明c(H+)=1×10^-3mol/L，根据水的离子积Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10^-14（常温），则c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^-14÷1×10^-3=1×10^-11mol/L。本题考查pH与离子浓度之间的关系计算。32.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，使溶液紫色褪去。A项甲烷性质稳定，不能被酸性KMnO4氧化；C项苯性质较稳定，不能被酸性KMnO4氧化；D项乙醇虽可被氧化，但乙醇与酸性KMnO4反应不如乙烯褪色明显，乙烯是最典型的选择。33.【参考答案】A【解析】Fe3+与SCN-反应生成血红色的络合物[Fe(SCN)]2+等，使溶液呈红色，这是检验Fe3+的特征反应。该反应现象明显，灵敏度高，常用于Fe3+的定性检验。注意Fe2+与SCN-不产生此显色反应，可用于区分Fe2+和Fe3+。34.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，含杂质，属于混合物；蒸馏水只含水分子，是纯净物，故选C。35.【参考答案】C【解析】A项钠离子应写作Na+，数字在后；B项H2表示氢气或一个氢分子，两个氢原子应写作2H；D项三个氧分子应写作3O2；C项铁的元素符号为Fe，正确，故选C。36.【参考答案】B【解析】化合反应是指两种或两种以上物质生成一种物质的反应。A为分解反应；B中氢气和氧气生成水，符合"多变一"特征，是化合反应；C是置换反应；D是复分解反应，故选B。37.【参考答案】C【解析】A项溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；B项溶质可以是固体、液体或气体；C项溶液具有均一性和稳定性，正确；D项气体溶解度随温度升高而减小，故选C。38.【参考答案】D【解析】A项称量时应左物右码；B项禁止用燃着的酒精灯引燃另一只，易引发火灾；C项试管口不能对着人，防止液体喷出伤人；D项瓶塞倒放可防止污染试剂，正确，故选D。39.【参考答案】B【解析】核外电子数等于质子数，该原子核外有2+8+7=17个电子，质子数为17，对应氯元素。钠质子数为11，镁为12，氩为18，故选B。40.【参考答案】A【解析】B项粒子可以是分子或原子，如Ne和H2O质子数不同但属于不同微粒；C项质子数与中子数不一定相等；D项氢原子没有中子；A项最外层电子数决定元素化学性质，正确，故选A。41.【参考答案】C【解析】根据质量守恒，碳元素质量=4.4×(12/44)=1.2g，氢元素质量=2.7×(2/18)=0.3g，碳氢总质量=1.5g<2.3g，说明还含氧元素0.8g，故选C。42.【参考答案】B【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。A项氧气是单质不是氧化物；B项二氧化碳是氧化物，石灰水是氢氧化钙的水溶液属于混合物，正确；C项高锰酸钾含三种元素不是氧化物；D项冰水混合物是纯净物，故选B。43.【参考答案】C【解析】锌比铁活泼，反应速率快，曲线斜率大；等质量的锌和铁与足量酸反应，铁相对原子质量小且都显+2价，产生的氢气更多，即锌反应快但生成氢气少，故选C。44.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架排列方式不同，互为同分异构体。A项氧气和臭氧为同素异形体；C项氢气和氘气为同位素形成的单质；D项金刚石和石墨也是同素异形体，故本题选B。45.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，溶于水或熔融时能电离出自由移动的钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不属于电解质范畴；蔗糖和酒精在水溶液及熔融状态下均不能电离，属于非电解质。46.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。C选项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。A为复分解反应，B为分解反应但无化合价变化，D为化合反应且无化合价变化，均不属于氧化还原反应。47.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2L氧气的物质的量为0.5mol。根据阿伏加德罗常数NA=6.02×10²³/mol，0.5mol氧气所含分子数为0.5×6.02×10²³=3.01×10²³，故选A。48.【参考答案】C【解析】Na2CO3为强碱弱酸盐，CO3²-在水中发生水解：CO3²-+H2O⇌HCO3-+OH-，使溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液呈碱性。NaCl为强酸强碱盐不水解，溶液呈中性；CH3COOH为弱酸，溶液呈酸性；NH4Cl为强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液呈酸性。49.【参考答案】A【解析】同周期主族元素从左到右，核电荷数增大，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al位于第三周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小。B、C两项原子半径依次增大；D项K、Ca、Sc同周期但半径变化趋势不如A项典型，故选A。50.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。需用托盘天平称量NaOH固体，烧杯溶解，玻璃棒搅拌和引流，容量瓶定容。蒸馏烧瓶用于蒸馏操作分离液体混合物，配制溶液时不需要使用。51.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，速率相等但不为零，A错误。升高或降低温度均会使平衡发生移动，C错误。平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，取决于起始条件和平衡常数，D错误。B项正确描述了化学平衡的本质特征。52.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Fe只与盐酸反应不与NaOH反应；CuO为碱性氧化物只与盐酸反应；SiO2为酸性氧化物只与NaOH反应，故选B。53.【参考答案】B【解析】O2-核外有10个电子（8+2），Mg2+核外也有10个电子（12-2），两者电子数相同。A项Na有11个电子，Na+有10个；C项Cl有17个电子，Cl-有18个；D项H2有2个电子，He有2个电子但H2是分子不是微粒的比较对象，故选B。54.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等组成，海水含有氯化钠等多种溶质，酱油含有多种添加剂，均为混合物。55.【参考答案】C【解析】化学变化有新物质生成。粮食酿酒过程中淀粉经发酵转化为酒精，生成了新物质。冰雪融化是状态改变，钢丝弯曲和玻璃破碎只是形状改变，均无新物质生成，属于物理变化。56.【参考答案】C【解析】金属元素名称一般带"钅"旁（汞除外）。铁带"钅"旁，属于金属元素。氧、氮、硫均为非金属元素，其名称不带"钅"旁。57.【参考答案】C【解析】给试管加热时应先预热，使试管受热均匀，再集中加热药品部位。A项应用灯帽盖灭；B项应用试管夹夹持；D项滴管应垂直悬空于试管口上方。58.【参考答案】C【解析】在金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。铁位于氢前面，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。铜、银、金均位于氢后面，不能与稀盐酸反应。59.【参考答案】C【解析】氢气的相对分子质量为2，是密度最小的气体。氧气的相对分子质量为32，氮气为28，二氧化碳为44，密度均大于氢气。60.【参考答案】C【解析】pH＜7的溶液呈酸性。稀硫酸是酸溶液，pH小于7。食盐水呈中性，pH等于7。氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均呈碱性，pH大于7。61.【参考答案】C【解析】磷肥含有磷元素。过磷酸钙的主要成分是Ca(H₂PO₄)₂和CaSO₄，属于磷肥。尿素和碳酸氢铵含有氮元素，属于氮肥。氯化钾含有钾元素，属于钾肥。62.【参考答案】C【解析】水由水分子构成。铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，金刚石由碳原子构成。金属由原子直接构成，盐由离子构成，部分非金属单质如金刚石由原子构成。63.【参考答案】B【解析】化合反应是指两种或两种以上物质生成一种物质的反应，特点是"多变一"。B项碳和氧气反应生成二氧化碳，符合化合反应定义。A、D两项都属于分解反应，C项属于置换反应。64.【参考答案】B【解析】Na核外有11个电子，Na+失去1个电子后为10个，两者不相等；O2-得到2个电子后有10个电子，Mg2+失去2个电子后也有10个电子，两者核外电子数相等；Cl原子有17个电子，Cl-得到1个电子后有18个电子，两者不相等；H原子有1个电子，H+失去1个电子后没有电子，两者不相等。因此正确答案为B选项。65.【参考答案】D【解析】铜是单质，不是电解质；氯化钠固体是电解质，但在固体状态下离子不能自由移动，不导电；蔗糖是非电解质；熔融的氢氧化钠是电解质，且在熔融状态下能够电离出自由移动的离子而导电。电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。因此正确答案为D选项。66.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后元素的化合价是否发生变化。A选项中各元素化合价均未改变；B选项是中和反应，无化合价变化；C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D选项是复分解反应，无化合价变化。因此正确答案为C选项。67.【参考答案】B【解析】第IA族包括氢元素，氢是非金属元素，故A错误；过渡元素均位于d区和ds区，全部为金属元素，B正确；零族元素中He的最外层电子数为2，其余为8，故C错误；同一周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故D错误。因此正确答案为B选项。68.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，碳元素全部来自CO2，氢元素全部来自H2O。8.8gCO2中含碳元素质量为8.8×(12/44)=2.4g；5.4gH2O中含氢元素质量为5.4×(2/18)=0.6g。碳、氢元素质量之和为2.4+0.6=3g，恰好等于原物质的质量，说明该物质只含碳、氢两种元素，不含氧元素。因此正确答案为B选项。69.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A选项是同位素；B选项乙醇和二甲醚分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；C选项是同系物；D选项是同素异形体。因此正确答案为B选项。70.【参考答案】B【解析】升高温度可以增加活化分子百分数，从而加快反应速率，故A错误；增大反应物浓度可以增加单位体积内活化分子数目，加快反应速率，故B正确；催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率，故C错误；增大压强只对涉及气体的反应速率有影响，故D错误。因此正确答案为B选项。71.【参考答案】D【解析】A选项中H+与OH-会反应生成水，不能大量共存；B选项中Ba2+与SO42-会反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C选项中Ag+与Cl-会反应生成AgCl沉淀，不能大量共存；D选项中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。因此正确答案为D选项。72.【参考答案】A【解析】根据公式n=cV，所需NaCl的物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol。NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，所需质量为0.01mol×58.5g/mol=0.585g。配制步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。因此正确答案为A选项。73.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，故A错误；原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故B错误；电子从负极经外电路流向正极，故C正确；原电池两极通常由活泼性不同的材料制成，故D错误。因此正确答案为C选项。74.【参考答案】B【解析】强电解质是指在水溶液中完全电离的电解质。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；酒精是非电解质。因此正确答案为B。75.【参考答案】B【解析】12C和14C都是碳元素的原子，质子数均为6，但中子数不同，分别为6和8，互为同位素。H2O和D2O分子中质子数相同但分子不同；Na和Na+质子数相同但中子数也相同；O2和O3是同素异形体。因此选B。76.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。因此正确答案为A。77.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他选项均无化合价变化，属于非氧化还原反应。78.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含有共价键，如NaCl只含离子键，A错误；共价化合物中不可能含有离子键，B错误；金属与非金属元素之间也可能形成共价键，如AlCl3，C错误；非金属元素之间可形成共价键，如HCl、H2O等，D正确。79.【参考答案】C【解析】CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解使溶液呈碱性：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-。NaCl和Na2SO4是强酸强碱盐，溶液呈中性；NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性。80.【参考答案】A【解析】原子的最外层电子数决定元素的化学性质，尤其是主族元素，A正确。元素的化合价与原子的最外层电子数密切相关，B错误。原子的质子数决定元素的种类，C错误。原子的质量主要集中在原子核上，D错误。81.【参考答案】A【解析】根据公式n=c×V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol。NaOH的摩尔质量为40g/mol，所以需要NaOH的质量为m=n×M=0.05mol×40g/mol=2.0g。82.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Na2CO3只与盐酸反应；Fe2O3是碱性氧化物，只与盐酸反应；SiO2是酸性氧化物，只与氢氧化钠反应。83.【参考答案】C【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。该反应前后气体分子数不等，当容器内压强不再改变时，说明反应达到平衡。A项浓度相等不是平衡标志；B项描述的是同一方向的反应；D项比例关系不一定是平衡状态。84.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；蔗糖是非电解质；硫酸钡虽然难溶于水，但在熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质