2026年湖南城建职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年湖南城建职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳2、下列各组粒子中，电子总数相等的是A.O2和OH-B.Na+和Mg2+C.NH4+和Na+D.H2O和Ne3、下列有关原子结构的说法正确的是A.所有原子都是由质子、中子和电子构成的B.原子的质量主要集中在原子核上C.核外电子是静止不动的D.质子数决定了原子的化学性质4、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.Ammonia+HCl=NH4Cl5、将10g氯化钠溶于90g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.10%B.90%C.11.1%D.9%6、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.正丁烷和异丁烷C.金刚石和石墨D.O2和O37、标准状况下，11.2L氧气所含的氧分子数约为A.3.01×10^23B.6.02×10^23C.1.505×10^24D.6.02×10^228、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.熔化时破坏共价键的物质一定是原子晶体D.分子晶体中一定含有共价键9、在一定温度下，向密闭容器中加入1molN2和3molH2，发生反应N2加3H2可逆2NH3，达到平衡时测得N2的转化率为20%，则平衡时混合气体中NH3的体积分数为A.10%B.20%C.30%D.40%10、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-11、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1mol/L的Na2SO4溶液中含Na+数为2NAB.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC.常温常压下，16gO3中含有的氧原子数为NAD.1molFe与足量稀盐酸反应，转移电子数为3NA12、下列化学用语表达正确的是A.羟基的电子式：O原子周围7个电子B.氯化钠的电子式：Na+[Cl]-C.CO2的结构式：O=C=OD.S2-的结构示意图：核外电子排布为2、8、613、下列各组物质中，前者为电解质，后者为非电解质的是A.铜、二氧化硫B.硫酸钡、酒精C.氯化钠溶液、蔗糖D.碳酸、干冰14、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.第三周期元素的最高正化合价等于其族序数C.元素周期表有7个横行，即7个周期D.非金属元素主要集中在周期表的左下角15、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂又不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2O(气)高温CO+H216、向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。则该溶液中A.一定含有SO42-B.一定含有Ag+C.可能含有SO42-或Ag+D.一定不含有CO32-17、将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在光照条件下充分反应，所得有机产物中物质的量最多的是A.CH3ClB.CH2Cl2C.CHCl3D.CCl418、下列关于金属元素及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na2OB.铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼C.Fe3O4是一种具有磁性的黑色晶体D.向FeCl3溶液中加入铜粉，溶液颜色由黄色变为浅绿色19、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸20、在一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应：N2(g)+3H2(g)催化剂、高温高压2NH3(g)。下列情况能说明该反应已达化学平衡状态的是A.容器内N2、H2、NH3的浓度相等B.v(N2)正=2v(NH3)逆C.混合气体的密度不再发生变化D.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化21、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.石灰水C.冰水混合物D.不锈钢22、下列元素符号书写正确的是A.氯CLB.钙CAC.铜CuD.锌ZN23、下列关于原子的叙述正确的是A.原子是不可再分的最小粒子B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子中质子数一定等于中子数D.原子是由原子核和核外电子构成的24、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OC.Zn与稀H₂SO₄反应生成ZnSO₄和H₂D.CO₂与H₂O反应生成H₂CO₃25、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuSO₄26、将3.2gCu完全溶于足量稀硝酸中，生成的NO气体在标准状况下的体积为A.0.448LB.0.896LC.1.12LD.2.24L27、下列关于胶体的叙述正确的是A.胶体都是带电的B.胶体粒子不能透过滤纸C.丁达尔效应是胶体特有的性质D.溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应28、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀29、配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶未干燥直接使用B.溶解后未冷却至室温就转移并定容C.定容时俯视刻度线D.定容摇匀后发现液面下降，又补充了水30、下列关于金属钠的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na₂OB.钠可以保存在水中C.钠与冷水反应剧烈，生成NaOH和H₂D.钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜31、下列物质中，属于强电解质的是：A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精32、下列各组粒子中，电子层结构相同的是：A.Na+、Mg2+、O2-、F-B.Na+、K+、Cl-、S2-C.Ca2+、Sr2+、Ba2+、Mg2+D.H+、Li+、Na+、K+33、在一定温度下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是：A.容器内压强不再变化B.N2、H2、NH3的浓度相等C.正逆反应速率都为零D.N2的消耗速率等于NH3生成速率34、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨35、下列实验操作或事故处理正确的是：A.浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂稀氢氧化钠溶液B.点燃氢气前，必须检验氢气的纯度C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌D.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯36、下列离子方程式正确的是：A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD.钠与水反应：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑37、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是：A.NaClB.NaOHC.H2OD.NH4Cl38、将等物质的量的下列气体分别充满容积相同的三个容器中，在同温同压下，密度最大的是：A.H2B.O2C.CO2D.NH339、下列关于元素周期表的叙述正确的是：A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素全部是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D.元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族和1个Ⅷ族，共16个族40、0.5mol某烃完全燃烧生成22.4LCO2（标准状况）和18g水，则该烃的分子式为：A.C4H10B.C2H4C.C3H6D.C4H841、下列有关化学用语的表示正确的是A.羟基的电子式为[图片]B.甲烷的比例模型为[图片]C.S2-的结构示意图为[图片]D.乙烯的结构简式为CH2CH242、下列说法正确的是A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强B.冰醋酸和水都属于电解质C.二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质D.氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质43、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子B.1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为NAC.1L0.1mol/LNaCl溶液中含有Na+数为0.1NAD.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA44、下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是A.Na和O2B.NaOH溶液和CO2C.Na2O2和CO2D.碳和氧气45、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Na+、Ca2+、Cl-、CO32-B.H+、K+、SO42-、OH-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Fe3+、Cu2+、OH-、SO42-46、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂都不能使溴水褪色47、下列实验操作能达到实验目的的是A.用润湿的pH试纸测定某NaOH溶液的pHB.用焰色试验鉴别Na2SO4和K2SO4C.用BaCl2溶液鉴别Na2CO3和Na2SO4D.用淀粉KI溶液鉴别Cl2和CO248、将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列各量中保持不变的是A.c(H+)B.c(OH-)C.Ka(CH3COOD.n(H+)49、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.澄清石灰水C.冰水混合物D.盐酸50、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.酒精挥发C.食物腐烂D.瓷碗破碎51、下列离子在水溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ba2+、SO42-、Cl-C.Na+、K+、NO3-D.Ag+、Cl-、NO3-52、下列有关说法正确的是A.原子是不可再分的最小粒子B.分子是保持物质性质的最小粒子C.离子是带电的原子或原子团D.元素是同一类原子的总称，种类无限53、在氧化还原反应CuO+H2===Cu+H2O中，还原剂是A.CuOB.H2C.CuD.H2O54、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔55、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO456、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.1H和2HB.O2和O3C.CO和CO2D.金刚石和石墨57、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol58、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Ag59、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精60、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷61、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NH3与HCl反应生成NH4Cl62、下列物质溶于水后，所得溶液的pH小于7的是A.NaClB.Na2CO3C.NH4ClD.KOH63、下列有关化学用语表示正确的是A.镁离子的结构示意图：核外电子排布为2、8、2B.二氧化碳的电子式：C.:OD.氯原子的结构示意图：核电荷数为17，最外层电子数为7E.钠原子的电子排布式：1s22s22p63s164、下列说法正确的是A.放热反应都是自发反应B.吸热反应都不能自发进行C.熵增的反应都是自发反应D.低温下焓减反应可能自发进行65、实验室配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，不需要使用的仪器是A.托盘天平B.容量瓶C.烧杯D.蒸馏烧瓶66、下列有关化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡向吸热反应方向移动C.加入催化剂，平衡向正反应方向移动D.增大反应物浓度，平衡常数增大67、下列各组物质中，互为同系物的是A.甲烷和乙烷B.正丁烷和异丁烷C.乙醇和乙醚D.乙烯和乙炔68、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列说法正确的是A.铜片上产生气泡，铜被还原B.锌片是正极，发生氧化反应C.电子由铜片经导线流向锌片D.该装置能将化学能转化为电能69、下列各组微粒中，核外电子数相等的一组是A.Na+和K+B.O2-和Mg2+C.F-和Cl-D.H2O和NH370、下列物质中，属于离子化合物的是A.CO2B.NaClC.H2OD.CH471、在反应CuO+H2=Cu+H2O中，还原剂是A.CuOB.H2C.CuD.H2O72、常温下，下列溶液的pH小于7的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH3COOH溶液D.KNO3溶液73、将10gNaOH溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.0.8mol/LC.1.0mol/LD.2.0mol/L74、下列有机物中，能发生酯化反应的是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙炔75、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.Cl、BrC.FD.Mg、Al、Si76、下列措施中，能加快化学反应速率的是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.增大容器体积77、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，达到化学平衡时，下列说法正确的是A.反应停止B.N2、H2完全转化为NH3C.正反应速率等于逆反应速率D.各物质的浓度相等78、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Ag79、下列叙述中正确的是A.1molH₂O的质量为18g/molB.CH₄的摩尔质量为16gC.3.01×10²³个SO₂分子的质量为32gD.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L80、下列关于化学用语的表示正确的是A.乙烯的结构简式：CH₂CH₂B.氯离子的结构示意图：核电荷数为17，最外层8个电子C.CO₂的电子式：D.质子数为6、中子数为8的核素：¹⁶C81、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.短周期元素是指第一、二周期元素D.位于金属与非金属分界线附近的元素常用于制造半导体材料82、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.SO₃+H₂O=H₂SO₄83、在同温同压下，等质量的下列气体中所含分子数最多的是A.O₂B.N₂C.CO₂D.H₂84、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.SiO₂D.Fe₂O₃85、在一定条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化C.反应已经停止D.N₂和H₂不再反应生成NH₃86、下列有机物命名正确的是A.2-乙基丁烷B.2-甲基-3-丁烯C.2-甲基丙烷D.2，2-二甲基-2-乙基丙烷87、下列溶液中，c(Cl⁻)最小的是A.50mL1mol/LAlCl₃溶液B.30mL2mol/LNaCl溶液C.10mL1.5mol/LMgCl₂溶液D.100mL2.5mol/LKCl溶液88、下列关于实验操作或事故处理的方法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸片上称量B.浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上稀NaOH溶液C.实验室制取氧气结束时，先熄灭酒精灯，再从水中取出导管D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔89、下列各组微粒中，电子总数相等的一组是A.Na+、Mg2+、O2-B.H2C.NH3、CH4D.OH-、F-、NeE.NH4+、Na+、Mg2+90、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.Na2OC.NH4ClD.H2O291、在反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，下列叙述正确的是A.Fe被氧化，作还原剂B.Fe被还原，作氧化剂C.Cu2+被氧化，作还原剂D.SO42-发生氧化反应92、pH=3的盐酸溶液中，c(OH-)为A.1×10-3mol/LB.1×10-7mol/LC.1×10-11mol/LD.1×10-14mol/L93、下列关于油脂的说法正确的是A.油脂属于高分子化合物B.油脂是高级脂肪酸的甘油酯C.油脂都不能使溴水褪色D.油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐94、下列有关化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.增大压强一定能使平衡移动C.升高温度，平衡向吸热方向移动D.使用催化剂可增大反应物的平衡转化率95、下列实验操作或现象描述正确的是A.用pH试纸测得某盐酸的pH为2.5B.钠保存在煤油中，切割时用滤纸吸干煤油C.用托盘天平称量5.85gNaCl固体D.浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗后涂NaOH溶液96、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.电子由正极经导线流向负极D.锌铜原电池中，铜电极上有红色物质析出97、下列有机物中，onemol该物质最多能与2molH2发生加成反应的是A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.乙醇98、下列说法正确的是A.升高温度可使化学反应速率增大B.增大反应物浓度，活化分子百分数增大C.催化剂能降低反应的焓变D.放热反应的速率一定比吸热反应快99、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.¹²C和¹³CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨100、下列各组物质中，都属于强电解质的是A.NaCl、CH₃COOHB.HCl、NH₃·H₂OC.BaSO₄、H₂SO₄D.CO₂、NaOH

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖和二氧化碳在水溶液中本身不能电离出离子，它们的水溶液导电是因为与水反应生成的物质电离，因此二者均属于非电解质。2.【参考答案】C【解析】计算各组粒子的电子数：A项O2有16个电子，OH-有10个电子，不相等；B项Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，相等；C项NH4+有10个电子，Na+有10个电子，相等；D项H2O有10个电子，Ne有10个电子，相等。经过逐一验证，Na+和Mg2+均为10电子粒子，NH4+为10电子粒子，Na+也为10电子粒子，故C项正确。3.【参考答案】B【解析】A项错误，氢原子（氕）没有中子；B项正确，电子的质量很小，原子的质量几乎全部集中在原子核上；C项错误，核外电子在核外空间高速运动；D项错误，最外层电子数决定了原子的化学性质，而非质子数。质子数决定元素的种类。4.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。A项为分解反应，各元素化合价未发生变化；B项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项为复分解反应，无化合价变化；D项为化合反应，无化合价变化。故选B。5.【参考答案】A【解析】溶质质量分数等于溶质质量除以溶液质量乘以百分之百。溶质质量为10g，溶剂质量为90g，溶液质量为10g加90g等于100g，所以溶质质量分数等于10g除以100g乘以百分之百，结果为百分之十。6.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项1H和2H互为同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C项金刚石和石墨互为同素异形体；D项O2和O3互为同素异形体。故选B。7.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。11.2L氧气的物质的量为11.2除以22.4等于0.5mol。根据阿伏伽德罗常数，0.5mol氧气所含分子数为0.5乘以6.02×10^23等于3.01×10^23。故选A。8.【参考答案】C【解析】A项错误，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；B项错误，共价化合物中只含共价键；C项正确，原子晶体熔化时需破坏共价键；D项错误，稀有气体为分子晶体但不含共价键，分子间以范德华力结合。故选C。9.【参考答案】A【解析】N2的转化率为百分之二十，则参加反应的N2为0.2mol。根据化学方程式，反应的H2为0.6mol，生成的NH3为0.4mol。平衡时N2为0.8mol，H2为2.4mol，NH3为0.4mol，混合气体总物质的量为3.6mol。NH3的体积分数等于0.4除以3.6乘以百分之，约为百分之十。10.【参考答案】C【解析】A项H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B项Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D项Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能大量共存。故选C。11.【参考答案】C【解析】A项错误，未给出溶液体积，无法计算离子数目。B项错误，标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算。C项正确，O3的摩尔质量为48g/mol，16gO3的物质的量为1/3mol，含氧原子物质的量为1/3×3=1mol，即NA个。D项错误，Fe与稀盐酸反应生成Fe2+，转移电子数为2NA，而非3NA。12.【参考答案】C【解析】A项错误，羟基(-OH)中O原子有7个电子，但该描述不够准确。B项错误，氯化钠为离子化合物，电子式应表示出阴阳离子的完整电子层结构。C项正确，CO2分子中C与两个O分别形成双键，结构式为O=C=O。D项错误，S2-为硫原子得到2个电子形成，核外电子排布应为2、8、8，而非2、8、6。13.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。A项铜为单质，既不是电解质也不是非电解质。B项硫酸钡虽难溶于水，但在熔融状态能导电，是电解质；酒精是非电解质，符合题意。C项氯化钠溶液是混合物，不是电解质。D项碳酸是电解质，干冰是二氧化碳固体，属于非电解质，但碳酸为弱电解质且本身不稳定，不如B项典型。14.【参考答案】C【解析】A项错误，第IA族中的氢是非金属元素。B项错误，氧、氟无最高正化合价，不能简单等同。C项正确，元素周期表有7个横行，对应7个周期。D项错误，非金属元素主要集中在周期表的右上角，金属元素才集中在左下角。15.【参考答案】B【解析】A项中Na化合价升高，H化合价降低，水作氧化剂。B项为氯气与水发生的歧化反应，Cl元素化合价既升高又降低，水中各元素化合价均未改变，水既不作氧化剂也不作还原剂，符合题意。C项中F元素化合价降低，O元素化合价升高，水作还原剂。D项中C化合价升高，H化合价降低，水作氧化剂。16.【参考答案】C【解析】滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，可能是BaSO4或AgCl。加入稀硝酸后沉淀不溶解，BaSO4和AgCl均不溶于稀硝酸。若原溶液含SO42-，生成BaSO4白色沉淀；若含Ag+，与Cl-结合生成AgCl白色沉淀。两种情况均符合题意，故溶液中可能含有SO42-或Ag+，无法确定一定是哪一种。CO32-与Ba2+生成的BaCO3可溶于稀硝酸，故可排除。17.【参考答案】A【解析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，反应逐步进行，先生成CH3Cl，再依次生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4。由于反应是连锁反应且每一步取代反应同时进行，但由于第一步反应速率最快，且随着反应进行，生成的CH3Cl会继续反应，最终各种一氯代物、二氯代物、三氯代物和四氯代物均有生成。在实际反应中，由于氯气量有限且反应不完全，一氯甲烷(CH3Cl)的产量通常最多。18.【参考答案】C【解析】A项错误，钠在空气中燃烧生成淡黄色固体Na2O2，而非白色Na2O。B项错误，铝化学性质活泼，表面易形成致密的氧化铝保护膜，故耐腐蚀。C项正确，Fe3O4（四氧化三铁）是黑色的具有磁性的晶体，俗称磁性氧化铁。D项错误，Cu与FeCl3反应生成CuCl2和FeCl2，溶液由黄色变为蓝绿色，而非浅绿色。19.【参考答案】D【解析】A项错误，乙烯含碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液褪色，但聚乙烯中无双键，不能使之褪色。B项错误，乙醇能与钠反应生成氢气，但乙酸与钠反应生成氢气，同时乙酸还能与碱、碳酸盐等反应。C项错误，淀粉和纤维素虽然通式均为(C6H10O5)n，但n值不同，不是同分异构体。D项正确，蛋白质是由氨基酸通过肽键缩合而成的高分子化合物，水解的最终产物是氨基酸。20.【参考答案】D【解析】A项错误，平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等。B项错误，正确的关系应为v(N2)正=1/2v(NH3)逆，或2v(N2)正=v(NH3)逆。C项错误，反应前后气体总质量和容器体积均不变，密度始终不变，不能作为平衡判据。D项正确，该反应前后气体物质的量改变，混合气体的平均相对分子质量M=m/n，当n不变时M不再变化，说明反应已达平衡。21.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；冰和水是同一种物质的不同状态，属于纯净物；不锈钢是铁合金，含有铁、铬、镍等，属于混合物。故选C。22.【参考答案】C【解析】元素符号的书写原则是"一大二小"。氯的元素符号为Cl，不是CL；钙的元素符号为Ca，不是CA；铜的元素符号为Cu，书写正确；锌的元素符号为Zn，不是ZN。故选C。23.【参考答案】D【解析】原子在化学反应中不可再分，但原子本身由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成（氢原子核内无中子）。A错误，原子可以再分为原子核和电子；B错误，普通氢原子核内只有一个质子，没有中子；C错误，质子数不一定等于中子数；D正确。故选D。24.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B是中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。故选C。25.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Na₂CO₃只能与盐酸反应；Fe₂O₃是碱性氧化物，只能与酸反应；CuSO₄只能与碱反应。故选B。26.【参考答案】B【解析】Cu与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O。n(Cu)=3.2g÷64g/mol=0.05mol。根据方程式，n(NO)=0.05mol×2/3≈0.0333mol。V(NO)=0.0333mol×22.4L/mol≈0.747L，选项中最接近的是0.896L。修正：0.05×2/3×22.4=0.747L，约0.75L，最接近B选项0.896L。27.【参考答案】C【解析】胶体整体呈电中性，胶体粒子可能带电，A错误；胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，B错误；丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于区分胶体和溶液，C正确；溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小（1-100nm），D错误。故选C。28.【参考答案】D【解析】有机物燃烧的通式为CxHyOz+(x+y/4-z/2)O₂→xCO₂+y/2H₂O。等物质的量时，耗氧量取决于(x+y/4-z/2)的值。CH₄消耗2molO₂，C₂H₆消耗3.5molO₂，C₃H₈消耗5molO₂，C₄H₁₀消耗6.5molO₂。故选D。29.【参考答案】C【解析】A选项，容量瓶中有水不影响结果，因为后续还要加水定容；B选项，未冷却就定容，冷却后溶液体积变小，浓度偏高；C选项，俯视刻度线导致加入的水偏少，体积偏小，浓度偏高；D选项，摇匀后液面下降是正常的，补充水会导致浓度偏低。C选项操作最直接导致浓度偏高。B和C都会导致偏高，其中俯视刻度线是最典型的偏高原因。30.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂，而不是Na₂O，A错误；钠与水剧烈反应，不能保存在水中，应保存在煤油中，B错误；钠与冷水反应生成NaOH和H₂，反应剧烈，C正确；钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成NaOH和H₂，NaOH再与CuSO₄反应生成Cu(OH)₂沉淀，不能置换出铜，D错误。故选C。31.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，溶于水完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，不发生电离。32.【参考答案】A【解析】Na+核外有10个电子，电子排布为2、8；Mg2+核外也有10个电子，电子排布为2、8；O2-核外有10个电子，电子排布为2、8；F-核外有10个电子，电子排布为2、8。这四组粒子的电子层结构完全相同。B项中K+和S2-各有18个电子，与Na+和Cl-不同；C项各离子电子层数不同；D项H+无电子。33.【参考答案】A【解析】该反应是气体分子数改变的反应（反应前4mol气体，反应后2mol气体）。当容器内压强不再变化时，说明气体的总物质的量不再变化，反应达到平衡状态。B项错误，平衡时各物质浓度不变，但不一定相等；C项错误，化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零；D项应为N2消耗速率等于NH3消耗速率的一半，即v正(N2)=1/2v逆(NH3)。34.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架不同，正丁烷为直链结构，异丁烷有支链，二者互为同分异构体。A项12C和14C是同位素；C项O2和O3是同素异形体；D项金刚石和石墨也是同素异形体。35.【参考答案】B【解析】点燃可燃性气体前必须验纯，防止爆炸，B正确。A项浓硫酸沾到皮肤应先用干布擦拭，再用大量水冲洗，最后涂3%～5%碳酸氢钠溶液，氢氧化钠有腐蚀性；C项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，不能反过来；D项不能用燃着的酒精灯引燃另一只，应用火柴点燃。36.【参考答案】C【解析】A项铁与稀硫酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项碳酸钙是难溶物，应写化学式，应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C项氢氧化铜是难溶碱，写化学式，离子方程式正确；D项电荷不守恒，应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。37.【参考答案】B【解析】NaOH由Na+和OH-构成，Na+与OH-之间存在离子键，OH-内部O与H之间是共价键，故NaOH既含离子键又含共价键。A项NaCl只含离子键；C项H2O只含共价键；D项NH4Cl也同时含离子键和共价键，但本题为单选题，NaOH是最典型的代表，故选B。（注：NH4Cl也符合条件，但若为单选题以B为标准答案）38.【参考答案】B【解析】同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比。摩尔质量越大，密度越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，NH3为17g/mol。因此CO2密度最大。但若题目问的是相同体积相同物质的量的气体质量比较，CO2最大。这里正确答案应为C。（修正）根据计算，CO2摩尔质量最大，密度最大，故选C。39.【参考答案】B【解析】A项第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，错误；B项过渡元素位于d区和ds区，全部为金属元素，正确；C项氦原子最外层只有2个电子，错误；D项周期表有7个主族、7个副族、1个Ⅷ族（含3个纵行）、1个0族，共18个纵行，正确描述应为16个族，但D项表述有误在于Ⅷ族占据3个纵行，表述不够严谨，故选B。40.【参考答案】A【解析】22.4LCO2的物质的量为1mol，含碳1mol；18g水的物质的量为1mol，含氢2mol。即0.5mol烃含碳1mol、含氢2mol，则1mol该烃含碳2mol、含氢4mol，分子式为C2H4。但验证：0.5molC2H4燃烧生成0.5molCO2（11.2L）和1molH2O（18g），CO2不符合22.4L。重新计算：22.4LCO2为1mol，说明1mol烃含2mol碳；18g水为1mol，说明1mol烃含4mol氢。但0.5mol烃对应碳1mol，则1mol烃含碳2mol，氢4mol，分子式为C2H4，选B。41.【参考答案】C【解析】羟基的电子式应为·O:H，氧原子有一个未成对电子，A错误；甲烷比例模型中碳原子半径应大于氢原子，B错误；硫离子核外有18个电子，分三层排布为2、8、8，C正确；乙烯结构简式应为CH2=CH2，碳碳双键不能省略，D错误。故选C。42.【参考答案】B【解析】溶液导电性强弱取决于自由移动离子浓度和离子所带电荷数，与电解质强弱无必然联系，A错误；冰醋酸和水都能电离出离子，都属于电解质，B正确；二氧化碳溶于水导电是因为生成的碳酸电离，二氧化碳本身不能电离，属于非电解质，C错误；氯化钠溶于水或熔融状态下能导电，是电解质，D错误。故选B。43.【参考答案】D【解析】标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算，A错误；Na2O2与CO2反应为歧化反应，1molNa2O2转移1mol电子，B正确；1L0.1mol/LNaCl溶液中Na+物质的量为0.1mol，个数为0.1NA，C表述正确但与D相比不够准确；48gO3的物质的量为1mol，含3mol氧原子，个数为3NA，D正确。综合判断D最准确。44.【参考答案】C【解析】Na和O2常温生成Na2O，加热生成Na2O2，产物不同；NaOH与CO2量不同时生成Na2CO3或NaHCO3；C和O2充足时生成CO2，不足时生成CO；而Na2O2与CO2反应无论条件如何均生成Na2CO3和O2，产物不变。故选C。45.【参考答案】C【解析】A中Ca2+与CO32-生成碳酸钙沉淀，不能共存；B中H+与OH-生成水，不能共存；D中Fe3+、Cu2+均与OH-生成沉淀，不能共存；C中四种离子之间不发生复分解反应、氧化还原反应或络合反应，可以大量共存。故选C。46.【参考答案】B【解析】聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A错误；乙醇和乙酸在浓硫酸催化下能发生酯化反应生成乙酸乙酯，B正确；淀粉和纤维素虽通式均为(C6H10O5)n，但n值不同，不互为同分异构体，C错误；植物油含不饱和键能使溴水褪色，D错误。故选B。47.【参考答案】D【解析】润湿pH试纸会稀释NaOH溶液，测得pH偏小，A错误；Na和K的焰色分别为黄色和紫色，用焰色试验可鉴别Na2SO4和K2SO4，B能达到目的；BaCl2与Na2CO3和Na2SO4均生成白色沉淀，无法鉴别，C错误；Cl2能氧化KI生成I2使淀粉变蓝，CO2不能，D正确。综合考虑B、D均可，B操作更标准，故选B。48.【参考答案】C【解析】弱酸稀释时电离程度增大但c(H+)减小，A错误；c(H+)减小则c(OH-)增大，B错误；电离平衡常数Ka只与温度有关，温度不变Ka不变，C正确；稀释促进电离，n(H+)增大，D错误。故选C。49.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；冰水混合物虽然状态不同，但成分都是水分子，属于纯净物。50.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化是固态水变为液态水，酒精挥发是液态变为气态，瓷碗破碎只是形状改变，三者都没有新物质生成，属于物理变化；食物腐烂过程中有机物被微生物分解，生成了新的物质，属于化学变化。51.【参考答案】C【解析】离子能大量共存的条件是离子间不能发生反应。A选项中H+与OH-反应生成水；B选项中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀；D选项中Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀；C选项中Na+、K+、NO3-之间不发生任何反应，可以大量共存。52.【参考答案】C【解析】原子在化学变化中不可再分，但原子由原子核和核外电子构成，A错误；分子是保持物质化学性质的最小粒子，不是所有性质，B错误；离子是带电的原子或原子团，C正确；目前已知的元素种类是有限的，约一百多种，D错误。53.【参考答案】B【解析】还原剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化。该反应中，H2中氢元素化合价为0价，反应后H2O中氢元素化合价为+1价，化合价升高，H2失去电子，是还原剂；CuO中铜元素化合价从+2价降低到0价，CuO是氧化剂。54.【参考答案】D【解析】A选项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B选项试管口不能对着自己或他人，防止液体飞溅伤人；C选项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，水的密度小会浮在浓硫酸表面导致危险；D选项闻气味时用手扇动，让少量气体飘入鼻孔，操作正确。55.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；Na2CO3能与盐酸反应但不与NaOH反应；Fe2O3是碱性氧化物，能与盐酸反应但不与NaOH反应；CuSO4能与NaOH反应但不与盐酸反应。56.【参考答案】D【解析】同素异形体是同种元素形成的不同单质。1H和2H是氢的两种同位素，A错误；O2和O3虽都是氧元素组成的单质，但本题要求单选最佳答案，金刚石和石墨是由碳元素形成的不同单质，是最典型的同素异形体，D正确。57.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。58.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。金属位置越靠前，活动性越强。选项中Zn排在Fe、Cu、Ag之前，因此Zn的活动性最强。59.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精是非电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电；氯化钠是离子化合物，在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质。注意区分电解质与非电解质、导电与电解质的概念。60.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体。61.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他选项反应前后各元素化合价均未发生变化。62.【参考答案】C【解析】pH小于7的溶液呈酸性。NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液呈酸性，pH<7。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性；KOH是强碱，溶液呈碱性。63.【参考答案】C【解析】A项镁离子核外应为10个电子，排布为2、8；B项二氧化碳电子式应为：:O:::C:::O:；D项钠原子电子排布式应为1s22s22p63s1，但通常简写，C项氯原子核电荷数17，最外层7个电子正确。64.【参考答案】D【解析】判断反应自发性的依据是吉布斯自由能ΔG=ΔH-TΔS。当ΔG<0时反应自发。低温下，若ΔH<0且ΔS>0，反应一定自发；若ΔH<0且ΔS<0，低温下也可能自发。放热反应不一定自发，如ΔS为负且高温时；吸热反应在高温下也可能自发。65.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等。需要托盘天平称量NaOH固体，烧杯溶解，玻璃棒搅拌和引流，容量瓶定容。蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，不用于溶液配制。66.【参考答案】B【解析】A项只有反应前后气体体积不相等时，压强改变才影响平衡；C项催化剂同等程度改变正逆反应速率，不使平衡移动；D项平衡常数只与温度有关，与浓度无关；B项正确，升高温度平衡向吸热方向移动。67.【参考答案】A【解析】同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物。甲烷和乙烷都是烷烃，结构相似，分子组成相差一个CH2，互为同系物。正丁烷和异丁烷是同分异构体；乙醇和乙醚官能团不同；乙烯和乙炔官能团不同。68.【参考答案】D【解析】该装置构成原电池，锌比铜活泼，锌作负极失电子被氧化，铜作正极H+在铜片上得电子生成氢气。电子由锌片经导线流向铜片。该装置将化学能转化为电能，D项正确。铜片上有气泡产生是因为H+被还原，不是铜被还原。69.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为10，Mg2+的核外电子数也为10，两者相等。Na+核外电子数为10，K+为18；F-为10，Cl-为18；H2O为10，NH3为10，但D选项分子整体电子数虽相等，题目考查的是离子电子数对比，故B为正确答案。70.【参考答案】B【解析】NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，是典型的离子化合物。CO2、H2O、CH4均为共价化合物，其原子间通过共价键结合，不存在离子键。71.【参考答案】B【解析】在该反应中，H2得到氧生成H2O，化合价升高，发生氧化反应，作还原剂。CuO失去氧生成Cu，化合价降低，发生还原反应，作氧化剂。72.【参考答案】C【解析】CH3COOH是弱酸，在水中部分电离出H+，使溶液呈酸性，pH小于7。NaCl和KNO3是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7。NaOH是强碱，溶液呈碱性，pH大于7。73.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10/40=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25/0.5=0.5mol/L。74.【参考答案】C【解析】乙醇含有羟基（-OH），能与羧酸发生酯化反应生成酯和水。甲烷、乙烯、乙炔均不含羟基或羧基，不能发生酯化反应。75.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。Li、Na、K同属第IA族，原子半径依次增大。B选项中F、Cl、Br原子半径也依次增大，但C选项N、O、F同周期从左到右原子半径减小，D选项同理，原子半径减小。76.【参考答案】C【解析】使用催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率。降低温度、减小反应物浓度、增大容器体积都会减慢反应速率。77.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正反应速率等于逆反应速率，但不等于零，反应并未停止。此时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，反应物也不能完全转化为生成物。78.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：Zn>Fe>Cu>Ag，锌的活动性最强。该顺序反映了金属失去电子能力的强弱。79.【参考答案】C【解析】A项错误，1molH₂O的质量为18g，g/mol是摩尔质量单位；B项错误，CH₄的摩尔质量为16g/mol，g是质量单位；C项正确，3.01×10²³个SO₂分子为0.5mol，质量为0.5mol×64g/mol=32g；D项错误，标准状况下1mol气体体积约为22.4L，固体和液体不适用。80.【参考答案】B【解析】A项错误，乙烯结构简式应为CH₂=CH₂，需标明碳碳双键；B项正确，氯原子得到1个电子形成Cl⁻，核电荷数仍为17，最外层达8电子稳定结构；C项错误，CO₂电子式应为：:Ö::C::Ö:，每个氧原子周围有8个电子；D项错误，该核素质量数为14，应表示为¹⁴C。81.【参考答案】D【解析】A项错误，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属；B项错误，元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）；C项错误，短周期包括第一、二、三周期；D项正确，如硅、锗等位于分界线附近，是重要的半导体材料。82.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均不变，为非氧化还原反应；B项为中和反应，无化合价变化；C项Zn化合价由0升至+2，H化合价由+1降至0，属于氧化还原反应；D项各元素化合价不变，为非氧化还原反应。83.【参考答案】D【解析】由n=m/M可知，等质量时气体的物质的量与摩尔质量成反比。摩尔质量越小，物质的量越大，分子数越多。O₂为32g/mol，N₂为28g/mol，CO₂为44g/mol，H₂为2g/mol。H₂摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，分子数最多。84.【参考答案】B【解析】A项Na₂CO₃能与盐酸反应，但不能与NaOH反应；B项Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和水，又能与NaOH反应生成NaAlO₂和