第6章 基础课时2.ppt

1、最新考纲1理解盖斯定律。2.能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。3.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础；了解化学在解决能源危机中的重要作用。,基础课时2燃烧热、中和热及盖斯定律,1燃烧热(1)概念：在101kPa时，_纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJmol1表示。燃烧热的限定词有恒压(101kPa时)、可燃物的物质的量(1mol)、完全燃烧、_的氧化物等，其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C_，H_，S_等。,考点一燃烧热中和热及其测定,1mol,稳定,CO2(g),H2O(l),SO2(g),(4)

2、燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为Q放n(可燃物)H式中：Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物的物质的量；H为可燃物的燃烧热。2中和热(1)概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成_时的反应热叫中和热。(2)注意几个限定词：稀溶液；产物是1mol液态H2O；用离子方程式可表示为OH(aq)H(aq)=H2O(l)H57.3kJmol1。,1mol液态H2O,【互动思考】1CH4的燃烧热为890.31kJmol1表示什么意义？答案在25、101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出890.31kJ的热量。2浓硫酸与稀NaOH溶液反应、稀醋酸与稀NaOH

3、溶液反应所测得的中和热都为H57.3kJmol1吗？为什么？答案由于浓硫酸溶于水放热，所以浓硫酸与稀NaOH溶液反应所测得的中和热H57.3kJmol1。,3根据中和热测定实验回答下列问题。(1)装置中碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是什么？答案保温、隔热，减少实验过程中热量的损失。(2)怎样才能保证酸、碱完全反应？答案使碱或酸稍稍过量。(3)怎样用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液，不能用铜丝搅拌棒代替的理由是什么？答案实验时应用环形玻璃搅拌棒上下搅动；因为铜传热快，热量损失大，所以不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒。,1(2014成都诊断)25，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中

4、和热为57.3kJmol1，辛烷的燃烧热为5518kJmol1。下列热化学方程式书写正确的是()。,示向题组,解析A项，所列热化学方程式中有两个错误，一是中和热是指反应生成1molH2O(l)时的反应热，二是当有BaSO4沉淀生成时，反应的热效应会有所变化，生成1molH2O(l)时产生的热量不再是57.3kJ，A项错误；B项正确；C项，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所产生的热量，这时产物中的水应为液态水，C项错误；D项，辛烷的状态为液体，当2mol液态辛烷完全燃烧时，产生的热量为11036kJ，D项错误。答案B,2(2014湖北荆州质检)下列关于热化学反应的描述中正确的是

5、()。AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJmol1BCO(g)的燃烧热是283.0kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)H2283.0kJmol1C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷完全燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热,解析中和热是指在稀溶液中，酸碱发生中和反应生成1molH2O(l)时放出的热量，与酸、碱的元数无关，A错误；热化学方程式中的H与可燃物的化学计量数成正比，B正确；需要加热的反应也可以是放热反应，如铜与硫的反应，C错误；燃烧热的定义中燃烧生成的物质必须是

6、稳定的氧化物，因此水应该是液态，而不是气态，D错误。答案B,由以上题组训练，可得出本考点的基本命题方向如下：1燃烧热、中和热概念的理解2有关燃烧热、中和热的热化学方程式的书写与正误判断3有关中和热测定实验的原理及误差分析,跟进题组,答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10),2(2014南昌模拟)利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50mL0.50molL1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取50mL0.55molL1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度，回答下列问题：,(1)

7、为什么所用NaOH溶液要稍过量？_。(2)倒入NaOH溶液的正确操作是_(填序号)。A沿玻璃棒缓慢倒入B分三次少量倒入C一次迅速倒入(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_(填序号)。A用温度计小心搅拌B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯D用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动,(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1molL1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系为_。(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1gcm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c4.18Jg11。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

8、,依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H_(结果保留一位小数)。(6)_(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_。解析(1)在中和热的测定实验中为了确保反应物被完全中和，常常使加入的一种反应物稍微过量一些。(2)为了减小热量损失，倒入NaOH溶液应该一次迅速倒入。(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动。,(4)稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离，它们的中和热相同，稀氨水中的溶质是弱电解质，它与盐酸的反应中一水合氨的电离要吸收热量，故反应热的数值要小一些(注意中和热与H的关系)。(5)取三

9、次实验的平均值代入公式计算即可。(6)因为硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热，故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸。答案(1)确保盐酸被完全中和(2)C(3)D(4)H1H2H3BH1H3,答案B,2(1)2014四川化学，11(3)已知：25、101kPa时，Mn(s)O2(g)=MnO2(s)H520kJmol1S(s)O2(g)=SO2(g)H297kJmol1Mn(s)S(s)2O2(g)=MnSO4(s)H1065kJmol1SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是_。(2)2014广东理综，31(1)用CaSO4

10、代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应为主反应，反应和为副反应。,解析(1)将题中三个热化学方程式由上到下依次编号为、；根据盖斯定律可知，得MnO2(s)SO2(g)=MnSO4(s)H1065kJmol1520kJmol1297kJmol1248kJmol1答案(1)MnO2(s)SO2(g)=MnSO4(s)H248kJmol1(2)4H1H22H3,由以上题组训练，可得出本考点的基本命题方向如下：1反应热的大小比较2反应热的计算3利用盖斯定律书写热化学方程式或计算反应热,1(2014江苏，10)已知：C(s)O2(g)=C

11、O2(g)H1CO2(g)C(s)=2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H34Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()AH10，H30BH20，H40CH1H2H3DH3H4H5,跟进题组,答案C,2(2014重庆理综，6)已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)HakJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H220kJmol1HH、O=O和OH键的键能分别为436、496和462kJmol1，则a为()。A332B118C350D130解析按顺序将题中两个热化学方程式分别编号为和，依据盖斯定律，2得：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H(2202a)kJmol1代入相关数据得：(2436496)4462(2202a)，解得a130，D项正确。答案D,3(1)2014全国新课标，28(2)已知：甲醇脱水反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H12