内蒙古自治区高二上学期化学期末考试试题卷B卷

1、内蒙古自治区高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2016高二上福州期中) 下列属于正在研究和开发的新能源有（ ） 生物质能 柴草 煤炭 太阳能 氢能 液化石油气 水煤气 天然气A . B . C . D . 2. （2分） 橄榄石型LiFePO4是以中国锂离子电池正极材料，下列有关LiFePO4的说法中不正确的是（ ） A . LiFePO4中铁元素的化合价为+2价B . LiFePO4中Li、P、O均属于短周期元素C . 能与稀硝酸发生氧化还原反应D . LiFePO4中Li、Fe、P均属于主族元素3. （2分） (

2、2017高二上宁波期中) 反应 A+BC（H0）分两步进行 A+BX （H0）XC（H0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2016高一下道县期中) 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语使用正确的是（ ） A . 二氧化碳分子的结构式为 OCOB . 氟化钠的电子式： C . F原子的结构示意图： D . 用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 5. （2分） (2017高二下红桥期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 常温常压下，1mol丙烷共用电子对数为10 NAB . 0.5 mo

3、l甲烷和0.5 mol乙酸完全燃烧消耗的O2分子数都为0.2NAC . 标准状况下，1L辛烷充分燃烧后生成气态产物的分子数为 NAD . 1 mol甲醇与足量钠反应，转移电子数目为2 NA6. （2分） 将红磷和硫分别在如图所示的两个盛满O2的集气瓶内燃烧，待燃烧完毕后，同时打开两个止水夹，这时观察到的现象是（ ）A . 水先进入a瓶B . 水先进入b瓶C . 水同时进入两瓶D . 水不进入任何一瓶7. （2分） 下列反应的热化学方程式为：（1）C(s)O2(g)CO2(g) ；H 1393.5kJ/mol（2）CH3COOH（l）2O2（g）2CO2(g)2H2O(l) ；H 2870.3k

4、J/mol（3）H2(g)O2(g)H2O(l) ；H 3285.8kJ/mol则反应2C(s)2H2(g)O2(g)CH3COOH(l) 的H为（ ）A . 488.3 kJ/molB . 488.3 kJ/molC . 244.15 kJ/molD . 244.15 kJ/mol8. （2分） (2016高二上邯郸期中) 对下列实验的描述不正确的是（ ） A . 图（a）所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn,Cu的金属活泼性B . 图（b）所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C . 图（c）所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中

5、和热D . 图（d）所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2（g）N2O4（g）是放热反应9. （2分） 化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确的是（ ） A . Mg2+的结构示意图： B . Na2S的电子式： C . 氨气的空间结构：三角形D . 乙烯的结构简式：（CH2）210. （2分） (2015高一下广州期中) 已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物，其酸性由强到弱的顺序为 HZO4H2YO4H3XO4 ， 判断下列叙述正确的是（ ） A . 原子半径按X、Y、Z的顺序增大B . 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱C . 元素的非金属性

6、按X、Y、Z的顺序增强D . 气态氢化物稳定性按X、Y、Z的顺序减弱11. （2分） (2016高二下大同期中) 下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ） Al原子和N原子的未成对电子数 Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数NaCl的晶格能与MgO的晶格能 F元素和O元素的电负性N元素和O元素的第一电离能 H原子和H+离子的半径A . B . C . D . 12. （2分） (2017高二上射洪期中) 下列说法正确的是（ ） A . HI沸点比HBr的沸点低B . 用X射线衍射实验的方法，可以区分晶体和非晶体C . CH3CH2CH2CH3分子中有两个手性碳原子D . 由于

7、HF分子间存在氢键，故HF比HCl稳定13. （2分） 碳化硅(SiC)晶体有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。它与晶体硅和金刚石相比较，正确的是（ ）A . 熔点从高到低的顺序是碳化硅金刚石晶体硅B . 熔点从高到低的顺序是金刚石晶体硅碳化硅C . 三种晶体中的单元都是正四面体结构D . 三种晶体都是原子晶体且均为电的绝缘体14. （2分） 根据表的键能（kJ/mol）数据不能得出的结论是（ ）共价键键能HH436HF565HS339HSe314A . H2（g）2H （g）436kJB . H（g）+F（g）HF （g）+565kJC . HF的热稳定性大于H2SD .

8、H2S的沸点比H2Se的沸点高15. （2分） (2018高三上西安开学考) 已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g) H0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g) N2O4(g) H0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是（ ）A . 图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B . 若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的H增大C . 图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D . 若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小16. （2分） 在恒温恒容的容器中，发生反应：H

9、2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）初始时加入平均相对分子质量为15的H2、CO混合气，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16，下列说法中不正确的是（ ） A . 反应前后气体的压强之比为4：3B . 反应前后气体的密度之比为l5：16C . H2与CO的转化率相等，均为50%D . 若H2与CO按8：5体积比混合，则反应前后混合气体的平均相对分子质量不变17. （2分） 在一定温度下，4molA在2L的密闭容器中分解，达到平衡时测得有50%的A分解成B和C：A（g）2B（g）+C（g）此温度时，该反应的平衡常数为（ ） A . 32B . 16C . 4D . 218. （2分）

10、(2016上栗模拟) 在一定条件下，反应X（g）+3Y（g）2Z（g）H=92.4 kJ/mol，X的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如图所示下列说法正确的是（ ） A . 图中A，B两点，达到相同的平衡体系B . 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高C . 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小D . 将1.0 mol X、3.0 mol Y，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ19. （2分） (2019高二下慈溪期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 油脂皂化反应中加入乙醇的主要目的是增加反应物的接触面积，以加快反应速率

11、B . 在淀粉水解液中先加过量的氢氧化钠、再滴加碘水，溶液未变蓝，说明淀粉己经完全水解C . 氨基酸分子中都含有-COOH和-NH2 ， 在定条件下，它们之间能发生反应生成高分子化合物D . 游泳场馆常用硫酸铜溶液做池水的消毒剂，其原理利用蛋白质的变性20. （2分） 恒温（1100）恒容密闭容器中发生反应：Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）下列说法正确的是（ ） A . 该反应的平衡常数表达式K= B . 若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态C . 若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变D . 若初始时投入2.

12、84gNa2SO4与一定量H2 ， 反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则Na2SO4的转化率为55%21. （2分） (2015高三上博兴开学考) 一定温度下有可逆反应：A（g）+2B（g）2C（g）+D（g）现将5mol A和10mol B加入一体积为2L的密闭容器中，反应至10min时改变某一条件，C的物质的量浓度随时间变化关系如图所示下列有关说法正确的是（ ） A . 在05min内，正反应速率逐渐增大B . 反应从起始至5min时，B的转化率为50%C . 5min时的平衡常数与10min时的平衡常数不等D . 第15min时，B的体积分数为25%二、 解答题 (共6题；共40分

13、)22. （8分） 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题： （1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_ （2） 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大、偏小、无影响”） （3） 如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等、不相等”），所求中和热_（填“相等、不相等”），简述理由_; （4） 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_（填“偏

14、大”、“偏小”、“无影响”，下同） 若用KOH代替NaOH，测定结果会_; （5） 他们记录的实验数据如下： 实验用品溶 液 温 度中和热Ht1t250mL0.55molL1NaOH50mL.0.5molL1HCl2023.350mL0.55molL1NaOH50mL.0.5molL1HCl2023.5已知反应后溶液的比热容C为4.18KJ1Kg1，各物质的密度均为1gcm3计算完成表根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：_23. （6分） (2018高二上汕头月考) 一密封体系中发生下列反应：N2 +3H2 2NH3 H0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系

15、图：回答下列问题：（1） 处于平衡状态的时间段是_ （2） t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？_、_、_（3） 下列各时间段时，氨的百分含量最高的是_ A . t0t1B . t2t3C . t3t4D . t5t624. （5分） (2018高二下宾阳期末) 现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如表所示： 元素编号元素性质与原子（或分子）结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第三周期元素的金属离子中半径最小（1） 元素Y与元素Z相比，金属性较强的是 _（用元素符号表示）。下列能证明这一事实的是

16、_（填字母）。 a、Y单质的熔点比Z单质低b、Y的化合价比Z低c、Y单质与水反应比Z单质剧烈d、Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强（2） T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性键的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：_。 （3） 元素T和氢元素以原子个数比为11形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比为12形成常用于火箭燃料的化合物W， Q与W发生反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_。 （4） Z单质的晶胞结构如图乙所示，原子之间相对位置关系的平面图如图丙所示。 若已知Z原子半径为d，据上图计算，Z原子采取的面心立方堆积的空间利用率为_。25

17、. （7分） 镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛（1） 基态Ni原子的核外电子排布式为_，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_（填元素符号）（2） 金属镍能与CO形成配合物Ni（CO）4，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式_（3） 很多不饱和有机物在Ni催化下与H2发生加成反应，如CH2=CH2HCCH、HCHO，其中碳原子采取sp2杂化有_，HCHO分子内键与键个数之比为_（4） 金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，如图是一种镍镧合金储氢后的晶胞结构示意图，该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的数目为_26. （9分

18、） (2017高二上盘锦期末) 氢气是21世纪的新型能源制氢的方法之一是以煤的转化为基础，部分反应如下： CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41kJmol1CaO（s）+CO2（g）CaCO3（s）H=172kJmol1CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）H=187kJmol1（1） 写出CO与H2生成CH4和水蒸气的热化学方程式_ （2） 某温度下，在10L密闭容器中投入CO2、H2和CaO，仅发生CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）和CaO（s）+CO2（g）CaCO3（s）两个反应，部分物质的物质的量与时间的关系如表所示： 物质N（m

19、ol）时间（min）CO2H2CaO00.501.000.4020.350.60a60.200.20b80.200.20b反应在02min内的平均反应速率v（H2）=_b=_反应到达平衡后，改变反应的某些条件，再次达到平衡时，不正确的是_（填字母）A扩大容器体积c（H2）增大B升高温度，n（CO2）增大C充入少量H2，CaCO3质量减小D充入少量CO2，c（CH4）增大此温度下，反应CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）的化学平衡常数K=_若向10L容器中投入CO2、H2和CH4各0.1mol，H2O（g）xmol，要使v正（CO2）v逆（CO2），x的取值范围为_（3） 若以CH4、O2组成燃料电池，在酸性条件下负极电极反应式为当两极消耗3.36L气体（标准状况）时，将产生的气体（假设全部逸出）通入50mL2molL1 NaOH溶液中，下列说法正确的是 A . 反应过程中共转移电子1.2molB . 所得溶液为Na2CO3和NaHCO3的混合溶液C . c（Na+ ）c（CO32）c（OH ）c（HCO3）c（H+）D . c（OH）=2c（H2CO3）+c（HCO3 ）+c（H+ ）27. （5分） (2017高三上济南期末) 研究碳和硫的化合物的性质，有助于合理控制温室效应、环境污染，并能进行资源化利用，还可重新获得燃料或重要工