济南市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷

1、济南市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共48分)1. （2分） 家庭居室装潢后，室内产生污染的有机气体是（ ）A . SO2B . COC . HCHOD . NO2. （2分） 在实验室中，下列除去杂质的方法中正确的是（ ） A . 溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用直馏汽油萃取，分液B . 硝基苯中混有浓硝酸，加入足量稀NaOH溶液洗涤，振荡，用分液漏斗分液C . 乙烯中含有SO2 ， 将其通入装有KMnO4溶液的洗气瓶中进行洗气D . 乙烷中含有乙烯，通入适量的H2在一定条件下反应使乙烯转变成乙烷3. （2分） (2016高三上

2、济宁期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，11.2 L SO2和SO3的混合物中硫原子数为0.5NAB . 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC . 标准状况下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NAD . 常温常压下，7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1NA4. （2分） 下列各组溶液只通过相互滴加不能鉴别出来的是（ ） A . NaAlO2溶液和盐酸B . NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液C . NaOH溶液和浓AlCl3溶液D . 稀硫酸和碳酸钠溶液5. （2分） (2017高一上金

3、华期末) 能实现下列物质间直接转化的元素是（ ） 单质 氧化物 酸或碱 盐A . 硅B . 硫C . 铜D . 铁6. （2分） (2018高一上天津期末) 某化学兴趣小组进行有关 Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是（ ）A . 中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为 NO2B . 中反应的化学方程式：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO+4H2OC . 中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强D . 由上述实验可知：Cu 在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应7. （2分） (2019高二上奉贤期中

4、) 下列物质既能跟盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的盐是（ ） A . Na2CO3B . Al(OH)3C . NaClD . NaHCO38. （2分） (2016高一上双峰期中) 容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线这五项中的（ ） A . B . C . D . 9. （2分） 在实验室不宜长期保存，必须现用现配的是（ ） 溴水 银氨溶液 石灰水 氯水 氢硫酸 NaOH溶液 FeSO4溶液 FeCl3溶液 CuSO4溶液 醋酸A . B . C . D . 10. （2分） 化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用下列叙述不正确的是

5、（ ） A . 长期使用（NH4）2SO4化肥会使土壤酸化，而过度使用尿素CO（NH2）2会使土壤碱化B . 锅炉水垢中含有的CaSO4 ， 可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去C . 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用D . 神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是SiO211. （2分） 有下列三个氧化还原反应： 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ；2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3； 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O。若某溶液中有Fe2+、I-、

6、Cl-共存，要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量减少，可加入的试剂是A . Cl2B . KMnO4C . FeCl3D . HCl12. （2分） (2020高三上长春期末) 下列实验中，依据实验操作，实验现象和结论均正确的是（ ） 实验操作实验现象结论A铜与浓硝酸反应，生成的气体用湿润的KI-淀粉试纸检验试纸变蓝NO2为酸性气体B向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该沉淀可能是BaSO4 ， 该溶液中可能含有SO42-C蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生溶液一定是浓盐酸D向某溶液中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液中一定含有SO32-或CO

7、32-A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2018高三下河北开学考) 下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（ ）表述表述A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016

8、高一上鄂尔多斯期中) 下列实验设计和结论相符的是（ ） A . 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B . 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C . 某无色溶液加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42D . 加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定有CO3215. （2分） (2018高三上辽源期中) 下列叙述正确的是（ ） 向久置于空气中的NaOH溶液中加盐酸时有气体产生 浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体 CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2

9、， SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2足量的硫单质与64 g铜反应，有2 mol电子发生转移 蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了强氧化性又体现了脱水性 氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A . B . C . D . 16. （2分） (2016高一上兴国期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 用Na2O2和H2O 反应制备O2：Na2O2+H2O2Na+2OH+O2B . 用氢氧化钠溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH2AlO2+H2OC . 用食醋除去水瓶中的水垢：2CH3COOH+CO322CH3COO+CO2+H2OD . 等体积、等浓度的Ba

10、（OH）2浓溶液和NH4HCO3 浓溶液混合后并加热Ba2+OH+HCO3BaCO3+2H2O17. （2分） (2016高一上南阳期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 从碘水中提取单质碘时，可以用无水乙醇代替CCl418. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g，另一份加入100

11、0mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L，则所用硝酸的物质的量浓度为（ ） A . 0.8mol/LB . 1.6mol/LC . 0.9mol/LD . 1.8mol/L19. （2分） (2016高一下武汉期末) 将35.8g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体（标准状况）另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44L NO（标准状况），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为（ ） A . 66.4 gB . 50.8 gC . 44.8gD . 39.2g20. （2分） 下列反应中，水只作还原

12、剂的是（ ）A . CaO+H2O=Ca(OH)2B . C+H2O=CO+H2 C . 2F2+2H2O=4HF+O2D . 3NO2+H2O=2HNO3+NO21. （2分） (2016淮安模拟) 下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的是（ ） A . 用图甲装置制取并收集二氧化硫B . 用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C . 用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D . 用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶22. （2分） (2019高三上拜泉月考) 亚硝酸钙Ca(NO2)2是易溶于水的无色晶体，可用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂等。实验室可通过反

13、应Ca(NO3)2+CaFe2O4+NOCa(NO2)2+Fe2O3(未配平)制备高纯度的亚硝酸钙，装置如图所示： 下列说法错误的是（ ）A . 装置b中盛放的试剂为浓硫酸B . 向烧瓶中加人稀硝酸前需打开KC . 装置e主要用于除去尾气中的NOD . d中每生成1 mol Ca(NO2)2 ， 转移 mol电子23. （2分） (2018吉林模拟) 部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理: 下列说法错误的是（ ） A . 滤液A中的阳离子为Fe2+、H+B . 样品中铁元素的质量为2.24 gC . 样品中CuO的质量为4.0 gD . V=4

14、48 mL24. （2分） 下列物质不能把含有酸性Fe2+的溶液氧化成Fe3+的是（ ） A . 新制氯水B . 酸性高锰酸钾溶液C . 往溶液中通入氧气D . 往溶液中加入铁粉二、 主观题 (共6题；共42分)25. （5分） 氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂I治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg（OH）2 （1） 该药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症时反应的离子方程式为_；II已知：Mg（s）+2H2O（g）=Mg（OH）2（s）+H2（g）H1=441kJmol1H2O（g）=H2（g）+O2（g）H2=242kJmol1Mg（s）+O2（g）=MgO（s）H3=

15、602kJmol1（2） 氢氧化镁分解的热化学方程式为_；某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁（3） 步骤中每消耗0.1mol保险粉（Na2S2O4）转移0.6mol e，则此反应的离子方程式为_；（4） 已知EDTA只能与溶液中的Fe2+反应生成易溶于水的物质，不与Mg（OH）2反应虽然Fe（OH）2难溶于水，但步骤中随着EDTA的加入，最终能够将Fe（OH）2除去并获得纯度高的Mg（OH）2请从沉淀溶解平衡的角度加以解释_；为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件，某研究小组各取等质量的下列4组条

16、件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，结果如下：序号精制阻燃剂的条件阻燃剂铁含量提纯体系温度/加入EDTA质量/g加入保险粉质量/gW（Fe）/（104g）1400.050.057.632400.050.106.833600.050.106.834600.100.106.51（5） 若不考虑其它条件，根据上表数据，制取高纯度阻燃剂最佳条件是_（填字母）4060EDTA质量为0.05gEDTA质量为0.10g保险粉质量为0.05g保险粉质量为0.10gABCD26. （12分） (2018高一上乐山期末) 某同学在复习元素化合物的性质时，做了如下学习笔记，请你一起完成。 （1） 氯气的颜色为_；由氯

17、的原子结构示意图推测，氯气具有很强的_;性。为了证明推测是否正确，进行如下实验：I：将红热的铁丝伸入盛满氯气的集气瓶，观察铁丝在氯气中燃烧，有大量棕黄色烟。该反应的化学方程式是_。II：在空气中点燃H2，然后将导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶，可观察到H2在氯气中安静燃烧，产生_色的火焰，瓶口有白雾的现象。由实验I、II可知，上述推测_（填“正确”或“不正确”）；理由是_。III：将氯气溶于水，制得氯水。下列物质不能与新制氯水反应的是_。Na2CO3溶液BFeCl2溶液CAgNO3 溶液DCuCl2溶液（2） 下列是一些常见物质之间的转化关系。A是一种红色金属，F为不溶于酸的白色沉淀，B和C是两种

18、强酸。（图中部分产物及反应条件略去）则：A和B 分别为：A_B_；A与B发生反应的条件是_；反应的化学方程式为_；上述反应中，不属于氧化还原反应的是_。（填数字序号）。27. （3分） (2016浦东模拟) 按如图所示装置，在试管A里加入3mL乙醇和2mL冰醋酸，然后一边摇动，一边慢慢地加入2mL浓硫酸，再加入少量碎瓷片，用酒精灯加热10min，结果在饱和碳酸钠溶液的液面上没有无色油状液体，下列对其原因的分析错误的是（ ） A . 试管A中没有发生反应B . 热源小、水量多，水浴升温速度太慢C . 产物蒸汽在试管A上部全部被冷凝回流D . 产物已全部溶解在饱和Na2CO3溶液中28. （8分）

19、 (2017高二下邯郸期中) 氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁（Fe2+）的还原性某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）查阅资料知，氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2 （1） 实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法：_; （2） 气流从左至右，装置接口连接顺序是a_; （3） 装置C中干燥管中所盛试剂的名称是：_，作用是：_; （4） 装置D中发生的化学方程式是：_; （5） 为了测定氯化亚铁的质量分数，某同学进行了如下实验： 称取实验制备的氯化亚铁样品5.435g，配成溶液，用1.00molL1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点（已知还原性Fe2+Cl）滴定结果如表所示：滴定次数标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL11.0425.0321.9825.9933.2025.24写出滴定过程中所发生的2个离子方程式_，_样品中氯化亚铁的质量分数为_29. （4分） (2017高一上荆州期末) 根据下列框图回答问题（答题时方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）： （1） 写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：_ （2） 写出X生成Y的离子方程式：_ （3） 某同学取Y的溶液，酸化后加入KI淀粉溶